醇酚课件

（2）编号
从离—OH最近的一端起编
体名称（羟基位置用阿拉伯数字表示；羟基 的个数用“二”、“三”等表示。）
（3）写名称 取代基位置— 取代基名称 — 羟基位置— 母 CH2OH CH2OH CHOH CH2OH 苯甲醇 1，2，3—丙三醇
CH2OH
CH2OH
乙二醇
（或甘油、丙三醇）
[练习]
①
写出下列醇的名称
因为乙烯难溶于水，密度比空气密度略小。
开拓思考：
ＣＨ３
— —
ＣＨ３
ＣＨ３
— —
CH3－Ｃ－ＯＨ、ＣＨ３－Ｃ－ＣＨ２－ＯＨ ＣＣＨ3 ＣＨ3Ｈ３
Ｈ３
CH3OH都属于与乙醇同类的烃的衍生物，它 们能否发生象乙醇那样的消去反应？ 结论：醇能发生消去反应的条件：
与－ＯＨ相连的碳原子相邻的碳原子有氢原子。
学与问
为何使液体温度迅 速升到170℃？
酒精与浓硫酸 体积比为何 要 为 1 ∶ 3？
温度计的 位置？
有何杂质气体？ 如何除去？
浓硫酸的作 用是什么？
放入几片碎 瓷片作用是 什么？
用排水集 气法收集
混合液颜色如何 变化？为什么？
1. 放入几片碎瓷片作用是什么？ 防止暴沸
2. 浓硫酸的作用是什么？ 催化剂和脱水剂 3. 酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？ 因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够 的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无 水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。 4. 温度计的位置？ 温度计感温泡要置于反应物的 中央位置因为需要测量的是反应物的温度。 5. 为何使液体温度迅速升到170℃？ 因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下 主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一 种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。
思考与交流 哪一个建议处理反应釜中金属钠的更合理、更安全？ 建议（1）：打开反应釜，用工具将反应釜内的金属钠 取出来； 建议（2）：向反应釜内加水，通过化学反应“除掉”金 属钠； 建议（3）：采用远程滴加乙醇的方法向反应釜内加入 乙醇，并设置放气管，排放乙醇与金属钠 反应产生的氢气和热量。 处理反应釜中金属钠的最安全、合理的方法是
钠与水
钠是否浮在液面上 浮在水面 钠的形状是否变化 熔成小球 有无声音 有无气泡 剧烈程度 化学方程式 发出嘶嘶响声 放出气泡 剧烈 2Na＋2H2O＝ 2 NaOH ＋H2↑
钠与乙醇
沉在液面下 仍是块状 没有声音 放出气泡 缓慢
思考与交流
1、根据水与钠反应的方程式，试写出乙 醇跟金属钠反应的化学方程式。 2 H-O-H+2Na = 2NaOH + H2↑ 2 CH3CH2OH + 2 Na → 2 CH3CH2ONa + H2↑
乙醇钠
2、比较乙醇与水中羟基上的H的活泼性 强弱。
CH3CH2
O H
H O H
4. 乙醇的化学性质 1）与金属钠反应（取代反应） 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
2）消去反应 实验3-1
断键位置: 脱去—OH和与—OH相邻的碳原子上的1个H
浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂
制乙烯实验装置
乙酸
结论：羟基碳上有2个氢原子的醇被氧化成酸。
羟基碳上有1个氢原子的醇被氧化成酮。 羟基碳上没有氢原子的醇不能被氧化。
饮美酒可以去天堂
酒后驾车导致车祸不断
2CrO3（红色）+ 3C2H5OH + 3H2SO4 Cr2（SO4）3（绿色）+ 3CH3CHO + 6H2O 一念之间，想喝吗？
⑤
Ｈ
① ② Ｈ
CH2OH
乙二醇（二元醇）
CH-OH CH2OH
丙三醇（三元醇）
乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠、有甜味的液 体，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。 乙二醇可用于汽车作防冻剂，丙三醇可用于配 制化妆品。
2. 乙醇的结构
从乙烷分子中的 1 个 H 原 子 被 —OH （羟基）取代衍变成 乙醇
分子式 C2H6O 结构式 结构简式 CH3CH2OH 或C2H5OH 官能团 —OH （羟基）
CH3
CH3—CH—CH2—OH
OH ② CH3—CH2—CH—CH3
2—甲基—1—丙醇
2—丁醇
CH3 CH3
③ CH3—CH—C—OH CH2—CH3
2，3—二甲基—3—戊醇
醇的同分异构体


醇类的同分异构体可有： （1）碳链异构、 （2）羟基的位置异构， （3）相同碳原子数的饱和一元醇和醚是官能 团异构
分子间形成的氢键增多增强，熔沸点升高。
甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶， 这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成了氢键。
随碳原子的数目增多，醇的溶解性减小（原因）
常见醇：
CH 3CH 2CH 2OH 饱和一元醇通式：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 丙醇（一元醇） CH2-OH CH -OH
2
据我国《周礼》记载，早在周朝就有酿酒 和制醋作坊，可见人类制造和使用有机物有很 长的历史。 从结构上看，酒、醋、苹果酸、柠檬酸等 有机物，可以看作是烃分子里的氢原子被含有 氧原子的原子团取代而衍生成的，它们被称为 烃的含氧衍生物。 烃的含氧衍生物种类很多，可分为醇、酚、 醛、羧酸和酯等。烃的含氧衍生物的性质由所含 官能团决定。利用有机物的性质，可以合成具有 特定性质而自然界并不存在的有机物，以满足我 们的需要。
叫氢键。（分子间形成了氢键）
P49学与问：你能得出什么结论？
表3-2图 沸点/℃ 200 150 乙？醇 100
● ●
氢键数 目增多
●
● ●
丙？醇
50 0
醇羟基越多 沸点越高。
2 3
羟基数
1
乙二醇的沸点高于乙醇，1，2，3—丙三醇的
沸点高于1，2—丙二醇， 1，2—丙二醇的沸点高
于1—丙醇，其原因是：由于羟基数目增多，使得
烃分子中的氢原子可以被羟基（—OH）取 代而衍生出含羟基化合物。
羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的 化合物称为醇；羟基与苯环直接相连而形成的 化合物称为酚。
OH CH3CH2OH 乙醇 CH3CHCH3 OH 2—丙醇 苯酚 OH CH3 邻甲基苯酚
资料卡片
（1）选主链
P48 醇的命名
选最长碳链，且含—OH
表3-1图 沸点/℃ 100 50 0 -50 -100 30 40 50 60相对分子质量
● ●
醇
●
● ●
烷
●
醇的沸点远 高于烷烃。
结论:
相对分子质量相近的醇和烷烃， 醇的沸点远远高于O H R O H O R H R O H O R
R
原因：由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟 基的氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用
第（3）种方案，向反应釜中慢慢加入乙醇，由于 乙醇与金属钠的反应比水与钠的反应缓和，热效应 小，因此是比较安全，可行的处理方法。
乙醇的分子式结构式及比例模型
① ④ ③ ②
⑤
球棒模型
比例模型
实验探究：观察钠的保存方法，回忆钠与水的反 应，并向1～2mL无水乙醇中投入一小粒金属钠 （注意钠的使用安全），观察实验现象。
C．CH3—CH—CH3 ∣ OH
毒品中最常见的主要是麻醉药品类中的大 麻类、鸦片类，大麻酚和鸦片主要成分吗
＋２Ｈ２Ｏ
有机物的氧化反应、还原反应的含义： 氧化反应：有机物分子中失去氢原子或加 入氧原子的反应（失H或加O） 还原反应：有机物分子中加入氢原子或失去 氧原子的反应（加H或失O）
拓展思考：
ＣＨ３ CH3－Ｃ－ＯＨ、 ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２ＯＨ、 ＣＨ３ ＣＨ３ CH3－ＣＨ－ＯＨ、都属于与乙醇同类的烃的衍生物， 它们能否发生象乙醇那样的催化氧化反应？如能，得 到什么产物？
Ｈ―Ｃ―Ｃ―Ｏ―Ｈ ③ ④Ｈ Ｈ
反应 断键位置
与金属反应 催化氧化 消去反应 分子间脱水 与HX反应
① ①③ ②④ ①② ②
乙醇的化学性质小结 O CH3CH2-O-CH2CH3 CH3C-O-CH2CH3 浓H2SO4
140℃
CH3CH2-OH
浓H2SO4 170℃
[O]
CH3CHO
[O]
CH3COOH
CH3CH2-ONa CH3CH2-Br
CH2=CH2
练习与实践： 1. 登录互联网，查阅乙醇的有关用途。 2. 家庭小实验：制作酒酿 将糯米洗净，在锅中蒸熟，冷却至 300C左右，加入研碎的酒曲，充分混合 均匀，保温在300C左右的环境中，放置 3天3夜即可制成酒酿。
请你尝试
1.类比乙醇写出2-丙醇的消去反应和 催化氧化反应。 2.由原料乙烯来合成乙醛?
结论：羟基碳上有2个氢原子的醇被催化氧化成醛。
羟基碳上有1个氢原子的醇被催化氧化成酮。 羟基碳上没有氢原子的醇不能被催化氧化。
（3）强氧化剂氧化 实验3-2

乙醇可被酸性高锰酸钾溶液或重铬酸钾酸性 溶液氧化生成乙酸。氧化过程可分为两步：
氧化 氧化
CH3CH2OH
乙醇
CH3CH O
乙醛
CH3COOH
课堂练习
1、下列物质属于醇类且能发生 消去反应的是 （Ｃ） A．CH3OH B．C6H5—CH2OH C．CH3CHOHCH3 D．HO—C6H4—CH3
２．下列各醇，能发生催化氧化的是（A Ｃ ）
CH3
CH3—C—CH2OH Ａ．
CH3
CH3 ∣ B． CH3—C—OH ∣ CH3 CH3 ∣ D．C6H5—C—CH3 ∣ OH
清明时节雨纷纷， 路上行人欲断魂。 借问_____ 酒家 何 处有， 牧童遥指杏花村。
酒
明 月 几 时 有 把 问 青 天