人教版高中化学选修五课件：醇酚
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人教版化学选修五醇酚PPT课件
4.氢键 醇分子间形成氢键示意图：
R
R
R
O HH
O
H
O
H
O
O H
H
O
R
R
R
原因：由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子中羟基的
氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用叫氢键。
（分子间形成了氢键）
人教版化学选修五醇酚PPT课件
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通过阅读教材“表3-2 一些醇的沸点”，你能得出什么 结论？ 乙二醇的沸点高于乙醇，1，2，3-丙三醇的沸点高于 1，2-丙二醇，1，2-丙二醇的沸点高于1-丙醇。 原因：由于羟基数目增多，使得分子间形成的氢键增多， 分子间作用力增强，沸点升高。 甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例互溶，这是因为甲 醇、乙醇、丙醇与水形成了氢键。
脂肪醇 饱和 CH3CH2OH 不饱和 CH2=CHCH2OH
脂环醇
OH
芳香醇
CH2OH
2.常见醇
CH3CH2CH2OH CH2O H CH2 O H
乙二醇（二元醇）
丙醇（一元醇）
C H2 O H CHO H C H2O H
丙三醇（三元醇）
乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠、有甜味的液体，都 易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。
乙醇的球棍模型和比例模型：
①
④③
⑤
②
球棍模型
比例模型
人教版化学选修五醇酚PPT课件
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2.乙醇的物理性质：
颜 色： 无色透明 气 味： 特殊香味 状 态： 液 体
挥发性： 密 度： 溶解性：
易挥发 比水小 跟水以任意比例互溶，能够溶解多种无机物
和有机物
人教版选修5 化学：3.1 醇 酚 课件(共25张PPT)
3
沸点/℃
78.5 197.3 97.2 188 259
当请解仔释细解阅释结读：论对羟：比基碳上越原表多子中，数的氢相数键同据的的，作醇写用，出越羟你强基的，数结沸目论点越并越多作高，出沸适点越高
拓展
沸点：
C1~C3 的醇能与水以任意比例互溶
水溶性 C4~C11 的醇为油状液体，微溶于水
C更多的醇为固体，难溶于水
主链，称某醇
编碳号
写名称
CH2—OH
从距-COHH—最O近H一端给主1链，碳2，原子3-依丙次三编醇号
CH2—OH
-出OH现位多置个用-O阿H拉的伯的数时字候标用出“；二-”OH，的“数三用” “等二标”出，“三”等标出
三 醇的物理性质及其递变规律
名称
结构简式
相对分子质量
甲醇
CH3OH
32
乙烷
CH3CH3
专家提出三种处理事件事故的建议
1. 打 开 反 应 釜，用工具 将反应釜内 的金属钠取 出来
2. 向 反 应 釜内加水， 通过化学 反应”除 掉“金属 钠
3. 远 程 滴 加 乙醇,且排 放乙醇与 Na 反 应 产 生 的 H2 和 热量
实验1
Na和水
（1）在盛有10mL蒸餾水的烧杯中，滴加 酚酞溶液加入一小块新切的、用滤纸擦干 表面煤油的金属钠，观察现象
生活中的醇
酒 化妆品里的甘油
汽车防冻液（乙二醇）
F1赛车甲醇燃料
一 醇的概念和分类
1.概念 羟基（-OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相 连的化合物称为醇。
2.官能团： -OH/羟基 3.饱和一元醇通式： CnH2n＋1OH 或CnH2n＋2O (n≥1)
4.分类
人教版高中化学选修五课件3.1醇 酚 3.1.1.
(2)形如
的醇,被催化氧化生成酮。
(3)形如
的醇,一般不能被催化氧化。
知识梳理 典例透析
3.醇的取代反应规律 醇分子中,—OH或—OH上的氢原子在一定条件下可被其他 或原子团替代,如醇与羧酸的酯化反应、醇分子间脱水及与 取代反应。
知识梳理 典例透析
三、乙醇化学性质与结构的关系 如图所示,乙醇在发生不同反应时化学键断裂的部位不同
目标导航 预习导引 一 二
2.化学性质 醇的化学性质主要由羟基决定,氧原子吸引电子能力强于 和氢原子,所以碳氧键和氢氧键易断裂。以乙醇为例,可发生 反应:
知识梳理 典例透析
一、乙烯的实验室制法 1.实验步骤 在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为1∶3)的混合 mL,放入几片碎瓷片,以避免混合液在受热时暴沸。加热混合 液体温度迅速升高到170 ℃,将生成的气体通入溴的四氯化碳 和KMnO4酸性溶液中,观察并记录实验现象。
第三章 烃的含氧衍生物
第一节 醇 酚
第 1 课时 醇
目标导航 预习导引
1.能说出醇的典型代表物的组成、结构特点及物理性质。 2.以乙醇为例会运用醇的主要化学性质解决实际问题。 3.能记住实验室制取乙烯的注意事项。
目标导航 预习导引 一 二
一、醇的定义、分类、命名 1.定义 羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。官能团 基。 2.分类 (1)依据:醇分子中所含羟基的数目。 (2)种类:一元醇、二元醇和多元醇。 (3)两种重要的醇
知识梳理 典例透析
知识点1 知识点
知识点2 醇的催化氧化
【例题2】 某一元醇在红热的铜丝催化下,最多可被空气中的 化成两种不同的醛。该一元醇的分子式可能是 ( )
A.C2H6O
B.C3H8O
的醇,被催化氧化生成酮。
(3)形如
的醇,一般不能被催化氧化。
知识梳理 典例透析
3.醇的取代反应规律 醇分子中,—OH或—OH上的氢原子在一定条件下可被其他 或原子团替代,如醇与羧酸的酯化反应、醇分子间脱水及与 取代反应。
知识梳理 典例透析
三、乙醇化学性质与结构的关系 如图所示,乙醇在发生不同反应时化学键断裂的部位不同
目标导航 预习导引 一 二
2.化学性质 醇的化学性质主要由羟基决定,氧原子吸引电子能力强于 和氢原子,所以碳氧键和氢氧键易断裂。以乙醇为例,可发生 反应:
知识梳理 典例透析
一、乙烯的实验室制法 1.实验步骤 在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为1∶3)的混合 mL,放入几片碎瓷片,以避免混合液在受热时暴沸。加热混合 液体温度迅速升高到170 ℃,将生成的气体通入溴的四氯化碳 和KMnO4酸性溶液中,观察并记录实验现象。
第三章 烃的含氧衍生物
第一节 醇 酚
第 1 课时 醇
目标导航 预习导引
1.能说出醇的典型代表物的组成、结构特点及物理性质。 2.以乙醇为例会运用醇的主要化学性质解决实际问题。 3.能记住实验室制取乙烯的注意事项。
目标导航 预习导引 一 二
一、醇的定义、分类、命名 1.定义 羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。官能团 基。 2.分类 (1)依据:醇分子中所含羟基的数目。 (2)种类:一元醇、二元醇和多元醇。 (3)两种重要的醇
知识梳理 典例透析
知识点1 知识点
知识点2 醇的催化氧化
【例题2】 某一元醇在红热的铜丝催化下,最多可被空气中的 化成两种不同的醛。该一元醇的分子式可能是 ( )
A.C2H6O
B.C3H8O
人教版选修5 化学：3.1 醇 酚 课件(共28张PPT)
二、苯酚的组成 利用质谱仪——测定相对分子质量——94 利用红外光谱——测定有机物的结构和组成 苯酚含有羟基（-OH）和苯基（C6H5-）
分子式： C6H6O 结构简式：C6H5OH
结构特点：含有羟基官能团和苯基结构
辨别一下，下列哪些物质与苯酚有亲属关系？
邻甲基苯酚
苯甲醚
苯甲醇
邻乙基苯酚
邻二苯酚
研究性质
开发用途
检验物质
化学性质
作业：
苯酚和苯的混合溶液，该如何分离苯酚？ 请你设计一套方案。
3、显色反应
学生实验：向苯酚水溶液中滴加FeCl3溶液，观察现 象。 现象：溶液变成紫色 这个反应很明显，可以用来检验苯酚或Fe3+的存在。
你可以写一篇关于是不是所有的酚都可以与FeCl3 溶液显紫色的小论文。
苯酚 酚醛树脂
医药
染料
农药
杀菌消毒
小结：研究物质的一般基本思路
物理性质
确定组成
分析结构
讲解：因为苯酚中羟基与吸电子基团苯基相连， 使得羟基变得活泼，容易断裂H-O键，所以具有酸 性，而乙醇中羟基与供电子基团乙基相连，不容 易断裂H-O键，所以不显酸性。
具有酸性：HNO3可以看成是羟基与硝基相连（HONO2） H2SO4可以看成是羟基与磺酸基相连（HOSO3H） 其中-NO2，-SO3H，-X等都是吸电子基团
挑战自己：用以上这种原理，你来设计一套实 验装置来证明：酸性H2CO3>C6H5OH>HCO3-
小组成员合作设计实验完成证明，并写一篇500字的 小论文。
告诉你一个秘密：若你的论文能发表，大学面试的 时候，会优先录取你的哟。
思考：苯酚有毒，会污染水体，科学家是如何 检验苯酚的呢？
人教版高中化学选修5第三章课件：3.1醇 酚(共34张PPT)
２.苯酚的检验方法．
思考讨论：
1、苯酚能否使酸性高锰酸钾溶液褪色？ 2、苯酚能否和金属钠反应？ 3、苯酚能否和氢气发生加成反应？
合成纤维
苯 酚
的
用
途
合成香料
消毒剂
防腐剂 染料 农药
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)含有—OH的芳香族化合物一定属于酚类。( )
(2)往
溶液中通入少量 CO2 的离子方程式为 2
+H2O+CO2 2
+CO32-。
()
(3)分子式为C7H8O的有机物有5种芳香类同分异构体。( ) (4)苯中含有苯酚杂质,可加入浓溴水使苯酚生成三溴苯酚沉淀, 然后过滤除去。( ) 答案(1)× (2)× (3)√ (4)×
注：苯酚溶液不能使指示剂变色。
—ONa
+ CO2 + H2O— →
—OH + NaHCO3
苯酚的弱酸性
注：苯酚具有弱酸性，故又叫石炭酸。
苯酚钠跟二氧化碳的反应中，不论二氧化碳
的量通入多少，产物均为NaHCO3
OH
酸性强弱：H2CO3>
>HCO3-
由于苯环对羟基的影响，使得羟基上的 氢原子变得更活泼，从而可以少量电离 出来，使溶液呈弱酸性。
由于羟基对苯环的影响，使 得苯环上的Ｈ变得活泼，更易发生取 代反应。
羟基与苯环的影响是相互的。
(3)、苯酚的检验方法
苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀
苯酚遇FeCl3溶液显紫色 实验：
也可用于检验 FeCl3
滴加2-3滴FeCl3溶液 苯酚与水的混合液
苯酚的 显色反应
5、苯酚的用途
酚醛树脂 （电木）
思考讨论：
1、苯酚能否使酸性高锰酸钾溶液褪色？ 2、苯酚能否和金属钠反应？ 3、苯酚能否和氢气发生加成反应？
合成纤维
苯 酚
的
用
途
合成香料
消毒剂
防腐剂 染料 农药
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)含有—OH的芳香族化合物一定属于酚类。( )
(2)往
溶液中通入少量 CO2 的离子方程式为 2
+H2O+CO2 2
+CO32-。
()
(3)分子式为C7H8O的有机物有5种芳香类同分异构体。( ) (4)苯中含有苯酚杂质,可加入浓溴水使苯酚生成三溴苯酚沉淀, 然后过滤除去。( ) 答案(1)× (2)× (3)√ (4)×
注：苯酚溶液不能使指示剂变色。
—ONa
+ CO2 + H2O— →
—OH + NaHCO3
苯酚的弱酸性
注：苯酚具有弱酸性，故又叫石炭酸。
苯酚钠跟二氧化碳的反应中，不论二氧化碳
的量通入多少，产物均为NaHCO3
OH
酸性强弱：H2CO3>
>HCO3-
由于苯环对羟基的影响，使得羟基上的 氢原子变得更活泼，从而可以少量电离 出来，使溶液呈弱酸性。
由于羟基对苯环的影响，使 得苯环上的Ｈ变得活泼，更易发生取 代反应。
羟基与苯环的影响是相互的。
(3)、苯酚的检验方法
苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀
苯酚遇FeCl3溶液显紫色 实验：
也可用于检验 FeCl3
滴加2-3滴FeCl3溶液 苯酚与水的混合液
苯酚的 显色反应
5、苯酚的用途
酚醛树脂 （电木）
人教化学选修5第三章第一节 醇酚(共29张PPT)
现象 产生白色沉淀，振荡沉淀消失，最后得到白色沉淀
结论 苯酚和浓溴水反应生成了三溴苯酚，三溴苯酚是 难溶于水但易溶于有机溶剂的白色固体
--
OH
方程 式
+ 3Br2
OH
Br
Br
↓ + 3HBr
Br
2020/7/18
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
17
3、苯酚的化学性质
（2）取代反应
--
OH + 3Br2
不变色
苯酚溶液与水的 反应更剧烈
变澄清
变澄清
2020/7/18
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
11
实验3—3
实验
（1）向盛有少量苯酚晶体 的试管中加入2mL蒸馏水， 振荡试管
（2）向试管中逐滴加入 5%的NaOH溶液，并振荡 试管
（3）再向试管中加入稀 盐酸
现象 形成浑浊的液体
浑浊的液体变为 澄清透明的液体 澄清透明的液体又 变浑浊
6
OH+Fe3+ [Fe(C6H5O)6]3- +6H+
2020/7/18
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
22
（4）加成反应——与H2加成
2020/7/18
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
23
小结：苯酚的化学性质 （1）弱酸性 （2）取代反应
（3）显色反应
K酸将M性苯nKO会酚M4加褪溶n入色O液4酸溶中性液会 有何现象?
2020/7/18
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
19
【学与问2】试比较苯和苯酚的取代反应 ，并完成下表：
类别 结构简式
溴的状态 条件
溴 化 产物 反 应 结论
人教化学选修5第三章第一节 醇酚 (共31张PPT)
第三章 烃的含氧衍生物
第一节 醇 酚 ——苯酚
感知生活中的酚
茶多酚
对乙酰氨基酚
壬基酚
酚 ——羟基与苯环直接相连的化合物
最简单的酚是苯酚
第四节 苯 酚
物理性质
苯酚
氧化后
活动探究（一）：苯酚的物理性质
实验一 实验二 实验三
取少量苯酚于试管中,大家观察色态 后加入2ml 蒸馏水 ,振荡 溶液浑浊
取实验一完成后的试管于酒精灯上加 热后冷却 溶液变的澄清，冷却变浑浊
向苯酚钠溶液中通入CO2气体
稀硫酸
Na2CO3
苯酚钠溶 液
＋Na2CO3→
＋CO2＋H2O→ ＋NaHCO3
无论 CO2少量、过量
＋NaHCO3
Na2CO3溶液
酸性强弱：
苯酚浊液
HCl﹥H2CO3﹥C6H5OH﹥HCO3-
三、苯酚的化学性质 又名：石炭酸
（1）弱酸性（不使指示剂变色）
酸性：碳酸＞苯酚＞碳酸氢钠
溴 化 产物 反 应
结论
原因
液溴 需催化剂
-Br
浓溴水
不需催化剂
OH
Br
Br
--
一元取代
Br 三元取代
苯酚与溴的取代反应比苯易进行
酚羟基对苯环的影响使苯环上
的氢原子变得更活泼
三、化学性质
（2）取代反应
--
OH + 3Br2
OH
Br
Br
↓ + 3HBr
注意：
Br
（1）溴水应过量 （2）取代位置是羟基邻位和对位
取少量苯酚于试管中加入2ml乙醇,振 荡 得到澄清溶液
一、物理性质
①无色晶体，有特殊的气味；熔点是43℃ 露置在空气中因部分发生氧化而显粉红色。
第一节 醇 酚 ——苯酚
感知生活中的酚
茶多酚
对乙酰氨基酚
壬基酚
酚 ——羟基与苯环直接相连的化合物
最简单的酚是苯酚
第四节 苯 酚
物理性质
苯酚
氧化后
活动探究（一）：苯酚的物理性质
实验一 实验二 实验三
取少量苯酚于试管中,大家观察色态 后加入2ml 蒸馏水 ,振荡 溶液浑浊
取实验一完成后的试管于酒精灯上加 热后冷却 溶液变的澄清，冷却变浑浊
向苯酚钠溶液中通入CO2气体
稀硫酸
Na2CO3
苯酚钠溶 液
＋Na2CO3→
＋CO2＋H2O→ ＋NaHCO3
无论 CO2少量、过量
＋NaHCO3
Na2CO3溶液
酸性强弱：
苯酚浊液
HCl﹥H2CO3﹥C6H5OH﹥HCO3-
三、苯酚的化学性质 又名：石炭酸
（1）弱酸性（不使指示剂变色）
酸性：碳酸＞苯酚＞碳酸氢钠
溴 化 产物 反 应
结论
原因
液溴 需催化剂
-Br
浓溴水
不需催化剂
OH
Br
Br
--
一元取代
Br 三元取代
苯酚与溴的取代反应比苯易进行
酚羟基对苯环的影响使苯环上
的氢原子变得更活泼
三、化学性质
（2）取代反应
--
OH + 3Br2
OH
Br
Br
↓ + 3HBr
注意：
Br
（1）溴水应过量 （2）取代位置是羟基邻位和对位
取少量苯酚于试管中加入2ml乙醇,振 荡 得到澄清溶液
一、物理性质
①无色晶体，有特殊的气味；熔点是43℃ 露置在空气中因部分发生氧化而显粉红色。
人教化学选修5第三章第一节 醇酚(共18张PPT)
苯酚合铁络离子
下列有关苯酚的叙述中不正确的是 （ ） A．苯酚是一种弱酸，它能与NaOH溶液反应 B．在苯酚钠溶液中通入CO2气体可得到苯酚 C．除去苯中混有的少量苯酚可用溴水作试剂 D．苯酚有毒，但药皂中掺有少量苯酚
C
结构分析，ຫໍສະໝຸດ AB下列说法正确的是 ( ) A．可以燃烧,可与溴水发生加成反应 B．可与NaOH溶液反应，也可与FeCl3溶液反应 C．不能与金属镁反应放出H2 D．可以与小苏打溶液反应放出CO2气体
结论： 电离H+能力：
HCl>H2CO3>C6H5OH>H2O>CH3CH2OH
2.苯环上的取代反应(-OH对苯基的影响)
浓溴水
结论： ①溴取代苯环上羟基的邻、对位（与甲苯相似） ②该反应很灵敏，可用于苯酚的定性检验和定 量测定。
3.苯酚的显色反应
遇FeCl3溶液显紫色。这一反应可用于检验苯 酚或Fe3+的存在。 6C6H5OH+Fe3+ →[Fe(C6H5O)6]3-+6H+
到化学中去
苯酚溶于酒精
苯酚能发生氧化反应
9. 如果我们都去做自己能力做得到的事，我们真会叫自己大吃一惊。 15. 大肚能容，断却许多烦恼障，笑容可掬，结成无量欢喜缘。 12. 要纠正别人之前，先反省自己有没有犯错。 10. 除了无法达成心愿之外，就数心愿达成了最伤感。 12. 恐惧自己受苦的人，已经因为自己的恐惧在受苦。 2. 状态比能力更重要,行动比知识更重要! 9. 天才是由于对事业的热爱感而发展起来的，简直可以说天才。 4. 择善人而交,择善书而读,择善言而听,择善行而从。 15. 一些得到，不一定会长久;一些失去，未必不会再拥有，重要的是：要让心，在阳光下学会舞蹈;让灵魂，在痛苦中学会微笑。 3. 人性最可怜的就是：我们总是梦想着天边的一座奇妙的玫瑰园，而不去欣赏今天就开在我们窗口的玫瑰。 5. 努力向上的开拓，才使弯曲的竹鞭化作了笔直的毛竹。 2. 我觉得坦途在前，人又何必因为一点小障碍而不走路呢?——鲁迅
下列有关苯酚的叙述中不正确的是 （ ） A．苯酚是一种弱酸，它能与NaOH溶液反应 B．在苯酚钠溶液中通入CO2气体可得到苯酚 C．除去苯中混有的少量苯酚可用溴水作试剂 D．苯酚有毒，但药皂中掺有少量苯酚
C
结构分析，ຫໍສະໝຸດ AB下列说法正确的是 ( ) A．可以燃烧,可与溴水发生加成反应 B．可与NaOH溶液反应，也可与FeCl3溶液反应 C．不能与金属镁反应放出H2 D．可以与小苏打溶液反应放出CO2气体
结论： 电离H+能力：
HCl>H2CO3>C6H5OH>H2O>CH3CH2OH
2.苯环上的取代反应(-OH对苯基的影响)
浓溴水
结论： ①溴取代苯环上羟基的邻、对位（与甲苯相似） ②该反应很灵敏，可用于苯酚的定性检验和定 量测定。
3.苯酚的显色反应
遇FeCl3溶液显紫色。这一反应可用于检验苯 酚或Fe3+的存在。 6C6H5OH+Fe3+ →[Fe(C6H5O)6]3-+6H+
到化学中去
苯酚溶于酒精
苯酚能发生氧化反应
9. 如果我们都去做自己能力做得到的事，我们真会叫自己大吃一惊。 15. 大肚能容，断却许多烦恼障，笑容可掬，结成无量欢喜缘。 12. 要纠正别人之前，先反省自己有没有犯错。 10. 除了无法达成心愿之外，就数心愿达成了最伤感。 12. 恐惧自己受苦的人，已经因为自己的恐惧在受苦。 2. 状态比能力更重要,行动比知识更重要! 9. 天才是由于对事业的热爱感而发展起来的，简直可以说天才。 4. 择善人而交,择善书而读,择善言而听,择善行而从。 15. 一些得到，不一定会长久;一些失去，未必不会再拥有，重要的是：要让心，在阳光下学会舞蹈;让灵魂，在痛苦中学会微笑。 3. 人性最可怜的就是：我们总是梦想着天边的一座奇妙的玫瑰园，而不去欣赏今天就开在我们窗口的玫瑰。 5. 努力向上的开拓，才使弯曲的竹鞭化作了笔直的毛竹。 2. 我觉得坦途在前，人又何必因为一点小障碍而不走路呢?——鲁迅
人教版高中化学选修五课件：醇酚
小结：
➢在苯酚分子中，羟基-OH与 苯环两个基团，不是孤立的存 在着；两者相互影响的结果使 羟基-OH与苯环都活化，从而 使苯酚表现出自身特有的化学 性质。
人教版高中化学选修五课件：3.1 醇酚 (2) (共24张PPT)
人教版高中化学选修五课件：3.1 醇酚 (2) (共24张PPT)
5.苯酚的显色反应
常温时苯 酚在水中 溶解度不 大，高于
有毒， 强腐 蚀性
65℃时能
与水混溶。
易溶于乙
醇、苯等
苯酚特殊的溶解性
冷却
甲
乙
丙
A
B
C
D
E
F
揭 A苯酚 加热 B苯酚 冷却 C苯酚
谜 乳浊液 溶解度 溶液 溶解度 乳浊液
1:
增大
下降
二.苯酚的分子结构
化学式
C6H6O
结构式
OH
C HC CH
结构简式
OH
HC CH C H
苯酚的酸性到底有多弱？
-ONa + CO2 + H2O →
-OH + NaHCO3
-OH + Na2CO3 →
-ONa ＋ NaHCO3
结 论
人教版高中化学选修五课件：3.1 醇酚 (2) (共24张PPT)
酸性：H2CO3>苯酚>HCO3-，苯酚不 能使指示剂变色，俗称石炭酸。
人教版高中化学选修五课件：3.1 醇酚 (2) (共24张PPT)
人教版高中化学选修五课件：3.1 醇酚 (2) (共24张PPT)
物理性质
苯酚
化学性质
取代反应 显色反应
人教版高中化学选修五课件：3.1 醇酚 (2) (共24张PPT)
人教版高中化学选修五课件3-1《醇酚》(1)(72张ppt)
②溴取代苯环上羟基的邻、对位。（与甲苯相似） ③该反应很灵敏，可用于苯酚的定性检验 ④不能用该反应来分离苯和苯酚
*3）苯酚的显色反应 遇FeCl3溶液显紫色。这一反应可用于检验 苯酚或Fe3+的存在。
苯酚与苯取代反应的比较
苯酚 苯
反应物
反应条件
溴 水与苯酚反应 不用催化剂
液溴与纯苯 FeBr3作催化剂
烃分子中的氢原子可以被羟基（—OH）取 代而衍生出含羟基化合物。
羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的 化合物称为醇；羟基与苯环直接相连而形成的 化合物称为酚。
OH CH3CH2OH 乙醇 CH3CHCH3 OH 2—丙醇 苯酚 OH CH3 邻甲基苯酚
资料卡片
（1）选主链
饱和一元醇的命名
选最长碳链，且含—OH
碳酸钠固体
苯 酚 钠 溶 液
Na2CO3+2CH3COOH
2CH3COONa+CO2↑+H2O
3）化学性质 a.乙酸的酸性
b.乙酸的酯化反应
乙醇分子中—OH与乙基相连，—OH上H原 子比水分子中H原子还难电离，因此乙醇不显酸性。 而苯酚分子中的—OH与苯环相连，受苯环影 响，—OH上H原子易电离，使苯酚显示一定酸性。 由此可见：不同的烃基与羟基相连，可以影响物 质的化学性质。
5. 苯酚的用途
苯酚是一种重要的化工原料，可用来制造酚醛 塑料（俗称电木）、合成纤维（如锦纶）、医药、 染料、农药等。粗制的苯酚可用于环境消毒。纯 净的苯酚可配成洗剂和软膏，有杀菌和止痛效用。 药皂中也掺入少量的苯酚。
b. 与新制氢氧化铜反应 CH3CHO+2Cu(OH)2 c. 与氧气反应 O 2CH3 —C — H + O2
*3）苯酚的显色反应 遇FeCl3溶液显紫色。这一反应可用于检验 苯酚或Fe3+的存在。
苯酚与苯取代反应的比较
苯酚 苯
反应物
反应条件
溴 水与苯酚反应 不用催化剂
液溴与纯苯 FeBr3作催化剂
烃分子中的氢原子可以被羟基（—OH）取 代而衍生出含羟基化合物。
羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的 化合物称为醇；羟基与苯环直接相连而形成的 化合物称为酚。
OH CH3CH2OH 乙醇 CH3CHCH3 OH 2—丙醇 苯酚 OH CH3 邻甲基苯酚
资料卡片
（1）选主链
饱和一元醇的命名
选最长碳链，且含—OH
碳酸钠固体
苯 酚 钠 溶 液
Na2CO3+2CH3COOH
2CH3COONa+CO2↑+H2O
3）化学性质 a.乙酸的酸性
b.乙酸的酯化反应
乙醇分子中—OH与乙基相连，—OH上H原 子比水分子中H原子还难电离，因此乙醇不显酸性。 而苯酚分子中的—OH与苯环相连，受苯环影 响，—OH上H原子易电离，使苯酚显示一定酸性。 由此可见：不同的烃基与羟基相连，可以影响物 质的化学性质。
5. 苯酚的用途
苯酚是一种重要的化工原料，可用来制造酚醛 塑料（俗称电木）、合成纤维（如锦纶）、医药、 染料、农药等。粗制的苯酚可用于环境消毒。纯 净的苯酚可配成洗剂和软膏，有杀菌和止痛效用。 药皂中也掺入少量的苯酚。
b. 与新制氢氧化铜反应 CH3CHO+2Cu(OH)2 c. 与氧气反应 O 2CH3 —C — H + O2
人教版高中化学选修五第1节：醇 酚 课件(共28张PPT)
(1)取代反应
a. 乙醇与金属钠的反应 b. 酯化反应
c. 乙醇与HBr的反应 d. 乙醇分子间的脱水反应
(2)氧化反应 a.乙醇的燃烧
b.乙醇的催化氧化
(3)消去反应
(1) 取代反应
a. 乙醇与金属钠的反应
2C2H5OH＋2Na → 2C2H5ONa＋H2↑ b. 酯化反应
O
O
= =
CH3—C—OH+H—O—C2H5 浓H2SO4 CH3—C—O—C2H5 + H2O
（2）分子结构 分子式： C6H6O 结构简式：
比例模型：
结构式：
（3）化学性质
实验
实验3-3：
现象
1、向盛有少量苯酚晶体的试管 形成了浑浊的液体
中加入2mL蒸馏水，振荡试管.
2、向试管中逐滴加入5％的 NaOH溶液，并振荡试管。
浑浊的液体变澄清
3、再向试管中加入盐酸
澄清的液体又变浑浊
①苯酚的弱酸性 醋酸 > 碳酸 > 苯酚 > HCO3-
小结：苯酚的化学性质 ①苯酚的弱酸性
酸性： 醋酸 > 碳酸 > 苯酚 > HCO3-
②苯酚的取代反应
OH
OH +3Br2
Br— —Br +3HBr
③苯酚的加成反应 ④苯酚的显色反应
Br
OH
OH +3H2
苯酚与FeCl3 反应，溶液变紫色 ⑤苯酚的氧化反应
苯酚能被氧气、酸性KMnO4溶液等氧化
学与问： 教材P54 分析：
或失去 原子的反应. 2、向试管中逐滴加入5％的NaOH溶液，并振荡试管。
苯酚与FeCl3 反应，溶液变紫色
可发生消去反应的是( )，可发生催化氧化的是( )
人教版高中化学选修五第一节醇酚(共42张PPT)
H O—H
CH3CH2OH 氧化 CH3CHO 氧化 CH3COOH
乙醇
乙醛
乙酸
人教版高中化学选修五第一节醇酚(共 42张PP T)
人教版高中化学选修五第一节醇酚(共 42张PP T)
饮美酒可以去天堂
酒后驾车导致车祸不断
2CrO3（红色）+ 3C2H5OH + 3H2SO4 Cr2(SO4一)3（念绿之色间），+想3喝CH吗3C？HO + 6H2O
人教版高中化学选修五第一节醇酚(共 42张PP T) 人教版高中化学选修五第一节醇酚(共 42张PP T)
人教版高中化学选修五第一节醇酚(共 42张PP T)
一、定义：羟基跟苯环直接相连的化 合物。
OH
酚
CH2OH
醇
人教版高中化学选修五第一节醇酚(共 42张PP T)
OH
醇
人教版高中化学选修五第一节醇酚(共 42张PP T)
酚
人教版高中化学选修五第一节醇酚(共 42张PP T)
人教版高中化学选修五第一节醇酚(共 42张PP T)
三、苯酚的性质
1.物理性质
(1)色、味、态
a. 无色 b.具有特殊的气味
c.通常为晶体（熔点是43℃）
(2)溶解性
a.常温： b.65 ℃:
(3)毒性
苯酚 有毒 ，其浓溶液对皮肤有 强烈的腐蚀性，使
2—甲基—1—丙醇
OH ② CH3—CH2—CH—CH3
2—丁醇
人教版高中化学选修五第一节醇酚(共 42张PP T)
思考与交流
4. 醇的重要物理性质
表 相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较 名称 相对分子质量 沸点/℃
甲醇
高中化学教学醇酚人教版选修5ppt课件
CH3-CH2-CH-CH3 浓硫酸
OH
△
CH2-CH2-CH2-CH2 浓硫酸
OH
OH △
结论：醇分子中,连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的
碳原子,并且此相邻的碳原子上必须连有氢原子时,才可发
生消去反应
20
三、乙醇的化学性质
3.氧化反应
（1）燃烧氧化（分子中所有的键都断裂）
点燃
C2H5OH +3 O2
钠的形状是否变化 熔成小球 仍是块状
有无声音
发出嘶嘶响声 没有声音
有无气泡
放出气泡 放出气泡
剧烈程度
剧烈
缓慢
化学方程式 22NNaa＋O2HH2＋OH＝2↑
11
三、乙醇的化学性质
1.取代反应
（1）与金属Na的取代
2CH3CH2O H +2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
学以致用
哪一个建议处理反应釜中金属钠的更合理、更安全？
（3）根据烃基中是否含苯环分
脂肪醇 芳香醇
CH2O H
饱和一元醇通式： CnH2n+1OH或CnH2n+2O
5
醇的命名
1.选主链。选含—OH 的最长碳链作主链，根
CH3 CH3—CH—CH2—OH
据碳原子数目称为某醇。
2.编号。从离羟基最近
2—甲基—1—丙醇
的一端开始编号。
3.定名称。在取代基名
CH3 CH3
4、温度计的位置？ 温度计水银球要置于液面以下，
因为需要测量的是反应物的温度。
5、为何使液体温度迅速升到170℃？
因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下
主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一
人教版高中化学选修五_《醇酚》课件
CH3CH2－OH ＋ H－Br △ CH3CH2－Br＋H2O
⑷氧化反应
氧化反应：有机物分子失氢得氧的反应 。
还原反应：有机物分子失氧得氢的反应 。
2CH3CH2OH + O2
Cu或Ag △
2CH3CHO + 2H2O
实验3-2 乙醇能不能被其他氧化剂氧化？ 乙醇能被高锰酸钾酸性溶液氧化，乙醇能使高锰
官能团：羟基 －OH
4、化学性质（以乙醇为代表）
⑴与钠的反应
2CH3CH2OH + 2Na
2CH3CH2ONa + H2↑
⑵消去反应：有机化合物在适当的条件下，由一个 分子脱去一个或几个小分子（如水、卤化氢等），
而生成含不饱和键（双键或叁键）化合物的反应， 叫做消去反应。
HH
︳︳ H— C — C —H
︳︳
浓硫酸 170℃
H OH
羟基和氢脱去结合成水
CH2＝CH2↑ + H2O 乙烯的实验制法
思考：
下列各种醇能否发生消去反应？能发生消去 反应的醇的分子结构特点是什么？
1、CH3OH 不能
2、CH2－CH－CH2－CH3 能
CH3
OH CH3
3、CH2－C－CH2－CH3 不能
OH CH3
醇发生消去反应的条件有：
OH 2–丁醇
2、醇的命名 选长链——含羟基； 编位次——羟基始。
1234 CH2－CH－CH2－CH3
OH OH 1,2–丁二醇
123 CH2－CH2－CH2
OH
OH
1,3–丙二醇
3、同系物的物理性质比较：P.49思考交流
表3-1图沸点/℃
表3-2图 沸点/℃
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乙醇 高二年级
第一节 醇酚 乙醇
教学目标
1.知识与技能：认识乙醇的结构特点；掌握乙 醇的化学性质。
2.过程与方法：引导学生运用观察、实验、比
较、归纳等学习方法，通过学习乙醇的化学性3.情感态度与价值观：让学生在探究学习中感
受化学与生活的紧密联系，培养学生对化学的 学习兴趣。
乙醇球棍模型
结构简式: CH3CH2OH 或C2H5OH
乙醇比例模型
2020/11/20
7
乙醇的物理性质
颜色： 无色透明
气味： 特殊香味
状态： 液体
密度： 比水小（20℃ 0.789 g/㎝3）
熔点： –117.3℃ 沸点： 78.5℃——易挥发
溶解性：能够溶解多种有机物和无机物
2020/11/20
1、与金属钠的取代反应
断键①
2CH3CH2OH+2Na
2020/11/20
人 教版高 中化学 选修五 课件：3 .1 醇 酚 (共2 8张PPT )
2CH3CH2ONa+H2↑
乙醇钠
11
人 教版高 中化学 选修五 课件：3 .1 醇 酚 (共2 8张PPT )
其它活泼金属如钾、钙等也可与乙醇反应
练习：写出乙醇与钙反应的化学方程式
因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生 成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水， 即分子间脱水，生成乙醚。
人 教版高 中化学 选修五 课件：3 .1 醇 酚 (共2 8张PPT )
(2)消去反应
• HH
• ||
• H—C — C—H
• ||
• H OH
浓硫酸
1700C
CH2=CH2↑ + H2O 乙烯
11/20/2020 3:26 PM
人 教版高 中化学 选修五 课件：3 .1 醇 酚 (共2 8张PPT )
11/20/2020 3:26 PM
人 教版高 中化学 选修五 课件：3 .1 醇 酚 (共2 8张PPT )
人 教版高 中化学 选修五 课件：3 .1 醇 酚 (共2 8张PPT )
制乙烯实验装置
①酒精与浓硫酸混 合液如何配置
②浓硫酸的作 用是什么？
③ 放入几片碎瓷 片作用是什么？
⑤为何使液体温度迅速升到 170℃，不能过高或过低？
醇分子有二个羟基时， n(醇) ︰n(氢气) = 1 ︰1
2CH－OH + 6Na → 2 CH －ONa
+ 3H2↑
CH2－OH
CH2－ONa 醇分子有三个羟基时， n(醇) ︰n(氢气) = 2 ︰3
11/20/2020 3:26 PM
人 教版高 中化学 选修五 课件：3 .1 醇 酚 (共2 8张PPT )
乙醇
饮料
溶剂
消毒剂(75%的 乙醇溶液)
燃料
检查司机是否酒后驾车
一、醇
烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团
所取代而生成的一系列化合物
HH H C—C —— OH—H
羟基
简写为－OH
HH
2020/11/20
6
乙醇
分子式： C2H6O
HH ||
结构式：H—C—C —O—H
||
H H 羟基 写作－OH
检验产物 加酚酞后溶液变红， 说明有碱性物质 （NaOH）生成。 加酚酞后溶液变红， 说明有碱性物质生成 （乙醇钠）； 烧杯中石灰水无明显现 象，说明无CO2生成。
人 教版高 中化学 选修五 课件：3 .1 醇 酚 (共2 8张PPT )
HH H ③— C︳— C︳—O —① H
︳ ︳②
HH
乙醇的化学性质：
人 教版高 中化学 选修五 课件：3 .1 醇 酚 (共2 8张PPT )
(2)消去反应
实验 3-1
实验现象：①温度升至170 ℃左右，有气体产生，该气体使 溴的四氯化碳溶液的橙色和酸性高锰酸钾溶液的紫色依次褪 去。 ②烧瓶内液体的颜色逐渐加深，最后变成黑色。
实验结论：乙醇在浓硫酸的作用下，加热至170 ℃时发 生消去反应生成乙烯。 作用：可用于制备乙烯
2CH3CH2OH+Ca→(CH3CH2O)2Ca+H2↑
HH
H
③—
︳ C—
︳ C —O
—① H
︳ ︳②
断键①
HH
2020/11/20
人 教版高 中化学 选修五 课件：3 .1 醇 酚 (共2 8张PPT )
12
人 教版高 中化学 选修五 课件：3 .1 醇 酚 (共2 8张PPT )
练习：
写出甲醇、正丙醇、乙二醇、丙三醇分别与金属钠反应的化学方程式 讨论醇分子中羟基数目与n(醇)和n(氢气)之间的关系
防止暴沸
②浓硫酸的作用是什么？
催化剂和脱水剂
③酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？
因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水 性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精 与浓硫酸体积比以1∶3为宜。
④温度计的位置？ 温度计感温泡要置于反应物的 中央位置因为需要测量的是反应物的温度。
⑤为何使液体温度迅速升到170℃？
2CH3OH + 2Na → 2CH3ONa + H2 ↑ 2CH3CH2CH2OH + 2Na → 2CH3CH2CH2ONa + H2 ↑
醇分子有一个羟基时， n(醇) ︰n(氢气) = 2 ︰1
CH2－OH
CH2－ONa
+ 2Na →
CH2－OH
CH2－ONa
CH2－OH
CH2－ONa
+H2↑
11/20/2020 3:26 PM
人 教版高 中化学 选修五 课件：3 .1 醇 酚 (共2 8张PPT )
(三)
、乙醇的化学性质
实验3-2
比较水、乙醇与钠反应
金属钠的变化 气体燃烧现象
水
“浮、熔、
发出淡蓝
游、响”
色火焰。
乙醇
“沉、不熔、 不响”
安静燃烧，发出 淡蓝色火焰， 烧杯内壁有水珠
人 教版高 中化学 选修五 课件：3 .1 醇 酚 (共2 8张PPT )
与水以任意比互溶
8
乙醇的化学性质
醇的化学性质主要由羟基所决定，乙醇中的C-O键和O-
H键有较强的极性，在反应中都有断裂的可能。
HH
(1)跟金属反应 (如K、Na、Ca、Mg、Al)：
|| H—C—C —O—H
||
HH
2Na＋2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa＋H2↑。
该反应中乙醇分子断裂了O—H键。
④温度计的 位置？
⑦有何杂质气体？ 如何除去？
⑧用排水集气 法收集
11/20/2020 3:26 PM
人 教版高 中化学 选修五 课件：3 .1 醇 酚 (共2 8张PPT )
⑥混合液颜色如何 变化？为什么？
人 教版高 中化学 选修五 课件：3 .1 醇 酚 (共2 8张PPT )
①放入几片碎瓷片作用是什么？
第一节 醇酚 乙醇
教学目标
1.知识与技能：认识乙醇的结构特点；掌握乙 醇的化学性质。
2.过程与方法：引导学生运用观察、实验、比
较、归纳等学习方法，通过学习乙醇的化学性3.情感态度与价值观：让学生在探究学习中感
受化学与生活的紧密联系，培养学生对化学的 学习兴趣。
乙醇球棍模型
结构简式: CH3CH2OH 或C2H5OH
乙醇比例模型
2020/11/20
7
乙醇的物理性质
颜色： 无色透明
气味： 特殊香味
状态： 液体
密度： 比水小（20℃ 0.789 g/㎝3）
熔点： –117.3℃ 沸点： 78.5℃——易挥发
溶解性：能够溶解多种有机物和无机物
2020/11/20
1、与金属钠的取代反应
断键①
2CH3CH2OH+2Na
2020/11/20
人 教版高 中化学 选修五 课件：3 .1 醇 酚 (共2 8张PPT )
2CH3CH2ONa+H2↑
乙醇钠
11
人 教版高 中化学 选修五 课件：3 .1 醇 酚 (共2 8张PPT )
其它活泼金属如钾、钙等也可与乙醇反应
练习：写出乙醇与钙反应的化学方程式
因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生 成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水， 即分子间脱水，生成乙醚。
人 教版高 中化学 选修五 课件：3 .1 醇 酚 (共2 8张PPT )
(2)消去反应
• HH
• ||
• H—C — C—H
• ||
• H OH
浓硫酸
1700C
CH2=CH2↑ + H2O 乙烯
11/20/2020 3:26 PM
人 教版高 中化学 选修五 课件：3 .1 醇 酚 (共2 8张PPT )
11/20/2020 3:26 PM
人 教版高 中化学 选修五 课件：3 .1 醇 酚 (共2 8张PPT )
人 教版高 中化学 选修五 课件：3 .1 醇 酚 (共2 8张PPT )
制乙烯实验装置
①酒精与浓硫酸混 合液如何配置
②浓硫酸的作 用是什么？
③ 放入几片碎瓷 片作用是什么？
⑤为何使液体温度迅速升到 170℃，不能过高或过低？
醇分子有二个羟基时， n(醇) ︰n(氢气) = 1 ︰1
2CH－OH + 6Na → 2 CH －ONa
+ 3H2↑
CH2－OH
CH2－ONa 醇分子有三个羟基时， n(醇) ︰n(氢气) = 2 ︰3
11/20/2020 3:26 PM
人 教版高 中化学 选修五 课件：3 .1 醇 酚 (共2 8张PPT )
乙醇
饮料
溶剂
消毒剂(75%的 乙醇溶液)
燃料
检查司机是否酒后驾车
一、醇
烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团
所取代而生成的一系列化合物
HH H C—C —— OH—H
羟基
简写为－OH
HH
2020/11/20
6
乙醇
分子式： C2H6O
HH ||
结构式：H—C—C —O—H
||
H H 羟基 写作－OH
检验产物 加酚酞后溶液变红， 说明有碱性物质 （NaOH）生成。 加酚酞后溶液变红， 说明有碱性物质生成 （乙醇钠）； 烧杯中石灰水无明显现 象，说明无CO2生成。
人 教版高 中化学 选修五 课件：3 .1 醇 酚 (共2 8张PPT )
HH H ③— C︳— C︳—O —① H
︳ ︳②
HH
乙醇的化学性质：
人 教版高 中化学 选修五 课件：3 .1 醇 酚 (共2 8张PPT )
(2)消去反应
实验 3-1
实验现象：①温度升至170 ℃左右，有气体产生，该气体使 溴的四氯化碳溶液的橙色和酸性高锰酸钾溶液的紫色依次褪 去。 ②烧瓶内液体的颜色逐渐加深，最后变成黑色。
实验结论：乙醇在浓硫酸的作用下，加热至170 ℃时发 生消去反应生成乙烯。 作用：可用于制备乙烯
2CH3CH2OH+Ca→(CH3CH2O)2Ca+H2↑
HH
H
③—
︳ C—
︳ C —O
—① H
︳ ︳②
断键①
HH
2020/11/20
人 教版高 中化学 选修五 课件：3 .1 醇 酚 (共2 8张PPT )
12
人 教版高 中化学 选修五 课件：3 .1 醇 酚 (共2 8张PPT )
练习：
写出甲醇、正丙醇、乙二醇、丙三醇分别与金属钠反应的化学方程式 讨论醇分子中羟基数目与n(醇)和n(氢气)之间的关系
防止暴沸
②浓硫酸的作用是什么？
催化剂和脱水剂
③酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？
因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水 性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精 与浓硫酸体积比以1∶3为宜。
④温度计的位置？ 温度计感温泡要置于反应物的 中央位置因为需要测量的是反应物的温度。
⑤为何使液体温度迅速升到170℃？
2CH3OH + 2Na → 2CH3ONa + H2 ↑ 2CH3CH2CH2OH + 2Na → 2CH3CH2CH2ONa + H2 ↑
醇分子有一个羟基时， n(醇) ︰n(氢气) = 2 ︰1
CH2－OH
CH2－ONa
+ 2Na →
CH2－OH
CH2－ONa
CH2－OH
CH2－ONa
+H2↑
11/20/2020 3:26 PM
人 教版高 中化学 选修五 课件：3 .1 醇 酚 (共2 8张PPT )
(三)
、乙醇的化学性质
实验3-2
比较水、乙醇与钠反应
金属钠的变化 气体燃烧现象
水
“浮、熔、
发出淡蓝
游、响”
色火焰。
乙醇
“沉、不熔、 不响”
安静燃烧，发出 淡蓝色火焰， 烧杯内壁有水珠
人 教版高 中化学 选修五 课件：3 .1 醇 酚 (共2 8张PPT )
与水以任意比互溶
8
乙醇的化学性质
醇的化学性质主要由羟基所决定，乙醇中的C-O键和O-
H键有较强的极性，在反应中都有断裂的可能。
HH
(1)跟金属反应 (如K、Na、Ca、Mg、Al)：
|| H—C—C —O—H
||
HH
2Na＋2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa＋H2↑。
该反应中乙醇分子断裂了O—H键。
④温度计的 位置？
⑦有何杂质气体？ 如何除去？
⑧用排水集气 法收集
11/20/2020 3:26 PM
人 教版高 中化学 选修五 课件：3 .1 醇 酚 (共2 8张PPT )
⑥混合液颜色如何 变化？为什么？
人 教版高 中化学 选修五 课件：3 .1 醇 酚 (共2 8张PPT )
①放入几片碎瓷片作用是什么？