高二上学期第三次月考化学试题 含答案

2021-2022年高二上学期第三次月考化学试题(I)注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

2．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、考号和考试科目用钢笔分别填在答题卷密封线内。

3．第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案务必答在答题卷中，否则不得分；答题卷用0.5毫米的黑色墨水签字笔答在上面每题对应的答题区域内，在试题卷上作答无效．．．．．．．．．。

4．考试结束后，只把答题卷交回（试题卷自己保留好，以备评讲．．．．．．．．．．．．．）。

以下数据解题时可供参考：可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Fe：56 Cu：64 S：32一、选择题本题包括21个小题，每小题2分，共42分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是：①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能；（）A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2．下列说法正确的是（）A ．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．任何放热反应在常温条件下一定能发生C ．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D ．当ΔH ＜0时表明反应为吸热反应3.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）A.根据能量守恒定律，生成物总能量一定小于反应物总能量B.放热反应的速率总是大于吸热反应的速率C.根据盖斯定律可计算某些不便直接测量的反应的焓变D.同温同压下，H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H 不同4.反应 A+B →C(△H ＜0)分两步进行：①A+B →X (△H ＞0)；②X →C(△H ＜0)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）A B C D5．已知反应H 2（g ）＋Cl 2（g ）＝2HCl （g ） ΔH ＝－184.6 kJ ·mol －1，则反应HCl （g ）＝1/2H 2（g ）＋1/2Cl 2（g ）的ΔH 为（ ）A. ＋184.6 kJ ·mol －1B. －92.3 kJ ·mol －1C. －369.2 kJ ·mol －1D. ＋92.3 kJ ·mol －16.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E表示正1表示逆反应的活化能)。

第I卷一、选择题(共16小题，每小题3分，共计48分；每小题只有一个正确答案）1、下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是A．混合物中各组分的浓度改变 B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的含量改变 D．混合体系的压强发生改变2、以下对影响反应方向因素的判断不正确的是A．有时焓变对反应的方向起决定性作用B．有时熵变对反应的方向起决定性作用C．焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用3、反应A+B→C(△H>0)分两步进行：①A+B→X(△H<0)，②X→C(△H>0)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是4、下列有关pH或c(H＋)变化的判断中，正确的是A．温度升高，纯水的pH不变B．加水稀释，碳酸钠溶液的c(H＋)减小C．温度升高，硫酸溶液的c(H＋)基本不变D．pH＝5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH变为85、下列关于电解质的说法正确的是A．NaHCO3溶于水，其电离方程式为：NaHCO3 = Na+ + HCO3- ；HCO3- = H+ + CO32-B．SO2的水溶液能导电，所以SO2为电解质C．浓度均为1 mol/L的NaCl和MgSO4溶液，导电能力相同D．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性能强6、常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U 形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面(不考虑此条件下NO2与水的反应)A．a端上升，b端下降B．a端下降，b端上升C．U形管中液面无变化D．无法判断7、在体积可变的密闭容器中，反应m A（g）＋n B(s) p C（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。

下列说法中，正确的是A．（m＋n）必定小于p B．（m＋n）必定大于p C．m必定小于p D．n必定大于p8、下列说法正确的是A. AgCl的水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数；B. AgCl的K sp=1.8×10-10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10；C. 温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大。

可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Ca:40 Cu:64 Ag:108 Pb:207 1．按碳的骨架分类，下列说法正确的是( )2.某有机物的名称是2,2,3,3---四甲基戊烷，下列有关其结构简式的书写正确的是( )A．(CH3)3CCH(CH3)2B．(CH3)3CCH2C(CH3)2C．(CH3)3CC(CH3)2CH2CH3D．(CH3)3CC(CH3)33．下列各有机化合物的命名正确的是（）A．CH2==CH—CH==CH21,3­二丁烯 B. 3­丁醇C. 3,4,4 -三甲基己烷D. 2­实用文档甲基丁烷4.如图是某物质X的结构简式，已知X苯环上的二溴代物有9种同分异构体，则X 苯环上的四溴代物的同分异构体有( )A．9种B．10种C．11种D．12种５．A．2种 B．3种 C．4种 D．5种６．某链状有机物分子中含有n个—CH2—，m个，a个—CH3，其余为—OH，则羟基的个数为( ) A．2n＋3m－a B．m＋2－a C．n＋m＋a D．m＋2n＋2－a7．下图是某有机物分子的球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。

下列关于该有机物的说法中错误的是( )实用文档A．分子式为C3H7O2NB．该有机物与CH3CH2CH2NO2互为同系物C．该有机物为氨基酸D．该有机物与NaOH溶液反应，也能和盐酸反应8．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．25℃由水电离的c（H+）= 10-12mol/L 的溶液：Fe3+ Cl－ NO3－ K+B．使酚酞变红的溶液：Na+ Cl－ SO42－AlO2－C．某无色溶液：HCO3－ NO3－ Al3+ Na+D．加入Al产生气体的溶液： Ba2+ NO3－ Fe2+ I－9.下列说法不正确的是（）A．pH计能用于酸碱中和滴定终点的判断B．NH4Cl水解反应：NH4+＋2H2O NH3·H2O ＋ H3O+C．①pH＝2的CH3COOH ②pH＝2的盐酸③pH＝12的氨水④pH＝12的NaOH 四种溶液，在相同温度下，水电离的出来的c(H＋)：①＝②＝③＝④实用文档D．用铜做电极电解AgNO3溶液的离子方程：4Ag＋＋2H2O4Ag ＋O2↑＋4H＋１０．下列化学用语表达正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．丙烯的键线式：C．一定条件下，某密闭容器中充入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，达到平衡后，放出Q kJ热量，则其热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g ) △H = -QkJ·mol-1D．甲烷的标准燃烧热△H=-890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H =-890.3 kJ·mol-111．下列说法不正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．1 mol-CHO含15N A个电子B．用铅蓄电池和惰性电极电解足量CuSO4溶液时，当消耗0.2molH2SO4时，阴极上产生6.4gCuC．标况下1 L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6N A/22.4实用文档D．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳氢共价键数目为3N A 12.下列图示与对应的叙述相符的是( )A．图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加的物质的量的变化入足量镁粉，产生H2B．图乙表示用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由曲线可确定③的酸性最强C．图丙为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH 固体的方法Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时，二者pH D．图丁表示将pH相同的NH4的变化13．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，下列情况，测得结果偏高的是实用文档（）①用甲基橙作指示剂②滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液③锥形瓶盛待测液前，未用待测液润洗④标准液读数时，滴定前仰视，滴定后俯视⑤用于取待测液的滴定管未用待测液润洗⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液⑦滴定达终点时发现滴定管尖嘴处挂着一滴液滴⑧当酚酞指示剂突然变成粉红色时即停止滴定A．①③④ B．②⑧ C．②⑦ D．④⑤⑥14．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)。

河南省周口中英文学校2014-2015学年高二上学期第三次（12月）月考化学试题一、选择题（每题只有一个答案，每题3分，共48分）1.下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是( )2.下列过程属于熵(S)增加的是( )A．一定条件下，水由气态变成液态B．高温高压条件下使石墨转变成金刚石C．4NO2(g)＋O2(g)＝2N2O5 (g)D．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)3.下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品4.下列关于催化剂的说法不正确．．．的是( )A．温度越高，催化剂的催化效果越好B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放C．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变D．催化剂可以降低反应所需要的活化能，但不能改变反应热5.下列物质的水溶液在蒸发皿中加热蒸干灼烧，能得到原物质的是( )①NaAlO2②FeCl3③硫酸铝④绿矾⑤高锰酸钾⑥硝酸银⑦碳酸氢钙⑧MgCl2⑨Na2SO3⑩CaCl2A、①③⑤⑥⑧⑩B、②③④⑤⑨⑩C、③⑤⑦⑩D、①③⑩6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：（）A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．合成氨工厂通常采用高压（20MPa～50Mpa）条件，以提高原料的利用率；C．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀盐酸制得二氧化碳气体;D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。

7.下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝68.25℃时，在浓度为 1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测其c(NH＋4)分别为a、b、c(单位：mol·L－1)。

杞县高中2014—2015学年高二第三次月考化学试卷时间：90分钟满分：100分本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 B-11 N-14 O-16 S-32 Na-23Mg-24 Al-27 Cu-64第Ⅰ卷一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的的是()①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．③④⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．⑤⑥⑦⑧2．下列说法正确的是()A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B．CaCO3的水溶液导电性差，说明CaCO3为弱电解质C．SO3溶于水后水溶液导电性很强，所以SO3是强电解质D．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电3．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是()A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．常温下，0.1 mol/L氨水（电离度α=1%）的pH为11C．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，不一定会使结果偏低D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率4．一定量的Zn与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为了加快反应速率而不影响氢气的量，可向其中加入()A．KNO3固体B．Zn粉C．Cu粉D．CH3COONa晶体5．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是( )①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol根据上述反应，下列说法正确．．的是A. 反应①中的能量变化如右图所示B. 可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－483.8 kJ/molC. 1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJD. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量6．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是（）A．c1的取值范围为0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等D．c1∶c2＝3∶17．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。

2014-2015学年山西阳泉十五中高二上学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量 Cu 64 Ag 108第I 卷 (客观题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下列叙述正确的是 （ ） A. SO 2的水溶液能导电，所以SO 2是电解质 B. 酸式盐的水溶液呈酸性C. 醋酸的电离程度随温度的升高而增大D. 凡是强酸生成的盐，其水溶液呈中性2.在含有酚酞的0.1 mol / L 氨水中加入少量的 NH 4Cl 晶体，则溶液颜色A. 变蓝色B. 变深C.变 浅D. 不变3．下列各方程式中，属于水解反应的是 （ ） A. HCO 3-＋H 2O H 2CO 3＋OH －B. HCO 3-＋H 2OCO 32-＋H 3O +C. HCO 3-＋OH－CO 32-＋H 2O D. CO 32-＋H +＝HCO 3-4．下列事实可证明氨水是弱碱的是 （ ）A 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B 铵盐受热易分解C 0.1mol / L 氨水可以使酚酞试液变红D 0.1mol / L 氯化铵溶液的pH 约为5 5．无色透明溶液中能大量共存的离子组是( )A ．Na ＋、Al 3＋、HCO －3、NO －3 B ．AlO －2、Cl －、Mg 2＋、K ＋C ．NH ＋4、Na ＋、CH 3COO －、NO －3 D ．Na ＋、NO －3、ClO －、I －6 室温下向10 mL pH ＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 ( )A ．溶液中导电粒子的数目减少B ．溶液中c (CH 3COO －)c (CH 3COOH)·c (OH －)不变C ．醋酸的电离程度增大，c (H ＋)亦增大 D ．再加入10 mL pH ＝11的NaOH 溶液，混合液pH ＝77．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH 4+浓度最大的是 （ ）A ．NH 4ClB ．NH 4HSO 4C ．CH 3COONH 4D ．NH 3·H 2O8．下列浓度关系正确的是( )A ．氯水中：c (Cl 2)＝2[c (ClO －)＋c (Cl －)＋c (HClO)] B. 氯水中：c (Cl －)>c (H ＋)>c (OH －)>c (ClO －)C ．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)D ．Na 2CO 3溶液中：c (Na ＋)>c (CO 2－3)>c (OH －)>c (HCO －3)>c (H ＋)9．已知：K sp (AgCl)＝1.8×10－10，K sp (AgI)＝1.5×10－16，K sp (Ag 2CrO 4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag ＋浓度大小顺序正确的是 ( )A ．AgCl>AgI>Ag 2CrO 4B ．AgCl>Ag 2CrO 4>AgIC ．Ag 2CrO 4>AgCl>AgID ．Ag 2CrO 4>AgI>AgCl 10．在常温下，纯水中存在电离平衡H 2O H ++OH -，如要使水的电离程度增大，并使c （H +）增大，应加入的物质是 （ ）A ．NaHSO 4B ．KAl （SO 4）2C ．NaHCO 3D ．CH 3COONa11.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥12．有A 、B 、C 、D 、E 五块金属片，进行如下实验：①A、B 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4溶液中，A 极为负极；②C、D 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C 相连后，同时浸入稀H 2SO 4溶液中，C 极产生大量气泡；④B、D 相连后，同时浸入稀H 2SO 4溶液中，D 极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B 离子和E 离子的溶液，E 先析出。

高二第一学期第三次月考·化学试题可能用到的相对原子质量：H－1 B－11 C－12 N－14 O－16 Si－28 P－31 S－32 Cl －35.5 Br－80 Na－23 Mg－24 Ag－108 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65I卷（共55分）一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.乙醇和乙酸都存在碳氧双键B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应C.高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成2．下列说法正确的是（）A．发酵粉主要成分为氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B．碘离子（I—）能直接用淀粉检验C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性3. 已知①丙烷②正丁烷③异丁烷④2-甲基丁烷⑤己烷，上述物质的沸点按由低到高的顺序排列的是( )A．①③②④⑤Ｂ．⑤④③②①Ｃ．①②③④⑤Ｄ．⑤①②④③4．进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的产物的烷烃是（）A．(CH3)2CHCH2CH2CH3B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH35. 氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，以KOH溶液作电解质，下列叙述中不正确的是（）A．H2在负极发生氧化反应B．燃料电池的化学能可以全部转化为电能C．产物为无污染的水，属于环境友好电池 D．供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O6．下列烷烃的系统命名中，不正确．．．的是（）A．2，3—二甲基戊烷B．3—甲基—2—乙基己烷C．3，3—二甲基戊烷D．2—甲基丁烷7．某烯烃与氢气加成后得到2.2－二甲基戊烷，烯烃的名称是（）Ａ.2.2－二甲基－3－戊烯Ｂ.2.2－二甲基－4－戊烯Ｃ.4.4－二甲基－2－戊烯 Ｄ.2.2－二甲基－2－戊烯8．为了配制+4NH 的浓度与-Cl 的浓度比为1∶1的溶液，可在NH 4Cl 溶液中加入( )①适量的HCl ； ②适量的NaCl ； ③适量的氨水； ④适量的NaOH. A.①②B.③C.③④D.④9．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A ．分子式为C 7H 6O 5B ．分子中含有两种官能团C ．可发生加成和取代反应D ．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子 10．区别CH 3CH 2CH 2OH 与的方法是 （ ）A ．加入金属钠B ．在铜存在下和氧气反应C ．加银氨溶液D ．在铜存在下和氧气反应后的产物中再加银氨溶液共热11．关于下列结论正确的是（ ）( )。

【2019最新】精选高二化学上学期第三次月考试题（含解析）化学试题1. 下列有关合成氨工业的说法正确的是A. N2的量越多，H2 的转化率越大，因此，充入的N2越多越有利于NH3的合成B. 恒容条件下充入稀有气体有利于NH3 的合成C. 工业合成氨的反应是熵增加的放热反应，在任何温度下都可自发进行D. 工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在常温时可自发进行【答案】D【解析】A. N2的量越多，H2 的转化率越大，但加入过多的氮气，未反应的氮气会带走较多的热量，反而不利于氨气的合成，当投料比为n（N2）:n（H2）= 1:2.8时，最有利于氨气的合成，故A错误；B.恒容条件下充入稀有气体，参与反应的各物质的浓度没有改变，则平衡不移动，对氨气的合成没有影响，故B错误；C.根据N2＋3H22NH3 △H＜0可知，该反应为熵减小的放热反应，故C错误；D. 根据△G=△H －T△S＜0时反应可以自发进行，该反应的△H＜0、△S＜0，所以在低温或常温下可自发进行，故D正确；答案选D。

点睛：本题主要考查平衡移动原理和化学反应进行的方向。

本题的易错点是A项，解题时容易只从平衡移动原理的角度判断，错误认为充入的N2越多越有利于NH3的合成，忽略了工业生产的实际情况，加入过多的氮气，未反应的氮气会带走较多的热量，反而不利于氨气的合成。

2. 一定条件下，体积为10L 的密闭容器中，1mol X 和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。

下列说法正确的是A. 以X 浓度变化表示的反应速率为0.001mol·L-1·s-1B. 将容器体积变为20 L，Z 的平衡浓度变为原来的C. 若增大压强，则物质Y 的转化率减小D. 若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的△H>0【答案】A考点：考查化学反应速率的有关计算，影响平衡的因素等知识。

3. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g) 化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律(图中T 表示温度，n 表示物质的量)，根据图示得出的判断结论正确的是A. 反应速率a>b>cB. 达到平衡时A2 的转化率大小为：b>a>cC. 若T2>T1，则正反应是吸热反应D. 达到平衡时，AB3 的物质的量大小为：c>b>a【答案】D【解析】a、b、c三点在同一温度下，但是对应的B2的起始物质的量不同，c点对应的B2的物质的量多，反应速率快，所以a、b、c的速率关系为c＞b＞a，A错；在A2物质的量不变的条件下，增加B2的物质的量，A2的转化率增大，所以A2的转化率大小关系为c＞b＞a，B错；因为AB3的曲线上的点都代表平衡时AB3的体积分数，可以选在b点后面的B2的起始量相同的一点，可以看出在升高温度的条件下，AB3的体积分数减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应，C错；在其他条件不变的情况下，B2的起始物质的量越多，平衡向正反应方向移动的程度越大，生成的AB3的物质的量越多，D对。

2021年高二上学期第三次月考化学试卷含答案一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这里的铁、钙、硒、氟应理解为（）A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物2. 下列物质的主要成分属于天然纤维素的是（）A．聚乙烯 B．尼龙 C．棉花 D．涤纶3. 氧化铁为红棕色粉末，用于油漆、油墨、橡胶等工业中的着色，是无机颜料，在涂料工业中用作防锈颜料，氧化铁属于（）A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物4．下列有关钠及其化合物的性质描述不正确的是（）A、钠与水反应产生氢氧化钠和氢气B、钠在空气中燃烧的产物为氧化钠C、碳酸钠比碳酸氢钠更稳定D、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气5. 臭氧（分子中含有三个氧原子）主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中，它吸收对人体有害的短波紫外线。

下列元素与氧元素处于同一主族的是（）A．He B．S C．Si D．P与 6．下列物质属于同分异构体的一组是 （ ）A ．淀粉和纤维素B ． CH 3－CH 2－CH 2－CH 3C ． 1H 和2HD ． O 2与O 37.某溶液中存在大量的Cl －、SO 42－、H ＋。

该溶液中还可能大量存在的离子是 （ ）A ．OH －B ．Ba 2＋C ．Na ＋D ．Ag ＋8. 下列物质只含有离子键的是 （ ）A ．NaOHB ．NaClC ．NH 4ClD ．H 2O9. 用纯碱固体配制一定物质的量浓度的该溶液时，不需要使用的玻璃仪器是（ ）A ．玻璃棒B ．胶头滴管C ．容量瓶D ．圆底烧瓶10. xx 年12月7日日本明治奶粉检测出放射性核素铯13755Cs 而被召回，下列有关铯原子(13755Cs)的说法错误的是 （ ）A ．原子序数为55B ．电子数是55C ．中子数是137D ．质量数是13711. 一定条件下，CO 与H 2反应可生成乙醇：2CO+4H 2 CH 3CH 2OH+H 2O 。

高二年级第三次月考化学试卷一、选择题（每小题仅一个选项符合题意，共3×16=48分）1. 下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2． 298K 下，将1mol 蔗糖溶解在1L 水中，此溶解过程中体系的∆G = ∆H －T∆S 和∆S 的变化情况是（ ） A. ∆G>0，∆S<0 B. ∆G<0，∆S>0 C. ∆G>0，∆S>0 D. ∆G<0，∆S<0 3.液氨与水性质相似，也存在微弱的电离：NH 3 + NH 3 NH 4++ NH 2-,其离子积常数k= c （NH 4+）×c（NH 2-）=2×10-30mol 2·L 2,维持温度不变，向液氨中加入NH 4Cl 固体或Na NH 2固体，不发生改变的是（ ）A. c （NH 4+）B.液氨的电离度C. c （NH 2-）D.液氨的离子积常数 4.以N A 代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C 2H 2(g)+O 2(g)2CO 2(g)+H 2O(l)ΔH=-1 300 kJ ·mol -1的说法中，正确的是 ( )A.当10N A 个电子转移时，该反应放出1 300 kJ 的能量B.当1N A 个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ 的能量C.当2N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ 的能量D.当8N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ 的能量 5．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是（ ）A ．a 、b 、c 三点溶液的pH ：c ＜a ＜bB ．a 、b 、c 三点醋酸的电离程度：a ＜b ＜cC ．用湿润的pH 试纸测量a 处溶液的pH ，测量结果偏大D ．a 、b 、c 三点溶液用1mol/L 氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c ＜a ＜b6．将pH ＝13的NaOH 溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该NaOH 溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后，pH 都降低了1，则加入的水与硫酸的体积比为（ ）A ．10：1B ．11：1C ．20：1D ．21：1 7.下列说法中正确的是（ ）A ．中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B ．可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验C ．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录温度的次数是3次D ．测定中和热实验中，若所使用的稀NaOH 溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高258、已知室温时，0.1mol/L 某一元酸HA,PH=4,下列说法正确的是 ( ) A.HA 在水中有0.001%发生电离 B ．HA 的电离平衡常数K ＝10-8mol/L C.升高温度时，PH 增大D.由HA 电离出的c(H ＋)约为水电离出的c(H ＋)的106倍。

xx～xx学年度高二年级第三学段化学试题2021年高二上学期第三次月考化学试题含答案可能用到的原子量：H：1 Li:7 Al:27 Cu:64 Zn:65一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分)1．获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，已知电池总反应为：2Al＋3I2===2AlI3。

下列说法不正确的是( )A．该电池负极的电极反应为：Al－3e－===Al3＋B．电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动C．消耗相同质量的金属，用锂作负极时，产生电子的物质的量比铝多D．正极的电极材料是单质碘2.关于如图所示装置的叙述正确的是( )A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．氢离子在铜片表面被还原C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜片质量逐渐减少3．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是( )A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫的物质的量之比为4∶14．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。

下列对该燃料电池说法不正确的是( ) A．在熔融电解质中，O2－移向负极B．电池的总反应是2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为O2＋4e－===2O2－D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2↑＋5H2O5．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

2021-2022年高二上学期第三次月考化学试题含答案相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ag 108 I 127 Ba 137一．选择题（每小题2分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列溶液一定是碱性的是（）A．pH＝6的某电解质的溶液 B．c(OH－)＞1×10－7mol/L C．溶液中含有OH－ D．溶液中c(OH－)＞c(H+)2、在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速度变慢的是A、硫酸铜晶体 B 、HCl气体C、氯化钡晶体D、醋酸钾晶体3、纯水在95℃和25℃时的pH（）A．前者大 B．后者大 C．相等 D．无法确定4、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．铁跟盐酸反应：2Fe + 6H+＝2Fe3+ + 3H2↑B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H2O2+ 4H+＝Fe3+ + 4H2OC．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+ + 3NH3·H2O＝Fe(OH)3+ 3NH4+5、用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是（）A．酸式滴定管未用待装溶液润洗B．碱式滴定管未用待装溶液润洗C．锥形瓶未用待装溶液润洗D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失6、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A.乙酸 B.氨气 C.NH4HCO3D. 氯气7．下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥ C．②③①④⑤⑥ D．④⑤①②③⑥8、将0.2 mol·L-1HCOOH溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A．溶液中c（H+）和c（OH－）都减小 B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大9、从下列现象可以判断某一元酸是强酸的是A．加热该酸至沸腾也不分解B．该酸浓度为0.01 mol·L-1时的pH为2C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D．该酸可以与石灰石反应放出CO210、常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-9mol·L-1，则下列叙述正确的是A．PH值一定为5 B．一定是酸溶液C．可能是强酸的酸式盐溶液 D．PH值可能为911．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是( )A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2SO412、当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是A. AgI比AgCl稳定B. 碘氧化性比氯弱C. I-的还原性比Cl-强D. 溶解度AgI<AgCl13、0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中[CN-]<[Na+]，则下列关系正确的是A．c(Na+) > c(CN－) > c(OH－) > c(H+) B．c(HCN)+(CN－)=0.04 mol·L-1C．c(Na+) + c (OH－) = c(CN－) + c(H+) D．c(CN－) > c(HCN)14、在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡： Cu2+ +SO42-+xH2OCuSO4·xH2O ,当向溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是A．溶液中Cu2+浓度增大 B．溶液中Cu2+数目增大C．该硫酸铜晶体体积不变 D．溶液的蓝色不变15、某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是A. c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)B. c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)C. c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)D. c(NH4+)＞c(H+)＞c(Cl－) ＞c(OH－)16．把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是( )①自来水②0.5 mol·L－1盐酸③0.5 mol·L－1醋酸④0.5 mol·L－1NH4Cl溶液A．①② B．②④ C．③④ D．②③17、在pH＝0的无色溶液中能大量共存的离子组是A、Na+、Ca2+、Cl－、AlO2－ B.Ba2+、K+、OH－、NO3－C. Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－ D. NH4＋.、Mg2+、SO42－、Cl－18、用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。

河北正定中学2022-2023学年（上）第三次月考高二化学（试卷总分：100分 考试时间：90分钟 ）注意事项：1.答题时，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，用2B 铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色黑色签字笔把答案写在答题卡规定的位置上。

答案如需改正，请先划掉原来的答案，再写上新答案，不准使用涂改液、胶带纸、修正带。

4.考试结束后，只将答题卡交回。

一、选择题：（本题共14小题，每题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）．1．工业合成氨的反应为-1223N (g)+3H (g)2NH (g)ΔH=-92.4kJ mol 。

对于工业合成氨的反应，下列说法正确的是A ．该反应的ΔH<0ΔS>0，B ．升高温度、增大压强都有利于提高3NH 的平衡产率C ．20.1mol N 与20.3mol H 充分反应可释放9.24kJ 的能量D ．及时从平衡混合物中分离出3NH ，能促使化学平衡正向移动2．下列实验操作能达到相应目的的是A ．装置①用于测定酸碱中和反应的反应热B ．装置①可用于已知装度的NaOH 满足未知浓度的24H SOC ．实验①用于比较4CuSO 和2MnO 的催化活性D ．装置①：可依据U 形管两边液面的高低判断钠和水反应的热效应3．t①时，某浓度氯化铵溶液的pH=4，下列说法中一定正确的是A ．由水电离出的氢离子浓度为10-10mol·L -1B ．溶液中c(H +)·c(OH -)=1×10-14C ．溶液中c(Cl -)+c(OH -)=c(NH 4+)+c(H +)D ．溶液中c(NH 3•H 2O)+c(NH 4+)=c(Cl -)+c(OH -)4．下列方程式书写不正确的是A ．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO 3=+3Na +HCO -B ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸反应的离子方程式：2-42+-+42Ba +OH +H +=BaSO O +H O S ↓公众号高中僧试题下载C ．氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al 2O 3＋2OH -=22AlO -＋H 2OD ．乙醇与钠反应的化学方程式：2CH 3CH 2OH ＋2Na→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑5．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是A ．对于反应2HI （g ）H 2（g ）+I 2（g ），增大平衡体系的压强（压缩体积），可使体系颜色变深B ．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气C ．硫酸工业中，加催化剂有利于三氧化硫的生成D ．2SO 2+ O 22SO 3的反应条件不是室温，是500①左右 6．25①时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．含有大量3NO -的溶液：H +、4NH +、I -、24SO - B ．与铝作用放出氢气的溶液：24SO -、2Mg +、3NO -、2Fe + C ．()()12c H 110c OH +--=⨯的溶液：K +、23CO -、Na +、2AlO -D ．由水电离出的()121H 110mol L c +--=⨯⋅的溶液：Na +、K +、23CO -、24SO -7．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．2 g H 2所含的原子数目为N AB ．标准状况下，22.4 L 水中含有水分子数为N AC ．常温下，1 L 0.1 mol·L ―1的MgCl 2溶液中含有的Cl ―数为0.2 N AD ．常温常压下，11.2 L CH 4中含有的氢原子数为2 N A8．LED(Light Emitting Diode)即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。

辽宁省沈阳市第120中学2022-2023学年高二上学期第一次质量监测化学试题可能用到的相对原子质量：H—1O—16F—19P—31S—32K—39Cu—64一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1.生活中处处有化学，下列有关说法正确的是A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg 2＋、Ca 2＋等离子B.焊接时用NH 4Cl 溶液除锈与盐类水解无关C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D.在滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中慢慢滴入BaCl 2溶液，溶液的红色逐渐褪去【答案】D 【解析】【详解】A ．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的CO 32-，该离子在水中发生水解反应消耗水电离产生的H +，最终当达到平衡时，水中c(OH -)>c(H +)，错误；B ．焊接时用NH 4Cl 溶液除锈是由于该盐是强酸弱碱盐，NH 4+发生水解反应小于水电离产生的OH -，当最终达到平衡时，水中c(OH -)<c(H +)，溶液显酸性，H +与金属氧化物发生反应产生可溶性的物质，从而达到除锈的目的，与盐类水解有关，错误；C ．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，是由于发生反应：2NaCl ＋2H 2OCl 2↑＋H 2↑＋2NaOH ，产生的氯气与碱发生反应：Cl 2＋2NaOH=NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，产生了具有杀菌消毒作用的NaClO ，与盐类的水解无关，错误；D ．Na 2CO 3是强碱弱酸盐，在溶液中CO 32-发生水解反应消耗水电离产生的H +，最终当达到平衡时，水中c(OH -)>c(H +)，所以滴入酚酞试液时，溶液变为红色。

当向其中慢慢滴入BaCl 2溶液，发生离子反应：Ba 2++CO 32-=BaCO 3↓，使盐的水解平衡逆向移动，c(OH -)减小，所以溶液的红色逐渐褪去，正确。

河南省南阳市第一中学校2020—2021学年高二化学上学期第三次考试试题需要用到的相对原子质量：H：1 C：12 N:14 O：16 Fe:56 Cu:64 I:127第I卷（选择题）一、单选题(共48分）1．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．0.5 mol Cu与足量的S反应转移电子数为N AB．在粗铜精炼的实验中，阳极质量减小6。

4g，则电解过程中转移电子数为0.2N AC．2 g D2O和H218O的混合物中含有的中子数为N AD．46 g 有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7N A 2．下列关于胶体的认识及应用正确的是A．胶体具有电泳现象，是因为胶体带有正电荷或负电荷B．纳米材料的微粒直径一般为几纳米或几十纳米(1nm=10—9m），因此纳米材料属于胶体C．向Fe（OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，先产生沉淀然后沉淀逐渐溶解D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，原因是烟尘带有电荷3．常温下，在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的几种，现取100mL该溶液进行如下实验。

根据实验结果，下列判断正确的是A．Fe2+、I—、Cl-三种离子一定存在B．CO32—一定不存在，不能确定Na+和Cl—是否存在C．Fe3+与Fe2+至少有一种D．该溶液中c(Cl—）至少为0.2mol•L-14．向100 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况）之间的关系如图所示,且每一段只对应一个反应。

下列说法正确的是A．开始时产生的气体为H2B．AB段发生的反应为置换反应C．所用混合溶液中c(HNO3）＝0。

5 mol·L－1D．参加反应铁粉的总质量m2＝8.4 g5．短周期元素x、y、d、f的最高正价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图所示；短周期元素z、e、g、h 的最高价氧化物对应水化物的溶液（浓度均为0。

高二上学期第三次阶段性学业检测化学试题(含答案)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共54分）1．决定化学反应速率的主要因素是( )A 参加反应的物质的性质B ．加入催化剂C ．温度和压强D ．各反应物、生成物的浓度2．下列物质中能导电的是( )A ．熔融的氯化钠B ．硝酸钾粉末C ．硫酸铜晶D ．无水乙醇3．已知反应X ＋Y===M ＋N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( )A ．X 的能量一定低于M 的能量，Y 的能量一定低于N 的能量B ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D ．X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量4．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HFH ＋＋F －，达到电离平衡的标志是( ) A ．c (H ＋)＝c (F －) B ．v (电离)＝v (形成分子)C ．溶液显酸性D ．单位时间内，电离的HF 分子数与生成的F －数相等5．把0.05 mol NaOH 固体分别加入下列100 mL 液体中，溶液的导电能力变化不大的( )A ．自来水B ．0.5 mol/L 的盐酸C ．0.5 mol/L 的醋酸D ．0.5 mol/L 的NaHCO 3溶液6．在298K 、100kPa 时，已知：2H 2O(g)＝O 2(g)＋2H 2(g)ΔH 1 ；Cl 2(g)＋H 2(g)＝2HCl(g)ΔH 2； 2Cl 2(g)＋2H 2O(g)＝4HCl(g)＋O 2(g)ΔH 3则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2间的关系正确的是( )A ．ΔH 3＝ΔH 1＋2ΔH 2B ．ΔH 3＝ΔH 1＋ΔH 2C ．ΔH 3＝ΔH 1－2ΔH 2D ．ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 27．某些化学键键能数据如下： 化学键H —H Cl —Cl H —Cl 键能/kJ·mol －1 436 243 431则下列热化学方程式不正确的是( )A.12H 2(g)＋12Cl 2(g)===HCl(g) ΔH ＝－91.5 kJ·mol －1 B ．H 2(g)＋Cl 2(g)=== 2HCl(g) ΔH ＝－183 kJ·mol －1 C.12H 2(g)＋12Cl 2(g)===HCl(g) ΔH ＝＋91.5 kJ·mol －1 D ．2HCl(g)===H 2(g)＋Cl 2(g) ΔH ＝＋183 kJ·mol －1 8．一定条件下，可逆反应C(s)＋CO 2(g)2CO(g) ΔH >0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C 的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO 的量。