山东省临沂市罗庄区2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题Word版含答案

2019-2020年高二上学期期末考试化学试卷word版含答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共48分。

）1．下列说法不正确．．．的是A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．电镀过程相当于金属的“迁移”，可认为是物理变化C．不能自发进行的氧化还原反应通过电解的方法有可能实现D．从理论上说，任何一个可自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池反应2．下列运用电解法生产产品的说法错误．．的是A．铝厂通过电解熔融氧化铝的方法冶炼铝B．制钠厂通过电解熔融氯化钠的方法生产金属钠C．用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，同时得到氯气和氢气D．制钠厂通过电解饱和食盐水的方法生产金属钠3．下列说法正确的是A．吸热反应不加热就不会发生B．放热反应不需要加热就能发生C．键能越大表示物质内所含能量越多D．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化4．有两个热化学方程式：2H2（g）＋ O2（g）═ 2H2O（g）ΔH12H2（g）＋ O2（g）═ 2H2O（l）ΔH2下列说法正确的是A．ΔH1=ΔH2B．ΔH1 > ΔH2C．ΔH1 <ΔH2 D．无法确定5．甲、乙、丙都是金属单质，当电解甲离子和丙离子的混合盐溶液时，丙先析出，当甲与乙组成原电池时，甲为电池的正极，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为A．甲>乙>丙B．乙>甲>丙C．乙>丙>甲D．丙>乙>甲6．反应 2A（g） + B（g） 2C（g）；△H > 0 。

下列条件有利于生成C的是A. 高温、高压B. 低温、低压C. 高温、低压D. 低温、高压7．在下列物质中，BaSO4的溶解度最大的是A．蒸馏水 B．0.5mol·L－1H2SO4溶液C．0.5 mol·L－1BaCl2溶液D．1.0mol·L－1H2SO4溶液8．下列关于判断过程方向的说法正确的是A．光合作用是自发反应B．所有自发进行的化学反应都是放热反应C．相同物质的量的同一物质在固、液、气三种状态时的熵值相同D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合所有的过程9. 对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，下列说法正确的是①Mg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化②Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化③MgCO3电离出的CO2－3发生水解，促进水中OH－浓度增大，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Q c>K sp，生成Mg(OH)2沉淀④MgCO3电离出的CO2－3发生水解，促进水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Q c<K sp，生成Mg(OH)2沉淀A．①③ B．①② C．③④ D．①④10. 下列说法不正确．．．的是A. 使用正催化剂可降低活化能，增加反应物活化分子的百分数B. 升高温度可增加反应物活化分子的百分数C. 增加反应物浓度可增加反应物活化分子的百分数D. 对于有气体参加的可逆反应，加压可增大单位体积反应物活化分子的数目11. 汽油燃料电池的一极通入空气，另一极通入汽油（以C2H6气体代表汽油）；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（Z r O2）晶体，在较高温度下能传导O2-。

山东省临沂市罗庄区2020┄2021学年高二上学期期末考试化学试题1.《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”。

藏器曰：生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。

铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。

时珍曰：近时人以醋制铜生绿，取收晒干货之。

后者的反应原理为Ａ．析氢腐蚀Ｂ．吸氧腐蚀Ｃ．化学腐蚀Ｄ．置换反应【答案】B【解析】铜在空气中长时间放置，会与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3，发生反应为：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3，所以反应原理为化学腐蚀，答案选C。

点睛：本题考查了铜及其化合物性质，题目难度不大，明确铜长时间在空气中与氧气、二氧化碳和水发生的反应为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。

Cu与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成的，反应方程式为2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3，据此进行解答。

2.化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是Ａ．已知：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝-483.6 kJ·mol—1，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol—1Ｂ．氢硫酸溶液显酸性的主要原因：H2S ⇌ 2H++S2-Ｃ．某反应ΔH＜0，ΔS>0,则该反应在任意条件下均可自发进行Ｄ． NaHCO3在水溶液中的水解离子方程式：HCO3−+H2O ⇌ CO2↑+OH−【答案】C【分析】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B、多元弱酸分步电离；C、根据△G＝△H—T·△S判断；Ｄ． NaHCO3在水溶液中的水解生成碳酸和氢氧化钠，盐类的水解是微弱的。

【详解】A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，选项中生成的H2O（g）不是稳定的氧化物，选项A错误；B．氢硫酸在溶液中部分电离出氢离子，存在电离平衡，正确的电离方程式为：H2S⇌H++HS-，选项B错误；C、根据△G＝△H—T·△S可知，只要△G小于0，反应就是自发的，某反应ΔH＜0，ΔS>0,则在任意条件下△G均小于0，选项C正确；Ｄ． NaHCO3在水溶液中的水解离子方程式为：HCO3−+H2O ⇌ H2CO3+OH−，选项D 错误。

2020-2021学年山东省临沂市罗庄区高二上学期期末考试化学试题A卷说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考试时间为90分钟，满分100分。

2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。

将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27S32Fe56Ca40Li7Na23Cl35.5Cu64一、选择题（1～10每题只有1个答案正确，每小题2分；11～15题，每小题4分，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分；共40分。

）1．下列说法不正确的是A．太阳能和风能属于新能源B．化学反应过程中，一定有物质变化和能量变化C．蔗糖属于弱电解质，可以发生水解反应D．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，可减少雾霾的发生2.下列说法正确的是A.将氯化钠溶液加热，溶液pH值将变小B.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C.二氧化碳溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D.同一原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较高3.下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是A.c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、SO2－4、S2O2－3B.常温下c H＋c OH－＝1×10－12的溶液：K＋、AlO－2、CO2－3、Na＋C.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO2－4、SO2－3D.含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－4．对下列溶液的说法正确的是A．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1B．浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是：氯化铵、醋酸、硫酸、氢氧化钠C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，在相同条件下，将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1molBa(OH)2的水溶液混合，放出的热量等于57.3kJD．25℃时，取0.2mol•L-1HClO溶液与0.2mol•L-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则c(Na+)－c(ClO-)＝9.9×10-7mol•L-15. 在一个容积不变的密闭容器中（固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的炭发生反应：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g），关于该反应的描述正确的是A. 容器内气体压强减小B. 当v(正)(NO)﹕v(逆)(N2)=1﹕2时反应达平衡状态C. 反应达平衡状态混合气体的平均相对分子质量保持不变D. 一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率增大6．已知：①2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH4⑤CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．ΔH1＞0，ΔH2＜0B．ΔH3＞ΔH4C．ΔH1＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH5D．2ΔH5＋ΔH1＜07.已知K sp(HgS)＝4×10－53，K sp(FeS)＝6×10－18。

高二教学质量抽测试题化学说明：1．本试卷分第I卷（1-4页）和第Ⅱ卷（5-8页），全卷满分100分，考试时间为100分钟。

2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第1卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。

3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al27 S 32 CI35.5 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是A．用热的纯碱溶液清除灶具上的油污B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．用明矾[KAl(SO4)2.12H2O]作净水剂，除去水中悬浮的杂质D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋2．下列说法正确的是A．吸热反应一定不能自发进行B．∆H大于零的反应是放热反应C．已知S（单斜，s）=S（正交，s）∆H<0，则单斜硫比正交硫稳定D．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的反应热3．下列与金属腐蚀有关的叙述错误的是A．生铁的抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀D．轮船外壳在海水中锈蚀的主要原因是发生吸氧腐蚀4．下列能说明酸HA为弱电解质的是A．HA能与水以任意比互溶L-⋅溶液的pH =7B．常温下，0．1 mol1C．HA溶液能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体D．等体积、等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液恰好完全反应5．工业上合成氨的反应为，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是A．加入催化剂，逆反应速率不变B．增大反应体系的压强，正反应速率一定增大C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量减小D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变6．以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是A ．利用阳极泥可回收Ag 、Au 等金属B ．阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量C ．精炼过程中，CuSO4溶液的浓度不发生改变D ．因部分电能转化为热能，精炼时通过的电量与阴极铜的析出量无确定关系7．对于可逆反应:下列图像正确的是8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A ．将氯化铁晶体溶解于浓盐酸中配制氯化铁溶液B ．温度升高，水的电离程度增大C ．氯水中加入碳酸钙，漂白性增强D ．反应达平衡后，缩小反应容器体积，混合气体颜色变深9．一定条件下水分解生成氢气和氧气，有关物质和能量的转化关系如右图所示，下列判断正确的是10.电解饱和食盐水的装置如右图，通电一段时间后，下列说法一定正确的是A ．滴加适量盐酸，可以使电解质溶液复原B ．在U 形管两端分别滴加酚酞试液，右端变红C ．可用中和滴定的方法测定生成的氢氧化钠溶液的物质的量浓度D ．若得到22.4 LH2（标准状况下），理论上需要转移A N 个电子 （A N 为阿伏加德罗常数的值）11．下列关于0.10 mol 1L -⋅NaHSO3溶液的说法正确的是A ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小B ．温度升高，c(HSO3－ )增大C.25oC 时，加水稀释后，n(H ＋)与n （OH －）的乘积变大D ．NaHSO3的电离方程式为 12.液态肼(N2H4)-空气燃料电池的装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。

2024学年山东省临沂市罗庄区化学高二上期末调研试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，则下列有关的比较中正确的是A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞②＞①＞③D．最高正化合价：④＞③＝②＞①2、对下列实验现象的解释不正确的是（）A．A B．B C．C D．D3、化学与科技、医药、工业生产均密切相关。

下列有关叙述正确的是A．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片主要材料是经提纯的SiO2C．2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。

碳纤维是一种新型的有机高分子材料D．获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出有机青蒿素分子，该技术应用了萃取原理4、下列有机物命名正确的是( )A．2，3，3－三甲基丁烷B．2－乙基戊烷C．2－甲基－1－丁烯D．2，2－甲基－1－丁烯5、下列有关实验的说法错误的是( )A ．在蒸馏实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点B ．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物，用分液法分离水和硝基苯的混合物C ．在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失D ．作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶液中的溶解度受温度影响应该很大 6、某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0，一段时间后，达到化学平衡状态．下列叙述正确的是 A ．通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 B ．加入少量W ，逆反应速率增大C ．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D ．降低温度，平衡向逆反应方向移动 7、改变下列条件，可以改变反应活化能的是A ．压强B ．温度C ．反应物浓度D ．催化剂8、NaOH+HCl = NaCl+H 2O ，则10gNaOH 完全反应所生成的水的质量为 A ．4g B ．4.5g C ．5g D ．5.5g 9、()()222SO g O g +()32SO g ∆H<0，能使该反应的化学平衡常数K 增大的是A ．加入催化剂B ．增大SO 2浓度C ．增大压强D ．降温10、某同学利用氧化还原反应：2KMnO 4＋10FeSO 4＋8H 2SO 4=2MnSO 4＋5Fe 2(SO 4)3＋K 2SO 4＋8H 2O 设计如图所示原电池，盐桥中装有饱和K 2SO 4溶液。

化学参考答案一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1。

D 2。

A 3. C 4。

B 5。

D 6。

C 7. C 8. C 9。

D 10. D 11. C12. B 13。

D 14。

B 15。

B 16。

C二、非选择题（共52分)17.（15分）（1）①增大接触面积，加快溶解速率（答案合理即可) （1分)②铁氰化钾溶液(1分）再滴加KSCN溶液，溶液变红（2分)③3.2~5。

5（2分） 1.0×10—16(2分)（2)锰（1分）(3)Mn2+-2e—+2H2O=MnO2+4H+（2分)(4）3MnO42－＋4CO2+2H2O=2MnO4－＋MnO2＋4HCO3－(2分）（591b/87a)×100%（2分）18.（11分)(1）①＞（1分）②NO3-+2H++e—=NO2↑+H2O（2分）③金属铬易被稀硝酸钝化或金属铬不溶于稀硝酸（合理即可)（2分）(2）Cr(OH）3 H+＋CrO2-＋H2O（或Cr(OH）3＋H2O H+＋[Cr（OH)4］－) （2分)（3）①铁（1分）2H+＋2e－＝H2↑(2分）②＞（1分)19. （14分）（1）C(s）+H2O(g)CO（g)+H2(g) （2分）吸热（1分)（2）①0。

16 mol/(L·min）（2分）②1/6（2分) 变小（1分)（3）①HCHO (1分) ②－470kJ·mo l－1（1分）③ （2分)（4）－1160 kJ·mol—1（2分）20.（12分）Ⅰ（1）a＜c＜b （2分）（2）BD （2分）（3）大于（1分）（4)9。

9×10－7 (2分）(5）c（HCO3-）＋c(OH－)＋2c（CO32-) (2分）Ⅱ。

中（1分)10—9/ (a—0.01) （2分)尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文档在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。

2025届山东省临沂市罗庄区化学高二上期末检测试题含答案注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．久存的苯酚变成了粉红色C．将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中，铜丝又变亮红D．将饱和食盐水滴在电石上，产生大量无色气体2、下列微粒对CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-水解平衡有影响的是( )A．H3O+B．C．NO3-D．Ba2+3、常温下，在20.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。

已知0.10mol•L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确的是( )A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B．M点对应的盐酸体积大于20.0mLC．M点处的溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)>c(H＋)=c(OH－)D．N点处的溶液中pH小于124、奥运吉祥物外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维，该聚酯纤维的结构简式为：，下列说法正确的是( )A．聚酯纤维是高分子化合物，是一种纯净物 B．该聚酯纤维和羊毛在一定条件下均不能水解C．合成该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙二醇 D．由单体合成该聚酯纤维的反应属加聚反应5、一定温度下，Mg(OH)2固体在水中达到沉淀溶解平衡：Mg(OH)2 (s)Mg2+(aq)＋2OH–(aq)。

要使Mg(OH)2固体质量减少而c(Mg2+)不变，采取的措施可能是（）A．加适量水 B．通HCl气体C．加NaOH固体D．加MgSO4固体6、为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(s)cZ(g) △H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数。

山东省临沂市罗庄区19-20学年高二上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此：①可利用电解水的方法得到氢气作能源；②可用酒精作能源；③砍伐树木作能源；④应开发太阳能、核能等新的能源．上述说法正确的()A. 只有①B. ①和④C. ②和③D. 只有④2.下列粒子中，对H2O的电离平衡不产生影响的是()A. B. 26M3+ C. D. CH3COONa3.下列反应过程中的能量变化与如图一致的是()A. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B. C+CO22COC. CaCO3CaO+CO2↑D. C+H2O(g)CO+H24.25℃时，pH=12的Ba(OH)2溶液中，由水电离出的OH−的浓度是()A. 2×10−2mol⋅L−1B. 1×10−12mol⋅L−1C. 1×10−2mol⋅L−1D. 2×10−12mol⋅L−1．5.已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：CHCOOH+H2O⇌CH3COO−+H3O+;K1=31.75×10−5 CH3COO−+H2O⇌CH3COOH+OH−K2=5.71×10−10 现将50mL0.2mol·L−1醋酸溶液与50mL0.2mol·L−1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是()A. 溶液甲的pH>7B. 对溶液甲进行微热，K1、K2同时增大C. 若在溶液甲中加入少量的NaOH溶液，溶液的pH明显增大D. 若在溶液甲中加入5mL0.1mol·L−1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会增大6.反应CH3OH(l)+NH3(g)=CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|=17kJ·mol−1，|ΔH−TΔS|=17kJ·mol−1，则下列正确的是()A. ΔH>0，ΔH−TΔS<0B. ΔH<0，ΔH−TΔS>0C. ΔH>0，ΔH−TΔS>0D. ΔH<0，ΔH−TΔS<07.氢离子浓度为1×10−3mol⋅Lˉ1的醋酸溶液20mL，用0.1mol⋅Lˉ1的氢氧化钠溶液10mL恰好完全中和，则醋酸的电离度是()A. 1%B. 2%C. 3%D. 4%8.14.“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。

2019—2020学年度临沂市上学期期末考试高中化学高三化学试题本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，总分值100分，考试时刻100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—l C一12 O一16 N—14 P一31 S一32 Cl一35.5 Na一23 K一39 Mg一24 Al一27 Fe一56 Cu一64第一卷〔选择题共48分〕一、选择题〔此题包括12小题，每题2分，共24分。

每题只有一个选项符合题意〕1．瑞典皇家科学院诺贝尔奖委员会将2007年度诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在〝固体表面化学过程〞研究中作出的奉献。

以下有关讲法正确的选项是A．臭氧空泛的形成与化石燃料大量使用有关B．合成氨中N2和H2以物质的量之比3：1在催化剂表面进行C．氢氧燃料电池的电极均作为反应物参加电极反应D．汽车尾气中CO可在固体催化剂表面转为参与大气生态环境循环的CO22．生产和生活离不开各种化学物质，以下讲法不正确的选项是A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B．潜水艇在紧急情形下可用过氧化钠供氧C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．工业上常用硅制造光导纤维3．下述三个实验均能发生化学反应①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴人几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中以下判定正确的选项是A．实验①中Cu2+做还原剂被氧化B．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性C．实验③中发生是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+ 4．以下关于实验操作的表达中正确的选项是A．从试剂瓶中取出的任何药品，假设有剩余都不应再放回原试剂瓶中B．用容量瓶配某盐溶液，定容摇匀后发觉凹液面最低处低于刻度线，再加水定容C．配制稀硫酸时可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸D．萃取后，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出5．以下讲法不正确的选项是A．体系有序性越高，熵值就越低B．明白了某过程有自发性之后可推测过程完成的快慢C．吸热反应不一定不能自发进行D．同种物质气态时熵值最大6．目前人类已发觉的非金属元素除稀有气体外，共有16种。

高二化学期末试题2019.12Mg 24 I 127 Ag 108 Fe 56 O 16 H 1一、本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系，下列叙述中正确的是()A．泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液贮存在钢筒内B．纳米铁粉通过物理吸附可以去除污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀，又能发生析氢腐蚀D．含等物质的量的K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液蒸发浓缩，可以析出明矾晶体2.下列有关实验操作的说法中,正确的是( )①用pH试纸测得氯水的pH为2②用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸,可鉴别pH相等的硫酸和醋酸③在进行分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出④用碱式滴定管量取25.00 mL溴水⑤用25mL碱式滴定管量取15.8mL的氢氧化钠⑥在进行过滤操作时,为了加快速率,可用玻璃棒不断搅拌过滤器中的液体A.5个B.2个C.3个D.4个3. 利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法正确的是（）A．电极b反应式是O2+4e-+2H2O=4OH- B．电解后乙装置d电极附近溶液的pH不变C．c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+D．甲中每消耗1mol SO2，乙装置中有1mol H+通过隔膜4. 人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。

下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是（）5.下列图示与对应的叙述相符的是( )A. 由图甲可知,2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)△H=(b−a)kJ/molA. 已知MgCO3的K=6.82×10−6moL2·L−2则所含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32−),且c(Mg2+)·c(CO32−)=6.82×10−6moL2·L−2B. 将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同C. 除去粗盐中含有的MgCl2杂质,最佳除杂试剂为Na2CO3D. 用石灰水处理含有Mg2+和HCO3－的硬水,发生的离子反应的方程式为Mg2++2HCO3－+Ca2+＋2OH－═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O7.下列有关离子方程式正确的是（）A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性：H++SO42−+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2OB. 向氯化铁溶液中滴加偏铝酸钠溶液：Fe3++3AlO2－+6H2O═Fe（OH）3↓+3Al（OH）3↓C. 用漂白粉溶液吸收尾气中SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOD. 向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁：Al3++MgO+H2O═Al（OH）3↓+Mg2+8.根据图中的能量关系，可求得C-H的键能为（）A.414 kJ⋅mol−1B.377kJ⋅mol−1C.235 kJ⋅mol−1D.197 kJ⋅mol−19．N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H>0,T1温度时,向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s 0 500 1000 1500c(N2O5)/mol⋅L−1 5.00 3.52 2.50 2.50下列说法中不正确的是( )A. 500s内N2O5分解速率为2.96×10−3mol⋅L−1⋅s−1B. T1温度下的平衡常数为K1=125,平衡时N2O5的转化率为50%C. 达平衡后其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的1/2,则平衡时c(N2O5)>5.00mol⋅L−1D. T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K1<K210.常温下,在pH=1的某溶液中可能有Na+、 Fe3+、Fe2+、I−、Cl−、CO32−中的几种,现取100mL 该溶液进行如下实验。

山东省临沂市罗庄区2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题B卷山东省临沂市罗庄区2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题B卷年级：姓名：1山东省临沂市罗庄区2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题B卷说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考试时间为90分钟，满分100分。

2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。

将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。

可能用到的相对原子质量:H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 A1 27 Ag 108第I卷(选择题共40分)一、单项选择题:本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意。

1. 化学在保证人类生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要作用，它与科学技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法错误的是A. 绿色化学的核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染B. 肼、氨、甲醇等燃料电池的热值远高于其直接燃烧的热值C. “煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾D. 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源2. 下列关于化学反应原理的说法正确的是A. 燃料电池可以将化学能完全转化为电能B. 可以根据相同条件下酸的电离常数的大小比较其酸性的强弱C. 可以用加热蒸发FeCl3稀溶液的方法得到FeCl3浓溶液D. 无法用溶度积常数小的固体来制备溶度积常数大的固体3. 下列元素原子结构的最外层电子排布中，元素属于副族元素的是A. 3s33p3B. 3d104s1C. 3d64s2D. 2s22p44. 四氯化碳(CCl4)是一种很重要的化学试剂，可以作为溶剂和防火剂。

下列关于四氯化碳分子的几何构型和中心原子( C )采取杂化方式的说法正确的是A. 三角锥型、sp3B. 正四面体形、sp3C. 平面三角形、sp2D. 三角锥型、sp225. 由多元素组成的化合物Fe-Sm-As-F-O是一种重要的铁系超导材料。

山东省临沂市罗庄区2019-2020学年高二上学期期末考试试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考试时间为90分钟，满分100分。

2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。

将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.3 Cr 52 Fe 56 Ce 140第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 下列叙述正确的是（）A. 升高温度活化能降低B. 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C. 用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题D. 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应2. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A. HClB. 13M3+C. CH3COO﹣D.3. 下列反应的能量变化与如图一致的是（）A. 金属钠与水的反应B. 盐酸与氢氧化钠的反应C. 铝与氧化铁的铝热反应D. 电解水制H2和O24. 25℃时，在①0.01mol/L的盐酸，②pH=2的醋酸，③pH=12的氨水，④0.01mol/L的NaOH 溶液4种溶液中，由水电离出的c（H+）的大小关系是（）A. ②＞①＞④＞③B. ①=②=③=④C. ②=③＞①=④D. ②＜①＜③＜④5. 已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：CH 3COOH+H2O CH3COO﹣+H3O + K 1=1.75×10﹣5mol•L﹣1，CH3COO﹣+H2O CH3COOH+OH﹣K2=5.71×10﹣10mol•L﹣1现将50mL 0.2mol•L﹣1醋酸与50mL 0.2mol•L﹣1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是（）A. 溶液甲的pH＞7B. 对溶液甲进行微热，K1、K2同时增大C. 恒温条件下，若在溶液甲中加入少量的NaOH 溶液，溶液的pH 明显增大D. 若在溶液甲中加入5 mL 0.1 mol•L﹣1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大6. 反应CH3OH(l) + NH3(g) ═ CH3NH2(g) +H2O(g) 在某温度自发向右进行，若反应|△H|=17kJ/mol，|△H﹣T△S|=17kJ/mol，对于该反应下列关系正确的是（）A. △H＞0，△H﹣T△S＜0B. △H＜0，△H﹣T△S＞0C. △H＞0，△H﹣T△S＞0D. △H＜0，△H﹣T△S＜07. 取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L-1的氨水，测得溶液导电性变化如下图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（）A. 0.5%B. 1.0%C. 0.1%D. 1.5%8. “拟晶”（quasicrystal）是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。

2020年山东省临沂市罗庄中心中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 、已知：K a(HA) > K a(HB)。

现有温度、物质的量浓度和体积均相同的NaA和NaB两种溶液，若前者溶液中所有离子数目为n1，后者的所有离子数目为n2，下列关系式正确的是A．n1= n2B．n1> n2C．n1< n2D．C(A-)< C(B-)参考答案：B略2. 有机物A的结构简式如右图，下列关于A的性质叙述中，错误的是A．A不能发生水解反应B．A能与碳酸钠溶液反应C．A与氢氧化钠溶液完全反应时，两者物质的量之比是1∶3D．A既能与羧酸反应，又能与醇反应参考答案：C3. 下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是（）①②③④A．③①②④ B．④①③②C．①③②④D．②④①③参考答案：C略4. 已知C4H10的同分异构体有两种：CH3—CH2—CH2—CH3、，则C4H9OH 属于醇类的同分异构体共有A l种B 2种C 3种D 4种参考答案：D5. 某化合物的结构（键线式）及球棍模型如下：该有机分子的核磁共振波谱图如下（单位是ppm）。

下列关于该有机物的叙述正确的是A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种 B．该有机物属于芳香族化合物C．键线式中的Et代表的基团为－CH3 D．该有机物不可能发生消去反应A6. 据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。

其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH— 2CO32—+ 6H2O，则下列说法错误的是（）A、放电时CH3OH参与反应的电极为正极B、充电时电解质溶液的C(OH-)逐渐增大C、放电时负极的电极反应为：CH3OH＋8OH－→ CO32—+ 6H2O+6e-D、充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子参考答案：A略7. 现有①用盐酸酸化的FeCl2溶液，②K2Cr2O7酸性溶液，③酚酞试液，④硫酸，⑤氨水。

2019—2020学年度临沂市第一学期高二期末考试高中化学化学试题讲明：1．本试卷包括第一卷〔选择题，1～4页〕和第二卷〔非选择题，5～8页〕两部分，全卷总分值100分，考试时刻100分钟。

2．答卷前请将答题卡及第二卷密封线内有关项目填涂清晰。

3．第一卷选择题各小题的答案请用28铅笔涂在答题卡上。

第二卷用蓝或黑色钢笔或圆珠笔直截了当答在试卷相应位置上。

4．可能用到的相对原子质量：H：1；C：12；N：14；O：16 ；C1：35.5；Cu：64；S：32第一卷〔选择题共47分〕一、选择题〔每题2分，共20分，每题只有1个选项符合题意〕1．依照热化学方程式〔在101kPa时〕：S〔s〕+O2〔g〕＝SO2〔g〕；△H＝－297.23kJ／mol分析以下讲法中不正确的选项是．．．．．．．A．S的燃烧热为△H＝－297.23kJ／molB．S〔s〕+O2〔g〕＝SO2〔g〕放出的热量大于297.23kJC．S〔s〕+O2〔g〕＝SO2〔g〕放出的热量小于297.23kJD．形成1mo1 SO2的化学键开释的总能量大于断裂1mo1 S〔s〕和1mo1 O2〔g〕的化学键所吸取的总能量2．以下是几位同学在学习了速率和平稳理论以后发表的一些看法，其中不正确的选项．．．．．．是．A．化学反应速率理论可指导如何样在一定时刻内快出产品B．化学平稳理论可指导如何样使用有限原料多出产品C．正确利用化学反应速率和化学平稳理论可提高化工生产的综合经济效益D．化学反应速率理论可指导如何样提高原料的转化率3．«科学»杂志评出某年10大科技突破，其中〝火星上‘找’到水的影子〞名列第一。

以下关于水的讲法中正确的选项是A．水的电离过程是放热的过程B．盐的水解一定能促进水的电离C．催化剂能提高水分解的转化率D．金属的电化腐蚀与水无关4．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的咨询题被提到议事日程，其首要缘故是A ．利用电池外壳的金属材料B ．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品C ．回收其中石墨电极D ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染5．以下热化学方程式中△H 代表燃烧热的是A ．CH 4〔g 〕+3／2O 2〔g 〕＝2H 2O 〔l 〕+CO 〔g 〕 △H 1B ．S 〔s 〕+3／2O 2〔g 〕＝SO 3〔s 〕 △H 2C ．C 6H 12O 6〔s 〕+6O 2〔g 〕＝6CO 2〔g 〕+6H 2O 〔l 〕 △H 3D ．2CO 〔g 〕+O 2〔g 〕＝2CO 2〔g 〕 △H 46．亚硝酸〔HNO 2〕的以下性质中，能够证明它是弱电解质的是A ．0.11-•L mol 的亚硝酸溶液的pH 约为2B ．100mL 11-•L mol 的亚硝酸溶液恰好与100mL 11-•L mol 的NaOH 溶液完全反应C ．用亚硝酸溶液作导电性试验，灯泡专门暗D ．HNO 2溶液与NaCl 溶液不能发生反应7．按图装置实验，假设x 轴表示流入阴板的电子的物质的量，那么y 轴应表示①c(Ag )+ ②3c(NO )- ③a 棒的质量 ④b 棒的质量 ⑤溶液的pHA ．①③B ．③④C ．①②④D ．①②⑤8．以下各反应的化学反应方程式或离子反应方程式中，属于水解反应的是A ．OH CO 223+---+OH HCO 3 B ．OH HCO 23+-+-+O H CO 323 C ．OH CO 22+32CO H D ．O H O H 22+-++OH O H 39．一定条件下反应A 2〔g 〕+B 2〔g 〕＝2AB 〔g 〕达到平稳状态的标志是A ．v 〔正、A 2〕＝v 〔逆、AB 〕B ．容器内的总压强不随时刻而变化C ．单位时刻内生成2n mol AB 的同时，生成n mol 的B 2D ．A 2、B 2、AB 的反应速率比为2︰2︰1的状态10．物质的量浓度相同的以下溶液中，符合按pH 由小到大顺序排列的是A ．Na 2CO 3 NaHCO 3NaCl NH 4Cl B ．Na 2CO 3 NaHCO 3NH 4Cl NaCl C ．〔NH 4〕2SO 4 NH 4ClNaNO 3 Na 2S D ．NH 4Cl 〔NH 4〕2SO 4Na 2S NaNO 3 二、选择题〔每题3分，共27分，每题只有1个选项符合题意〕11．在一密闭容器中，反应)(g aA )(g bB 达平稳后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平稳时，A 的浓度变为原先的60％，那么A ．平稳向正反应方向移动了B ．平稳向逆反应方向移动了C ．物质B 的质量分数增加了D ．a ＜b12．有关如以下图所示原电池的表达，正确的选项是〔盐桥中装有含琼胶的KCl 饱和溶液〕A ．铜片上有气泡逸出B ．取出盐桥后，电流计依旧发生偏转C ．反应中，盐桥中的K会移向CuSO 4溶液D ．反应前后铜片质量不改变13．通过核磁共振氢谱能够推知3222(CH )CHCH CH OH 有多少种化学环境的氢原子A ．6B ．5C ．4D ．3 14．以下结构简式代表了几种不同的烷烃A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种15．据报道，2002年10月26日俄罗斯特种部队在挽救人质时除使用了非致命武器芬太奴外， 还使用了一种麻醉作用比吗啡强100倍的氟烷，氟烷的化学式为C 2HClBrF 3，那么沸点 不同的上述氟烷有A ．4种B ．3种C ．2种D ．1种16．将铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，如下图， 电流计指针发生偏转，碳棒是A ．阳极B ．正极C ．阴极D ．负极17．关于炔烃的以下描述正确的选项是A ．分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃B ．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上C ．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应D ．炔烃能够使溴水褪色，也能够使酸性高锰酸钾溶液褪色18．3KClO 和3KHSO 能发生反应：2334ClO 3HSO 3SO Cl 3H ----++=++。

2019-2020学年山东省临沂市罗庄中心中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 关于烃和甲烷的叙述正确的是（）A.烃的组成均符合通式C n H2n+2B.烃类均不溶于水C.甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清洁能源D.甲烷能发生加成反应参考答案：B略2. 已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为：A.CaTi8O12B.CaTi4O6C.CaTiO3D.CaTi2O3参考答案：C略3. 下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A．铜片、石墨棒，硫酸铁溶液 B．铜片、石墨棒，硫酸铜溶液 C．锌片、铜片，稀盐酸 D．铜片、银片，硝酸银溶液参考答案：B略4. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头参考答案：B略5. 实验室保存下列试剂采取的措施不正确的是A．KI保存在棕色试剂瓶中B．波尔多液盛放在铁制容器中C．氢氟酸保存在塑料瓶中D．NaOH溶液盛放在带橡皮塞的试剂瓶中参考答案：B6. 对尼古丁和苯并[a]芘的分子组成与结构描述正确的是（）A．尼古丁的分子式为C10H12N2B．尼古丁为芳香族化合物C．苯并[a]芘分子中含有苯环结构单元，是苯的同系物D．尼古丁分子中的所有氢原子一定不在同一平面上，苯并[a]芘分子中所有氢原子都在同一平面上参考答案：D略7. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

由图可得出的正确结论是( )A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段参考答案：D试题解析：根据图像可知，在c点正反应速率还是在变化，所以不是平衡状态，故A不正确；随着反应的进行，反应物的浓度是逐渐减小的，因此a点反应物的浓度大于b点，故B不正确；开始阶段正反应速率逐渐增大，说明正反应是放热反应，温度升高反应速率增大，故C不正确；根据图像可知，b～c段的反应速率大于a～b段的，所以SO2的转化率大。