福建省永春二中2020-2021学年高一10月月考化学试题(wd无答案)

高一化学上册10月份月考检测试题（有答案）一、选择题(每题只要一个正确答案，每题2分)1.以下说法错误的选项是： ( )A.置换反响一定是氧化恢复反响B.化合反响不能够是氧化恢复反响C.分解反响能够是氧化恢复反响D.凡是氧化恢复反响,都不能够是复分解反响2.经剖析，某种物质只含有一种元素，那么此物质 ( )A.一定是一种单质B.一定是纯真物C.一定是混合物D.能够是纯真物，也能够是混合物3.以下表达正确的选项是 ( )A 纯碱、烧碱均属碱B CO、SO2均属酸性氧化物C 凡能电离出H+的化合物均属酸D 盐类物质一定含有金属离子或铵根离子4.胶体区别于其他分散系的实质特征是 ( )A.胶体的分散质能经过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B.发生丁达尔现象C.分散质粒子直径在1nm～100nm之间D.胶体在一定条件下能动摇存在5.以下数量的各物质所含原子数按由大到小顺序陈列的是( )①0.5molNH3②标况下22.4LHe ③4℃时18mL水④0.8molNa3PO4A、①④③②B、④③②①C、②③④①D、④③①②6. 相反质量的SO2和SO3它们之间的关系是( )A.所含硫原子的物质的量之比为1:1B.氧原子的物质的量之比为3:2C.氧元素的质量比为5:6D.硫元素的质量比为4:57.：CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)，现有0.228克CS2在448mlO2(标况下)中充沛熄灭，反响后所得的气体体积(标况)为：( )A 112mlB 224mlC 336mlD 448ml8.以下说法正确的选项是(NA表示阿伏加德罗常数的数值) ( )A.在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NAB.在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NAC.22.4L Cl2所含原子数为2NAD.在同温同压时，相反体积的任何气体单质所含的原子数相反9.水的形状除了气、液和固态外，还有玻璃态。

福建省2020-2021版高一上学期第二次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分） 10%的MgSO4溶液120g蒸去95.4g H2O，剩下的刚好形成MgSO4•xH2O晶体，则x值是（）A . 8B . 7C . 6D . 42. （2分） (2016高三上·莆田期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（）A . 1 mol•L﹣1 FeCl3溶液，含有Fe3+的数目为NA个B . 标准状况下，22.4L辛烷中分子数目为NA个C . 0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA个D . 氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3 NA个氧原子3. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 除去NaCl固体中少量泥沙，肯定不会涉及的操作是（）A . 溶解B . 蒸馏C . 搅拌D . 过滤4. （2分）下列叙述正确的是（）A . 既能与酸又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物B . 往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失C . 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象D . 某物质溶于水后所得溶液能导电，该物质一定属于电解质5. （2分）将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）A . 2mol•L﹣1 H2SO4溶液B . 2mol•L﹣1 NaOH溶液C . 2mol•L﹣1 MgSO4溶液D . 硅酸溶胶6. （2分）(2017·四川模拟) 化学与社会、生产和生活息息相关．下列说法错误的是（）A . 以Na2O2作供氧剂时，发生了氧化还原反应B . 在食品袋中放人CaCl2•6H2O，可防止食物受潮C . 人工合成食品级酯可以用作糖果的香料D . 用NH4Cl浓溶液除铁锈，因为NH4 Cl水解显酸性7. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于2 L 0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是①溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA ②取0.5 L溶液则其中NO3-的浓度为0.1 mol·L－1③取0.5 L溶液则其中Ba2＋的浓度为0.2 mol·L－1 ④取0.5 L溶液则其中NO3-的总数为0.2NAA . ①②B . ③④C . ①④D . ②④8. （2分）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）A . 镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB . 少量CO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaCO3 ，则少量SO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaSO3C . 硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解，那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中D . 镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁9. （2分） (2016高三上·上杭期中) 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生CuI白色沉淀，蓝色溶液变为棕色．再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色．则下列说法正确的是（）A . 通入22.4LSO2参加反应时，有2 NA个电子发生转移B . 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2C . 滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物D . 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性10. （2分） (2016高三上·河北期中) 反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 ．下列说法正确的是（）A . 两个反应中NaHSO4均为氧化产物B . 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C . 氧化性：MnO2＞SO ＞IO ＞I2D . 反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：511. （2分）在化学学习、研究中，类推的思维方法是一种重要学习方法，但类推的结论最终要经过实践检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中正确的是（）A . CO2和Na2O2反应生成Na2CO3 ，推测：SO2和Na2O2反应生成Na2SO3B . 金属钠着火不能用CO2扑灭，推测：金属钾着火也不能用CO2扑灭C . Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3 ，推测：Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3D . F、Cl、Br，、I的单质熔点依次升高，推测N、P、As、Sb、Bi单质熔点也依次升高12. （2分） (2016高一上·中江期中) 在某无色溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（）A . Fe3+、NO3﹣、K+、Na+B . Cu2+、OH﹣、SO42﹣、Cl﹣C . Ba2+、CO32﹣、OH﹣、K+D . Na+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣13. （2分）(2019·台州模拟) 能符合题意表示下列反应的离子方程式是（）A . 向水中通入氯气：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣B . 二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl2↑+2H2OC . 碳酸氢钠溶液加过量澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D . 金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑14. （2分） (2017高一上·惠来期末) 下列有关实验的叙述正确的是（）A . 蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热B . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C . 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝D . 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ ，不含有Mg2+15. （2分）处理污水的絮凝剂聚合硫酸铁的化学式是[Fe2（OH）n（SO4）（3﹣）]m ，下列有关该物质说法不合理的是（）A . 铁元素的化合价为+3价B . n 取值范围是：0＜n≤6C . 不能在酸性较强的环境中使用D . 若n=2时，构成该物质的三种微粒个数比为1：1：116. （2分） (2018高二上·北京期中) 常温下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。

福建省2020-2021版高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列名词中，不属于物理量的是（）A . 物质的量B . 质量C . 摩尔D . 长度2. （2分） (2015高一下·广州期中) 下列贮存化学试剂的方法正确的是（）A . 新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处B . 溴水存放在带玻璃塞的无色试剂瓶中C . 烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中D . 金属钠保存在煤油中3. （2分） (2016高一上·宁晋期中) 下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（）A . 分液漏斗B . 普通漏斗C . 蒸馏烧瓶D . 容量瓶4. （2分） (2018高二上·牡丹江月考) 某学生的实验报告中，描述合理的是（）A . 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B . 用托盘天平称量25.20g NaClC . 用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D . 用25mL碱式滴定管做酸碱中和滴定实验时，共用去某浓度的碱溶液21.70mL5. （2分） (2018高二上·长沙期中) 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A . 用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸B . 用托盘天平称量25.20 g NaClC . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D . 用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL6. （2分） (2017高一上·天水开学考) 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（）A . 氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B . 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大C . 有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应D . 一种元素可能有多种氧化物，但同种元素的同种化合价只有一种氧化物7. （2分）下列各组分类中，有错误的是（）A . 碱：烧碱、碱石灰、纯碱B . 分散系：溶液、胶体、浊液C . 干燥剂：浓硫酸、生石灰、氯化钙D . 物质分离方法：过滤、渗析、分馏8. （2分） (2016高一上·涞水期中) 下列叙述正确的是（）A . CH4的摩尔质量为16gB . 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 LC . 1 mol H2O的质量为18g/molD . 3.01×1023个SO2分子的质量为32g9. （2分）下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A . 通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LB . 标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LC . 相同物质的量的气体摩尔体积也相同D . 某状况下，单位物质的量的气体所占的体积就是该气体在此状况下的摩尔体积10. （2分） (2019高一下·吉林期中) 1 mol D2O和1 mol H2O不相同的是（）A . 含氧原子的数目B . 含有电子的数目C . 含有质子的数目D . 含有中子的数目11. （2分） (2016高一上·福州期中) 1gN2含有x个N2 ，则阿伏加德罗常数为（）A .B . 14x mol﹣1C . 28x mol﹣1D . 28x12. （2分） (2016高一上·德阳期末) 相同体积的某营养液两份，其配方如下表：KCl K2SO4ZnSO4ZnCl2（1）0.3mol0.2mol0.1mol╱（2）0.1mol0.3mol╱0.1mol比较两份营养液中各种离子的浓度，下列有关说法正确的是（）A . 各种离子的浓度均相同B . 只有c（K+）相同C . 各种离子的浓度均不同D . 只有c（Zn2+）相同13. （2分） (2019高一上·南山期中) 下列分离或提纯混合物的方法正确的是（）A . 在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤B . 用过滤的方法除去碘水中的碘C . 用乙醇萃取碘水中的碘D . 用溶解过滤蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO414. （2分） (2018高一上·惠州期末) 下列实验操作或事故处理正确的是（）A . 金属钠着火，立即用水扑灭B . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中C . 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯D . 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗15. （2分） (2016高二下·曲周月考) 物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节．下列有关叙述中，正确的是（）A . 除去乙烷中少量的乙烯，可将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液B . 除去苯中含有的少量苯酚，可加入浓溴水过滤，即可除去苯酚C . 乙酸乙酯中混有乙酸，可用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后分液分离出乙酸乙酯D . 在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓CuSO4溶液，然后滤出沉淀，即得较纯的蛋白质16. （2分） (2017高一下·湖北期中) R原子的质量数为Y，mgR2﹣中含有电子Xmol．则R原子核内中子数为（）A .B . Y﹣X+2C .D . Y﹣X﹣217. （2分）(2016高一上·安徽期中) 在150℃时，（NH4）2CO3分解的方程式为：（NH4）2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的（）A . 12倍B . 24倍C . 48倍D . 96倍18. （2分） NA表示阿伏加德罗常数，下列计算结果正确的是（）A . 3g福尔马林所含氧原子数为0.1 NAB . 1mol C4H10中含有的极性共价键数目为13NAC . 1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子数大于0.1NAD . 1L密度为1.84g/cm3、98%的硫酸溶液中，所含氢原子数为36.8 NA19. （2分）下列溶液中c（Cl﹣）最大的是（）A . 20mL 0.5mol/L AlCl3溶液B . 30mL 1mol/L KCl溶液C . 7.5mL 2mol/L MgCl2溶液D . 10mL 3mol/L NaCl溶液20. （2分） (2018高三上·赣州期中) 在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/cm3 ，则此溶液的物质的量浓度为（）A .B .C .D .21. （2分） (2018高一上·包头期中) 分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗相同物质的量浓度为AgNO3溶液的体积之比为3：2：1，则KCl、CaCl2、AlCl3溶液的体积之比为（）A . 6：3：2B . 9：3：1C . 1：1：1D . 3：2：122. （2分）下列物质的分类正确的是（）单质氧化物酸碱盐A钠水硝酸小苏打胆矾B生铁硅酸钠H2SiO3KOH NH4ClC晶体硅过氧化钠盐酸'纯碱明矾D液氯铁红硫酸Ca（OH）2Na2SO4A . AB . BC . CD . D23. （2分）(2017·西城模拟) 下列实验方案中，可行的是（）A . 用食醋除去热水瓶中的水垢B . 用米汤检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3）C . 向Al2（SO4）3溶液中加过量NaOH溶液，制Al（OH）3D . 向稀H2SO4催化水解后的麦芽糖溶液中直接加入新制Cu （OH）2悬浊液，检验水解产物24. （2分） (2018高一上·芮城期中) 为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤错误的操作顺序是（）A . ③②①⑤④B . ②①③⑤④C . ③①②⑤④D . ②③①⑤④25. （2分）下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是（）①将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯②无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯③验证RX是碘代烷，把RX与烧碱溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀⑤检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液水浴加热后未析出银镜A . ①③④⑤B . ③④⑤C . ③⑤D . 全部二、填空题 (共1题；共6分)26. （6分）(2018·徐州模拟) 活性ZnO在橡胶、塑料等工业中有重要应用，某工厂以含铅锌烟气（主要成分是ZnO、PbO，还有少量FeO、CuO）制备活性ZnO的工艺流程如下：（1）下图为温度与Zn、Pb元素浸出率的关系图，“酸浸”时采用30℃而不是更高的温度的原因是：①减少盐酸挥发；②________。

2020-2021学年高一化学10月月考试题 (1)试卷说明：本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，Ⅰ卷为选择题，Ⅱ卷为非选择题，学生自已保存，考试结束只交答题卡。

可能用到的原子量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记的是（）A. B. C. D.2．下列有关实验操作正确的是（）3．下列化学实验操作或事故处理方法错误的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用湿布或砂布盖灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸4．丙酮通常是无色液体，与水混溶，密度小于1g•mL﹣1，沸点约为56℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是（）。

A．蒸馏B．分液C．过滤 D．蒸发5．下列说法错误的是（）A．NaCl的摩尔质量是58.5g/mol B．1mol NaOH的质量是40gC．1mol氮的质量是14g D．摩尔不是物理量6．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2N A B．16 g CH4所含原子数目为N AC．17 g NH3所含中子数目为10N A D．18 g水所含分子数目为N A7．有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为( )A．1:2:4 B．1:1:1 C．4:2:1 D．1:2:48．在标准状况下，下列物质占体积最大的是（）。

A．64g H2O B．6.02×1023个氮分子 C．44.8L HCl D．6g氢气9．下列离子检验的方法正确的是（）A.某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-B．某溶液中加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2+C．某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-D．某溶液中加入稀硫酸，产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀，说明原溶液中含有CO32-10．1纳米（nm）=10-9m，“纳米材料”是指直径以几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A．所得的分散系属于溶液，具有介稳性 B．具有丁达尔效应C．分散质很快就沉降下来 D．该分散系不能透过滤纸11．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后下列正确的操作顺序是（）①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．①④①②⑤③B．①②⑤④①③C．①②④⑤③D．④②⑤12．在某无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na2+、K+、Cl-、SO42- D．NH4+、K+、NO3-、Cl-13．下列有关物质的分类正确的是（）A．氯化钡、四氯化碳、硫酸、碘酒都属于化合物B．硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、氧化物C．溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物D．CO2、SO2、P2O5、CO都属于酸性氧化物14．.下列各组中物质间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（）A．盐酸与碳酸钠溶液；稀硫酸与碳酸钾溶液B．铁与盐酸；铁与稀硫酸C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液；硫酸铜与氢氧化钡溶液D．氢氧化钡溶液与稀硫酸；氢氧化钾与稀硝酸15．下面的离子方程式正确的是（）A．碳酸钙和稀盐酸： CO32-+ 2H+ ＝CO2 ↑+ H2OB．Ba(OH)2溶液中加入CuSO4溶液： Ba2+ + SO42- ＝BaSO4↓C．铁与稀盐酸反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑D．锌与硫酸铜溶液反应： Zn + Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu16．某种Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中， Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L,则该混合溶液中Na+的物质的量浓度为（）A.0.1mol/LB.0.15mol/LC.0.2mol/LD.0.25mol/L第Ⅱ卷(非选择题，共52分)17．（20分，每空2分）（1）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳中，物质的量之比为________，原子数之比为________，质量之比为__________，密度之比为________。

福建高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1..①臭氧空洞 ②水体富营养化 ③光化学烟雾 ④温室效应 ⑤酸雨，上述污染现象主要与NO 2有关的是 （ ） A ．①②③④ B ．①③④⑤ C ．①③④ D ．①③⑤2.下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是 ( ) A ．煅烧大理石(主要成分为CaCO 3) B ．用铝土矿(主要成分为Al 2O 3)制金属铝C ．用氯气和消石灰制漂白粉[主要成分为Ca(ClO)2和CaCl 2]D ．用氢气和氮气合成氨(NH 3)3.下列关于说法或操作中不正确的是 （ ）A ．不慎将水银温度计打碎在地上，可在水银上覆盖一层硫磺粉以避免发生汞中毒B ．浓H 2SO 4时不慎沾在皮肤上，用布擦后，用水冲洗，再用NaHCO 3溶液（3-5%）冲洗C ．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化D ．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化4. 某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。

那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是： （ ） A ．SO 2和NaOH 溶液 B ．CO 2和NaOH 溶液 C ．O 2和水 D ．Cl 2和NaOH 溶液5.下列材料最不适宜于储运浓硫酸、浓硝酸的是（ ） A ．铁 B ．铜 C ．陶瓷D ．铝6.现有MgCl 2、AlCl 3、FeCl 3、NH 4Cl 四种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是 （ ） A ．氨水 B ．AgNO 3 C ．NaOH 溶液 D ．NaCl 溶液7.下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 ( ) ①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧 A ．①③⑤ B ．①②⑤C ．②③④D ．①②③8.既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应的是 ( ) ①Na 2SiO 3；②Al(OH)3；③NH 4HCO 3；④Al 2O 3；⑤NaHSO 4 A ．①②④ B ．②③④ C ．②④⑤D ．全部9.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A ．硫氰化钾溶液： Na +、Cl -、SO 42-、Fe 3+B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -C ．氢氧化钠溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -D ．碳酸钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、H +10.自来水常用Cl 2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是 （ ） A ．AgNO 3 B ．FeCl 2 C ．Na 2SO 3 D ．AlCl 311.下列物质除杂（括号内物质为杂质）所用试剂正确的是（）12.下列离子方程式正确的是：A．金属钠投入CuSO4溶液中：2Na + Cu2+="Cu" + 2Na+B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液以等物质的量混合：SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OD．将SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO13.下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是（）A．能使品红褪色B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸。

福建高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质属于纯净物的是A．液氯B．氯水C．盐酸D．漂白粉2.下列物质中与其他三组组成不同的是A．金刚石、石墨、C60B．红磷、白磷C．氧气、臭氧D．一氧化碳、二氧化碳3.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是A．两者均有丁达尔效应B．两者均能透过半透膜C．加入盐酸先沉淀，随后溶解D．分散质粒子可通过滤纸4.下列关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确物质的量浓度的溶液的仪器；②不易储存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。

这些叙述中正确的是A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④5.下列变化过程中，需要加入还原剂的是A．MnO2→MnO4－B．Al(OH)4－→Al(OH)3C．SO32－→SO42－D．MnO2→MnCl2 6.将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又出现白色沉淀的是A．稀硫酸B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液7.下列关于NaHCO3的叙述，不正确的是A．它是一种白色粉末，溶解度小于Na2CO3B．加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱C．与Na2CO3相同质量时，分别跟足量盐酸反应后，则NaHCO3可得到较多的二氧化碳D．它是一种碳酸盐8.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．在常温、常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5 N AB．0.5 N A个氯气分子的物质的量是0.5molC．标准状况下，18g H2O的体积是22.4LD．0.1 mol·L－1稀硫酸中含硫酸根个数为0.1N A9.某无色溶液中，可大量共存的离子组是A．Na+、HCO3－、SO42－、Cl－B．Cu3+、NO3－、Cl－、SO42－C．H+、Cl－、Na+、CO32－D．Fe3+、Na+、OH－、NO3－10.在体积为V L的密闭容器中，通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为A．B．C．D．11.饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl 2 ②ClO －③Cl －④HClO ⑤H +减少的是 A ．①②④ B ．①②③ C ．①④D ．②④12.下列说法不正确的是 A ．1mol 氧气的质量为32gB ．常温常压下，1mol CO 2气体体积约为22.4LC ．CO 2的摩尔质量为44g/molD ．1L 2mol/L 的BaCl 2溶液中含Cl －的个数为2.408×102413.下列物质分类的正确组合是14.下列离子方程式的写法正确的是A ．单质钠与水的反应：Na + H 2O ＝Na ＋ + OH －+ H 2↑B ．氢气在氯气中燃烧：H 2+ Cl 2＝2H ＋+ 2Cl －C ．小苏打治疗胃酸过多：H ++ HCO 3－＝H 2O + CO 2↑D ．用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe 3＋+ Cu ＝Fe 2＋+ Cu 2＋15.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN 溶液没有颜色变化，再加入氯水即可显血红色的是 A ．FeO B ．Fe 2O 3 C ．FeCl 3 D ．Fe(OH)316.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是①I 2 +SO 2 + 2H 2O = H 2SO 4+2HI ②2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 ③2FeCl 3 + 2HI = 2FeCl 2 + 2HCl + I 2 A ．I －＞Fe 2+＞Cl －＞SO 2B ．Cl －＞Fe 2+＞SO 2＞I －C ．Fe 2+＞I －＞Cl －＞SO 2D ．SO 2＞I －＞Fe 2+＞Cl －17.在5KCl+KClO 3+3H 2SO 4＝3Cl 2↑+3K 2SO 4+3H 2O 中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为 A ．1：1 B ．5：1 C ．1：5 D ．3：118.下列说法中错误的是A ．从1 L 1mol·L -1的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1mol·L -1B ．制成0.5L 10mol·L -1的盐酸，需要氯化氢气体112L （标准状况）C ．0.5L 2mol·L -1 BaCl 2溶液中，Ba 2+和Cl －总数为3×6.02×1023D ．10g 98%的硫酸溶液（密度为1.84 g·cm -3）与10 mL 18.4mol·L -1的硫酸溶液的浓度不相同二、填空题1.①在 mol Al 2(SO 4)3中含0.3mol SO 42－，含Al 3+ 个。

福建高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法中正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数的值) A ．在常温常压下，11.2 L N 2含有的分子数为0.5N A B ．在常温常压下，2g H 2含有的原子数为2N A C ．在标准状况下，18 g H 2O 的体积约为22.4 LD ．0.1mol/L NaCl 溶液中所含的Na +数为0.1 N A2.下列关于物质的保存不正确的是 A ．钠保存在煤油中B ．氯水保存棕色细口瓶中C ．液氯可以保存在干燥的钢瓶中D ．溴化银保存在无色试剂瓶中3.下列物质对应的用途错误的是 A ．镁合金：航空、航天材料 B ．小苏打：焙制糕点的发酵粉 C ．明矾：消毒、杀菌作用D ．过氧化钠：漂白剂和供氧剂4.在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是 A ．氯水 B ．溴水 C ．碘水D ．碘化钠溶液5.海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl 2；②将海带焙烧成灰后加水搅 拌；③加CCl 4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。

则合理的操作顺序是 A ．①②③④⑤ B ．②⑤①③④ C ．①③⑤②④ D ．②①③⑤④6.下列反应观察不到“既有沉淀析出，又有气体产生”现象的是 A ．金属钠和硫酸铜溶液 B ．过氧化钠和氯化镁溶液 C ．氧化钠和氯化铵溶液并加热 D ．硫酸铵和氢氧化钡溶液并加热7.下列各组物质相互反应时，水作氧化剂的是 A ．Na 和H 2O B ．Na 2O 和H 2O C ．Cl 2和H 2OD ．Na 2O 2和H 2O8.如下图所示装置可以用发生、洗涤、干燥、收集气体(不考虑尾气处理)。

该装置可用于A ．锌和盐酸生成氢气B ．二氧化锰和浓盐酸生成氯气C ．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D ．过氧化氢和MnO 2生成氧气9.下列物质在常温下混合后，明显有气体放出的是A ．铝与浓硝酸B ．铝与稀硫酸C ．镁与烧碱溶液D ．铜与稀盐酸10.下列说法中正确的是A ．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B ．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C ．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D ．氢离子浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同11.等质量的四份镁铝合金粉末分别与下列过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 A ．NaOH B ．稀H 2SO 4 C ．蔗糖 D ．NaCl12.下列化学反应的离子方程式错误的是 A ．氯气溶于水：Cl 2 + H 2OH ++ Cl –+ HClOB ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3-＋H ＋===CO 2↑＋H 2O （胃酸的主要成分是稀盐酸）C ．金属铁与稀H 2SO 4反应：Fe + 2H +== Fe 3++ H 2↑D ．铝与过量氢氧化钠溶液反应：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO 2－＋3H 2↑13.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A ．Na ＋、Ba 2＋、Cl －、SO 42－B ．H ＋、CH 3COO －、Cl －、K ＋C ．H ＋、Na ＋、NO 3-、Cl －D ．NH 4＋、Cl －、Na ＋、OH －14.镁粉可用制造焰火，工业上制取镁粉的方法是将镁的蒸气进行冷却，其中最适宜的方法是 A ．在氮气的容器内冷却 B ．在空气中冷却 C ．在氦气的环境里冷却 D ．在二氧化碳气体里冷却15.有五种化合物：①Mg(HCO 3)2，②Al(OH)3，③Al ，④(NH 4)2CO 3，⑤Al 2O 3。

2021学年福建省某校高一上10月月考化学试卷（解析版）选择题)1. mg某二价金属M溶于足量盐酸中，标况下放出氢气nL，则金属M的相对原子质量为()A.n/mB.2m/nC.n/(22.4m)D.22.4m/n2. 等物质的量的N2和CO一定含有相等的()① 质量② 体积③ 分子数④ 原子数A.①②B.③④C.①③④D.①②③④3. 150o C时，一定质量的(NH4)2CO3完全分解产生的气体混和物的平均摩尔质量在数值上等于()A.30.5B.26.3C.26D.244. 标准状况下，与11.2LNH3含有相同数目氢原子的物质是()A.8.4LCH4B.0.5molHClC.98gH3PO4D.12gH2O5. 下列各物质的名称、化学式和分类均正确的是()A.氧化钠(NaO)属于碱性氧化物B.氯化钙(CaCl)属于盐C.硫酸(H2SO3)属于酸D.葡萄糖(C6H12O6)属于有机物6. 在无土栽培中，需配制一种含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液。

若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，其物质的量分别为()A.2mol、64mol、24molB.64mol、2mol、24molC.32mol、50mol、12molD.16mol、50mol、24mol7. 科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。

下列4组物质：①Mg、O2、N2、NO②NaOH、Na2CO3、CH4、KCl;③H2CO3、H2SO4、NH3·H2O、H2SiO3; ④CaO、SO2、CO2、SiO2。

从物质的基本分类看，每组中都有一种物质与其他物质不同属于同一类，这4种物质分别是()A.NO、CH4、NH3·H2O、CaOB.O2、NaOH、H2SO4、SiO2C.Mg、Na2CO3、H2CO3、CaOD.NO、KCl、H2SiO3、SO28. 用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()X Y Z9. 下列反应不能发生的是()A.盐酸+氢氧化钠溶液B.氯化钠溶液+硫酸钾溶液C.硝酸钙溶液+碳酸钠溶液D.稀硫酸+碳酸钠溶液10. 日常生活中常用到的下列物质，属于纯净物的是()A.降温用的冰水共存物B.做饭用的不锈钢锅C.餐饮用的可口可乐D.消毒用的碘酒11. 将25gCuSO4·5H2O投入水中，若使每100个水分子中有一个Cu2+，则需水的量为()A.18gB.180gC.360gD.171g12. 下列说法错误的是()A.分解反应可能是氧化还原反应B.置换反应一定是氧化还原反应C.复分解反应可能是氧化还原反应D.化合反应不一定是氧化还原反应13. 某校化学实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下：该实验室新购进一些铜片，应将它放在()A.甲柜B.乙柜C.丙柜D.丁柜14. 下列各组物质中，满足图中物质一步转化关系的选项是()15. 下列说法正确的是()A.标准状况下，1mol石墨的体积约是22.4LB.常温常压下，44gCO2和28gCO所占的体积相同C.非标准状况下，1mol任何气体的体积都不可能是22.4LD.当微粒数目相同时，气体物质的体积主要决定于微粒本身的大小16. 下列反应属于氧化还原反应的是()A.CO+H2O H2+CO2B.CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2C.CuO+2HCl=CuCl2+H2OD.NH4Cl NH3↑+HCl↑填空题)17. （1）某金属氯化物MCl228.5g,含有0.6molCl−,则该氯化物的摩尔质量为________ ，金属M的名称为________ 。

2021年高一上学期10月月考化学含答案第Ⅰ卷（选择题，共51分）可能用到的相对原子质量Na:23 H:1 O:16 N:14 Cl:35.5 He:4一．选择题（每小题只有一个选项符合题意）1. 提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是（）A. 波义耳B. 拉瓦锡C. 道尔顿D. 门捷列夫2．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成（）A．氯气 B．次氯酸 C．次氯酸根 D．氯化氢3．氯气能使紫色石蕊溶液（）A．褪色 B．变成红色C．先褪色后变红 D．先变红后褪色4. 钠块长时间暴露在空气中的最终产物是（）A. Na2O B. NaOH C. Na2CO3D. Na2O25. 0.5 mol H2含有（）A.0.5 mol 个氢气分子B. 6.02×1023 个氢气分子C. 3.01×1023 个氢气分子D. 3.01×1023 个电子6.设NA为阿伏加德罗常数, 下列说法正确的是（）A. 常温常压下，0.1NA个HCl分子的体积为2.24LB. 标准状况下，22.4L 氖气含有2NA个原子C. 1L 0.2mol/L 硫酸铁溶液中含有的SO42-离子数目为0.2 NAD. 1 mol氖中含有的电子数为10NA7. .关于新制的氯水和久置的氯水，下列说法不正确的是（）A. 新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水无色B. 新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失C. 新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子D. 新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气8.漂白粉的有效成分（）A. CaCl2 B. Ca(OH)2C. Ca(ClO)2D.CaCO39. 0.5L的Fe2(SO4)3溶液中Fe3+的浓度为0.2mol/L,与0.2L0.5mol/L的Na2SO4溶液中SO42-的浓度之比是（）A.3：2B.2：5C.3：5D.5：310. 在同温同压下，容器甲中盛有H2，容器乙中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则这两个容器的体积之比是（）A. 2︰1B. 1︰2C. 2︰3D. 1︰311.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是（）A ．将40 g NaOH 溶于1 L 水所得的溶液B ．将0.5 mol·L －1的NaNO 3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水所得的溶液C ．将23 g Na 溶于1 L 水并配成溶液D ．含K ＋为2 mol·L －1的K 2SO 4溶液 12. 在相同的温度和压强下，四个容器中分别装有4种气体。

化学试题注：可能用到的原子量： H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ba-137 Fe—56 空气-29第Ⅰ卷(选择题，共54分)一．选择题(每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本．质原因．．．是( )A．发生丁达尔效应B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动C．雾是一种胶体，胶体带相同的电荷D．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100nm2、下列对事故的处理方法不正确的是( )A．如遇到电线着火，应该先关掉电闸B．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风C．不慎将稀盐酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛D．不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹10%的NaOH溶液3、下列有关实验操作分析正确的是()A．过滤后滤液仍浑浊，可能是过滤时液面低于滤纸边缘B．蒸发实验完毕后，发现蒸发皿炸裂，这是因为没有垫石棉网C．萃取碘水溶液中碘，分离含碘的四氯化碳溶液时，眼睛注视分液漏斗里液面D．蒸馏时，为了加快水的流速，水应从上口进入，下口流出4、下列对于某些离子的检验及结论正确的是( )CO-A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有23SO-B．加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有24C．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl-Ba+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有25、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是( )A B C D实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的硝酸钾晶体分离4CCl中的2Br除去2CO气体中的HCl气体装置或仪器6、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是( )①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．⑤②④①③B．④①②⑤③C．②⑤④③①D．①④②⑤③7、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．1 mol NH4+ 所含质子数为10 N AB．同密度同体积不同温度的CO与N2所含的原子数不同C．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为16：1D．标准状况下，11.2L乙醇(C2H5OH)的质量为23g8、某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO2－4、Cl−四种离子(不考虑水电离出的H+和OH−)，其中三种离子物质的量浓度之比为c(Na+)∶c(Mg2+)∶c(Cl−)=3∶5∶5。

福建省2020-2021年高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下·海安期末) 2017年世界环境日主题是“人与自然，相联相生” 。

下列做法应该提倡的是（）A . 将工业废液直接排入海洋以减少河道污染B . 推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染C . 将废旧电池集中深埋，可防止重金属污染D . 增高燃煤锅炉烟囱，将废气直接排到高空2. （2分） (2015高一上·莆田月考) 下列物质属于纯净物的是（）A . 冰水混合物B . 爆鸣气C . 天然气D . 纯净的无污染的空气3. （2分） (2019高二下·温州月考) 下列实验方法或数据合理的是（）A . 用托盘天平准确称取9.8g NaCl 固体B . 用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL的KMnO4溶液C . 用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2D . 用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸4. （2分） (2019高一上·惠州期末) 下列物质中，属于电解质的是（）A . Na2SO4B . 乙醇C . CO2D . O25. （2分）同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（）A . 气体的分子大小不同B . 气体分子间的平均距离不同C . 气体的性质不同D . 气体的物质的量不同6. （2分） (2018高一上·九江期中) 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②4.6g钠由原子变成离子时，得到的电子数为0.2 NA③物质的量浓度为1 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为2 NA④标准状况下，22.4LCCl4中所含分子数为NA⑤常温常压下，32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA⑥1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶体粒子A . ①②④⑤B . ①⑤C . ①③⑤D . ③④⑥7. （2分）(2019·静安模拟) 铯可用于超高精度原子钟，下列对于和描述错误的是（）A . 互为同位素B . 化学性质相同C . 质量数不同D . 核外电子数不同8. （2分）(2017·合肥模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 0．1molC2H6O分子中含C﹣H键数目为0.5NAB . 1L1mol•L﹣1的NH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.1NAC . 8.4gNaHCO3和MgCO3混合物中含有阴离子数目为0.1NAD . 标准状况下，2.24LCl2与过量NaOH溶液反应转移电子数为0.2NA9. （2分） (2016高一上·普宁期中) 下列有关CuSO4•5H2O的叙述正确的是（）A . 1 mol CuSO4•5H2O的质量为250g/molB . 125g CuSO4•5H2O的物质的量为0.5 molC . CuSO4•5H2O的摩尔质量为250gD . 配制100mL 0.1mol/L 硫酸铜溶液需要CuSO4•5H2O 1.6g10. （2分） (2015高一上·上饶月考) 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A . 根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B . 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C . 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体11. （2分） (2018高一下·浙江期中) 下列能产生“丁达尔效应”的分散系是（）A . 氢氧化铁胶体B . 硫酸溶液C . 食盐水D . 漂白粉12. （2分） (2016高二上·宜昌期末) 下列说法正确的是（）A . 糖类、油脂、蛋白质都是由C，H，O三种元素组成的B . 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物C . 生物油和矿物油均可发生水解反应D . 煤的干馏、煤的气化，液化、石油裂化、乙烯聚合都属于化学变化13. （2分）在探究常见物质成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2019高一上·南山期中) 下列各组混合物的分离方法错误的是（）A . 碳酸钙和水过滤B . 食盐和水蒸发C . 汽油和植物油分液D . 碘和CCl4蒸馏15. （2分）(2020·合肥模拟) 利用下列实验装置及药品，能实现相应实验目的的是（）A . 用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2B . 用图2所示装置制备胆矾C . 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D . 用图4所示装置制取纯净的NH316. （2分） (2016高一上·德阳期末) 下列物质中属于电解质且能导电的是（）A . 稀盐酸B . 硫酸铜溶液C . 酒精D . 氯化钠（熔融）17. （2分）实验室进行NaC1溶液蒸发时，一般有以下操作过程①固定铁圈位置②放置酒精灯③放上石棉网④放上蒸发皿⑤加热搅拌⑥停止加热、余热蒸干其操作顺序为（）A . ①②③④⑤⑥B . ②①③④⑤⑥C . ②①④⑤⑥D . ②①③④⑤18. （2分）海带中含碘元素。

福建省2020-2021年高一上学期月考化学试卷（10月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高一下·六安期末) 由H79Br和H81Br组成的混合气体对N2的相对密度为2.9，则气体中79Br和81Br的原子个数比为（）A . 1∶1B . 1∶2C . 2∶3D . 3∶22. （2分）(2016·青岛模拟) 芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。

下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2 + 2C = Si +2CO↑，该反应的基本类型是（）A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应3. （2分）(2017·宝山模拟) 25℃时，将10mL质量分数为50%（密度1.4g/mL）的硫酸稀释成100mL，下列说法正确的是（）A . 纯硫酸的摩尔质量为98B . 上述100mL稀硫酸中含溶质14gC . 上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mLD . 质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol/L4. （2分） (2018高一上·辽源期中) 下列说法中，正确的是：（）A . 22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子B . 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18gC . 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D . 标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同5. （2分）关于下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；⑤置换反应都属于离子反应。

其中正确的是A . ①②④B . ①②⑤C . ②③④D . ③④⑤6. （2分）从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是（）A . 海带灼烧灰化，选用①②⑧B . 加水浸泡加热，选用②④⑦C . 过滤得到滤液，选用④⑤⑦D . 萃取和分液，选用③④⑥7. （2分）下列判断合理的是（）①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑤根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物．A . ②④B . ①②④C . ①③⑤D . ②③⑤8. （2分） (2016高一上·安庆期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 在20℃，1.01×105Pa时，22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NAB . 常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NAC . 标准状况下，22.4L水所含有的分子数目为NAD . 0.5mol H2O所含的电子数目为9 NA9. （2分）以下物质的制备实验装置正确的是（）A BC DA . 溴乙烷的制取B . 乙烯的制取C . 苯的硝化反应D . 乙酸丁酯（沸点126℃）的制备10. （2分） (2016高一上·中江期中) 将6.4gSO2和8.0gSO3相比较，下列结论中错误的是（）A . 它们的体积之比为1：1B . 它们所含氧原子数目之比为2：3C . 它们的分子数目之比为1：1D . 它们所含原子数目之比为3：411. （2分）下列物质与溴水混合振荡，溶液分层且上层有色、下层无色的是（）A . 乙烯B . 甲苯C . 硝基苯D . 甘油12. （2分） (2016高一上·眉山期中) 在标准状况下有：①6.72L CH4 ，②3.01×1023个HCl分子，③13.6g H2S，④0.2mol NH3 ．下列对这四种气体的描述不正确的是（）A . 体积②＞③＞①＞④B . 密度②＞③＞④＞①C . 质量②＞③＞④＞①D . 氢原子个数①＞③＞④＞②13. （2分）一定量的甲烷燃烧后得到CO、CO2及水蒸气，混合气共重49.6 g，通过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2 g，则CO2的质量为（）A . 12.5 gB . 13.2 gC . 19.7 gD . 24.4 g14. （2分）下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是（）A . Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质可用通入足量CO2气体的方法提纯B . Fe（OH）3中含有少量A1（OH）3可加入适量的HCl除去C . 用CCl4可以从碘水中萃取碘D . Fe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的杂质可加入适量的硫酸除去15. （2分） (2016高一下·临川期中) 某电解质溶液中有有Na+、Mg2+、Cl﹣、SO ，且Na+、Mg2+、Cl ﹣的浓度分别为0.2mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L，则SO 的物质的量浓度为（）A . 0.1mol/LB . 0.2mol/LC . 0.3mol/LD . 0.4mol/L16. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 现有①MgSO4②Ba(NO3)2③NaOH④CuCl2 四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来，鉴别的先后顺序是（）A . ④③①②B . ③④①②C . ②①③④D . ④③②①17. （2分） (2016高一上·邵东期末) 在相同条件下，若A容器中的氢气与B容器中的氨气（NH3）所含原子数相等，则两个容器的体积比为（）A . 1：2B . 1：3C . 2：3D . 2：118. （2分） (2016高三上·宜春期中) 标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（）A . ρ=B . ω=C . ω=D . c=19. （2分） (2018高一上·台州月考) 已知某植物营养液的配方是：0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4和1LH2O下列配方和该营养液所含离子浓度完全相同的是（）(假设液体体积变化忽略不计)A . 0.2molKCl、0.3molK2SO4、0.1molZnCl2 和1LH2OB . 0.3molKCl、0.4molK2SO4、0.1molZnCl2 和2LH2OC . 0.2molKCl、0.3molK2SO4、0.1molZnSO4 和1LH2OD . 0.2molKCl、0.6molK2SO4、0.2molZnCl2 和2LH2O20. （2分）(2016·崇明模拟) PbO2受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2 ，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2 ， O2和Cl2的物质的量之比为1：1，则剩余固体的组成及物质的量比可能是（）A . 1：2：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOB . 1：3：2混合的PbO2、Pb3O4、PbOC . 1：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD . 2：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO21. （2分）将标准状况下的a L氨气溶于1000g水中，得到氨水的密度为b g•cm﹣3 ，则该氨水的物质的量浓度为（）A . mol•L﹣1B . mol•L﹣1C . mol•L﹣1D . mol•L﹣122. （2分） (2016高一上·湖北期中) 实验室需要用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A . 称取7.68g无水硫酸铜粉末，加入500mL水B . 称取8.0g无水硫酸铜粉末，加入500mL水C . 称取12.0g 胆矾（CuSO4•5H2O），配成500mL溶液D . 称取12.5g 胆矾（CuSO4•5H2O），配成500mL溶液二、填空题 (共6题；共24分)23. （8分） (2017高一上·台州期中) 在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是某同学配制的500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分蔗糖硫酸钾阿司匹林高锰酸钾硝酸银质量（g）25.000.1740.170.3160.340（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是．A . 蔗糖B . 硫酸钾C . 高锰酸钾D . 硝酸银（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为________;mol/L．（3）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：电子天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、________、________．（在横线上填写所缺仪器的名称）（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是．A . 定容时俯视容量瓶刻度线B . 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C . 转移后洗涤烧杯2﹣3次，并把洗涤液倒入容量瓶中D . 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理．24. （5分）(2018·江苏) 3，4−亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO4氧化3，4−亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为实验步骤如下：步骤1：向反应瓶中加入3，4−亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于70～80 ℃滴加KMnO4溶液。

永春二中高一化学月考试卷（2020.10）考试时间：60分钟；满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56一、选择题（本大题共20小题，每小题3 分，共60分。

每小题只有一个选项符合题目要求）1.我国生态文明建设正在不断迈上新台阶,下列有利于保护生态环境的做法是( )A.大量使用一次性发泡塑料餐具B.提倡步行、骑自行车或乘公交出行C.超量开采地下水以补充城市用水D.无节制开发和使用石油、煤炭等化石燃料2.16 世纪初，我国开凿了世界上第一口天然气井。

天然气的主要成分是（）A. COB. CH4 C. NO2D. H2O3.下列物质属于纯净物的是（）A. 氧气B. 汽油C. 洁净的空气D. 煤炭4.N2O4中 N元素的化合价为（）A.0B.+lC.+3D.+45.下列过程主要发生化学变化的是（）A. 冰雪融化B. 干冰气化C. 红磷燃烧D. 硬木雕刻6.贮存氢氧化钠固体的容器应贴的标识是（）7.下列物质所含分子数最多的是（）A.0.2mol H2 B.标准状况下2.24L NH3C.44 g CO2D. 0.5N A个 NO (N A为阿伏加德罗常数的值）8.光束通过下列液体时，在入射光侧面可观察到光亮通路（丁达尔效应）的是（）A.碘酒B.蒸馏水C.氢氧化铁胶体D.硫酸钠溶液9.下列物质中与 0.3molH2O 含相同氢原子数的物质是 ( )A. 0.3mol HNO3 B. 0.3mol H2SO4C. 0.1mol H3PO4D. 0.2molN2H410. 0.5molCO2中含有的氧原子数约为（）A.0.5B.C. 3.01×1023D. 6.02×102311.下列物质所含分子数最少的是( )A.0.2 mol N2 B.NA个O2(NA为阿伏加德罗常数的值)C.1.8 g水D.标准状况下11.2 L CO212．下列电离方程式不正确的是（）A．HCl=H＋+Cl－B．Ba（OH）2=Ba2＋+ 2OH－C．KNO3 =K＋+NO3－ D．NaHCO3=Na+ +H+ +CO32－13.下列不属于氧化还原反应的是（）A.H2 + Cl22HC1 B.2H2O22H2O +O2↑C.Cl2+ 2 NaBr = Br2+ 2NaC1 D.HCl + AgNO3= AgCl↓+HNO314.下列属于复分解反应的是（）A.CH2= CH2+3O22CO2+2H2OB.CO2 + 2C 2COC.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑D.MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl15.下列物质间的转化能一步实现的是()A. NaNO3→NaClB. CO2→H2CO3C. Fe2O3→Fe(OH)3D. CaCO3→Ca(OH)216．已知FeCl3溶液呈酸性。

福建高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列化学用语，不正确的是 A ．氮分子的电子式B ．氯原子的结构示意图C ．Na 2S 的电子式D ．水分子的结构式2.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是 A ．10与12 B ．8与17 C ．19与17 D ．6与143.X 元素的阳离子和Y 元素阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是 A ．X 的原子序数比Y 的小 B ．X 原子的最外层电子数比Y 的多 C ．X 的离子半径比Y 的大 D ．X 的原子半径比Y 的大4.下列叙述中，错误的是 A ．原子半径 Cl ＞S ＞O B ．还原性 Na ＞Mg ＞AlC ．稳定性 HF ＞HCl ＞HBrD ．酸性 HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 45.质量相同的氢气分别在足量氧气中燃烧，充分反应，(1)生成液态水，(2)生成水蒸气 A ．反应(1)放出的热量多 B ．反应(2)放出的热量多 C ．(1)、(2)放出的热量一样多 D ．无法比较两个反应放出的热量6.已知反应X+Y=M+N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 A ．X 的能量一定高于M B ．Y 的能量一定高于NC ．X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D ．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生7.对于可逆反应2SO 2+O 2 2SO 3 ，在反应体系中充入一定量的18O 2 ，足够长的时间后，18O 原子A ．只存在于O 2中B ．只存在于O 2和SO 3中C ．只存在于O 2和SO 2中D ．存在于O 2、SO 2和SO 3中8.哈伯因发明氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

现向一密闭容器中充入1mol N 2和3mol H 2，在一定条件下使该反应发生。

福建省2021年高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题(本大题共18小题，每小题3分，共54分) (共18题；共54分)1. （3分） (2015高二下·常德期中) 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是（）A . Fe（OH）3胶体B . 氯化钠溶液C . 盐酸D . 硫酸2. （3分）下列说法正确的是（）A . 易溶于水的物质一定是电解质B . 液态氯化氢能导电C . 氯化钠晶体是电解质D . 液态氯是非电解质3. （3分） (2016高三上·桓台期中) 据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（）A . 在此反应中，O2氧化剂，PtF6是还原剂B . O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1价C . 在此反应中，每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子D . 在O2（PtF6）中不存在共价键4. （3分） (2018高二上·玉溪月考) 把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100ml溶液中，导电能力变化较大的是（）A . 0.5 mol·L-1 MgSO4溶液B . 0.5 mol·L-1盐酸C . 0.5 mol·L-1的醋酸溶液D . 0.5 mol·L-1NH4Cl溶液5. （3分） (2018高一上·南通期中) 下列溶液与20mL 1 mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是（）A . 10 mL 1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液B . 5 mL 0.8 mol·L-1 Al(NO3)3溶液C . 10 mL 2 mol·L-1 AgNO3溶液D . 10 mL 0.5 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液6. （3分） (2016高一上·成都期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B . 石灰石溶于盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓D . 氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=Fe2++3H2O7. （3分） (2018高一上·北京期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 氯气通入氯化亚铁溶液中：B . 澄清石灰水中通入少量：C . 大理石与稀盐酸反应：D . 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：8. （3分） (2016高一上·抚州期中) 在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是（）A . Ca2+、Na+、SO42﹣、CO32﹣B . K+、Fe2+、SO42﹣、MnO4﹣C . Ba2+、K+、Al3+、Cl﹣D . Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣9. （3分） (2017高一上·台州期末) 亚硝酸钠（NaNO2）俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，有咸味，有毒，可用做食品防腐剂和肉类食品的发色剂．已知亚硝酸钠能与氢碘酸（HI，具有强酸性）发生如下反应：4HI+2NaNO2═2NaI+I2+2NO↑+2H2O．下列说法正确的是（）A . 亚硝酸钠具有氧化性，不可能表现出还原性B . 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C . 向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠，I﹣不可能转化为I2D . 人误食亚硝酸钠中毒时，可服用氢碘酸解毒10. （3分） (2018高一上·宜昌期中) 下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）A . 浓硫酸的体积增大B . 铝的表面生成致密的氧化膜C . 澄清的石灰水变浑浊D . 氢氧化钠的表面发生潮解11. （3分） (2017高一上·合肥期中) 把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）．下列对该反应的说法不正确的是（）A . IO4-作氧化剂B . 若有1molMn2+参加反应转移5mol电子C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2D . 配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、312. （3分） (2019高一上·阜阳期末) 已知还原性由强到弱的顺序为 SO3 2- ＞I -＞Br -,向NaBr、NaI、Na2SO3 的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是（）A . NaClB . NaCl、NaBr、Na2SO4C . NaCl、Na2 SO4、I2D . NaCl、Na2SO4 、NaI13. （3分） (2018高一下·南宁月考) 工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3 ，同时放出CO2。

2019年秋季高一化学第一次月考试卷(10.10)（考试时间：90 分钟；满分：100 分）本试卷分第I 卷和第Ⅱ卷两部分。

第I 卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ag-108第I 卷（选择题60 分）一、选择题（本大题有20 小题，每小题3 分，共60 分。

每小题只有一个正确答案）1.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A.Na2CO3是盐B.Na2CO3是碱C.Na2CO3是碳酸盐D.Na2CO3是钠盐2.对下列物质进行的分类全部正确的是（）①纯碱②食盐水③石灰水④生石灰⑤液态氧⑥KClO3A.混合物②⑤B.纯净物③④⑤C.碱①③D.盐①⑥3.下列化学反应属于非氧化还原反应的是（）A. Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑B. CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2OC. 2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑D. 2Na+Cl2==2NaCl4.在相同条件下，将1体积的CO2和2体积的CO混合，混合气体中碳、氧原子个数比为（）A. 3:4B. 2:3C.1:2D. 3:55.某气体336mL在标准状况下的质量为0.96g，该气体的摩尔质量是( )A. 64gB.64C. 64g•mol—1D. 32g•mol—16. 下列反应类型错误的是（）A、CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑中和反应B、H2 + CuO △Cu + H2O置换反应C、CaCO3高温CaO + CO2↑分解反应D、CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O复分解反应7.胶体区别于其他分散系的本质特征是( )A.胶体粒子大小在1nm～100nm之间B.胶体粒子不能透过半透膜C.胶体粒子可以透过滤纸D.光束穿过胶体时形成一条光亮的“通道”8.下列关于物质的量的叙述中，正确的是（）A、1mol H2分子中含有2mol HB、物质的量就是物质的数量C、1mol水中含有1mol氢分子和1mol氧原子D、1mol任何物质都含有6.02×1023个原子9. 下列物质中含分子数目最多的是（）A、0.1mol Cl2B、4℃时9mLH2OC、0.4N A个H2D、标准状况下，6.72L CO210.标准状况下，相同物质的量的SO2和SO3，下列有关说法正确的是（）A、质量比为4∶5B、具有相同的氧原子数C、具有相同数目的原子数D、具有相同的质量11.在下列各组物质中，所含原子数相同的是（）A.11gCO2和标准状况下5.6LN2B.标准状况下33.6LH2O和1.5molSO2C.16gO2和16gO3D. 11.2LH2和0.5molSO312. 0.4gH2、4.4gCO2、2.8gCO组成的混合气体，其密度是相同条件下N2密度的( )A. 0.679倍B. 0.913倍C. 0.873倍D. 1.474倍13.标准状况下，下列各组气体中，所占体积最小的是（）A、3gH2B、32g H2SC、16gO2D、80gSO214. 下列物质属于电解质的是（）A、AgNO3B、铜C、蔗糖D、盐酸15. 下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是（）A. 溶液与浊液B. 溶液与胶体C.溶液与溶液D.胶体与胶体16. 同温同压下，同体积的甲、乙两种气体的质量之比为11:7，已知甲是CO2，则乙气体的是（）A. Cl2B.NOC. NH3D. CO17. 在标准状况下，有CO和CO2的混合气体6.72L。

福建高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A．质量数为16的氧原子：B．纯碱的化学式：NaHCO3C．Mg2+结构示意图：D．铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：Fe+Cl2FeCl2胶体描述正确的是（）2.关于KOH溶液和Fe(OH)3A．两者的分散质都属于碱B．两者均为有色不透明的分散系C．两者分散质的直径都介于10－9～10－7m之间D．一束光线分别通过时，两者都会出现明显的光带3.简单原子的原子结构可用如图形象地表示：其中●表示质子或电子，o表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）A．①②③具有相同的质量数B．①②③为三种不同元素的原子C．②③是二种化学性质完全不同的粒子D．①③互为同位素4.下列几种物质久置于敞口容器中，不易变质的是（）A．次氯酸B．碳酸钠C．金属钠D．漂白粉5.下列溶液中，阴离子浓度最大的是（）A．50mL 0.5mol·L－1H2SO4溶液B．35mL 0.6mol·L－1 Al2(SO4)3溶液C．70mL 0.8 mol·L－1NaCl溶液D．60mL 0.7 mol·L－1 Na2CO3溶液6.下列化学变化中需加入氧化剂才能实现的是（）A．Fe→FeCl2B．SO3→H2SO4C．CO2→CO D．KMnO4→MnCl27.利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是（）8.0.012kg14C含有的碳原子数（）A．等于N A B．小于N A C．大于N A D．无法判断9.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数目相同B．将49g H2SO4溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0. 5mol·L－1C．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 N AD．18g NH4＋含有的电子数为10N A10.下列关于物质的检验说法正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子B．钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，进行灼烧，直接观察火焰颜色。

2020年福建省泉州市永春第二中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 对与两种微粒，下列叙述正确的是（）A．一定都是由质子、中子、电子组成的B．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同C．核电荷数和核外电子数一定相等D．化学性质几乎完全相同参考答案：BA、若X为H，则可能没有中子，选项A错误；B、两种粒子的质子数为Z，质量数分别为A、A+1，中子数分别为A-Z，A+1-Z，选项B正确；C、的质子数等于核外电子数，的质子数比核外电子数多，选项C错误；D、因质子数相同，则为同种元素的微粒，同种元素的原子和离子的化学性质不同，选项D错误。

答案选B。

2. “绿色化学”又称环境无公害化学。

下列叙述符合“绿色化学”理念的是()A. 绿色化学的核心是利用化学原理对工业生产造成的环境污染进行治理B. 用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用C. 研制新型杀虫剂，使其只对目标昆虫有毒杀作用而对其他昆虫无害D. 现代石油化工采用银作催化剂，将乙烯直接氧化生产环氧乙烷符合“原子经济”参考答案：D绿色化学是从源头上杜绝或减少污染，而不是先污染再治理，A错误；聚苯乙烯等塑料会造成白色污染，不符合“绿色化学”原则，B错误；杀虫剂都是有毒的化学试剂，会对环境产生污染或毒害，C错误；乙烯与氧气反应生成环氧乙烷，没有副产物，原子利用率为100%，D正确。

3. 现在实验室中需要少量的一氯乙烷，下列制取方法中所得产物含量最高的是A．乙烷与氯气光照反应B．乙烯与氯气加成反应C．乙烷与氯化氢气体反应D．乙烯与氯化氢加成反应参考答案：D 略4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍，Y的非金属性在所有短周期元素中最强，Z的最外层电子数与最内层电子数相等，W是地壳中含量第二多的元素。

2021-2022学年福建省泉州市永春第二中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列电离方程式中，错误的是A．Na2CO3==2Na++ CO32- B．H2SO4== 2H++SO42－C．NaHCO3 == Na++H++CO32－ D．NaHSO4==Na++ H++ SO42－参考答案：C略2. 下列有关物质用途的说法正确的是A. 无水乙醇作医疗消毒剂B. 甲醛可用作食品防腐剂C. 聚氯乙烯用作食品保鲜膜D. 油脂用于制造肥皂参考答案：D分析：A．无水乙醇能够是蛋白质发生变性，蛋白质的变性速度过快；B、甲醛是有毒的物质，能使蛋白质变性；C. 聚氯乙烯塑料在使用过程中会释放出氯化氢等有害物质；D．油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油。

3. 第二架国产大型客机C919将在本月底实现首飞。

C919机身部分采用第三代新型铝锂合金材料。

下列关于铝锂合金的认识不正确的是( )A. 铝锂合金密度较小，强度较大，硬度大于纯铝，熔点低于锂单质B. 改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金C. 铝锂合金具有金属光泽，可导电导热D. 铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同参考答案：DA．合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，硬度大于其成分金属，故A正确；B．合金的性质与成分的含量有关，所以改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金，故B正确；C．铝锂合金具有金属材料的一些通性，有金属光泽，可导电导热，故C正确．D．合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，硬度大于其成分金属，所以铝锂合金的性质与各成分金属的性质不完全相同，故D错误；故选D。

点睛：本题主要考查合金与合金的性质，合金概念的三个特点要记牢：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属；还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀。