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第一节硫及其化合物第2课时硫酸硫酸根离子的检验(知识点考试试题和答案解析)发展目标体系构建1.通过实验探究掌握浓硫酸的性质及应用，培养“宏观辨识与变化观念”的核心素养。
2.结合工业制硫酸的流程了解H2SO4的工业制备原理，培养“科学态度与社会责任”的核心素养。
3.通过实验认识SO2－4的检验方法，培养“科学探究与科学态度”的核心素养。
一、硫酸1．工业制硫酸的原理示意图上述流程涉及的化学方程式为S＋O2=====点燃SO2或4FeS2＋11O2=====燃烧2Fe2O3＋8SO2，2SO2＋O2V2O5400～500 ℃2SO3，SO3＋H2O===H2SO4。
2．硫酸的酸性(1)电离方程式：H2SO4===2H＋＋SO2－4。
(2)写出稀硫酸与Zn、CuO、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应的离子方程式分别为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑、CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O、H＋＋OH－===H2O、HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O。
3．浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，可用于作干燥剂。
(2)脱水性：浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去。
(3)强氧化性①与金属Cu反应的化学方程式为2H2SO4(浓)＋Cu=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
反应中氧化剂是浓硫酸，还原剂是Cu，还原产物为SO2。
②与非金属的反应浓硫酸与木炭反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
反应中氧化剂为浓硫酸，还原剂为C，还原产物为SO2。
实验制H2时，往往用稀硫酸而不用浓硫酸的原因是什么？提示：浓硫酸具有强氧化性与金属反应时不产生H2而是产生SO2。
二、常见的硫酸盐1．石膏(化学式为CaSO4·2H2O)，加热失水变为熟石膏(化学式为2CaSO4·H2O)，应用于制作各种模型和医疗用的石膏绷带，工业上还用于调节水泥的硬化速率。
硫及其化合物【第一课时】【教学目标】知识技能：通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握、的性2H S 2SO 质、制法和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。
过程方法：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
情感态度价值观：1、通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。
2、通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。
3、通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。
【教学重难点】硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。
硫及其化合物各代表物性质的综合运用。
【教学方法】类比，问题引导【教学过程】引入：初中我们学习氧气的相关性质，氧原子的核外电子排布式是什么？硫的核外电子排布式是什么样的？不难看出氧和硫的最外层电子数相同，由此可以推知硫的性质应该与氧相似。
接下来我们就开始学习与硫有关的单质及化合物的知识。
板书一、硫（S ）展示：单质硫图片或实物1.硫的物理性质淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2.存在形式：在自然界中硫既有游离态，又有化合态存在。
举例说明3.硫的化学性质 硫的常见价态、0、、2-4+6+思考：单质硫可能具有什么样的性质？能与什么样的物质发生反应呢？（1）氧化性与铜反应：22Cu S Cu S+思考：为什么不是价铜？2+回忆：S 与钠、铝、铁的反应与氢气反应：22H SH S+（2）还原性与氧气反应：演示燃烧视频？22S O SO +（1）与碱反应与氢氧化钠的反应：22326NaOH 3S 2Na S Na SO 3H O +++提示：歧化反应的特点，如比例问题，电子转移问题，另外注意离子方程式的写法4、用途：用于制取硫酸引入：单质硫与氧气反应可以得到二氧化硫，它是一种与我们日常生活息息相关的物质，例如草编织物的漂白，某些商人的漂白馒头，再比如酸雨等，那二氧化硫到底是什么样的物质呢？板书：二、二氧化硫（）2SO ，应从哪几方面入手？[讲解]首先研究其物理性质2SO 让学生思考了解物理性质应注意什么，观察，闻气味（注意操作方2SO 法）1.物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度大于空气，易液化，有2SO 毒。
硫及其化合物高中化学必修二教案教学设计人教版硫及其化合物【第一课时】【教学目标】知识技能：通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握、的性2H S 2SO 质、制法和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。
过程方法：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
情感态度价值观：1、通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。
2、通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。
3、通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。
【教学重难点】硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。
硫及其化合物各代表物性质的综合运用。
【教学方法】类比，问题引导【教学过程】引入：初中我们学习氧气的相关性质，氧原子的核外电子排布式是什么？硫的核外电子排布式是什么样的？不难看出氧和硫的最外层电子数相同，由此可以推知硫的性质应该与氧相似。
接下来我们就开始学习与硫有关的单质及化合物的知识。
板书一、硫（S ）展示：单质硫图片或实物1.硫的物理性质淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2.存在形式：在自然界中硫既有游离态，又有化合态存在。
举例说明3.硫的化学性质硫的常见价态、0、、2-4+6+思考：单质硫可能具有什么样的性质？能与什么样的物质发生反应呢？（1）氧化性与铜反应：22Cu S Cu S+思考：为什么不是价铜？2+回忆：S 与钠、铝、铁的反应与氢气反应：22H SH S+（2）还原性与氧气反应：演示燃烧视频？22S O SO +（1）与碱反应与氢氧化钠的反应：22326NaOH 3S 2Na S Na SO 3H O +++提示：歧化反应的特点，如比例问题，电子转移问题，另外注意离子方程式的写法4、用途：用于制取硫酸引入：单质硫与氧气反应可以得到二氧化硫，它是一种与我们日常生活息息相关的物质，例如草编织物的漂白，某些商人的漂白馒头，再比如酸雨等，那二氧化硫到底是什么样的物质呢？板书：二、二氧化硫（）2SO ，应从哪几方面入手？[讲解]首先研究其物理性质2SO 让学生思考了解物理性质应注意什么，观察，闻气味（注意操作方2SO 法）1.物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度大于空气，易液化，有2SO 毒。
第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第2课时硫酸硫酸盐（知识点考试试题）知识点一浓硫酸的吸水性和脱水性1.向盐酸中滴入浓硫酸会产生白雾,对此现象的解释不合理的是( )A.浓硫酸具有吸水性B.浓硫酸具有脱水性C.盐酸具有挥发性D.氯化氢极易溶于水2.浓硫酸和2 mol·L-1的稀硫酸,在实验室中敞口放置。
它们的质量和放置天数的关系如图L5-1-6。
图L5-1-6分析a、b曲线变化的原因是( )A.a升华、b冷凝B.a挥发、b吸水C.a蒸发、b潮解D.a冷凝、b吸水3.浓硫酸的用途、反应现象与括号内的性质对应不正确的是( )A.在化学实验中,浓硫酸可作SO2、CO2等气体的干燥剂(吸水性)B.将浓硫酸滴到蔗糖表面,固体变黑膨胀,有刺激性气味气体产生(脱水性和酸性)C.向滤纸上滴加浓H2SO4 ,滤纸变黑(脱水性)D.在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象(强氧化性)4.下列气体不能用浓硫酸干燥的是( )A.H2B.NH3C.SO2D.Cl25.将适量的蔗糖(C12H22O11)放入烧杯,滴入几滴水,搅拌均匀,然后加入适量的浓硫酸。
可观察到固体变黑,片刻后,黑色物质急剧膨胀,同时产生大量有刺激性气味的气体,放出大量的热。
(如图L5-1-7所示)图L5-1-7(1)固体变黑体现了浓硫酸的(填“吸水”“脱水”或“强氧化”)性。
(2)确定刺激性气味气体的成分。
①将气体通入品红溶液后,溶液褪色,加热,颜色恢复。
说明该气体中一定含有。
②将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊, (填“能”或“不能”)证明气体中含有二氧化碳,其理由是。
③有刺激性气味气体产生的原因可用如下化学方程式表示,完成化学方程式:C+2H2SO4(浓)。
知识点二浓硫酸的强氧化性6.下列关于硫酸性质的描述中,正确的是 ( )A.浓H2SO4有氧化性,稀H2SO4无氧化性B.由于浓H2SO4具有吸水性,可以使蔗糖变黑C.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D.稀H2SO4与铜不反应,但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应7.某同学按如图L5-1-8所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应,记录实验现象见表。
化学必修二硫及其化合物笔记化学必修二，硫及其化合物。
硫是一种非金属元素，化学符号为S，原子序数为16。
它在自然界中以多种形式存在，包括硫矿石、硫化物和硫酸盐。
硫及其化合物在化学工业和日常生活中都具有重要的应用。
硫的性质：
1. 物理性质，硫是一种黄色固体，常温下呈现为单质形式，熔点为115.21°C，沸点为444.6°C。
硫的密度较小，为
2.07
g/cm³。
2. 化学性质，硫在空气中燃烧会产生二氧化硫气体，与氧气反应生成二氧化硫。
硫还可以与金属反应形成金属硫化物。
硫的化合物：
1. 二氧化硫（SO2），二氧化硫是一种无色气体，具有刺激性气味。
它是一种重要的化学原料，在工业上用于制备硫酸和其他硫
化合物。
2. 三氧化二硫（SO3），三氧化二硫是一种无色液体，是制备
硫酸的重要中间体。
3. 硫化氢（H2S），硫化氢是一种有毒气体，具有恶臭味，常
见于沼气和火山喷发中。
它还可以用作硫化金属的还原剂。
硫及其化合物在工业生产和日常生活中具有重要的应用，了解
硫的性质和化合物的特点对于化学学习和实际应用都具有重要意义。
希望这份笔记能够帮助大家更好地理解硫及其化合物的知识。
《硫及其化合物》作业设计方案（第一课时）一、作业目标1. 理解和掌握硫及其化合物的性质和用途；2. 学会运用化学实验方法探究硫及其化合物的性质；3. 培养观察、分析和解决问题的能力。
二、作业内容1. 阅读教材和相关资料，完成以下问题：(1)什么是硫及其化合物？它们在自然界中的存在形式和作用是什么？(2)硫及其化合物在生产生活中的应用实例有哪些？(3)硫化氢、二氧化硫等硫化物的性质和用途有哪些？2. 根据实验室提供的试剂和设备，设计实验探究硫化氢的性质：(1)列出所需试剂和设备；(2)描述实验步骤和预期结果；(3)讨论可能的影响因素及应对措施。
3. 阅读教材中有关酸雨的介绍，回答以下问题：(1)酸雨的形成与哪些因素有关？(2)酸雨对环境有哪些危害？(3)如何防治酸雨？三、作业要求1. 独立完成作业，确保准确理解并应用所学知识；2. 实验探究过程中要注重观察和记录实验现象，分析实验结果；3. 回答问题时要结合所学知识，给出合理的解释。
四、作业评价1. 评价内容：学生对硫及其化合物知识的掌握程度、实验操作技能、问题分析能力等；2. 评价方法：教师评价、学生互评、作业反馈等；3. 评价标准：正确回答作业问题、实验操作规范、观察和分析问题能力等。
五、作业反馈1. 学生将作业完成情况及问题反馈给教师；2. 教师根据作业反馈，对学生的学习情况进行评估，并对教学进行反思和调整；3. 教师针对学生普遍存在的问题，进行集中讲解和答疑，帮助学生更好地理解和掌握硫及其化合物知识。
通过这个作业设计方案，可以帮助学生更好地理解和掌握硫及其化合物知识，同时培养他们的实验操作技能和问题分析能力。
在作业过程中，学生需要独立完成阅读、实验设计和回答问题等任务，这有助于他们更好地理解和应用所学知识。
在作业内容部分，学生需要回答关于硫及其化合物的基础知识和应用实例的问题，同时需要设计实验探究硫化氢的性质，并回答有关酸雨形成、危害和防治的问题。
硫及其化合物
第2课时
一、学生自主学习（①复习初中化学中有关硫酸的知识，②阅读教材P100—102）
1．稀硫酸——具有酸的通性（举例写出离子方程式）电离方程式
与指示剂作用：
与活泼金属（如铁）反应生成H2：
与碱性氧化物（如氧化钙）反应：
与碱（如氨水）反应：
与某些盐（如Na2CO3）反应：
2．浓硫酸的特性
（1）吸水性：能吸收的水，可用作。
能干燥的气体（如：），不能干燥的气体（如：）。
（2）脱水性：能把有机物中的元素按脱出生成水，并被浓硫酸吸收。
如蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐，体积，形成状固体，并放出气味的气体。
（3）强氧化性
加热时与金属反应
写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：
常温下，浓硫酸可使钝化
加热时，浓硫酸能与一些非金属单质反应
写出碳与浓硫酸反应的化学方程式：
3．硫酸的用途
硫酸是重要的，也是化学实验室里必备和重要试剂。
工业上可用于制等。
硫酸还用于精炼，金属加工前的酸洗及制取各种酸等。
二、结合自主学习的内容思考如下问题
1．接触法制硫酸和工艺包括三个步骤：（1）硫磺（或含硫矿石，如二硫化亚铁FeS2）在沸腾炉中与氧气反应生成二氧化硫；（2）二氧化硫在催化剂作用下与氧气反应生成三氧化硫；（3）三氧化硫与水反应生成硫酸。
请写出对应的化学方程式。
2．浓硫酸的吸水作用与脱水作用
3．50mL18mol/L 的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下充分反应，理论上应收集到标况下的SO 2气体10.08L ，而实际收集到的SO 2气体在标况下的体积小于这个数值，试分析原因是什么？
4．现有如下试剂：SO 2水溶液、BaCl 2溶液、3%的过氧化氢溶液、稀盐酸，请设计实验证明亚硫酸具有还原性。
（提示：亚硫酸钡可溶于盐酸，硫酸钡不溶于盐酸）
（提示：亚硫酸钡可溶于盐酸，硫酸钡不溶于盐酸）
三、自主解答
1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 （ ）
2．下列物质不能用金属和稀硫酸反应得到的是 （ ）
A ．CuSO 4
B ．Al 2(SO 4)3
C ．ZnSO 4
D ．Fe 2(SO 4)3 3．将硫酸在下列用途和反应中各表现出的性质，用编号填在横线上
A ．强酸性
B ．高沸点酸
C ．吸水性
D ．脱水性
E ．强氧化性 （1）浓硫酸在空气中敞口放置质量会增加。
________
（2）用铝槽车装运浓硫酸。
________（3）浓硫酸接触纸片后，纸变黑。
________ （4）胆矾放入盛浓硫酸的容器中变成白色。
________
（5）浓硫酸与铜共热。
________ （6）浓硫酸与碳共热。
________
拓展
1．为了验证木炭可被浓H 2SO 4氧化成CO 2，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置。
（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：
接 ， 接 ， 接 ；
甲
乙
丙
丁
酸性KMnO 4
品红
澄清石 灰水
浓H 2SO 4 木炭
A
B
C
D
E
F
（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?
乙中____ ，丙中______ ；（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是；
（4）写出甲中反应的化学方程式。
2．实验证明铜在低温下不能和O2发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断通入空气来制取CuSO4溶液的。
铜屑在此状态下发生的一系列化学反应的方程式为，。
铜与浓硫酸在加热条件下也能制备CuSO4溶液，其化学方程式为。
以上两种方法哪种好？为什么？。
自我检测
1．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
2．硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。
某新工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。
下列对引起爆炸的原因分析正确的是（）A．浓硫酸遇明火爆炸B．浓硫酸遇水发热，爆炸
C．铁与水反应产生氢气，接触空气，遇明火爆炸
D．稀释后的硫酸与铁反应，产生的氢气接触空气，遇明火爆炸
3．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，最合理的是（）A．加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C．加入盐酸酸化了的氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液
4．下图所示，小试管内盛有约3mL饱和CuSO4溶液，与锥形瓶连通的U型管内有少量水(为便于观察，预先染成红色)。
沿试管内壁小心地慢慢倒入约3mL浓硫酸，静置片刻。
不
可能观察到的现象有（）
A．小试管内液体分两层，上层蓝色，下层无色
B．U型管内左边液面下降，右边液面升高
C．有少量白色固体析出
D．有少量蓝色固体析出
5．用铜和浓硫酸反应，得到SO2的体积为2.24L（标准状况）。
（1）试计算被还原的硫酸的物质的量。
（2）将得到的CuSO4溶液加水配成500mL溶液，则所得溶液的物质的量浓度是多少？
教案
一、教学内容：硫酸的性质
二、教学目标
知识目标：1．复习巩固稀硫酸的性质。
2．掌握浓硫酸的三大特性。
能力目标：1．培养学生对比归纳的学习方法。
2．组织学生分组讨论，动手参与，培养学生设计实验、动手实验、观察现象的能力，并根据实验现象得出物质的化学性质。
情感目标：通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质。
三、教学重难点：浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性
四、教学过程
（一）导入
硫酸是当世界上最重要的化工产品之一。
早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾（CuSO4·5H2O）或绿矾（FeSO4·7H2O）的方法制取硫酸。
随着生产力的发展，硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制硫酸。
（二）课前自主学习检查
1．接触法制硫酸和工艺包括三个步骤：（1）硫磺（或含硫矿石，如二硫化亚铁FeS2）在沸腾炉中与氧气反应生成二氧化硫；（2）二氧化硫在催化剂作用下与氧气反应生成三氧化硫；（3）三氧化硫与水反应生成硫酸。
请写出对应的化学方程式。
2．交流自主解答的题目答案。
（三）分析
【观察与思考】观察下列实验，分析归纳浓硫酸的性质
[实验1]向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象。
[实验2]取2g蔗糖放入大试管中，加入约5mL浓硫酸，迅速搅拌，然后塞上带玻璃导管的橡皮塞，将玻璃导管的另一端插入盛有品红溶液的试管中，观察实验现象。
【比较】浓硫酸的吸水作用与脱水作用
【讨论】二氧化硫具有还原性，能不能用浓硫酸进行干燥？试从氧化还原的角度说明原因。
能。
浓硫酸不能氧化二氧化硫，浓硫酸中S为＋6价，二氧化硫中硫为＋4价，因硫没有＋5价，＋4价的硫与＋6价的硫之间没有中间价态的硫，不能发生氧化还原反应。
【讨论】50mL18mol/L的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下充分反应，理论上应收集到标况下的SO2气体10.08L，而实际收集到的SO2气体在标况下的体积小于这个数值，试分析原因是什么？
铜与稀硫酸不反应。
在浓硫酸与铜的反应过程中，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，降低到一定程度，反应便停止，即溶液中的硫酸并不能都参与反应。
（类似的还有浓盐酸与MnO2的反应。
）
【实验探究】现有如下试剂：SO2水溶液、BaCl2溶液、3%的过氧化氢溶液、稀盐酸，请设计实验证明亚硫酸具有还原性。
（提示：亚硫酸钡可溶于盐酸，硫酸钡不溶于盐酸）（提示：亚硫酸钡可溶于盐酸，硫酸钡不溶于盐酸）
向一支试管中加入5mLSO2水溶液，滴加BaCl2溶液，再滴加0.5mL3%的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象。
（证明亚硫酸或亚硫酸盐被氧化实际上就是要检验SO42－的存在。
）
（四）小结
2．硫及含硫化合物的相互转化
（1）硫元素常见的化合价有－2、＋4、＋6，请列举不同价态的含硫化合物，写出化学式。
硫元素为－2价：H2S、Na2S、HgS
硫元素为＋4价：SO2、H2SO3、Na2SO3
硫元素为＋6价：SO3、H2SO4、Na2SO4
（2）写出下列含硫物质发生转化的化学方程式。
①在一定条件下，硫单质能与许多金属单质化合。
汞与硫磺在常温下化合生成硫化汞（HgS），因此，实验室常用硫磺撒在汞的表面，以除去不慎撒落的汞。
②工业上或实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫。
③长期暴露在空气中的亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化成硫酸钠。
④实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气，生成亚硫酸钠。
[讲述]通过氧化还原反应可以实现含有不同价态硫元素的物质之间的转化；通过非氧化还原反应可以实现含有相同价态硫元素的不同物质之间的转化。
五、教学反思。
