硫及其化合物(公开课)

硫及其化合物公开课教案教学设计课件资料第一章：硫的性质与制取1.1 教学目标了解硫元素在周期表中的位置及其原子结构。

掌握硫的物理性质和化学性质。

学习硫的制备方法。

1.2 教学内容硫元素的原子结构与周期表位置。

硫的物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点等。

硫的化学性质：氧化性、还原性、反应速率等。

硫的制备方法：火山喷发和矿石提取。

1.3 教学活动通过图片和视频介绍硫元素的原子结构和周期表位置。

实验室观察硫的颜色、状态、气味等物理性质。

通过实验演示硫的氧化性和还原性。

讲解硫的制备方法，并展示相关图片和视频。

第二章：硫的氧化物2.1 教学目标了解硫的氧化物的定义及其分类。

掌握二氧化硫和三氧化硫的性质和制取方法。

学习硫的氧化物的应用。

2.2 教学内容硫的氧化物的定义及其分类：二氧化硫、三氧化硫等。

二氧化硫的性质：颜色、气味、溶解性等。

三氧化硫的性质：颜色、状态、溶解性等。

硫的氧化物的制取方法：燃烧硫、与氧气反应等。

2.3 教学活动通过图片和视频介绍硫的氧化物的定义及其分类。

实验室观察二氧化硫和三氧化硫的颜色、气味等性质。

讲解二氧化硫和三氧化硫的制取方法。

展示硫的氧化物的应用实例。

第三章：硫酸3.1 教学目标了解硫酸的定义及其性质。

掌握硫酸的制取方法和应用。

学习硫酸的稀释方法。

3.2 教学内容硫酸的定义及其性质：强酸、腐蚀性、氧化性等。

硫酸的制取方法：硫磺燃烧法、硫铁矿烧结法等。

硫酸的应用：肥料、化学品、清洁剂等。

硫酸的稀释方法：安全操作注意事项。

3.3 教学活动通过图片和视频介绍硫酸的定义及其性质。

实验室演示硫酸的腐蚀性和氧化性。

讲解硫酸的制取方法和应用。

演示硫酸的稀释方法，并讲解安全操作注意事项。

第四章：硫酸盐4.1 教学目标了解硫酸盐的定义及其分类。

掌握硫酸盐的性质和制取方法。

学习硫酸盐的应用。

4.2 教学内容硫酸盐的定义及其分类：硫酸钙、硫酸钠、硫酸铜等。

硫酸盐的性质：溶解性、稳定性、反应性等。

硫酸盐的制取方法：复分解反应、直接反应等。

1．通过分析硫的原子结构，推断硫单质可能的化学性质。

2．结合实验探究，了解二氧化硫的物理性质和化学性质，能说出二氧化硫的主要用途。

3．通过二氧化硫与水、与氧气反应的学习，初步建立可逆反 应的概念。

复习回顾：1、画出硫元素的原子结构示意图，判断在周期表中的位置，与氧相比非金属性怎样？2、硫有哪些常见的化合价？你知道含硫元素的物质有哪些？第三周期VIA族、非金属性比氧弱H 2SS SO 2H 2SO 4Na 2SO 4Na 2S 主要化合价 -2 0 +4 +6一、硫单质1、硫的多种同素异形体思考1：硫单质的化学式经常用元素符号表示，根据硫的原子结构特点你认为单原子能稳定存在吗？写出可能的硫单质的化学式有正交硫、单斜硫和弹性硫等多种单质，为硫的同素异形体 S 8 S 6 S 4 S2正交硫S 82、硫的物理性质3、硫的化学性质还原性氧化性①氧化性：2Cu + S ＝ Cu 2S 与Na、Fe、Cu、Hg 等金属及H 2反应Fe + S ＝ FeS △2Na + S ＝ Na 2S △②还原性：点燃S + O 2 ＝ SO 2Hg + S ＝ Hg S △划火柴时常闻到的一股呛鼻的气 味，就是火柴头中的硫燃烧后产生的二氧化硫3S+6NaOH = 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O△思考2：对比氯气与氢氧化钠溶液反应，推测硫与氢氧化钠溶液的反应产物思考3：比较单质硫和氯气氧化性强弱方法？1、单质硫的氧化性较弱，与变价金属反应时，一般只生成低价金属硫化物（如FeS、Cu 2S）2、置换反应：Na 2S+Cl 2=2NaCl+S（氧化性Cl 2> S 还原性S 2- > Cl -）3、非金属性强弱的比较方法（1）最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱: HClO 4>H 2SO 4（2）与氢化合的难易程度：Cl 2比S易与氢气反应（3）气态氢化物的稳定性：HCl比H 2S稳定2．下列有关硫的性质的叙述正确的是 ( )A．淡黄色晶体，不溶于水，易溶于酒精B．质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化C．既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D．硫在空气中燃烧的产物是SO 2，在氧气中燃烧的产物是SO 3B 课堂练习1、洗涤附着在试管内壁上的硫黄，可选用的方法是( ) A．用CS 2洗涤 B．用热氢氧化钠溶液洗涤C．用饱和食盐水洗涤D．用水洗涤AB二、二氧化硫1、物理性质阅读课本P2总结二氧化硫的物理性质无色、有刺激性气味、有毒，易溶于水（1:40）实验现象实验结论试管液面上升，PH大约等于5二氧化硫易溶于水，溶液显酸性2、化学性质SO 2+H 2O H 2SO 3①酸性氧化物的通性酸性氧化物酸性氧化物 + 碱 → 盐 + 水酸性氧化物 + 水 → 酸酸性氧化物+碱性氧化物→盐SO 2+CaO =CaSO 3CaSO 3 + SO 2+ H 2O = Ca(HSO 3)2SO 2 + Ca(OH)2 = CaSO 3↓ + H 2O书写二氧化硫与通入澄清石灰水至过量化学方程式，比较与二氧化碳的现象是否相同？可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。

硫及其化合物公开课教案教学设计课件资料第一章：硫的基本性质1.1 硫的发现与命名1.2 硫的物理性质1.3 硫的化学性质1.4 硫的用途第二章：硫的氧化物2.1 二氧化硫（SO2）2.2 三氧化硫（SO3）2.3 硫的其他氧化物2.4 硫的氧化物的应用第三章：硫的氢化物3.1 硫化氢（H2S）3.2 硫的其他氢化物3.3 硫的氢化物的应用3.4 硫化物的毒性及防护措施第四章：硫的卤化物4.1 硫氯化物（SCl2）4.2 硫溴化物（SBr2）4.3 硫碘化物（SI）4.4 硫的卤化物的应用第五章：硫的硫酸盐和硫酸5.1 硫的硫酸盐的基本性质5.2 硫的硫酸盐的应用5.3 硫酸的制备方法5.4 硫酸的用途第六章：硫的磷酸盐和磷酸6.1 硫的磷酸盐的基本性质6.2 硫的磷酸盐的应用6.3 磷酸的制备方法6.4 磷酸的用途第七章：硫的有机化合物7.1 硫醇7.2 硫醚7.3 硫酮7.4 硫的有机化合物的应用第八章：硫的化合物在工业中的应用8.1 硫在石油工业中的应用8.2 硫在化工工业中的应用8.3 硫在冶金工业中的应用8.4 硫在环保工业中的应用第九章：硫及其化合物的实验室制备与操作9.1 硫的实验室制备方法9.2 硫化合物的实验室制备方法9.3 硫及其化合物的实验室操作安全注意事项9.4 实验案例分析第十章：硫及其化合物的可持续发展与未来展望10.1 硫资源的开发与利用10.2 硫及其化合物环保新技术10.3 硫及其化合物在新能源领域的应用10.4 硫及其化合物的研究与发展趋势重点和难点解析一、硫的基本性质补充说明：硫在不同氧化态下的反应特点，如硫的氧化反应二氧化硫，还原反应硫化氢等。

二、硫的氧化物补充说明：二氧化硫的催化氧化制备三氧化硫的反应过程，以及三氧化硫在硫酸生产中的应用。

三、硫的氢化物补充说明：硫化氢的酸性、还原性和毒性，以及在石油开采和化工生产中的应用。

四、硫的卤化物补充说明：这些化合物的制备方法，以及它们在农药、医药和其他工业中的应用。

第3节硫的转化第1课时硫与二氧化硫一、自然界中的硫1.自然界中不同价态硫元素间的转化(1)硫元素的存在①存在形态：游离态和化合态。

②存在范围：存在于海洋、大气和地壳及动植物体内。

(2)自然界中不同价态硫元素间的转化2.认识硫单质(1)物理性质俗名颜色状态溶解性熔、沸点硫黄淡黄色固体不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2较低(2)化学性质根据物质类别和元素化合价两角度理解硫单质的化学性质。

H 2S －2、Na 2S －2、Fe S －2←――――被还原S 0―――→被氧化S ＋4O 2、S ＋4O 2－3 (1)硫与金属反应规律①硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应金属硫化物。

②硫与变价金属反应生成低价态金属硫化物。

③常温下硫粉易与汞反应，Hg ＋S===HgS ，撒落金属汞时，可用硫黄粉覆盖。

(2)硫与热的碱溶液反应为3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，硫表现氧化性和还原性。

例1 下列说法中正确的是( ) A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 B.试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗C.过量的硫跟铁反应生成Fe 2S 3，表现了硫单质的氧化性D.硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫 答案 B解析 A 项，硫是一种黄色或淡黄色固体，不溶于水，错误；B 项，硫溶于二硫化碳，正确；C 项，硫与铁反应时，硫得电子做氧化剂，但反应产物为FeS ，与铁和硫的用量无关，错误；D 项，硫在空气中和氧气中燃烧都只生成二氧化硫，燃烧产物与氧气用量无关，只是在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，错误。

思维启迪(1)不论氧气是否过量，硫在氧气或空气中燃烧都只能生成SO 2，不能生成SO 3。

(2)硫与O 2等较活泼非金属反应时表现还原性，硫与H 2、金属反应时表现氧化性。

(3)硫单质与变价金属反应时生成低价态金属硫化物，氯气与变价金属反应时生成高价金属氯化物，反应产物均与反应物的用量无关，故氧化性：Cl 2>S 。

硫及其化合物公开课教案教学设计课件资料教学目标：1. 了解硫及其化合物的性质、制备方法和应用领域；2. 掌握硫的化学符号、原子结构和电子排布；3. 学会使用实验仪器进行硫及其化合物的制备和性质实验；4. 能够运用硫及其化合物的知识解决实际问题。

教学内容：第一章：硫及其化合物的概述1.1 硫的发现与历史1.2 硫的物理性质1.3 硫的化学性质1.4 硫化合物的分类与命名第二章：硫的制备方法2.1 硫的矿物资源2.2 硫的提取与净化2.3 硫的储存与运输2.4 硫的安全操作与防护第三章：硫的化学反应3.1 硫的氧化还原反应3.2 硫的置换反应3.3 硫的加成反应3.4 硫的消除反应第四章：硫的化合物及其性质4.1 硫化氢的制备与性质4.2 硫单质的性质与应用4.3 硫化物的制备与性质4.4 硫酸的制备与性质第五章：硫及其化合物的应用领域5.1 硫在工业中的应用5.2 硫在农业中的应用5.3 硫在医药中的应用5.4 硫在环境治理中的应用教学方法：1. 采用多媒体课件进行教学，结合图片、视频等丰富的教学资源，提高学生的学习兴趣；2. 利用实验仪器进行硫及其化合物的制备和性质实验，培养学生的实验技能；3. 组织小组讨论，引导学生主动探究硫及其化合物的性质和应用领域；4. 布置课后习题和实验报告，巩固学生对硫及其化合物的理解和掌握。

教学评估：1. 课后习题的完成情况，评估学生对硫及其化合物的理解和掌握程度；3. 课堂表现和小组讨论参与情况，评估学生的学习积极性和合作能力。

教学资源：1. 多媒体课件和教学素材；2. 实验仪器和试剂；3. 课后习题和实验报告模板。

教学安排：1. 第一章：2课时；2. 第二章：2课时；3. 第三章：2课时；4. 第四章：2课时；5. 第五章：2课时。

教学反思：在教学过程中，要注意关注学生的学习情况，及时调整教学内容和教学方法，以满足学生的学习需求。

要注重培养学生的实验技能和实际应用能力，提高学生的学习兴趣和主动性。

硫及其化合物教案一、教学目标1.了解硫及其化合物的性质和应用。

2.掌握硫的产生、加工和应用技术。

3.培养学生的实验操作能力和科学思维能力。

二、教学内容1.硫及其化合物的性质和应用。

2.硫的产生、加工和应用技术。

3.硫的实验操作和实际应用。

三、教学重点1.掌握硫的基本性质和化学反应。

2.了解硫的主要应用领域和用途。

四、教学难点1.深入理解硫的产生、加工和应用技术。

2.掌握硫及其化合物的实验操作技巧。

五、教学方法1.理论教学结合实践教学。

2.教师讲授和学生自主学习相结合。

3.实验操作和实际应用案例分析。

六、教学过程1.导入：通过提问或引入相关实例，调动学生的学习兴趣，激发学生的思考。

2.知识讲解：介绍硫及其化合物的基本性质和应用领域，重点讲解硫的产生、加工和应用技术。

3.实验操作：组织学生进行硫的实验操作，如硫的燃烧反应以及制备硫酸等实验。

4.讨论和分析：就实验操作的结果进行讨论和分析，引导学生思考硫及其化合物的应用领域和潜在问题。

5.拓展应用：通过分析实际应用案例，进一步加深学生对硫及其化合物的理解和应用。

6.总结归纳：对硫及其化合物的基本性质、产生、加工和应用技术进行总结归纳。

7.作业布置：布置相关作业，巩固学生的学习成果。

七、教学评估1.听课评估：观察学生对课堂内容的理解和反应。

2.实验评估：评价学生的实验操作技能和实验报告的质量。

3.课后作业评估：检查学生对所学知识的掌握程度和思考能力。

八、教学资源1.教学课件和讲义。

2.实验设备和试剂。

3.相关教材、参考书和文献。

九、教学反思硫及其化合物是化学领域重要的研究对象，了解硫的基本性质和应用对于培养学生的科学素养和实验操作能力有着重要意义。

本教案通过理论教学结合实践教学的方法，旨在引导学生深入掌握硫及其化合物的知识和技能，培养学生的实验操作能力和科学思维能力。

通过实验操作和案例分析，可以帮助学生扩展和应用所学知识，提高学生的实践能力和解决问题的能力。