最新硫及其化合物讲课讲稿

硫及其化合物说课稿一、说教材（一）作用与地位“硫及其化合物”是化学教学的重要组成部分，它不仅关系到学生对元素周期律的理解，而且与日常生活、环境保护、工业生产等方面紧密相关。

本课内容在化学课程中具有承前启后的作用，既是对之前学习的氧化还原反应、酸碱盐等知识的巩固，也为后续学习卤素、氮族等元素打下基础。

（二）主要内容本课主要围绕硫及其化合物的性质、制备、应用等方面展开，包括硫的物理性质、化学性质，硫的常见化合物如硫化物、硫酸盐、硫氧化物等，以及它们在自然界、工业、生活中的重要作用。

1. 硫的物理性质：介绍硫的形态、颜色、硬度等基本特征。

2. 硫的化学性质：探讨硫的氧化性、还原性，及其在化学反应中的作用。

3. 硫的常见化合物：学习硫化物、硫酸盐、硫氧化物等化合物的性质、制备和应用。

4. 环境保护：分析硫及其化合物对环境的影响，如酸雨、硫化物污染等。

二、说教学目标（一）知识与技能1. 理解硫的物理性质、化学性质，掌握硫及其化合物的命名、结构、性质和应用。

2. 学会制备硫的常见化合物，了解反应原理。

3. 能够运用所学知识解释生活中的化学现象，提高解决问题的能力。

（二）过程与方法1. 通过实验、观察、分析等手段，培养学生动手操作、观察问题、分析问题的能力。

2. 采用启发式、探究式教学方法，引导学生主动参与课堂，培养合作、交流、创新精神。

（三）情感态度与价值观1. 培养学生对化学学科的兴趣，激发学习热情。

2. 增强环保意识，让学生认识到化学在环境保护中的重要作用。

三、说教学重难点（一）重点1. 硫的化学性质及其在化学反应中的应用。

2. 硫及其化合物的制备方法和反应原理。

（二）难点1. 硫的氧化还原反应及其与其他元素的氧化还原反应的关联。

2. 硫及其化合物在环境问题中的应用和影响。

在教学过程中，要注意突出重点、突破难点，让学生在掌握知识的同时，提高分析问题、解决问题的能力。

四、说教法（一）启发法在教学过程中，我采用启发式教学法，引导学生主动思考，激发学生的求知欲。

SO2与H2S反应生
蒸馏水
成 单质硫
液变浑浊)
人教版化 学高一 必修二 硫及其 化合物 ppt 课件
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三、实验室中研究不同价态含硫物质的转化
将SO2通入新制氯水中， 二氧化硫、新制 溶液浅黄绿色褪去；再
二氧化硫在水中能
被强氧化剂氧化为
氯水、BaCl2溶液 向溶液中滴入氯化钡溶液，
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三、实验室中研究不同价态含硫物质的转化
1.转化原理 (1)硫元素常见价态及其转化关系
(2)通过 氧化还原反应实现不同价态含硫物质的相互转化。 (3)低价态的硫向高价态转化时需加入氧化剂，高价态的硫向低价态转化时需 加入 还原 剂。
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五、课堂检测
3.实验证明铜在低温下不能和氧气发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应。 但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取硫酸铜溶 液的。 (1)写出铜屑在上述状态下发生的一系列反应的化学方程式： 2CuO ； CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 。
人教版化 学高一 必修二 硫及其 化合物 ppt 课件
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三、实验室中研究不同价态含硫物质的转化
2.实验设计 设计实验实现不同价态硫转化，遵循的原则是科学性、可行性、安全性和绿
色化。
预期转化
选择试剂
实验操作和现象
实验结论
二氧化硫、硫化氢、
将H2S和SO2通入水中， 生成淡黄色沉淀(或溶

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3.三氧化硫： (1)物理性质。 常温下为液态，标准状况下为固态。 (2)化学性质。 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下： ①与水反应： SO3+H2O=H2SO4 ②与碱反应： SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O ③与碱性氧化物反应： SO3+CaO=CaSO4
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4.硫的氧化物的污染与治理：
来源 危害
治理
酸雨 形成 的两 途径
含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等
能力提升
2.下列实验中能证明某气体为SO2的是( D ) ①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变
红 ③使品红溶液褪色 ④通入足量NaOH溶液中，
再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐 酸 ⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀产生
A.都能证明
B.都不能证明
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能力提升
1.下列说法正确的是( B ) A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、 酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色， 且原理相同 D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色 布条的集气瓶中，漂白效果更好

气味、状态（油状）、重量、白雾
34
二、硫酸
2. 稀硫酸的化学性质 具有酸的通性 ① 与酸碱指示剂作用 ② 与金属作用 ③ 与碱反应 ④ 与碱性氧化物反应 ⑤ 与某些盐反应
35
二、硫酸
3. 浓硫酸的特性 吸水性 浓硫酸的吸水性是指硫酸吸收游离的水分子形
成于一 化系学列变的化稳定的水合物，如H2SO4·nH2O，属 利用浓硫酸的吸水性，常用于干燥中性气体和
NaOH
NaOH
NaOH
H+
Ba2+
FeS
Cu2S
Al2S3
NaOH
H2SO3 Na2SO3
O2
Na2SO4
47
10
三、硫化氢
2. 物理性质 H2S是一种没有颜色，有臭鸡蛋气味的有毒
气体，密度比空气大，能溶于水，1体积水 溶解2.6体积H2S
11
三、硫化氢
3. 化学性质 不稳定性 还原性
12
四、氢硫酸
二元弱酸，具有酸的通性 使指示剂变色，与碱反应 ，与金属反应 与碱性氧化物反应，与盐反应
13
17
科学视野
可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进 行，同时又能向逆反应方向进行的反应
特点： (1)向两个相反的反应进行的两个化学反应，在 相同的条件下同时进行、共存。两个反应构成了 一个对立的统一体 (2)在反应体系中，与化学反应有关的各种物质 共存，如H2SO3溶液中有SO2、H2O和H2SO3分子
8
二、硫单质
2. 化学性质（知道） 与某些氧化剂反应
9
三、硫化氢
1. 实验室制法（知道）
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ 实验装置：固液反应不加热装置 收集方法：向上排气法、排饱和NaHS法 干燥：P2O5 验满方法：醋酸铅试纸

人教版化学高一必修二第1节 硫及其化合物 第1课时 课件(共38张PPT)
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三、二氧化硫
(2)特别提示 ①褪色不都是漂白，有机色质(如纸张、布条)被氧化或因为发生化合反应 而褪色称为漂白，无机离子或分子因为发生氧化还原反应而褪色不叫漂白， 如SO2将MnO－4 还原为Mn2＋，不是漂白。 ②SO2的漂白是“化合型”漂白，即与有色物质化合生成无色不稳定化合 物，与SO2是酸性气体、有还原性无关。SO2的漂白具有选择性，不能漂白 酸碱指示剂。
解析 SO2与H2O反应生成H2SO3，能使紫色石蕊溶液变红。
三、二氧化硫
(2)试管②中的现象是_红__色__变__浅___，发生反应的化学方程式为_S__O_2_＋__2_N_a_O_H___ _=_=_=_N_a_2_S_O__3＋__H__2O__ ， 若 继 续 通 入 过 量 的 SO2 ， 则 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _N_a_2_S_O_3_＋__S_O__2＋__H__2O__=_=_=_2_N__a_H_S_O__3 。
人教版化学高一必修二第1节 硫及其化合物 第1课时 课件(共38张PPT)
【归纳总结】
三、二氧化硫
二氧化硫与氯水的漂白性比较
三、二氧化硫
4.用途 二氧化硫常用作漂白剂、杀菌消毒剂、食品添加剂。
三、二氧化硫
【深度思考】
1.氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色，原理是否相同？若将等物质的量的 氯气和二氧化硫气体相混合后漂白能力是否会增强？ 提示 不同，氯气使品红溶液褪色是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强 氧化性，可以将有色物质氧化成无色物质，此过程是不可逆的，而二氧化硫 使品红溶液褪色是可逆的。若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体相混合后， 在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。

采取减少硫化物排放、使用清洁能源和 环保技术等措施，可有效减轻硫的环境 影响。
硫及其化合物的生产工艺
硫矿提取
硫矿作为硫的主要来源，通过 提炼和矿石加工等工艺获取。
硫的制备
硫可通过硫化物的热解和化学 反应等方式制备。
硫酸生产
硫酸是硫化合物的重要产品， 生产硫酸的工艺有烧结氧化法、 接触法等。
硫及其重要化合物在工业中的应用
《硫及其重要化合物》 PPT课件
通过本PPT介绍硫及其重要化合物的背景，包括硫的性质和特点，硫化合物的 分类和应用，硫的环境影响和污染防治，以及硫及其化合物的生产工艺和在 工业中的应用。最后，我们会得出结论并探讨进一步研究的方向。
硫的性质和特点
非金属元素
硫是一种非金属元素，具有低熔点和易挥发的特 性。
有特殊味道
硫化氢是一种有特殊臭味的气体，常常与腐烂食物 和臭鸡蛋相关。
化学武器
硫芥是一种致命的化学武器，在战争中曾被广泛使 用。
硫的环境影响和污染防治
1
大气污染
硫化物的燃烧排放会导致大气污染，对
酸雨
2பைடு நூலகம்
人类健康和生态系统造成危害。
二氧化硫与大气中的水蒸气反应形成硫
酸，导致酸雨对环境产生剧烈影响。
3
污染防治
化学反应活泼
硫在化学反应中很活泼，通常与其他元素形成化 合物。
放射性同位素
硫具有多个同位素，其中一些是放射性的。
发出特殊气味
硫燃烧时会发出特殊的刺激性气味，有明显的辨 识度。
硫化合物的分类和应用
酸性氧化物
二氧化硫是一种常见的酸性氧化物，是大气污染的 主要来源之一。
重要的酸性物质
硫酸是一种重要的工业酸性物质，被广泛用于化学 生产和实验室中。

不是可逆反应
5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件( 共35张 PPT)
5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件( 共35张 PPT)
从氧化还原角度预测SO2性质
5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件( 共35张 PPT)
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5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件( 共35张 PPT)
探 思考2：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？ 究 有没有发生化学反应？其产物又是什么？
二 实验探究2 氧
化
pH试纸
硫
的
SO2的水溶液
化 学 性
+4
SO2 H2SO3 SO32-
+6
SO3 H2SO4 SO42-
只有还原性 既有氧化性也有还原性 只有氧化性
从氧化还原的角度对上述价态硫元素性质做预测
一、单质硫
[阅读教材P2] 了解硫的物 理性质
1.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易 研成粉末。难溶于水，微溶于酒精，易溶于二 硫化碳（CS2）。
探究现象：
溶液呈酸性 PH＜7
试纸呈红色
质
5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件( 共35张 PPT)
(二) 5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件(共35张PPT)
SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性（类比CO2）
(1) 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）

逆反应：生成物 → 反应物。
（2）特性：
①双向性：可逆反应分为正反应和逆反应；
②双同性：正、逆反应在同一条件下同时进行；
③共存性：在反应体系中，反应物和生成物始终共存。
规律方法
SO2 与碱溶液反应的规律
（1） SO2 与足量碱溶液反应，生成正盐和水，例如： SO2 + 2KOH
（2） SO2 与少量碱溶液反应生成酸式盐，例如： SO2 + NaOH
4 + 2H2 O
2+ + 4H + 。
5SO2−
+
2Mn
4
02
重难探究·能力素养全提升
探究一 从价态角度认识单质硫的化学性质
情境探究
某同学设计实验探究铁与单质硫、氯气的反应：①硫粉与铁粉反应，②铁丝在氯
气中燃烧，思考并交流讨论。
（1）铁粉与硫粉反应生成 FeS ，铁丝与氯气反应生成 FeCl3 。试从微观角度分析产物
确；②中品红溶液褪色，证明 具有漂白性，B错误；酚酞在碱性条件下显红色，
试管③中的实验现象是溶液褪色，证明 是酸性氧化物，C错误；试管④中的沉淀
是 ，由于 具有氧化性，所以⑤中的白色沉淀是 ，D错误。
03
学以致用·随堂检测全达标
1.[2023·江苏常熟中学高一期末]下列说法正确的是( D )
SO2 和 H2 O 。
b .实验探究 SO2 的水溶性［教材实验 5 − 1 ］
实验操作
实验现象
结论
上升
酸
② SO2 具有还原性和氧化性
SO2 + 2H2 S
3S + 2H2 O
催化剂
2SO2 + O2 ⇌ 2SO3

二氧化硫的工业应用
在工业上，二氧化硫被广泛用于生产硫酸、化学原料和化学肥料等 产品。
二氧化硫的环境影响
二氧化硫是大气的主要污染物之一，排放到大气中会对环境造成严 重污染，因此需要采取有效的治理措施。
三氧化硫的应用
三氧化硫的用途
01
三氧化硫是一种强酸，可用于制造硫酸、化学原料、化学肥料
等。
三氧化硫的工业应用
01
硫能与金属反应生成金属硫化物 ，如：硫与铁反应生成硫化亚铁 。
02
硫具有还原性，能被氧化剂氧化 ，如：硫与氧气反应生成二氧化 硫。
硫的存在形式
自然界的硫主要以硫化物和硫酸盐的 形式存在，如：硫化铁、石膏等。
硫也是石油、天然气等化石燃料的主 要成分之一。
在火山、温泉等地方有大量的硫气体 会释放出来。
硫化氢的工业应用
在工业上，硫化氢被广泛用于处理 金属表面的氧化物，以及制造各种 化学原料和化学肥料。
硫化氢的安全性
由于硫化氢具有强烈的毒性，因此 在使用过程中需要采取严格的安全 措施，如穿戴防护服、佩戴呼吸器 等。
二氧化硫的应用
二氧化硫的用途
二氧化硫是大气的主要污染物之一，可用于制造硫酸、化学原料 、化学肥料等。
Байду номын сангаас
未来研究方向
01
探索新型硫化合物的合 成方法和性质，以满足 不同领域的需求。
02
研究硫化合物在生命科 学中的应用，如药物设 计和生物活性分子研究 。
03
深入了解硫化合物的反 应机理和合成机制，以 提高合成效率和产物纯 度。
04
加强硫化合物在环境科 学和能源领域的应用研 究，以解决全球环境和 能源问题。
VS
亚硫酸的防治

(2)正确的实验方案应为: 往样品溶液中先加盐酸酸化, 然后再加入过量BaCl2溶液,有白色沉淀,证明一定有SO42 , 且避免了Ag､SO23等离子的干扰｡
考点三、 SO2的制备及性质 研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验｡ (1)根据反应Na2SO3(s)+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O, 制备SO2气体｡ ①用简图在方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂) 示意图｡
②CO
23､SO
2干扰
3
:
因为BaCO 3､BaSO 3也是白色沉淀, 与BaSO4白色沉淀
所不同的是这些沉淀能溶于强酸中｡因此检验SO42时, 必
须用酸酸化(不能用HNO3酸化)｡例如: BaCO3 2H
H2O CO2 Ba2｡
所用钡盐不能用Ba(NO3 )2溶液,因为在酸性条件下,
SO23､HSO3､SO2等会被溶液中的NO3氧化为SO42 ,从而
(3)SO2的氧化性
(Ⅰ)与H2S相混合有黄色固体析出,反应的化学方程式为
232H2S+SO2===3S↓+2H2O;
(Ⅱ)镁能在SO2气体中燃烧,其方程式为 _2_M__g__S_O__2点 __燃 __2_M__g_O___S_,_M__g__S_点__燃__M__g_S_｡____
3.SO2的实验室制法和检验 (1)原理:(25)Na2SO3+H2SO4(质量分数70%以 上)===Na2SO4+SO2↑+H2O｡ (2)装置､收集:与制取(26)Cl2相似(可不加热)｡ (3)检验是否收集满(27)将湿润的品红试纸放在瓶口,若迅速
褪色,证明已收集满｡ (4)尾气吸收:用(28)NaOH溶液吸收｡

硫化合物在土壤中还会影响植物生长，导致植物中毒或死亡，影响农业生产和生态环境。
PART 06
硫化合物的健康影响
对人体的影响
呼吸系统影响
硫化合物在低浓度下刺激呼吸 中枢，可能导致呼吸急促或呼 吸困难。在高浓度下，可能引
起窒息。
皮肤和眼睛刺激
硫化合物接触皮肤或眼睛可能 导致红肿、疼痛、瘙痒等症状 。
硫化物与强氧化剂反应
硫化物与强氧化剂反应生成高价态的 硫化合物，如$Na_{2}S + KMnO_{4}frac{overset{加热}{}}{}Na_{2}SO_{4} + KMnO_{2} + KOH$。
取代反应
硫化物与卤素反应
硫化物与卤素反应生成相应的卤
代物，如$Na_{2}S
+
Br_{2}frac{overset{水}{-
2023 WORK SUMMARY
《硫及其化合物》 ppt课件
REPORTING
目录
• 硫的简介 • 硫化合物的分类 • 硫化合物的化学反应 • 硫化合物的制备方法 • 硫化合物对环境的影响 • 硫化合物的健康影响
PART 01
硫的简介
硫的物理性质
硫是一种非金属元素 ，在自然界中以硫化 物、硫酸盐和硫磺的 形式存在。
皮肤刺激
与硫化合物接触的动物皮肤可能出现 红肿、脱皮等症状。
眼睛刺激
动物眼睛接触硫化合物可能导致流泪 、红肿等症状。
对植物的影响
01
02
03
04
生长受阻
硫化合物可能抑制植物的光合 作用，导致生长受阻或发育不
良。
叶片损伤
硫化合物可能导致植物叶片出 现黄化、坏死等症状。
开花和结实受影响

《硫及其重要化合物》讲义一、硫的性质硫是一种非金属元素，在元素周期表中位于第三周期ⅥA 族，原子序数为 16。

硫的常见化合价有-2、0、＋4、＋6 价。

1、物理性质硫通常为淡黄色晶体，俗称硫磺。

它质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

2、化学性质（1）与金属反应硫能与许多金属发生反应，例如与钠反应生成硫化钠：2Na ＋ S ＝Na₂S ；与铜反应生成硫化亚铜：2Cu ＋ S ＝ Cu₂S 。

（2）与非金属反应硫与氢气反应生成硫化氢：H₂＋ S ＝ H₂S ；硫与氧气反应生成二氧化硫：S ＋ O₂＝ SO₂。

（3）与强碱反应硫与热的浓氢氧化钠溶液反应：3S ＋ 6NaOH ＝ 2Na₂S ＋Na₂SO₃＋ 3H₂O 。

二、二氧化硫二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（1∶40）。

2、化学性质（1）酸性氧化物的通性二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃；与碱反应，如与氢氧化钠溶液反应，当二氧化硫少量时：SO₂＋ 2NaOH ＝Na₂SO₃＋ H₂O ；当二氧化硫过量时：SO₂＋ NaOH ＝ NaHSO₃。

（2）氧化性和还原性二氧化硫具有氧化性，可与硫化氢反应：SO₂＋ 2H₂S ＝3S↓ ＋2H₂O ；同时也具有还原性，能被氧气、氯水、高锰酸钾溶液等氧化剂氧化。

例如，二氧化硫与氧气在一定条件下反应生成三氧化硫：2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃；二氧化硫能使氯水褪色：SO₂＋ Cl₂＋2H₂O ＝ H₂SO₄＋ 2HCl 。

（3）漂白性二氧化硫能使品红溶液褪色，但加热后又恢复原来的颜色。

这是因为二氧化硫与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质。

三、三氧化硫1、物理性质三氧化硫是一种无色易挥发的固体，熔点为168℃，沸点为448℃。

三氧化硫是酸性氧化物，与水剧烈反应生成硫酸：SO₃＋ H₂O ＝H₂SO₄；与碱反应生成硫酸盐和水。

四、硫酸1、物理性质纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。

《硫及其重要化合物》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《硫及其重要化合物》。

下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。

一、教材分析“硫及其重要化合物”是高中化学必修课程中的重要内容，它在元素化合物知识体系中占据着重要的地位。

这部分内容不仅是对前面所学氧化还原反应、离子反应等知识的巩固和应用，也为后续学习氮及其化合物、元素周期律等知识奠定了基础。

教材通过对硫单质、二氧化硫、硫酸等物质的性质、用途和制备的介绍，让学生系统地了解硫元素在自然界中的存在形式、硫及其化合物之间的相互转化关系，培养学生的宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想等化学学科核心素养。

二、学情分析学生在初中阶段已经对硫单质和氧气的反应有了初步的了解，在高中前期的学习中，也掌握了氧化还原反应、离子反应等基本概念和原理，具备了一定的实验探究能力和分析问题的能力。

但是，对于硫及其化合物的性质、用途以及它们之间的相互转化关系，学生还缺乏系统的认识和深入的理解。

因此，在教学过程中，需要引导学生通过实验探究、对比分析等方法，逐步掌握相关知识，提高学生的学习能力和思维能力。

三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解硫单质的物理性质和化学性质。

（2）掌握二氧化硫的性质、用途和对环境的影响。

（3）理解硫酸的性质和用途，了解浓硫酸的特性。

（4）掌握硫及其化合物之间的相互转化关系。

2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。

（2）通过对比分析，培养学生的思维能力和归纳总结能力。

3、情感态度与价值观目标（1）让学生感受化学与生活、生产的密切联系，激发学生学习化学的兴趣。

（2）培养学生的环保意识和可持续发展观念。

四、教学重难点1、教学重点（1）二氧化硫的性质和硫酸的性质。

（2）硫及其化合物之间的相互转化关系。

2、教学难点（1）二氧化硫的化学性质和漂白原理。

《硫及其重要化合物》讲义一、硫硫是一种重要的非金属元素，在自然界中通常以硫化物和硫酸盐的形式存在。

硫元素的原子序数为 16，位于元素周期表的第三周期第ⅥA 族。

硫的单质有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。

斜方硫在常温下比较稳定，而单斜硫在 956℃以上时比较稳定。

硫单质是一种黄色固体，质地较脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

硫具有氧化性和还原性。

在与金属反应时，硫表现出氧化性，例如硫与铁反应生成硫化亚铁（FeS）：Fe ＋ S ＝＝ FeS。

在与强氧化剂反应时，硫则表现出还原性，如硫与氧气反应生成二氧化硫：S ＋ O₂＝＝ SO₂。

二、二氧化硫二氧化硫（SO₂）是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，生成亚硫酸（H₂SO₃）。

二氧化硫是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。

它能与水反应生成亚硫酸：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃。

能与碱溶液反应，如与氢氧化钠溶液反应：SO₂＋ 2NaOH ＝＝ Na₂SO₃＋ H₂O （SO₂少量）；SO₂＋ NaOH ＝＝ NaHSO₃（SO₂过量）。

二氧化硫具有漂白性，但这种漂白是不稳定的，属于化合漂白。

例如，它能使品红溶液褪色，但加热后又会恢复原来的颜色。

二氧化硫是形成酸雨的主要污染物之一。

它主要来自于含硫燃料（如煤、石油）的燃烧以及金属矿物的冶炼等过程。

三、三氧化硫三氧化硫（SO₃）是一种无色易挥发的固体，熔点为 168℃，沸点为 448℃。

三氧化硫具有很强的氧化性，能与水剧烈反应生成硫酸：SO₃＋H₂O ＝＝ H₂SO₄，同时放出大量的热。

在工业生产中，通常用二氧化硫在催化剂（如五氧化二钒）的作用下与氧气反应制取三氧化硫：2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃。

四、硫酸硫酸（H₂SO₄）是一种重要的无机强酸，具有强腐蚀性和吸水性。

浓硫酸具有吸水性，常被用作干燥剂。

但不能干燥碱性气体（如氨气）和还原性气体（如硫化氢）。

浓硫酸还具有脱水性，能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比例脱去，使有机物碳化。

（2）与碱性氧化物反应：
SO2 + Na2O ＝ Na2SO3 （亚硫酸钠）
SO2 + CaO ＝ CaSO3 （亚硫酸钙） 处理SO2尾气，防止
（3）与碱反应：
污染空气ห้องสมุดไป่ตู้
SO2 + 2NaOH ＝ Na2SO3 + H2O SO2+ Ca(OH)2 ＝ CaSO3 + H2O
某无色气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体一定是CO2？ 不一定
实
验实 验 操 作
5-3
实验 现象
a、试管中铜丝表面有气泡逸出； b、试管中的品红溶液逐渐变为无色； c、试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色； 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色
实验 结论
化学方程式：
△
Cu+2H2SO4(浓) ==== CuSO4+SO2↑+2H2O
上述反应是氧化还原反应吗？分析氧化剂和还原剂
在溶解SO2的水溶液中，滴加品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化，然 后加热试管，在观察溶液的变化？
(5) SO2的漂白性
实验现象：
品红溶液褪色，加热又恢复 到原来的颜色。
漂白原理 SO2的漂白作用是SO2跟 有色物质化合生成一种 无色的不稳定化合物。
一些商家用二氧化硫来加工漂白一些食物这种做法可取吗？
第3课时 硫酸根离子的检验
实验5-4
在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶 液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象，再分别加入少量 稀盐酸，振荡，观察现象。从这个实验中你能得出什么结论？ 写出相关反应的离子方程式
SO42-的检验
结论
在溶液中，SO42-可与Ba2+反应，生成不溶于稀盐酸的 白色BaSO4沉淀

课堂梳理
一、硫酸根离子的检验
先用盐酸把溶液酸化，无明显现象，以排除CO32-、 SO32-、Ag+等可能造成的干扰，再加入BaCl2溶液，根 据是否有白色沉淀出现，来说明原溶液中是否有SO42存在。
课堂梳理 二、硫的相互转化
新课讲解
1.下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ A
（2）如果把产生的SO2全部用来生产硫酸，理论上每年（按365天计）得到98%的浓硫酸的质量。
新课讲解
6.现有两支分别盛有相同体积浓硫酸和稀硫酸的试管，请用
简单的方法区别他们。
解答：1 .向2个试管中都加入铁片,不反应的是浓硫酸,产生气泡 的是稀硫酸
2 .各蘸取少量,涂在白纸上,变黑的是浓硫酸,没明显变化的 是稀硫酸
3 .将2个试管中的酸倒入一定量水中,水温明显升高的是浓 硫酸,温度无明显变化的是稀硫酸。
然界中硫的存在和转化 镁离子要加氢氧化钠除去；
(3) 上述实验现象表明浓硫酸具有________ （填字母） D．由Y和T组成的物质YT，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成 （2）每天生成SO2为2×104mol，则每年生成SO2为 有些微生物氧化各种硫化合物，有些则进行还原。 D．浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性） (2) 有刺激性气味的气体主要成分是________ （填化学式），写出产生该气体的反应的化学方程式： ________________________________________________ ；
新课讲解 二.不同价态含硫物质的转化
1.自然界中硫的存在和转化 B、在加热条件下铜与浓硫酸发生氧化还原反应，表现的是浓硫酸的氧化性和酸性；
种实验方案进行实验。 B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高