高考化学专题复习导练测 第四章 第3讲 硫及其化合物

（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第四章非金属及化合物高效演练直击高考4.3 硫及其重要化合物编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第四章非金属及化合物高效演练直击高考4.3 硫及其重要化合物）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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4。

3 硫及其重要化合物高效演练·直击高考1.如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。

下列说法正确的是( )A。

溶液B中发生的反应为2SO2+O22SO3B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C是否含有Fe3+C。

由以上流程可推知氧化性:Fe3+〉O2>SD。

此工艺的优点之一是物质能循环利用【解析】选D.酸性Fe2（SO4)3溶液能吸收SO2,反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+,溶液B中通入空气发生反应:4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O，其氧化性:O2〉Fe3+,A、C错误;溶液C中含有Fe2(SO4)3，可用KSCN溶液检验Fe3+，B错误；Fe2(SO4）可循环利用，D正确。

32.(新题预测）常温下，某同学设计实验验证H2SO3的酸性强于H2CO3，他的下列实验设计不能达到目的的是( ）选项实验设计实验结果将SO2气体和CO2气体分别通入水中至饱和，立即测定前者的pH小于后者的A两溶液的pH测定相同物质的量浓度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液的B前者的pH小于后者的pHC将CO2气体依次通过NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品红溶品红溶液不褪色液D将SO2气体依次通过NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊【解析】选A.通过测定pH来比较H2SO3和H2CO3的酸性强弱，酸的浓度必须相等，由于SO2的溶解度远大于CO2，两饱和溶液的浓度不相等，A错误；根据酸越弱其对应的盐越易水解的规律，相同物质的量浓度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，前者的pH小于后者的,说明其对应酸的酸性H2SO3〉H2CO3,B正确;通过复分解反应中强酸制弱酸的原理说明酸性:H2SO3〉H2CO3，C、D正确。

第四章 常见的非金属及其化合物 第3讲 硫及其化合物一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1.不能说明氧的非金属性比硫强的事实是 ( )A.H 2O 的热稳定性强于H 2SB.硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C.H 2O 是液体，H 2S 常温下是气体D.氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易2.(2009·福建理综，7)能实现下列物质间直接转化的元素是 ( )单质——→＋O 2氧化物——→＋H 2O 酸或碱————→＋NaOH 或HCl 盐[来源:学&科&网]A.硅B.硫C.铜D.铁3.下列说法中错误的是 ( )A.二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B.二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5 mL 3%的过氧化氢后产生沉淀C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D.二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄4.2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不吻合的是 ( )A.用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物B.推广燃煤脱硫技术，防治SO 2污染C.推广垃圾的分类存放、回收、处理D.大量使用农药化肥提高粮食产量5.在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )A.苹果块会干瘪B.胆矾晶体表面有“白斑”C.小试管内有晶体析出D.pH 试纸变红6.对某酸性溶液(可能含有Br －，SO 2－4，H 2SO 3，NH ＋4)分别进行如下实验：[来源:学+科+网] ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl 2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是( )A.Br－B.SO2－4C.H2SO3D.NH＋47.下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化8.关于SO2的叙述中，正确的是( )A.在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性B.是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C.SO2气体通入NaOH溶液中一定得到Na2SO3[来源:学科网ZXXK]D.SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀9.下列叙述正确的是( )A.氯水通入SO2后溶液的酸性减弱B.向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀C.Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱D.浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳[来源:]10.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

回夺市安然阳光实验学校4.3硫及其重要化合物时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是( )A ．硫黄矿制备硫酸经历两步：S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2OH 2SO 4B ．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C ．在燃煤中加入石灰石可减少SO 2排放，发生的反应为 2CaCO 3＋2SO 2＋O 2=====高温2CO 2＋2CaSO 4D ．向50 mL 18 mol·L －1的H 2SO 4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H 2SO 4的物质的量等于0.45 mol答案 C解析 S 和氧气点燃条件下只能生成SO 2，A 项错；硫元素以酸根的形式进入土壤，B 项错；Cu 与浓硫酸反应时，随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不与铜反应，生成的SO 2小于0.45 mol ，D 项错误。

2．SO 2气体通入BaCl 2溶液中，无沉淀产生，但再分别加入①NH 3·H 2O ，②氯水，③H 2S 溶液均有沉淀产生，这些沉淀分别为( )A ．BaSO 4、BaSO 3、SB ．S 、BaSO 3、BaSO 4C ．BaSO 3、BaSO 4、SD ．BaSO 3、S 、BaSO 4 答案 C解析 SO 2可在碱性条件下与BaCl 2反应生成BaSO 3沉淀；SO 2与Cl 2发生反应：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl ，SO 2－4＋Ba 2＋===BaSO 4↓；SO 2具有弱氧化性，可与H 2S 发生反应：SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O ，故分别加入氨水、氯水和H 2S 溶液后依次生成沉淀BaSO 3、BaSO 4、S 。

3．[2017·安徽皖江名校联考]下列有关物质的性质类比正确的是( ) A ．已知Fe ＋S=====△FeS ，则Cu ＋S=====△CuSB ．Fe 能与CuSO 4溶液反应，可知Al 与CuSO 4溶液也能反应C ．CaSO 3与稀盐酸反应生成SO 2，可知CaSO 3与稀硝酸反应也生成SO 2D ．已知H 2O 2能氧化I －，可知H 2O 2也能氧化Cl －答案 B解析 Cu 与S 化合生成Cu 2S ，A 错误；Fe 能与CuSO 4发生置换反应，Al 比Fe 活泼，故Al 与CuSO 4溶液也能发生置换反应，B 正确；硝酸具有强氧化性，则CaSO 3与稀硝酸反应生成CaSO 4，生成的气体是NO 而不是SO 2，C 错误；I －还原性较强，H 2O 2能氧化I －，但H 2O 2不能氧化Cl －，D 错误。

2019版高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第3节硫及其重要化合物课时跟踪练编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第3节硫及其重要化合物课时跟踪练）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019版高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第3节硫及其重要化合物课时跟踪练的全部内容。

第3节硫及其重要化合物课时跟踪练一、选择题1．下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是（）A．硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫B．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫解析：硫粉燃烧生成二氧化硫,不能生成三氧化硫，故A正确；二氧化硫的生成可以是浓硫酸被还原生成，也可以是硫单质被氧化生成,故B正确；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物与碱反应的性质,与漂白性无关，故C错误；自然界中存在游离态的硫,如火山口存在游离态的硫,且S易溶于CS2,故D正确。

答案：C2．（2017·海南卷)分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是（)A．CO B．SO2C．HCl D．CO2解析:CO不与Na2S发生反应，因此没有沉淀产生,故A错误；SO2具有弱氧化性，与Na2S发生氧化还原反应，即SO2＋2S2－＋4H＋===3S↓＋2H2O，故B 正确；利用酸性强的制取酸性弱的，即发生2H＋＋S2－===H2S，没有沉淀产生，故C错误;不产生沉淀，故D错误。

基础课3硫及其重要化合物掌握其(对应学生用书P83)考点一硫及其氧化物1．硫元素的存在形态2．硫单质(1)物理性质(2)化学性质填写下列表格①制农药：如石硫合剂(石灰、硫黄)用于杀死果树的害虫。

②制黑火药：“一硫二硝三木炭”反应原理为 S ＋2KNO 3＋3C =====点燃K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑③消除汞蒸气：实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉处理。

3．二氧化硫 (1)物理性质(2)化学性质填写下列表格：⑤2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3如：SO 2H 2O △H 2SO 3NaOH 溶液稀H 2SO 4NaHSO 3NaOH 溶液稀H 2SO 4Na 2SO 3即：二氧化硫亚硫酸酸式盐正盐归纳：常见物质的漂白原理2①反应原理：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。

②干燥：用浓硫酸干燥。

③收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液。

④尾气吸收：NaOH溶液或氨水。

(4)SO2对大气的污染与防治①SO2来源、危害与治理②酸雨的形成过程：4．三氧化硫(1)物理性质：熔点16.8℃，沸点44.8℃，常温下为液态，标准状况下为固态。

(2)化学性质：SO3具有酸性氧化物的通性。

主要反应如下：(1)硫在自然界中仅以化合态存在(×)(2)硫与铁反应生成硫化亚铁(√)(3)硫与汞反应生成硫化亚汞，体现了硫的弱氧化性(×)(4)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫(×)(5)二氧化硫可广泛用于食品的漂白(×)(6)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色(×)(7)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3(×)(8)潮湿的Cl2和SO2都具有漂白性，将二者混合时其漂白能力更强(×)题组一SO2的多样性1．(2017·北京西城区期末)下列有关SO2的说法中，正确的是()A．溶于水能导电，属于电解质B．使品红溶液褪色，说明SO2具有氧化性C．使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性D．能使滴加酚酞的NaOH溶液褪色，说明SO2属于酸性氧化物答案：D2．(2018·武汉调研)如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。