福建永春2016高一化学暑假作业2!

高一化学暑假作业二（专题一B 卷）用时：60分 家长签字：一、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共48分)1．下列物质中属于电解质的是( )A ．CuCl 2B ．酒精C ．稀硫酸D ．Fe2．用1kg 溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg 。

某物质溶液质量分数为20%，质量物质的量浓度为 2.5mol/kg ，则该物质可能为 A ．NaHCO 3 B ．KHCO 3 C ．MgCO 3 D ．Na 2CO 33．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB ．25℃，1.01×105 Pa,64 g SO 2中含有的原子数为3N AC ．在常温常压下，11.2 L Cl 2含有的分子数为0.5 N AD ．标准状况下，11.2 L H 2O 含有的分子数为0.5 N A4．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。

在做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl 2溶液后，应把它放回的位置是( )5. 用N A 表示阿弗加德罗常数，下列说法正确的是A.0．2 mol H 2O 2完全分解转移的电子数为0．4N AB.300 mL 2 mol·L －1的蔗糖溶液中所含分子数为0．6N AC.在标准状况下，2．8g N 2和2．8g CO 所含电子数均为1．4N AD.在常温常压下，2．24L SO 2与O 2混合气体中所含氧原子数为0．2N A6．下列选项中最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是( )A ．CaCO 3――→高温CaO ――→H 2O Ca(OH)2――→Na 2CO 3过滤NaOH 溶液 B ．Cu ――→O 2△CuO ――→H 2SO 4△CuSO 4溶液――→NaOH 溶液过滤Cu(OH)2沉淀 C ．KMnO 4――→△O 2――→点燃S SO 3――→H 2O H 2SO 4溶液D ．BaCO 3――→盐酸BaCl 2溶液――――→通入H 2SO 4BaSO 4沉淀7．对电解质概念的理解正确的是( )A ．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质B ．凡在水中能生成离子因而能导电的物质C ．氧化钠溶于后水溶液能导电，但溶液中的离子并非本身电离，因而氧化钠是非电解质D ．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而是能导电的化合物8．下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是( )A ．无色溶液使蓝色石蕊试纸变红，结论：溶液显酸性B ．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：溶液是钠盐溶液C ．无色溶液加入Na 2CO 3溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Ca(OH)2D ．溶液中加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液中含NH 39．下列说法中正确的是A ．1 L 水中溶解了58．5 g NaCl ，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB ．从1 L 2 mol/L 的H 2SO 4溶液中取出0．5 L ，该溶液的浓度为1 mol/LC ．配制500 mL 0．5 mol/L 的CuSO 4溶液，需62.．5 g 胆矾D ．中和100 mL 1 mol/L 的H 2SO 4溶液，需NaOH 4 g10．使用胆矾(CuSO 4·5H 2O)配0.1 mol·L －1的硫酸铜溶液，正确的操作( )A ．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g 溶解在1 L 水里B ．称取胆矾25 g ，溶解在1 L 水里C ．将25 g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD ．将16 g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L11．标准状况下V L 氨气溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL ，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol/L ，则下列关系中不．正确的是( ) A ．ρ＝(17V ＋22 400)/(22.4＋22.4V ) B ．w ＝17c /(1 000ρ)C ．w ＝17V /(17V ＋22 400)D ．c ＝1 000Vρ/(17V ＋22 400)12．20℃时饱和KCl 溶液的密度为1.174 g·cm －3，物质的量浓度为4.0 mol·L －1，则下列说法中不．正确的是( ) A 、25℃时，饱和KCl 溶液的浓度大于4.0 mol·L －1 B 此溶液中KCl 的质量分数为74.5×4.01.174×1000×100% C20℃，密度小于1.174 g·cm －3的KCl 溶液是不饱和溶液 D 将此溶液蒸发部分水再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm －3 13、下列个组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③苯酚钠溶液和CO 2④硝酸银溶液和氨水 ⑤氯化铝溶液和氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水A. ③⑤B. ①③⑥C.仅有⑤D. ②④14、下列离子方程式正确的是A ．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O B ．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸中： Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O C ．将氨气通入硫酸溶液中： NH 3＋H ＋===NH ＋4D ．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH 溶液： NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2O15、实现下列变化，必需加入还原剂的是A ．Cl 2 →HClOB ．Fe →FeCl 3C ．NaI →AgID ．F 2→HF16\甲、乙、丙三种溶液中各含一种X －（X －为Cl －、Br -或I －）离子，向甲溶液中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有A ．Br －、Cl －、I －B ．Br －、I －、Cl －C ．I －、Br －、Cl －D ．Cl －、I －、Br －二、非选择题(本题共52分)17．标出下列反应中电子转移的方向和数目并回答问题：3H 2O 2 + 2H 2CrO 4 ＝ 2 Cr(OH)3 + 3O 2 + 2H 2O（1）该反应中的还原剂是___________，被还原的元素________,还原产物是__________；（2）反应转移了0.3mol 电子，则产生的气体在标准状态下体积约为_________。

高一化学暑假作业(一)一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）．1．（2分）我国科学及屠呦呦因发现青蒿素（化学式是C15H22O5）而获得2015年诺贝尔奖．青蒿素属于（）A．有机物B．氧化物C．碱D．盐2．（2分）仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（）A．B．C．D．3．（2分）下列属于电解质的是（）A．Cu B．熔融的K2SO4C．乙醇D．NaOH溶液4．（2分）下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是（）A．S+O2SO2B．Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3C．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OD．CO2+C2CO5．（2分）下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（）A．FeCl3B．Na2CO3C．CH3COOH D．KHSO46．（2分）下列说法正确的是（）A．石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐B．分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间C．铁在氧气中燃烧生成氧化铁，镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁D．针对埃博拉病毒扩散情况，可选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防7．（2分）下列化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式：C2H4B．NaH中氢离子的结构示意图：C．NH4I的电子式：D．H2O、CO2的比例模型都可以用表示8．（2分）下列关于含硫化合物的叙述不正确的是（）A．SO2能与CaO反应，可用生石灰作工业废气的脱硫剂B．SO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，体现出漂白性C．浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸只表现酸性D．医疗上曾用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂9．（2分）下列说法正确的是（）A．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu（OH）2悬浊液和碘水，可检验淀粉是否水解B．做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤C．为了验证Na2CO3固体中是否含有NaHCO3，溶于水后加石灰水，看有无沉淀D．用pH试纸测定溶液pH时，通常是将pH试纸放入待测溶液中润湿后，半分钟内跟标准比色卡比较10．（2分）下列说法正确的是（）A．石墨和C60互为同位素B．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体C．l4CO2的摩尔质量为46D．Cl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质11．（2分）下列说法正确的是（）A．Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强B．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片C．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质D．钠与氧气反应的产物与反应条件无关12．（2分）在一定条件下，使一定量的A和B气体混合发生2A（g）+3B（g）⇌4C（g）反应．下列描述中，说明反应已达到平衡状态的是（）A．各物质的浓度之比c（A）：c（B）：c（C）=2：3：4B．混合气体中各物质的浓度相等C．单位时间内，若消耗了a molA物质，同时也消耗了2a mol C物质D．混合气体的体积是反应开始前的13．（2分）下列离子方程式书写正确的是（）A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOC．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OD．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NH4++OH﹣=NH3↑+H2O14．（2分）X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Z位于同一主族．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．X原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法正确的是（）A．原子半径由大到小的顺序为Z＞X＞YB．Z元素的氢化物是一种强酸C．元素非金属性由强到弱的顺序为X＞Y＞ZD．3种元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物还原性最强15．（2分）如图是三种常见有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（）A．甲在光照条件下与Cl2反应可得到四种不同的产物B．乙、丙所有的原子均处于同一平面，均可使溴水反应褪色C．石油分馏可获得甲和乙，煤干馏可获得丙D．在浓硫酸存在下，丙与浓硝酸共热的反应属于取代反应16．（2分）下列叙述正确的是（）A．油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂B．在水溶液里，乙酸分子中的﹣CH3可以电离出H+C．一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）D．向2ml苯中加入1ml酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色17．（2分）如图所示装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒．关于此装置的下列叙述中，不正确的是（）A．N上有气体放出B．M为负极，N为正极C．导线中有电流通过，电流方向是由M到ND．该装置是化学能转变为电能的装置18．（2分）对于某反应X+3Y=2E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为：甲，v（X）=0.3mol•L﹣1min﹣1；乙，v（Y）=1.2mol•L﹣1min﹣1；丙，v（E）=0.6mol•L﹣1min﹣1；丁，v（F）=0.9mol•L﹣1min﹣1．则反应最快的是（）A．甲B．乙C．丙D．丁19．（2分）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O已知：I．反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ热量．II．判断下列说法正确的是（）A．反应A的△H＞﹣115.6kJ•mol﹣1B．H2O中H﹣O键比HCl中H﹣Cl键弱C．由II中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强D．断开1molH﹣O键与断开1molH﹣Cl键所需能量相差31.9kJ20．（2分）下列说法正确的是（）A．化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1D．某晶体固态不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体21．（2分）pH=11的x、y两种碱溶液各5ml，分别稀释至500ml，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．x是强碱，y是弱碱B．若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的x的硝酸盐溶液的pH比y的硝酸盐溶液大C．若x、y是一元碱，室温下pH=11的x、y两种碱溶液的浓度相同D．完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）＞V（y）22．（2分）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1mol乙烯和乙醇（蒸汽）混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3N A B．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6N AC．含4molSi﹣O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为4N AD．120gNaHSO4固体中含有的离子总数为3N A23．（2分）常温下，向25mL 0.1mol•L﹣1弱碱MOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L﹣1的HCl，溶液pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计）．下列说法正确的是（）A．MOH电离方程式为：MOH═M++OH﹣B．在b点，离子浓度大小为c（OH﹣）＞c（H+）＞c（M+）＞c（Cl﹣）C．在c点，滴加的V（HCl）＞12.5mLD．在d点，c（Cl﹣）=2c（MOH）+2c（M+）=0.1mol•L﹣124．（2分）已知H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，将0.1molCl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是（）A．物质的还原性：HI＞H2SO3＞HClB．HI与H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol•L﹣1C．通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为：5Cl2+4H2SO3+2I﹣+4H2O=4SO42﹣+I2+10Cl﹣+16H+D．若再通入0.05molCl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化25．（2分）在Na+浓度为0.9mol•L﹣1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：取该溶液100ml进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：I．向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体II．将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6g III．在II的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象下列说法不正确的是（）A．K+一定存在，且c（K+）≤1.3mol•L﹣1B．实验I能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+C．实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓D．实验III能确定一定不存在SO42﹣二、非选择题（本大题共4小题，共20分）26．（4分）（1）写出铜和三氯化铁反应的方程式（2）写出乙醇和乙酸在浓硫酸催化下加热反应的化学方程式．32．（4分）A、B、C、D、E分别代表五种微粒，每种微粒中都含有18个电子．其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应生成C和D；E具有强氧化性．请用化学符号表示上述三种微粒：A，B，C，E．27（6分）A、B、C、D、E五种有机物，它们分子中C、H、O三种元素的质量比都是6：1：8．在通常状况下，A是一种有刺激性气味的气体，对氢气的相对密度为15，其水溶液能发生银镜反应．B的相对分子质量是A的6倍，C和B是同分异构体，两物质都是具有甜味的白色晶体，但B常用作制镜工业的还原剂．D 和E两物质的蒸气密度都是2.68g/L（标准状况下），它们互为同分异构体，但D 的水溶液能使石蕊试液变红，而E是不溶于水的油状液体，具有水果香味．按要求回答：A的结构式：．B的化学式：．D的结构简式：．E发生水解反应的化学方程式．28．（6分）（1）X、Y和Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，X和Y相邻，Y和Z也相邻；②X、Y和Z三种元素的原子最外层电子数之和为17则X是元素，Y是元素，Z是元素（均填写名称）．（2）写出A的分子式，B的结构简式，C的名称．29．（4分）将4.6g金属钠投入100g水中，反应完成后得到溶液的密度为1g/ml．求：（1）生成气体在标准状况下的体积？（2）反应后溶液中溶质的物质的量浓度是多少？高一化学暑假作业(二)一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．（2分）下列物质中属于盐的是（）A．MgO B．H2SO4C．NaOH D．KNO32．（2分）下列仪器及其名称不正确的是（）A．量筒B．试管C．蒸发皿D．分液漏斗3．（2分）非金属性最强的元素是（）A．C B．Si C．S D．Cl4．（2分）Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3的反应类型是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应5．（2分）实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是K2SO4溶液，另一瓶是NaOH 溶液．鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是（）A．pH试纸 B．紫色石蕊试液C．Na2CO3固体 D．CuCl2溶液6．（2分）下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（）A．Na2CO3B．NaOH C．HCl D．AlCl37．（2分）下列各组中，互称为同分异构体的是（）A．O2与O3 B．35Cl与37Cl C．CH3CHO与D．CH4与C2H68．（2分）下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是（）A．前者是混合物，后者是纯净物B．两者都具有丁达尔效应C．分散质的粒子直径均在1～100nm之间D．前者可用于杀菌，后者可用于净水9．（2分）下列化学用语表达正确的是（）A．乙烯的结构简式：C2H4B．甲烷分子的球棍模型：C．NaCl的电子式：D．氟离子的结构示意图：10．（2分）下列说法不正确的是（）A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源B．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量C．氢气的燃烧产物是水，不会污染环境，是理想的清洁燃料D．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用11．（2分）下列物质的制备，不符合工业生产实际的是（）A．工业上用电解熔融氯化镁制单质镁B．工业上用电解饱和食盐水制氯气C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅D．工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO212．（2分）在一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），2s时生成0.1mol H2，则以HI表示该时段的化学反应速率是（）A．0.05 mol•Lˉ1•sˉ1 B．0.1 mol•Lˉ1•sˉ1C．0.2 mol•Lˉ1•sˉ1D．0.8 mol•Lˉ1•sˉ113．（2分）下列说法不正确的是（）A．Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl3C．利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质D．实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染14．（2分）下列说法不正确的是（）A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键B．苯可以使溴水褪色，是发生了加成反应C．乙醛在一定条件下与氧气反应生成乙酸，乙醛发生了氧化反应D．氨基酸分子中均含有羧基（﹣COOH）和氨基（﹣NH2）15．（2分）下列说法正确的是（）A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D．金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体16．（2分）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（）A．装置甲中铜片表面产生气泡B．装置甲溶液中SO42ˉ向铜片做定向移动C．装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D．装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ═H2↑17．（2分）关于常温下pH=11的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）A．氨水溶液的浓度大于氢氧化钠溶液B．NH3•H2O的电离方程式：NH3•H2O=NH4++OH﹣C．c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.001 mol•Lˉ1D．往两溶液中加入盐酸恰好中和，则反应后溶液的pH值相同18．（2分）下列离子方程式正确的是（）A．将氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC．铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+D．硫酸溶液与氯化钡溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓19．（2分）下列有关金属的说法中，正确的是（）A．钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体B．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D．铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸20．（2分）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣565.2kJ•molˉ1，下列说法不正确的是（）A．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.6 kJ•molˉ1B．2mol CO（g）与1mol O2（g）反应生成2mol CO2（s）放出热量小于565.2 kJC．相同条件下，2mol CO（g）和1mol O2（g）的总能量大于2mol CO2（g）的总能量D．拆开2mol CO和1mol O2的化学键所需总能量低于形成2mol CO2化学键所放出总能量21．（2分）下列说法不正确的是（）A．石油的裂解可以提高汽油等轻质油的质量和产量B．在一定条件下煤和氢气作用得到液体燃料的过程是煤的液化途径之一C．葡萄糖、淀粉、油脂在一定条件下都能发生水解反应D．往蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生的沉淀再加水又可溶解22．（2分）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．分子数为N A的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 LB．标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2N AC．用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为N AD．0.1 L 3.0 mol•L﹣1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3N A23．（2分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍．下列判断不正确的是（）A．最高正化合价：X＜Y＜ZB．原子半径：X＜Y＜ZC．气态氢化物的热稳定性：Z＜WD．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Z24．（2分）下列说法不正确的是（）A．配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管定容B．向某溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42﹣C．分液操作时，将下层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出D．将油脂与氢氧化钠溶液混合充分反应后，再加入热的饱和食盐水，则可析出肥皂的主要成分25．（2分）某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（）A．原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Fe3+B．原溶液一定存在Cl﹣，可能存在Na+C．原溶液中c（Cl﹣）≥0.1mol•L﹣1D．若原溶液中不存在Na+，则c（Cl﹣）＜0.1mol•L﹣1二、非选择题（本大题共4小题，共20分）26．（4分）A为标准状况下密度为1.25g•L﹣1的常见气态烃．有关物质的转化关系如图：请回答：（1）X分子中官能团的名称是．（2）向装有银氨溶液的试管中加入3滴B溶液，振荡后水浴加热．写出加热后观察到的现象．（3）X转化为C的化学方程式是．27．（6分）某固体粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3，某同学设计并完成如下实验：（所加试剂均过量）已知：蘸取少量溶液2在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色．请回答：（1）白色沉淀是（填化学式）．（2）生成红褐色沉淀的离子方程式为．（3）根据实验现象，固体粉末中一定存在的组分是（填化学式）．28．（6分）如图为浓硫酸与铜片反应的装置．请回答：（1）浓硫酸与铜片反应的化学方程式为．（2）反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是．（3）下列有关该实验的说法，不正确的是．A．该反应中浓硫酸只体现酸性B．试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染C．反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色D．含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448mL的SO2（标准状况）29．（4分）取100mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100mL 3.0mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液时，溶液显中性．请计算：（1）原混合液中H+的物质的量浓度为mol•L﹣1．（2）当加入的Ba（OH）2体积为75mL时，产生的沉淀质量为g．。

永春一中2015—2016学年高一下学期化学暑假作业(五）一、选择题：1．34Se是人体必需微量元素。

下列关于78Se和80Se的说法正确的是( )A．78Se和80Se质量数相同B．78Se和80Se 互为同位素C．78Se和80Se分别含有44和46个质子D．78Se和80Se 都含有34个中子2．下列说法中正确的是（)A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物B．HCl中存在离子键，属于离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．离子化合物一定是由金属和非金属组成3．下列不是离子化合物的是( )A．H2 O B．CaCl2C．KOH D．NaNO34．下列物质的电子式书写正确的是( )5．下列装置能构成原电池的是（)6．在一定温度下，可逆反应2A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A.A、B不再化合B。

A、B、C质量相等C.A、B、C的浓度不再变化D. 消耗2n mol A的同时生成2n mol C7．已知元素R的某种同位素的氯化物RCl x为离子化合物，其阳离子所含中子数为y，核外电子数为z，则该同位素的符号为（）A。

B.C。

D.8．a X n-和b Y m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是（)A.原子半径：X＜YB.a＋n=b－mC.Y最高价氧化物的化学式为YO m D。

X的氢化物的化学式为H n X 9．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C,B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（)A.A＞B＞C＞DB.D＞B＞A＞C C。

B＞A＞C＞D D.C ＞A＞B＞D10．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A。

高一化学暑假作业21．某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下(单位mg/L)：Ca: 20, K: 39 , Mg: 3.0 Zn: 0.06 , F:0.02 等。

这里的Ca 、K 、Mg 、Zn 、F 是指：A ．单质B ．元素C ．金属离子D ．分子2．下列变化能显著放热的是：A ．Ba （OH ）2·8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体的反应 B.Na 2O 2与H 2O 的反应C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.NH 4NO 3晶体溶于水3．某盐Na 2R 2O 3·5H 2O 遇酸分解，具有还原性，R 2O -23的结构如图所示。

其中两个R 处于不同的价态，则R ①和R ②的价态分别是：A.＋3，－1B.＋6，－2C.＋4，－1D.－3，＋14. 用N A 表示阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是：A ．1 molCH 5+所含的电子数为10N AB ．1 molC 20H 42中含有61 N A 个共价键C ．25℃时1 mL 纯水中含有10–10N A 个OH –离子D ．22.4 L 的NH 3中含有4 N A 个原子5．某盐酸的浓度为12.0 mol·L －1，其密度为1.19 g·cm －3。

现有该浓度的盐酸100 m 3,则用于吸收HCl 形成该盐酸的水的体积是：A ．75.2 m 3B ．85.5 m 3C ．90.8 m 3D ．100 m 36.质量分数不等的两种硫酸钠溶液等质量混合时，其质量分数为a %，而等体积混合后的质量分数为b %；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数为a %，，而等体积混合后的质量分数为c %。

则a 、b 、c 的大小关系正确的是：A ．a>b>cB ． b>a>cC ． c>a>bD ． c>a>b7、a mol FeS 与b mol FeO 投入到V L 、c mol•L —1的硝酸溶液中充分反应，产生NO 气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO 3)3、H 2SO 4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为：① (a+b)×63g ② (a+b)×189g ③ (a+b)mol ④ (Vc －39b a +)mol A 、①④ B 、②③ C 、①③ D 、②④ 8．2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是A 、NaClB 、NaNO 2C 、NaNO 3D 、BaSO 49．生石灰中往往含有CaCO 3和SiO 2杂质，若检验是否存在这两种杂质，最适宜的试剂是A 、氟化氢B 、浓硫酸C 、盐酸D 、苛性钠10.在溶液中加入中量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是A.NH 4+、Ba 2+、Cl -、NO 3-B.K +、AlO 2-、Cl -、SO 42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-11.下列各组给定原子序数的元素，不能．．形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是A.3和17B.1和8C.1和6D.7和1212.下列叙述中正确的是A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强D.CS2、H2O、NH3都是直线型分子13. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

高一化学暑假作业及答案20151.在含有硫离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是A. Na+、Cu2+、Br-、Ba2+B. Na+、SO32-、SO42-、K+C. K+、MnO4-、NO3-、Na+D. K+、Ca2+、SO32-、Cl-2.下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是A. 将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃B. 将l mol Mg置于10 L空气(标况)中，使之在高温下反应C. 标准状况下，将11.2L H2S与22.4L O2混合点燃D. 在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2的悬浊液中通入少量CO23.某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生。

则对原固体的判断不正确的是A. 肯定存在①B. 至少存在②和⑤C. 无法确定是否有③D. 至少存在①、④、⑤4.将一定量铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物的组成可能是(n代表物质的量)A. n(Fe)C. n(Fe)=n(S)，总质量大于44gD. n(Fe)gt;n(S)，总质量小于44g5.下列反应中，调节反应物的用量或浓度以后，不会改变反应产物的是A.酒精在氧气中燃烧B.在硫酸中加入铝粉C.将二氧化碳气体通入烧碱中D.向盐酸中加入铁钉6.有氧化铜和二氧化二铁的混合物ag，加入2mol/L 的HCl溶液50mL，恰好完全溶解，若将2ag该混合物在CO 气流中加热并充分反应，冷却后，剩余固体的质量为A.(2a-1.6)gB.(2a-3.2)gC.1.6agD.0.8ag7.将NH3气体通入到饱和食盐水中，没有沉淀生成，再通入适量CO2有晶体析出，该晶体是A.Na2CO3B.NaHCO3C.NaClD.NaOH8.在100mL某混合溶液中，c(HNO3)：0.4 molL-1，c(H2SO4)=0.1 molL-l，向其中加入1.92gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为A.0.15m01.L-1B.0.225mo1.L-1C.0.3mo1.L-1D.无法计算9. 已知酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+ Fe2+ MnO4- Mn2+ Cl2 Cl- HNO2 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A.Fe3+B.MnO4-C.Cl2D.HNO210. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A. 由mXan与nYn-1,得m+a=n-bB. X2-的还原性一定大于Y-C. X,Y一定不是同周期元素D. 若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY11. X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。

高一化学暑假作业本答案【篇一】1.③2.①③⑤⑦3.②4.②③⑤5(1)Cl2+H2O===HCl+HClO(2)+1(3)浅黄绿色、Cl2、白色沉淀、Cl-、氯水中有盐酸所以变红又因为有次氯酸所以褪色(4)取少量水样，加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则证明矿泉水或纯净水是用自来水假冒的6.6.02×1023，0.5，14g。

7.11：16，11：16，11：16，16：11。

8.16：9。

9.③10.0.8mol/L,0.32g,0.08mol/L。

11.(1)27.2(2)⑤④②⑥②⑦⑧⑨(3)①计算②量取③溶解转移④洗涤转移⑤定容摇匀(4)①B②C③B④B12.(1)探究氯气具有漂白性的条件(2)吸收气体A中的水(3)干燥的布条不褪色，湿润的布条褪色(4)没有尾气处理装置，造成环境污染;用氢氧化钠溶液吸收。

13.②④⑤14.(1)不大银白色固体(常温下)(2)①4K+O2===2K2O;③2K+2H2O===2KOH+H2↑(4)观察、类比预测、实验验证(5)观察外观、性质预测、物质性质实验和观察、解释和结论15.解：表面已部分氧化的钠与水发生的反应有：2Na+2H2O=NaOH+H2↑、Na2O+H2O=2NaOH(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2mol22400mL(0.02mol)224mLm(Na)=0.02mol×23g/mol=0.46g(2)m(Na2O)=0.77g—0.46g=0.31gn(Na2O)=0.31g÷62g/mol=0.005moln(NaOH)=n(Na)+2n(Na2O)=0.02mol+2×0.005mol=0.03molC(NaOH)=n(NaOH)/V=0.03mol/L答：(1)该金属钠样品中含金属钠0.46g。

(2)所得溶液NaOH的物质的量浓度约为0.03mol/L。

.【篇二】1.CD2.(1)A不成盐氧化物(2)C原子(3)D是固体，不是气体(4)D 不是物理变化3.②4.④5.先沉淀后溶解，稀硫酸先使Fe(OH)3胶体聚沉，后稀硫酸与Fe(OH)3沉淀生成硫酸铁溶液。

新课标2016年高一化学（必修2）暑假作业（2）说明:本套题包含元素周期表和元素周期律知识一、选择题（本题共7道小题，每小题0分，共0分）1.【来源】甘肃省天水一中2016届高三上学期期中化学试卷各组性质比较的表示中，正确的是（）A．沸点：Cl2＜2＜Br2＜I2B．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIC．氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI2.【来源】湖南省娄底市2015-2016学年高一下学期期中化学试卷在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料 D．半导体材料3.【来源】2016年高考真题——理综化学（新课标Ⅲ卷）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是A．简单离子半径：W< X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z4.【来源】2016年高考真题——化学（江苏卷）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。

下列说法正确的是A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）5.【来源】河南省开封市2016届高三上学期第一次模拟考试理综化学试题W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。

已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是A．最高化合价X＞Y＞Z＞WB．气态氢化物的稳定性Z＞Y＞WC．Y的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应D．由X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含离子键又含共价键6.【来源】广东省2016届高三3月适应性考试理综化学试题几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z M R Q 原子半径/(10-10m) 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74最高正价+1 +7 +3 +2 +5 —主要化合价最低负价—-1 ——-3 -2A．由元素X和Q组成的化合物不可能含有共价键B．X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应C．Y－半径比Q2－半径大D．M（OH）2的碱性比XOH的碱性弱7.【来源】山东省齐鲁名校协作体2016届高三上学期第二次调研联考化学试题右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确．．．的是（）A.Y、Z两种元素的离子半径相比前者较大B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C.M的氧化物既能碱反应又能和氢氟酸反应，但是该氧化物是典型的酸性氧化物D.工业上常用的电解Y和N形成的化合物的水溶液制取Y的单质二、填空题（本题共3道小题）8.【来源】辽宁省沈阳市2015年普通高中学生学业水平模拟考试化学试题在1﹣18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：（1）画出D的原子结构示意图；（2）写出C的最高价氧化物的电子式，该化合物所含化学键为；（3）E和F分别形成的气态氢化物中最稳定的是（填写氢化物的化学式）；（4）A最高价氧化物的水化物的化学式．9.【来源】湖南省娄底市2015-2016学年高一下学期期中化学试卷归纳整理是科学学习的重要方法之一．氧族元素的部分性质归纳整理如下：元素8O 16S 34Se 52Te性质单质熔点/℃﹣218，4 113 ？450单质沸点/℃﹣183 444.6 685 989主要化合价﹣2 ﹣2、+4、+6 ﹣2、+4、+6 ？原子半径/nm 0.074 0.102 ？0.136单质与氢化合的难易程度点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接请根据上表数据以及数据变化趋势，回答下列问题：（1）硒的熔点范围可能是：（2）碲（Te）可能的化合价有：（3）硒（Se）的原子半径可能在之间．（4）从单质与氢化合的难易程度可以推测出，O、S、Se、Te的非金属性逐渐（增强、减弱）．10.【来源】山东省泰安市2016届高三上学期期中化学试卷A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如表：元素有关性质或结构信息A 地壳中含量最多的元素B B阳离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的C C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）D D单质是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒E E与D同周期，且在该周期中原子半径最小F F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物回答下列问题：（1）写出C、F的元素符号、；B在周期表中的位置为．C与D形成D的最低价化合物的电子式为．（3）写出由上述元素形成的可用于漂白的物质的化学式（至少4种）．（4）能证明A与D非金属性强弱的实验事实是（用化学方程式表示）．试卷答案1.D【考点】元素周期律的作用．【分析】A．卤族元素单质中，单质的熔沸点随着相对分子质量增大而增大；B．氢化物的分子量越大沸点越高，分子间存在氢键的沸点最高；C．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，对应氢化物的还原性越弱．【解答】解：A、卤族元素单质中，单质的熔沸点随着相对分子质量增大而增大，相对分子质量F2＜Cl2＜Br2＜I2，所以熔沸点F2＜Cl2＜Br2＜I2，故A错误；B．氢化物的分子量越大沸点越高，但是HF分子间存在氢键，所以沸点最高，即沸点顺序是HCl＜HBr＜HI＜HF，故B错误；C、元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C错误；D、元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，对应氢化物的还原性越弱，非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故D正确；故选D．【点评】本题考查同一主族元素性质递变规律，为高考高频点，明确非金属性强弱与氢化物的稳定性、沸点高低、最高价氧化物的水化物酸性、单质的氧化性、简单阴离子的还原性关系，熟练掌握碱金属族、卤族元素性质递变规律，题目难度不大．2.D【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料．【解答】解：A．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；B．耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；C．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C 错误；D．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确．故选D．【点评】本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题．3.B试题分析：X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，为钠元素，ZX形成的化合物为中性，说明为氯化钠，则Y为硫元素，W为氧元素。

化学高一暑假作业2016年
1在化学反应前后可能发生改变的是( )
A.分子数目
B.原子数目
C.元素种类
D.各物质的总质量
2.某婴儿配方奶粉营养成分中的“钙、磷、铁、锌”等应理解为( )
A.金属
B.非金属
C.元素
D.分子
3.次氯酸(HClO)氯元素的化合价为( )
A.+价
B.-价
C.+2价
D.-2价
4.含硫煤如果发生不完全燃烧，会排放出污染空气的有毒气体是( )
A.二氧化硫
B.二氧化硫和一氧化碳
C.硫和二氧化碳
D.一氧化碳
5. 金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，化学性质相同而物理性质不同的原因( )
A.同种元素组成，但原子排列不同
B.原子最外层电子数相同
C..都是碳元素组成
D.原子的相对质量相同
6.近期，我国多处地方的煤矿发生爆炸，造成多人死伤。

引起爆炸的主要气体是( )
A.氢气
B.甲烷
C..一氧化碳
D.氧气
精品小编为大家提供的化学高一暑假作业大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

高一化学暑假作业参考答案（2016年）
高一化学暑假作业参考答案2016年。

高一第二册化学暑期作业及答案自己整理的高一第二册化学暑期作业及答案相关文档，希望能对大家有所帮助，谢谢阅读！A.Na、Cu2、Br、Ba2 -B.钠、SO32、SO42、钾、碳、钾、锰、氮、钠、钾、钙、SO32、氯-2.下面横线的物质在反应中不能完全消耗掉A.将含有少量CO2的一氧化碳气体引入装有足量Na2O2的密闭容器中，用电火花连续点火B.放入10L空气(标准温度和压力)在高温下反应C.在标准条件下，11.2LH2S和在强光的持续照射下，加入过量的CO23.白色固体可由氯化铵、三氯化铝、氯化钠、硝酸银和氢氧化钾中的一种或多种组成。

将这种固体放入水中，得到澄清的溶液，可以使酚酞变红。

如果向溶液中加入过量的稀硝酸，将产生白色沉淀。

判断原固体是不正确的A.必须有 B至少有和C.无法确定是否有 D，至少有、、4.加热一定量的铁粉和硫磺粉的混合物，充分反应后冷却，加入足够的稀硫酸，在标准条件下得到11.2升气体。

那么原始混合物的组成可以是(n代表物质的量)总质量等于44克C.n(Fe)=n(S)，总质量大于44g . n(Fe)n(S)小于44g5.在以下反应中，调整反应物的量或浓度后，反应产物不会发生变化。

A.酒精在氧气中燃烧C.将二氧化碳气体引入苛性钠b .将铝粉加入硫酸d .将铁钉加入盐酸6.向氧化亚铜和二氧化铁的混合物ag中加入50毫升2摩尔/升HCl 溶液，并使其完全溶解。

如果将2毫克混合物加热并在一氧化碳气流中充分反应，冷却后剩余固体的质量为A.(2a-1.6) GB。

(2a-3.2) GC。

1.6 GD . 0.8 ag 7 .在饱和盐水中通入NH3气体，不产生沉淀，然后通入适量CO2析出晶体，晶体为A.碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、氢氧化钠8.在100毫升混合溶液中，加入碳(硝酸):0.4摩尔升-1，碳(硫酸)=0.1摩尔升-1，和1.92克铜粉末。

轻微热反应后，溶液中的碳(Cu2)为A.0.15mm 01 . l-1b。

高一化学暑假作业答案自己整理的高一化学暑假作业答案相关文档，希望能对大家有所帮助，谢谢阅读！[第1条]1. 2. 3. 4. 5 (1) Cl2 H2O===HCl HCLO (2) 1 (3)浅黄绿色，Cl2，白色沉淀，Cl-，氯水中的盐酸因次氯酸而变红褪色(4)取少量水样，加入硝酸银溶液。

如果产生白色沉淀，将其稀释。

6.6.021023，0.5，14g .7.11:16,11:16,11:16,16:11。

8.16:9。

9.10 .0 . 8毫升/升，0.32克，0.08毫升/升。

11.(1)27.2(2)(3) (1)计算(2)测量(3)溶解转移(4)洗涤转移(5)定容摇动(4) (1) B (2) C (3) B (4)12.(1)探索氯气的漂白条件(2)吸收气体a中的水分(3)干布条不褪色，湿布条不褪色(4)没有尾气处理装置，造成环境污染；用氢氧化钠溶液吸收。

13.14.(1)银白色小固体(常温下)(2)4k O2==2k 2o；2k 2h2o==2k H2 (4)观察、类比预测和实验验证(5)外观和性质观察预测、材料性能实验和观察、解释和结论15.溶液：表面部分氧化的钠与水的反应为：2Na2H2O=氢氧化钠H2，Na2O H2O=2氢氧化钠(1)2Na 2H2O=2NaOH H22mol22400mL(0.02毫升)224毫升m(Na)=0.02mol23g/mol=0.46g(2)m(Na2O)=0.77g—0.46g=0.31 gn(Na2O)=0.31g62g/mol=0.005moln(NaOH)=n(Na)2n(Na2O)=0.02mol 20.005mol=0.03molc(氢氧化钠)=n(氢氧化钠)/V=0.03摩尔/升答：(1)钠金属样品中含有0.46克钠金属。

(2)所得溶液中氢氧化钠的量浓度约为0.03摩尔/升.[第2条]1.CD2.(1)非盐氧化物(2)C原子(3)D是固体，不是气体(4)D不是物理变化3。