高一化学下学期期末试卷(含答案)

相对原子质量:H-1 C-12 i N-14 0-16 Na-23 Al-27 Cu-64 Zn-65

第I卷(选择题共48分)

选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.2018年4月22日是第49个世界地球日。今年地球日活动周主题为“珍惜自然资源呵护美丽国土”。下列有关说法或做法正确的是

A.推广使用煤、石油、天然气,有利于缓解温室效应

B.普通锌锰于电池不含环境污染物,可以随意丢弃

C.在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化”

D.将高耗能、高污染的企业迁至偏僻的农村地区,提高贫穷地区居民收入

2.有机化合物与人类的生活密切相关。下列叙述中正确的是

A.蚕丝和棉花的主要成分均是纤维素

B.糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒

C.用加酶洗衣粉涤羊毛织品效果更好

D.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

3.轴烯是一类独特的星形环烃。下列有关三元轴烯( )与苯的关系说法错误的是

A.均含有碳碳双键

B.均为平面结构

C.互为同分异构体

D.均能发生加成反应

4.硒(Se)是人体必需的微量元素,具有抗氧化、增强免疫力等作用。下列说法错误的是

A. 与互为同位索

B. 与属于同种原子

C. 与核外电子排布相同

D. 与是硒元素的两种不同核素

5.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质) ,所用试剂和分离方法均正确的是

混合物所用试剂分离方法

A 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾洗气

B 苯(乙酸) 氢氧化钠溶液分液

C 氯气(HCl) 氢氧化钠溶液洗气

D 乙醇(水) 金属钠蒸馏

6.现欲用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2,生成CO2的体积与时间的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A. OE段化学反应速率最快

B. FG段收集的二氧化碳最多

C.由图像无法推断出该反应为放热反应

D.向溶液中加入氯化钠溶液,可以降低该反应的化学反应速率

7.下列有关元素周期表和元素周期律的叙述正确的是

A.原子序数为15的元素的最高化合价为+3

B.VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素

C.原子最外层电子数为2的元素一定位于IIA族

D.元素周期表中从第3列～12列中的元素均为副族元素

8.右图为氢氧燃料电池工作原理示意图。下列叙述错误的是

A.M处通人氢气，a极是电池的正极

B.该电池的总反应为2H2+O2=2H2O

C.N处通入氧气,在b电极上发生还原反应

D.该电池产物为水,属于环境友好型的绿色电源

9.已知某反应中能量变化如右图所示,所得结论错误的是

A.该图像可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化

B.该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能

C.该反应过程中,形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量

D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应一定需要加热才可进行

10.下列反应过程中,同时有离子键和共价键的断裂和形成的是

A.2H2+O2 2H2O

B. NH3 +HCl=NH4Cl

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

D.2Mg+CO2

2MgO+C

11.将等质量的四块铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻后铜片质量与加热前相同的是

A.石灰水

B.盐酸

C.乙醇

D.硝酸

12.某元素一种原子的质量数为A，其阴离子Xn-核外有x个电子，mg这种原子的原子核内中子的物质的量为

A. mol

B. mol

C. mol

D. mol

13.已知:N2O4(g) 2NO2(g) ，将装有N2O4和NO2混合气体的烧瓶浸入热水中，烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。下列结论不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A.烧瓶内气体的质量不再变化

B.烧瓶内气体的颜色不再变化

C.烧瓶内气体的压强不再变化

D. N2O4的消耗速率与NO2的消耗速率之比为1:2

14. X、Y、Z、M均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法中正确的是

A.原子半径:X

B.最简单气态氢化物的热稳定性:Y

C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z

D.X与Y形成的化合物均易溶于水

15.甲烷和乙烯的混合气体5 L，完全燃烧消耗相同状况下的O2 12 L，则甲烷和乙烯的体积比为

A.2：1

B.1:2

C.3：2

D.2：3

16.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据下表信息判断正确的是

元素代号 L M Q R T

原子半径/nm 0.130 0.118 0. 090 0.102 0.073

主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2

A.简单氢化物的沸点:T

B.最高价氧化物对应水化物的

碱性:L

C.L2+与R2-的核外电子数相等

D.M与T形成的化合物具

有两性

第II卷(非选择题共52分)

17.(10分)

A是一种常见的有机物，其产量可以作为衡量一个国家石油化工发

展水平的标志，F是高分子化合物，有机物A可以实现如下转换关系。请回答下列问题:

(1) A的结构式为________。

(2) D中含氧原子团的名称为_____ ，④的化学反应类型为

_______。

(3)请分别写出⑤、⑥的化学方程式__________、_________。

(4)在实验室中,可用右图所示装置制取少量G，试管a中盛放的试

剂是____，其作用为_____。

18. (10分)

某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：

Ca(ClO)2+CaCl2 +2H2SO4 2CaSO4+2Cl2↑ +2H2O，他们设

计如下实验制取氯气并验证其性质。请回答下列问题:

(1)该实验中A部分的装置是___ (填写装置的序号)。

(2)装置B中的现象是_________。

(3)请写出装置D中反应的离子方程式_________，装置E的作用是_______。

(4)请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧