2013-2014学年度高一化学下学期期末考调研测试试题

上海市2013-2014学年度第二学期期末考试高一化学试卷考生注意：1.本试卷考试时间为90分钟，必做题100分，附加题20分，满分共120分。

2.本试卷分为试卷和答题纸两部分，请考生将答案写在答题纸上。

相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cu：64一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分）1.酸雨的形成主要是由于A.森林遭遇乱砍滥伐，破坏了生态平衡B.工业上大量燃烧含硫燃料C.大气中二氧化碳的含量增多D.使用氟利昂等制冷剂2.电解质有强弱之分，属于弱电解质的物质是A.氢氧化钠溶液B.水C.氯化钠固体D.硫酸钡3.属于人工固氦的是A.分离液态空气制氨气B.闪电时N2转化为NOC.工业合成氨D.豆科作物根瘤菌将N2转化为NH34.常温下，不能区别浓硫酸、稀硫酸的方法是A.分别加入铁片B.分别加入蔗糖C.分别滴在纸上D.分别加入铜片5.在空气中易被氧化的是A. Na2SO3B.分别加入蔗糖C.分别滴在纸上D.分别加入铜片6.检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是A. 将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否边蓝B.加水溶解，用pH 试纸测水溶液的酸碱性C.加入NaOH 溶液，加热，再滴入酚酞溶液D.加入NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝7.在NO HNO O H NO +→+32223的反应中，2NOA. 是还原剂B.即使氧化剂有是还原剂C.是氧化剂D. 即使不是氧化剂也不是还原剂8.电解饱和食盐水的反映为NaOH H C O H Cl N 2l 2a 2222+↑+↑−−−→−+通直流电。

有关电解饱和食盐水的说法正确的是A.氯水在阳极产生B.点解过程中+Na 的浓度不变C.水既不是氧化剂也不是还原剂D.反应过程是把化学能转化为电能9.在pH 等于1的盐酸和硫酸溶液中，物质的量相等的是A.盐酸和硫酸B.+HC.-l C 与-24SO D. +H 与-24SO 10.容量瓶上未必有固定的A.溶液浓度B.容量C.定容刻度D.配制温度11.与100mL0.1mol/L 硫酸钾溶液里钾离子物质的量浓度相同的是A. 100mL0.2mol/L 氯化钾溶液B. 200mL0.1mol/L 硫酸钾溶液C. 100mL0.1mol/L 硝酸钾溶液D. 50mL0.2mol/L 碳酸钾溶液12.反应)(5)(423g O g NH +)(6)(42g O H g NO +在2L 的密闭容器中进行，1min 后， 3NH 减少了0.12mol ，则平均每分钟浓度变化正确的是A.NO:0.08mol/LB.O H 2:0.12mol/LC.3NH :0.12mol/LD.2O :0.075mol/L13.哈伯因发明了有氦气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

2013-2014学年下学期期末高一化学试卷相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27S ：32 Cl ：35.5 K ：39 Ca ：40 Cu ：64 Ba ：137一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个正确选项，每小题4分，共60分）1．下列实验操作正确的是 ( )A ．B ．C ．D ．2．用A N 一表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断错误的是 （ ）A ．A N 个H +的质量为1 gB ．2 L 0.5mol/L 24Na SO 溶液中含A N 个Na +C ．32 g 2O 中含有2A N 个O 原子D ．标准状况下，1 mol 2H O 中含有A N 个分子3. 两份质量相同的CH 4和NH 3比较，下列结论错误的是 ( )A ．分子个数比为17∶16B ．原子个数比为17∶16C ．氢原子个数比为17∶12D ．氢原子质量比为17∶124. m mol H 2SO 4 中含有n 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 ( )A ．m/4n mol -1B ．n/4m mol -1C ．m/n mol -1D ．n/m mol -15. 当瓦斯中甲烷与氧气的的质量比为1:4时爆炸威力最大，则此时甲烷与氧气的的体积比为( )A ．1：4B ．2：1C ．1：1D ．1：26. （ ）7．胶体区别于其他分散系的本质特征是( )A ．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B ．产生丁达尔现象C ．分散质粒子直径在1nm ～100nm 之问D ．胶体在一定条件下能聚沉8. 离子方程式BaCO 3+2H ＋== CO 2↑+H 2O+ Ba 2＋中的H ＋不能代表的物质是 （ ）①HCl ②H 2SO 4 ③HNO 3 ④NaHSO 4 ⑤CH 3COOHA 、①③B 、①④⑤C 、②④⑤D 、①⑤9．下列离子能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是： （ ）A ．AlO 2－、Na +、SO 42－、H +B ．K +、Cu 2+、NO 3－、SO 42－C ．OH －、Cl －、AlO 2－、K +D ．Na +、Mg 2+、Cl －、CO 32－10．下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是 （ ）A ．223SiO Na SiO →B ．22Na O NaOH →C ．23N NH →D ．3NH NO →11．将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是 （ ）A ．稀硫酸B ．稀氢氧化钠溶液C ．硫酸铜溶液D ．氯化钾溶液12．用98％的浓硫酸(密度为1．84g ／3cm )配制100ml 1 mol ／L 的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL 量筒 ②10mL 量筒 ③50mL 烧杯 ④托盘天平⑤100mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是 （ ）A ．④③⑦⑤⑥B ．②⑤⑦⑥C ．①③⑤⑥⑦D ．②⑥③⑦⑤⑥13．已知有如下反应：①322322BrO Cl Br ClO --+=+， ②3225633ClO Cl H Cl H O --+++=+，③322222FeCl KI FeCl KCI I +=++，④22322FeCl Cl FeCl +=。

2013-2014学年度第二学期期末抽测高一年级化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N 14 O16 S32 Cl-35.5 Mg24 Cu 64 Al 27 ―、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项符合要求（23题.每题3分，共69分）1. 开发清洁、高效的新能源是人类共同关注的重大课题。

下列不属于新能源的是( )A.氢气B.天然气C.核能D.太阳能2. 下列有关元素周期表说法中正确的是（ ）A. 每一纵行不是主族就是副族B. 短周期原子的次外层电子数都是8个C. 短周期元素是指原子序数为1〜20的元素D. 主族元素所在的族序数等子其原子的最外层电子数3．在Cl 原子和Cl -离子这两种粒子中，相等的是（ ）A.核电荷数B.核外电子数C.粒子半径D.最外层电子数4.下列物成中含有离子鍵的是（ ）A. C 2H 2B. ZnSO 4C. CO 2 D . H 2O 25.下列物质互为同分异构体的一组是（）A.红磷和白磷B. 12C 与l4CC.氧化钠和过氧化钠D. CH 3COOH 和HCOOCH 36.下列化学用语正确的是 A.葡萄糖的分子式：C 6H 12O 6 C.乙烯的结构简式：CH 2CH 27. 下列实验方法或操作正确的是（ ）8.下列有关元素或物质性质的比较中，不正确的是A. 元素的金属性：Na>AlB.元素的非金属性：F>SC.酸性：HBrO 4>HClO 4D.碱性：KOH>LiOH9. 下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是A .食物因氧化而腐败是吸热反应B.人体运动所消耗的能量与化学反应无关C.化学变化中的能量的变化主要是由化学键变化引起的D.通常状况下，氢气与氧气反应生成水时的能量变化如右图所示10. 实验室用10%H 2O 2溶液分解制取氧气，下列措施不能加快其反应速率的是（ ）A.降低反应混合物温度B.加入少FeCl 3溶液C.加入少量Mn02粉末D.加入20%H 2O 2溶液11.—定条件下，工业上生产氨气的反应为：N 2(g)+3H 2(g)=可逆反应= 2NH 3(g) △H=-akJ.mol -1(a>0)对于一定量的N 2(g)、H 2（g ）在密闭容器中进行的该反应，下列说法正确的是 （ ） A. 达到平衡状态时，N 2、H 2的浓度都为0B. 起起始时加入过量H 2, N 2的转化率仍将小于100%C. 达到平衡状态时，N 2、H 2、NH 3的浓度之比必为2:3:2 B.镁离子的结构示意图:A. 若起始时加入lmolN 2和3molH 2，则达平衡时放出的热量为akJ12.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上.其反应原理示意图如右图，下列有关该组氢氧燃料电池的说法正确的是（）A.电极a 是正极B. 电极b 上发生氧化反应C. 电池工作时电能转化为化学能D. 外电路中电子由电极a 通过导线流向电极b13.下列物质中，不厲于天然高分于化合物的是（ ）A.塑料B.蚕丝C.淀粉D.纤维素14. 下列关于有机物的说法正确的逛A.最简单的有机物是甲烷B.乙酸的酸性要比碳酸的弱C.福尔马林不能使蛋白质变性D.含碳元素的化合物都属于有机物15.下列叙述正确的是（ ）A.光照时甲烷与氯气反应后的产物共有四种B.乙烯分子中所有的原子都在一条直线上C.苯分子中的六个氢原子是完全等价的D.二氯甲烷的同分异构体有两种16.下列有关乙烯的说法中正确的是（ ）A.在石油中乙烯的含量非常高B.仅使用溴水可以将乙烷、乙烯区别开来C.完全燃烧后生成CO 2和H 2O 的物质的里之比是2 :1D.使溴的四氣化碳溶液褪色和使酸性高锰酸钾溶液褪色色的化学原理相同17.下列有关苯的说法中正确的是（ ）A. 煤中含有丰富的苯B. 分子中存在3个碳碳双键C. 化学性质与乙烯的几乎是完全相同D. 在空气中燃烧时产生明亮且有浓烟的火焰18.下列有关乙醇的说法正确的是（ ）A.可以用来制作酒精类饮料B.不能发生氧化反应C.与金属钠的反应比水剧烈D.能够发生加成反应19.下列有关乙酸的说法中不正确的是（ ） A.是一种有机酸 B.是一种电解质C.不与金属镁反应D.与乙醇的反应是可逆反应 20.下列有关油脂、糖类和蛋白质的叙述正确的是（ ）A. 油脂所发生的反应又叫皂化反应B. 蛋白质水解反应的最终产物是氨基酸C. 油脂、糖类和蛋白质都能够发生水解反应D. 葡萄糖、淀粉和油脂都易与Cu(OH)2悬浊液反应21.下列有机反应方程式书写正确的是（ ）A. + HNO 3 + H 2ON O 3 浓H 2SO 460℃22.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y、Z同周期，Z、R同主族，X、Y可形成4核10电子分子，W与Z形成的离子化合物W2Z2中阴阳离子个数之比为1 : 2。

2013—2014学年度第二学期高一期末考试化 学 试 题相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27第Ⅰ卷(选择题 共48分)一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，1-6每小题2分，7-18每小题3分，共48分）1、下列化学用语书写正确的是 ( )A.乙酸的结构简式： C 2H 4O 2B.氮分子的电子式：C.氯化镁的电子式：D. 乙烯的结构简式：CH 2 CH 22、下列工艺原理属于物理变化的是（ ）A ．煤的干馏B ．石油分馏C ．石油裂解D ．淀粉水解3、元素R 的一种原子A R ，其阴离子A R n-有B 个电子，则原子核内的中子数应为( )A.A-B-nB.A-B+nC.A+B-nD.A+B+n4.化学能与热能、电能等能量相互转化。

关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是A ．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B ．化石燃料是可再生性能源，燃烧时将化学能转变为热能C ．下图I 所示的装置能将化学能转变为电能D ．下图II 所示的反应为吸热反应5、下列叙述中正确的是（ ）A ．共价化合物分子中的化学键可能含有离子键B ．含有金属元素的化合物—定是离子化合物C ．需要加热才能发生的反应是吸热反应 图I 图IID．反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小6、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是A、稳定性：HI>HBr>HCl>HFB、原子半径大小：Na>S>OC、碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD、还原性强弱： Cl- <Br-<I-7．下列各组物质中均既有离子键又有共价键的是A、KOH、H2SO4、NH4ClB、CaO、Na2CO3、NH4HCO3C、K2O2、NaOH、K2SO4D、HclO、Al2O3、MgCl28.高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）＋4H2O（g） Fe3O4(s)＋4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．增加H2的量B．将容器的体积缩小一半C．压强不变，充入氮气使容器体积增大 D．体积不变，充入氮气使容器压强增大9．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D．化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)10、如图所示，在金属活动性顺序中，a排在氢之前，b为碳棒，下列关于此装置的说法不正确的是（）A.a极上发生还原反应，b极上发生氧化反应B.碳棒上有气体逸出C.导线上有电流，电流方向为b→aD.反应后a极的质量减少11．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应；乙烯与水在一定条件下生成乙醇的反应D．在苯中滴入溴水，溴水层变无色；乙烯生成聚乙烯的反应12．下列结构简式代表了几种不同的烷烃A．2种 B．3种 C．4种 D．5种13．有8种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤乙炔、⑥环己烷⑦甲苯、⑧环己烯，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水因反应褪色的是A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧14.脑白金又名褪黑激素，据报道它具有提高免疫力、促进睡眠等功能。

福建省晋江市季延中学2013-2014学年高一年下学期期末考试化学试题时间100分钟，满分100分考试说明:1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

2.第Ⅰ卷所有试题的答案均应填涂在选择题答题卡上，第Ⅱ卷答在答题卷上。

3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40第Ⅰ卷一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1．全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。

如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。

这些不法商贩所制取银耳利用的是（）A．S的漂白性 B．S的还原性C．SO2的漂白性D．SO2的还原性2．难溶于水而且比水轻的含氧有机物是（）①硝基苯、②苯、③溴苯、④植物油、⑤乙醇、⑥乙酸乙酯、⑦乙酸A．②④⑥B．①②③④⑤C．④⑥D．①②③3．如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中①点代表氢元素。

下列说法不正确的是（）A．最简单气态氢化物的稳定性③比⑦小B．最高价氧化物对应小化物的酸性⑥比⑦弱C．金属性②比⑤弱D．原子半径③比④大4．2005年6月5日是第34个世界环境日，联合国环境署确定今年的活动主题是“营造绿色城市，呵护地球家园”，我国环保总局确定的主题是“人人参与，创建绿色家园”，下列活动不符合．．．这一主题的是（）A ．推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理B ．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染C ．推广使用液化石油气（LPG ）替代汽油和柴油作公交车和出租车的燃料D ．改革传统采煤时将煤层气（瓦斯气，主要成分甲烷）直接排入空气的做法，先开采和综合利用煤层气，然后再采煤。

5．某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比为1∶1，由此可以得出该有机物（ ）A ．分子中C 、H 、O 的个数比为1∶2∶3B ．分子中C 和H 的个数比为1∶2C ．分子中肯定不含氧原子D ．分子中肯定含有氧原子6．下列物质中，能在空气中稳定保存的是 （ ）A ．NaOH 固体B ．稀H 2SO 4C ．Na 2SO 3晶体D ．氢硫酸7．把6 mol 铜粉投入含8 mol 硝酸和2 mol 硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体（假设气体全为NO ）的物质的量为 ( )A ．2 molB ．3 molC ．4 molD ．5mol8．下列指定的微粒的个数比为2∶1的是( )A ．BaO 2（过氧化钡）固体中的阳离子和阴离子B ．21H 中的中子和质子C ．NaHCO 3晶体中的阳离子和阴离子D ．Be 2+中的质子和电子9．最近医学界通过放射性14C 标记C 60，发现一种C 60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C 的叙述正确的是 ( )A ．与C 60中普通碳原子的化学性质不同B ．与16O 含有的中子数相同C ．是C 60的同素异形体D ．与14N 互为同位素10．下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是( )A ．可溶于水B ．具有较高的熔点C ．水溶液能导电D ．熔融状态能导电11．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．下列说法不正确的( )A ．淀粉和纤维素均可用n 5106)O H (C 表示，因此它们互为同分异构体B ．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠12．下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是（）13．下列各选项中两种粒子所含电子数不相等．．．的是( )A．羟甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2—）C．硝基（－NO2）和二氧化氮（NO2）D．羟基（－OH）和氢氧根（OH －）14．在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是( )A．CH4和C2H4B．CH4和C2H6C．C2H4和C2H6D．C3H4和C3H615．只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液，葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是( ) A．NaOH溶液B．Cu(OH)2悬浊液C．石蕊试液D．Na2CO3溶液17．在下列有关晶体的叙述中错误的是( )A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C ．金属晶体的熔沸点均很高D ．稀有气体的原子能形成分子晶体18．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )A ．SO 2和SiO 2B ．CO 2和H 2C ．NaCl 和HClD ．CCl 4和KCl19．下列实验方案不合理的是( )A ．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2B ．鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法C ．鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液D ．鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中20．在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，在用CH 3C≡CH 合成CH 2=C （CH 3）COOCH 3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的反应物有 ( )A ．CO 2和H 2OB ．CO 和CH 3OHC ．CH 3OH 和H 2D ．CO 2和H 221．X 、Y 、Z 、R 是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X原子的M 层比L 层少3个电子；②元素Y 的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z 原子的L 层比M层多5个电子；④元素R 原子的L 层比K 层多3个电子，其中金属性最强的是( )A ．XB ．YC ．ZD ．R22．某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是( )①可以燃烧；②能使酸性KMnO 4溶液褪色；③能跟NaOH 溶液反应； ④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A ．①④B ．只有⑥C ．只有⑤D ．④⑥23．已知NH 3和HCl 都是能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积的烧瓶各收集满NH 3和HCl 气体，喷泉实验后（假设溶液充满整个烧瓶）二个烧瓶中溶液的关系是( ) —CH 2 CH =CH 2 CH 2OH —COOHA．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同第Ⅱ卷二、非选择题24．(6分)写出下列变化的化学方程式。

淮北市2013-2014学年度第二学期
高一化学试题参考答案
二、非选择题，共52分
17.（10分）（1）三（1分）ⅠA （1分）
（2）H2SO4（2分）
（3）Na > S > O (2分）
（4）离子键、共价键（或非极性共价键）（2分）
（5）NH3 + H+ = NH4+（2分）
18．（10分，每空2分）
（1）固体反应物的表面积；增大固体反应物的表面积，化学反应速率会加快（2）１和3
（3）反应前溶液的温度
（4）Cl-对反应起促进作用（或 SO42-对反应起抑制作用）
19.（8分）（1）3X+Y⇌2Z （2分）(可逆号写成“＝”扣1分)
（2）0．05mol•（L•min）-1（2分）(单位漏写或写错扣1分）
（3）A （2分）
（4）在此条件下该反应已达到反应限度（或化学平衡）（2分）
20.（12分，每空2分）（1）CH2＝CH2；
（2）②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 氧化反应
④CH3COOH＋HOCH2CH3CH3COOCH2CH3＋H2O 酯化反应（取代反应）
（3）该反应为可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化
21.（12分，每空2分）
(1)干燥气体
(2)x≥4
(3)吸收过量的Cl2
(4)BC（有错不得分，若填一个且正确给1分）
(5)分液
(6) CH4、CH3C1（有错不得分，若填一个且正确给1分）。

2013—2014学年度第二学期高一化学期末考试试卷（答案）相对原子质量：H1, C12, N14, O16, S32, Cl35.5, Na23,Al27,一、选择题（15小题，每题4分，共60分。

）1、下列各组比较中不正确的是A. 熔点：Li＞Na＞K B．稳定性：HF ＞HCl＞HBrC．非金属性：Cl＞Br＞I D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞KOH2、下列关于化学键的叙述，正确的是A．离子化合物中可以含有共价键B．共价化合物中可能含有离子键C．非金属元素只能形成共价化合物D．非极性共价键不能存在于化合物中21世纪教育网3、下列说法正确的是A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应]B. 放热反应在常温下一定很容易发生C．物质发生化学变化时都伴随着能量的变化D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量4、下列各图中，表示反应是吸热反应的图是( )5、下列物质常温下为无色的是A.溴蒸汽B.氯气C.二氧化氮D.乙烯6、下列各组金属与酸组成的反应物中，刚开始反应时，放出H2的速率最大的是[来源:21世纪教育网]7、下列气体没有气味的是A.二氧化硫B.氨气C.甲醛D.甲烷8、下列反应中能说明烃中具有不饱和结构的是A．乙烯能燃烧，火焰明亮且伴有黑烟B．乙烯通入溴水中，溴水层褪色C．把苯加入溴水中振荡，溴水层褪色D．苯与液溴、FeBr3混合得到溴苯9、下列说法中正确的是A.医用酒精的浓度通常为95%B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料10、CH3COOH和CH3CH2OH是生活中常见的有机物，下列对其性质的描述中不正确的是A．都能够与金属Na反应放出H2 B．一定条件下,相互能发生反应C．乙醇和醋酸都能发生加成发应D．醋酸能使紫色石蕊溶液变红11、我们食用的大米最终补充给人体的主要成分是A．氨基酸B．葡萄糖C．蛋白质D．油脂12、下列冶炼方法中，常用于制备金属单质的是A．高温分解Al2O3得到铝 B. 电解Ag2O得到银C ．电解海水中的NaCl 得到钠D ．氧化镁与铝粉高温共热得到镁13、下表是乙二醇和丙三醇的一些物理常数：将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是A. 蒸馏法B. 萃取法C.过滤法D.分液法14、下列有关环境保护的说法中错误的是A ．生活中用过的废弃塑料袋不能乱扔，要收集起来统一焚烧掉B ．各国工业大量排放二氧化碳是全球气候变暖的主要原因C ．劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害D ．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染15、下列化学式中，只表示一种纯净物的是A ．CB ．C4H10C ．C2H4D ．C6H12O6二、填空题（共46分）16、（8分）如图为实验室用自来水制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

2013-2014高一年级下学期期末考试化学试卷（答案）可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 Na -23 Cl -35.5 I-127第Ⅰ卷 （选择题 共44分）一、选择题（本题包括22小题，每题2分，共44分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1、胶体区别于其它分散系的本质是 （ ）A ．胶体的分散质粒子直径在1 nm ～100nm 之间B ．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C ．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D ．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象2、用NA 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A ．标准状况下，22.4LH2O 含有的分子数为1 NAB ．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC ．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA3、能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +CuB ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H OC ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑ D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑ 4、下列变化需要加入还原剂才能实现的 （ ）A ．MnO4-Mn2＋ B ．HCl Cl2 C ．Fe Fe3＋D ．KClO3O2 5、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）A. 甲、乙中都是铝过量B. 甲中铝过量，乙中碱过量C. 甲中酸过量，乙中铝过量D. 甲中酸过量，乙中碱过量6、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为 （ ）A. 3:4:2B. 3:3:2C. 6:7:3D.6:9:07、有三个氧化还原反应 ① 2FeCl3 + 2KI ＝ 2FeCl2 + 2KCl + I2 ②2FeCl2 + Cl2 ＝2FeCl3 ③ 2KMnO4 + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O若某溶液中有Fe2+、I －和Cl －共存，要氧化除去I － 而不影响Fe2+和Cl －，可加入试剂为 （ ）A、Cl2B、KMnO4C、FeCl3D、HCl8、向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量（）A. 小于0.45molB. 等于0.45molC. 在0.45mol 和0.9mol之间D. 等于0.9mol9、决定化学反应速率的主要因素是：（）A.反应物的浓度B.C.使用催化剂D.反应物的性质10、100 mL 6 mol·Ｌ－1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的：（）A.碳酸钠(s)B.硫酸钠(s)C.醋酸钠（s）D.硫酸铵(s)11、下列说法中错误的是：（）A．石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含C18以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．煤是由有机物的无机物组成的复杂的混合物D．煤中含有苯和甲苯，可以先干馏后分馏的方法把它们分离出来12、某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图。

２０１３－２０１４学年下学期期末高一化学试卷（含答案）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 Ba 137 Li 7 B 11 Na 23 Mg 24 C1 35．5 K39 Ca 40 Cu 64一．填空题（每题只有一个选项正确，每题2分）1．2002年由德、法、英、美及波兰多国科学家组成的科研小组，通过离子加速器进行了一周的实验，获得了6个罕见的45Fe原子。

接着科学家又使用特殊的测量仪器观测到这6个原子中有4个发生了双质子衰变，即由一个原子核同时放出两个质子的衰变方式。

下列关于4526Fe的说法正确的是( )A．该原子的中子数与质子数之差为3B．他们获得了一种新元素C．4526Fe与5626Fe化学性质相同D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成4524Fe2．“1998年中国十大科技成果”之一是合成一维纳米氮化镓，已知氮化镓中镓是第ⅢA族元素，则氮化镓的化学式可能为( )A．GaN B．Ga2N3 C．Ga3N2 D．GaN23．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c4．化合物中的一0H被氨基一NH2取代所得的化合物称为酰胺。

下列化合物中可以看作酰胺的是A．HCOONH4 B．CH(NH2)3 C．H2N—CH2一COOH D．C0(NH2)25．中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的( )A．乙醇B．三氯乙烯C．乙酸D．水6．即热饭盒的底部装入混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量便可使食物变热，其中铁可能是( )A．一种反应物B．催化剂C．起导热作用D．增大镁与水分子接触机会7．下列物质中，属于纯净物的是( )A．水玻璃B．油脂C．淀粉D．冰醋酸8．下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率可能代表同一反应中的同一时间的是( )A．①②B．①③C．③④D．②④9．1 mol A气体和n mol B气体，在体积不变的密闭容器中按下式反应生成气体C：，一段时间后测得A的转化率为50％，反应前气体的压强在同温同压下是反应后的3/4，则n和m的数值可能是( )A．n=2，m=1 B．n=2，m=3 C．n=3，m=2 D．n=2，m=510．下列有关能量转换的说法正确的是( )A.只有氧化还原反应才有能量的转化．．B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成C02是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将C02转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程11．实验室欲快速制取H2，应选用正确的措施是( )A．纯锌与稀硫酸反应B．粗锌跟稀硝酸反应C．精锌跟硝酸反应D．将浸泡过CuSO4溶液的Zn跟稀硫酸反应12．原电池的电极名称和电极反应不仅与电极材料有关，也与电解质溶液有关。

2013-2014学年度下学期期末考试化学学科试题第I卷（选择题）一、选择题1．下列关于有机化合物的说确的是（）A．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应B．C5H12O能被催化氧化为醛的同分异构体有四种C．聚乙炔、聚苯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D．甲酸丙酯和乙醛可用银氨溶液加以区别2．下列物质既能使酸性高锰酸钾褪色又能与氢气发生加成反应的是（）A．乙醇B．丙醛C．苯D．乙酸3．苯环上有两个取代基的C9H12，其一氯代物的同分异构体共有(不考虑立体异构) ( )A．10种B．14种C．19种D．26种4．分子式为C8H10的芳香烃的一氯代物的结构共有（）A．9种 B．13种 c．14种 D．15种5．下列关系正确的是（）A．熔点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷B．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯C．同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷D．同物质的量物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸6．分子式为C5H10O2的酯共有(不考虑立体异构)（）A．7种B．8种C．9种D．10种7．红曲色素是通过中国传统工业发酵得到的天然色素，用作食品色素安全性很高，同时具有抑菌、防腐和保健作用。

其中一种成分——红斑红素结构如图所示，下列有关红斑红素的说确的是( )A．分子中环上的所有原子都在同一平面上B．既能发生银镜反应，又能被氢气还原C．1 mol该物质能与5 mol Br2发生加成反应D．1 mol 该物质水解时能消耗2 mol NaOH8．已知C－C可以绕轴旋转，结构简式为的烃，下列说确的是（）A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B．该烃一氯代物最多有4种C．该烃是苯的同系物D．该烃分子式为C14H169．有机化合物的结构可用键线表示，如CH2=CHCH2Br可表示为，则有机物的二氯代物有（）A．2种B．3种C．4种D．5种10．以石化产品乙烯、丙烯为原料合成厌氧胶的流程如下。

2013-2014学年第二学期高一化学检测试题一、选择题1、下列有关甲烷的叙述中不．正确的是( )A．甲烷燃烧火焰呈淡蓝色 B．甲烷的密度比空气的小C．甲烷极难溶解于水 D．甲烷性质稳定，不与任何其他物质反应2、下列措施不符合节能减排的是( )A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．尽量少开私家车，多骑自行车D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气3、下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A．C B．F C．S D．Ne 4、既有离子键又有共价键的化合物是（）A．Na2O B．Cl2 C．NaOH D．H2O5、下列变化中，属于化学变化的是( )A．用苯从溴水中萃取溴 B．重油裂化得到轻质燃料油C．从煤焦油中提取苯、甲苯、二甲苯 D．石油分馏得到汽油、煤油等产物6、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.CH4分子的比例模型：C.羟基：D.Cl－的结构示意图：7、下列关于同系物的说法中，错误的是( )A．同系物具有相同的分子式B．同系物符合同一通式C．相邻的同系物彼此在组成上相差一个CH2原子团D．同系物的化学性质基本相似8、下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是（）9、反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)，在四种不同的情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.15 mol·(L·s)－1 ②v(B)＝0.6 mol·(L·s)－1③v(C)＝0.3 mol·(L·s)－1 ④v(D)＝0.2 mol·(L·s)－1该反应进行最快的是()A．①B．② C．③D．④10、苯分子中不存在碳碳单、双键的交替结构，下列可以作为证据的事实是( )①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯不能因发生化学反应而使溴的四氯化碳溶液褪色③苯在加热和有催化剂存在的条件下能与H2加成生成环已烷④苯分子中碳碳键长完全相等⑤邻二氯苯()只有一种⑥间二氯苯()只有一种A．①② B．①⑤ C．③④⑤⑥ D．①②④⑤11、如图，加入水或酸后，各装置U形管中的液柱左边高于右边的是（）12、在下列分子中，能够在同一个平面内的原子数最多的是( )A．甲烷B．一溴甲烷(CH3Br)C．乙烯 D．CH2=CH—C≡CH13、下列关于苯的叙述正确的是（）A．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键14、下列变化可以直接通过取代反应来实现的是( )A．CH3CH2OH→CH3CHO B．CH2===CH2→CH3—CH2BrC．→ D．CH3CH2OH→CH3COOH15、在一定温度A 2、B2、AB三种分子有如下反应：A2(g) + B2(g) 2AB(g)，该反应达到平衡时的标志是（）A．容器内压强不随时间变化 B．AB的生成速率与消耗速率相等C．A2、B2的浓度和AB的浓度相等 D．A2、B2、AB的分子数之比为1:1:216、有a L乙炔和乙烯的混合气体，在催化剂存在下与足量的H2发生加成反应，消耗H2 1.25a L，乙烯和乙炔的体积比为( )A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．4∶117、已知酸性KMnO4溶液可使乙烯生成CO2。

2013—2014学年度高一下学期期末考（化学）试卷选择题1、关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A、铜是阳极，铜片上有气泡产生B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片表面被还原2、从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是（）A、加适量的KI溶液B、通入溴蒸气C、加入适量的NaOH溶液D、加入适量的NaBr溶液3、下列关于化学键的说法正确的（）。

A、只存在于分子之间B、只存在于离子之间C、相邻原子间强烈的相互作用D、相邻分子间的相互作用21世纪教育网4、某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（）A、14B、15C、16D、175、下列物质中，存在非极性键的化合物的是（）A、NaOHB、CH4C、H2D、Na2O26、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式H3XO4是，这种元素的气态氢化物的化学式是（）A、H2XB、HXC、XH3D、XH47、已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。

表示R原子符号正确的是（）A、baRB、a+b-2a-2RC、a+ba-2RD、a+b+2a+2R8、实验室中欲加快制取氢气的速率，应采取的措施是( )A、纯锌与稀硫酸反应B、纯锌与浓硫酸反应C、含铜、铅等杂质的粗锌与稀硫酸反应D、粗锌与稀硝酸反应9、下列离子方程式中正确的是( )A、铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H＋= 2Fe3＋+3H2↑B、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H＋= Ca2＋+2H2O+2CO2↑C、醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH- = CH3COO-+H2OD、碳酸镁跟稀硫酸反应: CO32-+2H＋= Mg2＋+H2O+CO2↑10、下列说法正确的是（）A、NaCl固体中含有共价键B、CO2分子中含有离子键C、12 6C、13 6C、14 6C是碳的三种核素D、16 8O、17 8O、18 8O含有相同的中子数11、炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是（）A、有盐类物质生成B、有酯类物质生成C、有醇类物质生成D、有酸类物质生成12、下列说法正确的是（）A、Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B、Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C、元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D 、X2+的核外电子数目为18，则X 在第四周期第ⅡA 族 13、下列说法中错误的是（ ）A 、质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B 、质量数相同的原子，其化学性质一定相同C 、金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子D 、非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子14、X 和Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于X 的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是（ ）A 、X 可能是第二周期非金属元素B 、 X 可能是第三周期金属元素C 、Y 可能与X 同主族D 、Y 一定是金属元素15、下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（ ） A 、Na 、Mg 、Al 原子最外层电子数依次增多 B 、P 、S 、Cl 元素最高正化合价依次增大 C 、Li 、Na 、K 的电子层数依次增多 D 、N 、O 、F 得电子能力依次减弱16、若甲烷与氯气以物质的量之比1︰3混合，在光照下得到的产物：①CH3Cl ；②CH2Cl2；③CHCl3；④CCl4，其中正确的是（ ）A 、只有①B 、只有②C 、①②③的混合物D 、①②③④的混合物 17、下列原子中半径最小的（ ）A 、 NaB 、AlC 、KD 、S18、在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是（ ） A 、无水酒精 B 、蒸馏水 C 、苯 D 、75%的酒精19、下列反应中，属于加成反应的是 （ ）A 、CH3CH2OH ＋CH3COOH催化剂 △CH3COOCH2CH3B 、 2CH3CHO ＋ O2催化剂 △2CH3COOHC 、 CH3—CH ＝CH2 ＋ Br2CH3—CHBr －CH2BrD 、 ＋Fe－Br ＋20、能证明淀粉已部分水解的试剂是（ ） A 、淀粉碘化钾溶液 B 、银氨溶液 C 、碘水 D 、碘化钾 21、不能用溴水鉴别的是（ ）A 、甲烷、乙烯B 、苯、乙醇C 、乙醇、乙酸D 、苯、四氯化碳22、在下列过程中，需要增大化学反应速率的是 ( ) A 、钢铁腐蚀 B 、 食物腐败 C 、塑料老化 D 、工业合成氨 23、 下列说法正确的是（ ）A 、油脂是高级脂肪酸的甘油酯[21世纪教育网B 、油脂有油和脂肪之分，但都属于酯C 、油脂水解可得到氨基酸和甘油D 、油脂不能使溴水褪色24、区别乙醇、苯和溴苯，最简单的方法是（ ） A 、加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置 B 、与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热 C 、加蒸馏水后振荡，静置D 、加硝酸银溶液后振荡，静置25、下列关于糖类的说法正确的是（ ）A 、所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水B 、葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同C 、葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物D 、葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应 26、下列各组的三种元素，属于同一周期的是 （ ） A 、C 、H 、O B 、Li 、Na 、K C 、Si 、P 、SD 、F 、Cl 、Br 27、酸雨的形成主要是由于（ ）A 、森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境B 、含硫化石燃料的大量燃烧C 、大气中二氧化碳的含量增大D 、汽车排出大量尾气 28、下列叙述正确的是（ ）A 、工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠B 、钠加入氯化镁的饱和溶液中可以制取金属镁C 、电解冶炼铝的原料是氯化铝D 、碳在高温下能还原氧化镁中的镁29、下列关于环境问题的说法正确的是（ ） A 、．pH 在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨B 、臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康C 、燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO2的量D 、含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 30、下列实验方案合理的是（ ）A 、配制50 g 质量分数为5% NaCl 溶液：将45 mL水加入到盛有5 g NaCl 的烧杯中，搅拌溶解B 、制备乙酸乙酯：用如右图所示的实验装置C 、鉴定SO24：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液D 、鉴别环已烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环已烯和苯中第二部分 非选择题（共40分） 二、非选择题（共40分）31、(12分) “铝热反应”的化学方程式为：2Al+ Fe2O3 高温 Al2O3+ 2Fe 。

2013—2014学年度第二学期期末抽测高一化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。

1．有机高分子的合成使生活变得更加丰富多彩。

下列物质中，不属于合成有机高分子的是A．塑料B．合成纤维C．蔗糖D．合成橡胶2．在Na原子和Na+离子这两种粒子中，相等的是A．质子数B．核外电子层数C．电子数D．最外层电子数3．元素周期表对化学的发展起到了积极的推进作用。

下列有关元素周期表说法正确的是A．共有7个长周期B．共有7个主族C．短周期元素都是主族元素D．主族元素都是金属元素4．下列物质中，属于共价化合物的是A．NaOH B．CaCl2 C．KI D．H2SO45．下列物质互为同分异构体的一组是A．O2和O3 B．35Cl和37Cl C．CH3CH2OH和CH3OCH3 D．SO2和SO36．下列化学用语正确的是A．N2分子的电子式：B．溴苯的结构简式：C6H6BrC．镁的原子结构示意图：D．聚乙烯的结构式：7．下列实验装置或操作能达到实验目的的是8．下列有关元素或物质性质的比较，正确的是A．金属性：Mg＞Na B．非金属性：Br＞ClC．酸性：H3PO4＞HNO3 D．热稳定性：H2O＞NH3 9．下列过程需要吸收热量的是A．烧碱和稀硝酸混合B．高温煅烧石灰石C．氢气在氯气中燃烧D．锌粒溶于稀硫酸10．下列有关化学反应速率的比较中，正确的是A．不同温度时，鲜牛奶变酸的速率：28℃＜5℃21世纪教育网B．大小相同的铁片、镁条分别与同浓度的稀盐酸反应产生氢气的速率：铁片＞镁条C．不同浓度的盐酸分别与大小相同的铁片反应产生氢气的速率：0.1 mol/L＜1 mol/LD．相同温度下，在12%过氧化氢溶液中有、无少量FeCl3存在时产生氧气的速率：有FeCl3＝无FeCl311．一定条件下，工业上制取氨的反应为N2＋3H22NH3。

南阳市2014年春期高一期终质量评估化学试题答案一、（每小题3分，每小题只有一个符合题意的选项，共48分）1-5 BDACB 6-10 DCCAB 11-16 ADBDAC二、（共5小题，52分）17.（12分）（1）A （1分） 242 （1分）(2) Cu （1分） 还原（1分） 正（1分） 0.2（2分）（3）0.2mol/(L.min) （1分） 2（1分） 小于（1分） （2分）18.（6分）（1）固体反应物颗粒的大小（或反应物的接触面积、固体颗粒表面积的大小等）（1分）（2）1、3（1分）（3）温度（1分） 3、4 （1分）（4）Cl —加快反应速率（或答Cl —对反应有催化作用）（2分）19、（10分）（1）B （1分）（2）nCH 2=CH 2 催化剂（2分） 加聚反应（1分）（3）2CH 3CH 2OH + O 22CH 3CHO + 2H 2O （2分） （4）C 2H 4O 2 （2分） HCOOCH 3（2分）20. （14分）（1） （2分） 冷凝和防止倒吸（1分）（2）① 3（1分） 4 （1分）② AC （1分） (3)66.7% （2分）(4) ①饱和Na 2CO 3溶液（1分） 蒸馏（1分） 蒸馏（1分） D （1分） ②除去乙酸乙酯中混有的少量水（或干燥）（1分）（5）乙（1分）21、（10分）(l) 第3周期ⅥA 族 （2分）（2分） (2)NH 4Al(SO 4)2·12H 2O[或AlNH 4(SO 4)2·12H 2O] (2分)(3)3:1:1（2分）(4) NH 4++Al 3++5OH —△ NH 3↑+Al (OH)4—+H 2O 或NH 4++Al 3++5OH — △ NH 3↑+AlO 2—+3H 2O （2分）。

Oy x ２０１３－２０１４学年度下学期期末考试高一化学试卷满分：100分 考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 C —12 N —28一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是( )①溴苯 ②对二甲苯 ③氯乙烯 ④丙烯A ．①②B ．②③C ．③④D ．①③2．主链上有7个碳原子，含甲基、乙基两个支链的烷烃有 （ ）A ．2种 B.4种 C.8种 D.12种3.生活中的一些问题常常涉及到化学知识，下列叙述中不正确的是（ ）A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸B.米饭在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物质C.油脂、乙醇是人体必需的营养物质D.水果因含有酯类物质而具有香味4．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是：（ ）A ．聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2—B ． Cl －的离子结构示意图：C ．NH4Cl 的电子式：D ．质子数为x ，中子数为y 的核素O ：5．下列说法正确的是（ ）A ．无机物不可能转化为有机物，有机物可以转化为无机物B ．糖类、蛋白质、脂肪都是重要的营养物质，它们都属于高分子化合物C ．乙烯与氧气在银催化下加热制取环氧乙烷原子的利用率可达100%D ．乙烯，丙烯，聚乙烯等互为同系物[来源:21世纪教育网]6.右边是周期表中的短周期的一部分,若这些元素的原子之间均能形成共 价键,则形成的共用电子对偏移程度最大的是： A. BC B. BD C. AD D. AB [来源:217.下列叙述正确的是（ ）A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B.乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D.含5个碳原子的有机物，其分子中最多可形成4个C —C 单键A ．图a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B ．图b 中，开关由M 改置于N 时，Cu —Zn 合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn—MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的9. NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A．17gNH3中含有的质子数为10NAB．1mol苯中含有的碳碳双键数为3NAC．15g甲基(-CH3)和17g羟基（-OH）中含有的电子数均为9NAD．2.8 g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2NA10．下列关于化学键的说法正确的是：①HF是一种非常稳定的化合物，这是因为分子间存在氢键②NaCl熔化离子键发生了破坏21世纪教育网③CO2、SiO2熔点后者高是因为前者克服分子间作用力后者熔化破坏共价键④活泼金属与非金属化合时，一定能形成离子键⑤离子化合物中可能同时含有离子键和共价键⑥由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物⑦单质分子中一定含非极性键21世纪教育网A. ①②⑤B. ④⑥⑦C. ①③④D. ②③⑤11. 2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用燃料是环保型燃料丙烷，悉尼奥运会所用火炬所用燃料为65%丁烷和35%丙烷的混合气，已知丙烷的燃烧热（1mol物质完全燃烧所放出的热量）为：2221.5 kJ/mol，正丁烷的燃烧热为：2878 kJ/mol，异丁烷的燃烧热为：2869.6 kJ/mol；下列有关说法不正确的是（）A．奥运火炬主要是将化学能转变为热能和光能B．丙烷、正丁烷、异丁烷的一氯代物均只有2种C．正丁烷比异丁烷稳定D．沸点从低到高为：丙烷<异丁烷<正丁烷12．在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g),当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③混合气体的平均相对分子质量④气体总物质的量A．①② B.②③ C.② D.③13．在一定条件下，短周期元素R所形成的离子RO -n3与R2-可发生如下反应：RO-n3+2R2－+ 6H+=3R+3H2O，下列关于元素R的叙述中一定正确的是：( )A．R原子的最外层上有4个电子B．RO -n3中的R只能被还原C．R可能是碳元素D．R最高价氧化物对应水化物为强酸14．下面实验操作可以实现实验目的的是（）A．除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以加入NaOH溶液，再分液B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性C．检验乙醇中是否含有水，可以用无水CuSO4D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖15．己烯、乙酸和葡萄糖组成的混合物中，氧元素的质量分数是32%，则氢元素的质量分数为（ ）A ．4.8%B ．6.5%C ．9.7%D ．无法计算16．一定条件下，对于可逆反应N2（g ）+3H2（g ）2NH3（g ），若N2、H2、NH3的起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为零），到达平衡时，N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol ·L-1 、0.3 mol ·L-1、0.08 mol ·L-1，则下列判断正确的是（ ）A ．C1：C2=1：3B ．平衡时，H2和NH3的生成速率之比为2：3C ．N2、H2的转化率之比为１：３D ．C1的取值范围为0.04 mol ·L-1 ＜C1＜0.14 mol ·L-1二、填空题（共52分）17．（9分）请完成下列各题（1）化学式为C6H12的某烯烃分子中所有碳原子都在同一平面上，则该烯烃的结构简式为 _________________， 与氢气加成后所得产物的名称为 。