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高一年级化学暑假作业答案一、选择题(本题共7道小题)1.下列说法正确的是()A.15 g乙烷所含极性共价键的数目为3×6.02×1023B.0.1 mol 甲基含有的质子数6.02×1023C.常温下，100 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0.01×6.02×1023D.0.5 mol 乙醇完全燃烧时，转移的电子数为3×6.02×10232.根据CH2=CHCH2COOH的结构，它不可能发生的反应是()A.与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应B.使溴的四氯化碳溶液褪色C.与银氨溶液反应析出银D.与新制氢氧化铜反应3.某有机物蒸气，完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能()A.C2H4B.C2H5OHC.CH3CHOD.CH3COOH4.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2C7酸性水溶液乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。
下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物A.②④B.②③C.①③D.①④5.A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是( )A 3∶2∶1B 2∶6∶3C 3∶1∶2D 2∶1∶36.下列物质不能发生消去反应，但能氧化成醛的是( )A. B. C. (CH3)3CCH2OH D. CH3CH2CH2OH7.乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如下：(注：含-CHO的物质为醛类化合物)下列醇不能被氧化为醛类化合物的是A.CH3OHB.C. D.CH3CH2CH2OH二、填空题(本题共3道小题)8.如图是实验室利用无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸制备乙酸乙酯的实验装置.试回答：(1)乙酸分子中官能团的名称是.(2)写出甲中反应的化学方程式.(3)小试管乙中饱和Na2CO3溶液的主要作用是.(4)可用的方法把制得的乙酸乙酯分离出来.9.丙烯醇( )是一种无色有刺激性气味的液体，是重要的有机合成原料。
高一化学暑期作业答案自己整理的高一化学暑期作业答案相关文档，希望能对大家有所帮助，谢谢阅读！dbcbbabccaccdaba1.(4分，每空1分，每方程式2分)肥皂水沸腾(蒸馏也给分)；CaCO32 HCl==CaCl 2 H20 C022.(6分，每空1分)(1)2h(2)3al(3)2 N2(4)3fe 3(5)ZnO 4(6)CO23.(5分，每空1分)(1)在20时，硝酸钾的溶解度为31.6克(2)固体部分溶解甲、丙和丁37.5%(每空2分)4.(4分，每个空位1分)(1)4(2)Mg2 (3)Cl-(4)MgCl25.(11分)(1) C (1分)(2) A或B (1分)能获得稳定的氧气流量(或便于控制气体生成速率，控制反应过程，或防止反应过快)(2分)二氧化锰是催化剂(或二氧化锰起催化作用或不被消耗)(仅回答无变化，给1分)【或者二氧化锰的质量(1分)和化学性质(1分)在化学反应前后没有变化】(2分)2h2o 22h2o 22分烧木头(或带火星的木头)在瓶口附近比较旺，即收集充分(1分)(3) C2N2H8 (2分)6.(15分，每个方程2分，其他各1分)(1)长颈漏斗铁架(2)产生大量气泡，固体逐渐减少(3)黑色固体逐渐减少CO2 C2CO(4)黑色固体逐渐变红，固体逐渐减少2CuO C2Cu CO2(5)澄清的石灰水变浑浊。
Ca(OH)2 CO2==CaCO3 H2O(6)气体燃烧产生浅蓝色火焰2CO o22co 2[第2部分] 1、D；2、A；3、D；4、D；5、C；6、D；7、D；8、B；9 、(1)Ca2、硫酸铜、CH4、碳酸氢钠；(2)硝酸氢氧化钾=硝酸钾HNO3(3)氧化钙H2O=氢氧化钙；(4)CaCO3 Cao CO2；(5)C2C UO2 Cu CO2.10 、(1)盐酸；氯化钠；(2)盐；(3)氯化钙Na2CO3=碳酸钙2氯化钠；氯化铁=二氯化铁铜.11.(1)分液漏斗；锥形瓶；(2)b；预先将锥形瓶装满水；(3)石蕊；变红。
高一化学暑假作业参考答案摘要复习的重点一是要掌握所有的知识点，二就是要大量的做题，的编辑就为各位考生带来了高一化学暑假作业参考答案高一化学暑假作业(1)参考答案一、BDDCA CCBCB ABDBD DACDC BCDAC DBAAB31、#9322;金属钠浮在水面钠的密度比水的小熔成小球钠与水反应为放热反应，且钠的熔点较低四处游动产生气体推动钠不断游动发出嘶嘶的响声产生气体发出声响溶液变为红色生成碱性物质#9323; 2Na+2H2O=2NaOH+H2uarr;32、#9322; 2 mol #9323;44.8L #9324; 2NA、4 NA #9325; 2mol / L33、#9322; ②⑦⑧⑨ #9323; ⑩ #9324; ③⑥ #9325; ①34、#9322; 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2uarr;#9323; Cl2+H2O= HClO+H++Cl-#9324; Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O#9325; Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4darr;+2H2O#9326; 6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O35、#9322; 铁粉，Fe+2Fe3+=3Fe2+#9323; 氯气，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-#9324; 铁粉，Fe+Cu2+=Cu+Fe2+三、36、#9322; 比较氯气和次氯酸谁具有漂白性#9323; 吸收气体A中的水，B内的布条不褪色，C内的布条褪色 #9324; 没有尾气处理装置，氯气会污染空气。
措施：将氯气通入氢氧化钠溶液中图略37、#9322; B#9323; ABCDGHI#9324; 不影响，偏小，偏大，不影响#9323; HCO3-+OH-= CO32- + H2O3OH-+2CO2=HCO3-+CO32- + H2O五、39、解：n(CO)=V/Vm = 4.48L/22.4L/mol = 0.2mol设生成的CO2的物质的量为n，根据方程式可得： 2CO+O2=2CO22 20.2mol n2 / 0.2mol=2 / n， n=0.2mol，所以CO2的分子数为：0.2NA个40、解：设生成98%的硫酸的质量为X吨4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 SO2+O2=SO3SO3+H2O=H2SO4由上面的反应可以得到关系式： FeS2rarr;2H2SO4120 2×981×75% t X×98%X=1.4t化学暑假作业(2)参考答案一、选择题1. D2.C3.C4.D5.B6. D7.A8. B9.C 10. B 11B 12 B 13C 14.B 15. C 16.C 17.A 18.C 19.C 20.A高温高温二、填空题：21.(1)：Na2CO3+SiO2=====Na2SiO3+CO2uarr;，CaCO3+SiO2=====CaSiO3+CO2uarr; 高温高温(2)SiO2+2NaOH= Na2SiO3+ H2O(3)SiO2 + 2C === Si + 2COuarr; Si+ 2Cl2 === SiCl4 SiCl4+ 2 H2 === Si + 4HCl△22.(1) 2Cu+O2+ 2H2SO4=== 2CuSO4+ 2H2O。
高一化学暑假作业21．某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下(单位mg/L)：Ca: 20, K: 39 , Mg: 3.0 Zn: 0.06 , F:0.02 等。
这里的Ca 、K 、Mg 、Zn 、F 是指：A ．单质B ．元素C ．金属离子D ．分子2．下列变化能显著放热的是：A ．Ba （OH ）2·8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体的反应 B.Na 2O 2与H 2O 的反应C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.NH 4NO 3晶体溶于水3．某盐Na 2R 2O 3·5H 2O 遇酸分解，具有还原性，R 2O -23的结构如图所示。
其中两个R 处于不同的价态，则R ①和R ②的价态分别是：A.＋3，－1B.＋6，－2C.＋4，－1D.－3，＋14. 用N A 表示阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是：A ．1 molCH 5+所含的电子数为10N AB ．1 molC 20H 42中含有61 N A 个共价键C ．25℃时1 mL 纯水中含有10–10N A 个OH –离子D ．22.4 L 的NH 3中含有4 N A 个原子5．某盐酸的浓度为12.0 mol·L －1，其密度为1.19 g·cm －3。
现有该浓度的盐酸100 m 3,则用于吸收HCl 形成该盐酸的水的体积是：A ．75.2 m 3B ．85.5 m 3C ．90.8 m 3D ．100 m 36.质量分数不等的两种硫酸钠溶液等质量混合时，其质量分数为a %，而等体积混合后的质量分数为b %；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数为a %，，而等体积混合后的质量分数为c %。
则a 、b 、c 的大小关系正确的是：A ．a>b>cB ． b>a>cC ． c>a>bD ． c>a>b7、a mol FeS 与b mol FeO 投入到V L 、c mol•L —1的硝酸溶液中充分反应，产生NO 气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO 3)3、H 2SO 4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为：① (a+b)×63g ② (a+b)×189g ③ (a+b)mol ④ (Vc －39b a +)mol A 、①④ B 、②③ C 、①③ D 、②④ 8．2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是A 、NaClB 、NaNO 2C 、NaNO 3D 、BaSO 49．生石灰中往往含有CaCO 3和SiO 2杂质，若检验是否存在这两种杂质，最适宜的试剂是A 、氟化氢B 、浓硫酸C 、盐酸D 、苛性钠10.在溶液中加入中量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是A.NH 4+、Ba 2+、Cl -、NO 3-B.K +、AlO 2-、Cl -、SO 42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-11.下列各组给定原子序数的元素，不能．．形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是A.3和17B.1和8C.1和6D.7和1212.下列叙述中正确的是A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强D.CS2、H2O、NH3都是直线型分子13. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
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1. 污染大气并构成酸雨的主要物质是A.CO2B.SO2C.HClD.NO2. 以下氢化物中，最不动摇的是A.H2SB.HClC.H2OD.HF3. 在化学方程式里，分子式前面的系数不能表示A.物质的量B.质量数C.分子个数D.体积数4. 在常温常压下，以下各组中两种气体在同容积的密闭容器中等体积混合，其压强最小的一组是A.H2+O2B.CO2+H2OC.NO+O2D.NH3+HCl5. 以下气体中无毒的一组是①NO ②NO2 ③NH3 ④HCl ⑤CO⑥SO2 ⑦CO2 ⑧H2S⑨Cl2 ⑩CH4A.①③⑥⑦B.③④⑦⑩C.④⑤⑦⑩D.①②⑦⑩6. 含NO和CO2的气体，经过过氧化钠充沛作用后，体积增加一半(体积在相反状况下测定)那么原混和气体中，CO2与NO的体积比是A.恣意比B.小于1C.等于1D.大于或等于17. 只用一种试剂鉴别NH4Cl NaCl Na2SO4 (NH4)2SO4，可选用的试剂是A.BaCl2 溶液B.NaOH溶液C.Ba(OH)2溶液D.AgNO3溶液8. 用蘸有浓氨水的玻璃棒置于各浓酸的瓶口上时，均有白烟发生的一组是A.HCl H2SO4 HNO3B.HCl HBr H2SO4C.HCl HNO3HBrD.H2SO4 H3PO4 HCl9. 氨水中不存在的微粒是A.NH4+B.NH4OHC.NH3D.OH-10. 室温时，在体积相反的容器里混和以下气体，混合后压强最小的是A.100ml H2和50ml O2B.100ml NO和50ml O2C.100ml HCl和50ml NH3D.100ml H2S和50ml SO211.以下反响的离子方程式中，书写正确的选项是A. 氢氧化钡与稀硫酸反响 Ba2++SO42-=BaSO4B. 铜粉参与硝酸银溶液中Cu+Ag+=Ag+Cu2+C. 碳酸钙与盐酸反响 CO32-+2H+=CO2+H20D. 氯化铵溶液与氢氧化钠的混和加热 NH4++OH-=NH3+H2O12. 将CO2通往某溶液内，末尾时发生沉淀，继续通入沉淀又溶解，该溶液是:A.NaO HB.NaAlO2溶液C.Ca(ClO)2溶液D.Na2SiO3溶液13. 氯气是一种重要的化工原料，关于它的用途，以下说法不正确的选项是A.制取食盐B.制取漂白粉C.制取农药D.制盐酸14.以下反响中，硫酸既表现氧化性又表现酸性的是A.CuO+H2SO4B.BaCl2+H2SO4C.H2S+H2SO4(浓)D.Cu+H2SO4(浓)15.在氯气中熄灭能发生烟雾的物质是A.PB.NaC.CuD.H216.Cl、Cl-、Cl2的主要区别是A.结构不同，存在相反，性质不同B.结构不同，存在不同，性质不同C.结构不同，存在不同，性质相反D.结构相反，存在不同，性质不同17.将湿润的蓝色石蕊试纸投入盛氯气的集气瓶中，观察到试纸的变化是A.由蓝变白B.由蓝变红C.由蓝变红再变白D.不变白18.以下试剂保管不正确的选项是A.碘必需保管在煤油中B.新制的氯水用棕色试剂瓶装并密封保管C.氢氟酸用塑料瓶装保管D.液溴用一薄层水封盖再密闭保管于高温处19.关于卤素(F、Cl、Br、I)的化学性质的表达，错误的选项是A.随原子半径逐渐增大，单质跟水的反响才干逐渐削弱B.随原子半径逐渐增大，单质的氧化性逐渐削弱C.随离子半径逐渐增大，离子的氧化性逐渐增强D.溴化氢与氯气混合后，会有棕白色气体出现20.不能经过单质间直接化合一步失掉的是A.SO3B.FeSC.Cu2SD.Al2S321.由于被氧化而不宜临时在敞口容器中寄存的是A.石灰水B.氢硫酸C.浓盐酸D.漂白粉22.过氧化氢(H2O2)的沸点比水高，但受热容易分解。
高一化学暑假作业答案自己整理的高一化学暑假作业答案相关文档，希望能对大家有所帮助，谢谢阅读！[第1章参考答案]1. 2. 3. 4. 5 (1) Cl2 H2O===HCl HCLO (2) 1 (3)浅黄绿色，Cl2，白色沉淀，Cl-，氯水中的盐酸因次氯酸而变红褪色。
(4)取少量水样，加入*银溶液。
如果产生白色沉淀，6.6.021023，0.5，14g .7.11:16,11:16,11:16,16:11。
8.16:9。
9.10 .0 . 8毫升/升，0.32克，0.08毫升/升。
11.(1)27.2(2)(3) (1)计算(2)测量(3)溶解转移(4)洗涤转移(5)定容摇动(4) (1) B (2) C (3) B (4)12.(1)探索氯气的漂白条件(2)吸收气体a中的水分(3)干布条不褪色，湿布条不褪色(4)没有尾气处理装置，造成环境污染；用氢氧化钠溶液吸收。
13.14.(1)银白色小固体(常温下)(2)4k O2==2k 2o；2k 2h2o==2k H2 (4)观察、类比预测和实验验证(5)外观和性质观察预测、材料性能实验和观察、解释和结论15.溶液：表面部分氧化的钠与水的反应为：2Na2H2O=氢氧化钠H2，Na2O H2O=2氢氧化钠(1)2Na 2H2O=2NaOH H22mol22400mL(0.02毫升)224毫升m(Na)=0.02mol23g/mol=0.46g(2)m(Na2O)=0.77g—0.46g=0.31 gn(Na2O)=0.31g62g/mol=0.005moln(NaOH)=n(Na)2n(Na2O)=0.02mol 20.005mol=0.03molc(氢氧化钠)=n(氢氧化钠)/V=0.03摩尔/升答：(1)钠金属样品中含有0.46克钠金属。
(2)所得溶液中氢氧化钠的量浓度约为0.03摩尔/升.[第2章参考答案]1.CD2.(1)非盐氧化物(2)C原子(3)D是固体，不是气体(4)D不是物理变化3。
适用精选文件资料分享高一化学下册暑期作及答案高一化学暑期作 2 1 ．第二次世界大期，某国有支小分到德国法西斯一座十分蔽且又戒森的火厂。
上要求小分在三天内必炸它，果他用十多只涂有化学的老鼠完成了任。
据你推种化学是和 H2SO4 C.黑火和甘油 D. 白磷的 CS2溶液 2 ．NCl3 的子式， NCl3 与 H2O反，最先的生成物必定有 A.NH3 B.HNO2 C.HClO D.NH4Cl 3．青霉素用它的稀溶液（ 200 国位青霉素 /mL）。
有 1 小瓶 20 万国位青霉素，1.0mL 注射器（分刻度），注射用水和几个干小瓶。
汲取 1.0mL 注射用水注入第 1 瓶内溶解青霉素。
汲取 0.1 mL 溶液在第 2 小瓶顶用水稀成。
再汲取 0.1mL 在第 3 小瓶中稀成。
又⋯⋯在第几小瓶中青霉素度 200 国位/mL。
A.3 B.4 C.5 D.6 4 ．右中曲表示原子序数在前 20 号中的某些元素的原子序数（按增序摆列）和沸点的关系，此中 A 点表示的元素是A.Si B.Al C.F D.S 5 ．当以下物：①大理石② 乳石③ 垢④ 壳⑤蛋壳，分滴加醋酸，会生同样气体的 A ．只有①② B ．只有④⑤ C．只有①②③ D．是①②③④⑤ 6．有必定量的 KNO3品，在 100C下加蒸水使之充分溶解，残留固体的量 250g。
在 400C下行，残留固体量 120g， 700C 20g。
已知 KNO3在不同样温度下的溶解度：温度 100C 400C 550C 700C 溶解度20g 65g 100g 140g 以下品的推测正确的是 A. 品物 B. 品中混有不溶于水的 C. 品中混有溶解度大的 D.当温度在 550C左右 KNO3完满溶解 7. 化学室制取气体的方法之一是将硫酸滴入酸中。
从下中挑所需器，在方框内画出用方法制、采集干燥化气体的装置，并在中明所用。
（器可重复使用，固定装置不用画出） 8. 室制少许硫酸品体的步以下：取量的屑，加入20%％～ 30%的稀硫酸溶液，在 50℃～ 80℃水浴中加至不再生气泡。
高一化学暑假作业本答案【篇一】1.③2.①③⑤⑦3.②4.②③⑤5(1)Cl2+H2O===HCl+HClO(2)+1(3)浅黄绿色、Cl2、白色沉淀、Cl-、氯水中有盐酸所以变红又因为有次氯酸所以褪色(4)取少量水样，加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则证明矿泉水或纯净水是用自来水假冒的6.6.02×1023，0.5，14g。
7.11：16，11：16，11：16，16：11。
8.16：9。
9.③10.0.8mol/L,0.32g,0.08mol/L。
11.(1)27.2(2)⑤④②⑥②⑦⑧⑨(3)①计算②量取③溶解转移④洗涤转移⑤定容摇匀(4)①B②C③B④B12.(1)探究氯气具有漂白性的条件(2)吸收气体A中的水(3)干燥的布条不褪色，湿润的布条褪色(4)没有尾气处理装置，造成环境污染;用氢氧化钠溶液吸收。
13.②④⑤14.(1)不大银白色固体(常温下)(2)①4K+O2===2K2O;③2K+2H2O===2KOH+H2↑(4)观察、类比预测、实验验证(5)观察外观、性质预测、物质性质实验和观察、解释和结论15.解：表面已部分氧化的钠与水发生的反应有：2Na+2H2O=NaOH+H2↑、Na2O+H2O=2NaOH(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2mol22400mL(0.02mol)224mLm(Na)=0.02mol×23g/mol=0.46g(2)m(Na2O)=0.77g—0.46g=0.31gn(Na2O)=0.31g÷62g/mol=0.005moln(NaOH)=n(Na)+2n(Na2O)=0.02mol+2×0.005mol=0.03molC(NaOH)=n(NaOH)/V=0.03mol/L答：(1)该金属钠样品中含金属钠0.46g。
(2)所得溶液NaOH的物质的量浓度约为0.03mol/L。
.【篇二】1.CD2.(1)A不成盐氧化物(2)C原子(3)D是固体，不是气体(4)D 不是物理变化3.②4.④5.先沉淀后溶解，稀硫酸先使Fe(OH)3胶体聚沉，后稀硫酸与Fe(OH)3沉淀生成硫酸铁溶液。
高一化学暑假作业参考答案高一化学暑假作业参考答案【】复习的重点一是要掌握所有的知识点，二就是要大量的做题，查字典化学网的编辑就为各位考生带来了高一化学暑假作业参考答案高一化学暑假作业(1)参考答案一、BDDCA CCBCB ABDBD DACDC BCDAC DBAAB31、金属钠浮在水面钠的密度比水的小熔成小球钠与水反应为放热反应，且钠的熔点较低四处游动产生气体推动钠不断游动发出嘶嘶的响声产生气体发出声响溶液变为红色生成碱性物质2Na+2H2O=2NaOH+H232、 2 mol 44.8L 2NA、4 NA 2mol / L33、②⑦⑧⑨ ⑩ ③⑥ ①34、 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2Cl2+H2O= HClO+H++Cl-Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OBa2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4+2H2O6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O35、铁粉，Fe+2Fe3+=3Fe2+氯气，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-铁粉，Fe+Cu2+=Cu+Fe2+三、36、比较氯气和次氯酸谁具有漂白性吸收气体A中的水，B内的布条不褪色，C内的布条褪色没有尾气处理装置，氯气会污染空气。
措施：将氯气通入氢氧化钠溶液中图略37、 BABCDGHI不影响，偏小，偏大，不影响38、 A：Na2CO3 B：NaHCO3 C：NaOH D：CO2HCO3-+OH-= CO32- + H2O3OH-+2CO2=HCO3-+CO32- + H2O五、39、解：n(CO)=V/Vm = 4.48L/22.4L/mol = 0.2mol设生成的CO2的物质的量为n，根据方程式可得：2CO+O2=2CO22 20.2mol n2 / 0.2mol=2 / n， n=0.2mol，所以CO2的分子数为：0.2NA 个40、解：设生成98%的硫酸的质量为X吨4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 SO2+O2=SO3 SO3+H2O=H2SO4由上面的反应可以得到关系式： FeS22H2SO4120 298175% t X98%X=1.4t化学暑假作业(2)参考答案一、选择题1. D2.C3.C4.D5.B6. D7.A8. B9.C 10. B 11 B 12B 13C 14.B 15. C 16.C 17.A 18.C 19.C 20.A高温高温二、填空题：21.(1)：Na2CO3+SiO2=====Na2SiO3+CO2，CaCO3+SiO2=====CaSiO3+CO2 高温高温(2)SiO2+2NaOH= Na2SiO3+ H2O高温(3)SiO2 + 2C === Si + 2CO Si+ 2Cl2 === SiCl4 SiCl4+ 2 H2 === Si + 4HCl22.(1) 2Cu+O2+ 2H2SO4=== 2CuSO4+ 2H2O。
高一化学暑假作业参考答案(2)2005年7月24日58. D59.先取少量样品配成溶液，在溶液中加入足量的氯化钡溶液，滤出沉淀，然后在沉淀中加入足的盐酸，如果沉淀不能全部溶解，这就可证明原样品中混有硫酸钠；在滤液中滴入酚酞试液，如果发现溶液变成红色，这可说明原样品混有氢氧化钠60.(1) 【解】：1molI-在整个过程中发生了如下的一系列反应：I-+3Br2+3H2O == IO3-+6Br-+6H+IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O3 2N2H4+3I2 == 6I-+32N2+6H+ 6I-+18Br2+18H2O == 6IO3-+36Br-+36H+，6IO3-+30I-+36H+==18I2+18H2O从以上的反应可以发现，碘元素的量随着这几个反应的进行而逐级“放大”，从一开始的1mol到最终的18I2，所以被“放大”了36倍。
(2)【解】：从反应I2+2S2O32- == 2I-+S4O62-可以得到I-与Na2S2O3的反应关系式：I-～S2O32-，1mol 1mol?=2.06×10-3mol 0.1×2.06×10-3以上得到的I-的含量是已经被放大以后的量，所以它的实际含量=20610363 .⨯-= 5.72×10-5mol KI的质量=166×5.72×10-5= 9.50×10-3克(25mL中的含量)每升KI溶液中所含KI的质量=9.50×10-3×100025= 0.38g/L(3) 【解】：所需AgNO3溶液的的体积=20636.=0.57mL(注：36是放大倍数)(4)经“化学放大”后相对误差=±002206..=±0.1%，如果未经“化学放大”相对误差=±002057..=3.51%，用常量分析方法测定低含量的物质所造成的误差较大，而经“化学放大”后，所测物质的含量被“放大”，使得对其的测定比较容易，同时，使产生的误差也相对降低，提高了测定的准确性。
2005年7月25日61. B62.（1）氯化铵和熟石灰；稀盐酸（2）NH3，CO2；CO2在水中溶解度小，先通NH3至饱和，有利于NaHCO3析出（3）BC之间缺少止水夹；B装置应与大气相通；通NH3的导管不应伸入液面以下（4）49%；NaHCO3在水中有部分溶解，未能全部沉淀出来（5）NH4Cl，CO263.（1）M(OH)2+2NaHCO3=MCO3↓+Na2CO3+2H2O（2）B（3）〖提示〗：从生成气体4.48L可知MCO3为0.2mol，要求金属M的原子必须先求得MCO3的质量。
MCO3的mol质量=39402197..=g/mol，M=137NaHCO3=0.7mol，58.8g2005年7月26日64.D〖提示〗：A中烧瓶及B、C组中仪器都不能直接加热。
65. B 【提示】：12%10%20)()(==双氧水水m m (这是质量比，但由于密度相同，所以质量比等于体积比)66. 〖提示〗：设混和物中Al 为xmol 、过氧化钠为ymol由氯元素守恒得： 3x+2y = 3.5×0.2----------(1) (氯元素最后正好完全形成氯化钠与AlCl 3)由质量关系可得：3x+y2×32 = 3.5--------(2) 解得：x=0.1mol y=0.2mol 2005年7月27日 67. AC 〖提示〗：用胶头滴管加液时，应在试管口上方并垂直于试管口，所以A 错。
温度计是用来测量温度用的，切记专物专用，不可用其搅拌液体，搅拌时易破坏水银球。
加速固体溶解的方法有：①块状固体应研成碎末；②振荡、搅拌；③加热。
68. A 〖提示〗 ：设溶液中溶质的质量为xg ，溶剂的质量为yg ，则有x y xy +=-520，x+y=120，可得x=20 y=100，2010020167%+=. 也可以这样考虑，由20g 水与5g 该盐正好可组成饱和溶液， 其饱和溶液的浓度为520520%+=，而从题中不难看出原溶液是不饱和的，故其浓度肯定小于20%。
69. 〖提示〗：(1)M 2+＋CO 32-=MCO 3↓MCO 3MO ＋CO 2↑m co 2=m MCO 3-m MO =9.85-7.65＝2.2(g)n n n 0.05 mol MO =7.650.05=153CO 2MO CO 2==2244005..()mol ＝＝，的分子量M 的原子量为153-16=137混合物中含Na 2CO 3·10H 2O ∶286×0.05＝14.3(g) 混合物中含M(OH)2·x H 2O ∶45.8-14.3＝31.5(g) (2)NH 4+＋OH -NH 3↑＋H 2O n =4.4822.4=0.2(mol) NH3n OH -=n NH3=0.2mol 所以，混合物中含M(OH)2·x H 2O 为0.2÷2=0.1(mol)，M(OH)2·x H 2O 的摩尔质量为31.5÷0.1＝315(g ·mol -1)计算 x =315-137-3418=8故化学式： M(OH)2·8 H 2O 2005年7月28日 70. B71. 【提示】：(1)Na 2CO 3+2HCl = 2NaCl+CO 2↑+H 2O ，放出的二氧化碳气体的体积为8.4L(2)Na 2CO 3+HCl = NaHCO 3+NaCl 、NaHCO 3+HCl = NaCl+CO 2↑+H 2O ，产生的二氧化碳气体的体积为5.6L 。
72. (1)〖提示〗：MCO 3 ～ MOM+60 M+169.85 7.65 解得M=137(2) Ba(OH)2·8H2O〖提示〗：CO32-的物质的量=985197005..=mol，OH-的物质的量=44822402...=mol，Ba(OH)2·xH2O的物质的量=0.1mol，所以有：(171+18x)×0.1+286×0.05=45.8，可解得x=82005年7月29日73.D〖提示〗：A、B中都有Na+，对检验有干扰，而C中的H2SO4不易挥发，故只能选D。
说明：焰色反应的实验顺序为：将铂丝用盐酸清洗，然后在酒精灯上灼烧至无色，蘸取待测物，再在酒精灯上灼烧，观察焰色，以确定成分。
然后将铂丝在盐酸中清洗，再在酒精灯上灼烧，备下次用。
74.Na2CO3的浓度=2mol/L NaOH的浓度=1mol/L（说明：原题中应该是“加入1.5mol/L稀盐酸100mL”）75.甲、乙两个烧杯中分别注入100mL蒸馏水，向甲烧杯中加入2.75g固体A，乙烧杯中加入2g固体B，两种物质均能与水剧烈反应，分别生成气体C和D，C和D在相同条件下的体积比为1：4，质量比为4：1.向反应后的溶液中分别通入1.12LCO2气体(STP)，使其中所含物质完全反应后，再向两种盐溶液中继续通入1.12LCO2(STP)气体时，乙烧杯中盐的质量增加到1.62倍，而甲烧杯中不发生反应.试通过计算确定A、B、C、D各是什么物质?【解】：从1：4与4：1可知C为O2，D为H2，所以B是碱金属或碱土金属讨论：如B为碱金属2ROH+CO2=R2CO3+H2O R2CO3+CO2+H2O=2RHCO3(2R+60)×1.62=(R+61)×2R(B)=20，无此金属，所以B为碱土金属R(OH)2+CO2=RCO3+H2O RCO3+CO2+H2O=R(HCO3) 2(R+60)×1.62=R+2×61 R(B)=40，所以B=Ca由于A反应以后通1.12LCO2后，再通CO2不再反应，说明第一步已形成酸式盐，则其肯定为碱金属(CO2消耗量相差一倍)，A肯定是碱金属的过氧化物Y2O2Y2O2～2CO2M 2 mol2.75 1.12/22.4M=110 Y=39(钾元素) 所以：A= K2O2B=Ca C=O2D=H22005年7月30日76.A〖提示〗：氧气是中性气体，酸性、碱性的干燥剂都可以用；二氧化硫、氯气是酸性气体，五氧化二磷干燥剂是酸性的，排除B、C、D。
五氧化二磷遇水生成含氧酸，而氨气是碱性的，遇酸发生中和反应，生成含氧酸盐，所以不能用五氧化二磷干燥氨气，选A。
77.【分析】：设R的相对原子质量为A，取两个极端分析当5.4g均为R时54.A=817A+解得A=35.3当5.4g均为R2O时，2×54216.A+=817A+解得A=10.735.3与10.7均不可能单独成立，所以10.7<A<35.3根据相对原子质量的合理性，A=23(钠)(余略)78.设固体混和物中NaOH的量为xmol，NaHCO3的量为ymol，由题意可知NaHCO3只是少量，所以加热过程中NaHCO3分解放出的CO2将全部被NaOH所吸收；由于加入的H2SO4全部转化成Na2SO4，所以H2SO4的量应是“Na”量的12，却：0.5×0.055×10 =x y+2--------①，所有的“C”均以CO2放出，却：y=011222410..⨯--------②解得：x=0.5 y=0.05W(NaOH)=40×0.5=20g W(NaHCO3)=84×0.05=4.2gW(NaOH)% =202042+=.82.6%2005年7月31日79. AD80. Na 2O 2=7.8g (NH 4)2SO 4=6.6g Na 2SO 4=7.1g K 2SO 4=1.74g〖提示〗：先将NaCl 、CuSO 4、K 2CO 3排除；气体是氧气与氨气的混和物 81. （1）当1≤b a 时，0<ΔW ≤W 818当21≤<b a 时，W 818＜ΔW ≤W 12317当2>b a 时，W 12317＜ΔW<W 8431（2）从给出的数据判定Na 2O 2在反应后有余，余量为0.02mol ，其可放出O 2的物质的量为0.01mol ；同时生成NaOH0.04mol ，而原先生成的NaOH 的物质的量为0.08mol ，这两部分NaOH 总共0.12mol ，将消耗等量的HCl ，由于HCl 的量为0.28mol ，故可以与Na 2O 2与Na 2CO 3混和物反应的HCl 只有0.16mol ，可以再生成气体（O 2与CO 2的混和物）0.08mol ，冷却后加入盐酸放出气体的总量为0.09mol ，体积为2.016L 。
