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统编人教版高中化学必修第一册《第一节原子结构与元素周期表》优质课公开课课件、教案1. 核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意图①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。
②弧线表示电子层。
③弧线内数字表示该层中的电子数。
(2)离子结构示意图①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与少一个电子层的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成与电子层数相同的稀有气体元素原子相同的电子层结构1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．HF的电子式：B．O的核外电子排布：分子的球棍模型：C．S2-离子的结构示意图：D．CH4【答案】B【解析】A、HF为共价化合物，电子式为，故A错误；B、O为8号元素，核外有8个电子，其中第一层有2个电子，第二层有6个电子，核外电子排布为故B正确；C、S为16号元素，核内有16个质子，S2-离子的结构示意图为，故C错误；D、为甲烷的比例模型，CH4分子的球棍模型为，故D错误；答案选B。
2、明确几个量的关系(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)，质量数可近似地代替原子的相对原子质量。
(2)原子的核外电子总数＝质子数＝核电荷数＝原子序数。
(3)阳离子M n＋的核外电子数＝质子数－n；阴离子N n－的核外电子数＝质子数＋n。
2．某物质H2RO3分子中共有x个电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有_______个质子，________个中子。
【答案】x-26 A-x+26【分析】根据分子中各种元素的原子核外电子数的和等于总电子数，原子核外电子数等于其原子核内质子数，原子的质量数等于其质子数与中子数的和计算。
【详解】H原子核外只有1个电子，O原子核外有8个电子，则根据H2RO3分子中共有x个电子，可得该物质分子中R原子核外电子数为(x-1)×2-8×3=x-26；由于原子的质量数等于其质子数与中子数的和，R原子的核外电子数等于x-26，则其原子核内质子数也等于x-26，其质量数为A，故该原子核内中子数为A-( x-26)= A-x+26。
元素周期表一、元素周期表1. 原子序数：原子序数= ______________ = ___________________ = __________________2. 元素周期表的编排原则（1）将__________________的元素按_________________的顺序从左到右排成横行（2）把__________________的元素按_________________的顺序从上到下排成纵行3. 周期表的结构（1）周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期（2）族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：如:ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由长周期元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：三个纵行(注意: 第Ⅷ族既不是主族也不是副族)d、零族：第__ _ 纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：练习：画出具有下列原子序数的元素原子结构示意图，并指出其在周期表中的位置。
9、16、14、5、17 7 6 13 15 8_______________________________________________________________________二、元素的性质和原子结构1、碱金属元素（1）结构从锂→铯：相同点: 最外层电子数均为_____________不同点: 随着核电荷数的增多,电子层数___________,，原子半径______________。
注意：比较元素金属性强弱可以从其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度,以及它们的最高价氧化物的水化物的碱性强弱来比较（3）物理性质相似性：除Cs略带金属光泽外,其余的都是_________色,它们都比较________,有________性.密度都比较_________,熔点也都比较________ ,导电性和导热性也都_____________.递变性：随核电荷数的增多,碱金属的密度逐渐_________,熔、沸点逐渐_________________.思考：锂和钾的保存方法？_________________________________________________随堂练习：1．下列金属与水反应最剧烈的是A．Li B．K C．Rb D．Cs2．钠和铯都是碱金属元素,下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是A．硫酸铯的化学式为Cs2SO4B．氢氧化铯是一种强碱C．铯的熔沸点比钠的低D．碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳2、卤族元素(1) 卤素的原子结构特点从氟至碘：相同点: 最外层电子数________________.不同点: 随着核电荷数的递增,电子层数逐渐_______________(2) 卤素单质的物理性质：从F2→I2颜色逐渐__________, 密度逐渐_____________, 熔沸点逐渐____________ .总结：从F→I，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，因此，F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱。
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表学习目标知识与技能过程与方法情感态度与价值观1．知道周期和族的概念,能描述元素周期表的结构。
2．通过分析碱金属和卤族元素原子结构（电子层数，最外层电子数）的异同,并结合实验事实和有关数据，掌握同族元素性质的相似性和递变性，认识元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3．了解核素、同位素和质量数的含义，知道原子中质量数、质子数和中子数之间的关系，了解同位素的用途。
1．通过对实验事实和获取的数据等信息进行加工、分析，培养归纳能力、概括能力。
2．通过学习周期表,体验化学学科对人类生活与社会发展的贡献。
1．通过了解化学史培养学习化学的兴趣，严谨求实、积极实践的科学态度。
2．通过对碱金属和卤族元素性质相似性和递变性的学习，树立透过现象看本质的辩证唯物主义观点.学习重点1．认识元素性质的递变规律与原子结构的关系.2．通过对碱金属和卤族元素性质相似性和递变性的学习，感受元素周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用。
课时Ⅰ探究训练一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．下列说法中正确的是（)A．元素周期表有9个横行，分为9个周期B．元素周期表有8个横行，分为8个周期C．元素周期表有18个纵行,分为16个族D．元素周期表有18个纵行，分为18个族2．下列元素中，属于第三周期的是( )A．氢B．碳C．氧D．氯3．已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数②核电荷数③核外电子数④在周期表中的位置，其中正确的是（）A．①③B．②③C．①②③D．②③④4．下列原子结构示意图表示的元素与的元素同主族的是（）二、填空题5．原子序数为12的元素位于元素周期表中第__________周期、第__________族，它的氧化物的化学式为__________，最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________。
6．现有X、Y、Z三种短周期元素,原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为20，X、Y是同周期相邻元素，Y、Z是同主族相邻元素。
