人教版高一化学必修二第一章元素周期表ppt

• 对任意元素的阳离子： 原子序数=核电荷数=质子数>核外电子数
• 对任意元素的阴离子： 原子序数=核电荷数=质子数<核外电子数
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一)、元素周期表编排原则：
1、把电子层数相同的元素按原
子序数递增的顺序由左到右排
成一个横行。
2、把不同横行中最外层电子数
相同的元素按电子层数递增的顺
序由上到下排成纵行。
A、第9列元素中没有非金属元素
B、只有第2列元素原子最外层有2个电子
C、第15列元素的最高价氧化物的化学式为R2O5
D、在整个18列元素中，第3列的元素种类最多
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练习
推算原子序数为6,13,34,53,88,82的
元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4
第二周期第ⅣA 族。
第13号元素： 13-10=3
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二)、元素周期表的结构： 1、周期：
具有相同电子层数而又 按照原子序数递增顺序 由左往右排列的一系列 元素。
周期数 = 电子层数
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三长三短一 不全
每周期最 后一元素 的原子序 数
周期
（横向）
短周期
第一周期：2 种元素 • 2 第二周期：8 种元素 • 10
第三周期：8 种元素 • 18
于该元素原子的电子层数和最外
层电子数
（C）元素周期表是元素周期律的具体
表现形式
（D）把电子层数相同的各元素按原子
序数递增排成精品七课件 个横行
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国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把 长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至 右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元 素为第18列。下列说法错误的是（B ）

答案:(1)氮 元素周期表中同主族相邻元素原子序数之差不可能是 ) A.2 B.8 C.18 D.16
可知同主族相
解析:以ⅠA 族元素为例, 邻元素原子序数之差可能是 2、8、18、32。 答案:D
2.A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期,它们 的原子序数依次增大。A与D同主族,B与E同主族,C与F同主族。 且C与F能形成原子个数比为2∶1的化合物M与原子个数比为3∶1 的化合物N。已知E元素为地壳中含量居第2位的元素,D为金属。 (1)写出下列元素符号:A ,B ,C ,D ,E ,F 。 (2)M能在一定条件下生成N,写出反应的化学方程式: 。 (3)写出F在元素周期表中的位置: 。 (4)写出工业上用B来制备单质E的化学方程式: 。
迁移应用 1.元素周期表中前七周期的元素种数如下: 周期序数 元素种数 一 2 二 8 三 8 四 18 五 18 六 32 七 32 八
请分析周期序数与元素种数的关系,然后预测第八周期最多可 能含有的元素种数为( ) A.18 B.32 C.50 D.64 答案:C
2.下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一纵行和 每一周期,但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线 框中用实线画出周期表的边界和金属与非金属的分界线,并分别标 出各族的族序数(从最左端和最上端开始)。
预习交流 1 元素周期表中每个方格表示一种元素,下图方格中字母和数字 各表示什么意义?
答案 :
4.元素周期表的结构 (1)周期。 ①短周期:第一、二、三周期,每周期所含元素的种类数分别为 2、8、 8。 ②长周期:第四、五、六、七周期所含元素的种类数分别为 18、18、32、 32。
(2)族。 ①分类。
2.利用元素在周期表中的位置关系推断 (1)利用短周期中族序数与周期序数的关系推断。 若设族序数与周期序数的比值是 x,则有: 1 1 1 2 x 的取值 3 2 对应的 Na Li H、 Be、 Al C、S 元素 (2)同周期第Ⅱ A 族和第Ⅲ A 族元素原子序数差。

位于ⅦB与ⅠB中间
零族： 第18纵行，稀有气体元素
主族序数=最外层电子数
练习与思考一：
练习与思考一：
1.氦元素原子最外层有两个电子，为什 么不把它排在ⅡA族？
练习与思考一：
1.氦元素原子最外层有两个电子，为什 么不把它排在ⅡA族？ K层填充两个电子已达饱和，性质与 ⅡA族的元素完全不同
练习与思考一：
的元素按
电子层数递增的顺序由上而下排成
这样得到的一个表，叫做元素周期表。
一、元素周期表组卷网
一、元素周期表
编排原则：
一、元素周期表
编排原则：
根据元素周期律，把已知的一百多种元素
中 电子层数相同 的各种元素，按原子序数递
增的顺序从左到右排成
，再
把不同横行中
的元素按
电子层数递增的顺序由上而下排成
这样得到的一个表，叫做元素周期表。
一、元素周期表
编排原则：
根据元素周期律，把已知的一百多种元素
中 电子层数相同 的各种元素，按原子序数递
增的顺序从左到右排成 横行（即周期） ，再
把不同横行中
的元素按
电子层数递增的顺序由上而下排成
这样得到的一个表，叫做元素周期表。
一、元素周期表
编排原则：
根据元素周期律，把已知的一百多种元素
中 电子层数相同 的各种元素，按原子序数递 增的顺序从左到右排成 横行（即周期） ，再 把不同横行中 最外层的电子数相同 的元素按
主族 如：IV表示六
(A)
（纵向）
主族 (A)
族 副族
(B)
（纵向） 第VIII族：
零族：
主族 ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,Ⅶ (A) A

单质与水 应:
慢，与沸水反
（或酸） 剧烈 应迅速、与酸 迅速
反应 金属性：N反a应出>剧氢M烈气g>，。A放l
最高价氧 化物对应 水化物碱
性强弱
NaOH 强碱
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3 两性 氢氧化物
练习
1.下列事实能说明金属性Na＞Mg的是：
A、Na最外层有一个电子， BC
Mg最外层有2个电子； B、Na能与冷水反应，而Mg不能； C、碱性NaOH ＞Mg（OH）2 D、 Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来；
C．F、Cl、Br、I
D．Li、Na．K、Rb
4．在1~18号元素中，除稀有气体元素外： (1)原子半径最大的元素是 Na ， (2)原子半径最小的元素是 H 。
【巩固训练】
1．下列说法中正确的是 （ A ）
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的 最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元 素原子的最外层电子数
单质与
磷蒸气
光照或
氢气反 高温 与氢气 须加热 点燃爆
应条件
能反应
炸
含氧酸 的酸性
H4SiO4 弱酸
H3PO4 中强酸
H2SO4 强酸
HClO4 最强酸
结论：电子层数相同的原子，随着原子序数的增 加非金属性增强。
从氢化物看
元素
氢化物 化学式
单质与氢气 的化合条件
14Si
SiH4 高温下少量反应
15P
代数和为4，由此可以判断 ( D )
A.R一定是第四周期元素 B.R一定是ⅣA族元素 C.R最高正价氧化物化学式为RO2 D.R气态氢化物化学式为H2R

（C）所含电子数＝Z＋n （D）质量数＝Z＋A
答案：B
2、某元素的阳离子Rn＋，核外共用x个电子，原子的
质量数为A，则该元素原子里的中子数为（ ）
（A）A－x－n
（B）A－x＋n
（C）A＋x－n
（D）A＋x＋n
答案：A
填表
微粒 质量数 质子数 中子数 电子数
H
1
1
0
1
2113X+
23
11
12
10
3126S2-
2）“同位”是指质子数相同，周期表中位置 相同，核素是指单个原子而言，而同位素则是 指核素之间关系。
3）在天然存在的各种元素里， 无论是游离态还是化合态，各种 核素所占的原子个数百分比是不 变的。
元素
核素 核素
同位素
1、以下为同位素的是（ D ）
A. D2和H2 C. 金刚石和石墨
B. CO和CO2
元素 符号
同种 原子 元素 ①
1
的不 原子 同原 ②
1
子
原子 ③
1
01 11 21
1 氕 11H
2
氘
2 1
H
或D
H
3
氚
3 1
H
或T
氢元素的三种核素
11H
2 1
H
13H
氕
氘
氚
H
D
T
氢
重氢
超重氢
（3）同位素：质子数相同而中子数不同的同一种
元素的不同原子互称为同位素。即同一元素的不同
核素之间互称为同位素。
32
16
16
18
8305Br
80
35
45

(7) 同 主族的 元素 原子 结构 有何 共 性？ 提示： 主族族序数＝原子最外层电 子数。
[名师点拨] 1．周期
2.族
3.过渡元素 在元素周期表的中部从Ⅲ B 到Ⅱ B 共 10 个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族 元素， 共 60 多种元素， 全部为金属元素， 统称为过渡元素。
[对点演练] 1．(2016· 太原高一检测 )下列有关元 素周期表的说法正确的是( )
(2)什么是原子序数？原子序数与核 电荷数、 质子数、 核外电子数有何关系？
提示： ① 原子序数是按照元素在周 期表中的顺序给元素的编号； ② 原子序 数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
(3) 什么是周期？ 共有几个周期？ 前 20 号元素中哪些元素在同一个周期？
提示：①把电子层数目相同的元素， 按原子序数递增的顺序从左到右排列的 一横行，叫做一个周期； ②元素周期表有 7 个横行，有 7 个 周期； ③H、 He 在第一周期，Li、Be、B、 C、N、O、F、Ne 在第二周期，Na、Mg、 Al、Si、P、S、Cl、Ar 在第三周期，K、 Ca 在第四周期。
(4)演变：为未知元素留下的空位先 后被填满。 (5)现行：元素的排序依据由相对原 子质量改为原子的 核电荷数 。
2．元素周期表的结构
[问题讨论] (1)根据表中前 18 号元素在现行元素 周期表中的排布，思考其编排原则是什 么？
提示： 按照原子序数递增原则，从 左到右排布，将电子层数相同的元素排 在一横行，将最外层电子数相同、性质 相近的元素按照电子层数递增的顺序从 上到下排成一纵行。
A． 元素周期表含元素最多的族是第 ⅢB 族 B．元素周期表有 18 个族 C． 副族元素既有金属元素又有非金 属元素 D．第ⅡA 族与第ⅢA 族相邻

+3 2 1
最外层 电子 电子数 层数
12
原子半径 nm
0.152
碱
钠 Na 11
+11 2 8 1
1
金钾
K
19
+19 2 8 8 1
1
属
元
铷
Rb
37
+37 2 8 18 8 1
1
素
3 0.186 4 0.227 5 0.248
铯
Cs
55
+55 2 8 18 18 8 1
1
6 0.265
思考与交流
暗处反应爆炸；HF很稳定 光照或点燃；HCl较稳定 加热500℃ ，HBr不稳定 需不断加热，HI同时分解
F2 Cl2 Br2 I2
根据卤素原子结构示意图，归纳卤素原子的结
构特点并推测性质：
原子结构
化学性质
相同点： 最外层7个电子
核电荷数递增 不同点： 电子层数递增
原子半径依次增大
易得一个电子， 具有氧化性
碱金属的原子结构示意图 碱金属原子结构有何异同？ ①相同点：碱金属元素原子结构的 最外层电子数 相同， 都为 1个 。
②递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中，电子层数 依次增多。
碱金属元素的主要物理性质
元素 名称
锂 钠 钾 铷 铯
元素 符号
Li
核电 荷数
3
颜色和状态
银白色, 柔软
Na
11 银白色, 柔软
2Ｍ + 2H2O === 2ＭOH + H2↑
碱金属的化学性质
与O2反应
Li
Na
反应不如钠 点燃剧烈
剧烈，生成 燃烧，生

3周期第ⅤA族。 答案:（1）18 ⅢA (2)第3周期第ⅦA族
(3)2
O、S
8
(4)磷
第3周期第ⅤA族
9.根据下表回答问题：
(1)元素⑦在周期表中的位置是_________________________。
2．试确定53号元素所在族，并总结确定元素所在族的方法。 提示：54-53=1，即53号元素在氙的左侧第一格，即第ⅦA族。
确定元素所在族的方法是：找出与所给元素原子序数相近的 0
族元素。然后求该元素与0族元素的原子序数之差，如果该元 素原子序数小于0族元素，则该元素在0族元素左侧的差值列；
如果该元素原子序数大于0族元素，则该元素在0族元素下一周
素的种数。例如，氯和溴的原子序数之差为：35-17=18（溴所 在第4周期所含元素的种数）。
【典题训练】 我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成 纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电 子，则R元素位于元素周期表的( A.第3周期第ⅤA族 B.第4周期第ⅢA族 C.第5周期第ⅢA族 )
D.第4周期第ⅤA族
【解题指南】解答该类题时应注意：
（1）准确判断该化合物中Rn+的化合价及离子的原子序数与电 子数之间的关系。 （2）熟记并利用稀有气体元素的原子序数给元素定位。
【解析】选B。据化学式RN知N为-3价，则R为+3价，所以R的原 子序数为28+3=31；与31最邻近的稀有气体元素的原子序数为 36（氪：第4周期），所以31-36=-5，因此R元素也在第4周期， 8-|-5|=3，则R元素在第ⅢA族，故选B。
1．周期表从左到右18列对应的族序数 列数 1 2 3 4 5 6 7 8、9、10 Ⅷ 18 0

金属区
Sb
Te Po
At
非 零 金 属 性 族 逐 渐 增 元 强
素
金属性逐渐增强
课堂练习：
3、某元素X的气态氢化物化学式为H2X，则该 元素的最高价含氧酸的化学式为 （ C ） A. H2XO3 B. H3XO4 C. H2XO4 D. HXO4
者关系
结构
周期序数=电子层数
金属原子半径大、最外层电子数少 易失电子 金属性强 近8 易得电子 非金属性强
二、原子结构和性质周期性变化
3）同周期元素的主要化合价：
最高正价：+1递增到+7。（氟、氧例外） 负价：-8
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2
3 4 5 6 7
金 属 性 逐 渐 增 强
B Al Si
非金属区
Ge As
课堂练习
2、推算原子序数为6、13、34、53、88的元 素在周期表中的位置。
原子 序数 周期 族 6 13 34 53 88
2
IVA
3
IIIA
4
VIA
5
VIIA
7
IIA
课堂练习
3、下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D ）
（A） 2
3 11 19
4
（B）
2 10 11 18 19
B
元素位、构、性三者关系（举例）
1. 金属性最强的元素（不包括放射性元素） Cs ； 是 2. 最活泼的非金属元素是 F ； 3. 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的 元素是 Cl ； 4. 最高价氧化物既能与强酸反应又能与强 碱反应的主族元素是 Al 。