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高中化学高考第二轮离子反响知识点教案高中化学高考第二轮离子反响知识点教案复习课编号：时间：主备人：三年级化学备课组第周第课时总第课时备课组长签字：段长签字：1.了解的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反响的概念、离子反响发生的条件。
4.能正确书写离子方程式。
1、电解质及强电解质和弱电解质2、正确书写离子方程式3、离子反响发生的条件1、自学资料《走向高考》P8—P14，用红笔画出疑难点，独立完成自主学习内容和合作探究。
2、通过自学及合作探究还不能解决的问题，课堂上小组讨论。
3、课堂练习必须独立完成。
1、离子方程式的正误判断1. 看物质能否被拆成离子。
2. 在溶液中不能被拆成离子的有：单质，气体；氧化物；难溶物（如：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH) 3 、Fe(OH)2 、Cu(OH) 2 等）；弱电解质其包括弱酸（如：CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2S、H2SO3、H3PO4、HClO、HF等），弱碱（如：NH3H2O、 Fe(OH) 3 、Cu(OH) 2 等）和其它物质：（如：Pb(CH3COO)2、HgCI2、H2O 等）；微溶物（如：CaSO4 、AgSO4 、Ca(OH)2 等）作为反响物假设是浑浊的和作为生成物；还有特殊的物质如：浓硫酸。
2.看离子反响是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反响。
3.看“＝＝”“ ” “↑”“↓”等运用是否正确。
4.看质量、电荷是否守恒，假设是氧化复原反响还要看电子是否守恒。
5.看反响物和产物的配比是否正确。
6.看反响物用量的要求。
它包括过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对离子方程式的影响。
如往NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液的离子方程式为： Al3+ + 3 OH—＝＝Al(OH)3↓(错误)正确的离子方程式为： Al3+ + 4 OH—＝＝AlO2—+ 2H2O(正确)A．AlCl3溶液与烧碱溶液反响，当n(OH-):n(Al3+)=7:2时，2Al3+ + 7OH- = Al(OH)3↓+ AlO2- + 2H2OB．Cl2与FeBr2溶液反响，当n(Cl2):n(FeBr2)=1:1时，2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-C．CuCl2溶液与NaHS溶液反响，当n(CuCl2):n(NaHS)=1:2时Cu2＋+2HS－= CuS↓+2H2S↑D．Fe与稀硝酸反响，当n(Fe):n(HNO3)=1:2时，3 Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO↑+4H2O复备区复备人复备内容A．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl－B．Na2CO3溶液显碱性CO + H2O HCO +OH－C．Al和NaOH溶液反响：2Al+2OH－+2H2O=2AlO +3H2↑D．少量SO2通入氨水中：SO2+2NH3H2O=2NH +SO +H2O同一溶液中假设离子间符合以下任意一个条件就会发生离子反响，它们之间便不能在溶液中大量共存。
高三化学二轮复习教学案 专题：离子反应考纲要求：（ 1）理解离子反应的概念 .（ 2）掌握离子反应发生的条件，会判断离子在溶液中能否大量共存。
命题趋势：（ 1）增加限制条件：如强酸（碱）性、无色透明、pH=1 、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。
(2) 定性中有定量，如“由水电离出的H +或 OH -浓度为 1× 10-a mol/L 的溶液中，（ a 可以大于 7 或小于 7） ”等。
典型例题：[ 题型 1 ] 离子间因发生复分解反应（离子互换反应）而不能大量共存。
例 1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( AC)（ A ） K +HCO—CO 3 2—Br—（B ） CO2—HCO —OH —K +33 3（ C ） Fe3+Cu2+NO- SO 4 2- （ D ） H + Cl- Na + SO 2-33解析 ：分析所给选项 B 中： HCO — + OH —= CO 2— +H O ；而 D 中：2H + + SO 2- = H2 SO33233[ 题型 2 ] 在无色透明的溶液中离子间能够大量共存。
例 2、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（BD ）（A ）K+MnO 4-Cl -SO 42-（ B ） Na+AlO 2- NO 3-CO 32-（ C ） Na + H+NO-SO 2-（ D ） Na +SO 2- S2- Cl-344解析 ：分析所给四个选项A 中 MnO-有颜色不合题意， C 中 H + 也不合题材意。
4[ 题型 3 ] 在强酸或强碱性溶液中均不能大量共存。
例 3、 (2003 年江苏高考题 ) 若溶液中由水电离产生的- ×10 -14 mol · L -1 ，满足此C(OH )=1 条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 （ B ）(A) Al 3+Na + NO 3-Cl -(B)K+ Na + Cl -NO 3-(C)K+Na+Cl-AlO 2-(D)K+NH 4+SO 42-NO 3-解析 ：由题意水的电离被抑制， 说明水溶液可能呈强酸性或强碱性。
高考化学二轮专题训练专题四离子反应教案（教师版）【考纲点击】1．了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2．理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式。
3．理解离子共存的含义。
【命题规律】离子反应是每年高考的稳定考点，题型主要以选择题为主，高考命题的主要内容有：①判断离子间能否大量共存；②离子方程式书写及正误判断；③离子的检验；④溶液中所含离子的推断。
随着环境污染已成为社会问题，污水中的离子反应及治理污水的方法必将成为今后高考命题的热点。
【重点知识梳理】一、电解质与非电解质1.电解质：凡是在溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。
2.非电解质：凡是在溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。
二、强电解质和弱电解质1.强电解质：在溶液中全部电离成离子的电解质叫强电解质。
它包括大多数的盐类、强酸和强碱。
2.弱电解质：在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电解质。
它包括弱酸（HF、HClO）、弱碱（NH3•H2O）和水等。
(1)常见强电解质的有：①强酸：HCl、H2SO4.HNO3等；②强碱：KOH、Ca(OH)2.Ba(OH)2等；③大多数盐类：NaCl、BaSO4.NaHSO4.NaHCO3.CH3COONH4等。
（2）常见弱电解质的有：①中强酸和弱酸：H3PO4.H2SO3.H2CO3.CH3COOH等；②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2.Cu(OH)2等；③水：H2O三、电离方程式的书写H2SO4 == 2H++SO42— H2CO3 H++HCO3—Ba(OH）2 == Ba2++2OH- Al（OH）3Al3++3OH-NaHCO3 == Na+ + HCO3- NH4HCO3 == NH4++ HCO3-NaHSO4(溶液) = Na＋＋H＋＋SO42－ NaHSO4(熔融) = Na＋＋HSO4－四、离子反应和离子方程式1．离子反应化合物在溶于水或熔化状态下，有离子参加或离子生成的反应叫离子反应。
专题05 离子反应本类题涉及微粒观、氧化还原反应观等化例9.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH＋4、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO2－3、Cl－、OH－、NO－3。
向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有( )A．3种 B．4种C．5种 D．6种【答案】C3.离子的检验1.离子检验的三种常用方法(1)沉淀法白色沉淀→灰绿色K3[Fe(CN)6]溶液⇨(2)气体法[注意] ①检验CO2－3时首先排除HCO－3、SO2－3和HSO－3造成的干扰；②使澄清石灰水变浑浊的不一定是CO2，也可能是SO2；③SO2能使品红溶液褪色，Cl2也能使品红溶液褪色，但Cl2为黄绿色且用Cl2漂白后的品红溶液加热后不恢复红色。
(3)显色法2．排除三种离子检验的“干扰”(1)SO2－4的检验①检验方法②排除干扰③注意事项所用的钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下，SO2－3、HSO－3会被溶液中的NO－3(H＋)氧化成SO2－4，从而得出错误结论。
(2)CO2－3的检验①检验方法②排除干扰HCO －3的干扰 若被检液中不含CO 2－3而含有HCO －3，则加入CaCl 2(或BaCl 2)溶液时不会产生白色沉淀，故可用BaCl 2(或CaCl 2)溶液排除干扰SO 2－3的干扰 因为CaSO 3与CaCO 3一样，也是白色沉淀，且CaSO 3也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体(SO 2)，但SO 2是有刺激性气味的气体，故可用无色无味来排除SO 2－3的干扰(3)Fe 2＋的检验①溶液中只含Fe 2＋：可用KSCN 溶液和氯水检验，不考虑干扰问题。
②溶液中含Fe 2＋、Fe 3＋，不含Cl －时，可加入酸性KMnO 4溶液，溶液褪色，说明溶液中含有Fe 2＋，不能用KSCN 溶液和氯水，原因是Fe 3＋形成干扰。
③溶液中含有Fe 2＋、Fe 3＋、Cl －时，加入K 3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，生成蓝色沉淀，不能用酸性KMnO 4溶液，原因是Cl －也能使酸性KMnO 4溶液褪色，Cl －能形成干扰。
第3讲离子反应(对应学生用书第8页)■储知识——剖解重点难点备考·1．离子方程式正误判断“4看”(1)看拆分。
易溶于水，易电离的强电解质用实际参加反应的离子表示；非电解质、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)、难溶物、气体、氧化物、单质等均用化学式表示。
(2)看反应。
检查离子方程式中各项是否都有公约数，检查是否漏写某个反应或特殊条件。
如Ba(OH)2与H2SO4的反应不能书写成Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4 ===BaSO4↓＋H2O。
(3)看守恒。
离子方程式两边质量(原子)守恒；电荷守恒；得失电子守恒。
(4)看条件。
注意限制条件的影响，如少量、过量等；注意酸碱性；注意氧化性、还原性的强弱关系。
2．限定条件的离子方程式的书写方法(1)过量型：①按照组成比例写出不足量物质参加反应的离子方程式。
如Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式中Ca2＋与HCO－3的化学计量数之比一定是1∶2。
②过量物质的离子满足不足量物质离子的反应需要，如①中反应，书写离子方程式时，OH－的化学计量数为2，满足HCO－3的反应需要。
综合起来可得离子方程式：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O。
(2)定量型：书写的关键是参加反应的离子严格按照给定的量之间的关系进行，如等物质的量的Ba(OH)2溶液与明矾溶液反应，Al3＋、SO2－4、Ba2＋和OH－的物质的量之比为1∶2∶1∶2，显然OH－不足量，然后按照以少定多的方法写出离子方程式：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。
(3)目标型：先写出能达到目标的主要离子方程式，然后用设“1”的方法使其完善。
如向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，写出溶液呈中性时的离子方程式：先写出H＋＋OH－===H2O，再设两物质各为1 mol，因NaHSO4=== Na＋＋H＋＋SO2－4，Ba(OH)2===2OH－＋Ba2＋，所以当溶液中的H＋被完全中和时，加入的Ba(OH)2只有0.5 mol。
高中化学离子反应课教案
一、导入（5分钟）
1. 引导学生回顾之前学过的离子概念，并询问他们对离子反应的了解程度。
2. 提出问题：在化学实验中，为什么会产生气泡、沉淀或颜色变化等现象？
二、理论讲解（15分钟）
1. 介绍离子反应的定义和特点，说明离子反应的重要性。
2. 讲解离子反应式的书写方法，包括离子的符号表示和平衡化学方程式的起草。
三、示例分析（10分钟）
1. 给出一个简单的离子反应题目，让学生尝试书写反应式。
2. 分析学生的答案，引导他们找出错误，并指导正确的解题方法。
四、练习与巩固（15分钟）
1. 给学生分发练习题，让他们尝试解答。
2. 课堂上进行批改，并解答学生的疑问。
3. 组织学生专项练习，加深对离子反应的理解。
五、应用拓展（10分钟）
1. 分组讨论化学实验中的离子反应现象，并设计实验方案。
2. 在班级中展示并解释各组的实验方案，让学生学会将理论知识应用在实际问题中。
六、总结与作业（5分钟）
1. 总结本节课的重点和要点，强调离子反应的重要性。
2. 布置作业：完成课后练习，并预习下一堂课内容。
七、课后反思
1. 整理学生的课堂表现和作业情况，评估授课效果。
2. 根据学生的反馈和问题，调整教学方法，做好下一堂课的准备。
课标分析考纲要求：1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
2.了解常见离子的检验方法。
3.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
根据考纲要求，设计以下三维目标：(1)知识与技能目标1、离子反应和离子方程式的含义;2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式;(2)过程与方法目标1、通过硫酸钠与氯化钡反应的动画，让学生直观认识离子反应。
2、在离子反应知识学习中，学会运用观察、思考、讨论等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
(3)情感态度与价值观目标1、能以问题引领，激发学生的学习兴趣、能以针对练习让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识。
2、通过对各题型的分析，总结归纳做题方法，培养学生的归纳总结能力学情分析高三3班是一个化学成绩优秀的班级，课堂气氛活跃，善于思考、探究问题。
经过两年半的学习，学生已有的知识基础：已掌握了离子反应的概念，离子反应发生的条件，常见离子的检验，离子方程式的书写。
从预习学案上的知识填空部分看，同学们对这部分的基本知识掌握较好，从课前做的两个高考题看，同学们的困难是陌生离子方程式的书写。
现在这节课是在原有基础之上，把知识整合，扩展知识面和拔高做题能力。
可能会出现的问题：学生可能会在综合题目中，筛选信息、处理信息、利用信息上遇到困难。
【课堂检测】姓名1.(2015·岳阳一模)下列解释事实的离子方程式正确的是( )A.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H++ NO3-==Fe3++NO↑+2H2OB.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：2ClO-+H2O+CO2==2HClO+CO32-C.向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4- +5SO2+4OH-==2Mn2++5SO42-+2H2OD.0.01 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+ +Al3++2SO42- +2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O2.(2014·江苏高考)25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO42-、CO32-B.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C.0.1 mol·L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-D.0.1 mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-3.(2015·上海二模)某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Al3+。
氧化还原反应离子反应[考纲要求] 1.了解氧化还原反应的本质，了解常见的氧化还原反应。
掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
2.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
掌握常见离子的检验方法。
考点一氧化还原反应(一)理清两条概念线索1．按要求回答下列问题4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2(1)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。
________________________________________________________________________。
(2)氧化剂________，还原剂________；氧化产物________，还原产物________。
答案(1)(2)O2FeS2Fe2O3、SO2Fe2O3、SO22．根据化合物中各元素化合价代数和等于零原则，写出括号内相应元素的化合价。
NaClO2(Cl：________)、ClO2(Cl：________)、CuCl(Cu：________)、N2H4(N：________)、NaBH4(B：________)、K2Cr2O7(Cr：________)、Na2CrO4(Cr：________)、H2C2O4(C：________)、Na2S2O3(S：________)、MnO(OH)2(Mn：________)、K2FeO4(Fe：________)、CuFeS2(Fe：________、S：________)、LiNH2(N：______)、LiCoO2(Co：________)答案＋3 ＋4 ＋1 －2 ＋3 ＋6 ＋6 ＋3 ＋2 ＋4 ＋6 ＋2 －2 －3 ＋3 (二)掌握氧化还原反应的规律1．写出证明氧化性、还原性强弱的离子方程式。
(1)氧化性强弱顺序：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3＋>Cu2＋。
①KMnO4>Cl2：__________________________。
高中化学《离子反应》教案
一、教学目标：
1. 了解离子反应的概念和特点；
2. 掌握离子反应的基本规律；
3. 能够运用离子反应方程式进行化学方程式的推导。
二、教学内容：
1. 离子反应的概念和特点；
2. 离子反应的规律；
3. 离子反应方程式的书写。
三、教学重点：
1. 离子反应的概念和特点；
2. 离子反应方程式的书写。
四、教学难点：
1. 离子反应反应的规律；
2. 离子反应方程式的推导。
五、教学方法：
1. 讲解结合示例，引导学生理解离子反应的概念；
2. 利用实验，让学生亲自操作化学反应，观察离子反应过程；
3. 让学生通过练习，掌握离子反应方程式的书写。
六、教学过程：
1. 导入新课：通过一个有趣的化学实验，引入离子反应的概念；
2. 讲解离子反应的特点和规律；
3. 示范如何推导离子反应方程式；
4. 让学生进行练习，巩固所学知识；
5. 总结本节课的内容，强调离子反应在化学反应中的重要性。
七、课后作业：
1. 完成相关练习题；
2. 思考离子反应在日常生活中的应用。
八、教学反思：
在教学中应该注重培养学生的实验能力和理解能力，让学生通过实践和思考来掌握化学知识，提高学生的学习兴趣和主动性。
—————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————离子反应【本讲教育信息】 一. 教学内容：高考第二轮复习《专题3》二. 教学目的：1. 了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，能判断常见的强电解质和弱电解质。
2. 知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写酸、碱和盐的电离方程式。
3. 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式。
4. 了解-Cl 、-24SO 、-23CO 、+3Al 、+3Fe 、+4NH 等常见离子的检验方法。
5. 通过离子反应发生条件、金属和非金属及其化合物性质、化学反应与能量的变化等有关实验，初步学会运用以实验为基础的实证研究方法。
三. 重点和难点1. 强电解质、弱电解质在水中的电离，强、弱电解质的判断。
2. 酸、碱、盐在水溶液中的电离，电离方程式。
3. -Cl 、-24SO 、-23CO 、+3Al 、+3Fe 、+4NH 等常见离子的检验。
4. 离子反应发生的条件，离子反应方程式的书写。
四. 考点分析本专题内容在高考中的主要考查点是：1、强电解质、弱电解质在水中的电离，强、弱电解质的判断。
2、酸、碱、盐在水溶液中的电离，电离方程式。
3、-Cl 、-24SO 、-23CO 、+3Al 、+3Fe 、+4NH 等常见离子的检验。
4、离子反应发生的条件，离子反应方程式的书写。
五. 知识网络1. 离子反应规律（仅讨论非氧化还原反应的离子反应）复分解反应发生的条件：对于复分解反应而言，有下列三种物质之一生成的反应就能进行完全：①更难溶物质；②更难电离的物质；③气态物质。
简言之，复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方进行。
（1）沉淀的生成及转化常见难溶物有：①酸：32SiO H ；②碱：()2OH Mg 、()3OH Al 、()2OH Cu 、()3OH Fe 等；③盐：Ag Cl 、AgBr 、AgI 、3BaCO 、4BaSO 、()243PO Ca 等。
【专题二】离子反应【考点突破】考点1 离子方程式的书写1.离子方程式书写时应遵循的规律(1)依据客观事实。
(2)遵循三个守恒：①必须遵循质量守恒原理(即反应前后原子种类及个数应相等)。
②必须遵循电荷守恒原理(即反应前后离子所带的电荷总数应相等)。
③必须遵循电子得失守恒原理(适用于氧化还原反应的离子方程式)。
2.离子方程式书写时必须注意的知识点(1)对于微溶物的处理有三种情况：①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示，如Na 2SO 4溶液中加入AgNO 3溶液： 2Ag ++-24SO ====Ag 2SO 4↓②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写出离子的形式。
如CO 2气体通入澄清的石灰水中：CO 2+Ca 2++2OH -====CaCO 3↓+H 2O③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。
如在石灰乳中加入Na 2CO 3溶液，因为石灰乳中大部分的Ca(OH)2未溶解，未电离的Ca(OH)2为主，电离的Ca(OH)2很少，所以应写成化学式：Ca(OH)2+-23CO ====CaCO 3↓+2 OH - 口诀：“谁”为主，就写“谁”。
(2)有NH 3参加或生成的反应氨水作为反应物写NH 3·H 2O 或NH 3；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，应写NH 3↑(3)固体与固体间的反应不能写离子方程式，如NH 4Cl 和熟石灰反应制取NH 3。
浓H 3PO 4、浓H 2SO 4参加反应时不写成离子，如Cu 与浓H 2SO 4反应。
而浓HNO 3、浓HCl 则可写成离子，如Cu 与浓HNO 3反应，可写成：Cu+4H ++2-3NO ====Cu 2++2NO 2↑+2H 2O MnO 2与浓HCl 共热可写成：MnO 2+4H ++2Cl -Mn 2++Cl 2↑+2H 2O所以未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式。
(4)多元弱酸酸式根离子，在离子方程式中不能拆开写。
如-3HCO 不能写成H ++-23CO 。
注意-4HSO 在溶液中写成离子形式H ++-24SO 。
口诀：“弱”的不拆开，“强”的全拆开。
方法点击 离子方程式书写是高考的重点和热点，经常以填空题的形式出现。
离子方程式书写除了掌握以上规律及注意点之外，还应掌握与量有关的离子方程式书写技巧。
1.生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应：NaOH 与AlCl 3溶液(足量或不足量),NaAlO 2溶液通入CO 2(少量或过量)，Ba(OH)2溶液通入CO 2(少量或过量)，NaAlO 2溶液加HCl(少量或过量)，有关离子方程式都有区别。
这类离子反应，只需注意题给条件，判断产物是否与过量物质继续反应，以正确确定产物形式。
(注意：向C 6H 5ONa 溶液通入CO 2少量或过量离子反应方程式是一样的。
)2.酸式盐与量有关的离子反应。
如NaHSO 4溶液加入过量的Ba(OH)2，因为Ba(OH)2过量，NaHSO 4溶液中的H +和-24SO 均参加反应，所以参加反应的H +和-24SO 与原溶液中的H +和-24SO 相等，原溶液中的H +和-24SO 物质的量之比为1∶1，即在离子反应方程式中H +和-24SO 物质的量之比为1∶1，离子反应方程式如下：H ++-24SO +OH -+Ba 2+====BaSO 4↓+H 2O3.较特殊且与量有关的离子反应，这类离子反应要求量与其他因素统筹兼顾。
如Mg(HCO 3)2溶液与过量NaOH 反应，不可忽视Mg(OH)2比MgCO 3更难溶、更稳定；明矾与足量Ba(OH)2溶液反应，不可忽视Al(OH)3的两性；NH 4HSO 4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应，不可忽视NH 3·H 2O 也是弱电解质；新制氯水与少量FeBr 2溶液反应，不可忽视Fe 2+、Br -都能被氯气氧化等。
4.混合顺序不同，离子反应不同，这类离子反应应注意各物质量的变化。
如：NaOH 与AlCl 3溶液、Na 2CO 3与HCl 、Na 2S 与FeCl 3、氯水与FeBr 2、NH 3·H 2O 与AgNO 3等。
考点2 离子方程式正误的判断纵观近几年高考试题，“离子方程式的正误判断”题型的再现率达100％，而且这类试题的失分率居高不下。
方法点击 这类试题的失分率很高，但所考查的知识并不是无边无际。
现对这类试题的设错方式进行归类、分析、总结如下：设错方式1 不符合客观事实，错写反应产物如2Fe 3++3S 2-====Fe 2S 3，Fe 3+有氧化性，S 2-有还原性，Fe 3+可将S 2-氧化为S ，即2Fe 3++S 2-====2Fe 2++S↓设错方式2 混淆化学式和离子式的书写形式。
如NH 3通入醋酸溶液中：CH 3COOH+NH 3====CH 3COONH 4，错在未将强电解质拆分成CH 3COO -、+4NH 。
设错方式3 漏写部分离子反应。
如Ba(OH)2 溶液与H 2SO 4溶液反应：Ba 2++-24SO ====BaSO 4↓,学生只注意了Ba 2+与-24SO 反应，而漏掉了H +与OH -的反应。
设错方式4 错写反应物或产物的配比关系。
如Ba(OH)2 溶液与H 2SO 4溶液反应：Ba 2++OH -+H ++-24SO ====BaSO 4↓+H 2O,应写成Ba 2++2OH -+2H ++-24SO ====BaSO 4↓+2H 2O 。
设错方式5 电荷不守恒或原子不守恒。
如Fe 2++Cl 2====Fe 3++2Cl -，而应写成2Fe 2++Cl 2====2Fe 3++2Cl -。
设错方式6 氧化还原反应中得失电子不守恒。
如2-4MnO +3H 2O 2+6H +====2Mn 2++4O 2↑+6H 2O ，而应写成2-4MnO +5H 2O 2+6H +====2Mn 2++ 5O 2↑+8H 2O设错方式7 忽视了题设条件及要求。
如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式或产物的影响。
例1:碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO 3-+Ca 2++OH -====CaCO 3↓+H 2O ，此反应中Ca(OH)2是二元碱，所以方程式中Ca 2+和OH -的物质的量之比应为1︰2。
例2:碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：2-3HCO +Ca 2++2OH -====CaCO 3↓+2H 2O+-23CO 此反应中-3HCO 充足，所以方程式中Ca 2+和OH -的物质的量之比应为1︰1。
(此类题最好用离子共存来做，因为石灰水过量即Ca 2+过量，所以生成物中一定无-23CO ) 同学们掌握了以上设错方式，在做这类题时就很容易找到病因，此类题就迎刃而解。
考点3 离子共存1.离子间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存如形成BaSO 4、CaSO 4、H 2SiO 3、MgCO 3、Ag 2SO 4等。
2.离子间相互结合呈气体逸出时不能大量共存如H +与S 2-、HS -、-23CO 、-3HCO 、-23SO 、-3HSO ，OH -与+4NH 等，由于逸出气体H 2S 、CO 2、SO 2、NH 3等而不能大量共存。
3.离子间相互结合成弱电解质时不能大量共存如H +与CH 3COO -、OH -、ClO -、F -、-42PO H 、-24HPO 、-34PO 。
4.离子间发生双水解反应析出沉淀或逸出气体时不能大量共存如Al 3+ 分别与-2AlO 、-23CO 、-3HCO 、-23SO 、SiO 2-3、C 6H 5O -；Al 3+与S 2-、HS -等。
5.离子间发生氧化还原反应时不能大量共存如：-4MnO 、ClO -、Fe 3+分别与I -、S 2-、-23SO 等。
6.在酸性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存如-3NO 和I -、S 2-、-23SO 、Fe 2+在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H +存在的情况下则不能共存。
7.离子间相互结合成络合离子时不能大量共存如Fe 3+与SCN -生成［Fe(SCN)］2+，Ag +、+4NH 、OH -生成［Ag(NH 3)2］+，Fe 3+与C 6H 5O - (H +)也络合等。
8.注意题的前提设置颜色：Cu 2+、Fe 3+、Fe 2+、-4MnO 等有颜色； 酸碱性：直接/间接─指示剂的颜色，水电离出H +或OH -，与Al 产生H 2等。
方法点击 离子共存的题目主要是考查同学们对离子反应本质的理解以及对几种常见反应类型的掌握情况。
因此必须做到以下几点：1.在理解强弱电解质的基础上，真正理解离子反应的本质。
2.熟练掌握离子不能共存的几种反应，如生成沉淀、生成气体、生成弱电解质、离子间的氧化还原反应、络合反应等。
3.在解题时一定要细心，如审清题干中的限制条件(酸碱性、颜色等)、题干的要求(因氧化还原反应而不能大量共存、因发生复分解反应而不能大量共存等)。
【精题精讲】1.在水溶液中，下列离子组一定可以大量共存的是( )A.K +、Na +、Cl -、-2AlO B.I -、H +、Cl --3NO C.Al 3+、Na +、-3HCO 、Cl - D.Fe 3+、+4NH 、-24SO 、OH -答案：A解析：本题考查最基本的离子共存问题。
A 中的离子可以共存。
B 中-3NO 在酸性环境中可将I -氧化。
C 中Al 3+和-3HCO 可发生双水解。
D 中Fe 3+和+4NH 均不与OH -共存。
2.下列各组离子在碱性溶液中能大量共存，且溶液无色透明，加酸酸化后溶液变色，但无沉淀，也无气体生成的是( )A.Fe 2+、I -、ClO -、-24SOB.Br -、K +、-24SO 、BrO -3C.S 2-、-23SO 、K +、-24SOD.Ca 2+、Cl -、-3HCO 、Na +答案：B解析：A 项ClO -在任何情况下都能将I -氧化。
B 项各种离子在碱性环境下可共存，在酸性环境下可发生5Br -+-3BrO +6H +====3Br 2+3H 2O ，生成溴单质使溶液颜色加深，B 正确。
C 项各种离子在碱性环境下可共存，在酸性环境下可发生2S 2-+-23SO +6H +====3S↓+3H 2O 。
D 项-3HCO 在碱性环境下不能存在。
3.在由水电离出的c(H +)=1×10-12 mol·L -1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A.+4NH 、Ba 2+、-3NO 、Cl -B.Cl -、-24SO 、Na +、K + C.-24SO 、-3NO 、Fe 2+、Mg 2+ D.Na +、K +、ClO -、I -答案：B解析：本题属离子共存题。
