从海水中获得的化学物质学案

专题2 从海水中获得的化学物质一、课程标准内容1．根据生产生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠等金属及其重要化合物的主要性质。

2．通过实验了解氯等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其对生产中的应用和对生态环境的影响。

3．根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。

4．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验。

5．实验：溶液中Cl—等离子的检验，氯气的漂白性。

6．查阅资料：日常生活中含氯化合物。

二、教学要求第一单元氯、溴、碘及其化合物第二单元钠、镁及其化合物三、本专题教学建议1．课时分配建议：本专题共有两个单元，建议第一单元安排5课时，第二单元安排4课时，专题回顾与小结1课时。

2．教学方法建议：（1）在本单元的教学中，要充分运用实验探究这一认识和研究化学物质的方法，引导探究氯、溴、碘、钠、镁及其化合物性质。

（2）通过卤素单质及其盐溶液间的置换反应中微粒结构发生变化，从电子转移的角度分析氧化还原反应的有关概念和表示方法；以碳酸钠性质探究为载体，帮助学生建立离子反应的概念，学会离子方程式的书写。

全面理解教材结构，准确把握必修模块的教学要求。

从课程设计来看，必修模块的目的是促进全体高中学生形成最基本的科学素养，是人人都要学的化学，因此必须强调其基础性；从必修模块自身的编排体系来看，不再以物质结构、元素周期律等理论知识为出发点，采用推理、演绎的方法学习化学，而改为以物质分类的思想来整合教学内容，通过提供实验事实、科学史话等感性材料，采用分析、归纳的方法获得化学知识。

因此，同样的知识内容，在新、旧教材中的地位和作用是不同的，其教学要求也不相同。

如“离子反应”“氧化还原反应”在必修模块中是作为化学反应的分类类型来介绍的，其最基本的要求就是根据分类标准进行分别判断。

在氧化还原反应中，还要求了解用双线桥和单线桥法来表示电子转移的方向和数目，简单物质间氧化性和还原性强弱的判断，至于氧化还原反应的配平和有关计算不宜拓展。

第1课时 氯气的发现与制备发 展 目 标体 系 构 建1.能运用发展的、相互联系的、对立统一的观点理解化学变化，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。

2.初步掌握实验探究元素及其化合物性质的基本方法，掌握氯气的制备方法，培养科学探究与创新意识的化学核心素养。

1．氯气的发现1774年瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰矿(主要成分是MnO 2)混合在一起加热，意外地发现了一种具有强烈刺激性气味的黄绿色气体——氯气。

2．氯气的实验室制法(1)反应原理： MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。

(2)实验装置①A 装置为气体发生装置，作用是制备气体。

②B 装置为收集装置，作用是收集气体。

③C 装置为尾气处理装置，作用是吸收多余Cl 2。

3．氯气的工业制法以电解饱和食盐水为基础制取氯气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业。

(1)氯气的制备原理：反应的化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。

(2)实验室电解饱和食盐水 ①实验装置：②实验操作a ．接通电源，观察铁棒和石墨棒上发生的现象。

通电一段时间后，将小试管套在a 管上，收集U 形管左端产生的气体。

2 min 后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，检验收集到的气体。

b ．取一支小试管，用向上排空气法收集从b 管导出的气体，观察收集到的气体的颜色。

c ．关闭电源，打开U 形管左端的橡皮塞，向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，观察溶液颜色的变化。

②实验分析实验现象 结论 a 出现爆鸣声 a 管中气体为氢气 b产生黄绿色的气体 b 管中气体为氯气 c铁棒端溶液变红、 石墨棒端溶液不变色 U 形管左端溶液显碱性、U 形管右端溶液不显碱性③实验结论根据实验推断电解饱和食盐水的产物是H 2、Cl 2、NaOH 溶液。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”。

从海水中获得的化学物质一、氯气的生产原理1、氯气的工业制法----电解饱和食盐水2NaCl+H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑实验现象结论碳棒上有气泡，是有刺激性气味的气体，所体略显黄绿色气体显黄绿色证明是氯气，碳棒是阳极，溶液中阴离子氯离子在阳极上得到电子，成为氯原子后重新结合成氯气不锈钢钉上有气泡，周围的溶液变红，收集产生的气体进行检验（点燃气体，有轻微爆鸣声）产生的气体是氯气，钢钉周围的溶液变红说明溶液呈碱性二、氯气的性质1、实验室制备：①原理：MnO2＋4HCl(浓) △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②装置：固液加热型③收集：向上排空气法④验满：湿润的淀粉－碘化钾试纸等⑤尾气吸收：NaOH溶液。

2、物理性质： A 通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体。

能溶于水，有毒。

3、化学性质： B 氯原子易得电子，氯是活泼的非金属元素。

氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，4、氯气的用途：重要的化工原料，能杀菌消毒、制盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂和农药。

5、氯水 A 氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，氯水的主要溶质是Cl2。

新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－等微粒。

6、次氯酸次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。

性质：①易分解(2HClO==2HCl+O2↑)，光照时会加速。

②是强氧化剂：能杀菌；能使某些有机色素褪色。

7、漂白粉次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制成漂白粉；漂白粉的有效成分【Ca(ClO) 2】，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。

实验实验现象化学方程式氯水与溴化钾溶液反应分层，溶液由橙色变无色；底层（四氯化碳层）由无色变为橙红色Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2氯水与碘化钾溶液反应分层，溶液由黄色变无色；底层（四氯化碳层）由无色变为红棕色Cl2+2NaI= 2NaCl+I2溴水与碘化钾溶液反应分层，溶液由橙色变黄无色；底层（四氯化碳层）由无色变为红棕色Br2+ 2NaI= 2NaBr+ I2四、氧化还原反应 C1、定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应2、本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）3、特征：化合价的升降氧化剂（具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原-------还原产物还原剂（具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物4、口诀：升--- 失----（被）氧化---（是）还原剂（生虱痒）降---得 ---（被）还原---（是）氧化剂6、金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au还原性（金属性）逐渐减弱2 钠、镁及其化合物一、钠的性质及应用 B1．钠及其化合物的转化关系 2．钠的化学性质钠的化学性质很活泼，易失去电子被氧化，表现出强还原性：Na – e ˉ= Na +（1）Na 跟非金属（如Cl 2、S 、O 2等）发生化合反应2Na+O 2点燃====Na 2O 2(淡黄色) Na+S=NaS （反应剧烈，可能爆炸）（2）Na 跟水、酸、醇发生置换反应2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑ (剧烈) 离子方程式：2Na+2H 2O=2Na ++2OH ˉ+H 2↑2Na+2C 2H 50H →2C 2H 5ONa+H 2↑ (平稳) （3）Na 与盐溶液反应。

第二单元钠镁及其化合物 2-2-1 离子反应【学习目标】1.初步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式2.用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件，体会科学探究化学学习和研究中的重要性【课前检测】在下列物质中：1.①H2SO4②HCl ③NaOH ④Cu(OH)2⑤AgCl ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩Fe属于电解质的是_ ;属于非电解质的是__ _属于强电解质的是；属于弱电解质的是在溶液中主要以离子形式存在的是_ 。

2.写出下列物质H2SO4 NaOH CH3COOH NH3·H2O的电离方程式【交流与讨论】1.BaCl2溶液能与Na2SO4溶液反应而KCl溶液却不能，试分析原因。

2. BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实质是什么？【概念形成】一、离子反应和离子反应方程式1.离子反应：电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应，这样的反应属于。

2．离子方程式a．定义：用实际参加反应的表示离子反应的式子叫做离子方程式。

b．离子方程式的书写步骤：“一写、二拆、三删、四查”。

“写”化学方程式，必须根据实验事实；“拆”反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水的强电解质写成离子形式；其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水（难电离物质）、氧化物等。

“删”两边相同的离子，“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。

【概念运用】写出下列反应的离子方程式：（1）碳酸钙与盐酸反应：（2）锌与稀硫酸反应：（3）氧化铜粉末加入稀硫酸：（4）在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液：【问题探究】根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式：（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应：（2）硫酸与氢氧化钾溶液的反应：（3）碳酸钠与过量的醋酸溶液反应：（4）大理石与盐酸反应：【概念形成】c．意义：既可表示反应，也可表示d．离子反应发生的条件是：有、或生成，还可以是。

第1课时粗盐提纯从海水中提取溴发展目标体系构建1。

初步了解海洋化学资源的分布,了解粗盐的提纯及海水中提取溴的基本原理和方法,能依据物质性质及其变化综合利用资源。

2。

认识化学理论与技术在资源利用中发挥的积极作用，培养科学态度与社会责任的化学核心素养。

一、粗盐提纯1．不溶性杂质的除去2．粗盐中可溶性杂质的除去杂质加入的试剂化学方程式Na2SO4BaCl2溶液Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl MgCl2NaOH溶液MgCl2＋2NaOH===Mg(OH）2↓＋2NaClCaCl2Na2CO3溶液CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 在除去上述粗盐中可溶性杂质的过程中，是否考虑除杂试剂用量问题除杂试剂是否会引入新的杂质?［提示］除杂试剂应稍过量，这样才能使杂质离子完全变成沉淀，通过过滤除去,但过量的除杂试剂又成为新的杂质。

二、从海水中提取溴1．溴的提取海水提取粗食盐后的母液,通入氯气将其中的溴离子转化为单质溴。

2．海水提溴的工艺流程3．含溴化合物的应用（1)含溴物质用于制备药物、感光剂等。

（2）溴是制造农药杀虫剂、阻燃剂的原料。

1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”。

）（1）粗盐提纯实验中，加入足量碳酸钠溶液的作用只是为了除去Ca2＋. （×）（2)粗盐提纯实验中,加入足量盐酸的作用是除去多余的OH－和CO错误!。

（√）(3）要除去氯化钠溶液中含有的氯化镁，可加入适量的氢氧化钠溶液后过滤。

（√)(4）海水中提取溴的过程中不发生氧化还原反应. （×）2．在“粗盐提纯”的实验中,下列做法正确的是()A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．加入试剂的顺序为Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClD．用过滤法除去粗盐中的泥沙D［未过滤即蒸发，不能除去泥沙，所以A项错误；加热过程中应用玻璃棒不断地搅拌，所以B项错误;应先加入BaCl2，再加Na2CO3以除去过量的Ba2＋，所以C项错误。

溴、碘的提取一、[学习目标]1.如何从海水中提取溴、碘？溴、碘的提取有哪些区别？2.溴、碘有哪些物理性质？提取中利用了它们的哪些物理性质？3.卤素单质的性质有哪些相似之处？卤素单质间的置换反应如何发生？4.溴、碘在生产和生活中有哪些应用？课堂结构二、自学检测1．溴、碘的提取：从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取食盐后的母液中，将溶液中的Br-氧化成溴单质。

生成的单质溴仍然溶解在水中，鼓入热空气或水蒸气能使溴挥发出来，冷凝得到液溴，精制粗溴可得到高纯度的溴单质。

海洋中某些植物具有富集碘的能力，如海带等。

所以从海产品中提取碘是工业上获取碘的一种途径。

2．溴、碘的物理性质：通常情况下，溴是深红棕色有强刺激性气味，易挥发，密度比水大的液体，具有强烈的腐蚀性。

碘是紫黑色的固体，易升华。

溴、碘在水中都溶解度都很小，但易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。

3.碘的提取工业流程：①灼烧：将食用干海带点燃，烧成海带灰后，自然冷却。

②浸泡：将灼烧所得海带灰溶解，不断搅拌，过滤③氧化：在滤液中加入氯气，静置。

④提纯：将所得溶液进行过滤、提纯，从而得到单质碘。

其流程如下：水氯气海带灼烧浸泡过滤氧化提纯碘单质4.溴、碘的应用：溴、碘及其化合物在生产和生活中都有广泛的应用。

溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂杀虫剂等。

溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。

碘是一种重要的药用元素，碘化银可用于人工降雨。

三、合作探究1与氢气的反应：溴、碘与氢气反应跟氯气与氢气反应相似，均生成相应的气态氢化物，只是反应条件有所区别氯气和氢气在光照条件下反应：溴和氢气在500。

C条件下反应：碘和氢气在加热条件下发生反应，但生成物不稳定易分解，又生成碘和氢气2与水的反应：溴、碘与水反应跟氯气与水反应相似，均生成相应的酸和次卤酸氯气+水：溴+水：碘+水：3 .与碱反应：溴、碘与碱反应跟氯气与碱反应相似，均生成相应的次卤酸盐、金属卤化物和水：氯气与氢氧化钠反应：溴与氢氧化钠反应：碘与氢氧化钠反应：4卤素单质间的置换反应：氯气+溴化钾：氯气+碘化钾：[当堂训练]五、检测清盘1、下列气体可使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是（）A、氯化氢B、氯气C、碘蒸气D、氢气2．溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是（）A、溴单质可以和烧碱溶液反应B、溴单质只具有氧化性C、溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子D、溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验3 医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带，这是由于海带中含较丰富的（）A、碘元素B、铁元素C、钾元素D、锌元素4实验室从海带中提取碘有如下化学反应：2NaI+Cl2=2NaCl+I2 这一反应所属类型（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应5、向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（）A、KClB、NaCl和KClC、NaCl和KBrD、NaCl、KCl和I26、海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。

第二专题，从海水中获取的化学物质【教材分析】本节内容是学习元素及其化合物模块的第一个内容，且是一种多变价元素，且化合物种类比较多，识记的知识点多，也是高考的一个热点。

因此对本章节内容的学法掌握是很重要的，本章节学好了对以后的元素及其化合物的掌握起到很大的作用。

【学情分析】学生已经对氯气及其化合物有一个大概的了解，同时在前面一章中已经学会了对物质的分类，利用物质分类法进行元素及其化合物的归纳总结，有利于学生系统掌握，本章节知识。

到了高三，学生学习的自觉性也有了很大的提高，这也有助于对本章节内容的掌握。

【教学重难点】氯水的成分和性质及其运用。

【教学目标】1、掌握氯气的重要化学性质，并能正确书写有关化学方程式。

2、掌握次氯酸的化学性质，3、明确漂白粉的组成和漂白原理4、掌握氯水的成分和性质，并能运用该知识点解决具体的问题。

2、完成《随堂分类练习》第19页 【分类练习题】 C 类1、 写出下列化学方程式，指出氯气在反应中表现出什么性质。

（1） 氢气在氯气中燃烧 （2） 氯气与石灰乳反应（3）铁在氯气中燃烧（4）适量的氯气与碘化钠B类2、解释下列现象产生的原因并用离子方程式来表示。

（1）将氯气滴入紫色石磊溶液中，可以看到溶液先变红后褪色。

（2）将氯气滴入硝酸银溶液中出项白色沉淀。

（3）向氯水中滴加碳酸钠溶液，有气体产生。

3、下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是A、氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质。

B、漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的。

C、滤去可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的是次氯酸而不是氯气，D、为证明氯水中含氯离子，可以先加盐酸酸化，再加硝酸银溶液。

A类4、CCTV近日报道，我国将投入大量资金对饮用水设施进行全面改造。

而合格的饮用水，离不开对水源进行澄清、过滤、消毒等处理。

请回答下列问题：（1）科学家发现。

自来水用ClO2处理更能提高自来水的品质。

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钠的化学性质：1.钠与水反应在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。

为了安全应在烧杯上加盖玻璃片。

观察到的现象及由现象得出的结论有：(1)钠浮在水面上(钠的密度比水小)(2)钠熔成一个闪亮的小球(钠与水反应放出热量，钠的熔点低)(3)钠在水面上四处游动(有气体生成)(4)发出嘶嘶的响声(生成了气体，反应剧烈)(5)事先滴有酚酞试液的水变红(有碱生成)反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H22.钠与氧气反应在常温时:4Na+O2=2Na2O (白色粉末)在点燃时:2Na+O2=△=Na2O2 (淡黄色粉末)3.钠与钛、锆、铌等金属氯化物反应4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti(条件为高温且需要氩气做保护气)补充4.与酸溶液反应钠与水反应本质是和水中氢离子的反应，所以钠与盐酸反应，不是先和水反应，钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2 如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应。

5.与盐溶液反应将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。

如将钠投入硫酸铜溶液中：2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2钠的制取：电解熔融氯化钠2NaCl(熔融)=电解=2Na+Cl2钠的化合物1.碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较Na2CO3 NaHCO31.物理性质俗名纯碱、苏打小苏打色态白色粉末白色晶体溶解性(水) 溶解度Na2CO3NaHCO3溶液酸碱性(PH) 碱性Na2CO3NaHCO3。

第5课时溴、碘的提取[学习目标定位］1。

了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。

2.知道氯、溴、碘单质的性质及其差异。

3。

掌握Cl－、Br－、I－的检验方法。

一、氯、溴、碘的性质比较1．根据所熟悉的有关知识，填写下表：性质氯气（Cl2）溴（Br2）碘（I2)颜色黄绿色深红棕色紫黑色状态气体液体固体溶解性能溶于水，易溶于有机溶剂溴和碘在水中的溶解度很小,但易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂溶液颜色水中黄绿色，CCl4中黄绿色水中黄→橙，CCl4中橙→橙红水中棕→褐，CCl4中紫→紫红2.Cl2、Br2、I2的氧化性比较（1)NaBr溶液错误!溶液由无色变为橙色错误!溶液分层,下层液体呈橙红色。

化学方程式为2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2。

结论：氧化性：Cl2＞Br2。

（2）KI溶液错误!溶液由无色变为褐色错误!溶液分层，下层液体呈紫红色。

化学方程式为2KI＋Cl2===2KCl＋I2。

结论：氧化性：Cl2＞I2.(3)KI溶液错误!溶液由无色变为褐色错误!溶液分层，下层液体呈紫红色。

化学方程式为2KI＋Br2===2KBr＋I2.结论：氧化性:Br2＞I2。

3．将下列各实验中的现象填入下表：生成溶解(1)请写出实验中的化学方程式：①NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3；②NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3；③NaI＋AgNO3===AgI↓＋NaNO3。

(2)卤化银(AgCl、AgBr、AgI)沉淀的颜色不同，可用硝酸酸化的AgNO3溶液来检验卤素离子.1．Cl2、Br2、I2的性质比较卤素单质(Cl2、Br2、I2）的氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞I2；卤素离子(Cl－、Br－、I－）的还原性由强到弱的顺序是I－＞Br－＞Cl－。

2．卤素离子X－(Cl－、Br－、I－）的检验(1）AgNO3溶液—稀HNO3法(2）氯水-CCl4法（3）氯水—淀粉法溶液错误!溶液变蓝色…I－1．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－），往甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再往此溶液中加入丙溶液，颜色无明显变化。

专题2从海水中获得的化学物质第1单元氯、溴、碘及其化合物第1课时氯及其化合物课标解读课标要求学习目标．通过实验了解氯及其重要化合物的主要性质1．通过实验认识氯气的主要性质．认识其在生产中的应用2．掌握氯气的实验室制法．认识氯气及其化合物在生产中的应用知识整理．氯气的物理性质．氯气的化学性质〈1〉与金属的反应〈2〉与非金属的反应〈3〉与水或碱的反应cI2和H2o：cI2和稀NaoH溶液：cI2+oH：〈4>与低价化合物的反应完成下列反应的有关方程式并说明有关现象；cI2与淀粉碘化钾溶液：cI2通入FecI2溶液中：cI2通入So2的水溶液中：cI2和NH3混合：cI2和cH4混合：氯气的制法工业制法：电解饱和食盐水法：；A加入NaoH固体B加入食盐固体c加入caco3D加入Na2So3固体例2．用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaoH 稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题；实验室保存饱和氯水的方法是：产生上述现象的原因可能有两种：①是②是简述怎样用实验证明红色褪去原因是①或②：变式训练：〈1〉为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常用cI2和FeSo4，同时使用进行消毒和净化，以改善水质，其原理是：为了延长液氯杀菌时间，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入液氨，其反应的化学方程式为；NH3+HcIo=====H2o+NH2cI已知NH2cI比HcIo稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是：第1单元氯、溴、碘及其化合物第2课时溴、碘及其化合物课标解读课标解读学习目标认识氯及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用以海水的综合利用为例,认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值.1.理解卤素单质和化合物的相似性和递变性掌握X-的检验方法利用氯.溴.碘单质的氧化性及强弱比较的方法,理解海水中提取溴的方法.知识要点卤族元素的相似性:.卤素原子结构的相似性:卤素原子最外层上都有个电子,易得个电子形成稳定结构,常见化合价为价,常见正化合价有.卤素单质性质的相似性:卤素单质均为原子分子,性质相似,都是活泼的,具有性,化学性质与cI2的性质相似,如：X2+H2 =X2+H2o =X2+NaoH =卤族元素的递变性：.结构的递变性：卤族元素随原子序数的递增,原子的电子层数逐渐,原子半径逐渐,元素的非金属性逐渐.卤素性质的递变性：卤素单质的氧化性逐渐；与水反应的程度；与H2化合由；气态氢化合物的稳定性；阴离子的还原性。

专题二 从海水中获得的化学物质 学案第一单元 氯、溴、碘及其化合物第1课时 氯气的生产原理一、海水中的化学资源1．海水中蕴含的元素有______多种，它是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。

2．海水中的氯化物主要为______，其次是________、________和________。

3．地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，海水中______的总储量高达1×1014t ，______被称为“海洋元素”。

此外，海水中还含有丰富的______元素。

据估计，海水中______的总量可达8×1010t 。

二、氯气的生产原理1．氯碱工业：以______________ 为基础制取氯气等产品的工业。

2．氯气生产的化学原理 (1)电解装置和现象(2)电解产物的验证3．氯气的实验室制法 (1)反应原理：1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是__________)时，把________与软锰矿混合在一起________，发现有黄绿色气体生成，反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 。

(2)实验室制取氯气是采用固体和液体混合加热制气体的装置，主要有气体______装置、______装置和____________装置三部分。

(3)收集方法：向____排空气法或排____________法。

(4)净化方法：用__________除去HCl ，再用________除去水蒸气。

(5)尾气吸收：用________________吸收。

(6)注意事项：①必须用________，MnO2与稀盐酸不反应。

②实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免残留气体污染空气。

对点训练：1．下列说法不正确的是( )A ．海水中蕴含的元素有80多种，是一个巨大的宝藏B ．海水中氯化物的含量最高C．海水中的氯化物主要是氯化钠，其次是氯化镁、氯化钙、氯化钾等D．海水中含有浓度较小的碘元素和溴元素2．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。

课题：专题2 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物福清第一中学吴国海氯气的生产原理（第一课时）一、教学目标：[知识与技能]：1．了解从海水中提取氯气的基本原理和方法。

2．掌握电解饱和食盐水的实验的操作。

3．了解阳离子交换膜法电解食盐水。

[过程与方法]：1．利用实验现象、生产实践活动引导学生发现问题、解决问题。

2.．运用探究活动，在不断发现问题的基础上，运用老师的演示实验、学生分组实验、讨论交流、等学习方法，对学习素材进行分析与归纳，使学生从中不断获取新知。

[情感态度与价值观]：1．通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。

2．通过学习，认识到海水是人类宝贵的自然资源，培养与大自然友好相处的情感。

3．通过实践调查，培养学生关注与化学有关的社会问题，主动参与社会决策的意识。

4．通过实验的创新设计，培养严谨的科学思维和事实求是的科学态度，培养学生热爱化学的情感。

二、重点、难点：1．电解饱和食盐水的实验2．电解方程式书写三、课前准备：教师：①自制多媒体课件。

②实验仪器：14组学生电源、电解食盐水装置、烧杯。

实验试剂：饱和食盐水、氢氧化钠溶液、淀粉碘化钾溶液、酚酞试液等学生：①课前通过上网或图书馆查阅海水的主要成分、氯气生产原理的相关知识。

②帮助学生建立学习型小组，培养学生合作学习的能力和动手实验的能力。

四、教学过程：五、板书设计：第一单元 氯、溴、碘及其化合物 一、氯气的生产原理 (一)氯气的工业制法 电解方程式：2NaCl + 2H 2O ===== H 2↑+ Cl 2↑+ 2NaOH 2、阳离子交换膜电解槽 ①离子交换膜电解槽的组成 ②阳离子交换膜的作用 3、氯碱工业概念通电。