14物质的称量导学案

化学称量与称重教案教案标题：化学称量与称重教学目标：1. 了解化学称量与称重的基本概念和原理；2. 掌握常见实验室仪器的使用方法，如天平、量筒等；3. 学会正确进行化学物质的称量和称重操作；4. 培养学生的实验技能和实验室安全意识。

教学准备：1. 教师准备：天平、量筒、称量纸、试剂瓶、化学物质（如硫酸铜、硫酸钠等）；2. 学生准备：实验服、安全眼镜、实验手册。

教学过程：Step 1：引入（5分钟）向学生介绍化学称量与称重的重要性和应用领域，并提出以下问题：- 为什么在化学实验中需要进行称量和称重操作？- 你们在日常生活中有没有接触过称量和称重的情况？Step 2：理论讲解（15分钟）通过投影或板书，讲解以下内容：- 什么是化学称量和称重？- 常见的实验室仪器及其使用方法，如天平、量筒等；- 称量和称重的注意事项，如保持仪器干净、避免直接接触化学物质等。

Step 3：示范操作（20分钟）教师进行化学物质的称量和称重操作，并详细解释每个步骤。

学生可以观察和记录教师的操作过程。

Step 4：学生实践（30分钟）学生分组进行实验操作，每组至少进行两次称量和称重实验。

教师在实验过程中进行指导和解答疑惑。

Step 5：讨论与总结（15分钟）学生就实验结果进行讨论，并回答以下问题：- 在实验中遇到的问题和困难是什么？- 如何保证称量和称重的准确性和精确性？- 称量和称重操作对实验结果的影响是什么？Step 6：实验报告（10分钟）要求学生根据实验过程和结果撰写实验报告，包括实验目的、原理、步骤和结果等。

Step 7：实验安全与清理（5分钟）强调实验室安全意识，要求学生正确处理和清理实验器材和废弃物。

教学延伸：1. 给学生布置相关的实验作业，巩固所学知识；2. 引导学生进行实验设计，如探究不同称量方法对实验结果的影响；3. 鼓励学生参加科学竞赛或科技创新活动，拓展化学称量与称重的应用领域。

教学评估：1. 观察学生在实验操作中的技能和安全意识；2. 检查学生的实验报告，评估其对于化学称量与称重的理解和应用能力；3. 进行小组或个人口头回答问题的评估。

第二节《化学计量在实验中的应用》物质的量导学案学习目标：1.了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；2.了解阿伏加德罗常数的涵义； 3.了解摩尔质量的概念；4.了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算;学习重点:物质的量及其单位,物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算。

学习难点：物质的量及其单位——摩尔学习过程：【课前预习】一、1．物质的量的含义及符号？物质的量的单位及符号？2．什么是阿伏加德罗常数？符号是什么？如何表示？3．1摩尔任何粒子的粒子数与6.02×1023及N A的关系？4．粒子的总数Ｎ、阿伏加德罗常数ＮA、物质的量n三者之间的关系推论：两种微粒的物质的量之比与二者个数比有何关系？二．1．摩尔质量的定义？符号？单位？2．摩尔质量与相对分子质量之间的关系？3．物质的量（n），质量（m）和摩尔质量（M）之间关系【预习自测】1．下列关于摩尔的认识，正确的是（）A．摩尔是物质数量的单位B．摩尔是物质质量的单位C．摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位D．摩尔是物质的量的单位2．下列关于摩尔质量的论述正确的是（）A．氢的摩尔质量是1g/mol B．1个氮分子的摩尔质量为28gC．水的摩尔质量为18g D．二氧化碳的摩尔质量为44g/mol 3．下列说法错误的是（）A．6.02×1023 是阿伏加德罗常数的近似值B．1mol 12C的质量是12gC．含有阿伏加德罗常数个微粒，该微粒的物质的量是1mol D．1mol氧含有6.02×1023个氧原子4．计算下列物质的摩尔质量。

Mg SO2NO3－H2SO4Na＋5．下列说法中正确的是（）A．1 mol O的质量是16 g·mol-1 B．Na+的摩尔质量是23 g·mol-1C．Cl2的摩尔质量是71g D．氢的摩尔质量是2 g·mol-1【课后巩固】1．判断下列说法是否正确，并分析原因。

《天平和质量》导学案《天平宁质量》导学案导学目标：1. 了解天平的基本原理和应用方法。

2. 理解质量的观点及其在物理实验中的重要性。

3. 掌握应用天平测量物体质量的方法。

4. 培养学生的观察力和实验技能。

导学内容：1. 天平的基本原理和结构。

2. 质量的定义和单位。

3. 天平的应用方法。

4. 天平在实验中的应用。

导学步骤：第一步：导入（5分钟）向学生介绍天平宁质量的观点，引发学生对实验的兴趣。

提出问题：“你知道天平是用来测量什么的吗？质量和重量有什么区别？”让学生思考并做简短回答。

第二步：进修天平的原理和结构（15分钟）通过图片和简单的示意图展示天平的结构和工作原理，让学生了解平衡杆的作用和双臂的设计。

让学生自行组装一个简单的天平模型，观察天平如何平衡物体的质量。

第三步：进修质量的定义和单位（15分钟）向学生诠释质量的观点，让他们理解质量是物体所固有的属性，与物体的大小和形状无关。

介绍质量的单位“千克”，并与重量的单位“牛顿”进行比较，强调质量与重量的区别。

第四步：进修天平的应用方法（20分钟）讲解天平的应用方法，包括调零、放置物体、读数等步骤。

进行示范操作，让学生跟随操作并练习应用天平测量不同物体的质量。

第五步：实验操作（30分钟）安排学生进行实验操作，让他们应用天平测量不同形状和大小的物体的质量，并记录实验数据。

引导学生分析实验结果，总结物体质量的影响因素。

第六步：讨论与总结（15分钟）组织学生讨论实验结果，分享自己的观察和体会。

引导学生总结天平宁质量的重要性，以及在物理实验中的应用。

导学延伸：1. 鼓励学生进行更多的实验操作，提高实验技能和观察力。

2. 引导学生思考天平宁质量在平时生活中的应用，并与同砚分享。

3. 指挥学生探索其他测量质量的方法，如弹簧秤等。

导学反馈：组织学生回顾本节课的进修内容，回答导学目标中的问题。

通过小测验或讨论形式，检查学生对天平宁质量的理解水平。

鼓励学生提出问题和思考，增进学生的进修交流和合作。

《物质的量》导学案一、学习目标1、理解物质的量及其单位摩尔的含义。

2、掌握阿伏加德罗常数的概念，并能运用其进行简单的计算。

3、理解摩尔质量的概念，能熟练进行物质的量、质量和摩尔质量之间的换算。

二、学习重难点1、重点（1）物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的概念。

（2）物质的量与微粒数、质量之间的换算。

2、难点（1）对物质的量概念的理解。

（2）摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系。

三、知识梳理（一）物质的量1、定义：表示含有一定数目粒子的集合体。

2、符号：n3、单位：摩尔（简称摩，符号：mol）（二）摩尔1、标准：1mol 粒子集合体所含的粒子数与 0012kg 12C 中所含的碳原子数相同。

2、数值：约为 602×10²³（三）阿伏加德罗常数1、定义：1mol 任何粒子的粒子数。

2、符号：NA3、数值：约为 602×10²³/mol（四）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）的关系N ＝ n×NA（五）摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量。

2、符号：M3、单位：g/mol 或 kg/mol4、数值：以 g/mol 为单位时，数值等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

（六）物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）的关系n ＝ m/M四、典型例题例 1：计算 2mol H₂O 中含有水分子的个数。

解：N(H₂O) ＝ n(H₂O) × NA＝ 2mol × 602×10²³/mol＝ 1204×10²⁴例 2：98g H₂SO₄的物质的量是多少？解：M(H₂SO₄) ＝ 98g/moln(H₂SO₄) ＝ m(H₂SO₄) ／ M(H₂SO₄)＝ 98g ／ 98g/mol＝ 01mol五、课堂练习1、 15mol H₂所含氢气分子的个数是多少？2、 22g CO₂的物质的量是多少？六、知识拓展1、物质的量在化学实验中的应用在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到物质的量的计算。

实验探究教案：通过学习使用天平来进行物质测量通过学习使用天平来进行物质测量一、教学目的通过本次实验，使学生掌握使用天平进行物质测量的基本方法，了解物质的质量和重量的概念，提高学生实验操作和观察能力。

二、教学重点与难点重点：掌握使用天平进行物质测量的基本方法。

难点：了解物质的质量和重量的概念，区分质量和重量的差异。

三、教学准备1.天平、不同重量的小物体、纸张等。

2.实验记录表、笔、计算器等。

四、教学过程1.实验前的准备工作将天平放置在平稳的地方，任取一个小物体在天平的盘上，调整天平，使它达到平衡状态。

2.实验步骤及测量方法（1）确定物体的重量。

选择一个小鼠标，放在天平的盘上，记录下盘上的重量，把鼠标取出，把要测量的物体放在盘上，等待天平达到平衡状态，记录下所测物体在天平上的重量。

（2）确定物体的质量。

把要测量的物体放在天平的盘上，等待天平达到平衡状态，记录下所测物体的重量。

将物体从天平上取下来，将一张细密的纸贴在天平的盘上，再将该物体放在纸的上面，再放上一个小鼠标。

这时天平的指针会下移一定的角度，这个下移的角度就是小鼠标的重量。

由此可知，物品的重量相当于放在天平上的重量减去放在上面的小鼠标的重量。

3.实验内容（1）使用天平来测量小球的重量。

（2）使用纸张来测量小球的质量。

4.实验结果的处理方法（1）使用天平，物品的重量可以直接测量，重量是一个物质所受的有力的重力，重量的单位是牛顿（N）。

（2）使用纸张，物品的重量可以通过纸张的弯曲程度测量，用重力大小称为质量，质量的单位是千克（kg）。

五、实验注意事项1.在实验过程中要注意天平的使用方法，避免误差的出现。

2.实验结果记录要准确，不可出现疏漏和错误。

3.实验中应当遵守实验室的安全和卫生规定，注意安全防护。

六、实验总结通过本次实验，我们深入了解了物质的质量和重量的概念，学会了使用天平来进行物质测量的方法，提高了我们实验操作和观察能力。

在今后的学习中，我们要认真对待实验教学，注重实验数据的记录，思考数据的产生来源，不断探索实验的规律和本质，为我们接下来的学习打下坚实的实验基础。

班级小组名称学生姓名使用时间导学案编号HX18105 课题：物质的量在化学实验中的应用编制：罗萍审核：陈朝军审批：杨东【预学案】预学确定目标勤学扎实基础【学习目标】1、了解物质的量浓度的基本意义。

2、掌握一定物质的量浓度溶液的配制步骤及误差分析。

3、能应用公式c B=进行计算。

【重点难点】1、掌握一定物质的量浓度溶液的配制步骤及误差分析。

2、能应用公式c B=进行计算。

一、课前自主学习巩固基础知识1、配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液【探究案】思学出智慧问学伴成长二、课堂合作探究突破重点难点1、将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。

(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为,溶液中Cl-的物质的量浓度为。

(2)配制1 mol·L-1的MgCl2溶液500 mL,需该溶液的体积为。

2、一定物质的量浓度溶液的配制与误差分析(1)配制500 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液,下图操作②中应该填写的数据为,实验时下图所示操作的先后顺序为(填编号)。

(2)在配制一定物质的量浓度的溶液时,用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。

①用量筒量取液态溶质,读数时,俯视量筒,所配制溶液的浓度。

②将量取液态溶质的量筒用水洗涤,洗涤液倒入容量瓶,所配制溶液的浓度。

③定容摇匀后,有少量溶液外流,对所配制溶液的浓度。

【固学案】悟学助提升固学显成效三、训练自我完善技能应用拓展1、0.3 mol NaCl溶于水配成200 mL溶液,该溶液的物质的量浓度为( )A.0.3 mol·L-1B.0.15 mol·L-1C.1.5 mol·L-1D.0.015 mol·L-12、下列各溶液中,Na+浓度最大的是( )A.4 L 0.5 mol·L-1 NaCl溶液B.1 L 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液C.0.8 L 0.4 mol·L-1 NaOH溶液D.2 L 0.15 mol·L-1 Na3PO4溶液3、以配制500 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液为例,分析当出现下表中各操作时,对所配溶液浓度的影响如何。

化学称量与称重教案教案标题：化学称量与称重教案教案目标：1. 理解化学称量与称重的基本概念和原理。

2. 掌握常见化学实验中的称量和称重技巧。

3. 培养学生的实验操作能力和观察记录能力。

教学重点：1. 称量和称重的基本概念和原理。

2. 常见化学实验中的称量和称重技巧。

教学难点：1. 称量和称重的准确性和精确性的区别与实践应用。

2. 如何正确选择和使用不同的称量和称重设备。

教学准备：1. 教师准备：教学课件、实验仪器和材料、示范实验操作。

2. 学生准备：课前预习相关知识。

教学过程：Step 1: 引入（5分钟）介绍化学称量与称重的重要性和应用，并与学生讨论其在日常生活和科学实验中的重要性。

Step 2: 理论讲解（15分钟）2.1 介绍称量和称重的基本概念和原理，包括准确性和精确性的区别。

2.2 解释不同称量和称重设备的特点和适用范围，如天平、量筒、容量瓶等。

2.3 介绍常见的称重单位和化学计量单位，如克、毫升、摩尔等。

Step 3: 示范实验操作（20分钟）3.1 示范使用天平进行固体物质的称量。

3.2 示范使用量筒和容量瓶进行液体物质的称量。

3.3 强调实验操作的准确性和精确性，如读数的技巧和注意事项。

Step 4: 学生实验操作（30分钟）4.1 学生分组进行实验操作，使用天平、量筒和容量瓶进行不同物质的称量。

4.2 老师巡视指导，纠正学生的操作错误，并解答学生的问题。

Step 5: 实验结果分析与讨论（15分钟）学生根据实验结果，计算和比较不同物质的质量和体积，并进行结果分析和讨论。

Step 6: 总结与评价（10分钟）总结本节课的学习内容和重点，评价学生的实验操作和讨论表现，并解答学生的问题。

教学延伸：1. 给学生布置相关练习题，巩固所学知识。

2. 鼓励学生在日常生活中应用所学的称量和称重技巧，如烹饪、药品使用等。

教学评估：1. 学生的课堂参与度和讨论表现。

2. 学生的实验操作准确性和结果分析能力。

班级：高一（）班姓名：化学计量在实验中的应用（第一课时）：物质的量及其单位导学案【学习目标】（一）知识与技能了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

（二）过程和方法通过“联想·质疑”认识引入物质的量这一物理量的必要性，通过“迁移·应用”能从物质的量的角度来认识物质的微观构成和化学反应。

（三）情感态度与价值观通过小组内的交流合作，培养学生的团队协作意识。

【学习过程】一、物质的量概念的形成1、物质的量（1）概念（2）符号（3）单位简称符号（4）注意事项2、摩尔摩尔的标准3、阿伏加德罗常数（1）定义（2）符号（3）数值（4）单位二、探究物质的量（n）与微粒数（N）之间的关系（1）关系推导练习1：1、1 mol H2所含氢气分子的个数，2、2 mol H2含个氢原子，3、1 mol SO42-是个硫酸根离子，4、1.204×1024个H，合mol （2）成果展示：或或要点聚焦1．使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项(1)物质的量：①“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”、“物质的质量”或“物质的数量”等。

②物质的量是七个基本物理量之一；同“时间”，“长度”等一样，其单位是摩尔。

③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如：1 mol苹果的说法是错误的。

④物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。

(2)摩尔：①使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。

不能说1 mol氢，应该说1 mol 氢原子(或分子或离子)。

②“物质的量”是用来计量物质所含粒子数的物理量；“摩尔”是物质的量的单位。

两者关系正如“长度”与“米”，“质量”与“千克”一样不能混为一谈。

课题：物质的称量教学目标：一、知识与技能：1、定量的学习化学实验知识。

2、学习用托盘天平、量筒的称量化学物质的方法。

二、过程与方法：1、通过讲解明确知识任务2、手脑并用、进行练习3、反馈矫正的环节，熟练掌握实验基本操作。

三、情感态度和价值观通过实验基本技能的训练，初步养成“动脑思考、规范操作、仔细观察、详实记录”的实验习惯；培养实事求是、严肃认真的科学态度。

教学重点：天平、量筒的使用。

教学难点：1、砝码与称量物放反的有关问题。

2、天平的游码读数。

3、量筒仰视、俯视问题；。

教学方法：边讲解边实验。

实验准备：托盘天平、量筒、食盐、胶头滴管、药匙。

教学过程：【课前提问】复习固体药品与液体药品的取用。

【引入】：大家对药品的取用这一基本操作掌握得很好，本节课我们接着学习有关实验的另一个基本功—物质的称量。

【新授】：〖讲述〗物质的称量包括两方面内容，一个是称量固体物质的质量，另一个是量取液体物质的体积。

首先我们来学习一下固体物质质量的称量。

在实验室常用的仪器就是托盘天平。

我们先简单认识一下托盘天平的构造。

〖讲述〗托盘天平的构造：1、认识托盘、指针、分度盘、标尺、游码、平衡螺母的位置。

2、如何调节天平的平衡。

3、何时使用游码。

〖学生思考〗1、天平准确称量到多少克？2、为什么在称量前要调节天平的平衡？3、称量时可以将药品直接放在托盘上吗？〖归纳〗1、观察标尺的刻度，每一小格表示的质量，天平的精确称量到0.1克。

2、在称量前调节天平的平衡（指针指在分度盘中央红线上或指针左右摆度频率相等时为平衡）。

3、左盘放物质右盘放砝码（先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码至天平平衡）；托盘天平的读数是：左=右+游，如果放反了，称量的结果就不准确了4、在称量一般性药品是要垫两张大小相同质量相同的纸片，易潮解的或有腐蚀性的药品在称量时要装到玻璃器皿中（小烧杯或表面皿）。

5、读游码的读数时，以游码的左边缘为齐。

1克以下时移动游码称量质量。

第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第四课时物质的量及浓度的有关计算）【学习目标】1．通过探讨交流、思考讨论，能从宏观和微观的角度理解微观粒子间的关系，学会运用物质的量浓度的概念表达式进行有关计算。

2．通过分组讨论、探究归纳、对比探究，知道有关溶液稀释的计算依据，初步了解利用稀释配制溶液的操作步骤。

建立n、M、V m、c之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型。

【学习重点】有关物质的量浓度的简单计算。

【学习难点】建立物质的量浓度计算的思维模型。

【自主学习】旧知回顾：1.实验室欲配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500 mL有以下仪器：（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号）烧杯、500 mL容量瓶、玻璃棒、托盘天平（带砝码）、胶头滴管，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流。

（2）需用托盘天平称量10.0g烧碱固体，固体应放在烧杯或称量瓶中称量。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是要查漏，配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。

其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④。

2.选择容量瓶应遵循“大而近”的原则，使用容量瓶应注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。

容量瓶定容时仰视溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，俯视溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高。

3.实验室稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌。

新知预习：阅读教材P17，回答下列问题：1.溶液稀释前后，溶液中溶质的质量或物质的量相同，溶液稀释的计算公式为C前×V前=C后×V后。

2.2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为2mol，含H+ 2.408×1024个，SO42-1.204×1024个。

♦3.一定温度下，某饱和溶液溶质的溶解度（S）有关计算表达式有：（1）S = = = 。

课时3 物质的量【学习目标】1．认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位；B2．了解阿伏加德罗常数的涵义；B3．了解摩尔质量、气体摩尔体积、B4．了解物质的量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积，能用它们进行简单的化学计算；B【知识梳理】一、有关概念（n、NA、M、Vm、c）及其内涵1、物质的量（1）涵义：，符号为。

（2）单位：，简称，符号。

[注意事项]（1）“物质的量”是专用名词，是七个之一，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量或体积，也不能用“摩尔数”代替。

（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示如：等微粒及这些微粒的特定组合。

（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。

例如：1mol H2表示的意义是还应明确微粒的内在联系，如：1mol Al2(SO4)3中含____Al3+,________SO42-，1 mol Na+中含质子电子[思考1]下列说法正确的是（）A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B. 物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量C. 1mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量D. 阿伏伽德罗常数个H2所含分子的物质的量为1mol2、阿伏加德罗常数（1）概念：摩任何微粒所含的微粒数或所含的碳原子数，符号为，近似值为（2）微粒个数N与物质的量的关系：n = 或N =[注意事项]（1）阿伏加德罗常数的数值不是6.02×1023，就像圆周率不是3.14一样。

对于阿伏加德罗常数我们在计算时一般代入6.02×1023，即：阿伏加德罗常数是一个精确值。

6.02×1023是一个近似值，它是通过实验测定的，常用于计算，不能用于有关概念中。

（2）阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的，单位是[思考2]设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法是否正确？①1mol任何物质中都含有6.02×1023个粒子；②96g氧的物质的量为3mol；③常温常压下，48g臭氧中含有的氧原子数为3N A；④在铁和足量的氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为3N A；[思考3]设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。

《研究物质的实验方法》导学案一、学习目标1、了解常见的分离和提纯物质的实验方法，如过滤、蒸发、蒸馏、萃取等。

2、掌握过滤、蒸发等基本实验操作的技能。

3、理解物质的量浓度的概念，掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。

4、通过实验操作，培养观察能力、动手能力和分析问题、解决问题的能力。

二、学习重难点1、重点（1）过滤、蒸发、蒸馏、萃取等实验方法的原理和操作要点。

（2）一定物质的量浓度溶液的配制方法和误差分析。

2、难点（1）蒸馏和萃取的原理及操作。

（2）物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析。

三、知识梳理（一）混合物的分离和提纯1、过滤（1）适用范围：用于分离_____和_____。

（2）主要仪器：＿____、＿____、＿____、＿____。

（3）操作要点：“一贴”“二低”“三靠”。

“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁。

“二低”：①滤纸边缘低于漏斗边缘；②液面低于滤纸边缘。

“三靠”：①烧杯紧靠玻璃棒；②玻璃棒轻靠三层滤纸处；③漏斗下端紧靠烧杯内壁。

2、蒸发（1）适用范围：用于分离_____的固体溶质和溶剂。

（2）主要仪器：＿____、＿____、＿____、＿____。

（3）操作要点：①蒸发过程中要不断_____，防止因局部过热造成液滴飞溅。

②当_____时，停止加热，利用余热蒸干。

3、蒸馏（1）适用范围：用于分离_____相差较大的液体混合物。

（2）主要仪器：＿____、＿____、＿____、＿____、＿____、＿____。

（3）注意事项：①在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片，防止_____。

②温度计水银球位于_____处。

③冷凝水下进上出，与蒸气的流向相反，以提高_____。

4、萃取和分液（1）萃取①原理：利用溶质在_____的溶剂里_____的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。

②主要仪器：＿____、＿____。

（2）分液①适用范围：用于分离_____的液体混合物。

②主要仪器：＿____、＿____。

《化学计量在实验中的应用》导学案一、学习目标1、理解物质的量及其单位摩尔的含义，能进行物质的量与微观粒子数之间的换算。

2、了解阿伏加德罗常数的含义，能运用阿伏加德罗常数进行有关计算。

3、理解摩尔质量的含义，能进行物质的量与物质质量之间的换算。

4、理解气体摩尔体积的含义，能进行气体摩尔体积与气体体积之间的换算。

5、理解物质的量浓度的含义，能进行物质的量浓度与溶质物质的量之间的换算。

6、学会配制一定物质的量浓度溶液的实验操作。

二、知识要点（一）物质的量1、定义：表示含有一定数目粒子的集合体。

2、符号：n3、单位：摩尔（mol）（二）阿伏加德罗常数1、定义：1mol 任何粒子的粒子数。

2、符号：NA3、数值：约为 602×10²³4、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）之间的关系：n ＝ N/NA（三）摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量。

2、符号：M3、单位：g/mol 或 kg/mol4、物质的量（n）、质量（m）与摩尔质量（M）之间的关系：n ＝ m/M（四）气体摩尔体积1、定义：单位物质的量的气体所占的体积。

2、符号：Vm3、单位：L/mol 或 m³/mol4、标准状况下（0℃，101kPa），气体摩尔体积约为 224 L/mol5、物质的量（n）、气体体积（V）与气体摩尔体积（Vm）之间的关系：n ＝ V/Vm（五）物质的量浓度1、定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。

2、符号：cB3、单位：mol/L4、物质的量浓度（cB）、溶质的物质的量（nB）与溶液体积（V）之间的关系：cB ＝ nB/V（六）一定物质的量浓度溶液的配制1、实验仪器（1）容量瓶：用于准确配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。

常见规格有 100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 等。

（2）托盘天平（或电子天平）：用于称量固体溶质的质量。