从实验学化学

高中化学必修1知识点归纳总结第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。

②蒸发：固体(可溶)和液体分离。

③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。

④分液：互不相溶的液体混合物。

⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。

加试剂顺序关键：（ⅰ）Na2CO3在BaCl2之后；（ⅱ）盐酸放最后。

3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。

4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多；②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶; ③萃取剂不能与被萃取的物质反应。

三、离子的检验：①SO42－：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。

Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。

Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。

③CO32－：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32－。

高中化学必修一目录（汇总6篇）高中化学必修一目录（1）第一章、从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用第二章、化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应第三章、金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料第四章、非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第二节富集在海水中的元素——氯第三节硫和氮的氧化物第四节氨、硝酸、硫酸高中化学必修一目录（2）(本人为辽宁高三学生，以下内容适用于全国卷及难度类似的省份卷纸，江苏等hell模式的省份部分内容不适用。

)作为化竞党，把化学高考题刷到保底85+是高二上学期以前必须完成的任务(这里的保底是指任何全国卷左右难度的题必须85，一般能答90以上)。

随之而来的就是我需要解答来自同学各种各样的高考题，逐渐也大概摸索到了一些方法。

与其说是答题技巧，不如说是一种思维。

首先，不管怎么说，整体来看高考题真的不难。

偶尔的确会有几道偏难怪，但所有人都答一张卷，你不会别人也抓瞎，那些分送给出题人就好，在能做到基础扎实可靠、答题行云流水之前不必过分纠结它们。

不难体现在什么地方?1 中庸。

化学要求很多方面的能力：碎片化知识的记忆，数字运算，描述性回答(比如问你重结晶的步骤，然后一个大横线，这种题在近年命题中有上升趋势)，通过已知信息推断分析等等。

2 但这些方面的能力要求并不高，论知识内容的丰富度、碎片度，化学远小于生物，论计算量和分析难度，化学也低于物理和数学。

因此，只要你能力比较均衡，化学题就不会成为最大的阻碍。

相反，如果你在某一个方面能力很差，考察这方面能力的化学题就会让你很头疼。

能力均衡很关键，但并不是我主要想说的。

3 因为每个人都有短板而且各不相同，大家只要努力去提升短板就好了，计算不会的去刷计算题，好好学数学;不会写描述性回答的多练练语文概括新闻什么的，我帮不了太大忙。

我今天着重针对的是知识的记忆与运用方面。

2020-2-269:09:5【老师】俸・KH 高中化経套思“.版）.pdf （18.11MB ）髙中化学全套思谁导图（高清版）,pdf}来目群文件打开打开文骸 转发三1【老师】俸自己没有思维导图的可以借鉴。

1 /43高中化学 第一章 从实验学化学第一节化学实验基础知识取用固体取用液体防火与灭火常见危险与安全措施了解实验安全常识及意外事故处理方法学法指导操作的先后顺序 操作的注意事项 操作的目的 适用范围化学与人类健康 不溶性固体与液体的分萬 实验安全化学与环境保护分离溶于溶液中的固体溶质适用范围1 .蒸发过程不断搅拌I 注意事项蒸发是否易潮解.物质的提纯是将混合物中的少 量杂质除去而得到纯净物质将物质的分 萬与提纯混淆吸取少量液体用滴管 （专用，垂直悬滴,不倒置）实验基本操作物质分离提 纯必须遵循注意防火、防爆炸、防倒吸不増、不减、易分离、易复原2.当大量固体析岀时，停止加热，余热蒸干知识 梳理 化学实解通过动手实验，熟练掌握常用化学 仪器的使用方法和操作注意事项 较多液体用倾倒法 （瓶塞倒放，标签向手心，抓住物质的特性寻找突破口物质检验和实验综合题块状固体用锻子 粉末状用药匙中及故取用药 品的仪器的意的热覗分离 仪器热源，温度可达400 - 500 r酒劈/龜精不超过2/3,不少于1/4,用外 / 5,不对火，不吹灯，先灭后添酒精喷灯温度可达I 000 X ） 水浴漏斗loop 以下 普通漏斗长颈漏斗分液 漏斗主要 用途萃取,分液， 反应加液体用器常仪冷凝管 洗气瓶于燥管注意事项用前先检査是否漏液， 分液时上层液体从上口倒岀，下层液体从下层放出，放液时应打开分液漏斗上玻璃塞或将塞 上的凹槽对准上口小孔。

使漏斗内外大气压相等反应器1 是否易被氧化 是否易燃、易爆 是否易与空W 中某些成分作用 是否易挥发、,1 尹华 是否具有毒性、 腐蚀度便于取用 防止变质 防独、防爆等 细口瓶、产口瓶、 通瓶 塑料瓶、赢r 笑是器等剂质试性则原仪器据依学剂保化试的存密封：水封、 油封、蜡封方式/开放式存放阴凉、避光处（干燥器中存放利用沸点不同，除去难挥发和不挥发的杂质适用范围1.蒸憎烧瓶加热要垫石棉网，温度、 计的水银球与支管口下缘位于同一水平线注意事项2.冷水是下口进，上口出3.要加碎瓷片，防暴沸在互不相溶的溶剂里溶解度差别较大的溶质适用范围1 .溶液总量不超过漏斗容积的3/4 2.把分液漏斗放在铁架台上静置、分层注意事项蒸饌分液3.打开塞子，先从下口放出下层 液体，再从上口倒出上层液体其他基本 操作计量仪器玻璃仪器的洗涤药品的取用药品的保存 装置气密性检验溶液的配勉气体的收集和体积的测量量筒试管、柑垠、隔网可加热或液浴烧杯、烧瓶、 蒸憎烧瓶、锥形瓶 乂_不能加热集气瓶、试剂瓶、滴瓶、 启普发生器主要用途粗略量取液体，精度0.1 mL刻度由下而上增大，无0刻度线, 读数平视。

高中化学选修1教案【篇一：人教版高中化学必修1_全册教学案】第一章从实验学化学教材分析教科书把化学实验作为专题内容安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。

本章以化学实验方法和技能为主要内容和线索，结合基本概念等化学基础知识，将实验方法、实验技能与化学基础知识紧密结合。

全章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。

对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。

在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法──萃取。

本节还结合实际操作引入物质检验的知识。

这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。

第二节“化学计量在实验中的应用”则是在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。

溶液的配制方法作为化学实验基本方法和技能，也作为对知识的应用。

而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。

因此，这一章的教学内容是以实验基本方法和基本操作（包括一定物质的量浓度溶液的配制）为主要内容，也包括相关的化学基础知识，对整个高中化学的学习起着重要的指导作用。

这一章是高中化学的第一章，课程标准所提到的有关实验的要求，不可能在本章一步达到，这些要求将在整个必修化学的教学中逐步完成。

第一节化学实验基本方法第1课时教学目标1．知识与能力复习初中相关实验、预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力。

2．过程与方法通过小组讨论、亲自实践让学生体验注意实验安全的必要性。

3．情感态度与价值观增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。

重点难点增强学生的实验安全意识教学过程〕引入新课〖阐述化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。

第一章：从实验学化学§1.1化学实验基本方法一．化学实验安全1.使用药品“三不”①不用手接触药品°倾斜，5、药品存放?（1）受热或见光易分解的物质存放在棕色瓶中（浓硝酸，硝酸银）?（2）金属钠保存在煤油中，易和氧气，水反应，白磷着火点低（40摄氏度）在空气中自燃，保存在冷水中。

二. 混合物的分离与提纯1.过滤（液体与固体间）★过滤三要素①滤纸紧贴漏斗内壁②二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘，液面要低于漏斗边缘③三靠：玻璃棒紧靠三层滤纸处，玻璃棒紧靠烧杯口，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁2.沉淀的洗涤：向沉淀中加入蒸馏水至稍浸没沉淀，让水自然滤出（带出可溶性离子）重复2～3次即可3.蒸发①适用：溶剂蒸发、溶质析出2★②注意事项a：液体的量不得超过蒸发皿容量的3b：加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液滴飞溅c:出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干溶剂4.萃取和分液⑴萃取①含义：利用混合物中的一种溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂（萃取剂）把该溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来，这种方法叫萃取②萃取剂的要求：萃取时，两种溶剂必须互不相溶、不发生化学反应，且要具有一定的密度差，溶质在萃取剂中的溶解度一定要远大于在原溶剂中的溶解度。

③萃取的仪器：分液漏斗（注意要检查是否漏水，上层溶液从上口出，下层溶液从下口出）⑵分液含义：把两种互不相溶的液体（密度不同）分开的操作叫做分液。

分液使用的仪器是分液漏斗。

⑶示例Br2、I2在水中的溶解度较小，而在CCl4、苯等有机溶剂中的溶解度较大。

实验室中常见的萃取示例适用CCl4、苯等溶剂萃取水溶液中的溴、碘等单质。

用CCl4从碘水中萃取单质碘的操作如图所示5.蒸馏①装置②注意事项a：不能直接给蒸馏烧瓶加热，石棉网碎瓷要垫上石棉网b ：液体中要加入碎瓷片，以防液体暴沸c ：温度计应置于支管口，使水银球的上端与支管口下沿平齐，以显示蒸汽的温度，使液体充分汽化d ：冷凝水从下口进上口出e ：蒸馏烧瓶中液体容积应在31~32之间f66. 答题模板：检验SO 42-：取一定体积的溶液于试管中，先加入一定量的稀盐酸（无明显现象），再加入BaCl 2。

必修1全册基本内容梳理从实验学化学一、化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。

浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。

浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。

打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

高一化学必修一知识总结：从实验学化学以下是作者为大家整理的关于《高一化学必修一知识总结：从实验学化学》，供大家学习参考！第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。

混合物的物理分离方法方法适用范畴主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌;②最后用余热加热;③液体不超过容积2/3 NaCl(H2O)固+固结晶溶解度差别大的溶质分开 NaCl(NaNO3)升华能升华固体与不升华物分开酒精灯 I2(NaCl)固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一角、二低、三碰;②沉淀要洗涤;③定量实验要“无损” NaCl(CaCO3)液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗①先查漏;②对萃取剂的要求;③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于支管处;②冷凝水从下口通入;③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl盐析加入某些盐，使溶质的溶解度着落而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶上进短出 CO2(HCl)液化沸点不同气分开 U形管常用冰水 NO2(N2O4)i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。

结晶是溶质从溶液中析出晶体的进程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。

结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或着落温度使溶解度变小，从而使晶体析出。

加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，避免由于局部温度过高，造成液滴飞溅。

当蒸发皿中显现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

高一化学必修一第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法：分离混合物的方法：①过滤②蒸发③蒸馏④升华⑤萃取1.萃取分液碘水中碘的提纯①萃取：利用某物质再两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同而提取出来的方法叫萃取②分液：将萃取后的两种互不相溶的液体分开的操作③仪器：分液漏斗④注意事项：1.放气2.打开塞子或使小孔和凹槽对齐3.下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出2.蒸馏适用于含有有机物的互溶的液态混合物蒸馏：利用沸点不同分离混合物的方法注意事项：1.加沸石防止爆沸2.温度计水银球放在支管处3.冷凝管中,气流与水流相反4.粗盐中,Ca+、Mg+、SO4-的除去Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl除杂的原则：1.不引入新的杂质2.除杂试剂一般过量第二节：化学计量在实验中的应用物质的量1.含义：表示一定数目粒子的集体2.衡量标准：以0.012kg 12C中含有的碳原子数3.阿伏伽德罗常数：6.02×1023mol-14.1mol任何粒子所含的粒子数都为6.02×10235.关系式：n=摩尔质量1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量2.单位：g/mol3.关系式：n=配制一定物质的量浓度的溶液1.仪器：容量瓶、量筒托盘天平、烧杯、玻璃棒2.步骤：①计算固体→液体 m=CVM液体→固体 C浓V浓=C稀V稀②称量③溶解玻璃棒的作用：搅拌、加速溶解冷却④转移：玻璃棒引流⑤定容：⑥盖好塞子,摇匀静置3.公式：c= c=4.气体摩尔体积：Vm=第二章化学物质及其变化第一节：物质分类一、简单分类法及其应用;物质分为纯净物和混合物,纯净物分为氧化物,酸,碱,盐二. 分散系及其分类1.分散系：把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得体系叫分散系2.分散系包括：分散质、分散剂3.分类：①根据状态分,共九种②根据分散质粒子直径大小：溶液d<1nm 胶体1nm<d<100nm 悬乳浊液d>100nm5.制FeOH3胶体向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热;反应方程式：FeCl3+3H2O煮沸FeOH3+3HCl6.胶体性质：丁达尔现象光通路、电泳现象胶体粒子带电注：一般金属氧化物、金属氢化物粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物粒子带负电;硅胶H2SiO3粒子带负电7.胶体的聚沉凝聚1加热2加电解质溶液3加相反电荷胶体8.胶体的应用：静电除杂、明矾净水9.常见胶体：FeOH3、H2SiO3、淀粉溶液不带电、豆浆、牛奶、烟、雾、墨水、有色玻璃10.胶体提纯：渗析第二节：离子反应1.电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物2.非电解质：CO2 SO2NH3SO3酒精蔗糖3.判断电解质依据：1必须是化合物单质既不是电解质也不是非电解质2电解质必须是纯净物3不能与水发生反应4. 离子共存问题H+与：OH-、CO3-、HCO3-、CH3COO-、PO4-、S2+、HS-、SiO32- 不共存OH-与：H+、HCO3-、NH4-、Cu2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag+不共存Ba2+与：CO32-、SO42-不共存Ag+与：Cl-、CO32-、SO42-、OH- 不共存第三节氧化还原反应失电子—化合价升高—氧化反应—还原剂—还原性—氧化产物得电子—化合价降低—还原反应—氧化剂—氧化性—还原产物10L氧气换回来了失升氧还第三章金属及其化合物第一节：金属的化学性质一、 Na的化学性质1.物理性质：银白色,具有金属光泽、密度比水小,熔点低,质软2.化学性质：1与非金属反应：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2点燃Na2O22Na+Cl点燃2NaCl 2Na+S△Na2S2与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na++H2O=2Na++2OH-+ H2↑现象：浮在水面上、熔成一个小球、四处游动、响、加酚酞,溶液变红3与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+ H2↑ 2Na+2H+=2Na++ H2↑4与盐溶液反应：2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+CuOH2+ H2↑3.保存及应用保存于煤油或石蜡油中;可用于照明高压钠灯、原子反应堆导热剂二、 Al的性质1.物理性质：银白色,比较活泼的金属2.化学性质：1与氧气反应：4Al+3O2=2Al2O3形成致密氧化膜2与酸反应：2Al+6H+=2Al2++3H2↑ 3Al和水不反应4与NaOH溶液反应强碱溶液2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑三、 Fe的化学性质1与非金属反应：Fe+S△FeS 2Fe + 3Cl2点燃 2FeCl32与水蒸气反应：3Fe + 4H2O g = F3O4+ 4H2↑3与酸反应：Fe+2H+=Fe2++ H2↑钝化现象：Fe Al在冷的浓硫酸、浓硝酸瞬间发生反应形成致密氧化膜,组织内部金属进一步反应;四、 Na的化合物1.Na2O和Na2O2物理性质：Na2O—白色固体—碱性氧化物和酸反应只生成盐和水Na2O2—淡黄色固体—过氧化物化学性质：Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22.Na2CO3与NaHCO3与酸反应：Na2CO3反应慢,消耗酸多；NaHCO3消耗酸少;CO2一样多NaHCO3易分解：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑用加热的方法可以除去Na2CO3中少量NaHCO3或加NaOH溶液NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO33.焰色反应物理变化,检验元素性质Na—黄色 K—紫色透过钴玻璃第二节：几种重要的金属氧化物铝的重要化合物1.Al2O 3物理性质刚玉：硬度大、熔点高、耐火材料、难溶于水化学性质：两性氧化物,能与强酸强碱反应Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+ 3H2O Al2O3+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2+ H2O Al2O3+ 2OH- = 2AlO2-+ H2O2Al2O3电解4Al+3O22.AlOH3物理性质：白色胶状沉淀,不溶于水,具有吸附性化学性质：AlOH3 + NaOH = NaAlO2+ 2H2OAlOH3 + OH- = AlO2- + 2H2OAlOH3 + 3HCl = AlCl3+ 3H2OAlOH3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O实验室制法：Al2SO43+ 6NH3·H2O = 2AlOH3↓ + 3NH32SO4Al3+ + 3NH3·H2O = AlOH3↓ + 3NH4+受热易分解：2AlOH3△ Al2O3+ 3H2O难溶的碱受热都易分解铁的重要化合物1.氧化物：FeO 黑色粉末,不稳定,易被O2氧化,生成Fe2O3Fe2O3红褐色粉末,稳定Fe3O4黑色晶体,有磁性Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O2.氢氧化物FeOH2白色沉淀,极易被氧化：4FeOH2+ 2H2O + O2= 4FeOH3现象：白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色FeOH3红褐色沉淀 2FeOH3△ Fe2O3+ 3H2O↑3.Fe2+与Fe3+Fe2+及Fe3+离子的检验：① Fe2+的检验：浅绿色溶液a 加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色;b 加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色;② Fe3+的检验：黄色溶液a 加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀;b 加KSCN溶液,溶液显红色;方程式：2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2用氯化铁腐蚀铜电路板2FeCl3 + Fe = 3FeCl2第四章无机非金属材料----硅第一节无机非金属的材料主角----硅1.物理性质：灰黑色,有金属光泽,亲氧元素,硬度大,熔点高,优良的半导体材料2.化学性质：1除氢氟酸外,不与其他酸反应 Si+4HF=SiF4+H2↑2与强碱溶液反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑3加热时与Cl2、O2反应：Si+2Cl2△SiCl4Si+O2△SiO2一、二氧化硅1.物理性质：熔点高,硬度大,难溶于水2.化学性质：1酸性氧化物：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2 + CaO 高温 CaSiO32与HF反应：SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O3 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO高温CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑3.用途：光导纤维材料,工艺品;二、硅酸胶体,带负电1.难溶于水的弱酸比碳酸弱2.用Na2SiO3与酸反应制硅酸：Na2SiO3+ 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓Na2SiO3+ CO2+ H2O = Na2CO3+ H2SiO3↓3.用途：干燥剂,催化剂载体;H2SiO3△SiO2+ H2O三、硅酸盐1.Na2SiO3可溶于水,其水溶液叫水玻璃,叫矿物胶,做木材织粉的防火剂阻燃剂,不易燃烧2.玻璃原料：纯碱,石灰石,石英成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2第二节;富集在海水中的元素———氯氯气1.物理性质：黄绿色,有强烈刺激性气味气体的有毒气体,比空气重,可溶于水,易液化液氯纯净物2.化学性质：1与金属反应：2Na + Cl点燃 2NaCl 现象：白烟2Fe + 3Cl2点燃 2FeCl3现象：棕色烟,水溶液呈黄色Cu + Cl2点燃 CuCl2现象：棕色烟2与非金属反应：H2+Cl点燃或光照2HCl 工业制：点燃H2在Cl2中燃烧,火焰呈苍白色；在空气中燃烧,火焰呈淡蓝色3与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO H2O不参加氧化还原反应Cl2 + H2O = H++Cl- + HClO4与碱反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O2Cl2 + 2CaOH2= CaCl2+ CaClO2+ 2H2OCaClO2稳定性大于HClO,便于储存5漂白剂作用：CaClO2 + H2O + CO2= CaCO3↓ + 2HClO酸性：H2CO3> HClO3.检验：先加AgNO3溶液,出白色沉淀；后加稀硝酸,白色沉淀不消失4.实验室制法：MnO2+4HCl浓△MnCl2+Cl2↑+2H2O5.收集：向上排空气法排饱和食盐水6.液氯—液态的氯,是纯净物氯水—Cl2的水溶液,是混合物成分：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-新制氯水：黄绿色久制氯水：无色H+、Cl-、H2O具有漂白性的物质：HClO、新制氯水;干燥的Cl2不具有漂白性第三节：硫和氮的氧化物硫S物理性质：黄色晶体,易成粉末,不溶于水,微溶酒精,易溶CS22Cu+S△==Cu2S二氧化硫SO21.物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体,是大气污染物,易溶于水,易液化,比空气重2.化学性质：1酸性氧化物：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+CaO=CaSO32与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3SO2可以使品红溶液褪色,具有漂白性,反应可逆,加热还原红色;3.SO2的检验SO2与CO2混合后：先通品红—褪色—SO2KMnO4除CO2,再通品红不褪色—无SO2具有还原性：2SO2+O2≈2SO3条件为催化剂加热SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl具有氧化性：SO2+2H2S=3S↓+2H2O三氧化硫SO3物理性质：常温下为液态,标况下为固态,极易与水反应并放出大量热 SO3 + H2O =H 2SO4氮气N21.物理性质：无色无味无毒气体,难溶于水,可液化2.化学性质：N原子活泼,N2稳定N 2+O2放电2NO N2+3H2=2NH3条件为高温高压催化剂一氧化氮NO1.物理性质：无色无味有毒气体,不溶于水2.化学性质：常温与O2反应：2NO+O2=2NO2二氧化氮NO21.物理性质：红棕色气体,有刺激性气味的有毒气体,易溶于水;2.化学性质：与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO第四节：氨硝酸硫酸氨气NH31.物理性质：无色有刺激性气味气体,比空气轻,易液化液氨-制冷剂极易溶于水2.化学性质：1与水反应：NH3+H2O≈NH3·H2O NH3·H2O≈NH4++OH-2能使酚酞变红,不稳定,易分解NH3·H2O △ NH3↑ + H2O3与酸反应：NH3 + HCl = NH4Cl 现象：白烟4还原性：4 NH3+5O2=4NO+6H2O条件催化剂加热氨的催化氧化3.实验室制法：2NH4Cl+CaOH2△2NH3↑+CaCl2+2H2O4.检验：湿润红色试纸变蓝十三、铵盐易溶于水,受热易分解,都可以与碱反应NH4Cl △ NH3↑ + HCl NH4HCO3△ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑与碱反应：NH4NO3+ NaOH △ NH3↑ + NaNO3+ H2ONH42SO4+ 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4+ 2H2O十四、硝酸1.物理性质：纯硝酸无色,有刺激性气味的液体;浓硝酸易挥发2.化学性质：1酸的通性2不稳定性：4HNO3光照4NO2↑+O2↑+2H2O4NO2+O2+2H2O=4HNO33氧化性：--浓稀均具有氧化性,越浓越强Cu + 4HNO3浓 = CuNO32+ 2H2O + 2NO2↑3Cu + 8HNO3稀△ 3CuNO32+2NO↑+ 4H2O十五、硫酸1.物理性质：纯硫酸是无色粘稠油状液体,与水任意比混溶且放热,难挥发2.化学性质：1酸的通性2浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性a.吸水性：吸收物质的水,晶体中的水,空气中的水—做干燥剂b.脱水性：从有机物中把OH-以2:1的比例脱去c.强氧化性：Cu + 2H2SO4浓△ CuSO4+ 2H2O + SO2↑C + 2H2SO4浓△ CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O3.SO42-的检验先加盐酸酸化,再加BaCl2出白色沉淀酯化。

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：。

②蒸发：。

③蒸馏：。

④分液：。

⑤萃取：。

2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂(除SO42－)、(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、(除Mg2＋)溶液后过滤；③得到滤液加(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液；④得到精盐。

加试剂顺序关键：（1）；（2）盐酸放最后。

3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上；②温度计的水银球应位于；③加碎瓷片的目的是；④冷凝水由进，出。

4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①；②;③。

三、离子的检验：①SO42－：。

②Cl－：。

③CO32－：。

①质量分数W②物质的量浓度C质量分数W与物质的量浓度C的关系：C= （其中ρ单位为g/cm3）已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为ρ（g/cm3），溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。

【推断：根据C=n(溶质)/V(溶液) ，而n(溶质)=m（溶质）/M(溶质)= ρ·V(溶液) W/M，考虑密度ρ的单位g/cm3化为g/L，所以有C=1000ρW/M 】。

（公式记不清，可设体积1L计算）。

6、一定物质的量浓度溶液的配制（1）配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶（强调：在具体实验时，应写规格，否则错！）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

（2）配制的步骤：①计算溶质的量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）②称取（或量取）③溶解（静置冷却）④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀。

（如果仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤：装瓶）。

例如：配制400mL0.1mol／L的Na2CO3溶液：（1）计算：需无水Na2CO3 = g。

化学必修一教案【篇一：高中化学必修一(教案+习题+答案)】第一章从实验学化学【学习目标】1．树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。

2．初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验操作技能。

3．能根据实验目的选择实验仪器和药品，进行实验操作。

4．能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。

5．认识摩尔是物质的量的基本单位，能运用于相关的简单计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

第一节化学实验基本方法【学习导引】一、化学实验安全1．温馨提示：请你仔细阅读下列实验室规则。

1．只有当教师在场时才能进行实验，不能进行未经允许的实验。

2．实验开始前，要认真地阅读和思考实验内容，做好实验预习。

3．有些化学药品的化学式或名称非常相近，所以在取用药品时，要仔细检查化学药品的标签，确保取用药品正确。

4．未经教师允许，不要把多余的药品放回到原来的试剂瓶中。

5．不要品尝实验药品。

口香糖、食物或饮料不应带进实验室。

6．闻物质的气味时，应该用手轻轻地在瓶口扇动，不要把鼻子直接靠近瓶口闻味。

7．实验时，不要把试管的开口端朝向自己或你周围的同学。

8．任何实验室事故，无论多小，都应立刻报告教师。

9．一旦化学药品溅洒到你的皮肤或衣物上，应用大量的水冲洗溅洒部位。

如果溅到眼睛上必须立刻用水冲洗并尽快送往医院。

10．实验完毕，将废物倒入指定容器内，并按要求做好清洁、整理工作。

2．识别下列危险化学品的安全使用标识。

______ ____________ ____________ ______ 二、混合物的分离和提纯 1．过滤当粗盐中含有泥沙时用溶解过滤的方法除去泥沙，过滤的方法可以分离_________________________________________________。

其操作要点是：一贴________________________________________________；二低________________________________________________；三靠____________________________________________________________________________________________________。

第一章、从实验学化学第一节化学实验基本方法一、化学实验安全1、气体收集方法：①排水集气法适用范围：凡不溶于水或微溶于水，且不与水发生反应的气体。

如：O2、H2、CO等。

排水取气法的优点是收集的气体纯度高、易判断是否集满。

②向上排空气法适用范围：凡不与空气反应且密度比空气大的气体。

如：O2、CO2、HCl、Cl2、SO2等。

③向下排空气法适用范围：凡不与空气反应且密度比空气小的气体。

如：H2、NH3等。

装置类型排水（液）集气法向上排空气集气法向下排空气集气法装置示意图2、尾气处理方法（1）试剂吸收（2）可燃性气体可在导管末端处放一燃着的酒精灯烧掉，但在点燃前一定要检验气体纯度。

也可用气球收集。

3、实验事故处理⑴火灾：试剂小面积燃烧一般可用盖灭，大面积燃烧可使用或灭火。

油类、酒精着火不能用水灭火，活泼金属钠等着火不能用水或泡沫灭火剂灭火，应用砂土盖灭。

⑵重金属盐中毒：服用大量牛奶或豆浆。

⑶强腐蚀性试剂沾在皮肤上①浓硫酸：应先用干布擦净，再用水洗，最后涂3%～5%的碳酸氢钠溶液②强碱：应先用水洗，再涂1%～2%硼酸溶液③苯酚、液溴：应用酒精洗涤4、常用危险化学品的分类（阅读教材第4页）5、一些化学试剂的存放方法⑴能自燃的试剂：白磷──应保存在水中，切割时也应在水下进行（着火点低，易被氧气氧化而自燃）。

⑵遇水易燃烧的试剂：金属钠等──保存在煤油中，隔绝空气（易被空气氧化，与水反应剧烈放出易燃易爆的氢气。

⑶易燃液体和固体试剂：乙醇、乙醚等──不能与氧化剂一起存放，要远离火源，单独在阴凉处密封保存（易燃，遇火或氧化剂易爆炸燃烧）。

⑷氧化剂：氯酸钾、高锰酸钾、硝酸钾等──保存在阴凉处，严禁受热或撞击，严禁与易燃物同时存放（本身不燃烧，但与易燃品接触时易发生放热反应而引起燃烧或爆炸）。

⑸吸湿性强的试剂：氧化钙、碱石灰、苛性钠、无水氯化钙、浓硫酸等──密封保存（易吸收空气中的水而变质或潮解或稀释）。

⑹易与空气中氧气、二氧化碳反应而变化的试剂：碱液──胶塞密封保存（易与二氧化碳反应，碱液腐蚀玻璃）⑺见光易分解的试剂：硝酸银、浓硝酸等──盛放在棕色瓶、阴凉避光处密封保存。

化学必修1实验总结第一章从实验学化学【P5实验1-1】实验仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸、铁架台、蒸发皿、酒精灯实验药品：粗盐、蒸馏水步骤现象1．溶解：称取4g粗盐加到盛有12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略带浑浊2．过滤：将烧杯中的液体沿着玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不要超过滤纸边缘，若滤液浑浊，再过滤一次不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中3．蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热水分蒸发，逐渐析出固体。

过滤实验注意事项：1、一贴——滤纸紧贴漏斗内壁，二低——滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘，三靠——烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁2、漏斗中沉淀洗涤方法：向漏斗中加入蒸馏水淹没沉淀，待蒸馏水自然流出，重复2—3次。

蒸发实验注意事项：1、蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.2、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高而使液体飞溅.3、当加热至(大量)固体出现时,应停止加热利用余热蒸干.4、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网.5、用坩埚钳夹持蒸发皿补充：检验沉淀洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液与试管中，加入某种试剂，出现某种现象，则证明洗涤干净【P6 实验1-2】SO42-的检验实验仪器：试管、胶头滴管、托盘天平实验试剂：实验1-1得到的盐0.5g、蒸馏水、稀盐酸、氯化钡现象：若先加盐酸，再加氯化钡溶液，则有白色沉淀生成即说明有硫酸根离子存在；若先加氯化钡溶液，有白色沉淀生成,再加盐酸后沉淀不溶解证明含有硫酸根。

注意事项：加入稀盐酸可以排除CO32-、SO32-、Ag+的干扰，不能用稀硝酸代替稀盐酸涉及反应：排除干扰离子的反应：生成白色沉淀的反应：【P7思考与交流】杂质加入试剂化学方程式硫酸盐氯化钡BaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓+2NaCl MgCl 2氢氧化钠MgCl 2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl CaCl 2碳酸钠CaCl2 + Na 2CO3 =CaCO 3↓ + 2NaCl注意事项：1、除杂不能引入新杂质、除杂试剂必须过量，过量试剂必须除去2、加入试剂顺序要求碳酸钠在氯化钡后加入，盐酸要在过滤后加入除去过量的碳酸钠和氢氧化钠3、最后过滤后得的滤液经过蒸发结晶可以得到较纯的NaCl补充：1、KNO 3中混有氯化钠除氯化钠的方法：蒸发浓缩，冷却结晶2、氯化钠中混有KNO 3除KNO 3的方法：蒸发结晶、趁热过滤【P8实验1-3】检验Cl -、蒸馏（用来分离沸点相差较大的液体混合物）实验仪器：试管、胶头滴管、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台实验药品：自来水、稀硝酸、AgNO 3溶液、沸石（或碎瓷片）实验现象1．在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO 3溶液——检验Cl -的实验加硝酸银有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成2．在100mL 烧瓶中加入1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），连接好蒸馏装置，向冷凝管中通入冷却水。

高中化学必修一目录(人教版)高中化学必修一目录第一章、从实验学化学第一节化学实验基本第二节化学计量在实验中的应用第二章、化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应第三章、金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料第四章、非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第二节富集在海水中的元素——氯第三节硫和氮的氧化物第四节氨、硝酸、硫酸高中化学怎么能学高中化学既有文科的性质，需要背诵很多的公式以及知识点，还有理科的属性，需要计算大量的内容，化学的一个特点就是知识点多而且杂。

很多人之所以学不好化学，没有其他原因，无非是初中基础没打好，高中又觉得化学简单，懒得背，轻视了化学这科，结果反倒折在了化学上。

化学要想学好，就得从头学，上课跟住老师的思路，认真听会每一个知识点，课前也要做好预习，课后还要及时复习，通过做题去巩固。

化学知识点很多，比较细碎，需要一步一步来，不能急躁，它不像物理只要会几个公式就能把题目做出来，化学要会很多的公式以及掌握大量知识点，所以要注意细节问题。

高中化学分为很多章节和板块，有机部分、无机部分都不同，大家要学会自己画知识框架图，把所学知识整理出来，把重难点知识罗列出来，该背的背熟，该理解的理解透了。

学化学还要通过多做题去哪些知识没有掌握，然后对照课本再复习一遍。

高中化学解题技巧化学计算在高中化学中，计算题的主要功能是考查考生掌握基础知识的广度和熟练程度以及知识的系统性。

这类题目考查的形式既有直接的简单化学计算和间接的应用化学原理推算，常见的方法有假设法、关系式法、差量法、守恒法等。

化学反应图像化学反应图像题的特征是将一些关键的信息以图像、图表的形式给出，把题目中的化学原理抽象为数学问题，目的是考查考生从图像、图表中获得信息、处理和应用相关信息的能力以及对图像、图表的数学意义和化学意义之间对应关系的转换运用能力。

实验仪器的创新实验仪器的创新使用一般体现为三个“一”：一个装置的多种用途、一种用途的多种装置和一种仪器的多种用法，该类试题主要考查考生的思维发散能力。