人教版高中必修一化学从实验学化学练习

碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验[基础达标]1．焰色试验实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示：下列叙述中不正确的是()A．每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检验物质B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验C[A项，如果不这样做，会给待测元素火焰颜色带来干扰，正确；B项，观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，滤去黄光再观察，正确；C项，焰色试验应选择本身颜色较浅的火焰，错误；D项，铁丝与铂丝灼烧时都没有特殊焰色，可以进行焰色试验的实验，正确。

] 2．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是()A．均为钠盐B．受热均易分解C．焰色试验均为黄色D．均能与盐酸反应B[Na2CO3受热不易分解。

]3．我国医学家通过研究发现小苏打可去除肿瘤内的氢离子，从而快速有效地杀死处于葡萄糖饥饿或缺乏状态的肿瘤细胞，为治疗原发性肝癌开辟了新路径。

下列有关小苏打的说法错误的是()A．可用于制备苏打B．可用于糕点生产中C．与H＋作用易产生CO2D．可用饱和食盐水与CO2反应制得D[NaHCO3俗称小苏打，碳酸钠俗称苏打，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则可用于制备苏打，故A正确；碳酸氢钠能与H＋反应生成二氧化碳，用于制发酵粉，可用于糕点生产中，故B、C正确；饱和食盐水与CO2不反应，所以不能用饱和食盐水与CO2反应制得小苏打，故D错误。

]4．某溶液中含有HCO－3、Na＋、Ba2＋、NO－3等4种离子，若向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子数目基本保持不变的是()A．HCO－3B．Na＋C．Ba2＋D．NO－3D[过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，溶液中Na＋浓度增大；由于发生反应HCO－3＋OH－===H2O＋CO2－3，所以溶液中HCO－3浓度减小；由于发生反应Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓，所以溶液中Ba2＋浓度减小；NO－3浓度基本不变，D正确。

2018-2019学年高一上学期第一单元训练卷化 学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量： H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16 Na ∶23 Al ∶27 S ∶32 Cl ∶35.5 K ∶39 Cu ∶64 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 1．以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是()2．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( ) A ．可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 B ．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C ．配制一定浓度的NaCl 溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D ．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的小苏打溶液 3．下列关于加热的操作正确的是( )A ．给试管中的液体加热时，试管口不准对着别人，但可以对着自己B ．玻璃仪器都可以用于加热C ．用H 2还原氧化铜的实验中，应把H 2通过预先加热的氧化铜D ．无论给试管中的液体还是固体加热，都必须先预热4．下列括号中的分离方法运用得当的是( ) A ．植物油和自来水（蒸馏） B ．水溶液中的食盐和碘（分液） C ．CaCO 3和CaCl 2（溶解、过滤、蒸发） D ．自来水中的杂质（萃取）5．下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是( ) A ．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙 B ．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C ．水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精D ．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体 6．下列说法中，不正确的是( ) A ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个原子B ．0.012 kg 12C 约含有6.02×1023个碳原子 C ．阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 molD ．使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称 7．下列关于摩尔质量叙述中正确的是( ) A ．1 mol CO 的质量是28 g·mol －1B ．硫酸根离子的摩尔质量是98 gC ．Cl 2的摩尔质量是71 g·mol －1D ．NaCl 的相对分子质量是58.5 g·mol －18．下列对实验过程的评价正确的是( )A ．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO 3此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO2－4 C．某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－9．下列说法正确的是()A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才为2 gB．标准状况下，1 mol水蒸气的体积大约为22.4 LC．273 ℃、1.01×105 Pa状态下，1 mol气体体积大于22.4 LD．0.5 mol O2和0.5 mol N2组成的混合气体体积约为22.4 L10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．1 mol氩气在标准状况下的体积约为11.2 LB．20 ℃、10 MPa状态下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5N AC．标准状况下，11.2 L H2CO3含有的原子数为3N AD．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3N A11．关于0.1 mol·L－1 H2SO4溶液的叙述错误的是()A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol·L－1C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol·L－1D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol·L-1 12．下列有关溶液配制说法错误的是()A．称取12.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为0.1 mol·L－1B．取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L－1C．将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%D．将浓度为2 mol·L－1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1 mol·L－113．在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是()A．使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线14．下列关于物质的量浓度表述正确的是()A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO2－4的总物质的量为0.9 molB．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO2－4的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相等D．10 ℃时，0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－115．同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是()A．体积比为8∶1B．分子个数之比为11∶12C．密度之比为8∶11D．原子个数之比为12∶1116．V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取V4mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO2－4的物质的量浓度是()A.125a9V mol·L－1 B.125a18V mol·L－1C.125a36V mol·L－1 D.125a54V mol·L－1二、非选择题（本题包括6小题，共52分。

绝密★启用前人教版化学必修一《第一章从实验学化学》单元测试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.下列除杂方案错误的是（）2.同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是()A．质子数之比为1∶1B．密度比为11∶8C．物质的量之比为8∶11D．原子个数比1∶13.某同学设计实验验证海带中含有碘，其第一步操作是将足量海带灼烧成灰烬。

该过程中将使用到：①试管、②瓷坩埚、③坩埚钳、④泥三角、⑤酒精灯、⑥烧杯、⑦量筒中的实验仪器有 () A．⑤⑥B．①⑤C．②③⑤D．②④⑤4.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，6.4 g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4N AB．常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为N AC．1 L 1 mol•L﹣1K2SO4溶液中含有的钾离子数为N AD． 1 mol钠与足量水反应电子转移数为11N A5.下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L－1的是()A．含4 g NaOH的溶液1 LB．含0.1 g NaOH的溶液1 LC．含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 LD．将98 g的H2SO4倒入1 L水中6.下列实验操作中有错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线C．用淘洗的方法从沙里淘金D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干7.标准状况下有①0.112 L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g 硫化氢气体；④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是()A．体积：①③②④B．密度：④①③②C．质量：①④③②D．氢原子数：②④③①8.下列关于过滤和蒸发说法中不正确的是()A．过滤常用来分离液体与固体混合物B．若使溶液中的溶质析出只能选用加热蒸发的方法C．过滤实验用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台等D．蒸发实验用到的仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台等9.下列有关实验操作错误的是()A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有体积液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心10.下列混合物适用过滤法分离的是()A．氯化钾、硝酸钠B．汽油、酒精C．碳酸钠、碳酸钙D．硫酸镁、硫酸锌11.下列实验操作正确的是()A．洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干B．用带磨口玻璃瓶塞的玻璃保存NaOH溶液C．用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出D．用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉12.下图为初中化学常见气体的发生与收集装置。

第一章《从实验学化学》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.下列关于物质的量的表述中不正确的是()A． 1.5 mol H2O和2.5 mol水B． 2 mol H2SO4和5 mol硫酸C． 1.2 mol H2和1.6 mol氢D． 10 mol Ne和12 mol氖原子2.欲配制100 mL 1.0 mol·L－1硫酸钠溶液，不正确的方法是()A．将14.2 g 硫酸钠溶于100 mL水中B．将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再加水稀释至100 mLC．将20 mL 5.0 mol·L－1硫酸钠溶液用水稀释至100 mLD．将14.2 g 硫酸钠溶于水中得到100 mL溶液3.实验室中需要配制2.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液850 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的氢氧化钠的质量分别是()A． 950 mL；76 gB． 500 mL；80 gC． 1 000 mL；80 gD． 1 000 mL；76 g4.下列关于蒸发皿的使用操作正确的是()A．用酒精灯火焰的外焰部分直接加热蒸发皿底部B．蒸发液体时，边加热边用玻璃棒不断搅动蒸发皿里的液体直到把液体完全蒸干C．将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上D．将灼热的蒸发皿直接放在冰水中冲洗5.常温常压下，气体体积的大小主要取决于()A．构成气体的分子的大小B．构成气体的分子的相对分子质量大小C．构成气体的分子数目的多少D．构成气体的分子所含原子的多少6.下列分离混合物常见的仪器：从左至右，用于分离操作正确的是()A．蒸发、萃取、蒸馏、过滤B．蒸馏、过滤、蒸发、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏7.从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作，其中正确的是()A． ①将海带灼烧成灰B． ①过滤得含I－的溶液C． ①放出碘的苯溶液D． ①分离碘并回收苯8.下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D9.如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述中不正确的是()A．若A为醋酸，B为贝壳(粉状)，C为澄清石灰水溶液，则C中溶液变浑浊B．若A为浓盐酸，B为锌粒，C中盛滴有酚酞的NaOH溶液，则C中溶液褪色C．若A为双氧水，B为MnO2，C中为NaOH溶液，D为防倒吸装置D．实验中仪器D可起到防倒吸的作用10.已知NH3、HCl极易溶于水，Cl2能溶于水。

课时跟踪检测（四）气体摩尔体积1．同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是( )A．气体的分子大小不同B．气体分子间的距离不同C．气体的物质的量不同D．气体的性质不同解析：选C 同温同压时，气体分子之间的距离相等，而分子本身的大小又远小于气体分子之间的距离，故体积不同的主要原因是气体的物质的量不同。

2．下列说法正确的是( )A．1 mol O2与1 mol H2的体积相同B．1 mol O2与2 mol CH4的质量相等C．1 mol H2的体积是22.4 LD．相同体积的H2和O2所含有的分子数相同解析：选B 对气体，要比较体积的大小，除知道分子数多少外，还必须强调气体所处的状态，A选项二者分子数肯定相等，但体积只能在相同条件下才一定相等。

C、D选项中也与气体的状态(温度、压强)有关。

3．在标准状况下，0.4 mol HCl气体的体积是( )A．22.4 L B．8.96 LC．4.48 L D．11.2 L解析：选B V＝0.4 mol×22.4 L·mol－1＝8.96 L。

4．下列物质中，所含分子数最多的是(N A表示阿伏加德罗常数)( )A．10 g H2B．2 mol Cl2C．1.5N A CO2D．22.4 L O2(标准状况)解析：选A A项，10 g氢气的物质的量＝10 g2 g·mol－1＝5 mol；B项，2 mol Cl2；C项，1.5N A CO2的物质的量为1.5 mol；D项，标准状况下，22.4 L氧气的物质的量＝22.4 L 22.4 L·mol－1＝1 mol，由N＝nN A可知，10 g氢气含有的分子数目最多。

5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．25 ℃，1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5N A C．标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5N AD．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3N A解析：选D A项，氦为单原子分子，N A个氦原子在标准状况下的体积为22.4 L；B项，所含的氧原子数为2N A；C项，在标准状况下，水为液体。

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时化学实验安全过滤和蒸发知识点一化学实验基本操作与实验安全1．图L1－1－1所示的实验操作中正确的是( )A B C D图L1－1－12．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。

下面所列物质中，贴错了标签的是( )A B C D物质的H2SO4(浓) C2H5OH(酒精) Hg(汞) NaCl 化学式危险警告标签3．下列实验操作中错误的是( )图L1－1－2知识点二过滤、蒸发4．下列说法不正确的是( )A．除去粗盐中的泥沙的提纯步骤：溶解、过滤、蒸发，且三步中都要用到玻璃棒B．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．加热蒸发氯化钠溶液时，一直加热到水全部蒸干为止 D.过滤时玻璃棒的作用是引流，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌使之受热均匀5．检验某溶液中是否含有SO2－4，常用的方法是( )A．取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成B．取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成C．取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成D．取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成6．已知MnO 2为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是( ) A ．溶解、过滤、蒸发、洗涤 B ．溶解、过滤、洗涤、加热 C ．溶解、蒸发、洗涤、过滤 D ．溶解、洗涤、过滤、加热7．某溶液中可能含有SO 2－4、CO 2－3、Cl －。

为了检验其中是否含有SO 2－4，除BaCl 2溶液外，还需要的溶液是( )A ．H 2SO 4B ．HClC ．NaOHD ．NaNO 38．如图L1－1－3所示是某学生设计的过滤操作装置图。

图L1－1－3(1)写出有标号仪器的名称：A____________；B____________；C____________。

第一章《从实验学化学》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.下列物质中含有的电子数最多的是()A． 27 g H2O B． 51 g H2O2C． 34 g OH－D． 19 g H3O＋2.标准状况下，质量相等的下列物质中体积最大的是（）A． N2 B． Cl2C． H2 D． CO23.下列两种气体的分子数一定相等的是（）A．质量相等的O2和O3 B．原子数目相等的CO和N2C．电子数目相等的O2和N2 D．等压、等体积的N2和CH44.标准状况下有①0.112 L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g 硫化氢气体；④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是()A．体积：①③②④B．密度：④①③②C．质量：①④③②D．氢原子数：②④③①5.下面两种气体的分子数一定相等的是()A．氮气和一氧化碳的质量相等，密度不同B．氮气和一氧化碳体积相等C．在温度相同、体积相等的条件下氧气和氮气D．在压强相同、体积相等的条件下氧气和氮气6.某溶液中加入稀硫酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体；再加入氯化钡溶液，能产生白色沉淀。

关于该溶液的下列结论中正确的是()A．一定含有碳酸根离子B．一定含有碳酸氢根离子C．一定含有硫酸根离子D．可能含有硫酸根离子7.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．标准状况下，6.72 L O2和N2的混合气体含有的原子数为0.6N AB．通常状况下，8 g O2和O3的混合气体含有的分子数是0.5N AC．常温常压下，2 mol·L-1的100 mL MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.4N AD．标准状况下，11.2 L H2在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5N A8.阿伏加德罗定律成立的根本原因是在一定温度和压强下 ()A．气体体积的大小只随分子数量的多少而变化 C．不同气体分子间的平均距离几乎相等B．不同气体分子的大小几乎相等 D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比9.下列说法不正确的是()第 1 页共 10 页A．所有蒸馏操作中都必须用到温度计B．蒸馏自来水可以制得蒸馏水C．蒸馏烧瓶使用前一般不需要检漏D．进行蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块碎瓷片，防止暴沸10.N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标况下，11.2 L CO2与SO2的混合物含有氧原子数为2N AB．常温下，0.9 g H2O中，含有的电子数为0.5N AC．标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5N AD．1 mol•L﹣1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2N A11.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是（）①标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5N A②100 mL 0.2 mol•L﹣1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02N A③1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为N A④在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后可得到NH3分子数为N A⑤物质的量浓度为0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣的个数为0.2N A⑥常温下，22 g CO2和N2O的混合气体中，含有的原子数数目为1.5N A⑦1 mol的氧气与足量的Na反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子总数为4N A⑧标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5N A个原子A．②③⑦⑧B．⑤⑥⑧C．①④⑤⑥D．③⑥⑧12.下列物质的分离可选用蒸发结晶的是()A．将易溶于水的液体从水中分离出来B．将易溶于水的气体从水中分离出来C．将难溶于水的固体从水中分离出来D．将易溶于水的固体从水中分离出来13.实验室欲配制480 mL浓度为0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液，下列操作可以实现的是() A．称量5.3 g 碳酸钠固体溶于480 mL水配制成溶液B．称量5.3 g碳酸钠固体溶于水配制成0.5 L溶液C．称量5.3 g碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)溶于水配制成0.5 L溶液D．称量5.3 g 碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)溶于0.5 L水配制成溶液14.下列实验可实现鉴别目的的是()A．用稀硫酸鉴别两种金属银和铝B．用硝酸银溶液鉴别氯化钾溶液和氯化钠溶液C．用二氧化碳鉴别氢氧化钠溶液和氯化钠溶液第 2 页共 10 页。

第一章《从实验学化学》单元测试（测试时间：100分钟，全卷满分150分）学校班级姓名得分相对原子质量：H：1 C：12 N ：14 Na： 23 S ：32 O：16 Cl：35.5一、选择题（1-23小题只有一个正确答案，24-25小题至少有两个正确答案，1-23小题每题2分，24-25小题每题3分，共52分。

）1．下列实验基本操作（或注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．滴管不能交叉使用2、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用与其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④3．对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志。

盛放浓硫酸的瓶签上印有标记是（）A B C D4、下列四组溶液其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是（）A、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液 B、 NaCl溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液C、 KCl溶液、 Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液 D、NaCl溶液、K2CO3溶液、Na2CO3溶液5．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是（）A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶C. 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液D. 分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出6、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（）A. 在蒸馏烧瓶中盛1/3 体积的自来水，并放入几粒沸石x yB. 将温度计水银球插入自来水中C. 冷水从冷凝管下口入，上口出D. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分7、右图是 10ml 量筒的一部分，数字XY之间相差 1ml，若 X=5，则量筒所盛液体的体积是( ) A. 5.7 ml B. 4.4 ml C. 4.3 mlD. 6.3 ml8、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-9．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是( ) A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．25.8g10．下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．22.4LO2中所含氧气分子数为1NA个C．1mol氧含6.02×1023个O2D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol11．容量瓶上需标有以下6项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线（）A．①③⑤B．③④⑤C．①②④D．②③④12、下列叙述正确的是( )A. 1 mol CO2的质量为44g/mol B. 1molCO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同C. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 D. CO2的摩尔质量为44g13、已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是( )A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol14、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（） A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量15．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2 B．SO2C．CO2D．CH416、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-离子数为1NAB. 64g SO2含有氧原子数为1NAC. 标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NAD. 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5 NA17、将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（）A 、 0.1mol/LB 、 0.5mol/LC 、 4mol/LD 、 1mol/L18、0.5L 1mol/L FeCl 3溶液与0.2L1mol/L KCl 溶液中的Cl -的浓度之比（ ）A ．5 : 2B ．3 : 1C ．15 : 2D ．1 : 319、下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是( ) A ．①③⑤ B ．②④⑦ C ．①②⑥ D ．②③⑥20、同质量的下列气体中，所含原子数最少的是( ) A.CH 4 B.CO 2 C.H 2S D.N 221、相同状况下，下列气体所占体积最大的是( )A.80g SO 3 B.3g H 2 C.16g O 2 D.34g H 2S22、实验室需用480mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确是( ) A ．称取7.68g 硫酸铜，加入500mL 水 B ．称取12.0g 胆矾配成500mL 溶液C ．称取8.0g 硫酸铜，加入500mL 水 D.称取12.5g 胆矾配成500mL 溶液23、下列除杂的方法正确是( ) A ．除去N 2中的少量O 2：通过灼热的CuO 粉末，收集气体B ．除去CO 2中的少量HCl ：通入Na 2CO 3溶液，收集气体C ．除去NaCl 溶液中少量CaCl 2：加入适量Na 2CO 3，过滤D ．除去KCl 溶液中少量MgCl 2：加入适量NaOH 溶液，过滤24、同温同压下，等质量的O 2和CO 2相比较，下列叙述正确的是( )A 体积比为8：1B 分子个数之比为11：12C 物质的量之比为11：8 D.原子个数之比为11：1225、N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK 2SO 4溶液的说法正确的是 ( )A ．1000mL 水中所含K +、SO 42-总数为0.3N A B ．500mL 溶液中含有0.2N A 个K +C ．1L 溶液中K +的浓度为0.4mol/L D. 1L 溶液中SO 42-的浓度是0.4mol/L二、填空题（共30分）26．（1）（3分）CCl 4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）①不用任何试剂②只允许用一种试剂 27．（7.5分）现有m g 某气体，由双原子分子构成，摩尔质量为M g ·mol -1。

人教版高中化学必修1第一章从实验学化学课时同步练习及测试卷第一节化学实验基本方法第一课时[基础达标]1．试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是（）A．试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发B．应握紧试管夹，大拇指按在短柄上C．试管中液体的量不能超过试管容积的1/3D．可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动，后集中加热2．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（）①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。

A.②③④①B.③②④①C.②④③①D.③②①④3．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯4．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸5．中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。

滴瓶用于盛放各种溶液，关于滴瓶中滴管的使用，叙述不正确的是（）A．试管中滴加溶液时，滴管尖嘴要伸入试管口内，以防溶液滴到试管外B．不能将滴管水平拿持C．加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶D．滴管除了原滴瓶外，不能放别的地方6．玻璃仪器洗涤时，下列注意事项不正确的是（）A．灼热的玻璃仪器应冷却至室温后再洗涤以防炸裂B．洗涤时一般是先用水冲洗，若达不到要求再用别的方法洗涤C．凡是已洗净的仪器，要用干布或纸擦干D．玻璃仪器洗净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下7．下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是（）A．称量前先调节托盘天平的零点B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D．用托盘天平可以准确称量至0.01g8．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A B C D[能力提高]9．试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，可以直接加热，如果使用不当，试管会破裂，你能说出实验中有哪些不恰当的操作会导致试管破裂吗？（至少说出四种）⑴，⑵，⑶，⑷。

第2节化学计量在实验中的应用1．某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目和分子”，他们设计了如下实验装置并记录相关实验数据。

实验装置：部分实验数据：温度压强时间水槽中H2O的质量H2体积O2体积30℃101 kPa 0 300 g 0 030℃101 kPa 4分钟298.2 g 1.243 L 请回答下列问题：(1)4分钟时H2、O2物质的量分别是mol、 mol。

(2)该温度下，气体摩尔体积是。

(3)假设电解H2O速率相同，2分钟时试管内收集到的H2的体积是 mL。

(4)根据以上实验得出如下结论，其中不正确的是。

A. 气体摩尔体积与气体的温度相关B. 在该实验条件下，3 mol O2的气体摩尔体积为74.58 L/molC. 同温、同压下，2 mol O2和2 mol CO和CO2混合气体的体积相同D. 该实验条件下，O2的密度为1.287 g/L【答案】(1)0.1 0.05(2)24.86 L/mol(3)1243(4)B2．(1)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的质量比为________。

(2)同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为________。

(3)在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为________g·L−1(保留小数点后两位)，该气体的相对分子质量为________。

(4)在标准状况下，14 g CO与2 g H2的混合气体体积为________L。

【答案】(1)1∶2(2)1∶2(3)1.96 44(4)33.63．(1)相同温度和压强下，等质量的SO2和O2。

二者体积比为________，分子个数比为________，密度比为________。

(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，密度是________g·L−1。

第一章第一节第一课时练习（实验安全、过滤、蒸发）一、选择题：1．下列仪器：①烧杯、②坩埚、③锥形瓶、④蒸发皿、⑤试管、⑥烧瓶、⑦表面皿，用酒精灯加热时，需要垫石棉网的是( )A．②④⑤ B．①⑥⑦C．③④⑥ D．①③⑥2．下列事故或药品的处理正确的是( )A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道3．图标所警示的是( )A．当心火灾——氧化物 B．当心火灾——易燃物质C．当心爆炸——自燃物质 D．当心爆炸——爆炸性物质4．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是( ) A．硝酸钠、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、二氧化锰 D．硫酸铜、氢氧化钙5．某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。

为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( )A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO36．下列实验操作中正确的是( )A．手持试管给试管里的物质加热 B．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味C．酒精灯的火焰可以用嘴吹灭 D．一般用药匙或镊子取用固体药品7．下列基本实验操作正确的是( )A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中B．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘C．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅D．实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取2 mL～3 mL8．在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有的警示标志是( )9．2009年6月19日贵州省贵定县一煤矿发生瓦斯爆炸，致使5人遇难。

进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是( )A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B．加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银D．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中10．以下过滤操作中不．正确的是( )A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗之间没有气泡B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液11．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时化学实验安全课后篇巩固提升基础巩固1.下列危险化学品的标志中,贴在氢氧化钠试剂瓶上的是( )为腐蚀性试剂,A项正确。

2.化学实验中,人的五官起着非常重要的作用,下列五官的利用符合实验要求的是( ),不能将鼻子靠近瓶口,A选项错误;熄灭酒精灯应用灯帽盖灭,不能用嘴巴吹灭,B选项错误;量取液体读数时视线应与凹液面的最低处相切,D选项错误。

3.进行化学实验必须注意安全,下列操作不正确的是( )A.点燃氢气前要检验氢气的纯度,以免发生爆炸B.用酒精灯内焰加热试管C.CO气体有毒,处理CO尾气时可将其点燃,转化为无毒的CO2D.不慎将水银洒落在地面上,应立即用硫粉覆盖,A项正确;酒精灯内焰温度较低,用酒精灯内焰加热,使试管外壁受热不均匀从而引起试管炸裂,B项错误;CO有毒,燃烧时可生成无毒的CO2,C项正确;水银有毒易挥发,常温下硫粉可以与Hg反应,消除Hg挥发带来的危害,D项正确。

4.下列有关化学实验安全问题的叙述正确的是( )A.制备H2时,为防止H2逸出,待刚刚出现气泡时就在气体发生器出气口点燃B.取用化学药品时,应特别注意药品包装容器上的安全警示标志C.凡是给玻璃仪器加热,都要垫石棉网,以防仪器炸裂D.为了闻到化学药品的真实气味可将鼻子凑近药品项中为防止爆炸,H2必须验纯后才能点燃,A项错误;C项中给试管加热时可用火焰直接加热,不需要垫石棉网,C项错误;D项中闻药品的气味必须采取用手轻轻扇动的方法,不能凑近药品用鼻子闻,D项错误。

5.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( )①加热试管时,先均匀加热,后局部加热②用排水法收集气体后,先移出导管后撤酒精灯③制取气体时,先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时,先检验气体纯度后点燃⑤做H2还原CuO的实验时,先通H2后加热CuO,反应完毕后,先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2⑥碱液流到桌子上,先加稀醋酸溶液中和,后用水洗A.①②③⑤⑥B.①②④⑤C.①②③④⑤D.①②③④⑤⑥,应先均匀加热,后局部加热,①正确;用排水法收集气体后,为防止液体倒吸炸裂试管,应该从水槽中先移出导管后撤酒精灯,②正确;制取气体时,一定要先检查装置气密性后装药品,③正确;点燃可燃性气体如H2、CO等时,为防止爆炸要验纯后点燃,④正确;做H2还原CuO的实验,开始时要先排除空气,故先通入氢气,结束时要防止金属铜被氧气氧化,可先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2,⑤正确;碱液流到桌子上,先用弱酸醋酸中和,后用水清洗,⑥正确。

高一必修一化学第一章的测试题及答案[模版仅供参考，切勿通篇使用]篇一：人教版高中化学必修一第一章综合检测(含答案解析) 第一章从实验学化学单元检测测试时间：90分钟总分：110分第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分)1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。

下列做法存在安全隐患的是( )①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理A．全部B．①②④⑤C．①③⑤ D．①④2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤ B．①③④C．②④⑥ D．④⑤⑥3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．含 BaCl2的溶液中Cl数为B．22g CO2所含有的分子数为C． CO2所含有的分子数为D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为－4．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是( )C．③ D．④5．阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下( )A．气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比6．下列关于实验操作的叙述中正确的是( )①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；②可燃性气体点燃之前必须验纯；③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；⑥选用100mL量筒量取稀硫酸A．①③④⑤ B．①③④⑥C．②④⑤D．以上答案均不正确7．若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A．该氖原子的相对原子质量是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aNA gC．Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)molD．Wg该氖原子所含质子数为10W/a8．现有VL浓度为·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是( )VA．加热浓缩到溶液体积为L 2B．加入·LC．加入10mol·L－1盐酸－1盐酸，再稀释至D．标准状况下通入氯化氢气体9．实验室里需用480mL /L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A．称取硫酸铜，加入500mL水B．称取胆矾配成500mL溶液C．称取硫酸铜，加入500mL水D．称取胆矾配成500mL溶液10．某溶液经分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO3，已知其中Na、K＋＋＋－－＋＋、Ca2、NO3的浓度均为·L1，则Cl的物质的量浓度为( ) ＋－－－A．·L1 B．·L1 －－C．·L1 D．·L1 －－11．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体( )A．①和② B．①和③C．③和④ D．①和④12．为了检验SO24，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最－优的是( )BaCl2溶液足量稀盐酸A．方案甲：试液――――――→白色沉淀――――――→沉淀不溶解足量稀盐酸BaCl2溶液B．方案乙：试液――――――→无沉淀(也无气泡)――――――→白色沉淀足量稀硝酸32溶液C．方案丙：试液――――――→无沉淀――――――→白色沉淀向沉淀中加入足量盐酸D．方案丁：试液――――――→白色沉淀(过滤)――――――――――――――――→沉淀不溶解32溶液13．下列各溶液中，所含NH4的浓度与·LNH4的浓度相等的是( )A．·LB．·LC．·L－1＋＋－1的硫酸铵溶液100mL中所含的NH4Cl溶液100mL 的NH4NO3溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液50mL－－－－1－1－1D．·L14．下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 mol·L1 AlCl3溶液中c(Cl)相等的是( )A．150 mL 1 mol·L1 NaCl溶液－B．75 mL 3 mol·L1 NH4Cl溶液－C．150 mL 1 mol·L1 KCl溶液－D．75 mL 1 mol·L1 MgCl2溶液－15．已知一种盐酸的物质的量浓度为c1，密度为ρ1(g·cm3)，体积V1(L)；另一种－盐酸的物质的量浓度为c2，密度为ρ2(g·cm3)，体积V2(L)，两者混合后，溶液的密度－为ρ3(g·cm3)，用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是( ) －cV＋cV－ V1ρ1＋V2ρ2cV＋cV－ρ3C.＋c2V2－L1 1ρ1＋V2ρ231V1＋c2V23V1ρ1＋V2ρ2mol·L1 －16．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等17．T℃，硝酸钾的溶解度为ag，取该温度下的硝酸钾溶液bg，蒸发cg水后溶液达到饱和。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作【2016年高中化学试题汇编解析】人教新课标（标准实验版）必修1第1章化学科学的主要研究对象（三）一．选择题（共17小题）1．化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法不正确的是( )A．阿司匹林具有解热镇痛作用B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染考点：化学科学的主要研究对象；绿色化学；金属的电化学腐蚀与防护；陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途；药物的主要成分和疗效．分析：因化学与社会、科学、生活、环境息息相关，则利用化学反应原理知识及生活常识来解决此类问题．解答：解：A、阿司匹林是生活中的常用解热镇痛药物，一般用来治疗感冒发烧，故A对；B、因氮化硅陶瓷、三氧化二铝陶瓷为常见的新型陶瓷材料，故B对；C、因铁铜相比，铁更活泼，由原电池原理可知铁更易发生氧化发应而损耗，则利用牺牲阳极的阴极保护法来保护闸门，故C错；D、因铅能使人体中毒，则禁止使用四乙基铅作汽油防爆剂来减少铅污染，故D对；故选：C．点评：本题考查了化学与社会、科学、生活、环境等问题，此考点属于学习化学的基本素养，也是高考化学试题的热点问题，这一考点往往为常识性的知识与运用化学原理解决实际问题，应予以重视．2．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德•埃特尔，以表彰他在界面化学研究领域取得的成就．下面实例中涉及到的变化都属于“界面化学”的范畴．其中正确的是( )A．在汽车上安装催化转化器，使一氧化碳在催化剂表面氧化为二氧化碳，可减少一氧化碳的排放B．泄漏在海洋中的原油可被海洋生物迅速分解而除去C．铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气直接化合生成了水合氧化铁（Fe2O3，Nh2O）的结果D．放置在空气中澄清石灰水表面出现的白色固体的主要成分是氢氧化钙考点：化学科学的主要研究对象．专题：信息给予题．分析：A、一氧化碳有毒，二氧化碳无毒；B、原油中含有多种烷烃和其它种类的物质，属于混合物；C、根据铁生锈的条件以及铁的性质进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈，铁锈的成分是氧化铁；D、澄清石灰水能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀．解答：解：A、在汽车上安装催化转化器，使有毒的一氧化碳在催化剂表面氧化为无毒的二氧化碳，减少了一氧化碳的排放，故A正确；B、泄漏在海洋中的原油中含有多种烷烃和其它种类的物质，属于混合物，不能被海洋生物分解，故B错误；C、铁在有水和氧气并存时易生锈，铁锈的成分是氧化铁，是铁发生了吸氧腐蚀，故C错误；D、澄清石灰水能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，放置在空气中澄清石灰水表面出现的白色固体的主要成分是碳酸钙，故D错误．故选A．点评：本题属于信息给予题，难度不大，试题紧密联系新科技成果，增强了试题的时代气息．3．化学是认识和创造物质的科学，更是社会可持续发展的基础．下列关于化学与人类文明的说法不正确的是( )A．人类开发和利用金属的早晚，与金属的活泼性有关B．人们利用STM技术，“看”到了原子或分子的细微结构，实现了对原子或分子的操纵技术C．科学家研究了利用二氧化碳制造全降解塑料，实现了化学反应的绿色化D．信息技术、生物技术、核武器、航天和导弹技术与化学科学无关考点：化学科学的主要研究对象．专题：化学应用．分析：A．金属的冶炼条件，与金属的活泼性有关，越活泼的越难冶炼；B．利用扫描隧道显微镜（STM）可以得到物质表面原子排列的图象，实现了对原子或分子的操纵技术；C．全降解塑料能够减少白色污染；D．信息技术、生物技术、核武器、航天和导弹技术涉及多个学科知识，与化学也密切相关．解答：解：A．金属的冶炼条件，与金属的活泼性有关，越活泼的越难冶炼，故A正确；B．利用扫描隧道显微镜（STM）可以得到物质表面原子排列的图象，“看”到了原子或分子的细微结构，实现了对原子或分子的操纵技术，故B正确；C．科学家研究了利用二氧化碳制造全降解塑料，能够减少白色污染，实现了化学反应的绿色化，故C正确；D．信息技术、生物技术、核武器、航天和导弹技术涉及多个学科知识，与化学也密切相关，故D错误；故选D．点评：本题考查化学与科学、技术、社会、环境等问题，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．4．下列说法中，正确的是( )A．化学科学与其他科学分支的联系不密切B．化学研究的主要目的就是认识分子C．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器D．化学研究会造成严重的环境污染考点：化学科学的主要研究对象．专题：化学应用．分析：A．化学科学与其他科学分支的联系密切；B．化学研究的主要目的是：认识物质的组成、结构（包括原子、分子、离子等微粒）、性质以及变化规律；C．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器；D．化学研究不会造成严重的环境污染．解答：解：A．化学科学与其他科学分支的联系密切，故A错误；B．化学研究的主要目的是：认识物质的组成、结构（包括原子、分子、离子等微粒）、性质以及变化规律，故B错误；C．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器，故C正确；D．化学研究不会造成严重的环境污染，故D错误．故选C．点评：本题考查化学科学的主要研究对象，难度不大．5．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是( )A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应可能有O2生成C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是Cu（OH）2D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致考点：化学科学的主要研究对象；化学的发展趋势．专题：化学应用．分析：进行科学探究时，要有合理的理论依据，不能凭空猜测．A．二氧化硫还原性气体，可以与氧化剂反应，化学反应前后元素的种类不变；B．钠含有钠元素、水中含氢元素和氧元素，故生成物中含钠元素、氢元素和氧元素，钠是还原剂，所以水中元素化合价需降低，所以氧元素化合价不可能再降低；C．铜为红色，浓硫酸与铜反应可能出现黑色物质CuO；D．依据氯气和碱反应，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性．解答：解：A．二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有氧化性，所以可以探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成，故A错误；B．根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，钠和水中含有钠元素、氢元素和氧元素，猜测产生的气体可能为氧气，不符合氧化还原反应的基本规律，钠是还原剂，水只能做氧化剂，元素化合价需要降低，氧元素已是最低价﹣2价，不可能再降，故B正确；C．浓硫酸与铜发生氧化还原反应，铜有可能被氧化为黑色的氧化铜，没有探究意义，故C正确；D．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠次氯酸钠和水，消耗氢氧化钠溶液红色褪去，氯气可以与水反应生成的次氯酸或生成的次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意义，故D错误．故选：BC．点评：本题考查了常见物质的化学反应中生成物的推测，题目难度不大，完成此题，可以依据质量守恒定律、氧化还原反应规律、物质间的反应规律判断．6．2007年诺贝尔化学奖获得者德国科学家格哈德•埃特尔在表面化学研究领域作出了开拓性贡献．化学家将研究气体与固体（或液体）在界面上所发生的物理化学现象的科学称为表面化学．对下列现象的研究不属于表面化学范畴的是( )A．氯化银在水中的溶解平衡B．氢氧燃料电池中电极上的反应C．铁在潮湿的空气中生锈D．氮气与氢气在铁触媒作用下化合考点：化学科学的主要研究对象．专题：信息给予题．分析：表面化学是在界面上发生化学反应，根据氯化银在水中的溶解平衡可知：该反应在溶液中进行，与表面化学无密切关系，其它三个选项是在表面进行的化学反应．解答：解：A、由氯化银在水中的溶解平衡可知：该反应是在溶液中进行的，与表面化学无关，故A可选；B、氢氧燃料电池中电极上的反应，氧气和氢气在电极的表面发生反应，与表面化学有关，故B 不选；C．铁在潮湿的空气中生锈是铁的表面与空气中的氧气、水蒸气发生反应，所以与表面化学有关，故C不选；D、铁作催化剂，氮气和氢气反应生成氨气是在铁表面进行的，所以与表面化学有关，故D不选；故选A．点评：本题考查了表面化学的判断，注意表面化学与一般化学反应的区别，难度不大．7．下列叙述正确的是( )A．随着化学的发展，化学实验方法并不是化学研究的唯一手段B．研究质子和中子的结构是化学科学研究的一项新任务C．根据盖斯定律，燃烧一定量的煤和燃烧同量的煤干馏后的焦炭产生的热量一样多D．在通风橱进行有毒气体的实验是一种符合“绿色化学”思想的防污染手段考点：化学科学的主要研究对象；绿色化学；用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学应用．分析：A．化学研究的方法如常规的逻辑方法、模型方法、假说、理论方法、数学方法等；B．化学反应的最小微粒是原子；C．煤和焦炭的成分不同；D．绿色化学即对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率100%．解答：解：A．化学研究的方法如常规的逻辑方法、模型方法、假说、理论方法、数学方法等，化学实验方法并不是化学研究的唯一手段，故A正确；B．化学反应的最小微粒是原子，研究质子和中子的结构是物理研究范围，故B错误；C．煤和焦炭的成分不同，没有可比性，故C错误；D．通风厨的作用在于防止实验操作员近距离吸入大量的有毒气体，而进行的隔离操作，不是从源头上消除污染，故D错误．故选：A．点评：本题考查化学的发展趋势、绿色化学等，难度中等，注意化学研究的方法如常规的逻辑方法、模型方法、假说、理论方法、数学方法等．8．下列广告语在科学性上没有问题的是( )A．本饮料不含任何化学物质B．“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”．没有最白，只有更白！C．这种口服液富含氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命考点：化学科学的主要研究对象．专题：化学应用．分析：A．根据物质都属于化学物质判断；B．微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、碘、硒；C．漂粉精主要成分是次氯酸钙，只能漂白有机物；D．水是人体的重要组成成分．解答：解：A．不论是天然物质，还是合成的物质都属于化学物质，故A错误；B．氮和磷不是微量元素，故B错误；C．漂粉精主要成分是次氯酸钙，一些有色无机物如CuO等不能被漂白，故C错误；D．水是生命之源，人类时刻离不开水，所以人类不能没有水，没有水就没有生命，故D正确；故选：D．点评：本题考查与生活有关的化学知识，题目难度不大，注意常见化学知识的积累，建议本题用排除法解答．9．某同学从网络上收集到了以下“新闻”，其中肯定属于伪科学的是( )A．发现了微热时分解水的催化剂B．制得了能溶解任何物质的溶剂C．发现了微量的NO有益健康D．找到了常温常压下合成氨的催化剂考点：化学科学的主要研究对象．专题：化学应用．分析：A．催化剂能降低活化能；B．没有能溶解任何物质的溶剂；C．NO是肺血管的选择性扩张剂；D．合成氨的反应是放热反应．解答：解：A．催化剂能降低活化能，降低水分解的温度，故A正确；B．没有能溶解任何物质的溶剂，故属于伪科学，故B错误；C．NO是肺血管的选择性扩张剂，微量的NO有益健康，故C正确；D．合成氨的反应是放热反应，降低活化能有可能在常温下进行，故D正确．故选B．点评：本题考查物质的性质和化学反应原理，题目难度不大，注意催化剂只能降低反应的活化能．10．以下各项研究：①高分子材料的合成与使用；②新型药物的研究与生产；③高效能源的开发与使用；④新型防病毒疫苗的研制与生产．其中涉及化学研究领域的是( )A．①③B．②④C．①②③D．①②③④考点：化学科学的主要研究对象．专题：化学应用．分析：化学是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的科学．所以化学不涉及的研究领域是：除了“研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的科学”外的所有方面．解答：解：①高分子材料的合成与使用是物质的性质，涉及化学研究领域，故①正确；②新型药物的研究与生产是研究物质的变化规律，涉及化学研究领域，故②正确；③高效能源的开发与使用是研究物质的性质和变化规律，涉及化学研究领域，故③正确；④新型防病毒疫苗的研制与生产物质的变化规律，涉及化学研究领域，故④正确；故选D．点评：此题是对化学研究范畴的考查，难度不大，平时注意知识的积累．11．研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程．下列各项中，属于研究物质性质一般程序的第二步的是( )A．预测物质性质B．观察物质的外观性质C．进行实验和观察D．做出有关解释和结论考点：化学科学的主要研究对象．专题：化学应用．分析：对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论．解答：解：对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论，第二步是预测物质性质，故选A．点评：本题考查研究物质性质的基本程序，熟记教材知识是关键，难度不大．12．下列叙述，从化学角度分析不正确的是( )A．被蜂蚁蛰咬后，可涂抹稀氨水或小苏打溶液减轻疼痛B．农业上常用福尔马林溶液来浸种，原因是福尔马林具有杀菌和防腐作用C．向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染D．氟利昂（CCl2F2）或NO X都可以破坏臭氧层，而导致温室效应考点：化学科学的主要研究对象．专题：化学应用．分析：A．蜂蚁蛰咬后，有酸性物质；B．甲醛能使蛋白质变性；C．生石灰可与二氧化硫反应，减少环境污染；D．氟利昂导致臭氧空洞．解答：解：A．蛰咬是往入体内注射酸（大部分是蚁酸），可用稀氨水或小苏打溶液中和，故A正确；B．甲醛能使蛋白质变性，福尔马林有杀菌和防腐作用，故B正确；C．生石灰可与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，最终被氧化为硫酸钙，减少二氧化硫的排放，减少环境污染，故C正确；D．氟利昂导致臭氧空洞，二氧化碳是导致温室效应的气体，故D错误．故选D．点评：本题考查化学与生活和环境污染及治理，题目难度不大，注意与环境污染有关的反应原理，注重相关基础知识的积累．13．学习和研究化学是为了更好地认识世界．下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是( )A．研究一种新材料的用途和制备B．研究一种新微粒的组成和结构C．研制一种新的医疗药品的性质D．探究一种新物质的运动和规律考点：化学科学的主要研究对象．专题：化学应用．分析：化学是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的基础自然科学，材料的制备、研究物质的组成、新药品的研制等都属于化学研究的范畴．解答：解：A、研究一种新材料的用途和制备，就需要知道该材料的组成和结构性质，所以属于化学研究的领域，故A错误；B、化学是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的基础自然科学，所以研究一种新物质的组成和结构属于化学研究的领域，故B错误；C、研制一种新的医疗药品的性质，属于研究物质性质，而化学是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的基础自然科学，属于化学研究的领域，故C错误；D、探究宏观物体的运动和规律属于物理研究的内容，不属于化学研究的领域，故D正确；故选D．点评：本题考查化学科学的主要研究对象，注意明确化学是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的基础自然科学，题目难度不大．14．宣传科学知识，介绍高科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列说法中属于伪科学的是( )A．高温高压下，将石墨变成金刚石B．新粉刷过石灰浆的墙壁释放出二氧化碳，使一老汉窒息而死C．空气中游离的氮在一定条件下能转变为氮的化合物D．用碘化银可以进行人工降雨考点：化学科学的主要研究对象；化学的主要特点与意义．专题：化学应用．分析：A．金刚石的能量比石墨的高；B．石灰浆的成分是氢氧化钙；C．氮气能与氧气在放电条件下生成一氧化氮；D．碘化银在高空中分解生成银单质和碘单质，形成人工冰核．解答：解：A．石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，高温高压下将石墨制成金刚石，所以这种做法是对的，故A不选；B．石灰浆的成分是氢氧化钙，能与二氧化碳反应生成碳酸钙，不释放碳酸钙，属于伪科学，故B选；C．氮气能与氧气在放电条件下生成一氧化氮，转变为氮的化合物，故C不选；D．碘化银在高空中分解生成银单质和碘单质，形成人工冰核．这些冰核经过水汽凝聚，形成冰晶．冰晶发展到一定的程度，将通过零度层下降，之后融化，形成雨滴，故D不选．故选：B．点评：本题考查化学反应原理，题目难度不大，注意伪科学是指不切合实际，不符合科学道理的说法．15．下列不属于化学科学研究范畴的是( )A．将废旧塑料变成汽车燃料B．研制新型航空材料C．研制新药D．研究地壳板块结构及运动规律考点：化学科学的主要研究对象．专题：化学应用．分析：根据化学的定义和研究内容判断，化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，研究目的是为了应用，故用途也是研究范畴，它不但研究自然界中已存在的物质，还要根据需要研究和创造自然界中不存在的新物质．解答：解：A、将废旧塑料变成汽车燃料涉及化学变化，故A正确；B、研制新型航空材料，涉及物质的性质和变化，故B正确；C、研制新药涉及物质的性质和变化，故C正确；D、研究地壳板块结构及运动规律是地质学研究的内容，故D错误．故选D．点评：了解化学研究的领域或内容，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感，符合新课程标准三维目标的要求．16．学习了化学，我们了解“化学就是未来，没有化学就没有未来”、“化学不能代替一切，但没有化学肯定没有一切”这些基本道理．下列关于化学的说法错误的是( )A．利用化学可以合成药物B．利用化学可以保护和改善环境C．利用化学可以研究和开发新能源、新材料D．目前化学研究还没有渗透到其他领域、发展较慢考点：化学科学的主要研究对象．专题：元素及其化合物．分析：A．化学方法可以合成药物；B．化学技术可以治理水污染；C．研究和开发新能源、新材料需要利用化学；D．目前化学研究已经渗透到其他领域、发展较快．解答：解：A．利用化学合成药物，抑制细菌和病毒，保障人体健康，如青霉素可以消炎杀菌，故A正确；B．利用化学保护环境，使人类生活得更美好，如化学技术治理水污染，故B正确；C．利用化学开发新能源和新材料，改善人类生存条件，如飞机、汽车的各种制作材料，都是利用化学技术开发的新材料，故C正确；D．目前化学研究发展较快，已经渗透到其他领域，故D错误．故选D．点评：本题考查化学科学的主要研究对象，难度不大，化学可以改变人类的生存条件，同时它的一些负面影响，给人类带来了灾难，我们人类应珍惜自己的生存环境．17．人们把球分成篮球、排球、羽毛球等属于( )A．树状分类法B．环状分类法C．球状分类法D．交叉分类法考点：化学科学的主要研究对象．专题：物质的分类专题．分析：树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根．解答：解：球分成篮球、排球、羽毛球等属于树状分类法．故选A．点评：本题考查分类法，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．二．填空题（共1小题）18．通常使用的分类方法是交叉分类法、树状分类法．考点：化学科学的主要研究对象．专题：物质的分类专题．分析：分类法是一种行之有效、简单易行的分类方法，常用的分类方法有交叉分类法、树状分类法．解答：解：由于一种分类方法所依据的标准有一定局限，所能提供的信息较少，人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法，如交叉分类法；还可以对同类事物进行再分类，如树状分类法，故答案为：交叉分类法；树状分类法．点评：本题考查了常用的分类方法，根据实际需要对事物进行分类，可以采用单一分类法，也可以采用交叉分类法，难度不大．三．解答题（共2小题）19．化学的学科特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质．请从微观角度回答下列问题：（1）从Na、Mg原子结构示意图1推知，金属Na、Mg性质不同的原因是最外层的电子数不同（合理即可）；一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因是分子的结构不同（合理即可）．由此可见，物质的结构决定物质的性质．（2）图2反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子；氢气在氧气中燃烧也可以生成水．由此可见：得到同一物质，运用的化学反应原理可能不同．考点：化学科学的主要研究对象．专题：基本概念与基本理论．分析：（1）元素的性质与原子结构特别是最外层电子数有关，最外层电子数不同，则性质不同．所以，金属Na、Mg 性质不同；物质的结构不同，物质的性质不同，CO与CO2的分子结构不同，即一个CO2分子比一个CO分子多一个氧原子，所以CO与CO2的性质不同；（2）从图2可知，反应前后氯离子和钠离子不变，反应后氢离子和氢氧根离子结合生成水．所以，图2反应的实质是：H+和OH﹣结合成水分子．解答：解：（1）元素的性质与原子结构特别是最外层电子数有关，最外层电子数不同，则性质不同．所以，金属Na、Mg 性质不同；物质的结构不同，物质的性质不同，CO与CO2的分子结构不同，即一个CO2分子比一个CO分子多一个氧原子，所以CO与CO2的性质不同，故答案为：最外层的电子数不同；分子的结构不同；（2）从图2可知，反应前后氯离子和钠离子不变，反应后氢离子和氢氧根离子结合生成水．所以，图2反应的实质是：H+和OH﹣结合成水分子，故答案为：氢离子和氢氧根离子结合成水分子．点评：本题考查物质的结构，结构决定性质，性质反映结构，运用结构思想解题是关键．20．（1）化学与我们的生活息息相关．请从氧气、二氧化碳、小苏打、氯化钠、水五种物质中选择适当的物质，用化学式填空：①最常见的溶剂是H2O ②做包子蒸馒头时使用的是NaHCO3③能产生温室效应的气体是CO2④用作食品添加剂的是NaCl（2）标准状况下11.2LHCl气体的物质的量是0.5 mol．将此HCl气体溶于水中配成1L溶液，所得盐酸溶液的物质的量浓度是0.5mol•L﹣1．（3）在V L Al2（SO4）3溶液中，测得含Al3+的质量为a g，则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为a/54Vmol•L﹣1，SO42﹣的物质的量浓度为a/18Vmol•L﹣1．（4）在标准状况下，2molCO2的体积为44.8 L，质量88g．（5）有些膨化食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）．①生石灰按无机物分类属于氧化物．②生石灰可做干燥剂的理由是能吸水，所发生反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2．。

第一章测评(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H—1C—12O—16Ne—20Na—23S—32Cl—35.5一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分,每小题只有1个选项符合题意)1.电影《闪闪的红星》中,为让被困的红军战士吃上食盐,潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上,带进山中……假如潘冬子在实验室中,欲从食盐水中提取出食盐,最好采用的方法是()A.过滤B.萃取C.蒸发D.蒸馏,可采用蒸发的方法。

2.对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上面贴上危险警告标志。

下面物质的危险警告标志贴错的是(),具有腐蚀性,A项正确;汽油是可燃性液体,B项正确;酒精是易燃液体,不是剧毒品,C项错误;烟花爆竹容易发生爆炸,D项正确。

3.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是()项应用CCl4溶液萃取I2,错误;B项会引入新的杂质KCl,错误;C项CuO能与稀硫酸反应,而Cu不能发生反应,正确;D项CaCO3和CaO都能与盐酸反应,错误。

4.实验是解决化学问题的基本途径,下列有关实验的叙述不正确的是()A.配制240 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液:需要使用托盘天平、250 mL容量瓶等仪器B.不慎将NaOH溶液溅到皮肤上,应立即用较多的水冲洗C.用CCl4萃取碘水中的碘时,萃取后的CCl4层应从分液漏斗下端放出D.实验室酒精起火,可以用水浇灭,正确的操作应是用湿抹布扑灭。

5.下列实验操作正确的是(),试管口不能对着自己或他人,且加热时试管内的液体不能超过试管容积的13,B项错误;NaOH易潮解且有腐蚀性,应放在小烧杯(或表面皿)中称量,C项错误;过滤时,漏斗下端应紧贴烧杯内壁,D项错误。

6.下列数量的物质中含原子个数最多的是()A.0.4 mol氧气B.4 ℃时,5.4 mL H2OC.标准状况下5.6 L二氧化碳D.10 g氖气氧气中氧原子的物质的量是0.4 mol×2=0.8 mol;4 ℃时,5.4 mL H2O的质量为5.4 g,物质的量是5.4g18g·mol-1=0.3 mol,所含原子的物质的量是0.3 mol×3=0.9 mol;标准状况下5.6 L 二氧化碳中所含原子的物质的量是5.6L22.4L·mol-1×3=0.75 mol;10 g氖气中所含原子的物质的量是10g20g·mol-1=0.5 mol。

综合能力检测(一) (第一章)(时间：90分钟分值：100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1．2019年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是( )解析A项表示的是易燃物质；B项表示的是爆炸性物质；C项表示的是剧毒性物质；D项表示的是放射性物品。

答案 D2．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是( )A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗解析蒸发时用玻璃棒搅拌；配制一定物质的量浓度溶液和过滤时用玻璃棒引流；pH试纸使用时用洁净的玻璃棒蘸取待测液。

答案 B3．下列对实验过程的评价正确的是( )A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO2－4C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－解析固体中加入稀盐酸，产生无色气体，该固体可能是碳酸钙，或Na2CO3等，A项不正确；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl和BaSO4，当溶液中存在Ag＋或SO2－4时，滴入BaCl2溶液都会产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，B项不正确；无色溶液滴入酚酞显红色，溶液一定显碱性，C项正确；如果先加盐酸，则无法确定Cl－是原溶液中存在的，还是加盐酸引入的，D项不正确。

答案 C4．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( )A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．分液操作时，分液漏斗颈与烧杯内壁D ．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁解析 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁接触，会导致滴瓶中的化学试剂污染甚至变质。

人教版高中化学必修一第一章练习题及答案本页仅作为文档页封面，使用时可以删除This document is for reference only-rar21year.March必修1第一章《从实验学化学》测试题一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。

）1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用2．实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是A．搅拌 B．引流 C．加速反应 D．加快热量散失3．标准状况下的1mol H e的体积为A． B． C． D．4.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B. 阿伏加德罗常数就是×1023C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数 D．阿伏加德罗常数的近似值为：×1023mol-15. 16g某元素含有×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为A．1 B. 126．关于2molO2的叙述中，正确的是A．体积为 B．质量为32gC．分子数为×1023 D．含有4mol原子7．在1mol H2SO4中，正确的是A．含有1mol H B．含有×1023个氢原子C．含有×1023个分子 D．含有×1023个氧原子8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为L的是A．1L溶液中含有4g NaOH B．1L水中溶解4gNaOHC．溶液中含有 H2SO4 D． H2SO4溶于1L水配成溶液9．1mol/L H2SO4的含义是（）A、1L水中含有1mol H2SO4B、1L溶液中含有1mol H+C、将98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液D、该溶液c(H+)=2mol/L10. 下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL 3mol/LNaCl溶液中Cl－物质的量浓度相等是A．150mL 3mol/LKCl溶液 B．150m L 1mol/LAlCl3溶液C．50mL3mol/LMgCl2溶液 D．75mL LMgCl2溶液11．下列溶液中，跟100mL L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL L MgCl2溶液 B．200mL L CaCl2溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml L HCl溶液12．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（）A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水13．8g无水硫酸铜配成L的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L14、LFeCl3溶液与L KCl溶液中n(Cl—)之比为（）A、1﹕1B、3﹕1C、15﹕2D、5﹕215、在1L溶有和 MgCl2的溶液中，c(Cl—)为（）A、LB、LC、LD、L二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。

人教版必修1第一章《从实验学化学》测试题（B卷）广州市高一化学中心组提供本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。

可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5第一部分选择题（共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。

每小题只有1个选项符合题意。

）1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④2．欲萃取碘水中的I2，不能作为萃取剂的是A．苯B．酒精C．CCl4D．汽油3．洗净的容量瓶在使用之前一定要A．烘干B．在玻璃瓶塞上涂凡士林，使其转动灵活C．注入少量水，检查瓶塞是否漏水D．检查它的气密性4．物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是A．NaCl 溶液B．AlCl3溶液C．Na2SO4溶液D．Al2(SO4)3溶液5．欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是① 将10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中② 将28.6g Na2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mLA．①②B．②③C．只有②D．只有③6．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量7．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是A．体积为44.8L B．质量为88gC．分子数为6.02×1023D．含有4mol原子8．物质的量实际上是表示A．物质的质量B．摩尔（mol）C．粒子的相对质量D．含有一定数目微观粒子的集体9．下列表示中不正确．．．的是A．1 mol H B．1 mol氢C．1 mol SO42-D．1 mol CH410．2.2g某化合物中含有3.01×1022个甲分子，则甲的相对分子质量为A．44g/mol B．22 g/mol C．44 D．22 11．下列物质中所含分子的物质的量最多的是A．56g N2 B．1.5 mol O2C．100g Cl2D．3.01×1023个SO2分子12．下列说法中正确的是A．1 mol CO2的质量是以克为单位，在数值上等于CO2的相对分子质量B．氢氧化钠的摩尔质量为40gC．1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量D．H2SO4的摩尔质量为96g/mol13．下列有关气体体积的叙述中，正确的是A．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L14．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3N AB．22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5N AC．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2 N AD．在20℃，1.01×105Pa时，11.2L氧气所含的原子数为N A15．下列仪器加热时不需垫石棉网的是A．烧杯B．蒸馏烧瓶C．锥形瓶D．蒸发皿第二部分非选择题（共40分）三、填空题（共40分）16.（6分）根据混合物的特点，分离方法一般有过滤、蒸发、蒸馏……，欲把碘从碘水中分离出来，可在溶液中加入四氯化碳充分振荡后静置，可观察到现象，接着可用方法将两层液体分开，操作时用到的化学仪器叫。

课时跟踪检测（二）蒸馏和萃取1．下列混合物的分离方法不可行的是( )A．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C．互溶的液态混合物可用萃取的方法分离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离解析：选C 萃取是指用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，C错误。

2．下列仪器常用于物质分离的是( )A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②④解析：选B 漏斗可用于过滤，分离固、液混合物；蒸馏烧瓶可用于蒸馏或分馏，分离液、液混合物；分液漏斗用于分液，分离互不相溶的两种液体混合物。

3．欲从溴水中提取溴，需要进行哪些操作( )A．萃取B．分液C．萃取和分液D．萃取、分液和蒸馏解析：选D 由于溴易挥发，故不可直接蒸馏，溴在水中的溶解度较小，在有机溶剂中的溶解度较大，故先加入有机溶剂如四氯化碳等进行萃取、分液，然后将萃取后的溴的四氯化碳溶液进行蒸馏即可。

4．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是( )A．上层液体经漏斗下口放出B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时，分液漏斗口上的小孔与大气相通时打开活塞D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出解析：选C 为确保分离效果，下层液体由漏斗下口放出，上层液体要经漏斗上口倒出；分离液体时，分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上；分液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，压强相等，漏斗内的液体自然流下；振荡后由于溶液体积要发生变化，需旋开活塞放气。

5．选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是( )A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水的密度大D．不溶于水，且必须比水的密度小解析：选B 假设要用溶剂A将溶质X从溶剂B中萃取出来，A应具备的基本性质是：①与B互不相溶；②X在A中的溶解度远大于在B中的溶解度；③X与A不发生化学反应。