高三化学综合章节练习：第1章 从实验学化学

2021年高中化学第一章《从实验学化学》测试题新人教版必修1本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。

可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第一部分选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩2．在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）3．下列叙述正确的是（）A．1 mol CO2的质量为44g/molB．CO2的摩尔质量为44gC．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D．N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同4．下列实验操作正确的是（）A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁C．排水法收集气体后，先熄灭酒精灯，再取出导气管D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢注入盛有水的量筒中并及时搅拌5．实验室常用的玻璃仪器①试管；②烧杯；③量筒；④普通漏斗；⑤分液漏斗；⑥烧瓶；⑦滴管；⑧容量瓶。

其中把碘水中的碘提取出来用到的仪器有（）A．②④⑥ B．②⑤ C．③⑤⑥⑧ D．②③④⑥⑦6．2molCl2和SO2相比较，下列叙述中正确的选项是A．分子数相等 B．原子数相等 C．气体体积相等 D．质量相等7．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是A．950mL 111.2g B．1000mL 117gC．1000mL 111.2g A．950mL 117g8．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（）。

第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．进行化学实验时必须注意安全。

下列说法中正确的是()A．剩余的药品倒入水池B．不能用手直接接触药品C．尝一下实验室里的酒精的味道D．直接靠近容器口去闻气体的气味2．下列仪器常用于物质分离的是()①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥3．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是() A．未冷却即转移、定容B．未洗涤烧杯及玻璃棒C．定容时俯视刻度线观察液面D．容量瓶中原有少量蒸馏水4．下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是()①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移溶液A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④5．如下图所示的实验操作中，正确的是()6．下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是()A．用过滤的方法分离CaCO3和CaCl2溶液的混合物B．用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3C．用蒸馏法分离乙醇和水的混合物D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物(提示：碘易升华，氯化铵受热易分解，冷却后它们又都重新生成固体)7．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1万平方米柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为()A．164 kg B．2.5 molC．2 500 mol D．2 500 g·mol－18．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断错误的是()A．N A个H＋的质量为1 gB．2 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含2N A个Na＋C．32 g O2中含有2N A个O原子D．标准状况下，22.4 L水中含有N A个分子9．下列有关实验操作中，正确的是()A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中10．现用①MgSO4②Ba(NO3)2③NaOH④CuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是()A．③④②①B．③④①②C．②①③④D．④③①②11．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．18 g H2O中含的质子数为8N AC．常温常压下，1 mol氧气所含的原子数目为2N AD．在标准状况下，11.2 L乙醇含有的分子数为0.5N A12．下列叙述中正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等B．同温同压下，等物质的量的甲烷和一氧化碳含有相同的分子数C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气质量小D．同温同压下，等体积的物质所含有的分子数一定相等13．为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，先后顺序正确的是()①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量的氯化钡溶液④加入适量的盐酸⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾溶液⑥过滤A．①④③⑤⑥②B．①⑤③④⑥②C．①③④⑥⑤②D．①③⑤⑥④②14．下列各组物质中分子数相同的是( )A ．2 L CO 和2 L CO 2B ．9 g H 2O 和标准状况下11.2 L CO 2C ．标准状况下1 mol O 2和22.4 L H 2OD ．0.2 mol H 2和4.48 L HCl 气体15．某溶液中含有较大量的Cl －、CO 2－3、OH －3种阴离子，如果只取一次该溶液能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )①滴加过量的Mg(NO 3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO 3溶液 ④滴加(过量)Ba(NO 3)2溶液A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②① 16．V mL 密度为ρ g·mL －1的某溶液中，含有相对分子质量为M 的溶质m g ，该溶液中溶质的质量分数为w %，物质的量浓度为c mol·L －1，那么下列关系式正确的是( )A ．m ＝Vρw 1 000B ．c ＝1 000ρw MC ．w %＝cM 1 000ρ% D ．c ＝1 000m VM第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17．(14分)如下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题。

人教版本必修一高中化学第一章《从实验学化学》测试卷一、单选题(★) 1 . 在物质的量浓度公式c＝中，n是指( )A．溶液的物质的量B．溶质的物质的量C．溶剂的物质的量D．物质的量(★) 2 . 在KCl、FeCl 3、Fe 2(SO 4) 3三种盐配成的混合溶液中，若K ＋为0.15 mol，Fe 3＋为0.25 mol，Cl －为0.2 mol，则SO 42-为A．0.1 mol B．0.15 mol C．0.25 mol D．0.35 mol(★) 3 . 将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c 1mol·L -1的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水，使质量分数为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c 2mol·L -1。

已知硫酸浓度越大，密度越大，则c 1与c 2的数值关系是A．c1=2c2B．c2=2c l C．c2＞2c1D．c2＜2c l(★) 4 . 贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是A．B．C．D．(★★) 5 . 将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为( )A．5 mol·L－1B．6.25 mol·L－1C．7 mol·L－1D．6.75 mol·L－1(★) 6 . 现有一氧化碳、二氧化碳、臭氧(O 3)三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的分子个数之比为( )A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．6∶3∶2(★) 7 . 25g CuSO 4·5H 2O的物质的量为（）A．25mol B．1. 56mol C．1mol D．0.1mol(★) 8 . 下列溶液中，Cl ﹣的物质的量浓度与50 mL 1 mol•L ﹣1AlCl 3溶液中Cl ﹣的物质的量浓度相等的是（）A．75 mL 2 mol•L﹣1FeCl3溶液B．25 mL 2 mol•L﹣1KCl溶液C．150 mL 1 mol•L﹣1NaCl溶液D．20 mL 1.5 mol•L﹣1MgCl2溶液(★) 9 . 某溶液中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等。

《从实验学化学》检测题一、单选题1．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A．为了节约，应将实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶B．涉及气体实验的装置，在实验之前应先进行气密性检查C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸2．某溶液中只含Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四种离子，其物质的量浓度之比为c (Na＋) ∶c(Mg2＋)∶c（Cl－）＝3∶2∶1, 若Na＋的浓度为3 mol/L，则SO42－的浓度为A．2 mol/L B．3 mol/L C．4 mol/L D．6 mol/L3．同温同压下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含的氢原子数目相等，则两容器的体积比为（）A．2:1 B．1:2 C．3:2 D．2:34．除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确．．．的一组是（）A．A B．B C．C D．D5．下列各组物质中,可以用分液漏斗分离的是（）A．酒精与汽油B．溴苯与溴乙烷C．硝基苯与水D．苯与硝基苯6．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAB．常温常压下，124gP4中所含的P-P键数目为4NAC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD ．常温常压下，22.4LCl 2中含有的分子数为6.02×10237．实验室欲用NaOH 固体配制1.0 mol·L -1的NaOH 溶液240 mL ，下列叙述不正确的是（ ）A ．某同学欲称量一定量的NaOH 固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。

则烧杯的实际质量为27.4 gB ．要完成本实验该同学应称出10.0g NaOHC ．氢氧化钠固体溶解后必须恢复至室温再进行转移D ．容量瓶使用前需洗涤、并保持干燥 8．下列说法正确的是（ ）A ．摩尔是国际单位制中的7个基本物理量之一B ．硫酸的摩尔质量是98 gC ．0.5molH 2 约含有3.01×1023 个氢原子D ．N A 个氧气分子的质量是32g 9．下列说法正确的是（ ）A ．46 g NO 2与足量水反应，转移的电子数为N AB ．标准状况下，22.4L15NH 3含有的质子数为10N AC ．常温下，pH=13的NaOH 溶液中OH -数目为0.1N AD ．1 molNa 2O 2固体中的阴离子的数目为2N A10．A N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A ．16.25g 3FeCl 形成的()3Fe OH 胶体粒子数远小于A 0.1NB ．标准状况下，11.2L 甲烷(4CH )和乙烯(24C H )混合气体中含氢原子数目为A 2N C ．标准状况下，11.2L 2Cl 溶于水，溶液中Cl -、ClO -和HClO 的微粒数之和为A ND ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同11．配制250mL0.10mol·L －1的NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（ ） A ．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B ．所用NaOH 已经潮解C ．带游码的天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法D ．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线12．现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②对碘水中的碘进行浓缩；③对30%的酒精溶液中的酒精进行提纯。

高中化学人教版必修1 第一章从实验学化学高考复习习题（选择题大全401-500）含答案解析学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列装置及其使用说法正确的是A．用装置①分离胶体和溶液B．用装置②制备SO2C．用装置③分离NaCl和I2D．用装置④收集SO2并验证其漂白性2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．5.6L氮气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为1.5N AB．常温下56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成1.5N A个SO2分子C．常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5N AD．6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L-1浓硝酸作用能生成NO2的分子数为0.2N A3．配制0.2 mol·L－1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视读取刻度C．原容量瓶洗净后未干燥D．转移溶液时未洗涤烧杯2~3次4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．在25 ℃、1.01×105Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于0.1N AB．1 L 1 mol·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的数目为N AC．在标准状况下，22.4 LSO3的质量约为80 gD．22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同的分子数5．用如图装置来分离CO2和CO混合气体并干燥，图中a、c、d为止水夹，b为分液漏斗活塞，通过Y形管和止水夹分别接两个球胆，现装置内空气已排尽，为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的试剂为A．A B．B C．C D．D6．下列有关说法正确．．的是（N A代表阿伏加德罗常数的值）( )A．现有NO、NO2、O3三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的分子个数之比为3：2：1B．常温常压下,0.53g Na2CO3含有的Na+的个数为0.01N AC．在同温同压下，所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21:22D．2.4gMg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1N A7．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,在以下各种情况下排序正确的是( )A．当它们的体积、温度和压强均相同时,三种气体的密度B．当它们的温度和密度都相同时,三种气体的压强C．当它们的质量、温度和压强均相同时,三种气体的体积D．当它们的压强、体积和温度均相同时,三种气体的质量8．下列有关实验操作正确的是A．蒸馏和干馏都是利用物质沸点不同而将物质分离的方法B．用淀粉和水直接检验食盐中的碘元素C．除去乙醇中的乙酸，可先加入NaOH溶液，充分振荡后进行分液D．将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到CuSO4·5H2O9．N A为阿伏加德罗常数的值。

从实验学化学一、选择题1．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．23gNa在空气中加热完全变成Na2O2时失去2N A个电子B．标准状况下，22.4LH2含有N A个H2分子C．1mol/L的硝酸钠溶液中含有的硝酸根离子数为N AD．0.5molKClO3中含有ClO3-的数目为N A2．设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法中正确的是A．加热条件下，1mol稀HN03与足量Cu粉充分反应，转移的电子数为3N A。

B．常温常压下，14gN2所含的原子数目为N AC．常温下，1mol／L(NH4)2S04溶液中含NH4+数为2N AD．标准状况下，11．2 LH2O中含有的电子数为5N A3．电解饱和食盐水，当阴极附近有0.8molNaOH生成时，导线中通过电子的物质的量是（）A.0.16mol B. 0.8 mol C. 0.4mol D. 0.2mol4．在一定条件下，氯气可与氯化铵发生如下反应xCl2+yNH4Cl====yNCl x+(x+y)HCl当消耗6.72 L标准状况下的氯气时，生成0.100 mol氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学式为 ( )A.NCl2B.NCl3C.NCl4D.NCl55．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。

下列图示对应的装置合理、操作规范的是6．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）A．质量 B．原子总数 C．碳原子数 D．密度7．除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是（）A．Al2O3(SiO2)：NaOH溶液B．CO2(SO2):Na2CO3溶液C．FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉D．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca(OH)2溶液8．超导材料是具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y Ba2Cu3O。

第一章《从实验学化学》单元测试（测试时间: 100分钟, 全卷满分150分）学校班级姓名得分相对原子质量: H: 1 C: 12 N : 14 Na: 23 S : 32 O: 16 Cl: 35.51. 下列实验基本操作（或注意事项）中, 主要是处于实验安全考虑的是（）A. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B. 可燃性气体的验纯C. 气体实验装置在实验前进行气密性检查D. 滴管不能交叉使用2.下列实验操作均要用玻璃棒, 其中玻璃棒的作用与其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④3. 对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志。

盛放浓硫酸的瓶签上印有标记是（）A B C D4.下列四组溶液其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是（）A.BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液 B、 NaCl溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液C. KCl溶液、 Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液D.NaCl溶液、K2CO3溶液、Na2CO3溶液5. 将碘水中的碘萃取出来的实验中, 下列说法错误的是（）A. 分液漏斗使用前要检验它是否漏水B. 萃取剂要求不溶于水, 且比水更容易使碘溶C. 注入碘水和萃取剂, 倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液D. 分液时, 打开旋塞, 使下层液体流出, 上层液体从上口倒出6.在蒸馏实验中, 下列叙述不正确的是（）A.在蒸馏烧瓶中盛1/. 体积的自来水, 并放入几粒沸...B.将温度计水银球插入自来水..C.冷水从冷凝管下口入, 上口出D.收集蒸馏水时, 应弃去开始馏出的部分7、右图.10m.量筒的一部分，数字XY之间相.1ml，.X=5，则量筒所盛液体的体积是....... A.5..m...B.4..m...C.4..m...D.6..m.8、某溶液中滴入BaCl2溶液, 产生白色沉淀, 再滴入稀硝酸, 沉淀不溶解, 则该溶液中（）A.一定有SO42..B.可能有SO42.或Ag..C.一定无Ag..D.还可能有CO32-9．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码）, 他把镁粉放在右盘,当天平平衡时, 所称取的镁粉的实际质量是( ) A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．25.8g10. 下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B. 22.4LO2中所含氧气分子数为1NA个C．1mol氧含6.02×1023个O2 D．摩尔是物质的量的单位, 简称摩, 符号为mol11. 容量瓶上需标有以下6项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线（）A. ①③⑤B. ③④⑤C. ①②④D. ②③④12.下列叙述正确的是( )A..mo.CO.的质量为44g/mo..B.1molCO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同C.CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质..D.CO2的摩尔质量为44g13.已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g, 则X气体的摩尔质量是( )A. 16gB. 32gC. 64g /molD. 32g /mol14.科学家已发现一种新型氢分子, 其化学式为H3, 在相同条件下, 等质量的H3和H2相同的是（） A. 原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 物质的量15. 同温同压下, 等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A. O2B. SO2C. CO2D. CH416.用NA表示阿伏加德罗常数, 下列叙述正确的是（）A.物质的量浓度为0.5mol/.M.Cl2溶液, 含有Cl-离子数为1NAB.64.SO2含有氧原子数为1N............C.标准状况下, 22.4.H2O的分子数为1N.D.常温常压下，14.N2含有分子数为0..NA17、将40克NaOH溶于水中, 配制成1L溶液, 则该溶液的物质的量浓度为（）A、0.1mol/LB、0.5mol/LC、4mol/LD、1mol/L溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的浓度之比18、0.5L 1mol/L FeCl3（）A. 5 : 2B. 3 : 1C. 15 : 2D. 1 : 319、下列仪器: ①容量瓶, ②蒸馏烧瓶, ③漏斗, ④燃烧匙, ⑤天平, ⑥分液漏斗, ⑦胶头滴管, 常用于混合物质分离的是( ) A. ①③⑤ B.②④⑦ C. ①②⑥ D. ②③⑥20、同质量的下列气体中, 所含原子数最少的是( ) A.CH4 B.CO2C.H2SD.N221.相同状况下, 下列气体所占体积最大的是( )A.80g SO3 B.3g H2C.16g O2D.34g H2S22.实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液, 现选取500mL容量瓶进行配制, 以下操作正确是( ) A. 称取7.68g硫酸铜, 加入500mL水 B. 称取12.0g胆矾配成500mL溶液C. 称取8.0g硫酸铜, 加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液23.下列除杂的方法正确是( ) A. 除去N2中的少量O2: 通过灼热的CuO 粉末, 收集气体B. 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液, 收集气体C. 除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入适量Na2CO3, 过滤D. 除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液, 过滤24.同温同压下, 等质量的O2和CO2相比较, 下列叙述正确的是( )A体积比为8: 1 B分子个数之比为11: 12 C物质的量之比为11: 8 D.原子个数之比为11: 1225.NA表示阿伏加德罗常数的值, 下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的说法正确的是 ( )A. 1000mL水中所含K+、SO42-总数为0.3NAB. 500mL溶液中含有0.2NA个K+C．1L溶液中K+的浓度为0.4mol/..........D.1L溶液中SO42-的浓度是0.4mol/L二、填空题（共30分）26. （1）（3分）CCl4和蒸馏水都是无色液体, 请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）①不用任何试剂②只允许用一种试剂 27. （7.5分）现有m g 某气体, 由双原子分子构成, 摩尔质量为M g ·mol-1。

第一章从实验学化学考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页。

2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。

3．本次考试时间100分钟，满分100分。

第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)1．下表中所列出的物质，属于贴错了包装标签的是( )选项 A B C D物质的化学式HNO3(浓) CCl4P4KClO3危险警告标识A．试管可以做液体或溶液反应的实验，不能做固体反应的实验B．用蒸发皿小心蒸发碳酸氢钙溶液，最终得到碳酸氢钙晶体C．做氯气与钠反应的实验时，可用玻璃燃烧匙或在普通燃烧匙中铺一层细沙D．熔融氢氧化钠固体，可用陶瓷坩埚3．(2015·大连双基测试)下列操作正确的是( )A．只有② B．②③C．③④ D．全部错误4．下列实验能成功的是( )①用水鉴别Na2CO3和NaHCO3固体②用观察法区别Na2O和Na2O2③用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液④用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液A．①②③④ B．①②C．②③ D．①②④5．三聚氰胺事件，使中国乳业多年走在阴影之中，现已步入复苏。

三聚氰胺又名蛋白精[分子式为C3N3(NH2)3，相对分子质量：126]是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。

有关三聚氰胺说法正确的是( )A．2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12N AB．标准状况下，1 mol三聚氰胺的体积为22.4 LC．三聚氰胺含氮量约为10%D．三聚氰胺的摩尔质量为126 g6．(2015·天津六校联考)下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是( )A．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C．氢氧化钠的摩尔质量等于它的相对分子质量D．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍7．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。

绝密★启用前人教版高中化学必修1第1章《从实验学化学》测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.用mol作为单位的物理量是()A．长度B．质量C．物质的量D．时间【答案】C【解析】国际单位制(SI)的七个基本物理量及其单位：长度(米或m)、质量(千克或kg)、时间(秒或s)、电流(安或A)、热力学温度(开或K)、物质的量(摩尔或mol)、发光强度(坎或cd)。

2.下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定C．非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能为22.4 LD． 0.5 mol气体A和0.5 mol气体B的混合气体在标准状况下的体积不一定为22.4 L【答案】B【解析】A项，一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由分子间距离决定，错误；B项，气体体积=气体的物质的量×气体摩尔体积，在温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积一定，气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定，正确；C项，非标准状况下，温度压强同等程度变化，依据pV=nRT可知，1 mol任何气体的体积可能为22.4 L，错误；D项，气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积，在标准状态下1mol任何气体所占的体积约为22.4 L，错误。

3.下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是()A．温度和压强不同，相同质量的一氧化二氮和二氧化碳两种气体的总原子数B．等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的总原子数C．等温等压下，相同体积的氧气和臭氧两种气体中的氧原子数D．相同物质的量、不同体积的氨气和甲烷两种气体中的氢原子数【答案】A【解析】质量相等、摩尔质量相等的一氧化二氮和二氧化碳，物质的量相等，原子数一定相等(都是三原子分子)；同温同压下，等体积的气体，其物质的量和所含的分子数相等，所含的原子总数是否相等由其分子中所含原子个数决定；物质的量相同，氨气和甲烷两种气体中含有氢原子数不等。

第一章从实验学化学一、选择题1．过滤时不需要的玻璃仪器是（ ）A ．烧杯B ．玻璃棒C ．漏斗D ．试管2．提纯含有少量Ba(NO 3)2杂质的KNO 3溶液，可使用的方法为（ ）A ．加入过量Na 2CO 3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B ．加入过量K 2SO 4溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C ．加入过量Na 2CO 3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D ．加入过量K 2CO 3溶液、过滤、除去沉淀，溶液补加适量硝酸3．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（ ）A ．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。

B ．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。

C ．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。

D ．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。

4．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A ．1g 氢气中所含有的分子数为N AB ．0.5moL/L 、2L 的AlCl 3溶液中含有氯离子数为N AC ．32g 氧气中所含的氧原子数为N AD ．1moL/L 、500mL 的H 2SO 4溶液中 SO 42—的数目为0. 5 N A5．两份质量相同的CH 4和NH 3相比较，下列结论错误的是( )A ．分子个数比为17：16B ．原子个数比为17：16C ．氢原子个数比为17：12D ．氢原子质量比为 17：126．下列各溶液中,Na +物质的量浓度最大的是 ( )A ．4L0.5mol/LNaCl 溶液B ．1L0.3mol/LNa 2SO 4溶液C ．5L0.4mol/LNaOHD ．2L0.15mol/LNa 3PO 47．V mLAl 2（SO 4）3溶液中含有Al 3+a g ，取41V mL 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中 S042－的物质的量浓度是（ ）A ．V a 9125mol/LB ．V a 18125mol/LC ．V a 36125mol/LD ．Va 54125mol/L 8．下列各物质中含氮原子数最多的是( )A ．0.1molNH 4ClB ．0.1molNH 4NO 3C ．1.204×1023 CO(NH 2)2D ．0.2mol NH 3·H 2O9．将153.5g 由氯化钠和氯化镁混合而成的盐溶解于水配成1L 溶液，测得溶液中Cl —的浓度为3mol/L ，则溶液中Na +的物质的量浓度为 （ ）A ．2mol/LB ．1 mol/LC ．0.5 mol/LD ．0.1 mol/L10．下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl 4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是（ ）A ．饱和碘水和CCl 4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡。

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第1章：从实验学化学李仕才1．下列有关化学实验安全问题的叙述中,不正确的是（）A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，立即用大量水冲洗，再涂上NaHCO3溶液B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C．凡是给玻璃仪器加热,都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品【解析】浓硫酸沾到皮肤上时，立即用大量水冲洗，再涂上弱碱性溶液，A项正确;取用药品时,要先观察其标志，防止发生危险,B项正确；有些玻璃仪器可以直接加热（如试管),有些需垫石棉网加热(如烧杯、烧瓶），有些不能加热(如量筒)，C项错误;闻化学药品时，不能使鼻子凑近，防止中毒，D项正确。

【答案】C2．下列操作中,完全正确的一组是( )①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②加热盛有液体体积超过错误!容积的试管③鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管底部送入固体粉末，然后竖立试管⑤倾倒盛放在细口瓶中的液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A．①④⑦⑩B．①②③⑤⑥C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑧⑩【解析】②不正确，试管内液体过多，受热时易溅出；③不正确，这样操作会吸入较多的气体，容易发生意外，应用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔；⑤不正确，倾倒盛放在细口瓶中的液体时，瓶子的标签应向着手心，以免液体腐蚀标签；⑥不正确，这样操作易使烧瓶破裂，应将烧瓶拿在手里塞紧塞子;⑧不正确,滴管不能伸入试管内,否则会污染试剂;⑨不正确，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌.【答案】A3．下列关于过滤操作的说法中，错误的是( ）A．玻璃棒下端要靠在三层滤纸处B．滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘D．漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁【解析】过滤操作的基本要领“一贴、二低、三靠”是判断依据.【答案】C4．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（)A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀，溶液中补加适量硝酸【解析】为了使Ba2＋完全沉淀，必须加入过量的碳酸钾溶液,过滤，除去碳酸钡沉淀,在滤液中加入适量的硝酸，除去过量的CO错误!,即可达到目的。

适用精选文件资料分享第一章《从实验学化学》高考试题汇编第一章《从实验学化学》高考试题汇编Ⅰ卷选择题1.（08 年海南化学 ? 2）用 pH试纸测定溶液 pH的正确操作是A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡比较B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡比较C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，拿出后放在表面皿上，与标准比色卡比较D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，拿出后与标准比色卡比较2.(07 年高考广东文基 ? 68 有改编 ) 以下实验可行的是A．用澄清石灰水检验CO中含有的 CO2B．用 BaCl2 除去 NaOH溶液中混有的少量 Na2SO4C．用乙醇从碘水中萃取碘D．用溶解、过滤的方法分别CaCl2 和 NaCl 固体混杂物3.(07 年高考上海化学卷 ? 9) 以下有关实验操作错误的选项是A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有 2/3 体积液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心4.（08 年广东理基 ? 21 有改编）以下能达到实验目的的是A．在容量瓶中加入一体积的水，再加入浓硫酸配制正确浓度的稀硫酸B．用澄清石灰水检验CO中含有的 CO2C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加速过滤速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质5.08 年海南化学 ? 3）在两个密闭容器中，分别充有质量同样的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均同样，且甲的密度大于乙的密度，则以下说法正确的选项是A．甲的分子数比乙的分子数多B ．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小6.（08 年海南化学 ? 5 有改编）设 NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是：A．标准情况下， 5.6 L 四氯化碳含有的分子数为B．标准情况下， 14 g 氮气含有的核外电子数为5NAC．标准情况下， 22.4 L 任意比的氢气和氯气的混杂气体中含有的分子总数均为 NAD．1 L 浓度为 1 mol ? L-1 的 Na2CO3溶液中含有 NA个 CO32-7.(07 年高考上海化学卷 ? 4) 以下有关物理量相应的单位表达错误的选项是A．摩尔质量 g/mol B ．气体摩尔体积 L/molC．溶解度 g/100g D ．密度 g/cm38.(07 年高考广东化学卷 ? 3) 以下表达正确的选项是A．48 g O3 气体含有 6.02 ×1023 个 O3分子B．常温常压下， 4.6 g NO2 气体含有 1.81 ×1023 个 NO2分子C．0．5 mol ? L－1 CuCl2 溶液中含有 3.01 ×1023 个 Cu2＋D．标准情况下， 33.6 L H2O 含有 9.03 ×1023 个 H2O分子9.(07 年高考海南化学卷 ? 4) 以下表达正确的选项是A．必定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．必定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指 1 mol 任何气体所占的体积为22.4 LD．不同样的气体，若体积不等，则它们所含的分子数必定不等10.07 年高考全国理综卷 I ? 9) 在三个密闭容器中分别充入 Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都同样时，这三种气体的压强 (p) 从大到小的序次是A．p(Ne) ＞p(H2) ＞p(O2) B ．p(O2) ＞p(Ne) ＞p(H2)C．p(H2) ＞p(O2) ＞p(Ne) D ．p(H2) ＞p(Ne) ＞p(O2)11．(07 年高考理综宁夏卷 ? 12)a g 铁粉与含有 H2SO4的 CuSO4溶液完满反应后，获得 a g 铜，则参加反应的 CuSO4与 H2SO4的物质的量之比为 BA．1:7 B ．7:1 C ．7:8 D ．8:712.(07 年高考海南化学卷 ? 12) 有 BaCl2 和 NaCl 的混杂溶液 a L ，将它均分成两份。

第一章《从实验学化学》测试卷一、单选题(共15小题)1.将5 mol·L-1的盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是（）A． 0.05 mol·L-1B． 0.25 mol·L-1C． 0.1 mol·L-1D． 0.5 mol·L-12.在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法正确的是()A．蒸馏烧瓶中加满自来水并放入几粒沸石B．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反C．开始蒸馏时，应该先加热，再通冷凝水D．蒸馏完毕时，应该先停止通冷凝水再撤酒精灯3.酸雨是过度燃烧煤和石油，生成的硫的氧化物与氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。

某次雨水的分析数据如下：c(NH4+)＝2.0×10－6mol·L－1c(Cl－)＝6.0×10－6mol·L－1c(Na＋)＝3.0×10－6mol·L－1c(NO3−)＝2.3×10－5mol·L－1c(SO42−)＝2.8×10－5mol·L－1已知pH＝－lg c(H＋)，则此次雨水的pH大约为()A． 3B． 4C． 5D． 64.下列实验操作中正确的是（）A．用25 mL量筒量取4.0 mol·L-1的盐酸5.62 mLB．做蒸馏操作时，冷凝水方向是下进上出C．用溶解、过滤、蒸发的方法分离氯化钠与硝酸钾的混合物D．用蒸发皿灼烧胆矾（CuSO4•5H2O）得到CuSO45.下列实验操作中错误的是()A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，在选择萃取剂时，要求萃取剂和原溶剂不互溶6.某有机物苯酚，其试剂瓶上有如下标识，其含义是()A．自燃物品、易燃B．腐蚀性、有毒C．爆炸性、腐蚀性D．氧化剂、有毒7.在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。

第一章从实验学化学单元综合测试(一)时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(每小题3分，共42分)1．化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。

根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是( )A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量解析：实验中剩余的钠、钾等试剂，应放回原试剂瓶；盛放过石灰水的试剂瓶常附有CaCO3，可以用稀盐酸除去；少量酒精失火应用湿抹布盖灭，大量酒精失火可用沙子盖灭，水与酒精互溶，若用水会加大着火面积；NaOH固体有很强的吸水性和腐蚀性，不能放在纸上称量。

答案：B2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤B．①③④C．②④⑥D．④⑤⑥解析：(排除法)①②正确。

备选项中缺少①或②皆不可选。

由此可知答案。

下面给出③④⑤⑥的解释。

③不正确：因常用的量筒与移液管、滴定管均属于“流出量式”的量具。

如用量筒量取20 mL 硫酸，倒出的液体(不包括量筒内壁残留液体)就是(20.0±0.1) mL，所以不能用水冲洗残留液倒入烧杯。

④不正确：溶质在稀释或溶解的过程中有热效应。

因容量瓶的使用有一定的温度指数，其体积是在标明温度下的准确体积(如20 ℃、100 mL)，其含义是，只有当液体的温度与容量瓶的温度相同时，量出的体积才是准确的。

冠夺市安全阳光实验学校第一章从实验学化学一、选择题1．下列关于托盘天平的使用中，不正确的是（）A．称量前先调节托盘天平的零点B．所有块状固体都可直接放在天平上称量C．托盘天平可准确称量至 0.1 gD．称量完毕后，应把砝码放回砝码盒里2．下列实验操作中所用仪器合理的是（）A．用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸B．用 100 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸C．用托盘天平称取 25.02 g NaClD．用 100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的盐酸3．下列说法中正确的是（）A．H2SO4的摩尔质量是 98 gB．1 mol H2O 的质量是 18 g/molC．Cl－的摩尔质量是 35.5 g/molD．1 mol N2的体积是 22.4 L4．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2N AB．16 g CH4所含原子数目为N AC．17 g NH3所含中子数目为10N AD．18 g水所含分子数目为N A5．质量相同的下列物质，含分子数最少的是（）A．氢气B．氧气C．氮气D．二氧化碳6．下列物质中含原子个数最多的是（）A．0.4 mol O2B．4 ℃时 5.4 mL 水C．10 g 氖D．6.02×1022个 CO2分子7．与 1.8 g H2O 含有相同氢原子数的 H2SO4是（）A．9.8 g B．19.6 g C．0.1 mol D．0.2 mol 8．某硫酸铝溶液中，含 Al3+a g，则溶液中 SO 24的物质的量为（）A．23a mol B．18a molC．27a mol D．96a mol9．容量瓶上标有①容量②刻度线③温度④压强⑤浓度等项中的（）A．①②③B．①③⑤C．②④⑤D．③④⑤10.下列说法中，正确的是（）A. 22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子B．在状况下，22.4 L水的质量约为18 gC．22 g二氧化碳与状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D．状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同11．下列实验操作中，错误的是（）A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大12．在粗盐提纯的实验中，每一步中玻璃棒的作用分别是：溶解（）过滤（）蒸发（）A．引流B．搅拌，加速固体溶解C．转移固体D．搅拌，防止液滴飞溅13．等质量的 SO2和 SO3（）A．所含氧原子的个数比为 2 : 3 B．所含硫原子的个数比为 1 : 1 C．所含氧元素的质量比为 5 : 6 D．所含硫元素的质量比为 4 : 5 14．下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（）A．1 L 该溶液中含硝酸钾 202 gB．100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 molC．从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/LD．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液15．下列溶液中，与 200 mL 0.5 mol/L Na2SO4 溶液所含 Na+物质的量浓度相同的是（），含 Na+物质的量相同的是（）A．200 mL 0.25 mol/L NaCl 溶液B．200 mL 1 mol/L NaCl 溶液C．100 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液D．100 mL 2 mol/L NaOH 溶液16．下列物质的分离方法中，不正确的是（）A. 用淘洗的方法从沙里淘金B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 用过滤的方法除去食盐中的泥沙17．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是（）A B C D18．某溶液中含有较多的Cl-、CO 23、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③C．①②③②④ D．④②③②①19．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶20．粗盐中含可溶性 CaCl2、MgCl2 及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用① Na2CO3、② NaOH、③ BaCl2、④ HCl，加入的先后顺序可以是（）A．①②③④ B．②③①④C．②①③④ D．①③②④二、填空题1．下列有关实验的叙述，不正确的是_________（填标号）。