从实验学化学练习题

2020--2021人教版化学必修第一册第1章 从实验学化学（同步）练习及答案第一章 从实验学化学一、选择题1、物质的量浓度相同的23NaCl MgCl AlCl 、、三种溶液,当溶液体积比为3:2:1时,三种溶液中-Cl 的物质的量之比为( )A.1:1:1B.3:2:1C.1:2:3D.3:4:3【答案】】：D解析：设23NaCl MgCl AlCl 、、三种溶液的物质的量浓度为 mol/L c ,则三种溶液中-Cl 的物质的量浓度分别为 mol/L,2 cmol/L,3 mol/L c c ,又因溶液的体积比为3:2:1,则三种溶液中-Cl 的物质的量之比为()()()3:22:133:4:3c c c ⨯⨯⨯=,D 项正确。

2、.下列操作，属于过滤操作是（ ）A. B. C. D.【答案】A3、(双选题)能用酒精灯直接加热的仪器是( )A ．量筒B ．坩埚C ．试管D ．容量瓶答案：BC4、提纯下列物质除去其中的杂质(括号中为杂质)，所用试剂和方法正确的是( )A ．H 2SO 4(HCl)：AgNO 3溶液、过滤B ．KNO 3(K 2SO 4)：Ba(NO 3)2溶液、过滤C ．Cu(CuO)：盐酸、过滤D．CaCO3(CaO)：水、过滤解析：除去H2SO4中的HCl用AgNO3溶液，会使SO2－4和Cl－同时沉淀，同时还引入了NO－3新杂质，故A项错误；单纯用Ba(NO3)2溶液，量不易控制，故B 项错误；CaO与水反应生成微溶Ca(OH)2，不易与CaCO3分离，故D项错误；CuO溶解于盐酸中，可通过过滤分离，故C项正确。

答案：C5、下列各项操作中，错误的是()A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B．进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．萃取分液前需对分液漏斗检漏D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下答案：A6、科学家发现一种化学式为H3的氢分子。

课时跟踪检测（四）气体摩尔体积1．同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是( )A．气体的分子大小不同B．气体分子间的距离不同C．气体的物质的量不同D．气体的性质不同解析：选C 同温同压时，气体分子之间的距离相等，而分子本身的大小又远小于气体分子之间的距离，故体积不同的主要原因是气体的物质的量不同。

2．下列说法正确的是( )A．1 mol O2与1 mol H2的体积相同B．1 mol O2与2 mol CH4的质量相等C．1 mol H2的体积是22.4 LD．相同体积的H2和O2所含有的分子数相同解析：选B 对气体，要比较体积的大小，除知道分子数多少外，还必须强调气体所处的状态，A选项二者分子数肯定相等，但体积只能在相同条件下才一定相等。

C、D选项中也与气体的状态(温度、压强)有关。

3．在标准状况下，0.4 mol HCl气体的体积是( )A．22.4 L B．8.96 LC．4.48 L D．11.2 L解析：选B V＝0.4 mol×22.4 L·mol－1＝8.96 L。

4．下列物质中，所含分子数最多的是(N A表示阿伏加德罗常数)( )A．10 g H2B．2 mol Cl2C．1.5N A CO2D．22.4 L O2(标准状况)解析：选A A项，10 g氢气的物质的量＝10 g2 g·mol－1＝5 mol；B项，2 mol Cl2；C项，1.5N A CO2的物质的量为1.5 mol；D项，标准状况下，22.4 L氧气的物质的量＝22.4 L 22.4 L·mol－1＝1 mol，由N＝nN A可知，10 g氢气含有的分子数目最多。

5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．25 ℃，1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5N A C．标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5N AD．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3N A解析：选D A项，氦为单原子分子，N A个氦原子在标准状况下的体积为22.4 L；B项，所含的氧原子数为2N A；C项，在标准状况下，水为液体。

第1章从实验学化学（时间：45分钟分值：100分）一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分）1.（2020·广州模拟）下列关于仪器“0”刻度位置叙述正确的是（）A.在量筒的上端B.在滴定管的上端C.在托盘天平刻度尺的正中间D.在托盘天平刻度尺的右边解析：选B。

量筒无“0”刻度；滴定管的“0”刻度在上端；托盘天平的“0”刻度在刻度尺的左边。

2.比较1mol N2和1mol CO中的下列物理量：①分子的物质的量；②原子的物质的量；③质量；④电子数；⑤质子数。

其中相同的是（）A.①②③B.①②③⑤C.①②③④⑤D.①④⑤解析：选C。

因为N2和CO的相对分子质量相同，且均为双原子分子，二者分子内的质子数均为14，又二者的物质的量相同，所以题述5项均分别相同。

3.（2020·荆州第一次质量检查）下列关于试剂存放叙述不正确的是（）A.白磷保存在水中B.新制氯水用棕色试剂瓶盛装C.固体氢氧化钠用广口瓶保存，并使用橡胶塞或玻璃塞D.在FeCl2溶液的试剂瓶中加入少量盐酸，并加入少量铁粉解析：选C。

白磷的着火点低，白磷不溶于水，且不与水反应，因此白磷保存在水中，A项正确；新制氯水中含有HClO，HClO见光易分解，因此新制的氯水盛装在棕色试剂瓶中，B项正确；固体氢氧化钠盛放在广口瓶中，因为NaOH能与SiO2发生反应，所以应使用橡胶塞，不能使用玻璃塞，C项错误；Fe2＋能发生水解，加入少量盐酸的目的是抑制Fe2＋的水解，加入少量铁粉的目的是防止Fe2＋被氧化成Fe3＋，D项正确。

4．(2020·山东、安徽名校大联考)下列图示装置正确且能达到实验目的的是()解析：选C 。

向容量瓶中转移溶液需要用玻璃棒引流，A 项错误；过滤时漏斗下端尖嘴要紧靠在烧杯壁上，B 项错误；胶体粒子不能透过半透膜，离子和小分子可以透过半透膜，C 项正确；蒸馏时，温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口处，D 项错误。

高一化学必修一第一章《从实验中化学》测试题第Ⅰ部分一、选择题1．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )。

A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100g D．密度g/cm32．摩尔是( )。

A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体3．水的摩尔质量是( )。

A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol4．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。

表示该体检指标的物理量是( )。

A．溶解度(s)B．物质的量浓度(c)C．质量分数( )D．摩尔质量(M)5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。

A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定6．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。

下列物质不属于氢化物的是( )。

A．H2O B．H2SO4C．NaH D．NH37．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。

①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③8．下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。

A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．试管9．将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。

A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L10．下列物质中属于电解质的是( )。

①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。

A．Ag＋、K＋、NO－3、Cl－B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO－24C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－D．H＋、Na＋、CO－23、SO－2412．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。

人教版高中化学必修1第一章从实验学化学课时同步练习及测试卷第一节化学实验基本方法第一课时[基础达标]1．试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是（）A．试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发B．应握紧试管夹，大拇指按在短柄上C．试管中液体的量不能超过试管容积的1/3D．可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动，后集中加热2．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（）①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。

A.②③④①B.③②④①C.②④③①D.③②①④3．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯4．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸5．中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。

滴瓶用于盛放各种溶液，关于滴瓶中滴管的使用，叙述不正确的是（）A．试管中滴加溶液时，滴管尖嘴要伸入试管口内，以防溶液滴到试管外B．不能将滴管水平拿持C．加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶D．滴管除了原滴瓶外，不能放别的地方6．玻璃仪器洗涤时，下列注意事项不正确的是（）A．灼热的玻璃仪器应冷却至室温后再洗涤以防炸裂B．洗涤时一般是先用水冲洗，若达不到要求再用别的方法洗涤C．凡是已洗净的仪器，要用干布或纸擦干D．玻璃仪器洗净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下7．下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是（）A．称量前先调节托盘天平的零点B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D．用托盘天平可以准确称量至0.01g8．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A B C D[能力提高]9．试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，可以直接加热，如果使用不当，试管会破裂，你能说出实验中有哪些不恰当的操作会导致试管破裂吗？（至少说出四种）⑴，⑵，⑶，⑷。

化学实验练习题一、基础实验题1. 如何制备二氧化碳？•答案：将白醋与小苏打混合，二氧化碳气体会产生。

实验方程式为：NaHCO3 + CH3COOH → NaCH3COO + H2O + CO22. 如何用化学方法检测硫酸铜中是否有水分？•答案：将硫酸铜加热至熔点，若出现绿色气体，说明硫酸铜中含有水分。

实验方程式为：CuSO4·5H2O → CuSO4 + 5H2O↑3. 如何用化学方法检测食盐中是否含有碳酸氢钠？•答案：将食盐与酚酞溶液混合，若出现红色，说明食盐中含有碳酸氢钠。

实验方程式为：NaHCO3 + H₂O + C₂H₅OH → Na⁺ + H⁺ + 2C₂H₅O⁻ + CO₂↑二、中等难度实验题1. 如何制备氯化氢气体？•答案：将氯化钠与浓硫酸混合，即可生成氯化氢气体。

实验方程式为：NaCl + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HCl↑2. 如何用化学方法检测柠檬酸中的氧化剂？•答案：将柠檬酸与硫酸铁混合，在加入硫酸氢二钾，若出现紫色，说明柠檬酸中含有氧化剂。

实验方程式为：C6H8O7 + 2FeSO4 + 3KHSO4 → Fe2(SO4)3 + 3K2SO4 +K3Fe(C6H5O7)2 + 3H2SO43. 如何用化学方法制备氧气？•答案：将过氧化氢加入二氧化钴中加热，即可制备氧气。

实验方程式为：2CO3O4 + O2 → 8CO2 + 4O2三、高难度实验题1. 如何用化学方法检测番茄酱中的酸度？•答案：使用滴定法，加入已知浓度的氢氧化钠溶液，观察番茄酱颜色变化，当颜色由红变成黄色时，表明瓶装番茄酱中酸的占比已经被氢氧化钠完全中和，终点记为pH8.1。

实验方程式为：利用钠氢化物标准溶液与选择性指示剂来测定弱酸的浓度，KOH标准溶液为碱滴定液，溶液通过测定放出的热量来了解热反应进行的情况，溶液可能会产生的气体在量上需满足，气体少于0.05压，钠氢化物溶液不得超过2mol/L.2. 如何用化学方法检测水中的铜离子？•答案：使用草酸铵法，加入已知浓度的草酸铵溶液，观察水的颜色变化，当颜色从蓝色变为淡黄色时，表明水中的铜离子已被草酸铵完全还原，终点记为pH8.1。

练习与作业一、选择题1．在实验室里进行分液操作，下列实验仪器一定用不着的是()A．锥形瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．温度计解析：分液操作中，对温度没有要求，不需要温度计，实验中，分液漏斗用于对分层状态的液态混合物的；锥形瓶用来盛放分离出的液体，在向分液漏斗中倾倒待分离的混合液可用玻璃棒来引流。

答案：D2．下列有关混合物的分离方法中，正确的是()A．从食盐溶液中获得食盐晶体采用蒸发的方法B．除去酒精中含有的少量水采用萃取的方法C．将碘晶体中含有的少量沙子除去采用蒸馏的方法D．从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法解析：本题考查物质的分离。

NaCl的溶解度受温度影响较小，采用蒸发法，A正确；酒精与水互溶，应加生石灰后蒸馏出酒精，B错误；可用碘升华的方法除去碘中的沙子，C错误；可先将碘水中的碘萃取出来，然后再用蒸馏的方法除去有机溶剂，D错误。

答案：A3．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是()A．蒸馏操作主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、温度计等B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内C．在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸D．冷凝管进出水的方向是下进上出解析：蒸馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处。

答案：B4．使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是()A．上层液体从漏斗下口放出B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D．若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出解析：上层液体要经漏斗上口倒出，不可从下口放出，若不小心有少量上层液体流下来，则需重新将烧杯中的液体倒回到漏斗中振荡分液。

振荡时漏斗要拿在手中，分液时则要将漏斗固定在铁架台的铁圈上。

磨口塞上的凹槽或小孔要与漏斗上的小孔对准，保持内外压强一致，使漏斗内的液体能顺利流下来。

答案：C5．以下实验装置一般能用于分离物质的是()A．只有①② B．只有②③C．只有①③ D．①②③解析：①是蒸馏，用于分离互溶而沸点不同的液体混合物；②为蒸发，是从溶液得到固体的方法；③为过滤，用于固体与液体的分离。

第一章从实验学化学单元练习一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题4分共80分）1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯2．下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6.0mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热3．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（）①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。

A.②③④①B.③②④①C.②④③①D.③②①④4．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）5．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤D．萃取6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液7．能够用来鉴别BaCl2、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸8．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热使水蒸发。

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大9．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。

如果广口瓶中盛装的是饱和NaOH溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是(提示Cl2+H2O=HCl+HClO) （）A．H2B． Cl2C． SO2D．CO210．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①11．用托盘天平称取 10.1g NaOH 试样,下列操作中，正确的是（）A. 将 NaOH 放在天平左边托盘中的纸片上B. 将 NaOH 放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上C. 用镊子取出标定为 10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上D. 用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到 0.1g位置上12．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-13．下列仪器中一般不用作反应容器的是（）A．试管 B．烧瓶C．烧杯 D．量筒14．在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是（）A．汽油失火时，立即用水灭火B．加热液体的试管口不能正对着自己或别人C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗D．实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道15. 量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为（）A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B．液体分层，上层为水层，紫色C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色 D．液体分层，下层为水层，黄色16. 萃取在生产、生活和科学实验中有着广泛应用。

初三化学实验练习题及答案【实验题一】酸碱中和反应题目：利用中和反应制备盐的实验操作步骤是什么？解释酸碱中和反应的原理。

实验操作步骤：1. 准备实验器材和试剂：酸、碱、酸碱指示剂、玻璃棒、蒸馏水、酒精灯等；2. 采用滴定法进行中和反应实验：a. 取一定量的酸溶液倒入滴定瓶中；b. 加入几滴酸碱指示剂，颜色变化；c. 使用碱溶液进行滴定，每滴加入时充分搅拌；d. 当指示剂颜色发生变化时，记录滴定液用量；3. 重复实验步骤2，以求结果的准确性。

酸碱中和反应原理：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

其中，酸溶液中产生的H+离子与碱溶液中产生的OH-离子相遇形成水，同时生成一种化合物，即盐。

当酸溶液中的H+离子的数量与碱溶液中OH-离子的数量相等时，溶液中的酸碱浓度即中和，此时pH值为7，溶液为中性。

【实验题二】酸碱中和反应的应用题目：酸碱中和反应在日常生活中有哪些应用？举例说明。

酸碱中和反应的应用：1. 除垢剂：酸碱中和反应可以用于除去水垢。

例如，在清洗厕所时，可以使用醋酸（酸性）和小苏打（碱性）进行中和反应，将水中的钙、镁离子与酸反应生成水溶性的盐，起到除垢的作用。

2. 药物中和：在药物制备和使用过程中，常常需要进行酸碱中和反应。

例如，在胃药中，含有碱性的成分来中和胃酸，以减轻胃部不适。

3. 净化水质：酸碱中和反应可用于净化水质。

例如，在自来水处理中，常用液氯（酸性）与水中的重金属离子（碱性）进行中和反应，使其沉淀成无害物质，从而提升水质。

【实验题三】氧化还原反应题目：什么是氧化还原反应？解释氧化与还原的含义，并给出一个氧化还原反应的示例。

氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中电子的转移过程，即电子的失去和获得。

在氧化还原反应中，会有一种物质失去电子，被氧化，称为氧化剂；同时，另一种物质获得电子，被还原，称为还原剂。

氧化剂和还原剂之间的电子转移构成了氧化还原反应。

氧化与还原的含义：氧化指的是物质失去电子或氢原子，或者获得氧元素的过程。

第一章测评(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Ne—20 Na—23 S—32 Cl—35.5一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分,每小题只有1个选项符合题意)1.电影《闪闪的红星》中,为让被困的红军战士吃上食盐,潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上,带进山中……假如潘冬子在实验室中,欲从食盐水中提取出食盐,最好采用的方法是( )A.过滤B.萃取C.蒸发D.蒸馏,可采用蒸发的方法。

2.对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上面贴上危险警告标志。

下面物质的危险警告标志贴错的是( ),具有腐蚀性,A项正确;汽油是可燃性液体,B项正确;酒精是易燃液体,不是剧毒品,C项错误;烟花爆竹容易发生爆炸,D项正确。

3.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是( )项应用CCl4溶液萃取I2,错误;B项会引入新的杂质KCl,错误;C项CuO能与稀硫酸反应,而Cu不能发生反应,正确;D项CaCO3和CaO都能与盐酸反应,错误。

4.实验是解决化学问题的基本途径,下列有关实验的叙述不正确的是( )A.配制240 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液:需要使用托盘天平、250 mL容量瓶等仪器B.不慎将NaOH溶液溅到皮肤上,应立即用较多的水冲洗C.用CCl4萃取碘水中的碘时,萃取后的CCl4层应从分液漏斗下端放出D.实验室酒精起火,可以用水浇灭,正确的操作应是用湿抹布扑灭。

5.下列实验操作正确的是( )解析给试管内液体加热时,试管口不能对着自己或他人,且加热时试管内的液体不能超过试管容积的13,B项错误;NaOH易潮解且有腐蚀性,应放在小烧杯(或表面皿)中称量,C项错误;过滤时,漏斗下端应紧贴烧杯内壁,D项错误。

6.下列数量的物质中含原子个数最多的是( )A.0.4 mol氧气B.4 ℃时,5.4 mL H2OC.标准状况下5.6 L二氧化碳D.10 g氖气氧气中氧原子的物质的量是0.4mol×2=0.8mol;4℃时,5.4mLH2O的质量为5.4g,物质的量是 5.4g18g·mol=0.3mol,所含原子的物质的量是0.3mol×3=0.9mol;标准状况下5.6L 二氧化碳中所含原子的物质的量是 5.6L22.4L·mol ×3=0.75mol;10g氖气中所含原子的物质的量是10g20g·mol=0.5mol。

一、实验探究题1．将光亮镁条放入一定量的氯化铵溶液中，发现最终生成灰白色固体[Mgx(OH)yClz]外，还有气体生成．某同学对该现象作如下探究．（一）生成气体可能是H2、HCl、NH3中的一种或几种．【查阅资料】①浓硫酸既可吸收水，也可吸收氨气②NH3+HCl NH4Cl；③2NH3+3CuO △ 3Cu+N2+3H2O④H2+CuO △ Cu + H2O【实验探究】收集气体，将气体通过如右装置：（各步反应均完全）① A装置中出现红色，证明有_________；② A、B实验装置_________（填“能”或“不能”）对调，理由是_________；③ C中玻璃管内观察到_________，证明有H2．【反思与评价】他认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在．请你评价这种说法是否合理__________（填“是”或“否”），理由是_________．（二）过滤、洗涤、一定温度下烘干得灰白色固体．【查阅资料】灰白色固体Mgx(OH)yClz受热会分解，生成MgO和HCl。

【实验探究】取一定量灰白色固体样品，充分加热，得到4g白色固体和3.65g气体．【结论】x∶z ＝_________，所得碱式氯化镁的化学式为_________．2．氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂。

【资料在线】Ⅰ．金属钙的活动性很强，遇水立刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体。

Ⅱ．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气。

Ⅲ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙。

Ⅳ．白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝。

Ⅴ．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，碱石灰和无水氯化钙都可以吸收水分。

【探究一：定性分析】（1）对于“金属钙与水反应生成的气体”有如下猜想：甲：氧气，乙：氢气你支持________________（填“甲”、“乙”）观点，理由是__________________。

（2）CaH2中氢元素的化合价是____________，写出CaH2与水反应的化学方程式__________。

高一化学从实验学化学试题答案及解析1.已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量D，现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为多少？【答案】18 g/mol【解析】化学反应必须遵循质量守恒定律。

8 g A和32 g B恰好完全反应生成22 g C，生成D的质量为8 g+32 g－22 g="18" g，则==；16 g A与70 g B反应时，B过量，A完全反应，生成D的质量为16 g×="36" g，则M(D)=="18" g/mol。

2.下列有关实验操作正确的是A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中B．用酒精萃取碘水中的碘C．分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯【答案】C【解析】蒸馏实验中需要测定蒸汽的温度，温度计的水银球应在支管口附近，故A错误；因酒精易溶于水，故萃取碘水中的碘常用四氯化碳，故B错误；分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，故C正确；开始蒸馏时，应该先开冷凝水，再加热；蒸馏完毕，应先撤酒精灯再关冷凝水，故D错误。

3.在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后再用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热【答案】D【解析】粗盐提纯时浑浊的液体要过滤后再倒入蒸发皿，不能直接把浑浊液体倒入蒸发皿中蒸发，选项A不正确；开始加热后即用玻璃棒搅拌，析出晶体后仍要用玻璃棒继续搅拌，直到有大量固体析出时停止搅拌，选项B不正确；蒸发皿出现大量固体时停止加热，用余热将固体蒸干，选项C不正确，选项D正确。

4. (2017·福建省安溪一中等四校高一上学期期末联考)过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

【高一学习指导】高一化学必修一从实验学化学同步练习题（有答案）第ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1.3月11日日本出现了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，放出大量放射性物质，以下图标警告的就是放射性物品的就是()解析a项表示的是易燃物质;b项表示的是爆炸性物质;c项表示的是剧毒性物质;d项表示的是放射性物品。

答案d2.下列实验中，①ph试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是()a.蒸发皿b.玻璃棒c.试管d.分液漏斗解析冷却时用玻璃棒烘烤;酿制一定物质的量浓度溶液和过滤器时用玻璃棒导流;ph试纸采用时用洁净的玻璃棒煮取待测液。

答案b3.以下对实验过程的评价恰当的就是()a.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是caco3b.某溶液中滴提bacl2溶液，分解成不溶叶唇柱硝酸的白色结晶，该溶液中一定含so2-4c.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性d.检验烧碱溶液中与否所含cl-，先提稀盐酸除去oh-，再提硝酸银溶液，存有白色结晶发生，证明含cl-解析固体中加入稀盐酸，产生无色气体，该固体可能是碳酸钙，或na2co3等，a项不正确;不溶于稀hno3的白色沉淀有agcl和baso4，当溶液中存在ag+或so2-4时，滴入bacl2溶液都会产生不溶于稀hno3的白色沉淀，b项不正确;无色溶液滴入酚酞显红色，溶液一定显碱性，c项正确;如果先加盐酸，则无法确定cl-是原溶液中存在的，还是加盐酸引入的，d项不正确。

答案c4.有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()a.过滤器操作方式中，玻璃棒与三层滤纸b.过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁c.分液操作方式时，分液圆柱形颈与烧杯内壁d.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁解析用胶头滴管向试管几滴液体时，滴管尖端与试管内壁碰触，可以引致滴瓶中的化学试剂污染甚至变质。

《从实验学化学》检测题（一）一、单选题1.检验氯离子的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液，加入过量稀硝酸的目的是()A．排除碳酸根离子的干扰B．排除硫酸根离子的干扰C．生成白色沉淀D．排除硝酸根离子的干扰2.下列关于过滤和蒸发说法中不正确的是()A．过滤常用来分离液体与固体混合物B．若使溶液中的溶质析出只能选用加热蒸发的方法C．过滤实验用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台等D．蒸发实验用到的仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台等3.下列溶液中c（Cl﹣）与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中c（Cl﹣）相等的是（）A． 150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B． 75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl溶液C． 150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D． 75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液4.学习化学过程中需要经常做实验，下列实验操作正确的是（）A．B．C．D．5.利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是正确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()A．称取碳酸钠晶体100 gB．定容时，俯视观察刻度线C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线6.下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确是()A．用容量瓶配制溶液前应将其干燥B．用容量瓶配制溶液前应用欲配制的溶液润洗C．容量瓶可用来长期贮存溶液D．容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器7.蒸馏分离时，会导致收集到的产品中混有高沸点杂质的图示是()A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D8.同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是()A．质子数之比为1∶1B．密度比为11∶8C．物质的量之比为8∶11D．原子个数比1∶19.某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10－3mol·L－1。

实验化学练习题一、填空题1．将固体和溶液分离的常用实验操作方法有倾泻法、过滤法、离心分离法。

详见P36。

2．使用离心机离心应注意的关键之点是保持离心机的平衡。

3．化学实验室常用的干燥剂变色硅胶无水时呈蓝色，随着吸水程度的增大逐渐变为蓝紫色，当变色硅胶变质时呈红色，最终呈失效需重新烘干才能使用。

4．第一过渡系列金属中，其金属氢氧化物呈两性的有Cr(OH)3、Cu(OH)2、Zn(OH)2。

5．在本学期，实验室中有一黑色钢瓶，很可能装有CO2气体，钢瓶内气体的状态液态。

6．酒精喷灯在使用时灯管应先预热，则会出现火雨现象。

7．在制备时，[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入95%的乙醇的目的是减小[Cu(NH3)4]SO4的溶解度，使其结晶出来。

8．10mL0.2mol/L的HAc溶液与10mL0.1mol/L的NaOH溶液混合，得到的溶液具有缓冲作用。

9．如被酸灼伤时可用1%的碳酸氢钠水溶液处理；如被碱灼伤可用1%的硼酸水溶液处理。

10．在进行玻璃管切断时，先用锉刀划出深痕，再用手拉断即可。

11．汞能使人慢性中毒，若不慎将汞洒在地面上，应首先尽可能收集，然后洒上硫磺处理。

12玻璃仪器洗净的标志是壁上不挂水珠，水流不成股流下。

二、选择题1．能准确量取10.00 mL液体的量器是：（A ）(A) 10mL 移液管(B) 25mL移液管(C) 10mL量筒(D) 20mL量筒2．下列器皿能直接用酒精灯加热的是：（B ）A) 表面皿(B) 蒸发皿(C) 烧杯(D) 烧瓶3．下列仪器在量取溶液前不需要润洗的是：（D ）(A) 吸量管(B) 移液管(C) 滴定管(D) 量筒4．滴定操作中，对实验结果无影响的是：（B ）(A) 滴定管用蒸馏水洗净后装入标准液滴定；(B) 滴定中往锥形瓶中加少量蒸馏水；(C) 滴定管下端气泡未赶尽；(D) 滴定中活塞漏水；5．减压抽滤时下列操作错误的是：（C ）(A) 先抽气再转移待滤溶液；(B) 布氏漏斗最低点应远离抽气口；(C) 过滤结束应先关抽气泵电源；(D) 滤液从吸滤瓶上口倾出；6．在CrCl3溶液中滴加Na2S溶液，其产物为：（D ）(A) Cr2S3 (B) Cr(OH)Cl2 (C) Cr(OH) 2Cl (D) Cr(OH) 37．CuSO4溶液中滴加KI得到的产物为：（C ）（A）CuI2 (B) Cu(OH)2 (C) CuI+I2 (D) Cu2(OH)2SO48．下列氢氧化物不具有两性的是：（D ）(A) Sn(OH)2 (B) Pb(OH)2 (C) Al(OH)3 (D) Co(OH)29．KMnO4是实验中常用的氧化剂，一般在酸性溶液中进行反应，酸性溶液应加的酸是：（B ）(A) HCl (B) H2SO4 (C) HNO3 (D) HAc10．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是（B ）(A) 将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂(B) 将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂(C) 将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂(D) 将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂11. 碘量法中常以淀粉为指示剂，其应加入的时间是（C ）(A) 滴定开始时加入(B) 滴定一半时加入(C) 滴定至近终点时加入(D) 滴定至I3?的棕色褪尽，溶液呈无色时加入12．实验中使用的磺酸型阳离子交换树脂的活性交换基团是（C ）(A) –COOH (B) –OH (C) –SO3H (D) –NH213使用氢氟酸时，下列哪一个操作是不正确的？（B ）(A) 操作应在通风厨中进行(B) 用量筒量取氢氟酸，倒入烧杯中(C)操作上应戴上橡皮手套(D)使用时应采用塑料或铂制器皿14. 使用碱式滴定管滴定的操作正确的是：（A ）（A)左手捏于稍高于玻璃球的近旁(B)右手捏于稍高于玻璃球的近旁(C)左手捏于稍低于玻璃球的近(D)右手捏于稍低于玻璃球的近旁三、简答题1．简单阐述制备硫酸铝钾矾大晶体的要点。

《实验化学》课程习题Ⅰ部分1、要洗去玻璃仪器表面的灰尘、水溶性污物和不溶性物质，宜采用的最简便方法为（A ）A.用水直接刷洗；B.用去污粉、洗衣粉或肥皂洗涤；C.用铬酸洗液洗涤；D.用有机溶剂清洗2、做完有机反应实验，玻璃反应器皿壁上沾有胶状或焦油状残留物，宜采用的洗涤方法为（B ）A.用水直接刷洗；B.用去污粉、洗衣粉或肥皂洗涤；C.用铬酸洗液洗涤；D.用有机溶剂清洗3、将量筒干燥，不宜采用的方法是（C ）A. 凉干；B.冷风吹干；C. 烘干；D. 用有机溶剂干燥4、某有机反应需在长时间沸腾条件下完成，为防止反应物以蒸气挥发，宜采用的致冷技术为（D ）A. 自然冷却；B. 吹风冷却和流水冷却；C. 冷却剂冷却；D. 回流冷却5、使用容量瓶时，下列操作有错误的是（C ）A.不宜长期存放试剂；B.用过的容量瓶应立即用水洗净备用；C.容量瓶应在电炉上、烘箱中加热干燥；D. 容量瓶可用酒精等有机溶剂润洗后凉干6、玻璃仪器的洗涤方法很多，应根据、和的程度来选择适当的洗涤方法。

（实验的要求、污物的性质、沾污）7、对玻璃仪器进行多次洗涤时，为节约试剂，又保证洗涤效果，使用洗涤剂应本着“”原则，洗净的玻璃仪器应呈且。

（少量多次、清洁透明、内壁不挂水珠）8、玻璃仪器常见的干燥方法有、、和，应根据具体的情况选择适当的方法将仪器进行干燥。

（凉干、吹干、烘干、用有机溶剂干燥）9、取用固体试剂的药勺必须保持、，最好。

试剂一旦取出，就不能，可将多余的试剂放入指定的溶器内。

（干燥、洁净，专勺专用。

再放回原瓶）10、液体试剂一般用、或吸取。

自滴瓶中取液体试剂时，滴管必须保持，尤忌，防止试剂流入橡皮胶头内而将试剂污染。

严禁将滴管试管内，滴完后应将滴管随即放入，切勿插错。

（滴管、量筒、移液管（吸量管）。

垂直，倒立，伸入，原滴瓶）11、液体的加热方式取决于、、和。

一般在高温下不分解的液体，可用，受热易分解以及需要比较严格控制加热温度的液体，只能采用。

课时跟踪检测（二）蒸馏和萃取1．下列混合物的分离方法不可行的是( )A．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C．互溶的液态混合物可用萃取的方法分离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离解析：选C 萃取是指用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，C错误。

2．下列仪器常用于物质分离的是( )A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②④解析：选B 漏斗可用于过滤，分离固、液混合物；蒸馏烧瓶可用于蒸馏或分馏，分离液、液混合物；分液漏斗用于分液，分离互不相溶的两种液体混合物。

3．欲从溴水中提取溴，需要进行哪些操作( )A．萃取B．分液C．萃取和分液D．萃取、分液和蒸馏解析：选D 由于溴易挥发，故不可直接蒸馏，溴在水中的溶解度较小，在有机溶剂中的溶解度较大，故先加入有机溶剂如四氯化碳等进行萃取、分液，然后将萃取后的溴的四氯化碳溶液进行蒸馏即可。

4．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是( )A．上层液体经漏斗下口放出B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时，分液漏斗口上的小孔与大气相通时打开活塞D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出解析：选C 为确保分离效果，下层液体由漏斗下口放出，上层液体要经漏斗上口倒出；分离液体时，分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上；分液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，压强相等，漏斗内的液体自然流下；振荡后由于溶液体积要发生变化，需旋开活塞放气。

5．选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是( )A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水的密度大D．不溶于水，且必须比水的密度小解析：选B 假设要用溶剂A将溶质X从溶剂B中萃取出来，A应具备的基本性质是：①与B互不相溶；②X在A中的溶解度远大于在B中的溶解度；③X与A不发生化学反应。