2016届高三上学期第三次考试化学(辅导班)试题(附答案)

山西省朔州市应县2016届高三化学上学期第三次月考试卷（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（山西省朔州市应县2016届高三化学上学期第三次月考试卷（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为山西省朔州市应县2016届高三化学上学期第三次月考试卷（含解析）的全部内容。

2015-2016学年山西省朔州市应县高三（上）第三次月考化学试卷一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共48分．）1．溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是（)A．分散质粒子的大小B．能否透过滤纸或半透膜C．是否为大量分子或离子的集合法D．能否产生丁达尔效应2．在C（s）+CO2(g）═2CO（g）的反应中，现采取下列措施：①缩小体积,增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是（）A．①④B．②③⑤ C．①③D．①②④3．某稀溶液中含有Fe(NO3）3、Cu（NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度（纵坐标/mol•L﹣1）和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol）之间的关系如图所示．则溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（)A．1:1：4 B．1:3：1 C．3：3：8 D．1：1：14．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ）①无色溶液中K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣②pH=1的溶液CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣③加入Al能放出H2的溶液中Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+④由水电离的c（OH﹣）=10﹣13mol/L的溶液中,Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣⑤有较多的Fe3+的溶液中，Na+、NH4+、SCN﹣、HCO3﹣⑥酸性溶液中Fe3+、Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣．A．④B．③⑥C．①②D．③⑤5．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn（s)+2MnO2(s）+H2O（l)═Zn（OH）2（s)+Mn2O3（s）,下列说法错误的是( ）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极反应为2MnO2（s)+H2O(l）+2e﹣→Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C．电池工作时，负极附近溶液碱性增强D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g6．用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后（）A．溶液的pH变大 B．c（Na+）与c （CO32﹣）的比值变大C．溶液浓度变大，有晶体析出D．溶液浓度不变,有晶体析出7．下列说法不正确的是（）A．对于吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应C．原电池反应一定是氧化还原反应D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化,也可能被还原8．充分燃烧一定量丁烷，生成CO2和液态水,放出热量x kJ，将此CO2完全吸收生成正盐，需5mol/L的KOH溶液100ml，则丁烷的燃烧热为（)A．16x kJ•mol﹣1B．8x kJ•mol﹣1C．4x kJ•mol﹣1D．2x kJ•mol﹣19．图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得有0。

高三第三次考试化学试题2015.12可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O ：1 6 S ：32 K:39 Fe:567．下列叙述正确的是（ ）A ．锥形瓶可用作加热的反应器B ．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C ．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D ．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH ，一定会使结果偏低8．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A ． lmolFeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB ．2L0.5mol•L －1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC ．1molNa 202固体中含离子总数为4N AD ．丙烯和环丙烷组成的42g 混合气体中氢原子的个数为6N A9． 苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是A ．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B ．1 mol 苹果酸可与3 mol NaOH 发生中和反应C ．1 mol 苹果酸与足量金属Na 反应生成1 mol H 2D ． 与苹果酸互为同分异构体10、分子式为C 9H 12的所有带苯环结构的异构体中，在催化剂条件下与液溴发生取代反应，其一溴代物为三种的结构有A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种11、室温下，用0.100mol ·L -1 NaOH 溶液分别滴定20.00ml 0.100mol ·L -1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A 、 Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线B 、PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mlC 、V(NaOH) =20ml 时，两份溶液中C(Cl —)== C(CH3COO —)D 、V(NaOH) =10ml 时，醋酸溶液中：C(Na + )＞ C(CH3COO —)＞ C(H + )＞ C(OH —)12．如图所示是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH-Ni电池)。

下列有关说法不正确的是()A．放电时正极反应为NiOOH＋H2O＋e－―→Ni(OH)2＋OH－B．电池的电解液可为KOH溶液C．充电时负极反应为MH＋OH－―→H2O＋M＋e－D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

四川省攀枝花市2016届高三第三次统考理综化学试题2016．03可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 N—14 O—16 Na-23 Mg—24 Al-27 Si-28S—32 Cl—35。

5 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn-65选择题（42分）选项符合本题包括7个小题，每小题6分,共42分，每小题只有一个．．题意的是1．生活中处处有化学,下列表述不正确．．．A．福尔马林可作食品的保鲜剂B．聚乙烯塑料制品可作食品的包装材料C．碳酸氢钠可于治疗胃酸过多症D．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂的是2. 下列与处理方法对应的反应方程式不正确．．．A. 工业上用水吸收NO2生产硝酸：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOB. 用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca(OH）2 +2Cl2 = CaCl2 + Ca（ClO）+2H2O2C. Cu与稀硝酸反应制取硝酸铜:Cu + 4H++2NO3—= Cu2++2NO2↑+ 2H2OD.用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3+ + 3H2O Al（OH)3（胶体）+ 3H+3。

下列实验操作可以达到实验目的的是选项实验目的实验操作A配制银氨溶液向3mL2％的AgNO3溶液中滴入2滴2％的氨水B分离提纯鸡蛋清中的蛋白质向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，充分振荡后过滤,将不溶物加入蒸馏水中C检验蔗糖水解溶液的还原性取2mL 20％的蔗糖溶液，加入少量稀硫酸,水浴后取少量溶液，加入几滴新制Cu（OH)2,加热D检验溴乙烷在NaOH溶液中是否发生水解将溴乙烷与NaOH溶液共热。

冷却后，取出上层溶液，用稀硝酸酸化,加入AgNO3溶液4。

X、Y、Z、M、Q、R是六种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z M QR原子半径/nm 0.1600.1430。

1020.0890。

0740。

037主要化合价＋2＋3＋6,－2＋2－2＋1下列说法正确的是DA．Ｚ、Ｑ均为ⅣA族元素B．Ｘ、Y、M三种元素中金属性最强的是ＭC．R、Z形成的R2Z分子是非极性分子D．M的氢氧化物和Y的氢氧化物都能与氢氧化钠溶液反应5。

2016年河南省南阳市高考三模试卷化学一、选择题1.已知4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(l)△H═﹣xkJ/mol。

蒸发1mol H2O(l)需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表：则表中z(用x、a、b、d表示)的大小为( )物质NH3(g) O2(g) NO(g) H2O(g)1mol分子中的化学键断裂时a b z d需要吸收的能量/kJA.B.C.D.解析：蒸发1mol H2O(l)需要吸收的能量为44kJ，6mol H2O(g)变成液态水需要放出的能量为6×44kJ，则4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(l)△H=﹣xkJ/mol，依据△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能，﹣xkJ═4akJ+5bkJ﹣4zkJ﹣6dkJ﹣6×44kJ，z=kJ。

答案：C2.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5N AB.1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1N AC.100 mL 0.2 mol•L﹣1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02N AD.常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2N A个O原子解析：A.标况下，水是液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B.Cl2与NaOH方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl元素从0价升高到+1价，转移1个电子，所以1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为N A，故B正确；C.Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中Fe3+的个数小0.02N A个，故C错误；D.常温常压下，Vm≠22.4L/mol，无法计算，故D错误。

答案：B3.关于三种有机物叙述错误的是(﹣SH的性质类似于﹣OH)( )A.都能发生酯化反应B.都能与NaOH反应C.甲的苯环上的一氯代物有4种D.丙的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种解析：A.甲乙含﹣COOH、丙中含﹣OH，均可发生酯化反应，故A正确；B.丙不能与NaOH反应，故B错误；C.甲苯环上有四种H，则甲的苯环上的一氯代物有4种，故C正确；D.由结构可知，丙的分子式为C10H15ON，结构对称，苯环上有3种H，苯环上的一氯代物有3种，故D正确。

屯溪一中2015-2016学年高三第三次月考化学试题满分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27第Ⅰ卷一．单择题（本题包括16小题，每小题3分）1.下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（）A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B. 点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3C. 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D. 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱2.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A. 标准状况下,11.2 L HF中含有分子的数目为0.5 N AB. 0.1 mol Fe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为0.2 N AC. 1.4 g由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为0. 3 N AD. 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO32－离子数目小于0.1 N A3.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A. Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：B. 0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：C. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：D. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：4. 2015年8月12日晚，天津塘沽滨海新区危险品仓库发生大爆炸，造成了巨大损失。

据悉，该危险品仓库存放的危险品有多种，包括剧毒化学品氰化钠(NaCN)。

下列有关氰化钠的说法中错误的是（）A．NaCN中碳元素的化合价为+4 B．NaCN易溶于水，其水溶液呈碱性C．可用强氧化剂如H2O2等将NaCN氧化为无毒物质D．为防止中毒，须加强对地表水、排海口等的氰化物排查5．使用下表提供的试剂，利用如图所示的装置，能达到实验目的的是（）6．化学与生产、生活、能源、环保等密切相关。

下列有关说法正确的是（）A. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝B. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C. 不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水D. 绿色化学的核心是运用化学方法对环境污染进行综合治理7．三联苯 的一氯代物有（ ）A 、2种B 、3种C 、4种D 、5种8．常温下，在下列指定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A. 含0.1 mol/L SO 2的溶液中：Na +、Ba 2+、Br —、Cl —B ．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K +、Mg 2+、NO 3—、Cl —C ．12()10()c H c OH +--= 的溶液中：K +、NH 4+、SO 42—、NO 3— D ．不能使酚酞变红的无色溶液中：Na +、K +、ClO —、I —9．CsICl 2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性。

第I卷(选择题共42分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0—16 S—32 Na-—23 Fe-56Cu—64 Ba-137一、选择题（本大题包括7小题，每小题6分，共42分o在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）.1．下列陈述和判断均正确，且有因果关系的是【答案】C【解析】试题分析:A、Si是良好的半导体,可用做太阳能电池的材料,二氧化硅可以制光导纤维，A错误；B、小苏打用作面包发酵剂是因为小苏打能与发酵过程中产生的酸反应生成二氧化碳，无因果关系，B错误；C、硅胶多孔、吸水能力强,是一种固体干燥剂，常用作袋装食品的干燥剂,有因果关系,C正确；D、干冰升华时吸收大量的热,可作制冷剂，D错误。

答案选C.考点：物质的性质和用途2．下列实验过程中，始终无明显现象的是A．O2通入酸化的KI淀粉溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．0。

1 mol．L—l稀H2SO4滴入0。

1 mol．L-1 Na2S2O3溶液中D．0.2mol．L-1 H2C2O4溶液滴入酸化的KMnO4溶液中【答案】B【解析】试题分析：A、氧气将碘化钾氧化，生成单质碘,碘与淀粉变蓝，A 错误；B、CO2与CaCl2不反应，无明显现象，B正确；C、。

0.1 mol．L-l 稀H2SO4滴入0.1 mol．L—1 Na2S2O3溶液中，会生成硫沉淀，C错误;D、高锰酸钾具有强氧化性，和H2C2O4发生氧化还原反应,溶液褪色，D错误。

答案选B。

考点:元素化合物的性质3．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4 NH3·H2O==AlO2—+4NH4+ +2H2OB．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合:Ca2+ +2OH—+2 HCO3—==CaCO3+CO32-+2 H2OC．食醋腐蚀大理石面板：CaCO3 +2 H+= Ca2+ +CO2 +H2O D．少量钠投入硫酸铜溶液中:2Na +Cu2+=2 Na+ +Cu【答案】B【解析】试题分析:A、NH3·H2O为弱碱,氯化铝溶液中加人过量氨水的离子反应为Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+,A错误；B、澄清石灰水与足量小苏打溶液混合，离子方程式为Ca2++2OH—+2 HCO3—==CaCO3+CO32-+2 H2O，B正确；C、食醋的主要成分为醋酸CH3COOH,为弱酸，离子方程式为CaCO3 +2 CH3COOH= Ca2+ +2CH3COO-+ CO2↑ +H2O，C错误；D、钠投入CuSO4溶液中,首先发生反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑，生成的NaOH能与CuSO4反应：2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu（OH）2↓，总反应方程式为：2Na+2H2O+ Cu2+=Cu（OH）2↓+2 Na+ +H2↑，D 错误。

2016届浙江省高三化学上学期第三次月考试卷（附答案）浙江建人高复2015学年第一学期第3次月考试卷化学可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Ca40Fe56Ag108 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1.下列与化学有关的说法中错误的是A．侯氏制碱、肥皂的制取工艺过程中均应用了物质溶解度的差异B．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容C．石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、花生中提取花生油等过程都是物理变化D．合金超导材料是指熔合两种或两种以上的金属元素并形成具有超导电性的超导材料，如铌一钛(Nb—Ti)合金，它的熔点一般比纯钛要低2.下列物质分类正确的是A．SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物B．稀豆浆、鸡蛋清溶液、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、甲苯均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3.下列有关化学用语表达正确的是A．H2O2的电子式：B．二氧化硅的分子式：SiO2C．乙酸分子的球棍模型：D．离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl －4．下列说法正确的是A．福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同B．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定高C．CO2、H2O、N2这些分子中所有原子都满足最外层为8电子的结构D．原子结构模型的演变经历了：5.下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是①C与O2②Na与O2③Fe与Cl2④AlCl3溶液与氨水⑤CO2与NaOH溶液⑥Cu与硝酸⑦AgNO3溶液与氨水A．除③外B．除③④外C．除③④⑦外D．除⑥⑦外6．下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．淀粉溶液遇碘变成蓝色，可用于检验碘单质的存在C．Fe在常温下遇浓硫酸发生钝化，可用铁制容器盛放冷的浓硫酸D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料7．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是A．储氢过程中，NaHCO3被氧化B．释氢过程的本质是盐类的水解C．储氢、释氢过程均无能量变化D．HCOONa晶体中既含有离子键又含有共价键8．下列说法正确的是A．催化剂可以改变某反应的焓变B．置换反应不一定是氧化还原反应C．氨基酸溶液既显酸性又显碱性D．催化剂不可能提高可逆反应中反应物的转化率9.设阿伏伽德罗常数为NA，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L甲醛完全燃烧产生NA个CO2分子B．1L1mol/LNa2CO3溶液中，阴离子个数等于NAC．100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NAD．常温常压下，1mol白磷中含有共价键为4NA10．下列设计的实验方案能达到实验目的的是A．工业上制取漂白粉：向澄清石灰水中通入足量的Cl2 B．验证醋酸是弱电解质：常温下测定0.1molL-1醋酸钠溶液的pHC．探究FeCl3和KI溶液反应限度：向5mL0.1molL-1FeCl3溶液中加入0.1molL-1KI溶液1mL，振荡，加苯萃取后，向水层中加入5滴KSCN溶液，观察实验现象D．检验蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察实验现象11.Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如通常所说的“铁三角”、“铝三角”等。

化 学 试 题时量：90分钟 分值：100分1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共5页。

考生务必将姓名、考号、班号、座位号填涂在答题卡和答题卷上。

2．可能用到的相对原子质量：H —1C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Fe —56 Cu —64 Ba —137第Ⅰ卷（共计50分）一、选择题（本题包括20小题，1-10题，每题2分，11-20题 ，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是( )A ．H 、D 、T 属于同位素，H 2、D 2、T 2属于同素异形体B ．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C ．冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐D ．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源2．用某仪器量取液体，若仰视时读数为x mL ，平视时读数为y mL ，俯视时读数为z mL ，若x ＞y ＞z ，则所使用的仪器可能是( )A ．滴定管B ．烧杯C ．量筒D ．容量瓶3．下列有关说法中正确的是( )A ．从组成元素上可以区别纯净物和混合物B ．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解C ．通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化D ．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH 4)2SO 4溶液生成白色沉淀，属于化学变化4．用98%的浓H 2SO 4（384.1-⋅=cm g ρ）配制 1mol/L 的稀硫酸100mL ，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是( )① 玻璃棒 ② 胶头滴管 ③ 100mL 容量瓶 ④ 托盘天平 ⑤ 50mL 烧杯 ⑥10mL 量筒 ⑦ 100mL 量筒 ⑧ 移液管 ⑨ 滴定管A ．⑥③⑧⑤①②B ．⑥⑤③①⑨②C ．④⑤③②①⑨D ．⑥⑤①③②5．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A ．标准状态下，22.4 L C 4H 6中含有碳碳叁键数一定为N AB ．含1molFeCl 3的饱和溶液滴入沸水中得到氢氧化铁胶体粒子数目为N AC ．在标准状况下，22.4 L 辛烷中所含分子数为N AD ．106 g Na 2CO 3固体中的阴离子数为N A6．除去下列物质中少量杂质的方法不正确的是( )A ．除去FeCl 2溶液中混有的FeCl 3：加入过量铁粉，过滤B ．除去CO 2中混有的HCl ：用饱和NaHCO 3溶液洗气C ．除去BaCO 3固体中混有的BaSO 4：加入过量的盐酸、过滤、洗涤D ．除去甲烷中混有的乙炔：通过溴水溶液后，洗气7．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3+ m g ，则溶液中SO 42－的物质的量浓度为( )A ．56m/V mol·L －1B ．3m/56V mol·L －1C ．m/56V mol·L －1D ．3m/112V mol·L －18．下列说法在一定条件下可以实现的是( )①酸性氧化物与碱发生反应 ②没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ③弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 ④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥9．对相同状况下的12C18O和14N2 两种气体，下列说法正确的是( )A．若质量相等，则质子数相等B．若分子数相等，则体积相等C．若原子数相等，则中子数相等D．若体积相等，则密度相等10．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3纳米)恢复了磁性,“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。

甘肃省天水市秦安县第二中学2016届上学期第三次检测考试理科综合能力测试--化学本卷共21小题，每小题6分，共126分。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Fe-56 Br-80一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。

目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。

下列与二氧化碳有关的叙述正确的是A．CO2是形成酸雨的主要物质B．CO2导致温室效应，是一种大气污染物C．CO2(g)+C(s)高温2CO(g) H>0，高温有利于该反应自发进行D．实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳8．2015年9月28日，美国宇航局宣布发现了火星上存在液态水的证据。

下列关于水的叙述正确的是：A．水是一种重要的溶剂，能溶解所有的无机物和大多数有机物B．水是一种重要的化学试剂，在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应C．在氧化还原反应中，水只能作氧化剂，不能作还原剂D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，在上述方法中都有化学反应发生9．钢化玻璃俗称普通玻璃的化身，是普通玻璃经一定物理方法处理后得到的。

钢化玻璃一般不会发生自爆现象，但当钢化玻璃中含有硫化镍结核时就有可能发生自爆现象。

下列有关说法中错误的是A．制取钢化玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英B．钢化玻璃是一种新型无机非金属材料C．制取钢化玻璃的主要反应都是非氧化还原反应D．在碳素钢中加入镍等合金元素可以制得不锈钢及各种特种钢10．1934年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如右图所示。

下列有关吲哚乙酸的说法中正确的是A．吲哚乙酸与苯丙氨酸互为同分异构体B．吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应C．1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，可以消耗5 mol H2D．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种结构11．白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：(1)2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4(2)11P+15CuSO4 +24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列有关说法中错误．．的是A．在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B．在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4C．在反应(2)中，当有5 mol CuSO4发生反应时，共转移10 mol电子D．在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜12．下列有关叙述中正确的是A．CH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在6.02×1023个CH4分子或P4分子中都含有4×6.02×1023个共价键B．在含6.02×1023个硅原子的二氧化硅晶体中含有4×6.02×1023个Si－O键C．5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.2×6.02×1023个电子D．6.02×1023个Fe3+完全水解可以得到6.02×1023个氢氧化铁胶体粒子13．Bodensteins研究了下列反应：2HI(g) H2(g)+I2(g) 1∆=+⋅。

2015-2016学年山东省泰安市新泰一中高三（上）第三次质检化学试卷一．选择题（本题包括18个小题1-8每小题2分，9-18每小题2分，每题只有一个选项符合题意）1．化学与与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．含有食品添加剂的食物对人体健康均有害B．普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C．大力推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D．为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KI2．对下列化学用语的理解和描述均正确的是（）A．NH4I的电子式：B．填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CD．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡3．下列说法正确的是（）A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线所配溶液浓度偏大B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C．在电解精炼粗铜的过程中，当转移电子数为N A时，阳极溶解32gD．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率4．下列说法不正确的是（）①将BaSO4放入水中其溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．A．仅①④B．仅①④⑤ C．仅①②③④D．①②③④⑤A．A B．B C．C D．D6．下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28g CO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥7．从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成．下列有关说法正确的是（）A．在灼烧过程中使用的仪器只有酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒B．在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣C．在提取碘单质时，用酒精作萃取剂D．在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出8．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B．元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价C．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞SD．VIIA族元素阴离子的还原性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性也越强9．短周期四种元素离子W2+、X﹣、Y2﹣、Z+的电子层结构相同．下列说法正确的是（）A．原子序数：W＞Z＞X＞YB．离子半径：r（W2+）＞r（X﹣）＞r（Y2﹣）＞r（Z+）C．Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定D．氢氧化物碱性强弱：W（OH）2＞ZOH10．元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定．结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是（）①Pb+2Cl2═PbCl4②Sn+2Cl2═SnCl4③SnCl2+Cl2═SnCl4④PbO2+4HCl═PbCl4+2H2O⑤Pb3O4+8HCl═3PbCl2+Cl2↑+4H2O．A．②③⑤B．②③④C．①②③D．①②④⑤11．下列各组离子可能大量共存的是（）A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32﹣、K+、ClO﹣B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3﹣、Cl﹣、NH4+C．常温下水电离出的c（H+）•c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、Cl﹣、S2﹣、SO32﹣D．无色透明溶液：K+、HCO3﹣、NO3﹣、SO42﹣、Fe3+12．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=akJ•mol ﹣1在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）A．10min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小B．T1＜T2C．平衡常数：K（T1）＜K（T2）D．a＜013．下列离子方程式不正确的是（）A．用稀硫酸除去铜绿：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2OB．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O+2Na2O2═4OH﹣+4Na++18O2↑C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42﹣+4OH﹣═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42﹣+2OH+═4Fe3++3O2↑+10H2O14．下列描述正确的是（）A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I﹣可能大量共存C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42﹣D．Fe（N03）2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色15．第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态．其电路工作原理如图所示．下列说法中正确的是（）A．电池充电时，OH﹣由甲侧向乙侧移动B．甲放电时为正极，充电时为阳极C．放电时正极的电极反应式为MHn﹣ne﹣═M+nH+D．汽车下坡时发生图中实线所示的过程16．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣→Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，有关说法正确的是（）A．每转移1.5mol电子，有1.125mol Fe2+被氧化B．x=2C．Fe2+、S2O32﹣都是还原剂D．每生成1mol Fe3O4，转移电子2mol17．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图l表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B．图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点C．图2中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性D．图3表示氢气与氧气反应中的能量变化18．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO42﹣）+c（NO3﹣）=2.5 mol•L﹣1．取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为（）A．12.8g B．19.2g C．32.0g D．38.4g二、解答题（共7小题，满分54分）19．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如表所示．已知在同周期元素的常见简元素在元素周期表中的位置是．（2）X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上．液态YH3的电离方式与液态H2Z类似，则液态YH3中阴离子的电子式为（3）以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器不能贮存强碱溶液，用离子方程式表示其原因为．（4）超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：l；其反应的化学方程式为．20．已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol则CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=．21．某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．①该电池负极的电极反应为．②工作一段时间后，测得溶液的pH 填（增大、不变、减小）．③用该电池作电源，组成如图所示装置（a、b、c、d均为石墨电极），甲容器装250mL0.04mol/L CuSO4溶液，乙容器装400mL饱和NaCl溶液，写出c电极的电极反应式，常温下，当400mL乙溶液的pH为13时，断开电源，则在甲醇电池中消耗O2的体积为mL（标准状况），电解后向甲中加入适量下列某一种物质，可以使溶液恢复到原来状态，该物质是（填写编号）．A．CuO B．CuCO3 C．Cu（OH）2D．Cu2（OH）2CO3．22．常温下有浓度均为0.1mol•L﹣1的三种溶液：①Na2CO3②HCl ③NH3．H2O①有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是（用离子方程式解释）②若将②和③的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前②的体积③的体积（填“大于”小于”或“等于”）23．化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题．（1）选用装置甲、乙、丁制备、收集一氧化氮气体，甲中塑料板上若放置石灰石，丁中盛满稀NaOH溶液，正确的连接顺序为（用接口字母表示），装置甲的作用是，乙中产生NO的离子方程式为．（2）二氧化氯（C1O2）是一种常用高效消毒剂，某研究小组利用丙装置制备C1O2．①在烧瓶中放入KClO3和草酸（H2C2O4），然后加入足量的稀硫酸，水浴加热．反应生成ClO2、CO2和K2SO4，则该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为；②温度过高时，二氧化氯的水溶液有可能发生爆炸．在反应开始前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其保持在60℃～80℃之间，丙装置中缺少的一种必需的玻璃仪器名称是；③将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成．写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式．24．黄铁矿石的主要成分为FeS2（含少量FeS，假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究．将m1g该黄铁矿石的样品放入如下图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全，得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体．【实验一】测定硫元素的含量反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：（1）甲装置的作用是；鼓入空气的作用是．（2）反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是（用化学方程式表示）．（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为（列出表达式即可）．【实验二】测定铁元素的含量（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有．= ．25．对合成氨的研究具有很高的应用价值．在三个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：3H2（g）+N2（g）2NH3（g），按不同方式投入反应物，）下列能说明该反应已达到平衡状态的是（填字母序号）a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2b．v（N2）正=3v（H2）逆c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变（2）甲容器中达到平衡所需要的时间t 5min（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）乙中从反应开始到平衡时N2的化学反应速率为．（4）分析上表数据，下列关系正确的是（填字母序号）．a．2c1=3mol•L﹣1 b．ω1=ω2 c．2ρ1=ρ2（5）该温度下，反应的化学平衡常数K= （用分数表示）．2015-2016学年山东省泰安市新泰一中高三（上）第三次质检化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（本题包括18个小题1-8每小题2分，9-18每小题2分，每题只有一个选项符合题意）1．化学与与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．含有食品添加剂的食物对人体健康均有害B．普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C．大力推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D．为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KI【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；常见的生活环境的污染及治理；无机非金属材料；微量元素对人体健康的重要作用．【分析】A、按照食品法规定的符合添加剂标准的食物对人体健康无害；B、玻璃是传统无机非金属材料；C、大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可减少酸雨、光化学烟雾等污染；D、加碘食盐中添加的是碘酸钾．【解答】解：A、合理使用食品添加剂，对丰富食品生产和促进人体健康有好处，可以食用，但不能过量，故A错误；B、玻璃是传统无机非金属材料，氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料，故B错误；C、大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可减少酸雨、光化学烟雾等污染，故C正确；D、“加碘食盐”是根据国家标准将碘酸钾（KIO3）与食盐按6：100000的质量比混合配制而成，故D错误；故选C．【点评】本题考查食品添加剂与健康、无机非金属材料、化学环境污染知识，侧重于化学与生活、生产以及环境的考查，为高考高频考点，有利于培养学生的良好科学素养和学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．对下列化学用语的理解和描述均正确的是（）A．NH4I的电子式：B．填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CD．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．碘离子为阴离子，其电子式中需要标出最外层电子；B．二氧化碳为直线型结构；C．12C和14C都是碳原子，含有6个质子和6个电子；D．结构示意图为可以表示硫离子、氯离子等阴离子．【解答】解：A．NH4I为离子化合物，阴阳离子都需要标出最外层电子，其正确的电子式为，故A错误；B．填充模型为V型结构，能够表示水分子；二氧化碳为直线型结构，不能用表示，故B错误；C．12C和14C都是碳原子，含有6个质子和6个电子，原子结构示意图都是，故C正确；D．结构示意图为可以表示硫离子、氯离子等阴离子，其中硫离子为弱酸根离子，能够水解破坏水的电离平衡，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及原子结构示意图、电子式、比例模型等知识，明确常见化学用语的表示方法为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．3．下列说法正确的是（）A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线所配溶液浓度偏大B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C．在电解精炼粗铜的过程中，当转移电子数为N A时，阳极溶解32gD．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率【考点】原电池和电解池的工作原理；催化剂的作用；电解原理；不能加热的仪器及使用方法．【专题】电化学专题；化学实验常用仪器及试剂．【分析】A．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小；B．充电时的阴极发生还原反应；C．粗铜含有铁、锌等金属；D．催化剂不改变焓变．【解答】解：A．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，则配制的溶液浓度变大，故A正确；B．充电时的阴极发生还原反应，故B错误；C．粗铜含有铁、锌等金属，在阳极上首先被氧化，质量小于32g，故C错误；D．催化剂只降低活化能，不改变焓变，故D错误．故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及溶液的配制、电解以及催化剂等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握粗铜的精炼原理，难度不大．4．下列说法不正确的是（）①将BaSO4放入水中其溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．A．仅①④B．仅①④⑤ C．仅①②③④D．①②③④⑤【考点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．【分析】①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因；③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；④离子化合物熔融态电离出离子，能导电；⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关．【解答】解：①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；所以BaSO4是强电解质，故①错误；②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因，故②错误；③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；所以氨水是电解质溶液，故③错误；④离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故④错误；⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故⑤错误；故选D．【点评】本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断，难度不大，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关．【考点】镁、铝的重要化合物；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低；B．用淀粉﹣KI鉴别FeCl2，不发生反应；C．铜盐能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒；D．一水合氨为弱碱，与氢氧化铝不反应；【解答】解：A．Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低，且生成的氧化铝熔点较高，附着在可燃物表面，从而阻止可燃物燃烧，故A错误；B．用淀粉﹣KI鉴别FeCl2，不发生反应，不能确定Fe2+有氧化性，故B错误；C．铜盐能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，陈述均正确，且二者存在因果关系，故C正确；D．一水合氨为弱碱，与氢氧化铝不反应，故D错误；故选：C．【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物性质，把握氧化还原反应、碘的特性、两性氢氧化物的性质、蛋白质的变性等即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．6．下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28g CO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥【考点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算．【专题】化学用语专题．【分析】①标准状况下，水为液体；②标准状况下，气体的物质的量相同时，其体积相同；③不一定是在标准状况下；④两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤根据pV=nRT来分析；⑥根据pM=ρRT来分析．【解答】解：①标准状况下，1LHCl的物质的量为，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故①错误；②标准状况下，1gH2的物质的量为=0.5mol，14gN2的物质的量为=0.5mol，则气体的物质的量相同时，其体积相同，故②正确；③不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28gCO的体积为×22.4L/mol=22.4L，故③错误；④两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，即物质的状态不确定，体积可能相同，也可能不同，故④错误；⑤由pV=nRT可知，同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，则体物质的物质的量越大，则压强越大，故⑤正确；⑥由pM=ρRT可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故⑥正确；故选B．【点评】本题考查有关物质的量的计算及阿伏伽德罗定律及其推论，明确质量、体积、物质的量的关系，明确物质的状态、所处的状况，明确pV=nRT、pM=ρRT即可解答．7．从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成．下列有关说法正确的是（）A．在灼烧过程中使用的仪器只有酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒B．在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣C．在提取碘单质时，用酒精作萃取剂D．在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出【考点】海带成分中碘的检验．【专题】综合实验题．【分析】A、物质的灼烧用到的核心仪器是坩埚；B、加入双氧水能在酸性条件下将I﹣氧化；C、萃取剂必须和原溶剂互不相溶；D、根据分液的操作来分析．【解答】解：A、物质的灼烧用到仪器有：坩埚、酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒，故A错误；B、加入双氧水能在酸性条件下将I﹣氧化为I2，由于是酸性条件下，故H2O2应被还原为H2O 而不是OH﹣，故离子方程式为：2I﹣+2H++H2O2═I2+2H2O，故B错误；C、萃取剂必须和原溶剂互不相溶，由于酒精溶于水，故不能用酒精萃取出碘单质，故C错误；D、分液的操作是下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，故D正确．故选D．【点评】本题考查了海带中碘单质的提取，应注意的是在萃取的操作中，萃取剂必须和原溶剂互不相溶．8．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B．元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价C．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞SD．VIIA族元素阴离子的还原性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性也越强【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．含离子键的化合物一定为离子化合物；B．主族元素的最外层电子数等于该元素的最高化合价，且O、F除外；C．不能利用无氧酸的酸性比较非金属性；D．VIIA族元素阴离子的还原性越强，对应元素的非金属性越弱．【解答】解：A．含离子键的化合物一定为离子化合物，离子化合物中可存在共价键，故A 正确；B．主族元素的最外层电子数等于该元素的最高化合价，O、F除外，O、F没有正价，且副族元素一般不存在此规律，故B错误；C．不能利用无氧酸的酸性比较非金属性，比较角度不合理，应利用元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较Cl、S的非金属性，故C错误；D．VIIA族元素阴离子的还原性越强，对应元素的非金属性越弱，则元素最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故D错误；故选A．【点评】本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及规律性知识的应用为解答的关键，选项C为解答的易错点，题目难度不大．9．短周期四种元素离子W2+、X﹣、Y2﹣、Z+的电子层结构相同．下列说法正确的是（）A．原子序数：W＞Z＞X＞YB．离子半径：r（W2+）＞r（X﹣）＞r（Y2﹣）＞r（Z+）C．Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定D．氢氧化物碱性强弱：W（OH）2＞ZOH【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】W2+、X﹣、Y2﹣、Z+四种离子均具有相同的电子层结构，离子最外层电子数为8，W、Z 处于同一周期，为金属元素，Z形成+1价离子，X处于ⅠA族，W形成+2价离子，Y处于ⅡA 族；X、Y处于同一周期，为非金属元素，X形成﹣1价离子，X处于ⅦA，Y形成﹣2价离子，Y处于ⅥA族；且W、Z在周期表中X、Y的下一周期，原子序数：W＞Z＞X＞Y，结合元素周期律递变规律解答该题．【解答】解：W2+、X﹣、Y2﹣、Z+四种离子均具有相同的电子层结构，离子最外层电子数为8，W、Z处于同一周期，为金属元素，Z形成+1价离子，X处于ⅠA族，W形成+2价离子，Y处于ⅡA族；X、Y处于同一周期，为非金属元素，X形成﹣1价离子，X处于ⅦA，Y形成﹣2价离子，Y处于ⅥA族；且W、Z在周期表中X、Y的下一周期，原子序数：W＞Z＞X＞Y，A．由以上分析可知原子序数：W＞Z＞X＞Y，故A正确；B．原子序数：W＞Z＞X＞Y，W2+、X﹣、Y2﹣、Z+四种离子均具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，则r（Y2﹣）＞r（X﹣）＞r（Z+）＞r（W2+），故B错误；C．X、Y处于同一周期，为非金属元素，且原子序数X＞Y，则非金属性X＞Y，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；D．W、Z处于同一周期，为金属元素，原子序数W＞Z，金属性Z＞W，氢氧化物碱性强弱：W （OH）2＜ZOH，故D错误．故选A．【点评】本题考查结构与位置性质关系、元素周期律等，难度中等，根据电子层排布与离子电荷判断元素在周期表中的相对位置是解题的关键，较好的考查元素周期表和元素周期律．10．元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定．结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是（）①Pb+2Cl2═PbCl4②Sn+2Cl2═SnCl4③SnCl2+Cl2═SnCl4④PbO2+4HCl═PbCl4+2H2O⑤Pb3O4+8HCl═3PbCl2+Cl2↑+4H2O．A．②③⑤B．②③④C．①②③D．①②④⑤【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】PbO2的氧化性比氯气强，可与浓盐酸反应生成氯气，氯气具有强氧化性，与金属反应可生成最稳定的物质，以此解答该题．【解答】解：①Pb+2Cl2═PbCl4，生成物PbCl4中Pb为+4价，不稳定，故①错误；②Sn+2Cl2═SnCl4，生成物SnCl4中Sn为+4价，稳定，故②正确；③SnCl2+Cl2═SnCl4，SnCl2中Sn为+2价不稳定，能够继续被氧化为+4价，故③正确；④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O，PbCl4中Pb为+4价，不稳定，故④错误；⑤Pb3O4+8HCl═3PbCl2+Cl2↑+4H2O，PbCl2中Pb为+2价，是稳定的，故⑤正确；故选：A．【点评】本题考查了氧化还原反应的规律，准确把握题目给出条件是解题关键，注意不同价态碳族元素的稳定性，题目难度不大．11．下列各组离子可能大量共存的是（）A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32﹣、K+、ClO﹣B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3﹣、Cl﹣、NH4+C．常温下水电离出的c（H+）•c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、Cl﹣、S2﹣、SO32﹣D．无色透明溶液：K+、HCO3﹣、NO3﹣、SO42﹣、Fe3+【考点】离子共存问题．【分析】A．不能使酚酞试液变红的无色溶液，显酸性；B．能与金属铝反应放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；C．常温下水电离出的c（H+）•c（OH﹣）=10﹣20的溶液，为酸或碱溶液；D．Fe3+为黄色，且离子之间相互促进水解．【解答】解：A．不能使酚酞试液变红的无色溶液，显酸性，不能大量存在CO32﹣、ClO﹣，故A不选；B．能与金属铝反应放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱性溶液中不能大量存在NH4+，酸溶液中Al、H+、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故B不选；C．常温下水电离出的c（H+）•c（OH﹣）=10﹣20的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；D．Fe3+为黄色，与无色不符，且HCO3﹣、Fe3+离子之间相互促进水解，不能大量共存，故D不选；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．12．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=akJ•mol ﹣1在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）142B．T1＜T2C．平衡常数：K（T1）＜K（T2）D．a＜0【考点】化学平衡的计算．【分析】T1温度时，40min与50min时甲烷的物质的量相等，说明40min时到达平衡，前10min 内，反应未到达平衡，而T2温度下，甲烷的物质的量变化较大，反应速率较快，故温度T2＞T1，温度高先到达平衡，故T2温度下，50min时反应到达平衡，平衡时甲烷的物质的量大于T1温度平衡时甲烷的物质的量，说明升高温度，平衡向逆反应进行，则正反应为放热反应，据此解答．。

福建省四地六校2016届高三上学期第三次联考化学试卷一、选择题（本题13每题2分，140每题3分，共47分．每题只有一个选项符合题意．）1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（）A．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品B．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机C．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素D．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生2．下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低B．SO2能使品红溶液和溴水均褪色C．氯水和浓硝酸均要盛装在棕色试剂瓶中D．NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去3．下列说法中正确的是（）A．用明矾对自来水进行杀菌消毒B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸氢钠C．CCl4、Cl2及HF中的原子都满足最外层8电子稳定结构D．质子数为53、中子数为78的碘原子：I4．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）A．称量B．溶解C．转移D．定容5．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A．地下钢管连接镁块B．金属护拦表面涂漆C．汽水底盘喷涂高分子膜D．水中的钢闸门连接电源的负极6．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”．中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3的作用是（）A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂7．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5N AC．标准状况下，2.24L甲醇中含有C﹣H键的数目为0.3N AD．a mol•L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为 N A，则Cl﹣的数目为3N A8．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（）A．铜电极附近观察到黄绿色气体B．石墨电极附近溶液呈红色C．溶液中的Na+向石墨电极移动D．铜电极上发生还原反应9．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（）①根据碳酸钠溶于水呈碱性，则碳酸钠既属于盐，又属于碱②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液④根据在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质．A．①③ B．②④ C．①④ D．③④10．某原电池装置如图所示．下列有关叙述中，正确的是（）A．Fe作正极，发生氧化反应B．负极反应：2H++2e﹣=H2↑C．工作一段时间后，两烧杯中溶解pH均不变D．工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl﹣）增大11．用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（）A．试剂X可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．操作②中发生的化学方程式为NaAlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO312．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2 B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.6mol H2SO4的稀硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJD．需要加热的反应说明它是吸热反应13．关于下图所示各装置的叙述中，正确的是（）A．装置①为原电池，总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+B．装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe3++e﹣═Fe2+C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液14．下列说法正确的是（）A．投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣B．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+C．1.0mol•L﹣1的KNO3溶液中可大量存在H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣D．硫化铜溶于硝酸的离子方程式为CuS+2H+═H2S↑+Cu2+15．如图所示，将铁棒和石墨棒插入1L 1mol•L﹣1食盐水中．下列说法正确的是（）A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀B．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜C．若电键K与N连接，正极反应式是 4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑D．若电键K与M连接，当两极共产生22.4L（标准状况）气体时，生成了1mol NaOH17．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是（）A．Y元素最高价氧化物对应水化物化学式H2YO4B．原子半径由大到小的顺序为：Y＞Z＞XC．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2D．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定18．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（）A．X是电源的负极B．阴极的反应式是：H2O+2e﹣═H2+O2﹣，CO2+2e﹣═CO+O2﹣C．总反应可表示为：H2O+CO2H2+CO+O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：119．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合图．则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是（）A．C和O2B．SO2和NaOH溶液C．Cl2和Fe D．AlCl3溶液和NaOH溶液20．将等物质的量浓度的Cu（NO3）2和KCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法错误的是（）A．AB段阳极只产生Cl2，阴极只产生CuB．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2C．CD段相当于电解水D．阳极先析出Cl2，后析出O2，阴极先产生Cu，后析出H2二、非选择题（本题包括4小题，共53分）21．A、B、C、X和Y均为中学常见物质，其中A、B为单质，X、Y为化合物，C为地壳中含量最多的元素形成的单质，它们在一定条件下可发生如图1所示反应，请填空：（1）若X是光导纤维的主要成分，Y的化学式为．（2）若X是一种黑色磁性物质，且Y具有两性，则A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为．（3）若组成A的元素在短周期主族元素中原子半径最大，B为气体，则以B和C为电极反应物，Y溶液为电解质溶液构成的燃料电池，其负极的电极反应式为．（4）若B是红色固体Cu，常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图2），测得原电池的电流强度（Ⅰ）随时间（t）的变化如图3所示，反应过程中有红棕色气体产生．0﹣t1时，原电池的负极是Al片，此时，溶液中的H+向极移动（填Cu或Al）；t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是，正极反应式为．22．氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种．（1）甲烷有多种用途．a．利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574 kJ/molCH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ/mol则CH4将NO2还原为N2的热化学方程式为：．b．甲烷与空气，KOH作电解质溶液，可构成燃料电池，其负极反应式为，若用该电池电解1升CuSO4溶液，阳极产生64克铜，则消耗标准状况下甲烷的体积为升，此时电路中通过个电子．（2）利用ClO2氧化氮氧化物．其转化流程如图：NO NO2N2已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是；若生成11.2LN2（标准状况），则消耗ClO2g．23．某待测溶液中可能含有SO42﹣、SO32﹣、CO32﹣、HCO3﹣、NO3﹣、Cl﹣、Br﹣中的若干种及一种常见金属阳离子（M n+），现进行如图实验（每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出）．请回答下列问题：（1）根据上述框图信息，（填化学式或离子符号）肯定存在的离子，肯定没有的离子，沉淀D是．（2）待测溶液中是否含有SO32﹣、SO42﹣．A．两者都有 B．有SO32﹣，无SO42﹣ C．无SO32﹣、有SO42﹣ D．两者至少有一种若气体D遇空气变红棕色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为，形成沉淀B时反应的离子方程式为．（3）若M n+为常见金属阳离子且原子序数不大于20，则要确定它具体是何种离子的方法．24．电解是工业生产的常用方法．某研究性小组进行以下相关探究：实验Ⅰ用图1装置电解CuCl2溶液制取少量漂白液：（1）导气管W端应与出气口连接（填“X”或“Y”）．查阅资料显示：②红色物质可能有；或者Cu2O；或者二者混合物．实验Ⅱ为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验．实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g．（3）无水硫酸铜的作用是．（4）装置b中发生反应的化学方程式是．（5）电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因为（用电极反应式解释）；阴极上产生白色物质的物质的量是．实验Ⅲ测定漂白液中NaClO的浓度：准确移取20.00mL洗气瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液，摇匀，滴加2～3滴酚酞试液，用n mol•L﹣1盐酸滴定至终点，消耗盐酸V mL．（6）用化学方程式表示加入H2O2溶液的作用．（7）若忽略洗气瓶内的副反应及体积变化，漂白液中NaClO的浓度为mol•L﹣1．福建省四地六校2016届高三上学期第三次联考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题13每题2分，140每题3分，共47分．每题只有一个选项符合题意．）1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（）A．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品B．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机C．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素D．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．绿色食品并非指“绿颜色“的食品，而是特指无污染的安全、优质、营养类食品；B．解决能源问题有两条出路：一是要把现有的能源利用好，提高利用率；二是要积极开发新能源，寻找替代能源；C．化学反应不改变元素的种类；D．减少机动车尾气排放能降低空气中PM2.5．【解答】解：A．绿色食品并非指“绿颜色”的食品，而是特指无污染的安全、优质、营养类食品，其中含有化学物质，故A错误；B．解决能源问题的根本出路就是：节约能源，提高现有能源利用率，积极寻找和开发新能源，不是加强化石燃料的开采利用，故B错误；C．化学反应能够制造出新的物质，并没有改变元素的种类，故C错误；D．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生，故D正确．故选D．【点评】本题考查较综合，涉及环境污染及保护、化学反应的特点等，注重化学与生活、环境的联系，侧重基础知识的考查，题目难度不大．2．下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低B．SO2能使品红溶液和溴水均褪色C．氯水和浓硝酸均要盛装在棕色试剂瓶中D．NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去【考点】浓硫酸的性质；硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质．【专题】氧族元素；氮族元素．【分析】A．浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性；B．见光易分解的药品要盛放在棕色试剂瓶中；C．二氧化硫具有还原性和漂白性；D．氯化铵受热易分解、碘受热易升华．【解答】解：A．浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，但原理不同，故A错误；B．二氧化硫具有还原性和漂白性，二氧化硫能使品红溶液褪色是利用二氧化硫的漂白性，能使溴水褪色是利用二氧化硫的还原性，所以反应原理不同，故B错误；C．见光易分解的药品要盛放在棕色试剂瓶中，次氯酸和浓硝酸见光都易分解生成其它物质而发生分解反应，反应原理相同，故C正确；D．氯化铵受热易分解、碘受热易升华，前者是化学变化、后者是物理变化，所以反应原理不同，故D错误；故选C．【点评】本题考查了元素化合物知识，明确物质的性质是解本题关键，根据物质发生的变化、反应原理来分析解答，题目难度不大．3．下列说法中正确的是（）A．用明矾对自来水进行杀菌消毒B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸氢钠C．CCl4、Cl2及HF中的原子都满足最外层8电子稳定结构D．质子数为53、中子数为78的碘原子：I【考点】盐类水解的应用；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；原子核外电子排布；钠的化学性质．【专题】原子组成与结构专题；盐类的水解专题．【分析】A、明矾只能净水，不能消毒；B、钠性质活泼，常温下与氧气反应生成氧化钠，氧化钠然后与水生成氢氧化钠，最后生成碳酸钠；C、H原子不能达到8电子结构；D、质子数+中子数=质量数；【解答】解：A、明矾溶于水后电离出铝离子，铝离子水解出氢氧化铝胶体具有吸附功能，故明矾能净水，但不能消毒，故A错误B、钠放置于空气中发生银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3•10H2O）→最后变成Na2CO3粉（风化），有关反应如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3•10H2O、Na2CO3•10H2O=Na2CO3，故B错误；C、HF中的H原子不能达到8电子结构，只能达2电子的稳定结构，故C错误；D、质子数+中子数=质量数，故质子数为53、中子数为78的碘原子中质量数为131，标在原子符号的左上角，质子数标在左下角，故原子符号为：I，故D正确．故选D．【点评】本题考查了明矾的用途、钠在空气中放置后的转化和原子的表示方法，难度不大．4．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）A．称量B．溶解C．转移D．定容【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A．药品不能直接放在托盘内，且药品与砝码放反了；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；C．应用玻璃棒引流；D．胶头滴管不能深入容量瓶内．【解答】解：A．用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C．应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D．胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选B．【点评】本题实验考查基本操作，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握中学实验常见的基本操作．5．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A．地下钢管连接镁块B．金属护拦表面涂漆C．汽水底盘喷涂高分子膜D．水中的钢闸门连接电源的负极【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】使用外加电流的阴极保护法说明该该金属防腐的措施中连接外加电源，且阴极连接电源负极．【解答】解：A．镁的活泼性大于铁，用牺牲镁块的方法来保护地下钢管而防止铁被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故A错误；B．对金属护栏涂油漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，没有连接外加电源，故B 错误；C．汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接外加电源，故C错误；D．水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被保护，所以属于使用外加电流的阴极保护法，故D正确；故选D．【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，解答时要从钢铁生锈的条件方面进行分析、判断，从而找出科学的防锈方法，题目难度不大．6．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”．中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3的作用是（）A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂【考点】氧化还原反应．【分析】氧化还原反应中，还原剂+氧化剂﹣→氧化产物+还原产物，还原剂具有还原性，将氧化剂还原成还原产物．【解答】解：“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，明确信息及活性氧的氧化性极强是解答本题的关键，难度不大．7．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5N AC．标准状况下，2.24L甲醇中含有C﹣H键的数目为0.3N AD．a mol•L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为 N A，则Cl﹣的数目为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、氯气与水的反应是可逆反应；B、根据CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol来计算；C、标况下，甲醇为液态；D、根据Fe3+是弱碱阳离子，在水溶液中会水解来分析．【解答】解：A、氯气与水的反应是可逆反应，故0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1N A，故A错误；B、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，故22gCO2和N2O的物质的量为0.5mol，而CO2和N2O 均为三原子分子，故0.5mol混合气体含1.5mol电子，个数为1.5N A，故B正确；C、标况下，甲醇为液态，故C错误；D、Fe3+是弱碱阳离子，在水溶液中会水解导致个数减小，故当Fe3+的数目为 N A，则Cl﹣的数目大于3N A，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．8．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（）A．铜电极附近观察到黄绿色气体B．石墨电极附近溶液呈红色C．溶液中的Na+向石墨电极移动D．铜电极上发生还原反应【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】根据电解饱和食盐水的装置，如果通电后两极均有气泡产生，则金属铜电极一定是阴极，根据电解池的工作原理结合电极反应来回答判断即可．【解答】解：根据电解饱和食盐水的装置，如果通电后两极均有气泡产生，则金属铜电极一定是阴极，该极上的反应：2H++2e﹣=H2↑，阳极上是氯离子失电子，发生的电极反应为：2Cl ﹣﹣2e﹣=Cl↑．2A、金属铜电极一定是阴极，该极上的反应为2H++2e﹣=H2↑，铜电极附近观察到无色气体，故A错误；B、石墨电极是阳极，该电极附近发生的电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，可以观察到黄绿色气体产生，故B错误；C、电解池中，阳离子移向阴极，即移向铜电极，故C错误；D、金属铜电极是阴极，该极上的反应为2H++2e﹣=H2↑，属于还原反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生电解池的工作原理知识，注意电解池的阳极材料决定电极反应的书写，难度不大．9．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（）①根据碳酸钠溶于水呈碱性，则碳酸钠既属于盐，又属于碱②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液④根据在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质．A．①③ B．②④ C．①④ D．③④【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应；电解质与非电解质．【分析】①碳酸钠溶于水呈碱性，碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；②根据反应中是否有元素化合价升降，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系分散质微粒直径大小的不同将分散系分为溶液、胶体和悬浊液；④水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态不能导电的化合物为非电解质．【解答】解：①碳酸钠溶于水呈碱性是因为其CO32﹣水解和溶液中的H +相结合，溶液中存在大量的OH ﹣，并不是碳酸钠本身电离出来OH ﹣，所以碳酸钠只属于盐，不属于碱；②电子的转移是氧化还原反应的本质，所以该分类合理；③根据分散系微粒直径的大小将分散系分为溶液、胶体和悬浊液，所以该分类不合理；④依据电解质和非电解质概念分析判断，水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态不能导电的化合物为非电解质，分类合理，故选B．【点评】本题考查了碱、酸的辨别、氧化还原反应、分散系、电解质和非电解质的区别等内容，题目难度不大，明确不同的分类依据得出不同的分类结果是解答关键，注意相关概念的内涵．10．某原电池装置如图所示．下列有关叙述中，正确的是（）A．Fe作正极，发生氧化反应B．负极反应：2H++2e﹣=H2↑C．工作一段时间后，两烧杯中溶解pH均不变D．工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl﹣）增大【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】图为原电池装置，Fe为负极，发生氧化反应，石墨为正极，发生还原反应，H+得电子被还原生成，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．【解答】解：A．Fe为负极，发生氧化反应，故A错误；B．正极发生还原反应，H+得电子被还原生成，电极反应时为2H++2e﹣=H2↑，故B错误；C．工作一段时间后，左边烧杯中生成Fe2+，水解呈酸性，右边烧杯消耗H+，两烧杯溶液pH 都发生变化，故C错误；D．原电池工作时，阴离子向负极移动，则NaCl溶液中c（Cl﹣）增大，故D正确．故选D．【点评】本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意电极的判断和电极方程式的书写，把握原电池的工作原理，学习中注意相关知识的把握．11．用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（）A．试剂X可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．操作②中发生的化学方程式为NaAlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；物质分离、提纯的实验方案设计．【专题】实验设计题．【分析】由工艺流程图可知，试剂X是氢氧化钠溶液，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，所以反应①过滤后所得溶液为NaAlO2溶液，沉淀C为Fe2O3；Y为CO2，向NaAlO2溶液中通入过量CO2的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）↓+NaHCO3，电解熔融Al2O3属于氧化还原反应，以此解答该题．3【解答】解：A．分离氧化铝和氧化铁，只能用氢氧化钠溶液，不可能用盐酸，因氧化铝与氢氧化钠反应，氧化铁不反应，但二者都可与盐酸反应，故A错误；B．氧化铁与NaOH不反应，则反应①过滤后所得沉淀为氧化铁，故B错误；C．只有电解熔融Al2O3属于氧化还原反应，故错误；D．操作②中向NaAlO2溶液中通入过量CO2的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）↓+NaHCO3，故D正确．3故选D．【点评】本题以铁、铝化合物的性质为载体综合考查工业冶炼铝等知识，侧重于考查学生分析和解决问题的能力，综合性强，为高考常见题型，注意把握制备原理和反应的流程，难度中等．12．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2 B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.6mol H2SO4的稀硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJD．需要加热的反应说明它是吸热反应【考点】热化学方程式；吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、碳完全燃烧放出的热量多，但反应热小；B、能量越低越稳定；C、根据热化学方程式的意义来回答；D、有的放热反应也是需要加热的．【解答】解：A、碳完全燃烧放出的热量多，但反应热小，所以则△H1＜△H2，故A错误；B、C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石能量高，则石墨稳定，故B错误；C、将含0.6molH2SO4的稀硫酸即H+是1.2mol，与含1molNaOH即OH﹣是1mol的溶液混合，硫酸过量，恰好生成1mol的水，放出的热量等于57.3 kJ，故C正确；D、铝热反应需要高温下才能发生，但是它是放热反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查学生热化学方程式的狮蝎、含义以及中和热的概念等知识，属于综合知识的考查，难度不大．13．关于下图所示各装置的叙述中，正确的是（）。

2016届山东师范大学附属中学高三上学期第三次模拟考试化学试题考试时间：90分钟(2015年12月)相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 C1 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127第I卷(选择题，共42分)一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分。

)1．下列说法中正确的是A．PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容B．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量C．对“地沟油”进行分馏可得到汽油；玻璃、水泥和陶瓷都属于传统硅酸盐材料D．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化台物有关2．下列判断合理的是①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物A．只有②④⑥B．只有①②⑤C．只有①③⑤D．只有③④⑥3下列离子方程式书写正确的是A．向NaHSO4溶液中滴Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓B．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．加热可增强纯碱溶液去污力：CO32-+2H2OƒH2CO3+2OH-D．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO4．常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是( )A．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-B．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-C．在c(H+)／c(OH-)=10-12的溶液中：K+、Na+、C1O-、NO3-D．水电离c(H+)=10-12的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42+、K+5．N A表示阿伏加德罗常数的值。

甘肃省天水一中2016届高三上学期第三次月考化学试卷（辅导班）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）1．元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ce、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定．结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是（）①Pb+2Cl2=PbCl4②Sn+2Cl2=SnCl4③SnCl2+Cl2=SnCl4④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O．A．①②④⑤ B．①②③④ C．①②③D．②③⑤2．核电荷数小于18的某元素X，某原子核外电子层数为a，最外层电子数为，下列有关元素X的说法中，不正确的是（）A．元素X的原子核内质子数为B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）3．根据表中短周期元素睦质的数据判断，A．①⑧形成的化合物具有两性B．⑦位于第2周期ⅥA族C．④⑤形成的化合物是离子化合物D．③的最高价氧化物对应的水化物碱性最强4．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水5．X、Y、Z、W、R属于短周期元素．已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（）A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2B．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞ZD．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低6．电解水﹙H2O﹚和重水﹙D2O﹚的混合物，通电一定时间后，两极共生成气体18.5克，体积为33，6L﹙标况﹚，所生成的气体中重氢﹙D﹚和普氢﹙H﹚的原子个数比是（）A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：47．A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大．元素A的单质是密度最小的气体，元素B的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍．B、C、D、E四种元素均能与A形成电子数相等的A．元素E在元素周期表中的位置为第二周期第ⅦA族B．原子半径：A＜B＜C＜DC．A、C、E中三种元素或任意两种元素形成的物质中只可能含有共价键D．A、B、C、D四元素中的三种能形成多种与甲分子电子数相等的化合物8．100g碳燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C（S）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.35KJ•mol﹣1，CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.57KJ•mol﹣1与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（）A．392.92KJ B．2489.44KJ C．784.92KJ D．3274.3KJ9．在298K、1.01×105 Pa下，将22g CO2通入750mL 1mol•L﹣1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1molCO2通入1L 2mol•L﹣1 NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的（）A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣kJ•mol﹣1B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣kJ•mol﹣1C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y）kJ•mol﹣1D．CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=﹣（8x﹣2y）kJ•mol﹣110．炼铁的总反应为 Fe2O3（s）+3CO（g）→2Fe（s）+3CO2（g）+Q kJ，可能发生了以下过程：3Fe2O3（s）+CO（g）→2Fe3O4（s）+CO2（g）+Q1 kJ；Fe3O4（s）+CO（g）→3FeO（s）+CO2（g）+Q2 kJ；FeO（s）+CO（g）→Fe（s）+CO2（g）+Q3 kJ．则Q与Q1、Q2、Q2的关系式正确的是（）A．Q=Q1+Q2+Q3B．Q=Q1﹣Q2﹣Q3C．Q=D．Q=11．锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性．锂离子电池放电时的电极反应式为：负极反应：C6Li﹣xe﹣═C6Li1﹣x+xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极反应：Li1﹣x MO2+xLi++x e﹣═LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是（）A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1﹣x MO2═LiMO2+C6Li1﹣xB．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锌所消耗的质量最小C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1﹣x+xLi++x e﹣═C6Li12．据国外媒体报道，iPhone5在电池方面有所改进，它将配备NEC自主研发的ORB超薄有机游离基电池，单次充电仅需30秒．该电池的一极为一种有机高分子的游离基（用R表示）和石墨粉及粘结剂的复合物，另一极是锂，分隔材料为某种聚烯烃，电解质为LiPF6溶解于某种有机碳酸酯溶剂中，高分子游离基在空气中十分稳定，在电池充电时被氧化成阳离子，而电池放电时又被还原成游离基．下列有关说法不正确的是（）A．放电时，该电池是将化学能转化为电能B．放电时，负极发生的反应是Li﹣e﹣═Li+C．充电时，R x+由阴极向阳极移动D．充电时，阳极发生的反应是R﹣xe﹣═R x+13．LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e ﹣→Li2S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是（）A．负极的电极反应式为Al﹣3e﹣→Al3+B．该电池的总反应式为2Li+FeS═Li2S+FeC．LiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S+Fe﹣2e﹣═2Li++FeS14．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣．下列对该燃料的说法正确的是（）A．在熔融电解质中，O2﹣由负极移向正极B．电池的总反应是：2C4H10+13O2=8CO2+10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+2e﹣=2O2﹣D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26 e﹣+13 O2﹣=4 CO2+5 H2O15．HF气体分子间容易缔合．某HF气体由HF、（HF）2、（HF）3三者混合而成，其平均相对分子质量为42，则（HF）3的体积分数可能为（）A．51% B．56% C．57% D．10%二、非选择题16．现有原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期元素．TW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．X、Y位于同一主族且Y的原子序数是X的2倍．Z、R是生活中常见金属，Z、R的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈．请回答下列问题：（1）TW3的电子式为．由W、T、X、Y中的元索组成一种离子化合物M，能发生如图转化关系：F与E的相对分子质量之差为16．则M的化学式可能为．C与水反应的化学方程式为．（3）（TW4）2Y2X8能和ZYX4在水溶液中反应生成Z2+和YX42﹣，写出离子方程式：．（4）常温下，在WTX3浓溶液中以Z、R为电板构成原电池，负极材料是，正极反应式为．17．金属铁是应用广泛，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．（1）要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可利用离子交换和滴定的方法．实验中称取3.25g 的FeCl x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH﹣的阴离子交换柱，使Cl﹣和OH﹣发生交换．交换完成后，流出溶液的OH﹣用1.0mol•L﹣1的盐酸中和滴定，正好中和时消耗盐酸60.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl x中x的值：（列出计算过程）．现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.8，则该样品中FeCl3的物质的量分数为．（3）把SO2气体通入FeCl3溶液中，发生反应的离子方程式为．（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO 在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为；与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，其中Zn极的电极反应式为，K2FeO4的电极反应式为．18．发生在天津港“8•12”特大火灾爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注．（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=﹣241.8kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）═CO（g）△H2=﹣110.5kJ•mol﹣1则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为：．由于CaC2、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难．如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是．（3）事故发生后，爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染．处理NaCN的方法是：用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式．（4）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3﹣的原理如图所示，电源正极为（填“a”或“b”）；若总反应为4NO3﹣+4H+=5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为．（5）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72﹣转化为Cr（OH）3沉淀除去．已知在常温下：Ksp[Fe（OH）2]=1×10﹣15、Ksp[Fe（OH）3]=1×10﹣38、Ksp[Cr（OH）3]=1×10﹣23，当离子浓度在1×10﹣5mol/L以下时认为该离子已经完全沉淀，请回答：①相同温度下Fe（OH）3的溶解度Cr（OH）3的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）②浓度为0.1mol/L的Fe2+与10.0mol/L Cr3+同时生成沉淀的pH范围是．19．酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为．（已经F=96500C/mol）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn g．（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、和，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是，其原理是．（4）用废电池的锌皮制备ZnSO4•7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为，加碱调节至pH为时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10﹣5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol/L）．若上述过程不加H2O2后果是，原因是．甘肃省天水一中2016届高三上学期第三次月考化学试卷（辅导班）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）1．元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ce、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定．结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是（）①Pb+2Cl2=PbCl4②Sn+2Cl2=SnCl4③SnCl2+Cl2=SnCl4④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O．A．①②④⑤ B．①②③④ C．①②③D．②③⑤【考点】碳族元素简介．【专题】碳族元素．【分析】根据Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定，可知其他价态的化合物不稳定．【解答】解：①Pb+2Cl2=PbCl4，PbCl4中Pb为+4价，不稳定，故错误；②Sn+2Cl2═SnCl4，生成物SnCl4中Sn为+4价，稳定，故正确；③SnCl2继续与氯气反应，SnCl2+Cl2=SnCl4，SnCl4中Sn为+4价，故正确；④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O，PbCl4中Pb为+4价，不稳定，故错误；⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O，PbCl2中Pb为+2价，是稳定的，故正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，难度不大，注意根据Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定解题．2．核电荷数小于18的某元素X，某原子核外电子层数为a，最外层电子数为，下列有关元素X的说法中，不正确的是（）A．元素X的原子核内质子数为B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）【考点】原子结构与元素的性质．【专题】原子组成与结构专题．【分析】核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为a，最外层电子数为2a+1，假设a=1时，最外层电子数为3，不符合题意；a=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意，为N元素；a=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意，为Cl元素，以此来解答．【解答】解：核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为a，最外层电子数为2a+1，假设a=1时，最外层电子数为3，不符合题意；a=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意，为N元素；a=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意，为Cl元素，A．X为N或Cl元素，元素X的原子核内质子数满足，故A正确，B．X为N或Cl元素，原子半径都小于Na原子半径，故B正确；C．若X为Cl元素，其次氯酸盐等具有杀菌消毒的作用，故C正确；D．若X为Cl元素，氯离子最外层电子数不满足2n2个（n表示电子层数），故D错误，故选D．【点评】本题考查原子结构、元素化合物性质等，利用假设法令n分别为1、2、3来讨论即可解答，难度不大．3．根据表中短周期元素睦质的数据判断，下列说法正确的是（）A．①⑧形成的化合物具有两性B．⑦位于第2周期ⅥA族C．④⑤形成的化合物是离子化合物D．③的最高价氧化物对应的水化物碱性最强【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】⑤有+7、﹣1价，则为Cl元素；④⑦都有+5、﹣3价，处于ⅤA族，④的原子半径较大，则④为P元素、⑦为N元素；③⑥都只有+1价，处于ⅠA族，⑥的原子半径较大，③的原子半径大于氯原子，故③为Li元素、⑥为Na元素；①有﹣2价，原子半径小于氯原子，故为O元素；②有+2价，原子半径大于Li原子，故为Mg元素；⑧有+3价，原子半径大于P原子，故为Al元素，据此解答．【解答】解：⑤有+7、﹣1价，则为Cl元素；④⑦都有+5、﹣3价，处于ⅤA族，④的原子半径较大，则④为P元素、⑦为N元素；③⑥都只有+1价，处于ⅠA族，⑥的原子半径较大，③的原子半径大于氯原子，故③为Li元素、⑥为Na元素；①有﹣2价，原子半径小于氯原子，故为O元素；②有+2价，原子半径大于Li原子，故为Mg元素；⑧有+3价，原子半径大于P原子，故为Al元素，A．氧化铝是两性氧化物，故A正确；B．N元素处于第二周期ⅤA族，故B错误；C．三氯化磷、五氯化磷都属于共价化合物，故C错误；D．③为Li元素，氢氧化锂的碱性比氢氧化钠弱，故D错误；故选A．【点评】本题考查结构性质位置关系等，难度中等，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键．4．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水【考点】化学键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键（铵盐除外）；既有离子键被破坏又有共价键被破坏说明物质在水溶液里或熔融状态下进行电离，或者是物质间发生了化学反应，据此分析解答．【解答】解：A、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，只有共价键被破坏和形成，故A错误．B、烧碱溶于水后电离出钠离子和氢氧根离子，只有离子键被破坏，故B错误．C、氯化氢溶于水后电离出氢离子和氯离子，只有共价键被破坏，故C错误．D、硫酸氢钠溶于水后电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，钠离子和硫酸氢根离子之间的离子键被破坏，硫酸氢根离子中氧原子和氢原子之间的共价键被破坏，所以既有离子键被破坏又有共价键被破坏，故D正确．故选D．【点评】本题考查了化学键的判断，难度不大，注意硫酸氢钠在水中电离和熔融状态下电离的区别．5．X、Y、Z、W、R属于短周期元素．已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（）A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2B．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞ZD．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y、Z、W、R均为短周期元素，它们都不是稀有气体元素，X元素原子半径最大，则X为Na元素；Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m﹣n，则m+n=8，故Y只能有2个电子层，则n=2，故m=8﹣2=6，可推知Y为O元素；Z元素M层电子数=6﹣2=4，则Z为Si元素；W元素与Z元素同主族，可推知W为C元素；R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，可知R原子核外电子数为16，则R为S元素，据此进行解答．【解答】解：X、Y、Z、W、R均为短周期元素，它们都不是稀有气体元素，X元素原子半径最大，则X为Na元素；Y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m﹣n，则m+n=8，故Y只能有2个电子层，则n=2，故m=8﹣2=6，可推知Y为O元素；Z元素M层电子数=6﹣2=4，则Z为Si元素；W元素与Z元素同主族，可推知W为C元素；R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，可知R原子核外电子数为16，则R为S元素，A．X与Y形成的氧化物为氧化钠和过氧化钠，氧化钠与过氧化钠中阴、阳离子的个数之比均为1：2，故A正确；B．氧元素分别与硅、碳、硫元素组成的常见化合物有：二氧化硅、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫和三氧化硫五种，故B正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S＞C＞Si，所以酸性强弱顺序为：硫酸＞碳酸＞硅酸，故C正确；D．非金属性O＞S，故氢化物稳定性O＞S，水分子之间存在氢键，其熔沸点高于硫化氢，故D错误；故选D．【点评】本题考查结构、性质与位置关系应用，题目难度中等，正确推断元素是解题的关键，注意对基础知识的理解掌握，能够灵活应用元素周期律，明确氢键对物质物理性质的影响．6．电解水﹙H2O﹚和重水﹙D2O﹚的混合物，通电一定时间后，两极共生成气体18.5克，体积为33，6L﹙标况﹚，所生成的气体中重氢﹙D﹚和普氢﹙H﹚的原子个数比是（）A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】电解水的方程式为2H2O2H2↑+O2↑，阳极得到氧气，阴极得到H2、D2，由方程式知：氢气和氧气的体积之比为2：1，进而计算H2、D2的总物质的量、总质量，列方程计算各自物质的量，进而计算H原子和D原子个数之比．【解答】解：电解水的方程式为2H2O2H2↑+O2↑，阳极得到氧气，阴极得到H2、D2，由方程式知：氢气和氧气的体积之比为2：1，故H2、D2的总体积为33.6L×=22.4L，物质的量为=1mol，氧气的体积为33.6L﹣22.4L=11.2L，氧气的质量=×32g/mol=16g，则H2、D2的总质量为18.5g﹣16g=2.5g，设H2、D2的物质的量分别为xmol、ymol，则：解得x=0.75、y=0.25故混合气体中H原子和D原子个数之比为0.75mol：0.25mol=3：1，故选C．【点评】本题以电解原理为载体，考查了混合物有关计算、物质的量的有关计算，难度不大，可以计算氢气的平均摩尔质量，结合十字相乘法解答．7．A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大．元素A的单质是密度最小的气体，元素B的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍．B、C、D、E四种元素均能与A形成电子数相等的A．元素E在元素周期表中的位置为第二周期第ⅦA族B．原子半径：A＜B＜C＜DC．A、C、E中三种元素或任意两种元素形成的物质中只可能含有共价键D．A、B、C、D四元素中的三种能形成多种与甲分子电子数相等的化合物【考点】原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大，元素A的单质是密度最小的气体，则A为H元素；元素B的单质存在两种以上同位素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，则B为碳元素；元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；B、C、D、E四种元素均能与A形成等电子数的四种分子，结合化合物中各原子的个数比，可知甲为C2H6，乙为N2H4，丙为H2O2，可推知E为Cl，丁为HCl，据此解答．【解答】解：A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大，元素A的单质是密度最小的气体，则A为H元素；元素B的单质存在两种以上同位素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，则B为碳元素；元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；B、C、D、E四种元素均能与A形成等电子数的四种分子，结合化合物中各原子的个数比，可知甲为C2H6，乙为N2H4，丙为H2O2，可推知E为Cl，丁为HCl．A．元素E为Cl，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅦA族，故A错误；B．同周期自左而右原子半径减小，所有元素中H原子半径最小，故原子半径H＜O＜N＜C，故B错误；C．H、N、Cl三种元素组成的NH4Cl含有离子键、共价键，故C错误；D．H、C、N、O四种元素中的三种能形成CH3OH、NH2OH、CH3NH2等，与甲分子等电子数，故D 正确，故选：D．【点评】本题考查元素化合物推断，推断元素是解题关键，D选项中注意利用替换法书写18电子微粒，难度中等．8．100g碳燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C（S）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.35KJ•mol﹣1，CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.57KJ•mol﹣1与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（）A．392.92KJ B．2489.44KJ C．784.92KJ D．3274.3KJ【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量．根据碳原子守恒计算出一氧化碳的物质的量，再根据一氧化碳燃烧的热化学方程式计算．【解答】解：100g碳的物质的量为=mol，燃烧所得气体中，CO占体积，所以CO的物质的量为mol×=mol，由于CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣282.57kJ/mol，所以molCO燃烧放出的热量为282.57kJ/mol×mol=784.92kJ，即100g碳不完全燃烧生成molCO损失的热量为784.92kJ，故选C．【点评】本题考查反应热的计算，题目难度中等，关键在于清楚碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量．9．在298K、1.01×105 Pa下，将22g CO2通入750mL 1mol•L﹣1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1molCO2通入1L 2mol•L﹣1 NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的（）A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣kJ•mol﹣1B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣kJ•mol﹣1C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y）kJ•m ol﹣1D．CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=﹣（8x﹣2y）kJ•mol﹣1【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据题意可知，22gCO2通入1mol•L﹣1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出xkJ的热量，写出热化学反应方程式，再利用1mol CO2通入2mol•L﹣1NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量写出热化学反应方程式，最后利用盖斯定律来书写CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式．【解答】解：根据题意，22gCO2通入1mol•L﹣1NaOH溶液750mL中充分反应，n（CO2）==0.5mol，n（NaOH）=1mol•L﹣1×0.75L=0.75mol，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反应放出热量为xKJ，则2molCO2反应放出热量为4xKJ，即热化学反应方程式为2CO2（g）+3NaOH（aq）═NaHCO3（aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=﹣4xKJ/mol①，又1mol CO2通入2mol•L﹣1NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量，则热化学方程式为2NaOH（aq）+CO2（g）═Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=﹣yKJ/mol②，由盖斯定律可知，①﹣②可得，NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y）KJ/mol，故选C．【点评】本题考查热化学方程式的书写和计算，是高考中常见题型，计算中涉及到化学方程式的有关计算问题和盖斯定律的有关应用，是一重点题型，学生还应注意在书写热化学方程式时标明各物质的状态．10．炼铁的总反应为 Fe2O3（s）+3CO（g）→2Fe（s）+3CO2（g）+Q kJ，可能发生了以下过程：3Fe2O3（s）+CO（g）→2Fe3O4（s）+CO2（g）+Q1 kJ；Fe3O4（s）+CO（g）→3FeO（s）+CO2（g）+Q2 kJ；FeO（s）+CO（g）→Fe（s）+CO2（g）+Q3 kJ．则Q与Q1、Q2、Q2的关系式正确的是（）A．Q=Q1+Q2+Q3B．Q=Q1﹣Q2﹣Q3C．Q=D．Q=【考点】反应热的大小比较．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】利用盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）来分析．【解答】解：①3Fe2O3（s）+CO（g）→2Fe3O4（s）+CO2（g）+Q1 kJ；②Fe3O4（s）+CO（g）→3FeO（s）+CO2（g）+Q2 kJ；③FeO（s）+CO（g）→Fe（s）+CO2（g）+Q3 kJ．根据盖斯定律，由得：Fe2O3（s）+3CO（g）→2Fe（s）+3CO2（g）放出的热量Q=kJ，故选C．【点评】本题考查了盖斯定律的应用，题目难度不大，注意把握盖斯定律的含义，注意基础知识的积累．11．锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性．锂离子电池放电时的电极反应式为：负极反应：C6Li﹣xe﹣═C6Li1﹣x+xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极反应：Li1﹣x MO2+xLi++x e﹣═LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是（）A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1﹣x MO2═LiMO2+C6Li1﹣xB．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锌所消耗的质量最小C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1﹣x+xLi++x e﹣═C6Li【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A．充电时电池反应式为放电电池反应式相反；B．根据m=nM计算其质量；C．放电时，电池内部阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；D．充电时，阴极上得电子发生还原反应，与放电时负极电极反应式相反．【解答】解：A．充电时电池反应式为放电电池反应式相反，放电时电池反应式为C6Li+Li1﹣x MO2=C6Li1﹣x+LiMO2，则充电时电池反应式为C6Li1﹣x+LiMO2=C6Li+Li1﹣x MO2，故A错误；B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1 mol 电子，消耗这几种金属的物质的量分别是1mol、0.5mol、1mol、0.5mol，根据m=nM知，消耗其质量分别是7g、32.5g、108g、103.5g，所以消耗Li质量最小，比能量最大，故B错误；C．放电时，电池内部阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以Li+向正极移动，故C错误；D．充电时，阴极上得电子发生还原反应，与放电时负极电极反应式相反，则电极反应式为C6Li1﹣x+xLi++xe﹣═C6Li，故D正确；故选D．【点评】本题考查原电池和电解池原理，明确蓄电池中正负极与阳极、阴极电极反应式关系是解本题关键，结合电池内部阴阳离子移动方向即可解答，题目难度不大．12．据国外媒体报道，iPhone5在电池方面有所改进，它将配备NEC自主研发的ORB超薄有机游离基电池，单次充电仅需30秒．该电池的一极为一种有机高分子的游离基（用R表示）和石墨粉及粘结剂的复合物，另一极是锂，分隔材料为某种聚烯烃，电解质为LiPF6溶解于某种有机碳酸酯溶剂中，高分子游离基在空气中十分稳定，在电池充电时被氧化成阳离子，而电池放电时又被还原成游离基．下列有关说法不正确的是（）A．放电时，该电池是将化学能转化为电能B．放电时，负极发生的反应是Li﹣e﹣═Li+。

甘肃省天水市第三中学2016届高三化学上学期第三次检测考试试题（实验班，含解析）（满分100分，考试时间：120分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35．5 Fe-56 Mn-55第I 卷(共60分)一、选择题（每小题2分，共 60分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1、化学与社会、生活密切相关。

下列有关说法错误的是（）A．明矾中铝离子水解产生的胶体具有很强的吸附作用而常用于净水B．地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素”C．目前加碘盐中添加的含碘物质是KI，可用氯水和淀粉溶液鉴定食盐是否加碘D．为减少污染、提高燃烧效率，可将煤气化或液化获得清洁燃料【答案】C【解析】试题分析：A、明矾溶解后溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附悬浮在水中的杂质起到净水作用，故A正确；B、地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美称，故B正确；C、加碘盐中添加的含碘物质不是KI是KIO3，用食醋、水和淀粉KI试纸检验加碘食盐中是否加碘，酸性溶液中IO3-、I-反应生成I2，与淀粉溶液作用显蓝色，故C错误；D、将煤气化或者液化，可以除去硫元素，减少对环境的污染，故D正确；故选C。

考点：考查了化学与生活的相关知识。

2、分类是重要的化学学习方法。

下列对应关系正确的是（）A．混合物——液氯、漂白粉 B．碱性氧化物——Al2O3、Na2O2C．强电解质—— NH4Cl、HClO D．非电解质—— NH3、SO2【答案】D【解析】试题分析：A、液氯是液态的氯气，是纯净物，故A错误；B、氧化铝既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水，是两性氧化物，Na2O2能与酸反应生成盐、水，还有氧气，不是碱性氧化物，故B错误；C、HClO在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故C错误；D、NH3溶于水后，能和水反应生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是一水合氨，不是NH3，所以NH3是非电解质；SO2为化合物，其水溶液能导电，但其本身不发生电离，则属于非电解质，故D正确；故选D。

中原名校2015—2016学年上期第三次联考 高三化学试题参考答案 1A 绿色化学又称环境友好化学 ,其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。

B、D两项分别来自于必修1教材63页、必修2教材69页。

2B 根据青蒿素的分子式确定其含有酯基和醚键；分子式为C15H22O5（也可由只有碳、氢、氧元素形成的烃的衍生物，氢原子数不可能为奇数，确定该选项错误）；根据分子式确定其不饱和度为5，因此其同分异构体中可能含有苯环、酯基、多个羟基连在苯环上；观察青蒿素、双氢青蒿素的结构式转化过程中催化加氢发生了还原反应又有时代气息紧随高考，源于2015年中国科研工作者屠哟哟获得诺贝尔奖。

3B A项品红溶液遇具有漂白性的物质SO2会褪色，而遇H2S无现象，可以鉴别，正确；B项NaOH溶液与H2S和SO2都能发生反应，产生的物质的水溶液都无色可溶，因此无法鉴别，错误；C项CuSO4溶液与H2S发生反应：H2S+CuSO4=CuS↓+ H2SO4，产生黑色沉淀，而与SO2不能发生反应，因此现象不同，可以鉴别，正确；D项滴有淀粉的碘水呈蓝色，遇SO2发生反应：I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI，溶液褪色，遇H2S发生反应：I2＋H2S=S↓+2HI，溶液褪色，产生淡黄色沉淀，反应现象不同，可以鉴别，正确（）。

4B 反应I吸热反应物的能量低于生成物的能量、反应II放热反应物的能量高于生成物的能量，某温度下，反应Ⅰ的速率()大于反应Ⅱ的速率()，说明反应I的活化能低反应，活化分子的百分含量高反应速率大，A选项正确 5．B ①晶体硅用于太阳能电池作半导体材料；④金属铝和铁的氧化物发生铝热反应焊接钢轨；⑧利用黏土和石灰石为原料制水泥、纯碱，石灰石和石英砂为原料制玻璃。

6B 滴定管用蒸馏水洗涤后，没有用标准液洗涤，装入NaOH溶液进行滴定会造成NaOH溶液的浓度变小，用量增多，结果偏大，A错；酸中滴入碱，溶液的碱性增强，酸性减弱，溶液pH由小变大，B对；用酚酞作指示剂，锥形瓶溶液开始是无色的，当锥形瓶中溶液由无色变红色，而且半分钟内不褪色时，证明滴定达到了滴定终点，C错；滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，造成碱的用量偏多，则测定结果偏大，D对（）。