物理化学-II-期末复习-2010-1

《物理化学》期末复习第一章热力学第一定律及其应用第二章热力学第二定律第三章多组分系统热力学第四章相平衡第五章化学平衡第六章电化学第七章表面现象第八章胶体分散系统第一章热力学第一定律及其应用（一）有关状态函数的概念第一章中提到的状态函数有：第二章中提到的状态函数有：1、若物系为1 mol 的物质，则下列各组哪一组所包含的量皆属状态函数？（）A、U、Q p、C p、CB、Q V、H、C V、SC、△U、△H、Q p、Q VD、U、H、C p、G2、若物系为1 mol 的物质，则下列各组哪一组所包含的量皆属状态函数？（）A、U、Q p、C p、CB、Q V、H、C V、CC、U、H、C p、C VD、△U、△H、Q p、Q V3、下列各量中，（）是为零。

A、Δf Hθm（C，金刚石，298.15K，pθ）B、Δf Hθm（H2O，l，298.15K，pθ）C、Δf Hθm（N2，g，298.15K，pθ）D、Δf Hθm（N2，g，350K，pθ）4、下列各量中，（）是为零。

A、Δf Hθm（C，石墨，298.15K，pθ）B、Δf Hθm（H2O，l，298.15K，pθ）C、Δf Hθm（I2，g，298.15K，pθ）D、Δf Hθm（N2，g，273.15K，pθ）5、热力学第一定律△U=Q+W的形式表达式时,其条件是( )A.任意系统工程B.隔离系统C.封闭系统D.敞开系统6..下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（）。

A、CO2(g) + CaO(s) → CaCO3 (s)B、21H2(g) + 21I2(g) → HI(g)C、H2(g) + Cl2(g) →2HCl(g)D、H2(g) + 21O2(g) →H2O(g)7.、下列反应中，反应的Δr Hθm等于生成物的Δf Hθm的是（）。

A、N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)B、Ag(s) + 21Cl2 (g) AgCl(s)C、21H2(g) + 21Br2 (g) →HBr(g)D、NH3(g) + 21Cl2(g) →NH4Cl (s)8、对状态函数的描述，（）是不确切的？A、它是状态的单值函数，状态一定它就是具有唯一确定的值。

习题一一、选择题：（本题共5小题，每小题3分，共15分）1、作为熵增原理,下述表述中,错误的是( )A. 孤立体系的熵值永远增加B. 在绝热条件下,趋向平衡的过程中封闭体系的熵值增加C. 孤立体系的熵值永不减少D. 可用体系的熵的增加或不变来判断过程是否可逆2、溶液内任一组分的偏摩尔体积( )A. 不可能是负B. 总是正值C. 可能是正值，也可能是负值D. 必然和纯组分的摩尔体积相等3、在T 时，一纯液体的蒸气压为8000 Pa，当0.2 mol 的非挥发性溶质溶于0.8 mol的该液体中时，溶液的蒸气压为4000 Pa，若蒸气是理想的，则在该溶液中溶剂的活度系数是( )A. 2.27B. 0.625C. 1.80D. 0.2304、同一温度下，微小晶粒的饱和蒸汽压和大块颗粒的饱和蒸汽压哪个大? ( )A. 微小晶粒的大B. 大块颗粒的大C. 一样大D. 无法比较5、在10 cm3，1mol·dm-3的KOH溶液中加入10cm3水，其摩尔电导率将（）A. 增加B. 减小C. 不变D. 不能确定二、填空题：（本题共6小题，每空1分，共15分）1、状态函数的特征是，功、热、体积、焓和熵中不是状态函数的有。

2、化学反应的等温方程式为，化学达平衡时等温方程式为，判断化学反应的方向用参数，等温等压条件下若使反应逆向进行，则应满足条件。

3、形成负偏差的溶液，异种分子间的引力同类分子间的引力，使分子逸出液面的倾向，实际蒸气压依拉乌尔定律计算值，且△mi x H0，△mi x V0。

4、NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,自由度f＝。

5、液滴越小，饱和蒸气压越__________；而液体中的气泡越小，气泡内液体的饱和蒸气压越__________ 。

6、当一反应物的初始浓度为 0.04 mol ·dm -3时，反应的半衰期为 360 s ，初始浓度为0.024 mol ·dm -3时，半衰期为 600 s ，此反应级数n ＝ 。

物理化学复习题一[一]单选择题(1) 导体可分为两类，第一类是电子导体，第二类是离子导体。

当温度升高时,其导电能力（a ）第一类导体增大，第二类导体也增大（b ）第一类导体降低，第二类导体也降低 （c ）第一类导体增大，第二类导体降低（d ）第一类导体降低，第二类导体升高(2) 某溶液的浓度为 c （mol dm -3）电导率为κ（S ｍ-1），则摩尔电导率Λm （用 SI 单位）与 c 和 κ 的关系为:（a ）Λm ＝κ⨯103/c （b ）Λm =κ⨯10-3/c（c ）Λm =κ/c （d ）Λm =κ⨯10-6/c (3) 下述各量与电池反应方程式的书写无关的是:（a ）Q R ； （b ）r m H ∆（c ）K ； （d ）E(4) 某温度下，电池 Na(Hg)(a 1)｜NaCl(aq)｜Na(Hg)（a 2）的电动势E <0，则a 1和a 2的关系为：（a ）a 1＞a 2 （b ）a 1＜a 2 （c ）a 1＝a 2 （d ）难以确定 (5) 实际电解时，在阳极上首先发生氧化作用而放电的是:（a ）标准电极电势最正者（b ）标准电极电势最负者（c ）考虑极化后的不可逆电势最高者 （d ）考虑极化后的不可逆电势最低者(6)用同一电导池分别测定浓度为 0.01 mol dm -3KCl 与1 mol dm -3 的 AgNO 3电解质溶液，其电导分别为 1.0⨯10-4及 1.0⨯10-3S, 则二溶液的摩尔电导率的比是:（a ）10:1 （b ）5:1（c ）20:1 （d ）1:1(7) 浓度为m 的Al 2(SO 4)3溶液中，正负离子的活度系数分别为γ+ 和 γ-，则平均活度系数γ±等于： （a ）(108)1/5m （b ）(γ+2γ-3)1/5m （c ）(γ+2γ-3)1/5（d ）(γ+3γ-2)1/5(8)下列可逆电极中，对OH –不可逆的是：（a ）Pt | H 2(g)|OH - （b ）Pt | O 2(g)|OH –（c ）Hg(l)|HgO(s)|OH - （d ）Ba(s)|BaSO 4(s)|OH - (9)电池短路时：（a ）电池的电动势趋于零（b ）电池所做电功要小于可逆放电时的功(规定体系对环境做功为负值) （c ）这时反应的热效应Q p = ∆r H m （d ）瞬间可作极大电功(10)对于甘汞电极，下列叙述正确的是:（a ）电极反应为 Hg 22+＋2e →Hg ；（b ）属于第一类电极；（c ）对阴离子可逆，电极电势较稳定；（d ）电极电势为E (Hg 2Cl 2)＝E (Hg 2Cl 2)＋(RT /2F )ln a (Cl -)(11) 电池 Pt ｜A ｜A -(a 1)‖A -(a 2)｜A ｜Pt 当电池电动势E ＞0，则：(a) a 1＞a 2 (b) a 1＜a 2(c) a 1＝a 2 (d) a 1/a 2任意比值都可(12) 电池 Ag(s) | AgNO 3(,1γ±，m 1) || AgNO 3(,2γ±，m 2) | Ag(s) 的电动势E 应为:(a) －(2 RT /F )ln(,1γ±m 1/,2γ±m 2) (b) －(2 RT /F )ln(,2γ±m 2/,1γ±m 1) (c) －(RT /F )ln(,1γ±m 1/,2γ±m 2) (d) －(RT /F )ln(,2γ±m 2/,1γ±m 1) (13)将反应 H ++OH -=H 2O 设计成可逆电池，选出下列电池中正确的一个:（a ）Pt │H 2│H +(aq)‖OH -│O 2│Pt （b ）Pt │H 2│NaOH(aq)│O 2│Pt（c ）Pt │H 2│NaOH(aq)‖HCl(aq)│H 2│Pt （d ）Pt │H 2 (P 1)│H 2O(l)│H 2 (P 2)│Pt(17) 相同温度下，液体水、金属银和液体苯三种物质中表面张力最小的是_______。

2010年度冶金物理化学期末辅导郭汉杰北京科技大学说明把各个知识点划分成三个等级；1）最重要的等级――“重点掌握”2）第二等级――“掌握”3）第三等级――“了解”1. 冶金热力学基础冶金热力学基础(4点)：●体系的自由能[☉纯物质i 的自由能、☉溶液中i 的自由能、☉气相中i 的自由能、☉固相中i 的自由能]； ●等温方程式； ●等压方程式； ●化学反应的标准自由能计算{2点：☉微、积分法（对结果进行最小二乘处理，使其变为二项式）、☉用已知的自由能（标准生成、溶解、自由能函数）}1） 重点掌握体系中组元i 的自由能表述方法；（包括理想气体、液体、固体）体系中组元i 的自由能（J/mol ）ln i i i G G RT a ∅=+注：实际上应该是组元i 的化学位i i i a RT ln +=∅μμ (J/mol)理想气体的吉布斯自由能封闭的多元理想气体组成的气相体系中，任一组元i 的吉布斯自由能为ln i i i G G RT P ∅=+i i P P P∅'=i P '－i 组分气体的实际压强，Pa ；P ∅－标准压强，Pa ，也即Pa 51001325.1⨯。

应该注意的是，高温冶金过程中的气体由于压强比较低，都可以近似看作理想气体。

液相体系中组元i 的吉布斯自由能在多元液相体系中，任一组元i 的吉布斯自由能为 ln i i i G G RT a ∅=+其中，i a ----组元的活度，其标准态的一般确定原则是：若i 在铁液中，选1%溶液为标准态，其中的浓度为质量百分数，[%i]； 若i 在熔渣中，选纯物质为标准态，其中的浓度为摩尔分数，i X ；若i 是铁溶液中的组元铁，在其他组元浓度很小时，组元铁的活度定义为1。

固相体系中组元i 的吉布斯自由能在多元固相体系中，其中任一组元i 的吉布斯自由能为 ln i i i G G RT a ∅=+i a 确定原则是：若体系是固溶体，则i 在固溶体中的活度选纯物质为标准态，其浓度为摩尔分数，i X ； 若体系是共晶体，则i 在共晶体中的活度定义为1； 若体系是纯固体i ，则其活度定义为1。

《物理化学》2019-2020学年第一学期期末复习题一、判断题1．封闭系统和环境间没有温度差就无热传递。

（√）2. 隔离系统的热力学能是守恒的。

（√）3. 在隔离系统中发生某化学反应，使系统的温度明显升高，则该系统的△U > 0（×）4．298.15K时，氢气的标准摩尔燃烧焓与H2O（l）的标准摩尔生成焓量值上相等。

( √ )5．若一个过程是可逆过程，则该过程的每一步都是可逆过程。

（√ ）6. 绝热过程Q ＝0，由于Q ＝ΔH，所以ΔH ＝0。

（×）7. 在一体积恒定的绝热箱中置一绝热隔板，将其分为左右两部分。

在两侧分别放入T、p皆不相同的同种气体。

现将隔板抽去并达到平衡，若以箱内全部气体为系统，则此混合过程的Q、W、△U都为零。

（√）8．反应N2(g)＋O2(g) = 2NO (g) 的热效应为Δr H m，这就是N2(g)的燃烧热，也是NO (g) 生成热的2 倍。

(×) 9．隔离系统的熵是守恒的。

（×）10．理想气体绝热过程功的计算式为W = n C v，m (T2-T1)，此式无论绝热过程是否可逆均适用。

（√ ）11．凡是△S > 0的过程都是不可逆过程。

（×）12. △f HΘm（C，金刚石，298.15K）= 0（×）13．体系由平衡态A变到平衡态B，不可逆过程的熵变一定大于可逆过程的熵变。

( ×)。

14．熵增加原理就是隔离体系的熵永远增加。

( ×)15．298K时，稳定态单质的标准摩尔熵为零。

（×）16. 偏摩尔量就是化学势。

（×）17．只有广度量才有偏摩尔量，强度量是不存在偏摩尔量的。

（√）18. 向溶剂中加入少量溶质一定会导致该溶剂沸点上升。

(×)19. 在一定温度下，p*B>p*A，由纯液态物质A和B形成理想液态混合物，当气—液两相达到平衡时，气相组成y B总是大于液相组成x B。

期末复习题库物理化学复习习题⼀、选择题1、热⼒学第⼀定律ΔU=Q+W 只适⽤于（）。

(A) 单纯状态变化(B) 相变化(C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化2、法拉弟于1834年根据⼤量实验事实总结出了著名的法拉弟电解定律。

它说明的问题是(A) 通过电解池的电流与电势之间的关系(B) 通过电解池的电流与超电势之间的关系(C) 通过电解池的电量与发⽣电极反应的物质的量之间的关系(D) 电解时电极上析出物质的量与电极⾯积的关系3、盖斯定律包含了两个重要问题, 即（）。

(A) 热⼒学第⼀定律和热⼒学第三定律(B) 热⼒学第⼀定律及热的基本性质(C) 热⼒学第三定律及热的基本性质(D) 热⼒学第⼀定律及状态函数的基本特征4、凡是在孤⽴体系中进⾏的变化，其?U 和?H 的值⼀定是：（）。

（A）ΔU >0, ΔH >0 （B）ΔU ＝0, ΔH＝0（C）ΔU <0, ΔH <0 （D）ΔU ＝0，ΔH ⼤于、⼩于或等于零不能确定。

5、在体系温度恒定的变化过程中，体系与环境之间：（）。

（A）⼀定产⽣热交换（B）⼀定不产⽣热交换（C）不⼀定产⽣热交换（D）温度恒定与热交换⽆关6、在⼀定温度下，发⽣变化的孤⽴体系，其总熵（）。

（A）不变(B) 可能增⼤或减⼩(C) 总是减⼩(D)总是增⼤7、氮⽓进⾏绝热可逆膨胀（）。

（A）ΔＵ＝０(B) ΔＳ＝０(C) ΔA＝０(D) ΔＧ＝０8、下述过程，体系的ΔＧ何者为零？（）。

(A) 理想⽓体的等温膨胀(B) 孤⽴体系的任意过程(C) 在100℃,101325Pa下1mol⽔蒸发成⽔汽(D) 绝热可逆过程9、理想⽓体在⾃由膨胀过程中, 其值都不为零的⼀组热⼒学函数变化是（）。

(A) ΔU、ΔH、ΔS、ΔV (B)ΔS、ΔA、ΔV、ΔG(C) ΔT、ΔG、ΔS、ΔV (D)ΔU、ΔA、ΔH、ΔV10、⼀卡诺热机在两个不同温度之间的热源之间运转, 当⼯作物质为⽓体时, 热机效率为42%, 若改⽤液体⼯作物质, 则其效率应当（）。

物理化学Ⅱ练习题期末复习题物理化学Ⅱ练习题1. 298 K某⾮离⼦表⾯活性剂溶液浓度为0.2 mol2m-3，⽤机械铲从表⾯上撇去⾮常薄的表层，测得表⾯层中表⾯活性剂物质的吸附量为3310-6 mol2m-2。

已知298 K纯⽔的r* =72310-3 N2m-1 ，假设稀浓度范围内溶液的表⾯张⼒与溶液浓度呈线性关系，试计算该溶液的表⾯张⼒r。

2. 25 ℃半径为1 µm的⽔滴与蒸⽓达到平衡，试求⽔滴的内外压⼒差及⽔滴的饱和蒸⽓压。

已知25 ℃时⽔的表⾯张⼒为71.97310-3 N2m-1，体积质量(密度)为0.9971 g2cm-3，蒸⽓压为3.168 kPa，摩尔质量为18.02g2mol-1。

3. 273K时，⽤活性炭吸附CHCl3⽓体，饱和吸附量为93.8 dm32kg-1，若CHCl3的分压为6.6672 kPa，其平衡吸附量为73.58 dm32kg-1，(1) 计算朗缪尔吸附等温式的b值；(2) CHCl3的分压为13.375 kPa 时，平衡吸附量为多少？4. 已知在298K时, 平⾯上的饱和蒸⽓压为3167Pa, 请计算在相同温度下半径为2nm 的⽔滴表⾯的蒸⽓压为若⼲? 设⽔的摩尔质量为18.016kg? mol-1, 密度为1? 103 kg? m- 3, ⽔的表⾯张⼒为0.0719 N? m-1。

5. 原电池Cd︱Cd2+{ a (Cd2+) = 0.01 }‖Cl- { a ( Cl- ) = 0.5}︱Cl2{ g，100kPa}︱Pt已知：298K时，E {Cl2(g)︱Cl- }=1.3579V, E{Cd2+︱Cd}= - 0.4032V。

(1)写出电极反应和电池反应；(2)计算原电池在298K时的电动势E；(3) 计算电池反应的摩尔吉布斯函数变△r G m及标准平衡常数6. 298K时，原电池Pt︱H2 (g，100kPa )︱HCl ( b = 0.1 mol2kg-1 )︱Cl2 (g，100 kPa )︱Pt 电动势为1.4881 V，计算HCl溶液中HCl的平均离⼦活度因⼦。

北京化工大学2010——2011学年第一学期《物理化学》上册试卷班级：姓名：学号：分数：1、在绝热刚性反应器中发生一个放热反应，该过程：A、ΔU = 0B、ΔH = 0C、ΔS = 0D、ΔG = 02、1 mol单原子分子理想气体，从始态p1= 202.650kPa，T1= 273 K沿着p/V=常数的途径可逆变化到终态为p2=405.300k Pa 则ΔH等于：A、-17.02 kJB、17.02 kJC、-10.21 kJD、10.21 kJ3、下列函数中为强度性质的是：A、SB、(∂U/∂V)SC、(∂G/∂p)TD、C V4、含有非挥发性溶质B的水溶液，在101.325k Pa、270.15 K时开始析出冰，已知水的K f =1.86 K⋅kg⋅mol-1，K b=0.52 K⋅kg⋅mol-1，该溶液的正常沸点是：A、370.84 KB、372.31 KC、376.99 KD、373.99 K5、在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是：A、Δr G mB、K pC、Δr H mD、Δr G m6、将CaCO3(s)、CaO(s)和CO2(g)以任意比例混合，放入一密闭容器中，一定温度下建立化学平衡，则系统的组分数C、相数P、条件自由度数F分别为：A、3，3，1B、3，2，2C、2，3，0D、2，2，1二、填空题1、某真实气体，其临界参数为p c = 5.043Mpa 、T c =154.59K ，试用右图所示的普遍化压缩因子图求其在200K 、10.086MPa 下的摩尔体积V m = 。

2、某物质的熔化热为 4526 J ⋅mol -1，其液态和固态的蒸气压方程分别为：ln(p l /p θ) = A 1/(T/K) +3.162 ln(p s /p θ) = A 2/(T/K)+5.676 则该物质三相点的温度为 。

3、某气体状态方程为 pV = n (RT + Bp )，始态为p 1、T 1，该气体经绝热真空膨胀后终态压力为p 2，试求该过程的ΔH = 。

期末复习《物理化学》学习辅导材料之一热力学一、判断题：1、在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变， CO2的热力学能和焓也不变。

( )2、25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。

（）3、稳定态单质的Δf H mΘ(800K)=0 。

( )4、d U=nC v,m d T公式对一定量的理想气体的任何pVT过程都适用。

( )5、系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。

（）6、若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。

（）7、隔离系统的热力学能是守恒的。

（）8、隔离系统的熵是守恒的。

（）9、一定量理想气体的熵只是温度的函数。

（）10、绝热过程都是定熵过程。

（）11、一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。

（）12、系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此终态。

（）13、热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到高温物体是不可能的。

（）14、系统经历一个不可逆循环过程，其熵变> 0。

（）15、系统由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功W’<0，且有W’>G和G<0，则此状态变化一定能发生。

（）16、绝热不可逆膨胀过程中S >0，则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中S <0。

（）17、临界温度是气体加压液化所允许的最高温度。

( )18、可逆的化学反应就是可逆过程。

( )19、Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q + W也由过程决定。

( )20、焓的定义式H = U + pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。

( )21、焓的增加量∆H等于该过程中体系从环境吸收的热量。

( )22、一个绝热过程Q = 0，但体系的∆T不一定为零。

( )23、对于一定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。

一、名词解释1.柔性：指大分子有改变分子链形态的能力。

2.构象：是因碳-碳单键内旋而产生的异构现象。

3.链段：是因为分子内旋受阻而在高分子链中能够自由转动的单元长度。

4.内聚能密度：单位体积的内聚能。

5.取向：是指非晶高聚物中的分子链段或整个分子链，结晶高聚物的晶带、晶片、晶粒，在外力作用下，沿外力作用的方向进行有序排列的现象。

6.结晶度：是指高聚物结晶中结晶部分所占的质量分数或体积分数。

7.应力松弛：在保持高聚物材料形变一定的情况下，应力随时间的增长而逐渐减小的现象。

8.蠕变：在一定的应力作用下，形变随时间而发展的现象。

9.内聚能：一摩尔分子聚集在一起的总能量，也等于同样数量分子分离的总能量。

10.高聚物：由成千上万个原子通过化学键连接而成的高分子所组成的化合物。

选择题二、1.聚合物在溶液中通常呈无规线团构象。

2.一般来说，纤维材料需要较高程度的取向。

3.测量数均分子量，可以选择气相渗透法、渗透压法、端基滴定法、沸点升高和冰点降低法、光散射法。

4.聚合物处于高弹态时，其分子运动的主要单元是链段。

5.大多数聚合物流体属于假塑性流体。

6.高分子链结构——是构成高聚物最基本的微观结构，是决定高聚物基本性质的主要因素。

如：聚乙烯柔软能结晶；无规立构聚苯乙烯硬而脆，不能结晶；全同立构聚丙烯常温下是结晶固体，而无规立构聚丙烯常温下却为粘稠性的液体。

7..高聚物聚集态结构取决于成型加工的过程，它是决定高聚物制品使用性能的主要因素。

8. 影响高分子链柔性的的主要因素（1）主链结构的影响——决定性作用1/ 主链全部由单键组成，柔性很大。

规律：键角越大，键长越长，旋转时的内阻就越小，柔性就越大。

如：─O─Si─O─Si─O─大小大大─O─C─O─C─O─↑↓↑↑─C─C─C─C─C─小大小小键角内阻键长柔性2/ 主链中如含有苯环、芳环、杂环结构，柔性下降，刚性增加。

3/ 主链中含有双键：孤立双键——内旋转容易，柔性增大。

物理化学练习（热力学第一定律）化学/化生2010级一、选择题( 共24题)1.下述哪一种说法正确?因为ΔH p = Q p,所以：(A) 恒压过程中,焓不再是状态函数(B) 恒压过程中,体系与环境无功的交换(C) 恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功(D) 恒压过程中, ΔU不一定为零2.一定量的理想气体从同一始态出发，分别经(1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有：(A) H1> H2(B) H1= H2(C) H1< H2(D) H1 H23.欲测定有机物燃烧热Q p,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为Q V。

公式Q p=Q V+ΔnRT中的Δn为:(A) 生成物与反应物总物质的量之差(B) 生成物与反应物中气相物质的量之差(C) 生成物与反应物中凝聚相物质的量之差(D) 生成物与反应物的总热容差4.下述说法哪一个错误?(A) 封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应(B) 封闭体系的状态即是其平衡态(C) 封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应(D) 封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线5.斜方硫的燃烧热等于(A) SO2(g)的生成热(B) SO3(g)的生成热(C) 单斜硫的燃烧热(D) 零6.高温下臭氧的摩尔等压热容C p, m为：(A) 6R(B) 6.5R(C) 7R(D) 7.5R7.欲测定有机物燃烧热Q p,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为Q V。

由公式得：Q p=Q V+ΔnRT=Q V+pΔV,式中p应为何值?(A) 氧弹中氧气压力(B) 钢瓶中氧气压力(C) p (D) 实验室大气压力8.苯在一个刚性的绝热容器中燃烧，则：C6H6(l) + (15/2)O2(g) 6CO2+ 3H2O(g)(A) ΔU = 0 , ΔH < 0 , Q = 0(B) ΔU = 0 , ΔH > 0 , W = 0(C) ΔU = 0 , ΔH = 0 , Q = 0(D) ΔU≠0 , ΔH≠0 , Q = 09.在一绝热箱中装有水，水中通一电阻丝，由蓄电池供电，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以水和电阻丝为体系，其余为环境，则有：(A) Q < 0 , W = 0 , ΔU < 0(B) Q = 0 , W < 0 , ΔU > 0(C) Q > 0 , W = 0 , ΔU > 0(D) Q < 0 , W = 0 , ΔU > 010.已知H2(g,298 K) + (1/2)O2 (g, 298 K) = H2O (g, 298 K) (1)(1) = -241.8 kJ·mol-1Δr HmH2(g, 298 K) = 2H (g, 298 K) (2)(2) = 436.0 kJ·mol-1Δr Hm1/2 O2(g, 298 K) = O (g, 298 K) (3)Δr H(3) = 247.7 kJ·mol-1m根据上述数据可获得H—O 键的平均键能εH—O约为：( )(A) 925.5 kJ·mol-1(B) 462.8 kJ·mol-1(C) 120.9 kJ·mol-1(D) 241.8 kJ·mol-111.当以5 mol H2气与4 mol Cl2气混合，最后生成2 mol HCl气。

M310-18-1CPC-DMIS 2010 PRO FOR CMM 培训手册PCDMIS Manual Version 2010·PRO - CMM 1目录目录............................................................................................................................................1 第1章 课程介绍. (6)1.1海克斯康测量技术海克斯康测量技术（（青岛青岛））有限公司介绍 (7)1.2PC-DMIS 初级培训课程介绍 (9)1.2.1课程目标 (9)1.3课程评价 (9)第2章 坐标测量机坐标测量机坐标测量机（（CMM CMM））介绍........................................................................................10 2.1坐标测量机的基本组成. (11)2.2测量机主机的几种结测量机主机的几种结构形式构形式 (11)2.3活动桥式测量机的构成及功能活动桥式测量机的构成及功能：： (12)2.4控制系统的功能 (13)2.5测座测座、、测头系统 (14)2.6计算机和测量软件 (16)2.7测量机的工作环境 (17)2.8测量机软件的基础知识 (18)2.8.1坐标系和工作平面 (18)2.8.2矢量的概念 (19)2.8.3为什么矢量如此重要? (21)2.8.4错误的触测方向 (21)2.9操纵盒使用说明 (22)2.10本章思考题 (23)第3章 系统启动系统启动 (24)3.1测量机启动前的准备 (25)3.2测量机系统启动 (25)3.3测量机系统关闭 (25)3.4 PC-DMIS 软件介绍 (25)3.5 KEY 信息的显示方法 (26)3.6进入PC-DMIS 测量软件 (27)3.7软件界面各部分的功能 (27)3.8本章思考题 (31)日常答疑 (32)第4章 测头校验测头校验 (35)4.1测头校验的必要性 (36)4.3测头校验的步骤 (36)4.3.1定义测头文件名 (37)4.3.2定义测座 (37)4.3.3定义测座与测头的转接 (37)4.3.4定义加长杆和测头 (37)4.3.5定义测针 (38)4.3.6添加测头角度 (38)4.3.7测头校验 (39)4.3.8观查校验结果 (40)4.3.9全局所用测尖 (41)4.3.10编辑 (41)4.3.11设置 (41)4.4其他类型测头的校验 (41)4.5本章思考题 (41)日常答疑 (42)第5章 测量特征测量特征 (43)5.1测量特征 (44)5.2手动测量特征 (46)5.2.1手动测量点 (46)5.2.2手动测量平面 (46)5.2.3手动测量直线 (47)5.2.4手动测量圆 (47)5.2.5手动测量圆柱 (47)5.2.6手动测量圆锥 (47)5.2.7手动测量球 (48)5.3替代推测 (48)5.4图形窗口相关操作 (49)日常答疑 (50)尺寸和公差（（一) (51)第6章 尺寸和公差尺寸和公差简介：：为什么要使用尺寸和公差 (52)6.1 简介6.2 特征位置 (52)6.2.1 坐标轴子菜单群 (52)6.2.2 薄壁件轴子菜单群 (53)6.2.3 公差子菜单群 (53)6.2.3 ISO公差子菜单群 (53)6.2.5 尺寸信息 (54)6.2.6 其它菜单 (54)6.3 距离 (55)6.3.1使用“距离”选项标注距离 (55)6.3.2距离的公差 (56)6.3.3 距离类型 (56)6.3.4尺寸信息 (56)6.3.5关系 (57)6.3.6方向 (57)2PCDMIS Manual Version 2010·PRO - CMM6.3.8其他 (58)6.4夹角 (59)6.5 圆度 (60)6.6平面度的评价 (62)日常答疑 (64)坐标系的建立（（3-2-1法） (66)第7章 坐标系的建立坐标系的建立7.1坐标系的定义 (67)7.2 建立坐标系必要性 (67)7.3三个步骤 (67)7.3.1零件找正 (67)7.3.2旋转轴 (67)7.3.3设定原点 (68)7.4 举例说明在PC-DMIS中建立坐标系 (68)7.4.1第一步是找正第一轴 (68)7.4.2第二步是锁定旋转第二轴 (70)7.4.3原点 (71)7.4.4坐标系在图形显示窗口中的显示 (72)7.5 建立坐标系的其他操作方法 (72)7.5.1坐标系平面/直线/直线 (72)7.5.2坐标系平面/圆/圆 (73)7.5.3坐标系平面/直线/圆 (73)7.5.4 坐标系旋转与平移 (74)7.5.4.1 旋转 (74)7.5.4.2坐标系偏置 (75)7.5.5 单轴坐标系 (75)日常答疑 (77)自动测量（（I） (78)第8章 自动测量自动测量简介：：为什么要使用自动特征进行测量 (79)8.1简介8.2如何使用自动特征 (80)8.2.1没有图纸（没有理论值）时使用自动特征 (80)8.2.2有图纸时使用自动特征 (80)8.3自动测量 (81)8.3.1矢量点 (81)测量参数： (81)测量矢量点： (83)8.3.2圆 (84)测量参数： (84)测量圆： (88)测量参数： (91)测量圆柱 (92)测量参数： (94)日常答疑 (95)尺寸和公差（（二) (98)第9章 尺寸和公差尺寸和公差PCDMIS Manual Version 2010·PRO - CMM 39.1.1特征控制框页面 (99)9.1.2 GD&T对话框-高级页面 (102)9.1.3位置度计算的基准 (105)9.2.同轴度对话框 (105)9.3同心度的评价 (107)9.4 倾斜度 (109)9.5对称度的评价 (111)9.6轮廓度的评价 (115)9.7中间位置度 (116)9.8键入 (117)日常答疑 (118)第10章 构造特征构造特征 (121)10.1构造圆 (122)10.1.1拟合圆 (122)10.1.2相交圆 (122)10.1.3 两条直线的公切圆 (124)10.1.4三条直线的公切圆 (125)10.1.5圆锥指定直径值构造圆 (125)10.1.6圆锥指定高度值构造圆 (126)10.2构造点 (128)10.2.1中点 (128)10.2.2相交 (128)10.2.3垂射 (129)10.2.4投影 (129)10.2.5刺穿 (129)10.2.6隅角点 (130)10.2.7套用 (130)10.2.7矢量距离 (131)10.3构造直线 (133)10.3.1两个圆心的连线 (133)10.3.2平行 (134)10.3.3垂直 (135)10.3.4投影 (135)10.3.5偏置 (136)10.3.6扫描数据构造直线 (137)10.4构造平面 (141)10.4.1垂直平面 (141)日常答疑 (143)编辑、、执行程序以及报告的生成 (145)第11章 编辑编辑11.1自动移动 (146)11.1.1插入单个移动点 (146)11.1.2安全平面的定义 (146)4PCDMIS Manual Version 2010·PRO - CMM创建一个加有移动点的简单的自动测量程序 (147)11.2 标记程序 (149)11.3 执行程序 (150)11.3.1全部执行 (150)11.3.2部分执行 (150)11.4 阵列 (151)11.5 6种标准报告模版 (152)11.6 报告的保存和打印 (154)11.7 报告标号的更改 (156)11.8 如何输出excel报告 (157)日常答疑 (159)第12章附录 (161)12.1改变屏幕颜色的方法 (162)12.2自动保存文件和缩放到合适的方法 (162)12.3设置尺寸顺序的方法 (163)12.4保存窗口布局的方法 (163)12.5概要模式 (164)12.6如何设置移动参数 (164)12.6.1逼近距离 (165)12.6.2回退距离 (165)12.6.3探测距离 (165)12.6.4移动速度 (165)12.6.5触测速度 (165)12.6.6扫描速度 (166)12.7快速启动选项 (166)快速启动总结 (167)12.8移动点和安全平面 (170)12.8.1移动点 (170)12.8.1安全平面 (171)12.9传感器/测头使用注意事项 (172)12.10快捷键 F1 联机帮助 (173)12.10.1快捷键参考 (173)日常答疑 (176)PCDMIS Manual Version 2010·PRO - CMM 5PCDMIS Manual Version 2010·PRO - CMM6PCDMIS Manual Version 2010·PRO - CMM71.1海克斯康测量技术海克斯康测量技术（（青岛青岛））有限公司介绍总部位于瑞典斯德哥尔摩的HEXAGON 集团是一家上市公司，其核心业务主要包括了计量、工业自动化、工程技术和化工四大产业。

物理化学期末复习题一、就是非题1.体系从状态I变化到状态Ⅱ，若ΔT＝0,则Q=0,无热量交换。

2.当一定量理想气体得热力学能与温度确定后，体系得所有状态函数也随之确定。

3.组成不变得封闭体系在等温、等压条件下,自发变化总就是朝着吉布斯自由能减少得方向进行。

4.若体系经历一无限小得变化过程,则此过程一定就是可逆过程.5.偏摩尔量就是强度性质，它不仅与体系得温度、压力有关,还与体系中各组分得物质得量有关。

6.一切熵增加得过程都就是不可逆过程，而熵减少得过程不可能发生.7.理想气体在焦耳实验中得Q=0,由于dS=δＱ/T,所以ｄS＝0。

8.不可能将热从低温热源传到高温热源，而不引起其她变化.9.溶液得化学势就是溶液中各组分化学势之与。

10.由拉乌尔定律可知，稀溶液中溶剂蒸气压得下降值与溶质得摩尔分数呈正比。

11.有固定沸点得液体，可能就是纯净物或混合物。

12.凡就是吉布斯自由能增加得过程一定不能发生,而吉布斯自由能减少得过程一定就是不可逆过程。

13.表面自由能与表面张力虽然符号相同,但具有不同得物理意义.14.弯曲液面得附加压力方向总就是指向曲面得切线方向.15.一切可逆过程，体系总就是对环境做最大功,而环境总就是对体系做最小功。

16.热力学能得绝对值无法测定，只能测定其变化值,其变化值仅与始态与终态有关。

17.在一切等容过程中，体系得热力学能得变化值都等于等容热。

18.自发过程得共同特征就是热力学不可逆性，它得逆过程不可能自动发生。

19.加入非挥发性溶质将导致稀溶液得沸点降低、凝固点升高与产生渗透压等一系列依数性质。

20.水在正常相变点下得相变过程就是可逆过程，所以熵变为0。

21.凡就是温度升高得过程,体系一定吸热;而恒温过程，体系不吸热也不放热。

22.一切可逆过程中,体系总就是对环境做功最大,而环境总就是对体系做功最小（同A卷疑问)。

23.一定量理想气体得热力学能就是温度得函数,因而对于恒温过程，体系得ΔU为０.24.若体系经历一无限小得变化过程并能恢复原状，则此过程一定就是可逆过程。

物理化学期末复习资料例2 25℃、pθ下，使1mol⽔电解变成pθ下的H2和O2，做电功424.6kJ,放热139.0kJ。

求Q, W, ?U, ?H 和?fH mθ(H2O, l)例3 2mol理想⽓体从300K，Pθ下等压加热到800K，求此过程的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG。

已知此理想⽓体的Sθm (300K) =150.0J·K-1·mol-1，Cp,m=30.0J·K-1·mol-1例4. 将298.2K 1mol 氧从p??绝热可逆压缩到6×p??，试求Q，W，?U，?H，?A，?G，?S sys和?S iso。

已知：Sm?(O2,298K) =205.03J·K?1·mol?1。

例5 在268.2K时，过冷液态苯的蒸⽓压为2675 Pa，⽽固态苯的蒸⽓压为2280Pa。

已知1mol过冷液态苯在268.2K凝固时?Hm = 9860J ?mol-1, 设⽓体为理想⽓体，求该凝固过程的?G及?S例6. 将400K和101325Pa的⼀摩尔某液态物质向真空容器中蒸发成400K，101325Pa的⽓态物质(可视为理想⽓体)，已知此条件下该物质的标准摩尔⽓化热为16.74kJ·mol?1。

(a) 计算该过程的?vap S总，?vap A，?vap G；(b) ?vap S总，?vap A，?vap G是否均可⽤来判别这⼀过程的⽅向？并叙述理由，其判断结果如何？判断题1.1摩尔100℃101325Pa下的⽔变成同温同压下的⽔蒸⽓，该过程的ΔU=0。

2.ΔfHθm (C，⾦刚⽯，298K）=0。

3.298.15K时，H2(g)的标准摩尔燃烧焓与H2O(l)的标准摩尔⽣成焓数值上相等。

4.绝热过程都是等熵过程。

5.体系经历⼀个不可逆循环过程，ΔS>0。

6.⼀定量理想⽓体的熵只是温度的函数。

7.dU=nCv,mdT，dH=nCp,mdT这两个公式对⼀定量的理想⽓体的任何pVT过程均适⽤。