化学平衡的有关计算--高考化学选修4专项复习PPT教学课件

(3)判断反应的热效应。若升高温度，K 值增大，则正反应 为吸热反应；若升高温度，K 值减小，则正反应为放热反应。
(4)用于计算平衡浓度、物质的量分数、转化率等。
2.使用化学平衡常数应注意的问题 (1)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，其浓度可看作 “1”而不代入公式(联想化学反应速率中固体和纯液体的处理)。 (2)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方 向改变，则平衡常数改变。若化学方程式中各物质的化学计量 数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。 (3)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度 无关。 (4)平衡常数只表现反应进行的程度，即可能性问题，而不 表现达到平衡所需的时间，即现实性问题。
二、平衡转化率 1.含义 平衡转化率是指平衡时已转化了的某反应物的量与转化 前该反应物的量之比，用来表示反应限度。 2.表达式 转化率＝反反应应物物转起化始的的物物质质的的量量或或体体积积、、浓浓度度×100%。
3.产品(或生成物)的产率
产率＝理实论际上可生得成产到产物的物物的物质质的量的量或或质质量量、气、气体的体体的体积积、浓、浓度度 ×100%
(2) 判断平衡移动的方向。如对于可逆反应： mA(g)＋
nB(g) pC(g)＋qD(g)，在一定温度的任意时刻，反应物与生 成物的浓度有如下关系：
Qc＝ccmpCA··ccqnDB，Qc 叫该反应的浓度商。 Q c K ，反应向正反应方向进行 Q c K 反应处于平衡状态 Q c K 反应向逆反应方向进行
b
c
d
变化浓度： mx
nx
px
qx
平衡浓度：(a－mx) (b－nx) (c＋px) (d＋qx)
此三种浓度常常要用到平衡时的浓度数据求其他的值。
(1)求 A 物质的平衡转化率α(A)(α越大，反应物 A 转化得
越多)。 α(A)＝max×100%
(2)求 B 物质平衡时的体积分数 φ(B)。 φ(B)＝a＋b＋c＋d－b－mxn－x nx＋px＋qx×100% (3)求混合气体的平均摩尔质量( M )。 M ＝aaM＋Ab＋＋cb＋Md－Bm＋xc－MnxC＋＋pxd＋MqDx (4)在恒温、等容的条件下，反应前后的压强比等于反应前 后总物质的量之比。
②若反应物 A、B 的物质的量同倍数的增加，平衡向正反 应方向移动，此种情况等效于加压，反应物的转化率与气态物 质的化学计数有关：
a + b＝ c＋d，转化率不变 a + b > c＋d，转化率增大 a + b < c＋d，转化率减小
注意：温度不变时，对于气体等体积反应，改变压强或将 反应物的用量同倍数地增加，转化率均不发生变化。
【例 1】对可逆反应 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)达到
第 4 课时 化学平衡的有关计算
一、化学平衡常数 1.概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时， ___生__成__物__浓__度__幂__之__积__与__反__应__物__浓__度__幂__之__积__的__比__值____________ 是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡 常数)，用符号___K___表示。
反应物转化量 (4)转化率＝反应物起始量×100%
2.化学平衡的计算方法(“起”、“转”、“平”三步骤) 化学平衡的一般思路和方法是建立模式、确定关系、依据 题意列出方程求解。一般格式表示如下(“三行式”或“起”、 “转”、“平”三步骤解法)：
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
起始浓度： a
3.化学平衡计算中对气体定律的运用 (1)当 T、V 恒定时，气体压强之比等于气体物质的量之比。 即：pp平 始＝nn平 始。 (2)当 T、p 恒定时，气体体积之比等于气体的物质的量之 比。即：VV平 始＝nn始平。 (3)当 T、p 恒定时，气体密度之比(即相对密度)等于气体 物质的相对分子质量之比。即ρρ平 始＝MMrr平 始。
a＝ b＋c，A 的转化率不变 a > b＋c，A 的转化率增大 a < b＋c，A 的转化率减小
(2)若反应物不止一种，如：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋
dD(g)。 ①若只增加 A 的量，平衡向正反应方程移动，则 A 的转
化率减小，B 的转化率增大。若只减小 A 的量，平衡向逆反应 方向移动，则 B 的转化率减小。
化学平衡的计算 1.基本计算 (1)各物质浓度 反应物的平衡浓度＝起始浓度－消耗浓度 生成物的平衡浓度＝起始浓度＋增加浓度 (2)平衡时气体反应中各组分的体积分数 体积分数＝某气混体合物气质体平的衡总时体的积体积×100%
(3)混合气体的平均相对分子质量 平均相对分子质量＝混混合合气气体体的的总总物质质量的量
化学平衡常数的应用及应注意的问题 1.化学平衡常数的应用 (1)化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。它 能够表示出可逆反应进行的程度。一个可逆反应的 K 值越大， 说明平衡时生成物的浓度越大，反应物转化率也越大。可以说， 化学平衡常数是一定温度下一个可逆反应本身固有的内在性 质的定量体现。
2.表达式
对于一般的可逆反应，mA(g)＋nB(g)
cpC·cqD K＝___c_m_A__·_c_n_B_____。
pC(g)＋qD(g),
3.意义 (1)K 越大，说明__正__反__应____进行的程度___越__大_____，反应 物的转化率___越__大_____；反之转化就越__不__完__全____，转化率就 ___越__小_____。 (2)K 只 受 ____温__度____ 影 响 ， 与 反 应 物 或 生 成 物 的 ____浓__度__变__化____无关。
化学平衡移动与转化率的关系
1.温度和压强的影响 温度或压强改变后，若能引起平衡向正反应方向移动，则
反应物的转化率一定增大。
2.反应物用量的影响 (1)若反应物只有一种，如 aA(g)
bB(g)＋cC(g)，增加
A 的量，A 的浓度增大，平衡正向移动，此种情况等效于加压，
A 的转化率与气态物质的化学计算数有关：