苏教版高中化学选修四高二上期中化学试卷1107

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作江苏省扬州中学2008~2009学年度第一学期期中考试高二化学（选修）期中试卷08.11可能用到的相对原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23一．选择题（每题只有一个选项，30分）1．2007年3月8日英国《金融时报》报道：中国已经成为全球最大轿车生产国，汽车尾气正成为城市的主要空气污染源。

NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2，为控制汽车污染有人提出以下建议，你认为合理的是A．增大压强B．使用催化剂C．降低压强D．升高反应温度加快反应速率2．准确量取25.00 mL 高锰酸钾溶液，可选择的仪器是A．50mL 量筒 B．50mL 移液管C．50mL 酸式滴定管 D．50mL 碱式滴定管3．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A．溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对CO(g) + NO2 (g) CO2 (g)+ NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C．升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施4．当化学反应的△H＜0,△S＞0时，反应一定能自发进行。

下列反应属于该情况的是A．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)B．Zn(s)+2HCl(aq) = ZnCl2(aq)+H2(g)C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2 (g)D．2NH4Cl(s) + C a(O H)2(s) = 2NH3(g) + CaCl2 (s) + 2H2O(l)5．下图表示可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的物质的量分数x(C)的变化情况。

下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是A．吸热反应，m+n<pB．吸热反应，m+n>pC．放热反应，m+n<pD．放热反应，m+n>p6．在一条件下，可逆反应2A（气）+B（气）n C（固）+D（气）达平衡。

高中化学学习材料唐玲出品2016-2017学年浙江省嘉兴一中高二（上）期中化学试卷一、单项选择题（本题包括24小题，每题2分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．把0.05mol NaOH 固体分别加入到100mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ）A ．自来水B ．0.5 mol •L ﹣1盐酸C ．0.5 mol •L ﹣1 CH 3COOH 溶液D ．0.5 mol •L ﹣1 KCl 溶液2．下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是（ ）A ．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．任何放热反应在常温条件一定能发生C ．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D ．当△H ＜0时表明反应为吸热反应3．已知：H 2（g ）+F 2（g ）═2HF （g ） 的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（ ）A ．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B ．1 mol H 2与1 mol F 2反应生成2 mol 液态HF 放出的热量小于270 kJC ．在相同条件下，1 mol H 2与1 mol F 2的能量总和大于2 mol HF 气体的能量D ．断裂1 mol H ﹣H 键和1 mol F ﹣F 键放出的能量大于形成2 mol H ﹣F 键放出的能量4．改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H 2（g ）+I 2（g ）⇌2HI （g ），其中能使活化分子百分数增加的是①增加反应物浓度 ②增大气体的压强 ③升高体系的温度 ④使用催化剂（ ）A ．①②B ．②③C ．①④D ．③④5．在恒温、容积为2L 的密闭容器中充入2mol SO 2和一定量O 2．发生反应2SO 2+O 2⇌2SO 3，当反应进行到4min 时，测得n （SO 2）=0.4mol ．若反应进行到2min 时，容器中SO 2的物质的量是（ ）A ．等于1.6 molB ．等于1.2 molC ．大于1.6 molD ．小于1.2 mol6．一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生反应：①H 2（g ）+I 2（g ）═2HI （g ）； ②C （s ）+H 2O （g ）═CO （g ）+H 2（g ），下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是（ ） a ．各物质的浓度不变；b ．容器内气体压强不变；c ．容器内气体密度不变；d ．容器内气体颜色不变；e ．各组分的物质的量分数或质量分数不变；f ．混合气体的平均分子量不变．A ．aeB ．aefC ．abcD ．ac7．在一真空容器中，充入10mol N 2，30mol H 2，发生反应N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ），在一定条件下达到平衡时，N 2的转化率为25%．若在同一容器中，在相同温度下，向容器中充入NH 3，欲使达到平衡时各成分的质量分数与上述平衡相同，则起始时NH 3的量和达到平衡时NH 3的转化率为（ ）A ．20 mol 、25%B ．20 mol 、75%C ．40 mol 、30%D ．10mol 、50%8．有一可逆反应2A （g ）+3B （g ）⇌4C （g ）+D （g ），已知起始浓度c （A ）=2mol/L ，c （B ）=3mol/L ，c （C ）=c （D ）=0，反应开始20min 后达到平衡状态，此时D 的平衡浓度为0.5mol/L ，则下列说法不正确的是（ ）A ．前20 min 的平均反应速率v （C ）=0.1 mol/（L •min ）B ．A 的转化率为50%C ．C 的平衡浓度c （C ）=4 mol/LD ．B 的平衡浓度c （B ）=1.5 mol/L9．反应X （g ）+Y （g ）⇌2Z （g ）；△H ＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A ．减小容器体积，平衡向右移动B ．加入催化剂，Z 的产率增大C ．增大c （X ），X 的转化率增大D ．降低温度，Y 的转化率增大10．已知：2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （l ）△H=﹣571.6kJ •mol ﹣12CH 3OH （l ）+3O 2（g ）═2CO 2（g ）+4H 2O （l ）△H=﹣1452kJ •mol ﹣1H +（aq ）+OH ﹣（aq ）═H 2O （l ）△H=﹣57.3kJ •mol ﹣1下列说法正确的是（ ）A ．H 2（g ）的燃烧热为571.6 kJ •mol ﹣1B ．同质量的H 2（g ）和CH 3OH （l ）完全燃烧，H 2（g ）放出的热量多C ． H 2SO 4（aq ）+Ba （OH ）2（aq ）═BaSO 4（s ）+H 2O （l ）△H=﹣57.3 kJ •mol ﹣1D ．3H 2（g ）+CO 2（g ）=CH 3OH （l ）+H 2O （l ）△H=+135.9 kJ •mol ﹣111．将浓度为0.1mol/LHF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）A ．c （H +）B ．Ka （HF ）C ．D ．12．对室温下100mL pH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）A ．加水稀释至溶液体积为200mL ，醋酸溶液的pH 变为4B ．温度都升高20°C 后，两溶液的pH 不再相等C ．加水稀释至溶液体积为200mL 后，两种溶液中c （OH ﹣）都减小D ．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用上图表示13．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）A ．95℃时，pH=4的H 2SO 4溶液中，由水电离出的c （OH ﹣）=1×10﹣10mol/LB ．15℃时，pH=7的溶液呈酸性C ．AB 连线上的点均表示中性溶液D ．B 点对应的温度高于A 点对应的温度14．等量的苛性钠溶液分别用pH 值为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为V a 和V b ，则它们之间的关系是（ ）A ．V a ＞10V bB ．V b =10V aC ．V a ＜10V bD ．V b ＞10V a15．在一定温度下，固定容积的容器中加入a mol A 和b mol B ，发生反应：A （g ）+2B （g ）⇌2C （g ）一段时间后达到平衡，生成n mol C ．则下列说法中不正确的是（ ）A ．再充入少量A ，平衡向正反应方向移动，但K 值不变B ．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b ）：（a+b ﹣）C ．当2v 正（A ）=v 逆（B ）时，反应一定达到平衡状态D ．充入惰性气体（如Ar ）增大压强，平衡向正反应方向移动16．对于密闭容器中的可逆反应：4L （g ）⇌2M （g ）+N （g ）△H ＞0，其平衡状态与温度（T ）和压强（P 1＞P 2）的关系如图所示．图中y 轴是指（ ）A ．气体混合物的平均相对分子质量B ．气体混合物的总物质的量浓度C ．L 在气体混合物的体积分数D ．气体混合物的密度17．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A ．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫B ．由H 2（g ）、I 2（g ）、HI （g ）气体组成的平衡体系加压后颜色变深C ．工业制取金属钾Na （l ）+KCl （l ）⇌NaCl （l ）+K （g ）选取适宜的温度，使K 成蒸汽从反应混合物中分离出来D ．黄绿色的氯水光照后颜色变浅18．一定条件下，CH 4与H 2O （g ）发生反应：CH 4（g ）+H 2O （g ）⇌CO （g ）+3H 2（g ）设起始=Z ，在恒压下，平衡时CH 4的体积分数φ（CH 4）与Z 和T （温度）的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）A ．该反应的焓变△H ＞0B ．图中Z 的大小为b ＞3＞aC ．图中X 点对应的平衡混合物中=3D ．温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后φ（CH 4）增大19．某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是（ ）A ．X 和Y 不连接时，铜棒上会有金属银析出B ．X 和Y 用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应C ．若X 接直流电源的正极，Y 接负极，Ag +向铜电极移动D ．无论X 和Y 是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色20．某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性：Cr 2O 72﹣＞Fe 3+，设计了盐桥式的原电池，见图．盐桥中装有琼脂与饱和K 2SO 4溶液．下列叙述中正确的是（ ）A ．甲烧杯的溶液中发生还原反应B ．乙烧杯中发生的电极反应为：2Cr 3++7H 2O ﹣6e ﹣=Cr 2O 72﹣+14H +C ．外电路的电流方向是从b 到aD ．电池工作时，盐桥中的SO 42﹣ 移向乙烧杯21．镍镉（Ni ﹣Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用．电解质溶液为KOH 溶液，电池反应为：Cd+2NiO （OH ）+2H 2O Cd （OH ）2+2Ni （OH ）2，下列有关镍镉电池的说法正确的是（ ）A ．充电过程是化学能转化为电能的过程B ．充电时阳极反应为Cd （OH ）2+2e ﹣═Cd+2OH ﹣C ．放电时电池内部OH ﹣向正极移动D ．充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni （OH ）2转化为NiO （OH ）的反应22．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO 42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（ ）A ．通电后中间隔室的SO 42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大B ．该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品C ．负极反应为2H 2O ﹣4e ﹣=O 2+4H +，负极区溶液pH 降低D ．当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的O 2生成23．如图装置中，有如下实验现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U 型管中的液面．以下有关解释不合理的是（ ）A ．生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性B ．雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀C ．导管内墨水液面回升时，正极反应式：O 2+2H 2O+4e ﹣═4OH ﹣D ．随着反应的进行，U 型管中雨水的酸性逐渐减弱24．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A ．用CH 3COOH 溶液做导电实验，灯泡很暗，证明CH 3COOH 是弱电解质B ．pH 相同的醋酸和盐酸，取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m 倍和n 倍，稀释后两溶液的pH 仍然相同，则m ＜nC ．常温下，在0.10 mol •L ﹣1的NH 3•H 2O 溶液中加入少量NH 4Cl 晶体，能使溶液的pH 减小且c （NH 4+）/c （NH 3•H 2O ）的值增大D ．常温下，CH 3COOH 的K a =1.7×10﹣5，NH 3•H 2O 的K b =1.7×10﹣5，CH 3COOH 溶液中的c （H +）与NH 3•H 2O 的溶液中的c （OH ﹣）相等二、解答题（共7小题，满分52分）25．（1）常温下，0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液中有l%的CH 3COOH 分子发生电离，则溶液的pH= ；可以使0.10mol •L ﹣1 CH 3COOH 的电离程度增大的是 ｡a ．加入少量0.10mol •L ﹣1的稀盐酸b ．加热CH 3COOH 溶液c ．加水稀释至0.010mol •L ﹣1d ．加入少量冰醋酸e ．加入少量氯化钠固体f ．加入少量0.10mol •L ﹣1的NaOH 溶液（2）将等质量的锌投入等体积且pH 均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V （盐酸） V （醋酸）（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）0.1mol/L 的某酸H 2A 的pH=4，则H 2A 的电离方程式为（4）25℃时，将pH=9的NaOH 溶液与pH=4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，则NaOH 溶液与盐酸溶液的体积比为 ．26．肼可作为火箭发动机的燃料，与N 2O 4反应生成N 2和水蒸气．已知：①N 2（g ）+2O 2（g ）=N 2O 4（l ）△H 1=﹣19.5kJ •mol ﹣1②N 2H 4（l ）+O 2（g ）=N 2（g ）+2H 2O （g ）△H 2=﹣534.2kJ •mol ﹣1（1）写出肼和N 2O 4反应反应生成N 2和水蒸气的热化学方程式 ；（2）火箭残骸中常现红棕色气体，当温度升高时，气体颜色变深，原因是存在如下反应：N 2O 4（g ）⇌2NO 2（g ）△H ＞0，一定温度下，将1mol N 2O 4充入一恒压密闭容器中发生上述反应，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 ．（3）肼﹣空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH 溶液．肼﹣空气燃料电池放电时负极的电极反应式是 ．（4）传统制备肼的方法，是以NaClO 氧化NH 3，制得肼的稀溶液．该反应的离子方程式是 ．27．化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义．机动车废气排放已成为城市大气污染的重要．①气缸中生成NO 的反应为：N 2（g ）+O 2（g ）⇌2NO （g ）△H ＞0．汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO 排放量越大，请分析两点原因 、 ．②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO ，若设想按下列反应除去CO ：2CO （g ）=2C （s ）+O 2（g ）△H ＞0，该设想能否实现？ （选填“能”或“不能”），依据是 ．28．在体积恒定的密闭容器中投入物质A 和物质B 在适宜的条件下发生反应：A （s ）+2B （g ）⇌2C （g ）+D （g ）（1）相同的压强下，充入一定量的A 、B 后，在不同温度下C 的百分含量与时间的关系如图1所示．则T 1 T 2（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的正反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）若该反应的逆反应速率与时间的关系如图2所示：①由图可见，反应在t 1、t 3、t 7时都达到了平衡，而t 2、t 8时都改变了条件，则t 8时改变的条件是 ．②若t 4时降压，t 5时达到平衡，t 6时增大反应物的浓度，请在图中画出t 4～t 6时逆反应速率与时间的关系线．29．某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：（1）配制待测液：称取4.1g 固体烧碱样品（杂质不与酸反应）配制成250mL 溶液．（2）滴定①用 量取10.00mL 待测液．②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.201 0mol •L ﹣1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到 时停止滴定．（3）数据处理实验次 序编号 盐酸溶液体积 V/mL 氢氧化钠溶液体积V/mL1 19.90 10.002 20.10 10.003 22.00 10.004 20.00 10.00根据上述表格，选取合适的数据，计算待测烧碱溶液的浓度为 ，烧碱的纯度为 （保留两位小数）．（4）一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验．某研究性学习小组在实验室中配制盐酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH 溶液．下列有关说法中正确的是（多选）A ．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏B ．如果实验中需用80mL 的稀盐酸标准溶液，配制时应选用100mL 容量瓶C ．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小D ．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀盐酸，则测得的NaOH 溶液的浓度将偏大E ．配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大F ．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大G ．锥形瓶用蒸馏水洗浄后，有少量蒸馏水残留，则导致实验结果偏小H ．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则导致实验结果偏大．30．将2molSO 2和1molO 2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ）；△H ＜0，当反应达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1mol ．则平衡时SO 2的体积分数为 ．31．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转．当乙池中C极质量减轻10.8g 时，回答下列问题．（1）甲池中B电极理论上消耗O的体积（标准状况下）ml．2（2）若丙池中溶液的体积为1000mL，此时丙池中溶液的pH为．2016-2017学年浙江省嘉兴一中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括24小题，每题2分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．把0.05mol NaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）A．自来水B．0.5 mol•L﹣1盐酸C．0.5 mol•L﹣1 CHCOOH溶液 D．0.5 mol•L﹣1 KCl溶液3【考点】电解质溶液的导电性．【分析】溶液导电能力与自由移动离子浓度成正比，溶液中导电能力变化最小，说明溶液中离子浓度变化最小，据此分析解答．【解答】解：A．自来水自由移动离子浓度较小，NaOH是强电解质，在水溶液中电离出自由移动阴阳离子而导致自来水中离子浓度变化较大，所以导电能力变化较大，故A不选；B．盐酸和NaOH的物质的量相等，且HCl是强电解质，将NaOH固体加入稀盐酸中，二者恰好反应生成0.05mol/L的NaCl，NaCl是强电解质，所以溶液离子浓度变化不大，则溶液导电能力变化不大，故B选；C．醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，醋酸和氢氧化钠物质的量相等，且醋酸钠和醋酸浓度相等，二者反应生成强电解质醋酸钠，所以溶液中离子浓度变化较大，溶液导电能力变化较大，故C不选；D．KCl、NaOH是强电解质，且NaOH和KCl不反应，加入NaOH后，溶液中离子浓度变化较大，则溶液导电能力变化较大，故D不选；故选B．2．下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是（）A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件一定能发生C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D．当△H＜0时表明反应为吸热反应【考点】反应热和焓变．【分析】A．反应是吸热还是放热与反应的条件无关；B．有些放热反应在常温条件不能发生反应，如铝热反应；C．化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化；D．吸热反应，△H＜0；放热反应，△H＞0．【解答】解：A．需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应是放热反应，但在加热的条件下才能发生，故A错误；B．有些放热反应在常温条件不能发生反应，如铝热反应是放热反应，但在加热的条件下才能发生，故B错误；C．放热反应是指：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应．故C正确；D．吸热反应，△H＞0；放热反应，△H＜0，所以当△H＜0时表明反应为放热反应，故D错误；故选C．3．已知：H 2（g ）+F 2（g ）═2HF （g ） 的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（ ）A ．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B ．1 mol H 2与1 mol F 2反应生成2 mol 液态HF 放出的热量小于270 kJC ．在相同条件下，1 mol H 2与1 mol F 2的能量总和大于2 mol HF 气体的能量D ．断裂1 mol H ﹣H 键和1 mol F ﹣F 键放出的能量大于形成2 mol H ﹣F 键放出的能量【考点】反应热和焓变．【分析】A 、由图象可知，2molHF （g ）的能量小于1molH 2（g ）和1molF 2（g ）的能量；B 、2 mol 液态HF 的能量小于2molHF （g ）的能量；C 、根据1molH 2（g ）和1molF 2（g ）生成2molHF （g ）放热来分析；D 、根据反应热△H=断键吸收的能量﹣成键放出的能量＜0来分析；【解答】解：A 、由图象可知，2molHF （g ）的能量小于1molH 2（g ）和1molF 2（g ）的能量，故氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应，故A 错误；B 、2 mol 液态HF 的能量小于2molHF （g ）的能量，对于放热反应，当反应物相同时，产物的能量越低，反应放出的热量越多，故放出的热量大于270KJ ，故B 错误；C 、1molH 2（g ）和1molF 2（g ）生成2molHF （g ）放热，故1molH 2（g ）和1molF 2（g ）的所具有总能量大于2molHF （g ）所具有的能量，故C 正确；D 、由于1molH 2（g ）和1molF 2（g ）生成2molHF （g ）放热，而反应热△H=断键吸收的能量﹣成键放出的能量＜0，故断裂1 mol H ﹣H 键和1 mol F ﹣F 键放出的能量小于形成2 mol H ﹣F 键放出的能量，故D 错误．故选C ．4．改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H 2（g ）+I 2（g ）⇌2HI （g ），其中能使活化分子百分数增加的是①增加反应物浓度 ②增大气体的压强 ③升高体系的温度 ④使用催化剂（ ）A ．①②B ．②③C ．①④D ．③④【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】升高温度或加入催化剂可提高反应物中的活化分子百分数，增大浓度、增大压强时单位体积内活化分子数目增大，活化分子百分数不变，据此进行判断．【解答】解：①增大反应物浓度，增大了单位体积的活化分子数，没有改变活化分子百分数，故①错误；②增大压强，相当于增大了浓度，活化分子数目增大，没有改变活化分子百分数，故②错误； ③升高温度，升高了分子能量，增大了活化分子百分数，故③正确；④加入催化剂，降低了反应能量，增加了活化分子百分数，故④正确；故选D ．5．在恒温、容积为2L 的密闭容器中充入2mol SO 2和一定量O 2．发生反应2SO 2+O 2⇌2SO 3，当反应进行到4min 时，测得n （SO 2）=0.4mol ．若反应进行到2min 时，容器中SO 2的物质的量是（ ）A ．等于1.6 molB ．等于1.2 molC ．大于1.6 molD ．小于1.2 mol【考点】化学平衡的计算．【分析】依据化学反应速率的概念进行分析计算，并注意浓度越大，反应速率越大来解答．【解答】解：根据化学反应速率的概念可知，进行到4min 时，测得n （SO 2）=0.4mol ，此时反应的速率为V （SO 2）==0.2mol/L •min ；反应进行到前2min 末时设二氧化硫物质的量为x ，依据速率定义可得V ′（SO 2）=；进行到2min 时的物质浓度大于4min 时的物质的浓度，所以反应时4min 的反应速率小于2min 的反应速率，即V ′（SO 2）=＞0.2mol/L •min ；整理得，x ＜1.2mol ，故选D ．6．一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生反应：①H 2（g ）+I 2（g ）═2HI （g ）； ②C （s ）+H 2O （g ）═CO （g ）+H 2（g ），下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是（ ） a ．各物质的浓度不变；b ．容器内气体压强不变；c ．容器内气体密度不变；d ．容器内气体颜色不变；e ．各组分的物质的量分数或质量分数不变；f ．混合气体的平均分子量不变．A ．aeB ．aefC ．abcD ．ac【考点】化学平衡状态的判断．【分析】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变，注意①反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，所以不能用压强判断平衡．【解答】解：a ．各物质的浓度不变，说明①②中各物质的量不变，都达平衡状态，故a 正确；b ．容器内气体压强不变，①压强始终不变，所以压强不变无法判断①是否达到平衡状态，故b 错误；c ．容器内气体密度不变，由于①反应的两边气体的体积相同且都是气体，容器的容积不变，所以密度始终不变，无法判断①是否达到平衡状态，故c 错误；d ．容器内气体颜色不变，由于②反应容器内气体颜色始终不变，故d 错误；e ．各组分的物质的量分数或质量分数不变，说明①②中各物质的量不变，都达平衡状态，故e 正确；f 、反应①中气体的质量和物质的量始终不变，混合气体的平均分子量始终不变，所以平均相对分子质量不变不能说明反应①达到平衡状态，故f 错误；故选A ．7．在一真空容器中，充入10mol N 2，30mol H 2，发生反应N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ），在一定条件下达到平衡时，N 2的转化率为25%．若在同一容器中，在相同温度下，向容器中充入NH 3，欲使达到平衡时各成分的质量分数与上述平衡相同，则起始时NH 3的量和达到平衡时NH 3的转化率为（ ）A ．20 mol 、25%B ．20 mol 、75%C ．40 mol 、30%D ．10mol 、50%【考点】化学平衡的计算．【分析】恒温恒容下，若开始只充入NH 3，欲达到平衡时的各成份的百分含量与原平衡时相同，二者为等效平衡，由于反应前后气体的化学计量数之和不相等，故平衡时对应组分的物质的量相等，根据极限法计算氨气的物质的量，根据方程式计算原平衡时氨气的物质的量，进而计算开始只充入NH 3时氨气的转化率．【解答】解：恒温恒容下，若开始只充入NH 3，欲达到平衡时的各成份的百分含量与原平衡时相同，二者为等效平衡，由于反应前后气体的化学计量数之和不相等，故平衡时对应组分的物质的量相等，需要氨气的物质的量=10mol ×2=20mol ，原平衡中参加反应氮气为10mol ×25%=2.5mol ，由方程式可知平衡时氨气的物质的量=2.5mol ×2=5mol ，故若开始只充入NH 3，氨气的转化率=×100%=75%，故选B ．8．有一可逆反应2A （g ）+3B （g ）⇌4C （g ）+D （g ），已知起始浓度c （A ）=2mol/L ，c （B ）=3mol/L ，c （C ）=c （D ）=0，反应开始20min 后达到平衡状态，此时D 的平衡浓度为0.5mol/L ，则下列说法不正确的是（ ）A ．前20 min 的平均反应速率v （C ）=0.1 mol/（L •min ）B ．A 的转化率为50%C ．C 的平衡浓度c （C ）=4 mol/LD ．B 的平衡浓度c （B ）=1.5 mol/L【考点】化学平衡的计算．【分析】利用三段式法计算：2A （g ）+3B （g ）⇌4C （g ）+D （g ），起始（mol/l ） 2 3 0 0转化（mol/l ） 1 1.5 2 0.5平衡（mol/l ） 1 1.5 2 0.5结合对应的数据计算各物理量及转化率．【解答】解：利用三段式法计算：2A （g ）+3B （g ）⇌4C （g ）+D （g ），起始（mol/l ） 2 3 0 0转化（mol/l ） 1 1.5 2 0.5平衡（mol/l ） 1 1.5 2 0.5A ．前20 min 的平均反应速率v （C ）==0.1mol/（L ．min ），故A 正确；B ．A 的转化率为×100%=50%，故B 正确；C ．C 的平衡为浓度为2mol/L ，故C 错误；D ．B 的平衡浓度为1.5mol/L ，故D 正确．故选C ．9．反应X （g ）+Y （g ）⇌2Z （g ）；△H ＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A ．减小容器体积，平衡向右移动B ．加入催化剂，Z 的产率增大C ．增大c （X ），X 的转化率增大D ．降低温度，Y 的转化率增大【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A 、反应前后气体体积不变，减小容器体积压强增大，平衡不变；B 、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡；C 、两种反应物，增加一种物质的量增大另一种物质转化率，本身转化率减小；D 、反应是放热反应，降温平衡正向进行；【解答】解：A 、反应前后气体体积不变，减小容器体积压强增大，平衡不变，故A 错误；B 、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，Z 的产率不变，故B 错误；C 、两种反应物，增加一种物质的量增大另一种物质转化率，本身转化率减小，增大c （X ），X 的转化率减小，故C 错误；D 、反应是放热反应，降温平衡正向进行，Y 的转化率增大，故D 正确；故选D ．10．已知：2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （l ）△H=﹣571.6kJ •mol ﹣12CH 3OH （l ）+3O 2（g ）═2CO 2（g ）+4H 2O （l ）△H=﹣1452kJ •mol ﹣1H +（aq ）+OH ﹣（aq ）═H 2O （l ）△H=﹣57.3kJ •mol ﹣1下列说法正确的是（ ）A ．H 2（g ）的燃烧热为571.6 kJ •mol ﹣1B ．同质量的H 2（g ）和CH 3OH （l ）完全燃烧，H 2（g ）放出的热量多C ． H 2SO 4（aq ）+Ba （OH ）2（aq ）═BaSO 4（s ）+H 2O （l ）△H=﹣57.3 kJ •mol ﹣1D ．3H 2（g ）+CO 2（g ）=CH 3OH （l ）+H 2O （l ）△H=+135.9 kJ •mol ﹣1【考点】有关反应热的计算．【分析】A ．燃烧热是指1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （l ）△H=﹣571.6kJ •mol ﹣1知H 2（g ）的燃烧热为285.8kJ •mol ﹣1；B ．假设取H 2（g ）和CH 3OH （l ）各为1克，依据H 2（g ）和CH 3OH （l ）的热化学方程式计算比较；C ．硫酸和氢氧化钡发生中和反应生成的硫酸钡过程中需放热，中和热指稀的强酸和强碱反应生成1mol 水所放出的热量；D ．依据已知热化学方程式和盖斯定律计算分析判断．【解答】解：A ．依据燃烧热概念分析，选项中由已知热化学方程式计算可知H 2（g ）的燃烧热为285.8 kJ •mol ﹣1，故A 错误；B ．同质量的H 2（g ）和CH 3OH （l ）完全燃烧，设质量为1g ，2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （l ）△H=﹣571.6kJ •mol ﹣1 2 571.6KJmol 142.9KJ2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）═2CO 2（g ）+4H 2O （l ）△H=﹣1 452kJ •mol ﹣12 1452KJmol 22.69KJ所以H 2（g ）放出的热量多，故B 正确；C ．中和热指稀的强酸和强碱反应生成1mol 水所放出的热量，硫酸和氢氧化钡发生中和反应，反应中有BaSO 4（s ）生成，而生成BaSO 4也是放热的，所以放出的热量比57.3 kJ 多，即△H ＜﹣57.3 kJ •mol ﹣1，故C 错误；D ．①2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （l ）△H=﹣571.6kJ •mol ﹣1②2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）═2CO 2（g ）+4H 2O （l ）△H=﹣1452kJ •mol ﹣1按盖斯定律计算①×3﹣②得到6H 2（g ）+2CO 2（g ）═2CH 3OH （l ）+2H 2O （l ）△H=﹣262.8 kJ •mol ﹣1．可知正确的是3H 2（g ）+CO 2（g ）═CH 3OH （l ）+H 2O （l ）△H=﹣131.4 kJ •mol ﹣1，故D 错误； 故选B ．11．将浓度为0.1mol/LHF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）A ．c （H +）B ．Ka （HF ）C ．D ．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】根据HF 属于弱电解质，则在加水不断稀释时，电离程度增大，电离平衡保持向正反应方向移动，并注意温度不变时，电离平衡常数不变来解答．【解答】解：A 、因HF 为弱酸，则浓度为0.1mol •L ﹣1HF 溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n （H +）增大，但c （H +）不断减小，故A 错误；B 、因电离平衡常数只与温度有关，则K a （HF ）在稀释过程中不变，故B 错误；C 、因稀释时一段时间电离产生等量的H +和F ﹣，溶液的体积相同，则两种离子的浓度的比值不变，但随着稀释的不断进行，c （H +）不会小于10﹣7mol •L ﹣1，c （F ﹣）不断减小，则比值变小，故C 错误；D 、因K a （HF ）=，当HF 溶液加水不断稀释，促进电离，c （F ﹣）不断减小，K a （HF ）不变，则增大，故D 正确；故选D ．12．对室温下100mL pH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）A ．加水稀释至溶液体积为200mL ，醋酸溶液的pH 变为4B ．温度都升高20°C 后，两溶液的pH 不再相等C ．加水稀释至溶液体积为200mL 后，两种溶液中c （OH ﹣）都减小D ．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用上图表示。

高中化学学习材料唐玲出品2016-2017学年高二化学第一学期期中考试试卷本试卷分第I卷和第II卷两部分，共100分。

考试时间90分钟。

相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65第I卷（选择题共42分）一、单项选择题（7小题,每小题6分，共42分）7、下列叙述不正确．．．的是（）A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁腐蚀的正极反应：Fe－3e－=Fe3+D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑8.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（）A．Ca2+、H+、CO32-、ClO－ B．Na+、Ba2+、OH－、SO42-C．NH4+、Cl－、Na+、SO42- D．H＋、Cl－、Fe2+、NO3－9、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。

有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn + 2OH--2e-==ZnO + H2O；Ag2O + H2O + 2e-==2Ag + 2OH- 根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）A．在使用过程中，电池负极区溶液的碱性增强B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn电极发生还原反应， Ag2O电极发生氧化反应10、2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。

长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢。

已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为（）A．2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l) △H=－285.8KJ·mol－1B．2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l) △H=+285.8KJ·mol－1C．H2(g) + 1/2 O2(g) === H2O(l) △H=－285.8KJ·mol－1D．H2(g) + 1/2 O2(g) === H2O(g) △H=－285.8KJ·mol－111、下列图示中关于铜电极的连接错误的是（）铜锌原电池电解精炼铜镀件上镀铜电解氯化铜溶液12．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g) ＋ 2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是（）①容器中气体的密度不再发生变化② X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA．②③B．①②C．③④D．①④13．将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g) 2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1②用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1其中正确的是（）A．①③ B．①④ C．②③ D．③④第Ⅱ卷（非选择题共58分）17、（14分）（1）反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示（E1>0，E 2>0），回答下列问题。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理扬大附中2012--2013学年度第一学期期中考试高二化学（选修）期中试卷2012.11 1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。

2、本试卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16第I卷（选择题共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列有关化学用语表示正确的是A．乙炔的电子式：B．对甲基苯酚的结构简式：C．3，3－二甲基－1－戊烯的键线式：D．乙醇分子的比例模型：2．下列说法或关系中，不正确的是A．有机物的熔点低，受热易分解，都能燃烧B．同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一C．沸点：正戊烷＞2—甲基丁烷＞2，2—二甲基丙烷D．同物质的量的物质完全燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯3．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是A．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团B．甲烷、乙烯和苯在工业上都通过石油分馏得到C．间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构D．1H核磁共振谱能反映出有机物中不同环境氢原子的种类和个数4．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是A．4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定．．为0.1N AB．17g羟基（－OH）所含有的电子数是9N AC．1mol C6H14分子中共价键总数为20 N AD．标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5N A5．下列有关说法正确的是A．同分异构体由于结构不同，所以化学性质一定不相似B．同系物一定同类，且电子数之差一定为8的整数倍C．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物D．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体6．下列有机物命名正确的是A．2-甲基-3-丁炔B．2-甲基-1-丙醇CH2Cl—CH2ClC．二氯丙烷D．2—甲基丁烷7．下列各组转化，属于同一有机反应类型的是A．由溴乙烷制乙烯；由乙炔制乙烯B．乙醛转化为乙酸；乙醛转化为乙醇C．乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性KMnO4溶液褪色D．由硝酸与苯反应制硝基苯；由硝酸与甘油反应制硝化甘油8．下列物质中互为同分异构体的是①CH3CH2CH2CH3②CH3CH2CH(CH3)2③(CH3)2CHCH2Cl④CH3(CH2)3ClA．①②B．②③C．③④D．①②③④9．某有机物结构简式为，下列叙述不正确．．．的是A．1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4 molH2反应B．该有机物能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色C．该分子中最多有9个碳原子共平面D．该有机物在一定条件下，能发生消去反应或取代反应10．除去下列物质中所含少量杂质（括号中为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是混合物试剂（足量）分离方法A 苯（苯酚）浓溴水过滤B 乙烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗气C 乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液D 乙酸（乙醛）新制Cu(OH)2过滤不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作江苏省王集中学2012~2013学年度第一学期期中考试高二化学试题（满分100分。

考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：C ：12、H ：1、O ：16、N ：14、Na ：23、S ：32、 Br ：80、Cl ：35.5第Ⅰ卷 选择题（共40分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意（请把选择题的答案填到．．．．．．．．．．第．Ⅱ．卷．的答题栏中）。

．．．．．．．1．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。

下列说 法与“低碳经济”不符合．．．的是 A ．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂B ．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率C ．利用CO 2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D. 开发太阳能以减少使用化石燃料排放气体对大气的污染 2．下列反应中，属于取代反应的是 ①CH 3CH=CH 2+Br 2CH 3CHBrCH 2Br②CH 3CH 2OHCH 2=CH 2↑+H 2O③CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O④C 6H 6+HNO 3C 6H 5NO 2+H 2OA ．①②B ．③④C ．①③D ．②④ 3. 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）① 燃烧时发生氧化反应 ② 充分燃烧的产物不污染环境浓H 2SO 4 170℃③ 乙醇是一种再生能源 ④ 燃烧时放出大量热量A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④ 4．下列叙述错误的是A ．用金属钠可区分乙醇和乙醚B ．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C ．用水可区分苯和溴苯D ．用饱和氢氧化钾乙醇溶液、硝酸银溶液可以检验1-溴丙烷中含有溴元素 5．下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是（ ）A ．水与煤油B ．氯乙烷和水C ．甲苯和水D ．乙醇和乙酸 6．下列有机物命名正确的是A 邻羟基苯甲酸B ． CH 3C(CH 3)2CH 2CH 3 2，2-二甲基丁烷C ． 2-甲基-1-丙醇D ． 2-甲基-3-丁炔7．已知正四面体形分子E 和直线型分子G 反应，生成四面体形分子L 和双原子分子M 。

高中化学学习材料唐玲出品桐乡市高级中学2015学年第一学期高二年级期中考试试卷化学试题(实验班)命题人：金国林可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32；Cl- 35.5；Pb-207；一、选择题（每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法不正确．．．的是A．炼铁时增大高炉的高度，能有效减少CO的排放B．明矾在水处理中可作净水剂C．热电厂进行燃煤时将煤块压碎以提高煤的燃烧效率D．在海轮外壳上镶嵌锌块，能减缓船体的腐蚀速率2．反应N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H＜0；若升温，则反应速率v（正）、v（逆）的变化是A．同时减少 B．同时增大C．v（正）增大，v（逆）减少 D．v（正）减少，v（逆）增大3．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是A．Ba(OH)2 B．FeCl3 C．NaHSO4 D．CH3COONa4．下列属于正确的电离方程式是A．HCO 3- + H2O CO32- + H3O+B．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+C．NaHCO 3Na+ + HCO3- D．H2S 2H+ + S2-5．铅蓄电池放电时的反应：PbO2+Pb+2H2SO4 =2PbSO4+2H2O，下列有关放电时的说法正确的是A．PbO2作正极，电极发生氧化反应B．当转移的电子数为3.01×1023时，参与反应的Pb的质量为103.5 gC．负极的电极反应式是：Pb + SO42- - 2e- =PbSO4D．溶液中H+移向负极6．下列说法正确的是A．增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大B．汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能C．在“反应热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度D．研制性能优良的催化剂既可以提高化学反应速率，又能起到很好的节能效果7．下列反应过程能量变化如下所示：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH下列说法错误的是A．H—H键比Cl—Cl键稳定B．ΔH= —184.5 kJ·mol－1C．正反应活化能比逆反应活化能高D．在相同条件下，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl(g)，重新恢复到原来的状态时ΔH相同8．能说明CH3COOH是弱电解质的事实是A．常温下，0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH=3B．CH3COOH溶液能和NaOH溶液反应C．往CH3COOH溶液中加入几滴石蕊试液，溶液变红色D．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液做导电性实验，灯光较暗9．下列说法正确的是A．室温下用广范pH试纸测得某氯水的pH=4B．酸式滴定管的润洗操作：关闭滴定管活塞，往上口加入3~5mL待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，然后将液体从上口倒出，重复此操作2~3次C．若酸碱中和滴定过程中用待测液润洗锥形瓶，则测定结果偏高D．酸碱中和滴定的终点是指酸和碱恰好完全反应，此时溶液一定呈中性10．下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是A．新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅B．H2、I2、HI平衡混合气缩小体积加压后颜色变深C．工业上生产硫酸的过程中，SO2在催化氧化时条件控制为常压，而不是高压D．工业上合成氨气时温度选择450℃左右，而不是常温11．下列各组微粒在指定的环境中一定大量存在的是A．与铝反应产生H2的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32-B．加入酚酞显红色的溶液中：K+、Na+、Cl-、CH3COO-C．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-、Cl-D．由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、Cl-、Al3+12．常温下，对于0.1 mol·L-1的氨水，下列说法正确的是A．加水稀释后，溶液中c(H+)减小B．加入少量NaOH固体，电离度增大，溶液的pH增大C．加入少量NH4Cl固体，氨水电离平衡向右移动D．通入少量HCl气体后，电离平衡常数不变13．下列四种NaHCO3溶液分别加入到四个盛有10mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，则反应最快的是A．10℃20mL 3 mol·L-1的NaHCO3溶液 B．20℃30mL 2 mol·L-1的NaHCO3溶液C．20℃10mL 4 mol·L-1的NaHCO3溶液 D．10℃10mL 2 mol·L-1的NaHCO3溶液14．某一可逆反应的反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是A．恒压下充入稀有气体 B．减小反应容器的体积C．升高反应温度 D．分离出生成物15．磷酸铁锂电池结构如右图所示。

高中化学学习材料口岸中学高二上学期期中考试化学试题考试时间：100分钟分值：120分可能用的相对原子质量： H- 1 C- 12 N- 14 O-16 Na- 23 Mg- 24 Cl- 35.5选择题（共44分）单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列符合未来新能源标准的是①天然气②煤③石油④太阳能⑤生物质能⑥风能⑦氢能A．①②③④ B．④⑤⑥⑦ C．③⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦2．下列反应属于氧化还原反应，而且△H＞0的是A．灼热的炭与CO2反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．铝片与稀H2SO4反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应3、下列叙述中正确的是A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应C．释放能量的反应在常温下一定很容易发生D．是吸收能量的反应还是释放能量的反应，必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小4、已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g)；2CO(g)+ O2(g) 2CO2(g)都是放热反应。

据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量B．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量C．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量D．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多5、下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是A．C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g) △H=－110.5 kJ/molB．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) △H=－283.0kJ/molC．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H=－802.3kJ/molD． 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol6、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100mL2mol/L盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢7、设反应C＋CO22CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H22NH3（正反应放热），反应速率为v2。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）江苏省扬州中学2012—2013学年度第一学期期中考试高二（选修）化学试卷2012.11可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Br-80第Ⅰ卷选择题（共42分）一、单项选择题(每小题只有一个．．．．选项符合要求，每小题2分，共20分）。

1．下列说法中不正确的是A．1828年，德国化学家维勒在试验室制得了尿素，突破了无机物与有机物的界限B．在有机化学发展的进程中，德国化学家李比希的“基团理论”对有机化学的发展起到了巨大的推动作用C．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪、焰色反应都可用于有机化合物结构的分析D．由于生产生活的需要，人们学会了合成、分离和提纯有机物，目前人类发现和合成的有机化合物已经超过3000万种2．下列化学用语或化合物的命名中正确的是A．苯分子球棍模型：B．CH3 CH2 CH CH3OH3-丁醇C．OHCH3甲基苯酚D．CH3 CH CH3CH2 CH32—甲基丁烷3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．1 mol的碳烯（︰CH2）含电子数为6 N AB．一定温度下，15 g甲醛和乙酸的混合物含O原子数为0.5 N AC．常温常压下，4.6 g乙醇中含有C－H键的个数为0.6 N AD．标准状况下，11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5 N A 4．下列离子方程式正确的是A．溴乙烷与热的氢氧化钠的醇溶液煮沸：C2H5Br + OH－C2H5OH + Br－B．苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH+CO32-2C6H5O－+CO2↑+H2O C．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH－−→−∆HCOO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O除去甲烷中的乙烯测定乙醇的结构式 D ．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：5．下列有机化合物中，其核磁共振氢谱图中不可能只出现一个峰的是A ．C 2H 6B ．C 3H 8 C ．C 2H 6OD ．C 2H 4O6．菲的结构简式可表示为 ， 若菲分子中有1个H 原子被Cl 原子取代，则所得一氯取代产物有A ．4种B ．5种C ．6种D ．7种7．在有机物中，在同一平面上碳原子最多有几个，在同一直线上的碳原子最多有几个 A ． 11、4 B ．10、3 C ．12、3D ．13、4 8．按图示装置，实验能够成功的是A B C D9．用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是A ．溴苯中的溴（KI 溶液）B ．溴乙烷中的乙醇（水）C ．甲苯中的苯（酸性KMnO 4溶液）D ．苯中的苯酚（Br 2水）10．某有机物分子中含有n 个－CH 2－，m 个－CH －，a 个－CH 3，其余为－OH ，则羟基的个数为A ．2n ＋3m －aB ．n ＋m ＋aC ．m ＋2－aD ．m ＋2n ＋2－a二、不定项选择题(每题有一个或两个．．．．．选项符合题意。

高中化学学习材料唐玲出品2016-2017学年福建省莆田二十五中高二（上）期中化学试卷一、选择题（共25小题，每小题3分，满分75分）1．下列说法中正确的是（ ）A ．在电解池中，物质在阴极发生氧化反应B ．在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极C ．在原电池中，物质在负极发生氧化反应D ．在原电池中，电子由正极流向负极2．若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是（ ）①将铜片接在电源的正极 ②将银片接在电源的正极 ③在铜片上发生的反应是：Ag ++e ﹣═Ag ④在银片上发生的反应是：4OH ﹣﹣4e ﹣═O 2+2H 2O ⑤可用CuSO 4溶液作电解质溶液 ⑥可用AgNO 3溶液作电解质溶液．A ．①③⑥B ．②③⑥C ．①④⑤D ．②③④⑥3．下列事实上，与电化学腐蚀无关的是（ ）A ．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质B ．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀C ．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀D ．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块4．含NaOH 20.0g 的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ 的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（ ）A ．NaOH （aq ）+HCl （aq ）═NaCl （aq ）+H 2O （l ）；△H=+28.7kJ/molB ．NaOH （aq ）+HCl （aq ）═NaCl （aq ）+H 2O （l ）；△H=﹣28.7kJ/molC ．NaOH （aq ）+HCl （aq ）═NaCl （aq ）+H 2O （l ）；△H=+57.4kJ/molD ．NaOH （aq ）+HCl （aq ）═NaCl （aq ）+H 2O （l ）；△H=﹣57.4kJ/mol5．下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是（ ）A ．浓度B ．温度C ．压强D ．反应物的性质6．要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（ ）A ．用铁粉代替铁片B ．增大压强C ．提高反应的温度D ．增大盐酸的浓度7．已知：（1）H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （g ）；△H=a kJ/mol（2）2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）；△H=b kJ/mol（3）H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （l ）；△H=c kJ/mol（4）2H 2 （g ）+O 2（g ）═2H 2O （l ）；△H=d kJ/mol下列关系式中正确的是（ ）A ．a ＜c ＜0B ．b ＞d ＞0C ．2a=b ＜0D ．2c=d ＞08．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（ ）A ．升高温度B ．加压C ．加负催化剂D ．加大反应物浓度9．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）A ．υ（H 2）=0.1 mol •L ﹣1•min ﹣1B ．υ（N 2）=0.2 mol •L ﹣1•min ﹣1C ．υ（NH 3）=0.15 mol •L ﹣1•min ﹣1D ．υ（H 2）=0.3 mol •L ﹣1•min ﹣110．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（ ）A ．铝热反应B ．干冰气化C ．燃放爆竹D ．Zn 粉与盐酸反应11．如图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ）A ．a 为负极，b 为正极B ．d 为阳极，c 为阴极C ．电解过程中，d 电极质量增加D ．电解过程中，氯离子浓度不变12．下列变化过程中，△S ＜0的是（ ）A ．NH 3（g ）与HCl （g ）反应生成NH 4Cl （s ）B ．氯化钠溶于水中C ．CaCO 3（S ）分解为CaO （S ）和CO 2（g ）D ．干冰（CO 2）的升华13．当可逆反应2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ）达到平衡后，通入18O 2气体，再次达到平衡时18O 存在于（ ）A ．SO 2、O 2、SO 3中B ．SO 3中C ．SO 2、O 2中D ．SO 2、SO 3中14．在密闭容器中进行如下反应：H 2（g ）+I 2（g ）⇌2HI （g ），在温度T 1和T 2时，产物的量与反应的时间的关系如图所示符合图示的正确判断是（ ）A ．T 1＞T 2，△H ＞0B ．T 1＜T 2，△H ＜0C ．T 1＜T 2，△H ＞0D ．T 1＞T 2，△H ＜015．下列哪个说法可以证明反应N 2+3H 2⇌2NH 3已达到平衡状态（ ）A ．1个N ≡N 键断裂的同时，有1个H ﹣H 键形成B ．1个N ≡N 键断裂的同时，有3个H ﹣H 键断裂C ．1个N ≡N 键断裂的同时，有6个N ﹣H 键断裂D ．1个N ≡N 键断裂的同时，有6个H ﹣H 键形成16．对于达到平衡的可逆反应：X+Y ⇌W+Z ，增大压强则正、逆反应速率（v ）的变化如图所示，分析可知X 、Y 、Z 、W 的聚集状态可能是（ ）A ．Z 、W 为气体，X 、Y 中之一为气体B ．Z 、W 中之一为气体，X 、Y 为非气体C ．X 、Y 、Z 皆为气体，W 为非气体D ．X 、Y 、Z 、W 皆为气体17．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A 和B 的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B 2C 若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V 升，其中C 气体的体积占10%，下列推断正确的是（ ）①原混和气体的体积为1.2V 升；②原混和气体的体积为1.1V 升；③反应达平衡时气体A 消耗掉0.05V 升；④反应达平衡时气体B 消耗掉0.05V 升．A ．②③B ．②④C ．①③D ．①④18．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A （g ）+2B （g ）⇌C （g ）+D （g ）已达到平衡状态的是（ ）A ．混合气体的密度B ．混合气体的总物质的量C ．混合气体的压强D ．混合气体的总体积19．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ）A ．HCl （aq ）+NaOH （aq ）═NaCl （aq ）+H 2O （l ）△H ＜0B ．2CH 3OH （l ）+3O 2 （g ）═2CO 2 （g ）+4H 2O （l ）△H ＜0C ．2FeCl 3（aq ）+Fe （s ）═3FeCl 3（aq ）△H ＜0D ．2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （l ）△H ＜020．将X 、Y 、Z 三块金属分别用导线两两相连浸入稀H 2SO 4中组成原电池．X 、Y 相连时，X 为负极；Z 、Y 相连时，电流由Y →Z ；Z 、X 相连时，Z 极上产生大量气泡．这三种金属的活动顺序正确的是（ ）A ．X ＞Z ＞YB ．Z ＞X ＞YC ．X ＞Y ＞ZD ．Y ＞Z ＞X21．将氯酸钾加热分解，在0.5min 内放出5mL 氧气，加入二氧化锰后，在同样温度下，0.2min 内放出50mL 氧气．则加入二氧化锰后的反应速率是未加二氧化锰时反应速率的（ ）A ．10倍B ．25倍C ．50倍D ．250倍22．用铂电极分别电解下列物质的溶液，阴极和阳极上同时都有气体产生且溶液的pH 下降的是（ ）A ．KClB ．CuSO 4C ．HClD ．H 2SO 423．已知反应X+Y=M+N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）A ．X 的能量一定高于M ，Y 的能量一定高于NB ．因该反应为放热反应，故不必加热就可以发生C ．X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中的化学键所放出的能量24．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中，破坏1mol H 2中的化学键消耗的能量为Q 1 kJ ，破坏1mol Cl 2中的化学键消耗的能量为Q 2 kJ ，形成1mol HCl 中的化学键释放的能量为Q 3 kJ ．下列关系式中，正确的是（ ）A ．Q 1+Q 2＞Q 3B ．Q 1+Q 2＞2Q 3C ．Q 1+Q 2＜Q 3D ．Q 1+Q 2＜2Q 325．反应4NH 3（g ）+5O 2（g ）⇌4NO （g ）+6H 2O （g ）在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率﹣v （X ）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）A ．（NH 3）=0.01 mol/（L •s ）B ．（O 2）=0.00l0 mol/（L •s ）C ．（NO ）=0.00l0 mol/（L •s ）D ．（H 2O ）=0.045 mol/（L •s ）二、解答题（共5小题，满分36分）26．在密闭容器里，通入x mol H 2（g ）和y mol I 2（g ），发生反应H 2（g ）+I 2（g ）⇌2HI （g ）△H ＜0．改变下列条件，反应速率将如何改变？（填“增大”“减小”或“不变”）（1）升高温度 ；（2）加入催化剂 ；（3）充入更多的H 2 ；（4）扩大容器的体积 ；（5）容器容积不变，通入氖气 ．27．键能是断裂1mol 共价键所吸收的能量．已知H ﹣H 键能为436KJ/mol ，H ﹣N 键能为391KJ/mol ，根据化学方程式：N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）△H=﹣92.4KJ/mol ，则N ≡N 键的键能是 KJ/mol ．28．在25℃、1.01×105Pa 条件下，反应2N 2O 5（g ）═4NO 2（g ）+O 2（g ）△H=+56.7kJ •mol ﹣1能够自发进行．从能量上分析，生成物的总能量比反应物的总能量 ，从反应前后的熵值看，反应后的熵值 （填“增加”、“减小”或“不变”）．29．一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N 2在催化剂表面与水发生反应生成NH 3：N 2+3H 2O ⇌2NH 3+O 2进一步研究NH 3生成量与温度的关系，部分实验数据见表（反应时间3h ）：T/℃ 30 40 50生成NH 3量/（10﹣6 mol ） 4.8 5.9 6.0请回答下列问题：（1）50℃时从开始到3h 内以O 2物质的量变化表示的平均反应速率为 mol •h ﹣1．（2）该反应过程与能量关系可用如图表示，则反应的热化学方程式是： ．30．按如图装置进行实验，图中C 1、C 2均为石墨棒．请回答下列问题．（1）锌极为 极，电极反应式为： ；石墨棒C 1为 极，电极反应式为： ；石墨棒C 2附近观察到的实验现象为 ；（2）当C 2极析出224mL 气体（标准状态）时，锌的质量减小 g ，A 池中溶液的质量变化 （填增大、不变或减小） g ．三、实验题31．已知H +（aq ）+OH ﹣（aq ）═H 2O （l ）△H=﹣57.3kJ •mol ﹣1，回答下列问题．（1）仪器A 的名称 ；碎泡沫塑料的作用是 ．（2）环形玻璃搅拌棒不能用环形铜质搅拌棒代替，其原因是 ．（3）若通过实验测定中和热的△H 的绝对值常常小于57.3kJ/mol ，其原因可能是 a ．实验装置保温、隔热效果差b ．量取NaOH 溶液的体积时仰视读数c ．分多次把NaOH 溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中d ．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度．四、附加题：32．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2（g ）+H 2（g ）⇌CO （g ）+H 2O （g ），其化学平衡常数K 和温度t 的关系如下表：t ℃ 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为 ；（2）反应是 反应．（选填“吸热”、放热）．（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 ．a ．容器中压强不变b ．混合气体中c （CO ）不变c ．v 正（H 2）=v 逆（H 2O ）d ．c （CO 2）=c （CO ）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c （CO 2）•c （CH 2）=c （CO ）•c （H 2O ），试判断此时的温度为 ℃33．恒温下，将a mol N 2与b mol H 2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）（1）若反应进行到某时刻t 时，n 1（N 2）=13mol ，n 1（NH 3）=6mol ，则a= mol ．（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L （标准状况下），其中NH 3的含量（体积分数）为25%，平衡时NH 3的物质的量= mol ．（3）原混合气体与平衡混合气体的压强之比（写出最简整数比）p （始）：p （平）= ．（4）达到平衡时，H 2和N 2的转化率之比α（H 2）：α（N 2）= ．34．PCl 5 的分解反应如下：PCl 5（g ）⇌PCl 3（g ）+Cl 2（g ）已知某温度下，在容积为10.0L 的密闭容器中充入2.00mol PCl 5，达到平衡时，测得容器内PCl 3的浓度为0.150mol/L ，（1）计算该温度下的平衡常数．（2）计算该温度下PCl 5的转化率．2016-2017学年福建省莆田二十五中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共25小题，每小题3分，满分75分）1．下列说法中正确的是（ ）A ．在电解池中，物质在阴极发生氧化反应B ．在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极C ．在原电池中，物质在负极发生氧化反应D ．在原电池中，电子由正极流向负极【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】原电池放电时，负极上的物质失电子发生氧化反应，正极上的物质得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极；电解池中，与电源负极连接的电极是阴极，与电源正极连接的电极是阳极，阴极上得电子发生还原反应，阳极上失去电子发生氧化反应．【解答】解：A ．电解池中，物质在阴极上得电子发生还原反应，故A 错误；B ．电解池中，与电源正极连接的电极是阳极，与负极相连的是阴极，故B 错误；C ．原电池中，负极上的物质失去电子而发生氧化反应，故C 正确；D ．原电池中，电子从负极沿导线流向正极，故D 错误．故选C ．2．若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是（ ）①将铜片接在电源的正极 ②将银片接在电源的正极 ③在铜片上发生的反应是：Ag ++e ﹣═Ag ④在银片上发生的反应是：4OH ﹣﹣4e ﹣═O 2+2H 2O ⑤可用CuSO 4溶液作电解质溶液 ⑥可用AgNO 3溶液作电解质溶液．A ．①③⑥B ．②③⑥C ．①④⑤D ．②③④⑥【考点】电解原理．【分析】若在铜片上镀银时，铜做电解池的阴极与电源负极相连，电解质溶液中的银离子得到电子发生还原反应生成银；银做电解池的阳极和电源正极相连，铜失电子发生氧化反应生成铜离子；电解质溶液为硝酸银溶液；【解答】解：阳极电镀原理，若在铜片上镀银时，铜做电解池的阴极与电源负极相连，电解质溶液中的银离子得到电子发生还原反应生成银；银做电解池的阳极和电源正极相连，铜失电子发生氧化反应生成铜离子；电解质溶液为硝酸银溶液；①将铜片应接在电源的负极上，故①错误；②将银片应接在电源的正极上，故②正确；③在铜片上发生的反应是：2Ag++2e﹣=2Ag 故③正确；④在银片上发生的反应是：2Ag++2e﹣=2Ag，故④错误；⑤用硫酸铜溶液为电镀液，阴极析出铜，故⑤错误；⑥需用硝酸银溶液为电镀液．故⑥正确；综上所述①④⑤错误；故选C．3．下列事实上，与电化学腐蚀无关的是（）A．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质B．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀C．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀D．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A．银在空气中被氧气氧化发生化学腐蚀；B．镀银的铁制品铁破损后发生电化腐蚀，铁做负极；C．生铁中含有碳，在电解质溶液中形成原电池反应，铁做原电池的负极；D．轮船水线下的船壳装上锌块和铁在海水中会形成原电池反应，锌做负极．【解答】解：A、银在空气中被氧气氧化发生化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故A无关；B、镀银的铁制品铁破损后发生电化腐蚀，因Fe比Ag活泼，因而是铁被腐蚀，发生原电池反应而可用电化学知识解释，故B有关；C、埋在潮湿土壤里的铁管，铁、C和潮湿的空气形成原电池，加快了铁的腐蚀，而干燥土壤里的缺少电解质溶液，不能形成原电池，不易腐蚀，属于此现象与电化学知识有关，故C 有关；D、轮船水线下的船壳装上锌块后，可保护船壳在海水中不被腐蚀，因为Zn比Fe活泼，Zn 与Fe构成原电池，在海水中锌被腐蚀，从而保护船壳，发生原电池反应可用电化学知识解释，故D有关．故选A．4．含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）O（l）；△H=+28.7kJ/molA．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣28.7kJ/molB．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+HO（l）；△H=+57.4kJ/mol2O（l）；△H=﹣57.4kJ/molD．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2【考点】热化学方程式．【分析】A、酸碱反应是放热反应；B、焓变是对应化学方程式计量数条件下的反应热效应；C、酸碱反应是放热反应；D、依据化学方程式计量数计算反应的焓变．【解答】解：A、酸碱中和反应是放热反应，故A错误；B、含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+HO（l）△H=﹣57.4kJ/mol，故B错误；2C、酸碱中和反应是放热反应，故C错误；D 、含NaOH 20.0g 的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ 的热量，反应的热化学方程式为：NaOH （aq ）+HCl （aq ）=NaCl （aq ）+H 2O （l ）△H=﹣57.4kJ/mol ，故D 正确； 故选D ．5．下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是（ ）A ．浓度B ．温度C ．压强D ．反应物的性质【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】影响溶液中的化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂等，压强对化学反应速率的影响只针对有气体的参加的反应．【解答】解：压强只影响有气体参加，且在密闭容器中的反应，对于溶液中的反应，改变压强，反应物或生成物的浓度不变反应速率不变，故选C ．6．要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（ ）A ．用铁粉代替铁片B ．增大压强C ．提高反应的温度D ．增大盐酸的浓度【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】增大铁与盐酸反应的速率，则增大接触面积、酸的浓度、温度等，该反应为溶液中的反应，受压强影响不大，以此来解答．【解答】解：A ．用铁粉代替铁片，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故A 不选；B ．该反应为溶液中的反应，受压强影响不大，则增大压强，不能增大Fe 与盐酸的反应速率，故B 选；C ．提高反应的温度，反应的速率加快，故C 不选；D ．增大盐酸的浓度，氢离子浓度变大，反应速率加快，故D 不选．故选B ．7．已知：（1）H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （g ）；△H=a kJ/mol（2）2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）；△H=b kJ/mol（3）H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （l ）；△H=c kJ/mol（4）2H 2 （g ）+O 2（g ）═2H 2O （l ）；△H=d kJ/mol下列关系式中正确的是（ ）A ．a ＜c ＜0B ．b ＞d ＞0C ．2a=b ＜0D ．2c=d ＞0【考点】反应热和焓变．【分析】根据燃烧反应为放热反应，△H ＜0，由系数确定 d=2c ＜0；b=2a ＜0；d 中生成的是液态水，热量多，绝对值比b 气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以d ＜b ＜0，c 中生成的是液态水，热量多，绝对值比a 气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以c ＜a ＜0；【解答】解：A 、c 中生成的是液态水，热量多，绝对值比a 气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以c ＜a ＜0，故A 错误；B 、d 中生成的是液态水，热量多，绝对值比b 气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以d ＜b ＜0，故B 错误；C 、燃烧反应为放热反应，△H ＜0，由系数确定 d=2c ＜0；b=2a ＜0，故C 正确；D 、燃烧反应为放热反应，△H ＜0，由系数确定 d=2c ＜0；b=2a ＜0，故D 错误； 故选：C ．8．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（ ）A ．升高温度B ．加压C ．加负催化剂D ．加大反应物浓度【考点】活化能及其对化学反应速率的影响．【分析】增大压强、浓度，单位体积活化分子的数目增多，升高温度、加入催化剂活化分子的百分数增大．【解答】解：升高温度、加入催化剂能提高活化分子百分数，但增加反应物浓度，增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目，百分数不变；加负催化剂会减少活化分子百分数， 故选A ．9．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）A ．υ（H 2）=0.1 mol •L ﹣1•min ﹣1B ．υ（N 2）=0.2 mol •L ﹣1•min ﹣1C ．υ（NH 3）=0.15 mol •L ﹣1•min ﹣1D ．υ（H 2）=0.3 mol •L ﹣1•min ﹣1【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项．注意单位是否相同．【解答】解：反应为N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ），以氢气的反应速率为标准进行判断．A 、υ（H 2）=0.1 mol •L ﹣1•min ﹣1，反应速率之比等于其计量数之比，所以ν（NH 3）=0.0667mol •L ﹣1•min ﹣1；B 、υ（N 2）=0.2 mol •L ﹣1•min ﹣1，反应速率之比等于其计量数之比，所以ν（NH 3）=0.4mol •L ﹣1•min ﹣1；C 、υ（NH 3）=0.15 mol •L ﹣1•min ﹣1，反应速率之比等于其计量数之比，所以ν（H 2）=2.25mol •L ﹣1•min ﹣1，D 、υ（H 2）=0.3 mol •L ﹣1•min ﹣1，反应速率之比等于其计量数之比，所以ν（NH 3）=0.2mol •L ﹣1•min ﹣1；故选B ．10．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（ ）A ．铝热反应B ．干冰气化C ．燃放爆竹D ．Zn 粉与盐酸反应【考点】反应热和焓变．【分析】存在化学能与热能的相互转化，是指发生化学反应过程中伴随有能量的变化，能量以热能体现，以此解答该题．【解答】解：题中铝热反应、燃放爆炸、Zn 粉与盐酸反应都为化学反应，且反应放出热量，干冰气化为物理变化，不存在化学能与热能的相互转化．故选B ．11．如图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ）A ．a 为负极，b 为正极B ．d 为阳极，c 为阴极C ．电解过程中，d 电极质量增加D ．电解过程中，氯离子浓度不变【考点】电解原理．【分析】在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，根据电子或电流的流向可以确定电解池的阴阳极，进而确定电极反应．【解答】解：在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，电流是从正极流向阳极，所以c 是阳极，d 是阴极，a 是正极，b 是负极．A 、a 是正极，b 是负极，故A 错误；B 、c 是阳极，d 是阴极，故B 错误；C 、电解过程中，d 电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，故C 正确；D 、电解过程中，氯离子在阳极上失电子产生氯气，氯离子浓度减小，故D 错误． 故选C ．12．下列变化过程中，△S ＜0的是（ ）A ．NH 3（g ）与HCl （g ）反应生成NH 4Cl （s ）B ．氯化钠溶于水中C ．CaCO 3（S ）分解为CaO （S ）和CO 2（g ）D ．干冰（CO 2）的升华【考点】反应热和焓变．【分析】混乱度增大时△S ＞0，混乱度减小时△S ＜0，结合反应中气体的化学计量数判断混乱度，以此来解答．【解答】解：A ．NH 3（g ）与HCl （g ）反应生成NH 4Cl （s ），气体减少，则△S ＜0，故A 选；B ．氯化钠溶于水中，混乱度增大，则△S ＞0，故B 不选；C ．CaCO 3（S ）分解为CaO （S ）和CO 2（g ），气体增多，则△S ＞0，故C 不选；D ．干冰（CO 2）的升华，气体增多，则△S ＞0，故D 不选；故选A ．13．当可逆反应2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ）达到平衡后，通入18O 2气体，再次达到平衡时18O 存在于（ ）A ．SO 2、O 2、SO 3中B ．SO 3中C ．SO 2、O 2中D ．SO 2、SO 3中【考点】化学反应的可逆性．【分析】从化学键角度来说，化学反应本质是旧键断裂，形成原子，原子重新组合，形成新键．可逆反应不可能100%地全部转化，据此判断．【解答】解：反应过程中化学键断裂，存在原子有S 原子、16O 原子、18O 原子，原子重新组合生成物质，二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气，所以18O 2中的18O 通过化合反应存在于SO 3中，SO 3 中的18O 通过分解反应会存在于SO 2中，最终SO 3、SO 2、O 2中都含有18O ．故选A ．14．在密闭容器中进行如下反应：H 2（g ）+I 2（g ）⇌2HI （g ），在温度T 1和T 2时，产物的量与反应的时间的关系如图所示符合图示的正确判断是（ ）A ．T 1＞T 2，△H ＞0B ．T 1＜T 2，△H ＜0C ．T 1＜T 2，△H ＞0D ．T 1＞T 2，△H ＜0【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【分析】根据温度对平衡移动的影响分析，温度越高，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大．【解答】解：温度越高，化学反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，所以T 1＜T 2；升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，导致产物的量降低，说明该反应向逆反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，即正反应的△H ＜0，故选B ．15．下列哪个说法可以证明反应N 2+3H 2⇌2NH 3已达到平衡状态（ ）A ．1个N ≡N 键断裂的同时，有1个H ﹣H 键形成B ．1个N ≡N 键断裂的同时，有3个H ﹣H 键断裂C ．1个N ≡N 键断裂的同时，有6个N ﹣H 键断裂D ．1个N ≡N 键断裂的同时，有6个H ﹣H 键形成【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A 、1个N ≡N 键断裂的同时，有1个H ﹣H 键形成，变化量之比不等于计量数之比，故A 错误；B 、1个N ≡N 键断裂的同时，有3个H ﹣H 键断裂，都体现正反应方向，故B 错误；C 、1个N ≡N 键断裂等效于6个N ﹣H 键形成的同时有6个N ﹣H 键断裂，故C 正确；D 、1个N ≡N 键断裂的同时，应有3个H ﹣H 键形成，故D 错误；故选C ．16．对于达到平衡的可逆反应：X+Y ⇌W+Z ，增大压强则正、逆反应速率（v ）的变化如图所示，分析可知X 、Y 、Z 、W 的聚集状态可能是（ ）A．Z、W为气体，X、Y中之一为气体B．Z、W中之一为气体，X、Y为非气体C．X、Y、Z皆为气体，W为非气体D．X、Y、Z、W皆为气体【考点】化学平衡的影响因素．【分析】由图可以看出，增大压强，正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，以此解答．【解答】解：由图可以看出，增大压强，正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，则只能存在X，Y为气体，Z，W中之一为气体的情况，故选C．17．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C 若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）①原混和气体的体积为1.2V升；②原混和气体的体积为1.1V升；③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升．A．②③ B．②④ C．①③ D．①④【考点】化学反应速率和化学计量数的关系；等效平衡；化学平衡的计算．【分析】在反应A+3B2C中，A、B的消耗量和C得生成量之比为1：3：2，反应后，C体积变化量为0.1V，可以获得A、B的消耗量；根据C的体积增加量确定原来混合气体体积．【解答】解：根据反应：A+3B 2C各物质体积变化量 0.05V 0.15V 0.1V则生成气体C的体积等于反应中混合气体减少的总体积，即为0.1V，气体A所消耗的体积等于混合气体减少的总体积的一半，气体B所消耗的体积等于混合气体减少的总体积的1.5 倍，由于平衡时总体积减少10%V L，则原混合气体的体积应为1V L+10%V L=1.1V L，建立平衡时，气体A的消耗为：0.5×10%V L=0.05V L，气体B的消耗为：1.5×10%V L=0.15V L．故选A．18．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（）A．混合气体的密度B．混合气体的总物质的量C．混合气体的压强D．混合气体的总体积【考点】化学平衡状态的判断．【分析】反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．【解答】解：A ．反应物和生成物都是气体，反应前后气体的质量相等，定容密闭容器中气体体积不变，所以密度始终变化，所以当密度不再发生变化时不能证明达到了平衡状态，故A 错误；B ．反应前后气体的化学计量数之和不相等，混合气体总物质的量不变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B 正确；C ．反应是一个反应前后气体体积不同的化学反应，压强不变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C 正确；D ．定容密闭容器中气体体积始终不变，混合气体的体积不变不能说明反应达到平衡状态，故D 错误；故选BC ．19．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ）A ．HCl （aq ）+NaOH （aq ）═NaCl （aq ）+H 2O （l ）△H ＜0B ．2CH 3OH （l ）+3O 2 （g ）═2CO 2 （g ）+4H 2O （l ）△H ＜0C ．2FeCl 3（aq ）+Fe （s ）═3FeCl 3（aq ）△H ＜0D ．2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （l ）△H ＜0【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】原电池反应是能自发进行的、放热的、氧化还原反应，据此分析解答．【解答】解：A ．该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故A 选；B ．该反应中有电子转移且是放热反应，所以是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故B 不选；C ．该反应中有电子转移且是放热反应，所以是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故C 不选；D ．该反应中有电子转移且是放热反应，所以是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故D 不选；故选A ．20．将X 、Y 、Z 三块金属分别用导线两两相连浸入稀H 2SO 4中组成原电池．X 、Y 相连时，X 为负极；Z 、Y 相连时，电流由Y →Z ；Z 、X 相连时，Z 极上产生大量气泡．这三种金属的活动顺序正确的是（ ）A ．X ＞Z ＞YB ．Z ＞X ＞YC ．X ＞Y ＞ZD ．Y ＞Z ＞X【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极，据此分析解答．【解答】解：原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，X 、Y 相连时，X 为负极，则金属活动性顺序为X ＞Y ；电流从正极沿导线流向负极，Z 、Y 相连时，电流由Y →Z ，则金属活动性顺序为Z ＞Y ； 负极上失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，X 、Z 相连时，Z 极上产生大量气泡，则金属活动性顺序为X ＞Z ；则金属的活动性顺序是X ＞Z ＞Y ．故选A ．。

1、本试卷包含选择题、非选择题共两部分。

选择题答案请答在答题卡上，非选择题答案请答在答题纸上，答在本试卷上无效。

满分100分，考试时间75分钟。

2、作答选择题前，请务必将自己的姓名、考试号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡的相应位置，并将考试号用2B 铅笔将答题卡上考试号相应的数字涂黑。

作答非选择题前，请将考试号、姓名、班级写在非选择题答题纸密封线内的的相应位置。

答非选择题必须写在答题纸上的的指定位置，在其它位置答题一律无效。

本卷可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 S ：32 Na ：23一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分15题，每题3分，共45分）。

1、下列物质属于合成有机高化子化合物的是A ．羊毛B ．油脂C ．聚丙烯D ．淀粉2、无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全。

下列实验操作正确的是A ．为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略低于试管底B ．不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭C ．少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用NaOH 溶液冲洗D ．配制H 2SO 4溶液时，先在容量瓶中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓H 2SO 43、下列实验装置、操作或对实验现象的描述正确的是A ．出现砖红色沉淀B ．干燥氢气C ．称量NaOH 固体D ．石油的分馏 4、除去NaCl 溶液中的SO 42-离子，依次加入的溶液顺序正确的是A ．Na 2CO 3、HCl 、 BaCl 2B ．BaCl 2 、HCl 、Na 2CO 3C ．Na 2CO 3、BaCl 2 、HClD ．BaCl 2 、Na 2CO 3、HCl5、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误．．的是 A ．23g Na 变为Na +时失去的电子数为N A B ．32g O 2中含有的分子数为2N AC ．在标准状况下22.4L H 2中含有的氢分子数为N AD ．1 L0. 1 mol/LNa 2CO 3溶液中含有的钠离子数为0.2N A6、下列溶液中Cl -的物质的量浓度与50mL 2mol·L －1 MgCl 2溶液中Cl -的物质的量浓度相等的是A ．150 mL 2 mol·L －1 的NaCl 溶液B ．75mL 2 mol·L －1 的CaCl 2溶液C ．100mL 1mol·L －1 的KCl 溶液D ．50 mL 1 mol ·L －1 的AlCl 3溶液7、下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。