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高中化学58个考点精讲24、氨、铵盐1．复习重点1．氨的分子结构、性质和制取2．铵盐的结构、性质和用途3．氨和铵盐的检验2．难点聚焦一．氨1．氨的结构、性质和用途（1）氨的结构：电子式：结构式：空间构型：三角锥形；NH3是极性分子。
（2）物理性质：无色有特殊剌激性气味的气体，极易溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的NH3。
（3）化学性质：①与水反应：NH3+H2O NH3·H2O NH4＋+OH―NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH3。
②与酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl（生成白烟）NH3+CO2+H2O=NH4HCO3③与氧化剂反应：4NH3+3O24NO+6H2O2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O 8NH3+3Cl2= N2 + 6NH4Cl2．氨的实验室法：用铵盐与碱共热2NH4Cl+C a(O H)2C a C l2+2N H3↑+2H2O①发生装置：固+固+加热型。
与制备O2和CH4气体相似；收集NH3用向下排空气法收集。
②检验：a.用润湿的红色石蕊试纸检验；b.用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。
③干燥：不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3。
P2O5与浓硫酸均能与NH3反应，生成相应的盐。
所以NH3通常用碱石灰干燥。
3．氨的工业制法N2+3H2 2NH3一．铵盐（1）结构：离子晶体，具有离子键、共价键和配位键，是由非金属元素组成的离子化合物。
（2）物理性质：都是晶体，都易溶于水。
（3）化学性质①不稳定性：铵盐受热易分解NH4Cl NH3+HCl NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2ONH4NO3受热分解较复杂：NH4NO3N2O+2H2O 2NH4NO32N2↑ +O2↑+4H2O②与碱反应NH4＋+OH― NH3·H2O 或NH4＋+OH―NH3↑+H2O③水解反应：NH4＋+H2O NH3·H2O+H＋（4）用途：可用作氮肥，炸药，焊药。
《氨铵盐》【高考考点】1．了解氨分子的结构、物理性质及其用途，掌握氨的化学性质、制法及检验方法。
2．了解铵盐的通性及氮肥的基本性质，掌握铵根离子的检验方法。
【知识要点】一、氨：1．结构电子式，结构式，分子构型，键间的夹角，属于性分子，形成的晶体属于晶体，在液态或固态时，分子间存在。
2．性质⑴物理性质：。
⑵化学性质：①与水反应：注：其水溶液显性，含分子和离子，溶液中溶质为，密度越大，溶质的质量分数越，物质的量浓度越。
②与酸反应：；③与氧气反应：。
④其它（与NO、NO2、CuO、Ag＋、Cl2、CO2）：3．制法⑴工业制法：⑵实验室制法：①原理：ⅠⅡ②装置：③除杂：④收集：⑤检验：4．氨的用途：二、铵盐：1．结构一般属于晶体，存在键和键。
2．性质⑴物理性质：。
⑵化学性质：①受热分解②与碱反应③水解3．铵根离子的检验方法：4．铵盐的用途：5．氮肥：常见的氮肥有。
【高考试题】1．下列四种肥料可以与草木灰（含K 2CO 3）混和使用的是 A ．硫酸铵B ．氯化铵C ．硝酸钾D ．过磷酸钙2．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a ，将滴管中的液体b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，a 和b 分别是3A B C D 4．下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 A ．NH 4ClNH 3↑+ HCl ↑ B ．NH 3+CO 2+H 2O ＝NH 4HCO 3 C ．2NaOH+Cl 2＝NaCl+NaClO+H 2O D ．2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 25．已知三角锥形分子E 和直线形分子G 反应，生成两种直线形分子L 和M （组成E 、G 、L 、M 分子的元素原子序数均小于10A ．G 是最活泼的非金属单质B ．L 是极性分子C ．E 能使紫色石蕊试液变蓝色D ．M 化学性质活泼 6．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是7．化合物E （含两种元素）与NH 3反应，生成化合物G 和H 2，化合物G 的相对分子质量约为81，G 分子中硼元素（B 相对原子质量为10.8）和氢元素的质量百分含量分别是40%和7.4%由此推断:⑴化合物G 的分子式为 ；+ +E GL M△⑵反应消耗1 mol NH 3可生成2 mol H 2，组成化合物E 的元素是 和 ； ⑶1 mol E 和2 mol NH 3恰好完全反应，化合物E 的分子式为 。
氨和铵盐知识点总结氨和铵盐是化学中常见的两种物质，它们在生活和工业中都有着广泛的应用。
本文将从基本概念、性质、制备、用途等方面对氨和铵盐进行详细的介绍，希望能够帮助读者对这两种物质有更深入的了解。
一、氨的基本概念氨，化学式为NH3，是一种无色、有刺激性气味的气体，是化学中重要的碱性物质。
氨是一种极易挥发的气体，在常温下呈无色透明，有刺激性气味，可以溶于水，生成氢氧化铵。
氨具有还原性和碱性，是一种常用的化工原料。
二、氨的性质1. 物理性质：氨是一种无色气体，在常温下呈无色透明，有刺激性气味。
氨具有较强的挥发性，易溶于水。
2. 化学性质：氨具有还原性和碱性。
与金属和非金属的氧化物反应时，具有还原性；与酸性氧化物（如二氧化硫、二氧化氮等）反应时能中和酸性。
氨还具有与醛、酮、羰基化合物等发生亲核反应的性质。
三、氨的制备1. 氨的工业制备：氨的工业制备是通过哈勃法来实现的，即氮气和氢气在高温高压条件下催化反应生成氨气。
2. 氨的实验室制备：在实验室中，可以通过加热含氨基物质（如硝酸铵）的混合物来制备氨气。
四、氨的用途1. 氨作为化肥的应用：氨是一种常用的化肥原料，可以制备尿素、硝酸铵等化肥产品。
2. 氨作为工业制剂的应用：氨还广泛应用于化学工业中，用于生产硝酸、胺类化合物、染料、合成纤维等产品。
五、铵盐的基本概念铵盐是指由铵离子NH4+和阴离子组成的化合物，它是一类常见的盐类化合物。
铵盐具有两性，既具有碱性，又具有还原性，因此在化学中有着广泛的应用。
六、铵盐的性质1. 物理性质：铵盐的物理性质与其成分有关，大部分铵盐为晶体或结晶状物质，有些铵盐呈无色晶体或白色晶体，有些则呈黄色或蓝色。
2. 化学性质：铵盐具有良好的溶解性，可以在水中形成各种程度的电离。
铵盐还具有一定的还原性和碱性，可以与酸类物质发生中和反应，也可以与氧化物发生还原反应。
七、铵盐的制备1. 铵盐的实验室制备：可以通过氢氧化铵和酸类物质反应来制备铵盐。
氨和铵盐的性质及应用教案氨和铵盐是化学中常见的两种物质，它们具有不同的性质和应用。
本文将对氨和铵盐的性质及其应用进行详细探讨。
一、氨的性质及应用氨（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，在常温下凝结为无色液体。
氨具有以下主要性质：1. 氨是一种碱性物质：在水中，氨能够接受H+离子，生成氨水（NH4OH），因此具有碱性。
2. 氨是一种强还原剂：氨能够和一些金属离子发生反应，将其还原成金属或金属化合物。
3. 氨与酸反应生成盐：例如，氨与硫酸反应生成硫酸铵（NH4）2SO4，氨与盐酸反应生成氯化铵NH4Cl等。
4. 氨有刺激性气味：氨具有较强的刺激性气味，在高浓度下对人体呼吸道和眼睛有刺激作用。
氨有广泛的应用领域：1. 作为肥料：氨是一种重要的氮肥原料，氨水可作为直接施用的氮肥，也可用来制造氮肥的原料。
2. 化工原料：氨是众多化工产品的重要原料，用来制造农药、染料、炸药、合成纤维等。
3. 制冷剂：氨有较高的蒸发热，因此被广泛应用于工业冷却系统和制冷设备。
4. 清洁剂：氨水具有去污、去渍的作用，常用于清洗玻璃、金属器具等。
5. 医药用途：氨在医药中作为制备某些药物的原料。
二、铵盐的性质及应用铵盐是一类化合物，它的一般化学式为NH4X，在常温下大多为固体物质。
铵盐具有以下主要性质：1. 铵盐是碱性物质：铵盐在水中能够溶解，产生NH4+和相应的阴离子，表现出碱性。
2. 铵盐能够和酸反应生成气体：例如，铵盐与盐酸反应会产生氯化氢气体，与硫酸反应会产生硫酸气体。
3. 铵盐能够水解：铵盐与水反应会生成氨气和相应的酸。
4. 铵盐有吸湿性：一些铵盐具有吸湿性，常用于湿度调节和防潮剂。
铵盐也有广泛的应用领域：1. 肥料：铵盐是一种重要的氮肥，如氯化铵（NH4Cl）、硫酸铵（（NH4）2SO4）等，它们能够提供植物所需的氮元素。
2. 化学实验室中的试剂：一些铵盐可用作化学实验室中的试剂，如氨银溶液（Ag(NH3)2Cl）、氨锌试剂等。
氨铵盐教学教案氨铵盐教学教案作为一名优秀的教育工作者，有必要进行细致的教案准备工作，教案是教材及大纲与课堂教学的纽带和桥梁。
那么优秀的教案是什么样的呢？下面是小编精心整理的氨铵盐教学教案，仅供参考，大家一起来看看吧。
氨铵盐教学教案1知识目标：使学生了解氨气的物理性质及铵盐的性质。
掌握氨的化学性质、氨的实验室制法及铵离子的检验方法。
能力目标：通过实验培养学生的观察能力、分析能力归纳总结能力，以及研究问题的科学方法。
情感目标：通过实验的观察与分析，培养学生实事求是的科学态度。
教材分析本节在化学键的基础上，介绍了氨的分子结构，将有助于学生理解氨的物理性质和化学性质。
在此基础上又介绍氨与水、氯化氢、氧气的反应，在介绍氨与水的反应通过“喷泉”实验，说明氨的化学性质，培养学生的分析能力。
通过氨溶于水的过程的学习，进一步巩因了可递反应的知识。
在介绍铵盐的性质和铵离子的检验时，先通过实验得出结论，再归纳出铵盐的共性都能与碱反应产生氨气，然后采用讨论和实验的方式，让学生总结出检验铵离子的方法。
这样，使学生通过实验得出结论的方法。
以此培养学生的思维能力，也训练了学生的科学方法。
关于氨气的实验室制法，教材采用了讨论式的写，先提出问题引导学习思考，再通过实验进行总结，培养学生的思维能力和实验能力。
本节教材安排了较多的实验，以帮助学生理解所学知识，培养学生的观察能力和分析问题的能力。
本节教学重点：氨的化学性质，铵离子的检验。
教法建议引导学生运用结构理论指导氨的性质的`学习，对于本节的实验，可根据实验特点和教学实际可采用“验证式”、“探究式”、“边讲边实验”等方式。
这样，既有利于培养学生的观察能力和实际操作能力，又有利于理解和巩固学生已有的知识。
一、氨1．氨的物理性质引导学生写出氨分子的电子式，从其结构入手，指明在水中的溶解性、然后利用“喷泉”实验说明极易溶于水。
然后让学生阅读教材归纳的物理性质。
2．氨的化学性质（1）氨与水的反应。
△高中化学58个考点精讲24、 氨、铵盐1．复习重点1．氨的分子结构、性质和制取 2．铵盐的结构、性质和用途 3．氨和铵盐的检验 2．难点聚焦 一．氨1．氨的结构、性质和用途 （1）氨的结构：电子式： 结构式：空间构型：三角锥形；NH 3是极性分子。
（2）物理性质：无色有特殊剌激性气味的气体，极易溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的NH 3 。
（3）化学性质： ①与水反应：NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH 4＋+OH ―NH 3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH 3。
②与酸的反应：NH 3+HCl=NH 4Cl （生成白烟） NH 3+CO 2+H 2O=NH 4HCO 3 ③与氧化剂反应：4NH 3+3O 2 4NO+6H 2O 2NH 3+3CuO N 2+3Cu+3H 2O 8NH 3+3Cl 2 = N 2 + 6NH 4Cl2．氨的实验室法：用铵盐与碱共热 2NH 4Cl+C a (O H )2 C a C l 2+2N H 3↑+2H 2O ①发生装置：固+固+加热型。
与制备O 2 和CH 4 气体相似；收集NH 3 用向下排空气法收集。
②检验：a.用润湿的红色石蕊试纸检验；b.用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。
③干燥：不能用CaCl 2、P 2O 5、浓硫酸作干燥剂，因为NH 3能与CaCl 2反应生成CaCl 2·8NH 3。
P 2O 5与浓硫酸均能与NH 3反应，生成相应的盐。
所以NH 3通常用碱石灰干燥。
3．氨的工业制法N 2+3H 2 2NH 3一． 铵盐（1）结构：离子晶体，具有离子键、共价键和配位键，是由非金属元素组成的离子化合物。
（2）物理性质：都是晶体，都易溶于水。
（3）化学性质①不稳定性：铵盐受热易分解NH 4Cl NH 3+HCl NH 4HCO 3 NH 3↑+CO 2↑+H 2ONH 4NO 3受热分解较复杂：NH 4NO 3 N 2O+2H 2O 2NH 4NO 3 2N 2↑ +O 2↑+4H 2O②与碱反应 NH 4＋+OH ― NH 3·H 2O 或NH 4＋+OH ― NH 3↑+H 2O③水解反应：NH 4＋+H 2O NH 3·H 2O+H ＋（4）用途：可用作氮肥，炸药，焊药。
氨铵盐一、考点要求：1、掌握氨的分子结构、物理性质、化学性质；2、掌握氨的实验室制法；二、考点排查：（一）氨1、分子结构电子式为___________，结构式为________，分子空间构型为______,是_______分子。
2、物理性质3、化学性质（1）与水反应_____________________________________（注意：①水的密度______水的密度，氨水的密度随氨水的浓度增大而______②计算氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数时，溶质应为________③氨水的保存__________________ ）（2）与酸反应——生成铵盐___________性的强酸如_____________________与氨气在空气中相遇都有白烟生成，而_______________等酸则无此现象。
(3)与氧气反应—还原性化学方程式_____________________________________________________现象：①______________________________________________________②______________________________________________________③_______________________________________________________。
(4)与NO、NO2反应氨与氯气的反应氨与氧化铜的反应：4、制法（1）工业制法：_____________________________________（2）实验室制法：①反应原理_____________________________________________________________②发生装置：_________________________（同制______、______等气体得装置）③收集方法______________________________________________________________④检验方法：______________________________________________________________、_________________________________________________________________________。
⑤干燥方法思考：1、能否用硝酸铵、碳酸氢铵代替氯化铵？2、能否用NaOH代替Ca(OH)2？为什么？3、能否用浓硫酸、P2O5、无水氯化钙作干燥剂？为什么？4、实验室还可用哪些方法制得氨气？（二） 铵盐1、NH 4+的结构：电子式________结构式_______，空间构型_____________2、物理性质：3、化学性质：①___________ _举例_______________________________________________________ ②_____________举例 NH 4I NH 3↑＋I 2↑＋H 2↑ 5NH 4NO 3 2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 2NH 4NO 3 2N 2↑＋O 2↑＋4H 2O ＋Cl注意：a 、固体铵盐与固体碱反应___________（填“能”、“不能”）写离子方程式。
在溶液中发生反应，写离子方程式：浓溶液不加热：____________________________________________________稀溶液加热时：____________________________________________________b 、检验铵盐（NH 4+）的实验操作_________________________________________ _____________________________________________________________________。
三、点击高考1、(2003年上海卷).在NH 3、HNO 3、H 2SO 4的工业生产中，具有的共同点是（ ）A.使用吸收塔设备B.使用尾气吸收装置C.使用H 2作原料D.使用催化剂2、工业废气中氮的氧化物是最主要的污染源，有一种治理污染的方法是通过适量氨气将氮的氧化物还原为无毒物质N 2和H 2O 。
现有氮的氧化物NO 、NO 2的混合气体3L ，与同条件下的NH 33.5L 恰好完全反应，则混合气体中NO 和NO 2的体积比是 （ ）A 、1∶1B 、1∶2C 、1∶3D 、1∶43、在硝酸生产过程所排放出来的废气中含有NO 和NO 2，它们污染环境，现有氨催化还原法将它们转化为无毒气体（填名称）______直接排入空气中，写出有关反应方程式_______________________________________________，假设NO 和NO 2物质的量之比恰好为1∶1，则两者的混合物相当于一种酸酐，写出由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式______________________________________________________ 。
4、(2006广东卷)某研究小组进行与NH 3有关的系列实验。
⑴从下图中挑选所需仪器，画出制取干燥NH 3的装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。
固定装置和尾气处理装置不用画），并标明所用试剂。
△ △ △⑵将NH 3通入溴水中，有N 2生成，反应的化学方程式为 。
⑶为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该小组同学设计了如图所示的装置，图中B 管的容积是A 管的2倍，活塞K 1、K 2、K 3、K 4、K 5均关闭（固定装置和尾气处理装置略；HCl 和NH 3均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好）。
①在A 管中充满与大气压强相等的干燥HCl 气体。
操作是 。
控制活塞K 4、K 5，调节C ，使B 管充满与A 管同压的干燥NH 3。
②缓缓开启K 3，A 管中的现象是 。
要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B 管中预期的现象是 ；若观察不到预期现象，主要原因是 。
四、仿真训练1、向含有酚酞的0.1mol/L 氨水中加入少量的NH 4Cl 晶体，溶液的颜色 （ ）A 、变蓝B 、变深C 、变浅D 、不变2、NF 3是无色无气味的气体，它可由氨气和氟气反应得到： 4NH 3+3F 2=NF 3+3NH 4F ， 下列有关NF 3的叙述正确的是：A 、NF 3的氧化性比F 2强B 、NF 3是离子化合物C 、NF 3中N 呈-3价D 、NF 3分子呈三角锥形3、氢化铵(NH 4H)与氯化铵结构相似，NH 4H 和水反应有H 2生成，下列叙述不正确的是：A 、NH 4H 溶于水时，NH 4H 是还原剂B 、NH 4H 溶于水后形成的溶液显酸性C 、NH 4H 中含有离子键、共价键D 、NH 4H 固体溶于水有两种气体生成 4：NH 4+溶于D 2O 生成的一水合氨和水合氢离子的化学式正确的是：（ ）A 、NH 2D·H 2O 和D 3O +B 、NH 3·H 2O 和HD 2O +C 、NH 3·DHO 和D 3O + D 、NH 2D ·DHO 和DH 2O +5、NH 3和H 2O 、NH 4+和H 3O +、NH 2-和OH -、N 3+和O 2-，从某些性质来看，每组中的微粒两两相似，据此判断，下列反应中不正确的是：( )A 、Ca + 2NH 3 = Ca(NH 2)2 +H 2↑B 、CaO + 2NH 4Cl= CaCl 2 + 2NH 3 ↑+H 2OC 、Al(NH 2)3 ==AlN + 2NH 3↑D 、NaCl + 2NH 3=NH 4Cl+NaNH 26、已知25%的氨水的密度为0.91g·cm －3，5%的氨水的密度为0.98g·cm －3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数为：( )A 、等于15%B 、大于15%C 、小于15%D 、无法计算7、在标准状况下，用以下气体做喷泉实验，请根据情况，填写烧瓶中溶液的物质的量浓度。
（假设溶质不能扩散出去）（1）用氯化氢气体喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为________。
（2）用NH 3喷泉结束后，水充至烧瓶的2/3处，则溶液的物质的量浓度为________。
（3）用NO 2气体喷泉结束后，水充至烧瓶的2/3处，则溶液的物质的量浓度为_____。
△（4）用NO 2和O 2按4∶1体积比混合喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为________。
8、常温常压下有一无色混合气体，可能有NO 、N 2、HCl 、H 2、O 2、CO 2、NH 3等气体中的几种组成，将混合气体通过浓H 2SO 4后，体积明显减少，剩余气体通过足量的Na 2O 2固体，充分反应后，体积又明显减少，点燃剩余气体，冷却至原温度，气体体积再次减少，整个过程中气体颜色没有变化。
试判断该混合气体肯定有哪些气体 ________；肯定没有哪些气体 ________；可能有哪些气体 _____。
9、A 、B 、C 、D 为四种气体单质，在一定条件下，B 可以分别和A 、C 、D 化合 生成甲、乙、丙。
C 和D 化合生成化合物丁。
已知甲、乙、丙每个分子含有的电子数相同，并且甲、乙、丙、丁有如下关系：(1) 单质B 的分子式是 _______________；单质D 的结构式是______________。
(2) 单质A 和化合物乙发生反应的化学方程式是____________________________单质C 和化合物丙发生反应的化学方程式是____________________________（3）试根据化合物丙、丁中D 元素的化合价，判断丙和丁能否在一定条件下发生化学反应，若能反应，写出化学方程式____________________________。
若认为不能，简要说明理由______________________________________________________________。
10、下图1~11分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。
（1）①、③、④的化学式分别是 、 、 。
（2）⑧与⑨反应的化学方程式是 。
11、在100mLNaOH 溶液中加入NH 4NO 3和(NH 4)2SO 4的固体混合物，加热充分反应。
下图表示加入的混合物质量与产生的气体体积（标况）的关系（假设气体全部逸出）。
试计算：气体体积8.45.62.8/g（1）NaOH 的物质的量浓度_____________________________。
