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氨和铵盐PPT下载1 人教版
（1）氨水的成份有哪些？ （2）氨水与液态氨有何区别？
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
分子： NH3 、 H2O、NH3·H2O 离子： NH4+、 OH- 和 H+（少量）
氨水是混合物
液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是NH3
液氨是纯净物
浓氨水可以做氮肥，但是否理想？为什么？
•
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
（2）将氨气通入硫酸溶液中能发生反应吗？
2、氨气与酸的反应
NH3+HCl = NH4Cl NH3+HNO3 = NH4NO3 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4
氨与酸发生反应的本质是什么？
氨与酸溶液反应的离子方程式：
NH3 + H+ = NH4+
氨和酸发生反应的过程：
HNH
H
H
——从氧化还原角度来研究氨气 1、氨气中氮元素的化合价是多少？
铜陵发生液氨泄露事故
据新安晚报消息:
2007年4月8日早晨，一辆装有22吨液氨的 槽罐车，在铜陵市某地发生泄漏， 槽罐喷 出的白色气柱有四五米高，发出的“哧哧” 声一里开外就能听到，空气中弥漫着一股 浓烈的刺激性气味，周围寒气逼人。附近 居民呼吸都感到困难。
事发地点距离长江的直线距离仅500米，很 有可能导致长江污染，须及时处置，否则 后果不堪设想。
H H-N-H
氨和铵盐ppt1
NH3
NH3分子的构型
107º 18'
三角锥形
二、物理性质
颜色： 气 味： 密 度： 沸点：
无色 有刺激性气味 比空气小 －33.5℃ （易液化，利用液氨气化吸收 大量的热，作致冷剂）
水溶 性：
极易溶于水，体积比1∶700
演示实验 1
在干燥的圆底烧瓶里充 满氨气， 用带有玻璃管 和滴管(滴管里预先吸入 水)的塞子塞紧瓶口。立 即倒置烧瓶，使玻璃管 插入有水的烧杯里(水里 事先加入少量酚酞试液)， 按右图安装好装置。 打开橡皮管上的夹子， 挤压滴管的胶头，使少 量水进入烧瓶。
（2）NH3与氯气的反应：
2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl （少量的NH3） 8NH3 +3Cl2 = N2 + 6NH4Cl（过量的NH3）
思考：
• 结合所学氨气的性质分析，开始所 说的氨气泄漏事故应如何处理？
市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队 员，十余量消防车…… 为了防止泄露的氨气向周围扩散，向槽罐车喷水，使氨气 转化为氨水。
本节小结
结构
无色、有刺激性气味的气体
物理性质
密度比空气小
易液化 极易溶解于水 与水反应
与挥发性酸 与非挥发性酸 被氧气氧化 被氯气氧化
化学性质
与酸反应 还原性
练习1.氨水显弱碱性的主要原因是（
B）
A、通常状况下，氨的溶解度不大
B、氨水中的NH3 · H2O电离出少量OH－ C、溶于水的氨分子只有少量电离 D、氨本身的碱性弱
NH3· H2O === NH3 ↑+ H2O
△
演示实验 2
用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下， 然后将这两根玻璃棒接近（不要接触），观察发 生的现象 2、氨气与酸的反应
氨和铵盐.ppt
哈密石油高级中学 高二备课组
一、氨
1.氨的分子结构 ❖用电子式表示N与H化合成NH3的形成过 程。NH3分子的构型。
经实验测定，氨分子的结构呈三角锥形，氮原 子位于锥顶，3个氢原子位于锥底，N——H键 之间的夹角为107°18′。
▪ 2、分子的极性
▪ A、极性分子和非极性分子
▪ B、键的极性和分子极性的关系 ▪ 完全由非极性键结合而成的分子都是 非极性分子；如：O2、P4、X2等。 ▪ 由极性键结合而成的非对称型分子一 般是极性分子；如：HCl、NH3等。
∴ NH3与酸反应的本质：
NH3+H+=NH4+ （形成配位键）
(3) NH3与氧气的反应：
① NH3的催化氧化：
催化剂
4NH3+5O2
=
△
4NO+6H2O
② NH3在纯氧中燃烧：4NH3+3O2=点=燃=2N2+6H2O
氨被其它氧化剂氧化：
2NH3＋3Cl2
N2＋6 HCl (NH3不足)
8NH3+3Cl2== N2 + 6NH4Cl (NH3过量)
2 NH3＋3CuO
3 Cu＋N2＋3 H2O
4、NH3的用途
是一种重要的化工产品，如：生产氮肥、 制铵盐、纯碱等。
用于有机合成工业，如：合成纤维、塑料、 染料、尿素等。
▪作为冷冻机和制冰机中的致冷剂。
把烧红了的铂丝插入盛浓氨水的锥形瓶
中（不接触溶液）观察到悬在液面上的 铂丝更加红亮，同时往往有白烟产生， 试解释原因。
（A）NaOH溶液
（B）AgNO3溶液
（C）BaCl2溶液
（D✓）Ba(OH)2溶液
氨水的密度小于1g/ml ， ∴溶质的质量分数 越大，溶液的密度越小。
一、氨
1.氨的分子结构 ❖用电子式表示N与H化合成NH3的形成过 程。NH3分子的构型。
经实验测定，氨分子的结构呈三角锥形，氮原 子位于锥顶，3个氢原子位于锥底，N——H键 之间的夹角为107°18′。
▪ 2、分子的极性
▪ A、极性分子和非极性分子
▪ B、键的极性和分子极性的关系 ▪ 完全由非极性键结合而成的分子都是 非极性分子；如：O2、P4、X2等。 ▪ 由极性键结合而成的非对称型分子一 般是极性分子；如：HCl、NH3等。
∴ NH3与酸反应的本质：
NH3+H+=NH4+ （形成配位键）
(3) NH3与氧气的反应：
① NH3的催化氧化：
催化剂
4NH3+5O2
=
△
4NO+6H2O
② NH3在纯氧中燃烧：4NH3+3O2=点=燃=2N2+6H2O
氨被其它氧化剂氧化：
2NH3＋3Cl2
N2＋6 HCl (NH3不足)
8NH3+3Cl2== N2 + 6NH4Cl (NH3过量)
2 NH3＋3CuO
3 Cu＋N2＋3 H2O
4、NH3的用途
是一种重要的化工产品，如：生产氮肥、 制铵盐、纯碱等。
用于有机合成工业，如：合成纤维、塑料、 染料、尿素等。
▪作为冷冻机和制冰机中的致冷剂。
把烧红了的铂丝插入盛浓氨水的锥形瓶
中（不接触溶液）观察到悬在液面上的 铂丝更加红亮，同时往往有白烟产生， 试解释原因。
（A）NaOH溶液
（B）AgNO3溶液
（C）BaCl2溶液
（D✓）Ba(OH)2溶液
氨水的密度小于1g/ml ， ∴溶质的质量分数 越大，溶液的密度越小。
氨和铵盐ppt1 人教版
本节小结
结构
无色、有刺激性气味的气体
物理性质
密度比空气小
易液化 极易溶解于水 与水反应
与挥发性酸 与非挥发性酸 被氧气氧化 被氯气氧化
化学性质
与酸反应 还原性
练习1.氨水显弱碱性的主要原因是（
B）
A、通常状况下，氨的溶解度不大
B、氨水中的NH3 · H2O电离出少量OH－ C、溶于水的氨分子只有少量电离 D、氨本身的碱性弱
B.NaHCO3和NaOH溶液
C.CaCO3与稀硫酸
D.NH4HCO3与稀盐酸
四、氨的用途 ——重要的化工原料
制纤维、塑料、氨基酸 等(有机合成工业)
制铵盐、 制纯碱
பைடு நூலகம்
氨
制尿素
制硝酸
制医用稀氨水、 用做制冷剂
练习1.关于氨的下列说法中，正确的是（ D ）
A、氨分子的结构呈三角锥形，是非极性分子
B、氨气为无色无味的气体 C、可用排水法收集 D、液氨可作用制冷剂
讨论二
NH3+H2O
（1）氨水的成份有哪些？ （2）氨水与液态氨有何区别？
NH3·H2O NH4++OH-
分子： NH3 、 H2O、NH3· H2O 离子： NH4+、 OH- 和 H+（少量） 氨水是混合物
液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是NH3
液氨是纯净物
思考
浓氨水可以做氮肥，但是否理想？为什么？
NH3
NH3分子的构型
107º 18'
三角锥形
二、物理性质
颜色： 气 味： 密 度： 沸点：
无色 有刺激性气味 比空气小 －33.5℃ （易液化，利用液氨气化吸收 大量的热，作致冷剂）
氨和铵盐-高中化学必修二课件
实验成功的关键： a.NH3纯度尽可能高，且装满 ；b.烧瓶干燥； c.装置气密性 好；
形成喷泉实验的条件： ①极易溶解于水的气体，如NH3、HCl等可进行喷泉实验。 ②气体极易与某种溶液反应，如SO2、CO2、Cl2与浓NaOH溶 液，NH3与稀盐酸；
（2）与酸反应 【实验探究】氨能否直接 与酸反应生成铵盐？ 实验操作：将盛有氨气的集 气瓶倒扣在盛有氯化氢气体 的集气瓶上，观察现象。 实验现象：大量白烟生成 。 实验原理： NH3 + HCl = NH4Cl。 应用：可利用此性质检验氨气管道是否泄漏。
第二节 氮及其化合物 第2课时 氨和铵盐
学习目标
1.认识氨气的溶解性，氨与水的反应，以及氨的还原性。 2..认识铵盐的受热分解、铵盐与碱的反应，认识铵态氮 肥的使用问题，了解它们在生产中的应用。
新课导入
科学史：
德国化学家哈伯(F.Haber，1868-1934)从1902年开始研究由氮气 和氢气直接合成氨。于1908年申请专利，即“循环法”，在 此基础上，他继续研究，于1909年改进了合成氨，氨的含量 达到6%以上。这是目前工业普遍采用的直接合成法。反应过 程中为解决氢气和氮气合成转化率低的问题，将氨产品从合 成反应后的气体中分离出来，未反应气和新鲜氢氮气混合重 新参与合成反应。
蓝色
产生NH3
△
反应的化学方程式是_N_H__4_C_l_＋__N_a_O__H_=_=_=_=_=__N_H__3↑__＋__H__2O__＋__N_a_C__l ； 离子方程式为__N__H_＋ 4_＋__O__H_－ __=_=△_=_=_=_N__H_3_↑__＋__H__2O____。 思考与讨论： 如何检验某溶液中是否含有NH4+ ？
氨和铵盐课件
硫酸铵的反应进行合成。
3
氨的制备
氨可以通过在氮气和氢气的存在下 在催化剂的作用下进行合成。
其他方法
还有其他多种制备氨和铵盐的方法， 如氯化铵的热分解等。
氨和铵盐的应用领域
农业领域
氨和铵盐广泛用于肥料的生 产，提高土壤肥力和作物产 量。
化工领域
氨和铵盐是制造化学品和药 物的重要原料，涉及多个行 业。
水处理
铵盐可用于水处理，净化水 源和去除有害物质。
氨和铵盐的环境影响和安全性
1 氨的环境影响
2 铵盐的安全性
氨排放对空气和水体有污染风险，但合 理使用和处理可最大程度减少影响。
铵盐有爆炸的风险，需在储存、运输和 使用时采取必要的安全措施。
氨和铵盐的市场前景
全球需求增长
全球农业、化工和医药行业对氨和铵盐的需求持续增长。
3 药物生产
氨是制造各种药物的 重要原料，例如抗生 素和止痛药。
铵盐的性质及用途
1 肥料
铵盐是一种重要的氮源肥料，可为植物提供营养。
2 防腐剂
铵盐具有防腐性能，可用于食品、木材和皮革工业。
3 化学反应
铵盐可用作氧化剂或还原剂，在许多化学反应中发挥重要作用。
氨和铵盐的制备方法
1
铵盐的合成
2
铵盐可通过酸性或碱性溴化铵和亚
氨和铵盐ppt课件
让我们一起探索氨和铵盐的奇妙世界。从它们的性质、用途，制备方法，应 用领域，环境影响和安全性，到市场前景，这个精彩的ppt课件将带您了解这 一话题的方方面面。
氨的性质及用途
1 多功能气体
氨具有臭味并具有独 特的刺激性。它用于 肥料、化学品和制冷 剂的生产。
2 酸洗剂
氨可以用作金属材料 的清洗和去除氧化层 的酸性溶液。
氨和铵盐 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
①装置气密性不好
②收集的NH3纯度较低
③烧瓶不干燥等
（5）若将NH3换为其他气体，能否形成喷泉？请举例。
气体与水或其他
气体溶解或发生
容器内压强
外部液体进入
液体接触
化学反应
减小
形成喷泉
常见能形成喷泉的物质组合
①极易溶于水的气体或易溶于水的气体（ NH3 、HCl、SO2 ）与水可形成喷泉
②酸性气体（ HCl、SO NO 、CO 等 ）与NaOH溶液也能形成喷泉
B、NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH4＋＋OH−＝
NH3•H2O
C、氨水中加入盐酸：NH3•H2O＋H＋＝NH4＋＋H2O
D、氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3OH−＝Al（OH）3↓
知识巩固
4、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(
A． ①②
B． ②③
C． ①③
D． ③④
二、铵盐
2、化学性质
（1）受热易分解：
是不是所有的铵盐都
能受热分解得到氨气
NH4Cl === NH3↑ + HCl↑
NH4HCO3=== NH3↑ + H2O + CO2↑
(NH4)2SO4===2NH3↑+H2SO4
硝酸铵加热（或受到猛烈撞击)可能会爆炸
NH4NO3在400 ℃以上分解生成N2、NO2和H2O等
）
A、氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物
B、氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3•H2O（除水）
C、氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中
D、在1 mol•L−1氨水中，NH3•H2O、NH4＋、NH3的物质的量
浓度之和为1 mol•L−1
【课件】氨和铵盐课件高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
打开止水夹，用热毛巾对烧瓶热 敷或者用冷毛巾对烧瓶冷敷都可以引发 喷泉。
引发喷泉的方式：形成内外压强差
1、减小内压法 2、增大外压法
增大外压法
课堂练习
如图所示：烧瓶中充满干燥气体 a，将胶头滴管中的液体 b 挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液 体呈喷泉状喷出，则 a、b 不可能是 （ C）
A．a 为 HCl 气体，b 为 H2O B．a 为 CO2 气体，b 为浓 NaOH 溶液 C．a 为 Cl2 气体，b 为饱和 NaCl 溶液 D．a 为 Cl2 气体，b 为浓 NaOH 溶液
（2）化学性质 ①与水反应
一水合氨，是一种弱碱，只有一 小部分发生电离。
NH3 + H2O
NH3·H2O
A.氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物 B.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成 C.氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大 D.氨水的溶质为NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒
解析 氨水是混合物，氨水的密度随浓度的增大而减小，氨水中水的含量最多。
2. 铵盐 (1) 概念：由铵根离子（NH4+）和酸根离子构成的化合物
NH4+ + OH-
氨气是一种碱性气体 注：
能使酚酞溶液变红 能使红色石蕊试纸变蓝
a. 氨水属于混合物，一水合氨属于纯净物；
b. 氨气属于非电解质，一水合氨属于电解质。
△ NH3·H2O=====NH3↑＋H2O
②与酸反应
NH3 ＋ HCl = NH4Cl 现象：有大量白烟产生
烟是一种固体小颗粒 原因：NH3 与 HCl 相遇迅速反应生成 NH4Cl 固体小颗粒 思考：浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也会产生白烟吗 ?
氨和铵盐课件ppt
氨作为制冷剂
在制冷和空调行业，氨被用作制冷 剂，具有良好的热力学性能和环保 性。
氨作为清洁剂
在某些清洁产品中，氨可以作为碱 性清洁剂，去除油污和酸性物质。
铵盐在化学工业上的应用
铵盐作为催化剂
某些铵盐可以作为催化剂，用于加速化学反应的进行。
铵盐作为染料中间体
在染料工业中，铵盐可以作为染料中间体，合成各种有机染料。
铵盐的氧化性
在特定条件下，铵盐可以 被氧化剂氧化，生成氮气 、氧气等。
铵盐的还原性
在特定条件下，铵盐Байду номын сангаас以 被还原剂还原，生成氮气 、氢气等。
铵盐的制备方法
合成法
通过化学反应将氨和其他物质结 合，生成铵盐。
天然提取法
从天然资源中提取铵盐，如从矿 物、土壤等中提取。
03
氨和铵盐的应用
氨在农业上的应用
铵盐的安全与防护
铵盐的理化性质
铵盐是由铵离子和酸根离子组成的化合物，多数铵盐具有 吸湿性，易溶于水。
铵盐的危害
某些铵盐具有较强的腐蚀性和毒性，吸入或摄入过量的铵 盐可能对呼吸道、消化道和皮肤造成刺激和破坏。
安全防护措施
在生产、储存和使用铵盐的进程中，应穿着防护服、口罩 、手套等个人防护用品，保持作业场所透风良好，避免吸 入或摄入过量的铵盐。
成污染。
铵盐对环境的影响
铵盐对土壤的影响
01
铵盐可以与土壤中的离子产生反应，改变土壤的酸碱性和营养
成分，影响土壤质量。
铵盐对水体的影响
02
铵盐可以溶于水，导致水体pH值升高，影响水生生物的生存。
铵盐对农作物的影响
03
铵盐可以作为氮肥使用，促进农作物生长，但如果过量使用，
人教版高中化学必修二5.2.2《氨和铵盐》PPT课件
（3）氨的还原性
-3
NH3 具有还原性
催化剂
NH3的催化氧化： 4NH3+5O2 ==△== 4NO+6H2O 2NO+O2== 2NO2 3NO2+H2O==NO+2HNO3
资料二：
二、铵盐的性质与检验：
(1)易溶于水
(2)受热易分解 NH4HCO3=△NH3+H2O+CO2 NH4Cl=△NH3+HCl
液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是NH3。 所以：液氨是纯净物。
（2）氨与酸的反应
挥 NH3+HCl = NH4Cl 发 (现象：白烟） 性 思考：氨气与其他挥发性酸怎么反应？？？ 酸
NH3+HNO3 = NH4NO3
(现象：白烟）
难挥发酸溶液 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4
溶解性
无色 气体
刺激性 小于 气味 空气
极易溶于水,1体积水能溶 解700体积的氨气
沸点
较低， 易液化
实验5-6
图 4-27 氨溶于水的喷泉实验
如图5-11,在干燥的圆底烧瓶里充 满NH3， 用带有玻璃管和胶头滴管 (预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口。 倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的 烧杯中(预先在水中滴入少量酚酞 溶液)。打开橡皮管上的弹簧夹， 挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观 察并描述现象，分析出现这些现象 的可能原因。
法
四、氨的用途 制纤维、塑料、染料
氨 制铵盐、
制纯碱
制尿素
制硝酸
制医用稀氨水、 用做致冷剂
1918年的诺贝尔化学奖授予德国化学家——哈伯。 他研究的人工合成氨是人类科学技术发展史上的一项 重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而 导致的饥饿问题。
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3.氨的化学性质
（1）与水的反应
NH3+H2O 气溶
NH3·H2O
4NH +OH-，氨 NH3·H2O、
N于H水3、得H氨2水O、,氨N水H中4 含、有O的H粒-、子有:
H+
。氨水为可溶性
一元弱碱，易挥N发H，3↑不+稳H定2O，易分解：
NH3·H2O
。
思考：氨水和液氨有什么不同？
提示
液氨
氨水
物质分类 纯净物(非电解质) 混合物(NH3·H2O 为弱电解质)
4
。
⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH
4
。
⑥把NH3通入稀HNO3中，当溶液的pH等于7时，
溶液中NH3和HNO3等物质的量反应。
答案 ②③④正确。①不正确，NH3本身不导电，
溶于水，与水发生反应NH3+H2O
NH3·H2O
NH4 +OH-而导电，故NH3不是电解质；
⑤不正确，氨水中存在大量的NH3·H2O和少量的
装 置类型同方法1 ②H2O2分解法（使用MnO2作催化剂)：装置类型同
方 法3 ③Na2O2与水反应：装置类型同方法3 （2）实验室制取HCl ①NaCl与浓H2SO4加热：装置类型同制Cl2 ②浓盐酸与浓H2SO4混合：装置类型同方法2
【典例导析1】 下列仪器组合装置可以实现不同的 实
验目的。
CaCl2+2NH3↑+2H。2O
（2）工业制法
N2+3H2
2N。H3
二、铵盐及NH
4
的检验
基础回归
1.铵盐的概念
铵根离子与酸根离子构成的化合物。
（2）铵盐中存在的化学键类型有 共价键 离子键 和 。
3.铵盐的物理性质 铵盐都是白 色固体，均易溶于水。
4.铵盐的化学性质
（1）受热易分解
NH4Cl NH3↑+HCl↑
。
②与CO2等酸性氧化物反应：NH3+CO2+H2O
NH4HCO3或2NH3+CO2+H2O
（NH4）
2CO3
（3）NH3的还原性 ①氨的催化氧化
化学方程式： 4NH3+5O2
4NO+6H2O
②与其他氧化剂反应
4NH3+3O2（纯氧） 4xNH3+6NOx
2N2+6H2O （2x+3）N2+6xH2O
（1）甲装置检查气密性的方法是
பைடு நூலகம்
。
（2）若A中盛浓氨水，B中放氧化钙，通过化学反
应可以生成氨气，反应方程式为
。
该实验中有大量氨气逸出的原因是
（说明两点）。 （3）若C中放水，通过排水法可以测量NH3体积， 则应对C装置采取何种措施，才能使排水量气法顺 利进行，且测量结果较为准确？
（4）若A中放稀硫酸，B中放镁铝混合物，用该装
NH3↑+H2O。
方法3.浓氨水中加固态碱性物质
（1）反应原理：
浓氨水中存在以下平衡：NH3+H2O
NH3·H2 O
N4H +OH-，加入固态碱性物
质
（如CaO、NaOH、碱石灰等）,使平衡逆向移动，
同时反应放热，促进NH3·H2O的分解。 （2）装置：
思维拓展 （1）实验室制取O2 ①加热KMnO4或加热固体KClO3、MnO2混合物：
2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O
8NH3+3Cl2
N2+6NH4Cl（白烟）
（4）与盐溶液反应 将氨水加入下列溶液
生成红褐色 沉淀
生成白色 沉淀
Fe3++3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3N4H
Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4
4
4.制法
（1）实验室制法 2NH4Cl+Ca(OH)2
（NH4）2CO3
2NH3↑+CO2↑+H2O↑
（2）与碱反应
①NH4 +OH-
NH3↑+H2O
②在稀溶液中不加热：NH4 +OH-
NH3·H2O
4
③在浓溶液中不加热4：NH +OH-
NH3↑+H2O
+
5.NH4 的检验
未知液
呈碱性
湿润红 色石蕊试纸变
蓝 色，则证明含NH4 。
要点精讲
要点一 氨气的三种实验室制法
方法1 加热固态铵盐和碱的混合物
一般加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物：
2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+2H2O。
（1）装置：“固体+固体
气体”（与用
KClO3 或KMnO4制O2的装置相同）。 （2）收集：只能用向下排空气法。
（3）干燥：用碱石灰（NaOH和
CaO固体的混合物）。
第2讲 氨和铵盐
基础盘点
一、氨的分子结构和性质 自我诊断 1.判断下列说法是否正确，不正确的说明理由。
①氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。 ②实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气。 ③氨和酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形
④某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊
试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH
（4）验满方法：①用湿润的红色石蕊试纸置于试 管口，试纸变蓝色；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于 试管口，有白烟产生。 （5）环保措施：收集时，一般在管口塞一团用水 或稀H2SO4浸湿的棉花球，可减小NH3与空气的对 流速度，收集到纯净的NH3,同时也可避免污染空气。
方法2.加热浓氨水 （1）反应原理：NH3·H2O （2）装置：
NH4 ；⑥不正确，NH3和HNO3等物质的量反应 时，得到NH4NO3溶液，NH4 水解使溶液显酸性，
pH<7。
基础回归
1.物理性质 氨气是无 色有刺激性 气味的气体易, 液化可作制
冷
700
剂，常温、常压下，1体积的水可溶解 2 ．氨分气子。结 构
体积的
电 子 式 ： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ,结 构 式 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ， 空 间 构 型 为 _三_ _角_ _锥_ _ _ 形 ， 属 于 _ 极_ _ 性_ _ _ ( 填 “ 极 性 ” 或 “ 非 极 性 ” ) 分子。
置可以测定混合物中镁的质量分数，有同学提出用
如乙图装置代替原甲图A、B组合装置，从实验的可
行性以及实验结果的准确性来看，这样做至少有以
下两点好处:
。
（5）实验结束时，为保证结果的可靠性，在测量
量筒中水的体积时，应注意
，
（至少答两点原因） 。
解析 （2）由于NH3·H2O+CaO
Ca(OH)2+NH3↑,
粒子种类
NH3 分子
NH3、NH3·H2O、 H2O、NH＋ 4 、OH－、
H＋
主要性质 不具有碱性
具有碱的通性
（2）氨气与酸反应
①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠
近，其现象为有白烟生成 ，将浓盐酸改浓硝酸
为
，
也会出现相同的H现C象l+。NH3
N化H学3+方H程N式O为3 :
NH4NO3
NH4Cl ,