下载文档原格式
高中化学58个考点精讲24、氨、铵盐1．复习重点1．氨的分子结构、性质和制取2．铵盐的结构、性质和用途3．氨和铵盐的检验2．难点聚焦一．氨1．氨的结构、性质和用途（1）氨的结构：电子式：结构式：空间构型：三角锥形；NH3是极性分子。
（2）物理性质：无色有特殊剌激性气味的气体，极易溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的NH3。
（3）化学性质：①与水反应：NH3+H2O NH3·H2O NH4＋+OH―NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH3。
②与酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl（生成白烟）NH3+CO2+H2O=NH4HCO3③与氧化剂反应：4NH3+3O24NO+6H2O2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O 8NH3+3Cl2= N2 + 6NH4Cl2．氨的实验室法：用铵盐与碱共热2NH4Cl+C a(O H)2C a C l2+2N H3↑+2H2O①发生装置：固+固+加热型。
与制备O2和CH4气体相似；收集NH3用向下排空气法收集。
②检验：a.用润湿的红色石蕊试纸检验；b.用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。
③干燥：不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3。
P2O5与浓硫酸均能与NH3反应，生成相应的盐。
所以NH3通常用碱石灰干燥。
3．氨的工业制法N2+3H2 2NH3一．铵盐（1）结构：离子晶体，具有离子键、共价键和配位键，是由非金属元素组成的离子化合物。
（2）物理性质：都是晶体，都易溶于水。
（3）化学性质①不稳定性：铵盐受热易分解NH4Cl NH3+HCl NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2ONH4NO3受热分解较复杂：NH4NO3N2O+2H2O 2NH4NO32N2↑ +O2↑+4H2O②与碱反应NH4＋+OH― NH3·H2O 或NH4＋+OH―NH3↑+H2O③水解反应：NH4＋+H2O NH3·H2O+H＋（4）用途：可用作氮肥，炸药，焊药。
氨和铵盐知识点总结氨和铵盐是化学中常见的两种物质，它们在生活和工业中都有着广泛的应用。
本文将从基本概念、性质、制备、用途等方面对氨和铵盐进行详细的介绍，希望能够帮助读者对这两种物质有更深入的了解。
一、氨的基本概念氨，化学式为NH3，是一种无色、有刺激性气味的气体，是化学中重要的碱性物质。
氨是一种极易挥发的气体，在常温下呈无色透明，有刺激性气味，可以溶于水，生成氢氧化铵。
氨具有还原性和碱性，是一种常用的化工原料。
二、氨的性质1. 物理性质：氨是一种无色气体，在常温下呈无色透明，有刺激性气味。
氨具有较强的挥发性，易溶于水。
2. 化学性质：氨具有还原性和碱性。
与金属和非金属的氧化物反应时，具有还原性；与酸性氧化物（如二氧化硫、二氧化氮等）反应时能中和酸性。
氨还具有与醛、酮、羰基化合物等发生亲核反应的性质。
三、氨的制备1. 氨的工业制备：氨的工业制备是通过哈勃法来实现的，即氮气和氢气在高温高压条件下催化反应生成氨气。
2. 氨的实验室制备：在实验室中，可以通过加热含氨基物质（如硝酸铵）的混合物来制备氨气。
四、氨的用途1. 氨作为化肥的应用：氨是一种常用的化肥原料，可以制备尿素、硝酸铵等化肥产品。
2. 氨作为工业制剂的应用：氨还广泛应用于化学工业中，用于生产硝酸、胺类化合物、染料、合成纤维等产品。
五、铵盐的基本概念铵盐是指由铵离子NH4+和阴离子组成的化合物，它是一类常见的盐类化合物。
铵盐具有两性，既具有碱性，又具有还原性，因此在化学中有着广泛的应用。
六、铵盐的性质1. 物理性质：铵盐的物理性质与其成分有关，大部分铵盐为晶体或结晶状物质，有些铵盐呈无色晶体或白色晶体，有些则呈黄色或蓝色。
2. 化学性质：铵盐具有良好的溶解性，可以在水中形成各种程度的电离。
铵盐还具有一定的还原性和碱性，可以与酸类物质发生中和反应，也可以与氧化物发生还原反应。
七、铵盐的制备1. 铵盐的实验室制备：可以通过氢氧化铵和酸类物质反应来制备铵盐。
第18讲 氨和铵盐 硝酸一、氨和铵盐1．氨的分子结构与性质(1)分子结构 分子式：NH 3，电子式：，空间构型：三角锥形。
属于极性分子。
(2)物理性质 无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，可用作制冷剂，极易溶于水(1∶700)，可由喷泉实验证明。
(3)化学性质①与水反应：NH 3＋H 2ONH 3·H 2O NH ＋4＋OH －，氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性。
a ．组成：三种分子：NH 3、H 2O 、NH 3·H 2O ；三种离子：NH ＋4、OH －、H ＋。
b ．性质：氨水质量分数越大，其密度越小。
c ．NH 3·H 2O 为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O 。
(可用于制备少量NH 3)②氨气与酸反应a ．蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。
化学方程式为HCl ＋NH 3===NH 4Cl 、NH 3＋HNO 3===NH 4NO 3。
b ．与CO 2等酸性氧化物反应：NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3或2NH 3＋CO 2＋H 2O===(NH 4)2CO 3。
③NH 3的还原性氨的催化氧化：4NH 3＋5O2催化剂△4NO ＋6H 2O ；与CuO 的反应：2NH 3＋3CuO=====△3Cu ＋N 2＋3H 2O ；与Cl 2的反应：2NH 3＋3Cl 2===6HCl ＋N 2或8NH 3＋3Cl 2===6NH 4Cl ＋N 2。
④与盐溶液反应将氨水加入下列溶液，完成下表：2．氨气的制法(1)工业制法：N 2＋3H2高温、高压催化剂2NH 3。
(2)实验室制法实验装置净化装置3．铵盐及NH4的检验(1)铵盐的物理性质铵盐都是无色固体，均易溶于水。
(2)铵盐的化学性质(3)NH ＋4的检验未知液――→OH －△湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则证明含NH ＋4。
氨和铵盐的性质及应用教案氨和铵盐是化学中常见的两种物质，它们具有不同的性质和应用。
本文将对氨和铵盐的性质及其应用进行详细探讨。
一、氨的性质及应用氨（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，在常温下凝结为无色液体。
氨具有以下主要性质：1. 氨是一种碱性物质：在水中，氨能够接受H+离子，生成氨水（NH4OH），因此具有碱性。
2. 氨是一种强还原剂：氨能够和一些金属离子发生反应，将其还原成金属或金属化合物。
3. 氨与酸反应生成盐：例如，氨与硫酸反应生成硫酸铵（NH4）2SO4，氨与盐酸反应生成氯化铵NH4Cl等。
4. 氨有刺激性气味：氨具有较强的刺激性气味，在高浓度下对人体呼吸道和眼睛有刺激作用。
氨有广泛的应用领域：1. 作为肥料：氨是一种重要的氮肥原料，氨水可作为直接施用的氮肥，也可用来制造氮肥的原料。
2. 化工原料：氨是众多化工产品的重要原料，用来制造农药、染料、炸药、合成纤维等。
3. 制冷剂：氨有较高的蒸发热，因此被广泛应用于工业冷却系统和制冷设备。
4. 清洁剂：氨水具有去污、去渍的作用，常用于清洗玻璃、金属器具等。
5. 医药用途：氨在医药中作为制备某些药物的原料。
二、铵盐的性质及应用铵盐是一类化合物，它的一般化学式为NH4X，在常温下大多为固体物质。
铵盐具有以下主要性质：1. 铵盐是碱性物质：铵盐在水中能够溶解，产生NH4+和相应的阴离子，表现出碱性。
2. 铵盐能够和酸反应生成气体：例如，铵盐与盐酸反应会产生氯化氢气体，与硫酸反应会产生硫酸气体。
3. 铵盐能够水解：铵盐与水反应会生成氨气和相应的酸。
4. 铵盐有吸湿性：一些铵盐具有吸湿性，常用于湿度调节和防潮剂。
铵盐也有广泛的应用领域：1. 肥料：铵盐是一种重要的氮肥，如氯化铵（NH4Cl）、硫酸铵（（NH4）2SO4）等，它们能够提供植物所需的氮元素。
2. 化学实验室中的试剂：一些铵盐可用作化学实验室中的试剂，如氨银溶液（Ag(NH3)2Cl）、氨锌试剂等。
高中化学必修一氨和铵盐知识点
1．氨
(1)物理性质
无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。
极易溶于水(1∶700)，可由喷泉实验证明。
(2)化学性质
4．喷泉实验的原理及其应用
(1)喷泉实验的原理
由于容器内外产生压强差而形成喷泉。
气体迅速溶于水或某种溶液中，容器内压强小于容器外压强，从而产生喷泉，依据这一原理，只要能够造成容器内气体大量溶于液体，就可以形成喷泉。
(2)形成喷泉的类型
①只要气体易溶于吸收剂，均可做喷泉实验，吸收剂可以是水，也可以是酸液、碱液等。
下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体。
②容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或由于发生化学反应产生气体，容器内产生大量气体，压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。
如喷雾器、人造喷泉、火山喷发等均是利用此原理。
(3)引发喷泉的几种方法
①使烧瓶内的气体迅速溶于水或某种液体中。
②使烧瓶内气体温度降低，从而使气压减小。
③使烧瓶外待喷液面上的气压增大。
(4)喷泉实验的几种常见装置
说明：装置②中最好采用顶部有孔的烧瓶。
装置③引发喷泉的方法是打开止水夹，用热毛巾或双手捂热烧瓶，松开后片刻即形成喷泉现象。
氨和铵盐高一化学知识点氨和铵盐是高一化学中的重要知识点，它们在我们的日常生活中扮演着重要的角色。
本文将从氨的性质、制备方法、应用领域以及铵盐的特性和利用方面进行论述。
一、氨的性质氨（化学式：NH3）是一种无色、有刺激味的气体。
它具有强烈的刺激性气味，常用于实验中检验气味的方法。
氨的密度小于空气，可以通过液化或制冷的方式得到氨液体。
氨具有较强的溶解性，可以和水形成氨水，并且能够与酸性物质反应产生盐和水。
二、氨的制备方法氨的制备有多种方法，其中最常用的是哈伯过程。
哈伯过程是通过将氮气与氢气在高温高压下催化反应生成氨。
这一过程具有重要的工业意义，因为氨是合成尿素和其他氮肥的基础原料。
三、氨的应用领域由于氨具有较强的碱性和溶解性，广泛应用于农业、工业、医药等领域。
在农业中，氨被用作氮肥的主要成分之一，提供植物所需的氮源。
在工业方面，氨被广泛用于制造化学品、塑料和炸药等产品。
此外，氨也被用作脱氧剂、金属表面处理剂和制冷剂等。
四、铵盐的特性铵盐是由铵离子和阴离子组成的化合物。
铵离子（NH4+）是一种带正电荷的离子，由氨分子（NH3）失去一个氢离子而形成。
铵盐具有良好的溶解性和导电性，能够和水反应产生酸碱中和反应。
五、铵盐的利用铵盐在农业、医药和化学工业中具有广泛的应用。
在农业中，铵盐被广泛用作氮肥的一种形式，如硝酸铵（NH4NO3）和尿素（CO(NH2)2）。
这些铵盐能够提供植物所需的氮元素，促进植物的生长和发育。
在医药领域，铵盐被用作药物的配方成分，可以改善药物的稳定性和溶解度。
在化学工业中，铵盐被用作催化剂、脱色剂和制备其他化学品的原料。
总之，氨和铵盐是高一化学中重要的知识点。
了解它们的性质、制备方法和应用领域，对于理解化学原理和日常生活中的应用都具有重要意义。
在学习过程中，我们应该注重理论和实践相结合，深入探索氨和铵盐在化学中的重要作用。
氨和铵盐【学习目标】1、了解氨的物理性质，理解氨的化学性质。
2、掌握氨气的实验室制法，了解氨气的工业制法。
3、了解铵盐的性质，掌握氨气和铵离子的检验方法。
【要点梳理】要点一、氨气1、物理性质通常状况下，氨是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水（常温常压下，体积比为1∶700），氨的水溶液称为氨水。
氨在加压下容易液化，液氨气化时吸收大量的热，使周围环境温度急剧降低，工业上可使用液氨作制冷剂。
2、化学性质（1）与水反应：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－要点诠释：NH3·H2O是弱碱，氨水显弱碱性，具有碱的通性。
氨水可使紫色石蕊试液变蓝，故常用湿润的红色石蕊试纸检验NH3的存在。
氨水是混合物，溶液中存在的微粒有三种分子：NH3·H2O、NH3、H2O；三种离子：NH4+、OH－及少量的H+。
（2）与酸反应：氨气与酸反应生成铵盐NH3+HCl=NH4Cl（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4（3）与某些盐反应：一般生成难溶的碱，如氯化铁溶液与氨水反应：Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+（4）还原性氨分子中的氮元素呈－3价，因此氨气在一定条件下具有还原性，在一定条件下可被某些强氧化剂氧化。
8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl3、氨气的实验室制法（1）原理：利用复分解反应强碱制弱碱2 NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O要点诠释：药品的选择铵盐不选用的理由NH4NO3受热分解，会发生爆炸，不安全(NH4)2SO4与Ca(OH)2反应时生成CaSO4，反应物呈块状，不利于NH3逸出，且反应后试管难清洗(NH4)2CO3受热分解会产生CO2，使收集到的NH3不纯②碱：一般用熟石灰，不用NaOH或KOH，因为NaOH或KOH易吸水结块，而且对玻璃仪器腐蚀性较强。
（2）装置：固－固反应加热装置（同制O2）干燥：碱石灰（或固体NaOH、固体CaO）（不能用浓H2SO4、CaCl2干燥，CaCl2与NH3反应：CaCl2+8NH3= CaCl2·8 NH3）要点诠释：①发生装置的试管口略向下倾斜；②加热温度不宜过高，并用酒精灯外焰由前向后逐渐加热。
（3）收集：向下排空气法收集。
要点诠释：收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的。
由于氨气的密度比空气小，因此收集氨气时，导管应插入接近试管的底部。
（4）验满：①用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变蓝，说明已经收集满。
②用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。
（5）尾气吸收：多余的氨要吸收掉（可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球），以避免污染空气。
但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸。
常采用的装置有：（6）氨气的其它实验室制法将浓氨水滴入固体NaOH中，固体NaOH吸水并放热，使浓氨水分解生成氨气。
①加热浓氨水制氨。
在烧瓶中加入2 mL～4 mL浓氨水，加热即得氨气。
NH3·H2O △H2O+NH3↑②常温下，用浓氨水与固体烧碱或生石灰混合制氨气。
这种方法的原理是：固体烧碱或生石灰溶于水时放出大量的热，促使NH3·H2O分解放出氨气。
要点二、氨的喷泉实验1、实验步骤：在干燥的圆底烧瓶中充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。
立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里（水里事先加入少量酚酞试液），按图甲安装好装置。
打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶，观察现象。
2、实验现象：可以看到，烧杯里的水经玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。
3、实验结论：氨易溶于水，氨与水反应生成了易溶于水且能使溶液显碱性的物质。
要点诠释：（1）此实验成功的关键在于：①烧瓶要干燥；②氨气要充满；③装置气密性要好；④由滴管挤入的水不能太少。
这样就可保证，将胶头滴管内的水挤入烧瓶后，迅速在烧瓶内形成负压，成功地出现喷泉现象。
（2）能形成喷泉的原因是：氨气的溶解度极大，当烧瓶内挤入少量水时，就溶解了大量的氨气，使烧瓶内压强迅速减小，大气压将烧杯的水压进烧瓶，形成美丽的喷泉。
（3）气体在水中的溶解度较大或气体与液体能反应，形成较大压强差的都能做成喷泉实验，如HCl、HBr、HI、SO2可用水做喷泉实验，CO2可用NaOH溶液做喷泉实验。
若外界压强较大，也能形成喷泉。
例如：CaCO3粉末与较浓HCl反应能产生喷泉。
如图乙所示。
要点三、铵盐1、铵盐的物理性质：铵盐都是离子化合物，都易溶于水的白色晶体。
2、铵盐的化学性质：a、受热分解NH4Cl NH3↑+HCl↑（用于除去或分离铵盐）说明：NH4Cl受热分解成NH3和HCl，遇冷NH3和HCl又反应生成的NH4Cl，本质上发生了化学反应，不要误认为是升华。
NH4HCO3△NH3↑+CO2↑+H2O(NH4)2CO3△2NH3↑+CO2↑+H2Ob、与碱反应NH4++OH－△3↑+H2O3、NH4＋的检验方法：（1）取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若石蕊试纸变蓝，则证明样品中含NH4+。
（2）取少许样品于试管口，加入烧碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验产生的气体，若有白烟产生，则证明样品中含有NH4+。
【典型例题】类型一、氨和铵盐的性质例1、有关氨的性质的叙述正确的是（）。
A．氨能在氧气中燃烧B．氨水呈碱性C．氨水和酸相遇都能产生白烟D．在反应NH3+H+==NH4+中，氨失去电子被氧化【思路点拨】氨气的性质包括在一定条件下能在氧气中燃烧、溶于水后显碱性，氨水具有碱的一般通性。
【答案】A、B【解析】虽然氨的催化氧化是在高温和催化剂的作用下进行，但是纯净的NH3能在O2中安静地燃烧，产物是N2和H2O，所以A正确。
由于氨水中存在：NH3·H2O NH4++OH－，因而B正确。
氨气只有与挥发性酸相遇才能生成白烟（氨气与非挥发性酸相遇只能生成块状白色固体，不是小颗粒，不是白烟），C不正确。
NH3和H+反应为非氧化还原反应，D不正确。
【总结升华】这是一道从多角度考查学生知识的试题，要求学生掌握的知识全面、准确。
举一反三：【变式1】下列离子方程式书写正确的是（）A．实验室制NH3：NH4++OH－△NH3↑+H2OB．NaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH4++OH－△NH3·H2OC．氨水中加盐酸：NH3·H2O+H+==NH4++H2OD．氨气通入稀H2SO4中：NH3+H+==NH4+【答案】C、D【变式2】下列说法中正确的是A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH4＋＋OH－△NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离【答案】BC【变式3】关于氨的下列叙述中，错误的是（）A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色【答案】C类型二、氨水的成分和性质例2、氨水显弱碱性的主要原因是（）。
A．通常状况下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH－C．溶于水的氨分子只有少量电离D．氨本身的碱性弱【思路点拨】这一题可从碱的概念着手分析：碱是电离的阴离子只有氢氧根离子的物质。
【答案】B【解析】氨气溶于水，大部分与水结合生成一水合氨（NH3·H2O），NH3·H2O仅有少部分电离出NH4+和OH－，因此显弱碱性，它既不是因为氨的溶解度不大，也不是因为氨分子电离的少（在水溶液里氨分子是不电离的），更不是因为氨本身碱性弱（氨不与水反应时无碱性）。
【总结升华】易错选C，原因是不清楚氨水显碱性的原因。
氨水之所以显碱性是因为当NH3溶于水时，大部分。
NH3与水发生反应，生成NH3·H2O，NH3·H2O微弱电离，产生NH4+和OH－，可表示为：H2O+NH3NH3·H2O OH－+NH4+。
举一反三：【变式1】下列有关氨的叙述中，正确的是（）。
A．氨气是无色无味的气体B．氨水的浓度越大，其密度越大C．在化学反应中，氨既能与酸反应，又能与碱反应D．工业上氨可用作制冷剂【答案】D【变式2】对于氨水组成的叙述正确的是()A．只含有氨分子和水分子B．只含有一水合氨分子和水分子C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子【答案】D类型三、喷泉实验例3、在下图所示装置中，烧瓶中充满了干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开止水夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是（）。
a（干燥气体）b（液体）A NO2水B CO2 4 mol·L－1 NaOH溶液C Cl2饱和NaCl溶液D NH3 1 mol·L－1盐酸【思路点拨】产生喷泉的条件：气体在液体中的溶解度很大，烧瓶内外产生足够的压强差。
【答案】B、D【解析】NO2易溶于水可形成喷泉，但它同时生成NO，使水不能充满烧瓶，CO2在水中溶解度不大，不能产生喷泉，但在NaOH溶液中因发生反应（CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O），其溶解度显著增大，此时形成喷泉。
气体CO2和NH3，分别与NaOH溶液、盐酸能完全反应，则液体几乎能充满烧瓶。
【总结升华】只要能使烧瓶内外产生一定的压强差，气体与液体的组合就能形成喷泉。
如：（1）易溶于水的气体与水的组合；（2）酸性气体与碱液的组合；（3）碱性气体与酸液的组合等。
举一反三：【变式1】（1）下列几种气体（括号内为溶剂或反应物溶液）按如图所示装置进行实验，能看到喷泉现象的是（）A．HCl（H2O）B．CO2（H2O）C．SO2（NaOH溶液）D．NH3（KCl溶液）（2）能形成喷泉的原因是________。
（3）某学生试图用氨气去做喷泉实验，结果实验失败。
试分析实验失败的可能原因。
【答案】（1）A、C、D （2）少量液体进入烧瓶后，由于气体易溶于对应液体中，使烧瓶内气体减少，压强降低，烧瓶内外产生较大的压强差，形成喷泉（3）①收集的NH3中有大量空气；②收集氨气的烧瓶未干燥；③装置漏气；④滴管挤出的水太少等【变式2】制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式______________________________ 。
