新人教版选择性必修1第3章第4节沉淀溶解平衡第1课时作业1

第四节沉淀溶解平衡【基础巩固】1.下列对沉淀溶解平衡的描述中正确的是 ()属于难溶物,它在水中完全不能溶解4B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解解析:虽然难溶电解质的溶解度很小,但在水中仍有极少量的溶解,A 项不正确;v沉淀=v溶解是沉淀溶解平衡的特征,B项正确;沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度保持不变,但不一定相等,如Ag2SO4沉淀溶解达到平衡时,c(Ag+)=2c(S O42-),C项不正确;沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,由于固体的浓度为常数,故平衡不发生移动,D项不正确。

答案:B2.下列有关溶度积常数K sp的说法中正确的是()A.常温下,向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体,BaCO3的K sp减小B.溶度积常数K sp只受温度影响,温度升高,K sp减小C.溶度积常数K sp只受温度影响,温度升高,K sp增大D.常温下,向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体,Mg(OH)2的K sp不变解析:温度不变,溶度积常数不变,故A项错误;大多数的难溶物质温度升高,K sp增大,但也有少数难溶物质相反,故B、C项均错误。

答案:D3.在100 mL 0.01 mol/L KCl溶液中,加入1 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液,下列说法中正确的是(AgCl的K sp=1.8×10-10) ()A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀析出C.无法确定有无沉淀析出D.有沉淀但不是AgCl沉淀解析:由Q=c(Ag+)·c(Cl-)=0.01×100101×0.01101≈9.8×10-7>K sp,故应有AgCl沉淀析出。

答案:A4.已知Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度,且随pH的升高,Fe(OH)3首先析出,为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸,这种试剂不可以是()3·H2O C.Mg(OH)23解析:MgO消耗Fe3+水解生成的H+,促使Fe3+水解生成Fe(OH)3,同时MgO转化为MgCl2,不会引入新的杂质,即使MgO过量,由于MgO难溶于水,也不会引起二次污染。

第一课时沉淀溶解平衡一．选择题（共12小题）1．洗涤BaSO4固体中吸附的Na+和Cl﹣，最好用下列试剂中的（）A．BaCl2溶液B．稀H2SO4C．Na2SO4溶液D．蒸馏水2．常温时，将足量的CaCO3固体分别加入同体积下列各溶液中，CaCO3溶解最少的是（）A．1 mol•L﹣1的Na2CO3溶液B．2 mol•L﹣1的K2CO3溶液C．2 mol•L﹣1的HCl溶液D．1 mol•L﹣1的NaCl溶液3．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH ﹣（aq）。

加入以下溶液，可使Ca（OH）2减少的是（）A．Na2S B．AlCl3C．C．NaOH D．CaCl24．常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等杂质离子，通过添加过量的难溶物MnS，可使杂质离子转化成沉淀并过滤除去，下列说法正确的是（）A．过滤后的溶液中一定没有S2﹣B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中C．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2﹣═CuS↓D．常温时，K sp（PbS）＜K sp（MnS）5．已知，一些铅盐的溶度积如下：化合物PbSO4PbCO3PbS PbCl2溶度积k SP 1.82×10﹣8 1.46×10﹣139.04×10﹣29 1.17×10﹣5由上述数据可知，要除去工业废水中的Pb2+，沉淀剂最好选用（）A．硫酸盐B．硫化物C．碳酸盐D．盐酸盐6．下列应用或现象体现的化学原理，主要是体现沉淀溶解平衡原理的是（）①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理．A．②③④B．①②③C．③④⑤D．全部7．氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）时，为使Mg（OH）2固体的量减少，可加入少量的（）A．NaOH B．NH4Cl C．MgSO4D．Na2SO48．已知在Ca3（PO4）2的饱和溶液中，c（Ca2+）＝2.0×10﹣6 mol•L﹣l，c（PO43﹣）＝1.58×10﹣6mol•L﹣l，则Ca3（PO4）2的K sp为（）A．2.0×10﹣29B．3.2×l0﹣12C．6.3×10﹣18D．5.1×10﹣279．下列说法中正确的是（）A．难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小B．一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10﹣5 mol/L时，沉淀就达完全C．用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp（BaCO3）小于Ksp（BaSO4）D．向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小10．常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是（）A．过滤后的溶液中一定没有S2﹣B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中C．常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶D．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2﹣＝CuS↓11．在一定温度下，当Mg（OH）2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），要使Mg（OH）2固体减少而C（Mg2+）不变，可采取的措施是（）A．加MgSO4B．加HCl溶液C．加NaOH D．加水12．25℃和100℃两种情况下，碳酸钙在水中的溶解平衡曲线如图所示。

高中化学人教版（2019）选择性必修1 第三章第四节沉淀溶解平衡一、单选题1.在T℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中错误的是（）A. T℃时，Ag2CrO4的K sp数值为1×10-11B. T℃时，在Y点和X点，水的离子积K w相等C. 图中a=×10-4D. 向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体AgNO3能使溶液由Z点变为X点2.常温下，向10mL0.1mol·L-1KCl溶液和10mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中分别滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液。

滴加过程中pM[表示-lgc(Cl-)或-lgc(CrO42-)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。

已知Ag2CrO4为砖红色沉淀，下列说法不合理的是（）A. bc所在曲线对应K 2CrO4溶液B. 常温下，K sp(Ag2CrO4)＜K sp(AgCl)C. 溶液中c(Ag+)的大小:a点＞b点D. 用0.1mol·L-1AgNO3标准液滴定上述KCl、K2CrO4溶液时，Cl-先沉淀3.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A. K sp(AB2)小于K sp(CD)，则AB2的溶解度一定小于CD的溶解度B. 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K sp增大C. 在氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钠固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D. 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动4.取1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1)：下列说法错误的．．．是（）A. 实验①白色沉淀是难溶的AgClB. 由实验②说明AgI比AgCl更难溶C. 若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀D. 若按②①顺序实验，看不到白色沉淀5.下列有关溶度积常数K sp的说法正确的是( )A. 常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小B. 溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp减小C. 溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp增大D. 常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的K sp不变6.25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是( )A. 溶液中Pb2＋和I－浓度都增大B. 溶度积常数K SP增大C. 沉淀溶解平衡向左移动D. 溶液中Pb2＋浓度增大7.已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.5×10－16，K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是( )A. AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B. AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC. Ag2CrO4＞AgCl＞AgID. Ag2CrO4＞AgI＞AgCl8.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是( )A. 向溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体：C. 在空气中放置后由淡黄色变为白色：D. 向悬浊液中滴加足量溶液出现红褐色沉淀：二、综合题9.某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

《沉淀溶解平衡》作业设计方案（第一课时）一、作业目标1. 理解和掌握沉淀溶解平衡的原理；2. 能够运用所学知识解决相关问题；3. 提高化学实验操作技能和数据分析能力。

二、作业内容1. 阅读教材和相关资料，回答以下问题：（1）什么是沉淀溶解平衡？其影响因素有哪些？（2）沉淀溶解平衡的平衡常数是什么？与哪些因素有关？（3）沉淀溶解平衡的应用有哪些？2. 设计实验，测定不同浓度某一物质的水溶液中离子溶解度，并绘制溶解度曲线。

需要准备的材料包括：称量纸、分析天平、容量瓶、烧杯、滴定管、玻璃棒等。

实验步骤如下：（1）按照要求配置不同浓度的溶液；（2）使用分析天平准确称量一定量样品；（3）将样品加入烧杯中，加入适量水溶解；（4）使用滴定管准确加入一定量标准溶液；（5）使用玻璃棒搅拌均匀；（6）使用分析天平准确称量烧杯中物质的质量，并记录；（7）重复步骤（5）和（6）多次，直至数据稳定；（8）根据实验数据绘制溶解度曲线。

3. 根据实验结果，分析物质溶解度的变化规律，并结合生活实际，讨论如何应用这些规律。

三、作业要求1. 独立完成实验和报告；2. 实验报告需详细记录实验数据和过程，并进行分析和讨论；3. 报告字数不少于500字。

四、作业评价1. 能否正确理解和运用沉淀溶解平衡原理；2. 能否正确操作实验仪器和步骤，确保实验数据的准确性；3. 能否根据实验数据绘制出正确的溶解度曲线，并进行分析和讨论；4. 实验报告的书写质量和完整性。

五、作业反馈1. 定期收集学生作业，检查完成情况和质量；2. 针对学生作业中存在的问题，及时进行讲解和指导；3. 鼓励学生相互交流和讨论，共同提高学习效果；4. 对学生的进步给予及时肯定和表扬。

通过本次作业，期望学生能够进一步理解和掌握沉淀溶解平衡的原理和应用，提高实验操作技能和数据分析能力，同时通过实际操作和分析讨论，能够更好地将所学知识应用到实际生活中。

在作业反馈中，我们将积极与学生互动，帮助他们更好地理解和掌握所学知识。

第四节沉淀溶解平衡A级必备知识基础练1.对“AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)”的理解正确的是()A.说明AgCl没有完全电离,AgCl是弱电解质B.说明溶解的AgCl已完全电离,是强电解质C.说明Ag+与Cl反应不能完全进行到底D.说明Ag+与Cl反应可以完全进行到底2.在一定温度下,当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq),要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)不变,可采取的措施是()A.加MgSO4固体B.加HCl溶液C.加NaOH固体D.加少量水3.一定温度下,将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的顺序是()①20 mL 0.01 mol·L1 KCl溶液②30 mL 0.02 mol·L1 CaCl2溶液③40 mL 0.03 mol·L1 HCl溶液④10 mL蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol·L1 AgNO3溶液A.①>②>③>④>⑤B.④>①>③>②>⑤C.⑤>④>②>①>③D.④>③>⑤>②>①4.下列说法正确的是()A.含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag+)>c(Cl)=c(I)B.25 ℃时,Cu(OH)2在水中的溶解度大于在Cu(NO3)2溶液中的溶解度C.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大D.25 ℃时,AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同5.已知在某温度时一些难溶物质的溶度积常数如下:根据上表数据,判断该温度时下列化学方程式不正确的是()A.2AgCl+Na2S2NaCl+Ag2SB.MgCO3+H2O Mg(OH)2+CO2↑C.ZnS+2H2O Zn(OH)2↓+H2S↑D.Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O6.要使工业废水中的重金属Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下:由上述数据可知,选用的沉淀剂最好为()A.硫化物B.硫酸盐C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可7.已知:25 ℃时,K sp(BaSO4)=1.1×1010,K sp(BaCO3)=2.6×109。

课时素养评价十四沉淀溶解平衡(40分钟70分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.(2020·聊城高二检测) 下列说法正确的是( )A.其他条件不变,离子浓度改变时,K sp也发生改变B.溶度积常数是不受任何条件影响的常数,简称溶度积C.可用离子积Q判断沉淀溶解平衡进行的方向D.所有物质的溶度积都随温度的升高而增大【解析】选C。

溶度积只受温度的影响,不受离子浓度的影响。

Ca(OH)2的溶度积随温度的升高而减小。

2.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是 ( )A.c(C)B.c(Mg2+)C.c(H+)D.K sp(MgCO3)【解析】选A。

含有MgCO 3固体的溶液中存在沉淀溶解平衡:MgCO3(s)Mg2+(aq)+C(aq),加入少许浓盐酸,c(H+)增大,H+与C反应生成HC或CO2,使c(C)减小,沉淀溶解平衡正向移动,c(Mg2+)增大,而K sp(MgCO3)只与温度有关,K sp(MgCO3)不变,综上所述,A项正确。

3.在一定温度下,当Cu(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时:Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),要使Cu(OH)2固体减少而c(Cu2+)不变,可采取的措施 ( )A.加CuSO4B.加HCl溶液C.加NaOHD.加水【解析】选D。

加CuSO4会使该溶解平衡左移,Cu(OH)2固体增多,c(Cu2+)变大;加HCl溶液使该溶解平衡右移,Cu(OH)2固体减少,c(Cu2+)变大;加NaOH使该溶解平衡左移,Cu(OH)2固体增多。

4.(2020·延安高二检测)在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀,若以K sp表示BaSO4的溶度积常数,则平衡后的溶液中 ( )A.c(Ba2+)=c(S)=B.c(Ba2+)· c(S)>K sp,c(Ba2+)=c(S)C.c(Ba2+) ·c(S)=K sp,c(Ba2+)>c(S)D.c(Ba2+) ·c(S)≠K sp,c(Ba2+)<c(S)【解析】选C。

人教版高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡《第四节沉淀溶解平衡》一、单选题1．已知下表数据，对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液说法不正确的是（）A．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先生成Fe(OH)2沉淀)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5：4C．该溶液中c(SO24D．向溶液中加入适量双氧水，并调节6.4>pH>3.2后过滤，得纯净CuSO4溶液2．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是( )①热纯碱溶液的洗涤油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②③④⑤3．化学平衡常数（K）、电离平衡常数（Ka）、溶度积常数（Ksp）是判断物质性质或变化的重要的常数。

下列关于这些常数的说法中，正确的是（）A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关B．水的电离平衡常数与水的离子积常数单位不同，数值相同C．K sp（AgCl）＞K sp（AgI），由此可以判断AgCl（s）＋I－=AgI（s）＋Cl－能够发生D．K a（HCN）＜K a（CH3COOH），说明相同浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强4．下列有关难溶电解质及其溶度积常数K sp的说法正确的是（）A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗的AgCl少C．Mg（OH）2可溶于盐酸，不溶于NH4Cl溶液D．K sp小的物质其溶解度一定比K sp大的物质的溶解度小5．下列说法正确的是（）A．25°C时，等体积的盐酸和醋酸，前者一定比后者的导电能力强B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）＝c（Cl﹣）C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗的NaOH多D．氯化铜水解的实质是Cu2+与水电离产生的OH﹣结合成弱电解质Cu(OH)26．为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，这种试剂是（）A．氢氧化镁B．氢氧化钠C．碳酸钠D．氨水7．25℃时，K sp(FeS)= 6.3×10-18，K sp(CuS)= 1.3×10-36，下列有关说法中正确的是（）A．FeS在水中的沉淀溶解平衡可表示为：FeS(s) ＝Fe2+ (aq) + S2-(aq)B．饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10-36mol·L-1C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生D．除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂8．下列方程式书写正确的是（）A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na＋＋HSO-4B ．H 2SO 3的电离方程式：H 2SO 32H ＋＋SO 2-3C ．CO 2-3的水解方程式：CO 2-3＋H 2O HCO -3＋OH －D ．CaCO 3沉淀溶解平衡方程式：CaCO 3(s )= Ca 2＋(aq )＋CO 2-3( aq )9．下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是( )A ．锅炉水垢中含有CaSO 4，先用Na 2CO 3溶液处理，再用酸除去B ．浓FeCl 3溶液滴入沸水加热形成红褐色液体C ．自然界地表层原生铜矿变成CuSO 4溶液向地下层渗透，遇到难溶的ZnS 或PbS ，慢慢转变为铜蓝(CuS)D ．医院里不用碳酸钡，而用硫酸钡作为“钡餐”10．关于饱和食盐水，说法正确的是（ ）A ．再加食盐不会发生溶解B ．再加食盐不会发生结晶C ．其中溶解速率等于结晶速率D ．加水稀释不影响溶解平衡11．25℃时CaCO 3溶于水达饱和，其物质的量浓度为5.0×10-5mol/L ，该温度下CaCO 3的K sp 为（ ） A ．55.010-⨯ B ．92.510-⨯ C ．105.010-⨯ D ．101.010-⨯12．①已知t ℃时AgCl 的K sp =2.0×10－10；②在t ℃时Ag 2CrO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

第1课时难溶电解质的沉淀溶解平衡1．下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是()A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B．沉淀溶解平衡过程是可逆的C．在平衡状态时，v(溶解)＝v(沉淀)＝0D．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液2．下列有关AgCl的沉淀溶解平衡说法正确的是()A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变3．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是()A．加MgSO4固体B．加HCl溶液C．加NaOH固体D．加少量水4．在AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Mg(OH)2这些物质中，溶解度不随pH变化的是() A．AgCl B．CaCO3C．Fe(OH)3D．Mg(OH)25．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是()A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大B．溶度积常数K sp增大C．沉淀溶解平衡向右移动D．溶液中Pb2＋浓度减小6．(2020·渝北高二检测)一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液④10 mL 蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①7．(2020·郑州期中)下列说法正确的是()A．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解立即停止B．K sp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C．K sp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的溶解能力相同8．下列说法正确的是()A．含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)B．25 ℃时，Cu(OH)2在水中的溶解度大于在Cu(NO3)2溶液中的溶解度C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大D．25 ℃时，AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同9．在100 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的K sp＝1.8×10－10)()A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀析出C．无法确定是否有AgCl沉淀析出D．有沉淀析出，但不是AgCl沉淀10．已知CaCO3的K sp＝2.8×10－9，现将浓度为2×10－4 mol·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于()A．2.8×10－2 mol·L－1B．1.4×10－5 mol·L－1C．2.8×10－5 mol·L－1D．5.6×10－5 mol·L－111．已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝8.5×10－17，K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是()A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC．Ag2CrO4＞AgCl＞AgID．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl12．已知：pAg＝－lg c(Ag＋)，K sp(AgCl)＝1.8×10－10。

第四节沉淀溶解平衡第1课时难溶电解质的沉淀溶解平衡课时作业选题表基础题组1.(2021·温州期中联考)下列有关溶度积常数K sp的说法正确的是( D )A.溶度积常数K sp只与温度有关,温度升高K sp一定增大B.水溶液中,易溶于水的电解质不存在沉淀溶解平衡问题C.两种难溶电解质中,溶度积K sp越小的,其溶解度也一定越小D.升高温度,某沉淀溶解平衡逆向移动,则该物质的溶解度和K sp变小解析:溶度积常数K sp只与温度有关,大多数难溶物温度升高K sp增大,但也有少数物质温度升高K sp减小,A错误;易溶于水的电解质的饱和溶液存在晶体时,晶体的析出和溶解也存在平衡问题,B错误;在相同温度下,对于相同类型的两种难溶电解质,溶度积K sp越小的,其溶解度也越小,C错误;若升高温度,沉淀的溶解平衡逆向移动,则该沉淀的溶解平衡是放热反应,升高温度时,该物质的溶解度减小,离子浓度减小,K sp变小,D正确。

2.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是( A )A.c(C O32-)B.c(Mg2+)C.c(H+)D.K sp(MgCO3)解析:含MgCO3固体的溶液中存在沉淀溶解平衡MgCO3(s)Mg2+(aq)+ C O32-(aq),滴加少许浓盐酸,H+与C O32-反应,使平衡向右移动,则c(Mg2+)和c(H+)增大,c(C O32-)减小,温度不变,K sp(MgCO3)不变,故A正确。

3.下列方程式书写错误的是( D )A.Al(OH)3Al3++3OH-B.Al(OH)3(s)Al3+(aq)+3OH-(aq)C.BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)D.BaSO4Ba2++SO42-解析:氢氧化铝为弱碱,故电离方程式为Al(OH)3Al3++3OH-,A正确;氢氧化铝的溶解平衡是可逆过程,故为Al(OH)3(s)Al3+(aq)+ 3OH-(aq),B正确;硫酸钡的溶解平衡是可逆过程,故为 BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),C正确;硫酸钡为强电解质,故电离方程式为BaSO4Ba2++SO42-,D错误。

第三章第四节第1课时A级·基础达标练一、选择题1．在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以K sp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后的溶液中(C)A．c(Ba2＋)＝c(SO2－4)＝k sp 1 2B．c(Ba2＋)·c(SO2－4)>K sp，c(Ba2＋)＝c(SO2－4)C．c(Ba2＋)·c(SO2－4)＝K sp，c(Ba2＋)>c(SO2－4)D．c(Ba2＋)·c(SO2－4)≠K sp，c(Ba2＋)<c(SO2－4)解析：BaSO4饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)加入少量BaCl2后，Ba2＋浓度增大，c(SO2－4)减小，K sp＝c(Ba2＋)·c(SO2－4)保持不变，所以C项正确。

2．已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝8.5×10－17，K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是(C)A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl解析：设Ag2CrO4饱和溶液中Ag＋的浓度为x，则CrO2－4的浓度为0.5 x，则有K sp(Ag2CrO4)＝x2×0.5 x＝0.5 x3＝2.0×10－12，则有x＝32×10－12≈1×10－4，因为AgCl饱和溶液中c(Ag ＋)＝ 1.8×10－10≈1×10－5，所以Ag2CrO4＞AgCl，化学式相似的AgCl和AgI的K sp越小，c(Ag＋)越小，即AgCl＞AgI，Ag＋浓度大小顺序为Ag2CrO4＞AgCl＞AgI，故选C。

第四节沉淀溶解平衡基础过关练题组一沉淀溶解平衡1.下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中,正确的是( )A.AgCl的生成和溶解不断进行,但速率相等B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度,AgCl的溶解度不变D.向AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体,AgCl溶解的量不变2.(2020陕西宝鸡渭滨高二上期末)把足量熟石灰放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)。

下列叙述正确的是( )A.给溶液加热,溶液的pH升高B.恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高固体,Ca(OH)2固体增多2CO3D.向溶液中加入少量的NaOH固体,Ca(OH)2固体增多题组二溶度积2(A x+)·c(B y-)的是( )sp=cA.AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)2Na++S2-2S2Ag+(aq)+S2-(aq)2S(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)2(s)(深度解析)sp的说法正确的是A.常温下,向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体,BaCO3的K sp减小,温度升高K sp减小sp只受温度影响sp只受温度影响,温度升高K sp增大D.常温下,向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体,Mg(OH)2的K sp不变5.(2020甘肃平凉静宁一中高二上期末)25 ℃时,K sp(BaSO4)=1×10-10, K sp(BaCO3)=2.6×10-9。

该温度下,下列说法不正确的是( )3的悬浊液中加入少量的新制氯水,c(Ba2+)增大4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液,BaSO4不可能转化为BaCO34和BaCO3共存的悬浊液中,c(SO42-)c(CO32-)=1262SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液,BaSO4先析出6.已知25 ℃时,K sp(AgCl)=1.8×10-10,K sp(AgI)=8.5×10-17。

第四节沉淀溶解平衡第1课时难溶电解质的沉淀溶解平衡课时作业巩固选题表基础题组1.(2020·山东临沂测试改编)下列说法正确的是( C )①其他条件不变,离子浓度改变时,K sp不变②溶度积常数是不受任何条件影响的常数,简称溶度积③可用离子积Q判断沉淀溶解平衡移动的方向④所有物质的溶度积都随温度的升高而增大A.①④B.②④C.①③D.③④解析:溶度积只受温度的影响,不受离子浓度的影响。

Ca(OH)2的溶度积随温度的升高而减小。

2.为研究沉淀的生成及转化,某小组进行如下实验。

关于该实验的分析不正确的是( D )A.①浊液中存在平衡:AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)B.②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-C.③中颜色变化说明有AgI生成D.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶解析:根据信息,白色沉淀是AgSCN,存在溶解平衡:AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq),故A正确;取上层清液,加入Fe3+,溶液变红,说明生成Fe(SCN)3,溶液中含有SCN-,故B正确;AgI是黄色沉淀,产生黄色沉淀说明有AgI产生,故C正确;可能是c(I-)·c(Ag+)>K sp,出现沉淀,故D不正确。

3.(2020·贵州铜仁月考)某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。

据图分析,下列判断错误的是( B )A.K sp[Fe(OH)3]<K sp[Cu(OH)2]B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和解析:由b、c两点对应数据可比较出K sp[Fe(OH)3]与K sp[Cu(OH)2]的大小,K sp[Fe(OH)3]=c(F e3+)·c3(OH-)=c(Fe3+)·(10-12.7)3,K sp[Cu(OH)2]= c(Cu2+)·c2(OH-)=c(Cu2+)·(10-9.6)2,因c(Fe3+)=c(Cu2+),故K sp[Fe(OH)3]<K sp[Cu(OH)2],故A正确;向溶液中加入NH4Cl固体,不会使溶液中的c(OH-)增大,故不能使溶液由a点变到b点,故B错误;只要温度不发生改变,溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积(即K w)就不变。

课时作业16沉淀溶解平衡1．已知Ca(OH)2饱和溶液中存在沉淀溶解平衡Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是()①升高温度，该沉淀溶解平衡逆向移动②向溶液中加入少量Na2CO3粉末能增大Ca2＋浓度③恒温条件下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高④加热溶液，溶液的pH升高⑤向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加⑥向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变A．①⑤B．①④⑥C．②③⑤D．①②⑤⑥2．已知K sp(AgCl)＝1.56×10－10、K sp(AgBr)＝7.7×10－13、K sp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。

某溶液中含有Cl－、Br－和CrO2－4浓度均为0.010 mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A．Cl－、Br－、CrO2－4B．CrO2－4、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO2－4D．Br－、CrO2－4、Cl－3．已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡；K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4SO2－4(aq)，不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如下图所示，则下列说法错误的是()A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动C．升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动D．该平衡的K sp＝c(Ca2＋)·c(K＋)·c(Mg2＋)·c(SO2－4)4．下表是三种银盐的溶度积常数K sp(25 ℃)。

下列说法不正确的是()化学式AgCl AgBr AgI颜色白浅黄黄K sp(25 ℃) 1.8×10－10 5.4×10－138.5×10－17A.25 ℃时，三种银盐的饱和溶液中，c(Ag＋)最大的是AgCl溶液B．在AgCl的悬浊液中加入0.1 mol/L KI溶液，可能有黄色沉淀产生C．25 ℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D．在AgBr的悬浊液中加入0.1 mol/L KI溶液，发生反应的离子方程式为I－＋Ag＋===AgI↓5．已知相同温度下，Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，且随pH的升高，Fe(OH)3首先析出。