2018-2019学年人教版必修2第1章第1节元素周期表第3课时 教案
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第一节元素周期表(第三课时)教学目标(一)、知识与技能:掌握卤族元素的性质与原子结构的关系(二)、过程与方法:1、归纳、比较法:归纳总结卤族元素性质。
2、自主探究:探究卤族元素性质递变规律。
(三):情感、态度与价值观:1、通过探究、分析,培养学生创新思维能力。
2、培养理论联系实践的能力。
教学重点、难点金属族的性质递变判断;金属活泼性强弱的判断规律教学过程【引入】借鉴上节课推导碱金属元素性质递变规律的方法,结合已学过的氯元素的性质,现在我们来进一步学习卤族元素,并比较与Cl2的相同与不同之处。
[板书]四、元素的性质与原子结构的关系(二)卤族元素[科学探究1]根据碱金属元素结构的相似性、递变性,根据下表总结并推测..卤族元素的结构和性质有什么相似性和递变性。
相似性:最外层电子数相同,均为7;递变性:卤素随着荷电荷数的增加,电子层数逐渐增加,原子半径逐渐增大,原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小,得电子能力越来越差,非金属性减弱。
[讲解]非金属性:非金属得到电子的能力。
非金属性强弱的判断依据:1、非金属单质与H2化合的难易程度;2、非金属单质其气态氢化物的稳定性。
[过渡]下面我们根据对卤素性质的推测来验证卤族元素性质的相似性和递变性。
[板书]1、卤素的物理性质[科学探究2]根据下表,总结卤素的物理性质有什么相似性、递变性。
相似性:都是双原子分子,有颜色,不易溶于水(氟除外),易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂(萃取原理)。
递变性:从氟到碘,单质的颜色逐渐加深,密度依次增大,熔点、沸点依次升高。
[板书]2、卤族元素的化学性质(1)卤素单质与H2的反应卤素单质与水、碱反应的比较[总结]卤素与H2、H2O、碱的反应,从氟到碘越来越不剧烈,条件越来越苛刻,再次证明了从结构上的递变有结构决定性质。
(2)卤素单质间的置换反应[实验1-1]完成下列实验,观察现象。
写出有关反应的化学方程式。
[思考与交流]分析以上三个反应的电子转移方向和数目,找出氧化剂、氧化产物,比较氧化性强弱。
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第一课时●教学目标:使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
●教学重点:元素周期表的结构●教学方法:启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等●教学用具:投影仪、多媒体、元素周期表挂图等●教学过程【引入】丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的,这一百多种化学元素有什么内在联系呢?那么,有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种内在联系很好地表现出来呢?答案是肯定的。
那就是元素周期表,也是我们本节课所要讲的主要内容。
【板书】第一节元素周期表(第一课时)【阅读】请同学们阅读课本第四页的文字,回答:(1)哪一位科学家首先制得了第一张元素周期表?(2)编排第一张元素周期表时,是以什么为编排顺序?现在的周期表又以什么为编排顺序?(3)什么叫原子序数?它和核电核数、质子数有什么关系?【板书】原子序数=核电核数=质子数=核外电子数【探究】你能否将1—18号元素编成一个小小的周期表?要求:1.将性质相似的元素归类。
2.体现元素性质的周期性递变规律。
编制原则:1.将最外层电子数相同的元素归为一列。
2.将相同电子层数相同的元素排在一行。
3.按原子序数的递增编排。
【投影】收集具代表性的由学生所编制的周期表。
用实物投影仪投影到屏幕上。
设计1:设计2:H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar H HeLi Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar【讨论】请大家讨论一下以上两种周期表的编排,哪一种更为合理呢?【小结】虽然He的最外层电子数与Be和Mg相同,但He原子的最外层已经排满了,达到了稳定结构,而Be和Mg都没达到稳定结构,因此He的性质与Be和Mg并不相似,反而与同是达到稳定结构的Ne和Ar相似,所以将He、Ne、Ar归为一列更合理。
【讲述】把电子层数目相同的元素,按原子序数递增的顺序从左到右排成横行;再把不同横行中最外层的电子数相同的元素,按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。
人教版高中化学必修2第一章第一节元素周期表教案教学目标知识与技能1、使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2、使学生理解碱金属元素和卤族元素性质的递变规律,并能运用原子结构的相关知识进行解释。
3、使学生了解原子结构、元素性质及该元素在元素周期表中的位置三者之间的关系,初步学会运用元素周期表。
过程与方法1、通过展现元素周期表,使学生对元素周期表有一个感性的认识,然后引导学生分析元素周期表的结构。
2、通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力;通过对元素原子结构、位置间的关系推导,培养学生的分析和推理能力。
情感态度与价值观1、通过对元素周期表的编制过程的了解,使学生正确认识科学发展的历程,并以此引导自己今后的学习和实践。
2、使学生了解周期表的意义,认识事物变化由量变引起质变的规律,对他们进行辩证唯物主义教育。
教学重难点重点:元素周期表的结构;元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。
难点:元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。
教学设计思路元素周期表是元素周期律的具体表现形式,是学习化学的重要工具。
元素周期表在初中化学中已有简单介绍,学生已经知道了元素周期表的大体结构,并会用元素周期表查找常见元素的相关知识,但对元素与原子结构的关系还没有更深的理解。
因此,本节教学设计的主要目的在于帮助学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质,为学习元素周期律打下基础。
通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。
本节教材,就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构,并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质,使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、金属性、非金属性等)的关系。
为了落实重点、突破难点,教学设计时,充分发挥学生学习的主动性。
教材中关于元素性质与原子结构的关系,主要是通过探究碱金属和卤族元素的性质得出同一主族元素得失电子的能力、金属性和非金属性递变的趋势,这是本节的重点,也是难点。
教案
2Li 2
2
2 2
2 2
)是原子符号,其意义为:表示一个质量数为
如为同一种核素。
)许多元素都有同位素,如、、是氧的同位素。
)同位素中,有些具有放射性,称为放射性同位素。
如就是碳的放射性同位素。
)同位素的应用:在日常生活中,工农业生产和科学研究中有着重要的用途。
如考古时利用
据报道,上海某医院正在研究用放射性的治疗肿瘤。
该原子的原子核内中子数与核外电子数说法正确的是(
说法正确的是(
核素的相对原子质量是某原子质量与而不是与原子质量的比值。
应为原子个数比,用十字交叉法得出的是原子个数比:,故的原子个数百分含量为
两种天然、稳定的核素,的原子个数比为由和
某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害。
②③④
某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害。
是原子核的变化,不是化学变化,化学变化中生成新物质,但
两种同位素的原子个数比应为。
②③④。
高中化学必修二第一章〈〈物质结构元素周期律》第一节(元素周期表)教案(第一课时)一、课题:高中化学必修二第一章第一节〈〈物质结构元素周期律》(第一课时)二、课型:新课,配合多媒体课件使用三、三维目标:1、知识与技能:1 、初步掌握元素周期表的结构2 、初步掌握元素性质与原子结构的关系;2、过程与方法:1、引导学生自主学习:认识元素周期表的结构2、体验科学探究的过程,使学生亲自实践,感受学习的乐趣,培养学习化学的兴趣。
3、情感、态度与价值观:1、培养学习化学的兴趣,乐于探究物质变化的奥秘,体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐。
2、通过化学史的学习,培养勇于创新、不断探索的科学品质。
3、通过化学史培养学生学习化学的兴趣,培养学生严谨求实的科学态度;教给学生一种研究化学的方法;并根据元素周期表的排布规则对学生进行事物的联系和区别的辩证唯物主义观点教育。
四、重点难点:重点:元素周期表的结构,碱金属元素的原子结构与性质的关系。
难点:碱金属元素的原子结构与性质的关系。
五、教学用品:多媒体六、教学实录:导入新课:(多媒体播放)门捷列夫事迹介绍师:同学们你们知道门捷列夫吗?他的伟大成就是什么?生:知道!他是俄国伟大的化学家,他的伟大成就在于绘出了元素周期表,发现了元素周期律。
师:非常正确。
至今已经发现了100多种元素,人们根据一定的原则将其编排起来,得到了我们现在的元素周期表,而绘制出第一个元素周期表的是俄国化学家门捷列夫。
[板书]一、元素周期表[讲解]按照元素在周期表中的顺序给元素编号, 得到原子序数。
在发现原子的组成及结构之 后,人们发现,原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系:[板书]原子序数一 核电荷数一 质子数一 核外电子数[科学探究]1. 画出1 — 18号元素原子的结构示意图。
2. 认真分析、观察原子结构上有哪些相同点与不同点。
3. 将上述1 — 18号元素排列成合理的元素周期表,说明你编排的理由。
元素同期表教学目的与要求:1、使学生了解元素周期表的结构以及周期、族的概念。
2、使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律,并能运用原子结构理论解释这些递变规律。
3、使学生了解原子结构、元素性质及该元素在元素周期表中的位置三者间的关系,初步学会运用元素周期表。
4、使学生了解元素周期律和周期表的重要意义,认识事物变化由量变引起质变的规律,对他信进行辩证唯物主义教育。
5、使学生对核素和同位素有常识性的认识。
教学重点:1、元素周期表的结构2、元素性质、元素在周期表中位置和原子结构的关系教学难点:1、元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系2、核素、同位素教学方法:比较发现法、讲述法、启发类比法、辨析法教学用具:元素周期表、挂图、课本课型:新课课时:2+1(习题课)+1(研究性学习辅导)教学内容:第三课时新课的准备:复习几组关系:①元素原子结构与元素在周期表位置的关系②主族元素最高正化合价=等于它所在的主族的族序数=最外层电子数(价电子数)=原子所能失去或偏移的电子数;③负化合价与最高正价绝对值之和等于8。
新课进行:一、化合物性质递变规律同一周期元素:最高价氧化物对应的水化物酸性渐强,碱性渐弱;同一主族元素:①最高价氧化物对应的水化物酸性渐弱,碱性渐强;②氢化物稳定性渐小,氢化物还原性渐强。
二、元素属性判定规律①第n周期,有n种主族金属元素,最后一种金属属nA族;有(8-n)种非金属(含稀有气体元素)。
②过渡族元素,元素化合价高于电子层数,表现非金属性,如,Mn2O7;元素化合价不高于电子层数,表现金属性,如,MnO。
三、氢化物质子数、电子数规律各周期非金属元素的氢化物质子数、电子数与该周期稀有气体元素的相同。
HF H2O NH3CH410个电子、10个质子F-OH-NH2- 10个电子、9个质子H3O+NH4+10个电子、11个质子四、原子序数差规律⑴同周期元素ⅡA元素原子序数为n,同周期ⅢA元素的原子序数为m二、三周期,m-n =1 ;四、五周期,m-n =11 ;六、七周期,m-n =25。
第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表第1课时教学目标一、知识目标1.使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2.使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系,初步学会运用周期表。
二、能力目标通过对原子结构的初步认识,树立对立统一的观点,知道有关元素、核素、同位素的涵义及其简单的计算。
三、德育目标1.通过对元素周期表的编制过程的了解,使学生正确认识科学发展的历程,并以此来引导自己的实践,同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质。
2.使学生了解元素周期表的意义,认识事物变化由量变引起质变的规律,对他们进行辩证唯物主义教育。
3.使学生对核素、同位素及元素相对原子质量的测定有常识性的认识。
教学重点 元素周期表的结构、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。
教学难点 元素在周期表中的位置和原子结构的关系、核素、同位素。
教学用具 投影仪、胶片、元素周期表挂图教学方法 启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等。
教学过程 一、引入新课[引言]通过我们学习知道元素有一百多种。
那么,有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种周期性很好地表现出来呢?答案是肯定的。
那就是元素周期表,也是我们本节课所要讲的主要内容。
二、新课教学[板书]第一节 元素周期表(第一课时)元素周期表是元素周期律的具体表现形式,它反映了元素之间相互联系的规律,是我们学习化学的重要工具。
下面我们就来学习元素周期表的有关知识。
首先,我们来认识元素周期表的结构。
[板书]元素周期表的结构[师]数一数元素周期表有多少个横行?多少个纵行?[生](数后回答)有7个横行,18个纵行。
[师]对。
我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期,每一个纵行称作一族。
下面,我们先来认识元素周期表中的横行——周期。
[板书]1.周期[师]元素周期表中共有7个周期,请大家阅读课本P 4的有关内容。
[学生活动] [问]把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么? [生]依据为具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列在一个横行里。
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表(第1课时)三维目标知识与技能1、初步掌握周期表的结构。
2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。
过程与方法1、引导学生自主学习:认识周期表的结构。
2、自主探究:探究IA、元素原子结构与性质的关系。
情感、态度与价值观1、通过化学史学习,培养勇于创新、不断探索的科学品质。
2、使学生树立:“科学技术是不断发展变化的”唯物主义观点教学重点1、周期表的结构。
图1—1门捷列夫2、碱金属元素的原子结构与性质的关系。
教学难点碱金属元素的原子结构与性质的关系。
教具准备多媒体,三角架、酒精灯、石棉网、镊子、小刀、滤纸、火柴、玻璃片、蓝色钴玻璃、小烧杯、酚酞试液、Na、K等。
教学过程一、元素周期表绘制出第一个元素周期表的是俄国化学家门捷列夫。
原子序数═核电核数═核内质子数═核外电子数。
(一)、元素周期表编排原则:1、按照元素在周期表中的顺序给元素编号,得到原子序数;2、把电子层数目相同的元素,按原子序数递增的顺序从左到右排成横行,叫做周期;3、把不同横行中最外层电子数相同的元素,按电子层数递增的顺序排成纵行,叫做族。
(二)、元素周期表的结构图1—2元素周期表1.周期2.族※元素周期表结构记忆方法: 横行叫周期(现有一至七):三短三长一未完。
纵列称作族(18纵行16族):7主、7副Ⅷ和“0”;Ⅷ族最贪婪(8、9、10列占); ⅡA 、ⅢA 夹10列(7副加Ⅷ称过渡);镧锕各十五,均属ⅢB 族,共计112,ⅡB 后未现。
3、过渡元素: 周期表中从ⅡA 至ⅢA 族之间的10个纵列(7个副族加Ⅷ族)统称过渡元素 。
4、周期表中有些族的特别的名称。
例如:第IA 族:碱金属元素 第VIIA 族:卤族元素 0族:稀有气体元素 [随堂练习]1.下列各表中的数字代表的是原子序数,表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是------------------------------------------------------------------------------------------------(AD )2.指出原子序数为5、19、26、35的元素在周期表中的位置(用周期和族表示)及符号 5:第2周期、第ⅢA 族(B ) 19:第4周期、第IA 族 (K ) 26:第4周期、第Ⅷ族 (Fe ) 35:第4周期、第 ⅦA (Br )3.原子序数x 的元素位于周期表中的第ⅡA 族,则原子序数为x +1的元素可能在第----(AD ) A .ⅢA 族 B .ⅠA 族 C .ⅠB 族 D .ⅢB 族4.下列各组原子序数的表示的两种元素,能形成AB 2型化合物的是---------------------------(AD )A.12和17B.13和16C.11和17D.6和85.在下列各元素组中,除一种元素外,其余都可以按某种共性归属一类,请选出各组的例外元素,并将该组其他元素归属类型:(1)主族元素 (2)过渡元素 (3)同周期元素 (4)同族元素 (5)金属元素 (6)非金属元素6.若某ⅡB 族元素原子序数为x ,那么原子序数为x +1的元素位于---------------------------( B )A .ⅢB 族 B .ⅢA 族C .ⅠB 族D .ⅠA 族周期(7个横行,7 个周期)短周期(3 个) 第1周期(共2 种元素) 长周期(3 个) 第7周期,目前发现 26 种元素 第2周期(共8 种元素) 第3周期(共8 种元素)第4周期(共18 种元素)第5周期(共18 种元素) 第6周期(共 32种元素)不完全周期(1族(18个纵行, _16_个族) 副族( 7个;用 I B 、ⅡB-------ⅦB 表示 ) 第 Ⅷ 族(3 个, 纵 列)__0_族( 1 个, 纵 列)主族( 7个;用 IA 、ⅡA 、ⅢA 、ⅣA------ ⅦA 表示 )第一节 元素周期表第2课时 元素的性质和原子结构三维目标 知识与技能1、掌握卤族元素的性质与原子结构的关系2、了解核素、同位素、质量数等的概念 过程与方法1、归纳、比较法:归纳总结卤族元素性质2、自主探究:探究卤族元素性质递变规律。
必修Ⅱ第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律(第3课时)课前预习学案一、预习目标预习第一章第二节第三课时的内容,初步了解元素化合价与元素在周期表中位置的关系和元素周期律的应用。
二、预习内容1.元素的化合价与元素在周期表中位置的关系。
(1)主族元素最高正化合价= 。
(2)非金属元素, ,即:2. 元素周期表和元素周期律的应用:(1)预测新元素,(2)在寻找半导体材料,(3)利用含有等元素合成新农药,(4)在中寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金,(5)进行“位、构、性”的推导。
三、提出疑惑你的自主学习,你还有哪些疑惑,请把它填在下面的表格中课内探究学案一、学习目标(1)通过对前面所学知识的归纳比较,掌握“位、构、性”的关系。
(2)通过自主探究,分析化合价与元素在周期表中位置的关系并得出结论。
二、学习过程1.请写出氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化钾的化学式,并标出Li、Na、K三种元素的化合价。
氢氧化锂:氢氧化钠:氢氧化钾:2. (1)标出下列有下划线元素的化合价:NaCl MgCl2AlCl3H2SiO3H3PO4H2SO4 HClO4(2)根据第一问,你能总结出最高正化合价与什么有直接关系吗?3.写出下列化合物中有下划线元素的化合价:Na2CO3与CH4、H2SO4与H2S、HCl与HClO4分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系。
三、反思总结通过本节课的学习,你对元素的化合价与元素在周期表中的位置关系以及元素周期律的应用有什么新的认识?说说看。
四、当堂检测1.X、Y是元素周期表中的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()A、X原子的电子层比Y原子的电子层数多B、X的单质能将Y从NaY的溶液中置换出来C、X原子的最外层电子比Y原子的最外层电子多D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来2.已知1~18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是A.质子数c>b B.离子的还原性Y2->Z-C.氢化物的稳定性H2Y>HZ D.原子半径X<W3.下列各组元素中,按最高正价递增顺序排列的是A.F、Cl、Br、I B.K、Mg、C、SC.C、N、O、F D.Li、Na、K、Rb4.按Be、Mg、Ca、Sr、Ba的顺序而递增的性质是A.氧化性 B.还原性 C.熔点 D.化合价5.1~18号元素的离子中,原子核电荷数和离子最外层电子数相同的是A.Cl— B.Na+ C.O2—D.S2—6.1~18号元素中,原子的核外电子数与电子层数相同的是A.氢 B.铍 C.铝 D.氯7.Ra(镭)是原子序数最大的第ⅡA族元素,下列说法不正确的是()A、原子半径是第ⅡA族中最大的B、遇冷水能剧烈反应C、Ra(镭)位于第七周期D、Ra(OH)2是两性氢氧化物8.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)A.若R(OH)n为强碱,则W(OH)n+1也为强碱B.若H n XO m为强酸,则Y是活泼非金属元素C.若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素9.(2002.上海市高考题)致冷剂是一种易被压缩、液化的气体,液化后在管内循环,蒸发时吸收热量,使环境温度降低,达到致冷的目的。
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第3课时一、教材分析:是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质及其变和应用的。
要研究物质的宏观性质,必须从微观粒子入手,才能寻找到原因。
涉及分子、离子、原子、质子、中子、核外电子等多种微观粒子,但最重要的是原子。
只要了解了原子的结构,才可以进一步了解分子、离子结构,进而深入认识物质的组成和结构,了解变规律。
在初中,生已初步了解了一些物质的性质,因此有必要让生进入微观世界,探索物质的奥秘。
通过本节了解原子构成、核素、同位素概念,了解质子、中子和质量间的关系,为后续周期律的习打好基础。
二、教目标知识目标:1.明确质量和A的含义。
2认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。
能力目标:提高同们辨别概念的能力。
情感、态度与价值观目标:通过对原子结构的研究,激发生从微观角度探索自然的兴趣。
三教重点难点:重点:明确质量和A的含义。
难点:认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。
四、情分析:同们在初中已经有了关于原子结构的知识,所以这节课原子表示方法比较容易接受,但对于核素同位素的概念是新知识。
五、教方法:案导六、课前准备:生习准备:导案教师教准备:投影设备七、课时安排:一课时八、教过程:(一)、检查案填写,总结疑惑点(主要以生读答案展示的方式)(二)、情景导入,展示目标原子是构成物质的一种微粒(构成物质的微粒还有离子、分子等),是变中的最小微粒。
物质的组成、性质和变都都与原子结构密切相关,同种原子性质和质量都相同。
那么原子能不能再分?原子又是如何构成的呢?这节课我们一起习有关原子的几个概念。
(三)、合作探究,精讲点拨探究一:核素和同位素1、原子结构:原子由原子核和核外电子构成,原子核在原子的中心,由带正电的质子与不带电的中子构成,带负电的电子绕核作高速运动。
也就是说,质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。
在原子中,原子核带正电荷,其正电荷由所含质子决定。
(1)原子的电性关系:核电荷 = 质子 = 核外电子(2)质量:将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整值加起所得的值,叫质量。
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第3课时一、教材分析:化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质及其变化和应用的科学。
要研究物质的宏观性质,必须从微观粒子入手,才能寻找到原因。
化二、教学目标知识目标:1.明确质量数和A Z X的含义。
2.认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。
能力目标:提高同学们辨别概念的能力。
情感、态度与价值观目标:通过对原子结构的研究,激发学生从微观角度探索自然的兴趣。
三.教学重点难点:重点:明确质量数和A Z X的含义。
难点:认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。
四、学情分析:同学们在初中已经有了关于原子结构的知识,所以这节课原子表示方法比较容易接受,但对于核素同位素的概念是新知识。
五、教学方法:学案导学六、课前准备:学生学习准备:导学案教师教学准备:投影设备七、课时安排:一课时八、教学过程:(一)、检查学案填写,总结疑惑点(主要以学生读答案展示的方式)(二)、情景导入,展示目标原子是构成物质的一种微粒(构成物质的微粒还有离子、分子等),是化学变化中的最小微粒。
物质的组成、性质和变化都都与原子结构密切相关,同种原子性质和质量都相同。
那么原子能不能再分?原子又是如何构成的呢?这节课我们一起来学习有关原子的几个概念。
(三)、合作探究,精讲点拨探究一:核素和同位素1、原子结构:原子由原子核和核外电子构成,原子核在原子的中心,由带正电的质子与不带电的中子构成,带负电的电子绕核作高速运动。
也就是说,质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。
在原子中,原子核带正电荷,其正电荷数由所含质子数决定。
(1)原子的电性关系:核电荷数 = 质子数 = 核外电子数(2)质量数:将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值,叫质量数。
质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)(3)离子指的是带电的原子或原子团。
带正电荷的粒子叫阳离子,带负电荷的粒子叫阴离子。
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑2K + 2H2O === 2KOH + H2↑(3)碱金属元素在化学性质上的规律:①相似性:均能与氧气、与水反应,表现出金属性(还原性);②递变性:与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同;在同一族中,自上而下反应的剧烈程度逐渐增大;3、物理性质:随核电荷数增加,密度逐渐增大(K除外),熔沸点逐渐降低。
4、元素金属性判断标准(1)、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。
置换出氢越容易,则金属性越强。
(2)、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。
碱性越强,则原金属元素的金属性越强。
(3)、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。
金属阳离子氧化性越弱,则元素金属性越强。
结论:同一主族的金属具有相似的化学性质,随着金属元素核电荷数的增大,单质的金属性(还原性)逐渐增强。
教学步骤、内容【引入】活泼的金属元素Na的性质是我们所熟知的,现象是本质的反应,宏观是微观的体现。
现在让我们从原子结构这一微观角度来研究微观结构与宏观性质的关系。
【板书】元素的性质与原子结构的关系一、碱金属元素【科学探究一】请同学们看书本P5,并完成该表。
由此可以得出什么结论?填写情况,总结异同点元素名称核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数碱金属元素【板书】1、在结构上的相似性与递变性相同点:最外层电子数都相同为1。
不同点:核电荷数从Li到Cs逐渐增多,电子层数依次增多,从2层增大到6层。
【讲解】金属性:指气态原子失去电子的能力大小的性质(由电离能的大小确定)。
还原性:指含有易失电子元素的物质的性质。
具有还原性的不一定有金属性【思考与交流】物质的性质主要取决于原子的最外层电子数,从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何?是否完全相同?【结论】最外层都有1个电子,化学性质相似;随着核电荷数的增加,原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,金属性逐渐增强。
【讲解】因此、碱金属最外层上都只有一个电子,化学反应中易失去一个电子,形成+1价的阳离子,并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。
第3课时 核素一、原子的构成1.构成原子的微粒及其性质原子⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子:相对质量为1,带1个单位正电荷中子:相对质量为1,不带电核外电子:带1个单位负电荷,质量很小(忽略不计)2.质量数(1)概念:将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加,所得的数值叫做质量数,常用A 表示。
(2)质量数为A ,质子数为Z 的X 元素原子可表示为A Z X 。
①质量数(A )=质子数(Z )+中子数(N ) ②原子的核电荷数=质子数=核外电子数 (3)完成下列填空:①14 6C 的质量数为14,质子数为6,中子数为8。
②3919K 的质量数为39,中子数为20,核外电子数为19。
③核内中子数为12,核外电子数为11的钠原子符号为2311Na 。
(1)任何原子都是由质子、中子、电子构成( )(2)原子呈电中性是因为中子不带电,质子和电子带相反电荷且电量相等( ) (3)质子数和中子数决定原子的质量( ) (4)微粒中的质子数与核外电子数一定相等( ) 答案 (1)× (2)√ (3)√ (4)×1.比较氧元素的两种微粒16 8O 和18 8O 2-,回答下列问题: (1)它们的相同点是什么?提示 它们的质子数相同,都是8。
(2)它们的不同点有哪些?提示 ①两者的中子数、质量数、电子数不同;②两者的电性不同;③16 8O 属于原子,18 8O2-属于离子。
(3)18 8O 2-中的质子数、中子数和核外电子数分别是多少?提示 8 10 10。
2.用A Z X 表示原子:(1)A Z X 原子的中子数N =________。
(2)A X n +共有x 个电子,则该阳离子的中子数为____________________________。
(3)A X n -共有x 个电子,则该阴离子的中子数为____________________________。
(4)A 2-原子核内有x 个中子,其质量数为m ,则n g A 2-所含电子的物质的量为____________。
教学准备1. 教学目标1.使学生理解核素及同位素概念,元素性质与原子核的关系。
2.了解同位素在工农业生产中的应用。
3.培养学生提出问题、分析归纳、概念辨析及应用能力2. 教学重点/难点教学重点:明确质量数和AZX的含义教学难点:认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。
3. 教学用具多媒体课件4. 标签教学过程教学过程设计[复习]初中所学的原子核的电性关系[回答]核内质子数=核电荷数=核外电子数,所以,整个原子呈电中性[过渡]元素的性质与原子核外电子有密切关系,那么与原子核有什么关系吗?[板书]三、核素[讲解]原子质量主要集中在原子核上,所以,原子质量主要由质子和中子的质量决定。
[概念]质量数(见书)[讲解]质量数(A)=质子数(Z)+十中子数(N)(强调)质量数不是原子的真实质量,只表示某元素的某个原子。
[板书] 1、质量数(A)=质子数(Z)+十中子数(N)[投影]应用:①根据上述关系,A、Z、N三个数可知二求一。
②用符号表示组成原子的微粒关系[讲解]参照课本图讲解氢原子的三种不同原子:11H 12H(D)13H(T)[板书]2、核素—把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素[讲述] H H(D)H(T)就各位一种核素。
[板书]3、同位素—质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素。
[讲述] H H(D)H(T)都是氢的同位素,“同位”是指质子数相同,周期表中位置相同,核素是指单个原子而言,而同位素则是指核素之间关系。
[提问]什么是元素?到目前为止,人们己发现了115种元素,能否说已经发现了115种原子?[投影]同位素特性:(1)同一元素的各种同位素化学性质几乎相同;(2)在天然存在的某种元素中,不论是游离态,还是化合态,各种同位素所占的丰度(原子百分比)一般是不变的。
[阅读]P11几种重要同位素及应用[板]4、相对原子质量(原子量)(1)同位素相对原子质量[讲解]某种同位素的一个原子的质量与1个原子质量的1/12相比较,所得数值为这个原子的相对原子质量。
期
请填写出图中序号所示内容。
④增强⑤Al⑥Si⑦金属⑧非金属
周期表的左下方是金属性最强的元素(钫),右上方是非金属性最强的元素
,酸性最强的含氧酸是HClO4。
.由于元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线,因此,位于分界线附近的元素,既能表
元素位置、原子结构、元素性质之间的关系
【例】如图是元素周期表的一部分,
关于元素X、Y、Z的叙述正确的是()
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性:Y<Z③Z的单质在常温下是液体,可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素
A.①②③④B.①②③④⑤
C.只有③D.只有①④
答案 A
解析根据元素周期表的结构,可知R为He,X为N,Y为S,Z为Br;2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4,氢硫酸的酸性小于氢溴酸;Br2在常温下是液体,能与铁粉反应;Br的原子序数为35,S的原子序数为16;Br处于第四周期,该周期包括18种元素。
规律总结
同一元素的“位、构、性”关系
元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的主要性质,元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的主要性质,故三者之间可相互推断。
即:元素的原子结构元素在周期表中的位置元素的主要性质。
的最高价氧化物的水化物是一种弱酸。