内蒙古呼和浩特市和林格尔县第一中学2019-2020学年高一化学下学期测试题三【含答案】

2019-2020学年内蒙古呼和浩特市化学高一(下)期末质量跟踪监视模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．对下列化学反应的热现象的说法不正确的是①放热反应发生时不必加热②化学反应一定有能量变化③吸热反应需要加热后才能发生，放热反应不加热就会发生④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关A．①②B．②③C．①③D．②④【答案】C【解析】【分析】①大多放热反应需要一定条件下才能反应；②从化学反应的实质分析判断；③吸热反应不一定需要加热，放热反应有时也需要加热才能进行；④化学反应的热量变化和物质的聚集状态，物质的量有关，不同量的物质反应热量变化也不同；【详解】①大多放热反应需要一定条件下才能反应，如燃烧反应，大多点燃条件下发生剧烈反应，故①错误；②化学反应的本质是旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，反应过程中一定伴随能量的变化，故②正确；③吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡结晶水合物和氯化铵反应是吸热反应，常温下可发生；有的放热反应也需要加热才能进行，如铝热反应；故③错误；④反应物物质的量不同，反应的能量变化不同，故④正确；故选C。

【点睛】本题考查了反应能量的变化分析判断，解题关键：理解反应条件和吸热、放热的关系，易错点③，反应吸热还是放热与反应条件没有必然联系．2．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示。

已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列叙述不正确的是A．X的单质可作光导纤维B．XW4属于共价化合物C．WZ2是一种新型的杀菌消毒剂【答案】A【解析】【分析】根据元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，设Z的原子序数为x，则Y、W的原子序数分别为x-1、x+9，已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，可列式x-1+x+9=3x，x=8，由此可知X、Y、Z、W分别为硅元素、氮元素、氧元素、氯元素。

【详解】A.由分析可知，X为硅元素，硅单质是半导体材料，但不能作光导纤维，二氧化硅可作光导纤维，故A错误；B.硅和氯都是非金属元素，四氯化硅分子中只有共价键，所以四氯化硅属于共价化合物，故B正确；C. WZ2是二氧化氯，二氧化氯是一种新型的杀菌消毒剂，故C正确；D.氮元素的正化合价有+1~+5价，则与氧元素可以形成氧化二氮、一氧化氮、三氧化二氮、二氧化氮、四氧化二氮和五氧化二氮，故D正确；综上所述，答案为A。

绝密★启用前2019-2020学年度和林一中高一第6周化学考卷考试范围：必修二第二章；考试时间：10：10---11：35；姓名：___________班级：___________请将选择题答案写入下表：一、单选题(共20小题,每小题4.0分,共80分)1.下列反应一定属于放热反应的是()A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B．能量变化如图所示的反应C．化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应D．不需要加热就能发生的反应2.下列说法不正确的是()A．化学反应中常伴有能量的变化B．化学反应中一定有化学键的断裂与形成C．化学键断裂时吸收能量，化学键形成时放出能量D．伴有能量变化的过程中一定有化学键的变化3.用图1表示铜锌原电池中一些物理量的关系。

x轴表示流入正极电子的物质的量，则y轴表示()A．c(H＋)B．c(SO42−)C．铜棒的质量D．锌棒的质量4.化学反应中的能量变化常表现为热量变化，如有的反应为放热反应，有的为吸热反应，请从下列选项中选出对此解释合理的为()A．旧化学键断裂时吸收的能量高于新化学键形成时所释放的总能量为吸热反应B．旧化学键断裂时吸收的能量低于新化学键形成时所释放的总能量为吸热反应C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D．在化学反应中需要降温的反应为放热反应5.如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是()A．电子由铜通过导线流向锌B．该装置是将电能转化为化学能的装置C．锌电极发生氧化反应D．电流由锌通过导线流向铜6.在2 L的密闭容器中，发生3A(g)＋B (g) 2 C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol,10 s后，测得v(A)＝0.12 mol·L－1·s－1，则此时容器中B的物质的量是()A． 1.6 mol B． 2.8 mol C． 3.0 mol D． 3.2 mol7.某科学探究小组为探究电化学原理，设计了如图所示的装置进行探究实验。

2019-2020学年内蒙古呼伦贝尔市化学高一(下)期末经典模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列过程中发生了加成反应的是( )A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．乙烯燃烧生成二氧化碳和水D．光照下甲烷与氯气的混合气体颜色逐渐褪去【答案】B【解析】【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应。

【详解】A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应而使高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B.乙烯和溴能发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，从而使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；C.乙烯燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应，故C错误；D.乙烯与氯气的混合气体在光照条件下反应，乙烯中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物和氯化氢，属于取代反应，故D错误。

故选B。

【点睛】消去反应是指在一定条件下，有机物脱去小分子生成含有不饱和的有机物的反应；加成反应是指有机物分子中的双键或叁键发生断裂，加进（结合）其它原子或原子团的反应叫加成反应；取代反应是指有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应；氧化反应是指有机反应中得氧或失氢的反应为氧化反应；根据以上有机反应的概念进行判断。

2．下列化学用语正确的是（）噲?2H＋＋SO32－A．H2SO3的电离方程式：H2SO3垐?B．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－噲?H2CO3＋2OH－C．Na2CO3的水解方程式：CO32－＋2H2O垐?噲?H3O++S2-D．HS-的水解方程式：HS-+ H2O垐?【答案】B【解析】【详解】A ．H2SO3的电离分步进行，主要以第一步为主，其正确的电离方程式为：H2SO3H++HSO3-，故A错误；B．NaHSO4在溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B正确；C．Na 2CO3的水解分步进行，主要以第一步为主，正确的离子方程式为：CO32-+H2O HCO3-+OH-，故C 错误；D．HS-离子水解生成氢氧根离子，其水解方程式为：HS-+H 2O H2S+OH-，故D错误；故选B。

内蒙古自治区呼和浩特市土默特左旗第一中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 下列说法错误的是A．二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物，都会导致酸雨B．84消毒液能杀死环境中的新冠病毒C．玻璃、陶瓷都属于无机非金属材料，都含有硅元素D．浓硝酸可以用铁或铜质容器盛放2. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源的是：①天然气②煤③石油④核能⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能⑨地热能⑩海洋能A．①②③④B．④⑤⑥⑦⑧⑨⑩C．⑤⑥⑦⑧⑨⑩D．③④⑤⑥⑦⑧3. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．已知CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-802kJ?mol-1，则甲烷的燃烧热为802kJ?mol-1B．等质量的H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量多C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH＜04. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有B．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有C．向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有5. 下列有关反应中硫酸表现出的性质对应正确的是A．浓硫酸与氯化钠固体反应制HCl———难挥发性B．蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验———吸水性C．在加热条件下木炭与浓硫酸反应———酸性D．久置在敞口容器中的浓硫酸质量增大———脱水性6. 用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是选项试剂现象解释A 品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性B 紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸C Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀与Ba2+结合成BaSO4沉淀D 酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2具有还原性A．A B．B C．C D．D7. 硅及其化合物的应用范围很广。

2020年内蒙古呼和浩特市化学高一(下)期末教学质量检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋4D(g)反应中，下列表示该反应速率最快的是( )A．v(A)＝0.5 mol/(L·min)B．v(B)＝0.4 mol/(L·min)C．v(C)＝1.5×10-2mol/(L·s)D．v(D)＝1.0mol/(L·min)【答案】B【解析】分析：本题考查的速率的大小比较，注意反应速率的单位要统一。

详解：将各物质的反应速率都转化为同一种物质的速率，且单位统一。

都转化为D的反应速率。

A.1mol/(L·min)；B.1.6mol/(L·min)；C.1.2mol/(L·min)；D.1.0mol/(L·min)。

故B的反应速率最快，故选B。

2．将1.92gCu投入盛有一定量浓硝酸的试管中，当在标准状况下收集到1.12L气体时，金属铜恰好全部消耗。

则反应中消耗的硝酸的物质的量为A．0.09mol B．0.1mol C．0.11mol D．0.12mol【答案】C【解析】【详解】1.92g铜与一定量浓硝酸反应，Cu恰完全反应，生成气体为NO、NO2中的一种或二者混合物；反应的硝酸一部分表现氧化性，一部分表现酸性；根据原子守恒表现氧化性的硝酸物质的量=n（NOx）=1.12L/22.4L∙mol-1=0.05mol，表现酸性的硝酸物质的量=2n[Cu（NO3）2]=2n（Cu）=2×1.92g/64g∙mol-1=0.06mol，所参加反应硝酸物质量=0.05mol+0.06mol=0.11mol，答案选C。

【点睛】本题考查铜和硝酸反应的计算问题，注意运用守恒法简化运算过程，此类题目常用到原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒等，本题运用原子守恒：参加反应的硝酸的物质的量=表现氧化性的硝酸的物质的量+表现酸性的物质的量。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组大小关系比较中错误的是( )A．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3B．酸性：H2CO3＞HClOC．氧化性：稀硝酸＞稀硫酸D．结合OH-的能力： Fe3+＞NH4+2．反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L-1·min-1②v(B)＝0.6 mol·L-1·s-1③v(C)＝0.4 mol·L-1·s-1④v(D)＝0.45 mol·L-1·s-1，该反应进行的快慢顺序为A．④>③＝②>①B．④<③＝②<①C．①>②>③>④D．④>③>②>①3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．D．4．在298 K、1.01×105 Pa，将22 g CO2通入0.75 L 1.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出的热量为a kJ。

已知该条件下1 mol CO2通入1 L 2.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反应放出的热量为b kJ。

则CO2与NaOH 反应生成NaHCO3的热化学方程式为()。

A．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=-(2b-a) kJ·mol-1B．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=+(4a-b) kJ·mol-1C．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=-(4a-b) kJ·mol-1D．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=+(2b-a) kJ·mol-15．SO2 通入 BaCl2 溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。

内蒙古呼和浩特市和林格尔县第一中学2022-2023高一化学下学期测试题（二）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列物质的分类正确的一组是( )选项 A B C D电解质NH3NH4NO3Na2CO3Fe(OH)3非电解质Cl2CO2H2SO4CH4酸性氧化物CO2SO3SO2CO酸HClO H2CO3CH3COOH HNO32.下列叙述中正确的是( )A．电解质都易溶于水B．NH4HCO3在水溶液中和熔融状态下都能导电C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化3．下图为反应Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示( )A．Fe，S B．Cu，S C．Fe，Cu D．Fe，O4．如下图所示，2个X分子反应生成1个Y分子和3个Z分子，下列判断不正确的是( )A．根据质量守恒定律可推知，1个Z分子中含有2个同种元素的原子B．该反应属于分解反应 C．该反应属于氧化还原反应D．X、Y、Z三种物质均属于非电解质5．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )A．Cl2→Cl－B．Zn→Zn2＋C．H2→H2O D．CuO→CuCl26．下列关于氧化还原反应的说法中不正确的是( )A．氧化还原反应前后元素化合价有升有降B．氧化还原反应前后一定有氧的得失C．氧化还原反应前后一定有电子得失或电子对偏移D．置换反应一定是氧化还原反应7．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。

铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。

下列有关该反应的说法正确的是( )A．该反应不是氧化还原反应B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素8．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热分解的反应为氧化还原反应。

内蒙古呼和浩特市和林格尔县第一中学2019-2020学年高一下学期测试卷（一）化学试题含答案测试卷（一）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．下列关于1。

5 mol氢气的叙述中，正确的是（)A．质量是4 g B．体积是33.6 L C．电子数是3 D．分子数是1.5×6.02×1023个2．与3。

2 g SO2所含的氧原子数相等的NO质量为（）A．6。

4 g B．3。

2 g C．4。

6 g D．3.0 g 3．如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（)A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等4．已知2H2O错误!2H2↑＋O2↑，下列说法中不正确的是() A．相同条件下，H2O电解产物H2和O2的物质的量之比为2∶1 B．相同条件下，H2O电解产物H2和O2的质量之比为2∶1 C．相同条件下，1 mol H2与1 mol O2的体积相同D．相同条件下，1 mol H2与1 mol O2的质量不相同5．若m g氢气中含n个氢气分子，则阿伏加德罗常数可表示为(）A．2n mol－1B。

错误!mol－1 C.错误!mol－1 D．n mol－16．相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A．80 g SO3B．16 g O2 C．32 g H2S D．3 g H27．下列说法正确的是()A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C．在标准状况下，1 mol任何物质的体积均约是22.4 LD．1 mol某气体的体积约为22。

4 L，该气体所处的状况一定是标准状况8．下列四幅图中,小白球代表氢原子，大黑球代表氦原子。

最适合表示标准状况下，等质量的氢气与氦气的混合气体的是()9．有V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，现欲将此盐酸的浓度增大1倍，以下方法中最宜采用的是（)A．加热浓缩到溶液体积为错误!LB．加入0。

内蒙古呼和浩特市2019-2020学年化学高一下期末质量跟踪监视模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列由实验得出的结论正确的是实验结论该有机物一定含有碳氢两元A．某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O素，不能确定是否含氧元素乙醇分子中的氢与水分子中B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体的氢具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石D．生产的氯甲烷具有酸性蕊试纸变红A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A、某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O，根据原子守恒可知该有机物一定含有碳氢两元素，不能确定是否含氧元素，A正确；B、乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体氢气，由于反应现象不同，因此乙醇分子中的氢与水分子中的氢的活性不同，B错误；C、乙酸的酸性强于碳酸的酸性，可用乙酸浸泡水壶中的水垢，将其清除，C错误；D、甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体中含有氯化氢，能使湿润的石蕊试纸变红，生成的氯甲烷不具有酸性，D错误，答案选A。

2．有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有( )A．8种B．14种C．16种D．18种【答案】C【解析】试题分析：有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下水解生成乙和丙两种有机物，则有机物甲为酯，由于同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，说明乙和丙的相对分子质量相同，因此酸比醇少一个碳原子，说明水解后得到的羧酸含有4个碳原子，而得到的醇有5个碳原子。

有4个碳原子的羧酸有2中同分异构体，CH3CH2CH2COOH ,CH3CH(CH3)COOH。

含有5个碳原子的醇有8种结构，所以总共有16种。

考点：有机化合物的同分异构现象3．以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是（）≡+HCl→CH2=CHClA．CH CH−−→B．CH2=CH2+1/2O2AgΔC．+Br2+HBrD．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl【答案】C【解析】【详解】绿色化学原子经济性即反应不产生副产物和污染物，A.CH≡CH+HCl→CH2=CHCl中反应物的所有原子都转化成目标产物，符合绿色化学原子经济性要求，故A 不符合题意；−−→，中反应物的所有原子都转化成目标产物，符合绿色化学原子经济性B. CH2=CH2+1/2O2AgΔ要求，故B不符合题意；C.反应+Br2+HBr为取代反应，反应物中所有原子没有完全转化成目标产物，不满足绿色化学原子经济性要求，故C符合题意；D. CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl中反应物的所有原子都转化成目标产物，符合绿色化学原子经济性要求，故D 不符合题意；故选C。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知下列元素的原子半径原子N S O Si半径/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17根据以上数据，磷原子的半径可能是A．0.80×10-10m B．1.10×10-10m C．1.20×10-10m D．0.70×10-10m2．为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况，绘制出下图所示的曲线。

下列有关说法中不正确的是A．在0-t1、t1-t2、t2-t3中，t1-t2生成的CO2气体最多B．因反应放热，导致0-t1内的反应速率逐渐增大C．t2-t3的速率V(CO2)= mL/sD．将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙3．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速度加大的是（）A．加热B．不能稀硫酸而用浓硫酸C．往溶液中加入少量CuSO4固体D．不能铁片而用铁粉4．下列说法正确的是（）A．邻二溴苯只有一种可以证明苯环结构中不存在单双键交替结构B．沸点由高到低：己烷＞异丁烷＞正丁烷C．制取一氯乙烷的最佳途径是通过乙烷与氯气反应获得D．等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成的气体体积比为3：15．有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。

下列事实能支持这一观点的是()①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H—H；③与碱金属元素形成离子化合物：；④分子中原子间的化学键都属于非极性键。

A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④6．下列从实验“操作和现象”得出的“结论”不正确的是（）操作和现象结论A将2小块钠分别投入盛有水和乙醇的小水杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B将石蜡油蒸气通过灼热的碎瓷片，生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油分解产物中含有与烷烃性质不同的烯烃C向盛有CaCO3成分的水垢中滴加食醋，水垢溶解并产生气泡醋酸的酸性强于碳酸D 向蔗糖溶液中加入稀硫酸水浴加热，一段时间后加入新制Cu（OH）2悬浊液，用酒精灯加入，未见砖红色沉淀生成蔗糖未发生水解A．A B．B C．C D．D7．下列关于元素周期表的说法不正确的是A．元素周期表中一共有18个纵行B．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素C．同周期IIA族与IIIA族元素的原子序数之差不可能为25D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为328．在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反应符合下面图像。