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氧化还原反应优秀课件PPT 高三高考化学一轮复习

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《氧化还原反应》》PPT课件

《氧化还原反应》》PPT课件

精选ppt
8
第5讲 氧化还原反应
❖考 向 互 动
探究•
还原剂失去电子被氧化后
5．氧化产氧物化剂、得还到原电子产被物还原后
•
氧化产物是得指到
______________失_去_________的生成物。
• 还原产物是指
________________________的生成物。
• 6．氧化性、还原性
• 氧化性是指物质________电子的性质。
被还原为 Mn2＋。浓硫酸，一般被还原为 SO2。浓硝酸一般被还
原为 NO2。Fe3＋被还原为 Fe2＋。
③过氧化物：如 H2O2，一般被还原为水。
(2)常见还原剂
①活泼的金属单质：如 K、Na、Mg、Al 等。
②非金属离子及低价态化合物：S2－、H2S、I－、SO2、SO23－
等。
③低价阳离子：Fe2＋、Cu＋等。
❖考
向 (4)依据反应的条件及反应的剧烈程度
互 动 探
反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或 还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反
究 应物浓度大小等。
例如：
第5讲 氧化还原反应
❖考
向 (5)依据氧化还原的程度
互 动 探
相同条件下： ①不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的
❖考 向 互 动 探 究
❖典 型
第5讲 氧化还原反应
易
错
必
纠
❖教 师 备 用 习 题
考纲要求
1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2.了解常见的氧化还原反应，能判断反应中的氧化剂、 还原剂、氧化产物、还原产物。 3.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 4.掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。 5.能运用原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒，进行 氧化还原反应的有关计算。

高三化学第一轮复习《氧化还原反应》课件.ppt

高三化学第一轮复习《氧化还原反应》课件.ppt
得到 6e失去 5e-
KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O (√)
得到
4、就近律
5e
-
同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
【例7】
下列气体不能用浓硫酸干燥的有（ C）
A、H2 C、H2S
B、SO2 D、Cl2
【例8 】
在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的
溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（C ）
（3）若反应过程中转移了0.3mol 电子，则生成水的 质量是_______。
C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
3、价态律
（1）价态表现规律
当元素处于最高价时，只具有氧化性； 当元素处于最低价时，只具有还原性； 当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原 性。
3、价态律
(2)只靠近不交叉
失去 6e-
KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O (×)
（二）根据“三表两池”判断 三表
（1）根据金属活动顺序表 失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强
（2）根据非金属活动顺序判断
F2 Cl2 O2 Br2 I2 S
氧化性逐渐减弱
（1） 2、5、8、10、2、16H+ （2） 4、10、1、4、1、3H2O （3） 3、1、10KOH、3、2、、8
39
【练合练习1】
某一反应体系中有反应物和生成物共五种物 质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产 物之一。 （1）该反应中的还原剂是________，该反应中的 还原产物是__________。 （2）写出该反应的化学方程式并标出电子转移方 向和数目_______________________________。

2024届高考一轮复习化学课件(通用版)：氧化还原反应

2024届高考一轮复习化学课件(通用版)：氧化还原反应
但根据金属活动性顺序表，Na 比 Al 活泼，更易失去电子，所以 Na 比 Al
的还原性强。
2．氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)依据氧化还原反应方程式判断
氧化性：氧化剂 01 __>____氧化产物； 还原性：还原剂 02 __>____还原产物。
(2)依据反应条件及反应的剧烈程度判断 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越 易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。 如： MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O； 氧化性： 03 _K__M__n_O_4_>_M__n_O_2______。
1．深度理解氧化还原反应 (1)氧化还原反应概念间的关系：熟记八个字：“氧、得、降、还， 还、失、升、氧”[氧．化剂、得．电子、化合价降．低、被还．原；还．原剂、失． 电子、化合价升．高、被氧．化]。 (2) 有 单 质 参 加 或 生 成 的 反 应 不 一 定 属 于 氧 化 还 原 反 应 ， 如 放电 3O2=====2O3。 (3)某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原(被氧化)， 因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。 如：Cu2＋→Cu 时，铜元素被还原，Cl－→Cl2 时，氯元素被氧化。
答案
角度三 氧化还原反应中电子转移的表示方法 5．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是( )
答案
6 ． (1)ClO2 常 用 于 水 的 净 化 ， 工业上 可用 Cl2 氧 化 NaClO2 溶 液 制取 ClO2。写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数 目：

2023届高三化学一轮复习++2氧化还原反应的基本概念++课件

2023届高三化学一轮复习++2氧化还原反应的基本概念++课件

A．6：5
B．5：6
A
C．11：5
D．11：6
1molCuSO4能氧化P的物质的量是 0.2mol 。 1molCuSO4参加反应，被氧化的P的物质的量是 0.4mol 。
学以致用
4、已知反应：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 高温
Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+NaNO2(未配平)。
不标“得”“失”字样。 ne-
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
用单线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目： 2e-
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
学以致用
【例】HNCO(异氰酸，其结构为H－N＝C＝O)，能和NO2反应生成N2、 CO2和H2O。写出HNCO与NO2反应的化学方程式，分别指明化合物中 哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数目。
生反应，转移4mol电子
二、基本概念及相互关系
得到电子(或电子对 偏向)的物质，在反 应时所含元素的化 合价降低的反应物
氧化剂 具有
物质得到电 子的性质， 氧化剂具有 氧化性
得到电子 (元素化合 价降低)的 反应
氧化性
发 生
还原反应
反应物
还原剂 具有
失去电子(或电子对偏 离)的物质，在反应时 所含有元素的化合价 升高的反应物
（4）还原产物是 SO2
，
（5）被氧化的元素是 Fe元素和S元素
，
（6）被还原的元素是 H2SO4中的S元素 ， （7）氧化反应是 FeS →Fe2(SO4)3+S ，
（8）还原反应是 H2SO4→SO2 。

新高考化学一轮复习氧化还原反应课件(71张)

新高考化学一轮复习氧化还原反应课件(71张)

可判断B中Cl2>I2；C中Co2O3>Cl2；D中Fe3＋>I2，这些结论 与题给信息一致。对于A，由于I－的还原性强于Fe2＋，所以
Cl2应先氧化I－，而不应先氧化Fe2＋。 答案：A
返回
3．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与 物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与 HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与 FeCl3溶液 ⑤Cl2和NaOH溶液 ⑥Fe和HNO3溶液 ⑦Fe和 H2SO4溶液 ⑧Na和O2 (1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是__________ (填标号，下同)。 (2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是________。 (3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是__________。
返回
4．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要
反应之一的化学方程式为2CuFeS2＋O2
焙烧
=====
Cu2S＋2FeS
＋SO2。下列说法不正确的是
()
A．O2只作氧化剂
B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
C．SO2既是氧化产物又是还原产物
D．若有1 mol O2参加反应，则反应中共有4 mol电子转移
(6)置换反应一定是氧化还原反应，化合反应、分解反应不
一定是氧化还原反应
(√)
(7)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O 的反应中，NaHCO3
被氧化
(×)
(8)Na2O2 与水的反应中，水是还原剂
(×)
返回
2．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是 ( )
返回
解析：A项中转移电子数目和得失错误，应为e－；B项中氧 化产物与还原产物均为Cl2，且转移电子数目为5e－；C项中 用单线桥表示电子转移时不标“得失”。 答案：D

新高考化学一轮复习氧化还原反应的基本概念课件(73张)

新高考化学一轮复习氧化还原反应的基本概念课件(73张)
答案：(1)
24
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
(2)KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O ___________________________________________________。
一轮 ·化学
答案：(2)
25
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
7
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性：
一轮 ·化学
其中 Fe2＋、SO23－(H2SO3)主要表现_还__原__性___，H2O2 主要表现__氧__化__性__。
8
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
22
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
△ ④2NaCl＋H2SO4(浓)=====Na2SO4＋2HCl↑ ⑤Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
答案：② ⑤ ③
一轮 ·化学
23
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
题组四 电子转移的表示方法及其应用 5．用双线桥法标出下列反应电子转移的方向及数目： (1)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ _________________________________________________________。
一轮 ·化学
1．氧化性、还原性 (1)氧化性是指_得__电__子___的性质(或能力)；还原性是指__失__电__子__的性质

高考化学总复习 ：氧化还原反应(72张PPT)


对应还原产物 提
升
_N_O__或__N__O__2
学 科
_S_O__2__
素 养
_C__l_－__
_______
演
M__n_2_＋_
练 知
Fe2＋
能
检
－2
O
测
人教版化学
第三节 氧化还原反应
回
2.常见还原剂
提
扣
升
主 干
物质类型
举例
对应氧化产物
学
科
知
活泼的金属单质
识
Na、Fe、Al Na＋、F＋e2或F＋e3、A＋l3 素
演
破
练
核 心
(2)HCl在反应中 失去 电子，所含元素的化合
知 能
要 价 升高 ，被 氧化 ，发生 氧化 反应，作 还原 剂。
检
点
测
人教版化学
第三节 氧化还原反应
回
2．电子转移的表示方法
扣 主
(1) 单线桥 法：
干
知
识
突 破
(2) 双线桥 法：
核
心
要
点
提 升 学 科 素 养
演 练 知 能 检 测
人教版化学
心 要
mol，D 错。
能 检
点 答案：A
测
人教版化学
第三节 氧化还原反应
回 2.下列化学反应属于区域3的是
(
扣
主
干
知
识
突
破
核
心
要
A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
点
B．2NaHCO3==△===Na2CO3＋H2O＋CO2↑
)提
升 学 科 素 养

2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第3节 氧化还原反应

第3章第3节　氧化还原反应1.认识元素在物质中可以具有不同价态,可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。

2.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应,了解氧化还原反应的本质是电子的转移,知道常见的氧化剂和还原剂。

1.本部分知识在高考中一般与元素化合物、电化学、流程图题相结合进行考查,难度中等。

2.对氧化还原反应概念的复习,首先要抓住概念的本质,建立氧化还原反应的观点,通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质,建立氧化还原反应计算、配平以及书写陌生方程式的思维模型。

3.能从氧化还原反应的角度,设计探究方案,进行实验探究,加深对物质氧化性、还原性的理解。

内容索引第一环节　必备知识落实第二环节　关键能力形成第三环节　核心素养提升第一环节　必备知识落实1氧化还原反应的相关概念及电子转移的表示方法知识筛查1.氧化还原反应的本质和特征2.相关概念及其关系简单概括为“升失氧、降得还,剂性一致、其他相反”。

3.氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法。

Cu与稀硝酸的反应中电子转移的方向和数目可表示为:(2)单线桥法。

Cu与稀硝酸的反应中电子转移的方向和数目可表示为:4.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系知识巩固1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。

(1)反应2Na 2O 2+2H 2O ══4NaOH+O 2↑与反应Cl 2+H 2O HCl+HClO 均为水做还原剂的氧化还原反应。

( )(2)将KI 和FeCl 3溶液在试管中混合后,加入CCl 4,振荡,静置,下层溶液显紫红色,说明氧化性Fe 3+>I 2。

( )(3)Cl 2+2Br -══2Cl -+Br 2,Zn+Cu 2+══Zn 2++Cu 均为单质被还原的置换反应。

( )(4)某元素从游离态变为化合态,该元素可能被氧化也可能被还原。

( )(5)铜与浓硝酸的反应中电子转移的方向和数目可表示为×√×√√2.(1)用双线桥法标出下列反应的电子转移情况。

新高考化学一轮复习氧化还原反应概念和规律课件(48张)


【题组训练过关】
题组1 守恒规律考查
1.(2021·武汉模拟)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2M(OH)3+3ClO-+
4OH-====2M O
n 4
+3Cl-+5H2O。则M O
n 中M的化合价是
4
()
A.+3
B.+4
C.+5
D.+6
【解析】选D。根据氧化还原反应得失电子守恒(化合价升降相等)，反应中氯 元素化合价由+1→-1(化学计量数为3)，因此M元素的化合价由+3升高到+6(化
2.(2021·柳州质检)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物 质”在40～50℃时反应可生成它。CuH在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成 气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+====Cu2++Cu。根据以上信息，结合 自己所掌握的化学知识，回答下列问题： (1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这 “另一物质”在反应中作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式： ____________。 (3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是__________(填化学式)。 (4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足 量稀硝酸中反应的离子方程式：____________。
学计量数为2)，由此判断D正确(另解可以根据电荷守恒快速判断n=2，进而确
定M的化合价为+6)。
2.将一定量铁粉加到一定浓度稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液
中存在：c(Fe2+)∶c(Fe3+)=3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比

新教材广西专版2025届高考化学一轮总复习第1章第5讲氧化还原反应方程式的配平及计算pptx课件


× )
(3)酸性 KMnO4 与 H2C2O4 反应生成 CO2 和 Mn2+,离子方程式为
2MnO-4 +5H2C2O4+6H+
2Mn2++10CO2↑+8H2O。
(
√ )
增素能 精准突破
考点一
氧化还原反应方程式的配平及书写
典例突破
配平化学方程式:
H2S+HNO3
S↓+NO↑+H2O
思路点拨配平步骤如下
所以 x g=17.02 g-0.46 mol×17 g·
mol-1=9.20 g。
0.672 L
-1 ×2=0.46
22.4 L·mol
mol,
2. 水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量
法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:
Ⅰ.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性
。
(2)产品纯度测定。向a g产品中依次加入足量b g Na2C2O4和足量稀硫酸,加热至充
分反应。再用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至终点,消耗KMnO4溶液的体
2+。相对分子质量:
积为d L(已知:MnO2及 MnO2均被还原为Mn
4
MnO2-86.94;Na2C2O4-134.0)
第一章
第5讲
氧化还原反应方程式的配平及计算
【课程标准】
1.能从物质类别、元素价态的角度,依据复分解反应和氧化还原反应原理,
预测物质的化学性质和变化,设计实验进行初步验证,并能分析、解释有关
实验现象。
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所含元素在反应中得电子、化合 价降低的物质
所含元素在反应中失电子、化合 价升高的物质
氧化产物 还原剂失去电子被氧化后的产物 生成物
还原产物 氧化剂失去电子被还原后的产物
(1)相互转化与价态变化关系
失去2e-,化合价升高，被氧化
+4
-1 +2
MnO2+4HCl = MnCl2 +2H2O
+C0l2↑
1.下列叙述错误的是（ C ）
A.相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次 减弱
B.在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。在该反应条件下， Mg的还原性强于C的还原性
C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越高 D.将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，
(3)当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价 态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：氧化 产物的价态越高，则氧化剂的氧化性_越__强___，如：2Fe ＋3Cl2点=燃=2FeCl3，Fe＋S=△=FeS，则氧化性：Cl2___＞___S。
3.根据金属(非金属)活动性顺序判断
(1)金属活动性顺序
(2)2KClO3=M=△n=O==22KCl＋3O 2↑ (3) 2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3
(4)判断
1.根据反应原理判断
失电子，化合价升高，被氧化
氧化剂 + 还原剂
还原产物 + 氧化产物
得电子，化合价降低，被还原
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
2.根据反应条件和产物价态高低判断
(1)与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原 性就__越_强____。如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应， Al与水加热反应也不明显，所以还原性：Na_＞__Mg_＞_Al。
(2)当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物 价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件 越低，氧化剂的氧化性_越__强___，如：MnO2与浓盐酸要加 热制取Cl2，KMnO4与浓盐酸在常温下即可反应，可判断 氧化性：KMnO4 ___＞___ MnO2。
氧化还原反应 分解反应
置换反应
复分解反应
随堂练习
1.下列工业生产的反应原理不涉及氧化还原反应的是
( D)
A.以赤铁矿为原料炼铁 B.以硫铁矿为原料制取硫酸 C.以石英砂为原料生产高纯硅 D.以氨气为原料生产尿素
2.相关概念:氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
反应物
氧化剂 (氧化性)
还原剂 (还原性)
金属单质的还原性增强 对应阳离子的氧化性减弱
非金属单质的氧化性增强 对应阴离子的还原性减弱
5.根据“两池”判断
(1)两种不同金属构成的原电池的两极。负极金属的还 原性比正极金属的还原性强。
(2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先得电子的阳 离子的氧化性较强；在阳极先失电子的阴离子的还原性 较强。
随堂练习
随堂练习
2.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。 实H2验SO室4=△中=2可Cl通O过2↑＋以K下2S反O应4＋制2得CO：2↑2＋KC2HlO23O＋。H下2C列2O说4＋法不
正确的是( C )
A．CO2是氧化产物 B．H2C2O4在反应中被氧化 C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性
☆归纳总结：各种反应中的氧化还原反应 ①在有机反应中，凡是得氧或失氢的反应都叫做氧化反 应，凡是失氧或得氢的反应都叫做还原反应。 ②在原电池中，负极发生的反应是氧化反应，正极发生 的反应是还原反应。 ③在电解池中，阳极发生的反应是氧化反应，阴极发生 的反应是还原反应。
(4)氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
得到2e-,化合价降低，被还原
失电子，化合价升高，被氧化
氧化剂 + 还原剂
还原产物 + 氧化产物
得电子，化合价降低，被还原
“升失氧还，降得还氧”
(2)氧化性、还原性的强弱关系： 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。
(3)常见的氧化剂(金版学案P18)
活泼非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3 高价氧化物：MnO2、PbO2、CO2(高温) 高价态酸：HNO3、HClO3、HClO4、浓H2SO4 高价态盐：KMnO4、KClO3、FeCl3、K2CrO7 过氧化物：H2O2、Na2O2、CaO2、BaO2 其他：HClO、NaClO、漂白粉、NO2 能电离出H+的物质、银氨溶液、新制氢氧化铜
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
单质还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性 增强
(2)非金属活动性顺序 F2 O2 Cl2 Br2 I2 S
单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性增强
4.根据元素周期表判断
从 上 至 下
从右至左
从左至右
从 下 至 上
氧化还原反应
氧化还原反应
1.相关概念及其关系：两剂、两产物 2.电子转移的表示方法：双线桥、单线桥 3.四大规律：转化律、强弱律、先后律、守恒律 4.氧化还原反应的配平和相关计算 5.信息型氧化还原方程式的书写
一、氧化还原反应及其相关概念
1.氧化还原反应概念、本质和特征
(1)概念：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应 (2)本质：电子的转移 (3)特征：在反应过程中化合价发生变化
(4)常见的还原剂(金版学案P18)
第IA、IIA族金属单质、金属活动性靠前的金属 非金属单质：H2、C、Si 变价元素中元素低价态氧化物：CO、SO2 变价元素中元素低价态的酸、阴离子：H2S、S2-、HS-、 HBr、Br-、HI、I-、浓盐酸、Cl-、H2SO3、HSO3变价元素中元素低价态的盐、碱：Na2SO3、Na2S、 FeSO4、Na2S2O3、Fe(OH)2 其他：S、Sn2+、NH3
3.氧化还原反应中电子转移的表示方法
⑴双线桥法—— “谁变谁”
⑵单线桥法—— “谁给谁”
转移电子数=得电子数=失电子数 = 变价原子数×元素化合价变化值
随堂练习
用双线桥或单线桥表示电子转移，并分析1 mol氧化剂 得电子的物质的量。
(1)C ＋2H 2SO 4(浓)=△==C O 2↑＋2SO2↑＋2H 2O