2015年人教版高三4 氧化还原反应

氧化还原反应的本质和特征•氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移）氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）•氧化还原反应的发展史：1.物质与氧气发生的反应属于氧化反应，含氧化合物中氧被夺去的反应属于还原反应。

2.有化合价升降的反应属于氧化还原反应。

3.有电子得失或偏移的反应属于氧化还原反应。

对物质的认识存在发展的过程，从最初的隔离开的氧化反应、还原反应，到从表面上看化合价变化的氧化还原反应，把氧化与还原统一在一个概念下，再透过现象看本质，化合价的变化是有电子得失或偏移引起的。

•氧化还原反应中应注意的几个问题：1、氧化剂氧化性的强弱，不是看得电子的多少，而是看得电子的难易；还原剂还原性的强弱，不是看失电子的多少，而是看失电子的难易。

eg：氧化性：浓HNO3>稀HNO3还原性：Na>Al2、有新单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应eg：C(金刚石）==C（石墨）；3O2==2O3(放电）；P4(白磷)==4P（红磷）3、任何元素在化学反应中，从游离态变为化合态，或由化合态变为游离态，均发生氧化还原反应（比如置换反应，化合反应，分解反应）4、置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。

5、元素具有最高价的化合物不一定具有强氧化性！eg.H3PO4、H2SiO3(或H4SiO4)两酸均无强氧化性但硝酸有强氧化性。

•配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。

•配平原则：(1)电子守恒原则：反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到电子的总数相等(2)电荷守恒原则：若为离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相等(3)质量守恒原则：反应前后各元素的原子个数相等配平步骤：(1)一标：标明反应前后化合价有变化的元素的化合价(2)二等：通过求最小公倍数使化合价升降总值相等(3)三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数氧化剂(还原剂)化学计量数=降(升)价的最小公倍数÷1mol氧化剂(还原剂)降(升)价总数(4)四平：用观察法配平其他物质的化学计量数(5)五查：检查质量与电荷、电子是否分别守恒配平技巧：(1)逆向配平法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应等可用逆向配平法，即选择氧化产物、还原产物为基准物来配平（一般从反应物很难配平时，可选用逆向配平法）例：通过表明氧化产物、还原产物化合价的升降，确定CrCl3、Cl2的计量数为2和3，然后再用观察法配平。

氧化复原反响高三化学第一轮复习教案考点突破1、氧化复原反响概念的理解和判断2、氧化性、复原性的强弱判断3、氧化复原反响的规律4、有关氧化复原反响的计算夯基固本一、氧化复原反响概念：有电子转移〔得失或偏移〕的反响特征：化合价的变化氧化复原反响中的各种关系：失电子，化合价升高，被氧化〔氧化反响〕氧化剂+复原剂复原产物+氧化产物得电子，化合价降低，被复原〔复原反响〕二、氧化剂和复原剂：1、常见氧化剂是指易得到电子的物质。

主要有：①、活泼的非金属单质〔如 O2、Cl2等〕②、含处于最高价态或较高价态元素的化合物〔如 HNO3、MnO2、HClO3等〕③、高价态的金属阳离子〔如Fe3+、Cu2+等〕2、常见复原剂是指易得到电子的物质。

主要有：①、金属单质〔如 Na、K 等〕②、某些非金属单质〔 C、H2等〕③、含处于较低价或最低价的化合物〔FeCl2、CO 等〕④、非金属阴离子〔 S2-、I-等〕三、电子转移的表示方法双线桥：步骤：标变价联双桥写升降注得失含义 : 双线桥表示元素化合价的变化过程，但不表示电子转移的方向。

考前须知 : 1、线桥应跨越等号2、线桥箭头和箭尾要对准同种元素3、电子用“e-〞表示 ,且得失电子的总数相等 .单线桥：直接标出电子转移的方向和数目注意： 1、单线桥不跨越等号；2、线桥箭头和箭尾分别表示得电子和失电子的元素。

典例分析得 e-，化合价降低Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl 2 + H2O = HCl + HClO 失 e-，化合价升高得 2×5e-，化合价降低2KMnO 4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl2↑ + 8H2O失 2×5e-，化合价升高2KMnO 4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl2↑ + 8H2O反响练习1、氧化复原反响的实质是〔〕，判断是否是氧化复原反响的方法是〔〕A、元素的原子是否有电子转移B、同一元素的化合反响前后是否有变化C、是否有氧元素参加D、是否是化合反响或分解反响2、以下说法正确的选项是否正确①、阳离子只具有氧化性，阴离子只具有复原性。

2015-2016学年高三 氧化还原反应知识点1．反应先后规律的思维模型同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。

1．现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl 3＋2KI===2FeCl 2＋2KCl ＋I 2 ②2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3③2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O若某溶液中含有Fe 2＋、Cl －和I －，要除去I －而不氧化Fe 2＋和Cl －，可以加入的试剂是( ) A ．Cl 2 B ．KMnO 4 C ．FeCl 3D ．HCl知识点2．化合价变化规律思维模型 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。

简记为“两相靠，不相交”。

例如，不同价态硫之间转化如图。

注：⑤中不会出现H 2S 转化为SO 2而H 2SO 4转化为S 的情况。

2．已知G 、Q 、X 、Y 、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：①G ―→Q ＋NaCl ②Q ＋H 2O ――→通电X ＋H 2 ③Y ＋NaOH ―→G ＋Q ＋H 2O④Z ＋NaOH ―→Q ＋X ＋H 2O这五种化合物中Cl 元素化合价由低到高的顺序是( )A ．G 、Y 、Q 、Z 、XB ．X 、Z 、Q 、G 、YC ．X 、Z 、Q 、Y 、GD ．G 、Q 、Y 、Z 、X3．氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl 2＋KOH ―→KX ＋KY(未配平)，KX 在一定条件下能自身反应：KX ―→KY ＋KZ(未配平，KY 与KZ 关系比为1∶3)，以上KX 、KY 、KZ 均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX 中氯的化合价是( )A ．＋1B ．＋3C ．＋5D ．＋74．（2008·山东）黄铜矿(CuFeS 2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。

高三备考氧化还原反应的基本概念一．氧化还原反应的基本概念1．概念(1)氧化还原反应是指反应。

(2)氧化反应是指物质的反应，还原反应是指物质的反应。

(3)氧化剂是指所含元素化合价 (或电子)的反应物；还原剂是指所含元素化合价 (或电子)的反应物。

(4)氧化产物是指被得到的生成物；还原产物是指被得到的生成物。

(5)氧化性是指物质电子的性质，还原性是指物质电子的性质；氧化剂具有，还原剂具有。

2．特征氧化还原反应的特征是的反应，这是判断一个反应是否是氧化还原反应的依据。

3．氧化还原反应的实质是。

4．氧化还原反应与四种基本类型的关系注意：(1)对于氧化还原反应可以归结记忆为“高原低氧”，即：化合价升高为还原剂，还原剂失去电子的反应为氧化反应；化合价降低为氧化剂，氧化剂得到电子的反应为还原反应。

(2)有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的相互转化。

二．氧化还原反应中电子转移的表示方法1．双线桥法表示元素的原子在化学反应前后电子得失的情况和数目。

注意：①线桥的箭尾必须指在反应物中发生变化的元素上，箭头指向生成物中的该元素上。

②在线上标出得到或失去电子的数目，数目后面写上电子的标识e－。

2．单线桥法表示反应物中元素原子发生电子转移的数目和情况。

如：注意：①线桥的箭尾指向失电子元素的原子，箭头指向得电子元素的原子。

②在线上只需标出电子转移总数及电子的标识e－，不需注明“得到”或“失去”的字样。

三．常见的氧化剂、还原剂1．对立统一关系氧化反应和还原反应虽是两个不同的过程，但在同一反应中同时发生，它们既对立又统一。

2．两条主线关系升(化合价升高)―→失(失去电子)―→氧(被氧化)；降(化合价降低)―→得(得到电子)―→还(被还原)。

3．相关概念间的转化关系或。

注意：①氧化还原反应的有关概念较多，因对概念的内涵理解不透，外延掌握不全面，很容易发生错误判断。

应注意加深对概念的理解。

②在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。

高三化学复习讲义氧化还原反应一、氧化还原反应方程式的配平1、依据：电子得失相等，即化合价升降数相等。

2、原则：（1）质量守恒，（2）得失电子数相等，（3）离子方程式中电荷守恒。

3、步骤：①先写出各物质的化学式，标出变化的化合价。

②列出元素化合价变化情况。

③取最小公倍数，得出物质前系数。

④观察法配平其它物质的系数，整理，检验。

4、方法：（1）一般氧化还原――正向法、整体法例1 FeS2+ HNO3——Fe(NO3)3+ NO↑+ S+ H2O练习Cu2S+ HNO3——Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H2O（2）歧化反应、分解反应――逆向法例2 Cl2＋NaOH ——NaClO3＋NaCl＋H2O练习P＋Cu SO4＋H2O——Cu3P＋H3PO4＋H2SO4（3）待定系数法多种元素参加氧化还原，反应较复杂，可以用待定系数法。

设任一物质系数为一，另一物质系数为x，（若有第三种物质，系数设为y）以质量守恒及得失电子守恒立式计算，得各物质前系数。

例3 Ag NO3——Ag＋NO2↑＋O2↑（4）零价法某些物质的化合价较复杂，无法确定，可将这些元素的化合价均视为零价。

例4 Fe3C＋HNO3——Fe(NO3)3＋NO↑＋CO2↑＋H2O（5）有机氧化还原反应配平根据分子式，以C的平均化合价配平。

例5 CH2＝CH2＋KMnO4＋H2SO4——HCOOH＋MnSO4＋K2SO4＋H2O练习CH3CHO+ KMnO4+ H2SO4——CH3COOH+ K2SO4+ MnSO4+ H2O（6）缺项配平缺项一般为酸（H＋）、碱（OH－）、H2O，可根据反应前后物质进行判断例6 MnO4-+ NO2-+ ——MnO2+ NO3-+ OH-练习As2S3+ H2O2+ ——AsO43-+ SO42-+ H2O（7）含未知数的方程式配平例7 S+ Ca(OH)2——CaS2O3+ CaS x+ H2O练习NaS x+ H+——Na++ S+ H2S二、有关氧化还原反应的简单计算1、利用电子守恒的计算：即得电子总数等于失电子总数（或化合价升高总数等于化合价降低总数）的关系，列代数式求解。

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(1)表现性质规律：同种元素拥有多种价态时，最高价态的只有氧化性，最廉价态的只有复原性，处于中间价态的既有氧化性又有复原性。

比如相邻价态的同种元素不发生氧化复原反响，浓H2SO4可干燥 SO2;不一样价态的同种元素之间“向中看齐”，最多只好达到同样的价态，而绝不可以出现高价变廉价，廉价变高价的交错现象，也不会出现价态互变。

如KClO3与盐酸反响，最终+5 价 Cl 变成 0 价， -1 价 Cl 也变成 0 价，绝不会出现+5价氯变成 -1 价。

(2)性质强弱规律：氧化性：氧化剂强于氧化产物;复原性：复原剂强于复原产物。

比如： 2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2 ，氧化性： Fe3+Cu2+，复原性： CuFe2+。

(3)反响先后规律：在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种复原剂时，若加入氧化剂则第一与溶液中复原性最强的复原剂作用。

比如FeBr2 溶液中通入Cl2 ，若 Cl2 少许则只氧化Fe2+，若 Cl2足量Fe2+所有氧化完才开始氧化Br- ，由于复原性Fe2+Br- ，因此先氧化 Fe2+。

总结：多整理，多练习，为高考做准备。

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【有关阅读】：备战 2019 高考第一轮复习资料精汇阅读了本文的读者也阅读了：高三化学实验知识点解说高三化学专题复习：焰色反响。

第3节 氧化还原反应第2课时[教学目标]知识目标：（1）通过化学反应的分析，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。

（2）通过实验事实和思考，初步了解化合价与氧化剂、还原剂关系的一般规律。

（3）了解常见的氧化剂、还原剂。

能力目标：学会用化合价的变化或电子转移来判断氧化剂、还原剂，根据元素的化合价推断物质的性质，掌握用双线桥法表示氧化还原反应的关系情感目标：培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。

[教学重难点]（1）认识并建立化剂、还原剂的概念。

[教学过程][思考与交流]1、下列反应是否氧化还原反应？如是用双线桥表示其化合价变化 2KClO 3=2KCl+3O 2MnO 2+4HCl=MnCl 2+2H 2O+Cl 2[过渡]元素化合价由什么来决定? 化合价的升降又与什么有关呢？分析上述原子结构示意图，得出结论：元素化合价与原子最外层电子有关〔讨论〕 分析化学反应2Na + Cl 2 === 2NaCl 发生的本质2Na + Cl 2 === 2NaCl结论：元素化合价的升降与元素原子的电子转移有密切关系1 —化合价降低，得到2×e —，被还原（还原反应）[讨论]分析化学反应H 2 + Cl 2 === 2HCl 发生的本质，并用双线桥表示H 2 + Cl 2 === 2HCl结论：元素化合价变化与共用电子对的偏移有关1、 氧化还原反应的本质 -----有电子转移（得失或偏移）氧化反应表现为被氧化的元素的化合价升高，实质是该元素的原子失去（或偏离）电子的过程；还原反应表现为被还原的元素的化合价降低，实质是该元素的原子获得（或偏向）电子的过程。

2．氧化剂和还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，所含元素化合价降低的物质。

还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，所含元素化合价升高的物质。

反应中氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。

常用的氧化剂和还原剂氧化剂：O 2、Cl 2、HNO 3、浓H 2SO 4、KMnO 4、FeCl 3等还原剂：Al 、Zn 、FeC 、H 2、CO 、S 、SO 2等[练习]分析下列氧化还原反应,标出化合价的变化和电子转移,指出氧化剂和还原剂C +2 CuO === CO 2 + 2CuFe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu3、电子转移（得失或偏移）的表示方法-----单线桥法[练习] 用单线桥法表示以下反应的电子转移情况 C +2 CuO === CO 2 + 2Cu[总结][作业] 课本42页第9题2Na + Cl 2 === 2NaCl还原剂 氧化剂2e-0 0 +1–1 化合价升高，失去2×e —，被氧化（氧化反应） 化合价降低，得到2×e —，被还原（还原反应）。

第二章化学物质及其变化第06讲氧化还原反应（精讲）【考情分析】本讲内容在高考的考查方向主要有两个：①考查氧化还原反应相关概念、氧化还原反应规律，新课标卷近五年共计考查1次，其他的地区的高考试卷对本部分考查较多。

②氧化还原反应方程式的书写与配平和有关氧化还原反应的计算，新课标卷近五年共计考查6次。

题型有选择题和填空题两种形式，以填空题为主，试题难度偏大。

【核心素养分析】证据推理与模型认知：建立氧化还原反应的观点，掌握氧化还原反应的规律，结合常见的氧化还原反应理解有关规律；通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应计算和配平的思维模型。

科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现。

创造和应用的科学实践活动；能从氧化还原反应的角度，设计探究方案，进行实验探究，加深对物质氧化性、还原性的理解。

【网络构建】【知识梳理】知能点一氧化还原反应的相关概念及其表示方法1.氧化还原反应的本质和特征2.基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系规律总结：分析电子转移数目的关键——标出元素化合价(1)基本方法：先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。

(2)熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。

(3)明确一些特殊物质中元素的化合价：CuFeS 2：Cu ＋2、Fe ＋2、S －2；K 2FeO 4：Fe ＋6；Li 2NH 、LiNH 2、AlN ：N －3；Na 2S 2O 3：S ＋2；MO ＋2：M ＋5；C 2O 2－4：C ＋3；HCN ：C ＋2、N －3；CuH ：Cu ＋1、H －1；FeO n －4：Fe ＋8－n；Si 3N 4：Si ＋4、N －3。

概括为“氧、氧、得、降、还、还、还”。

3.电子转移的表示方法请分别用单线桥法和双线桥法表示Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： (1)双线桥法注意事项a ．箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。

氧化还原反应一、氧化还原反应的概念1、氧化还原反应的本质及判断依据（1）氧化还原反应的本质：电子。

（2）判断依据：元素化合价或。

2、氧化还原反应的有关概念及相互关系：3、常见的氧化剂和还原剂4、氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法注意事项：a.箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。

b.箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示 。

c.在“桥”上标明电子的得与失，且得、失电子的总数应相等 （2）单线桥法=====还原产物 + 氧化产物 注意事项：a.箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素，b.箭头方向表示 。

c.在“桥”上标明转移的 。

5、氧化还原反应类型：(1)一般的氧化还原反应：指氧化剂和还原剂分别属于不同物质的氧化还原反应。

如 ：MnO 2+4HCl(浓) == MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O （氧化剂：MnO 2 还原剂：HCl ） (2)如：2KClO 2↑（氧化剂和还原剂都是KClO 3 ，氧元素和氯元素化合价发生变化） (3)歧化反应：指发生在同一物质同一元素之间的氧化还原反应。

其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”。

具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应。

如 Cl 2＋2NaOH ＝NaCl ＋NaClO ＋H 2O （氯元素的化合价从0分别变成+1和-1，氯气既是氧化剂又是还原剂）(4)归中反应：指含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应。

其反应规律是：反应物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”，而不会出现交错现象。

如：KClO 3+6HCl==KCl+3Cl 2 ↑+3H 2O ；对于归中反应，可通过分析参加氧化还原反应的元素的来源，从而确定失5e -得5e -二、氧化还原反应的规律 1、表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价2、性质强弱规律在 氧化剂 + 中，氧化性强弱顺序是：氧化剂>氧化产物，还原 （较弱氧化性）的强弱顺序是还原剂>还原产物。

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