完整word版,人教版九年级上册常见的15个化学实验知识点归纳1.蜡烛燃烧实验目的：研究蜡烛燃烧的产物及二氧化碳的性质。
实验现象：蜡烛燃烧产生三层火焰，下层先熄灭，上层后熄灭。
燃烧产生水和二氧化碳。
实验结论：二氧化碳是密度比空气大的气体，不可燃且不支持燃烧。
蜡烛燃烧的产物不仅有二氧化碳，还有水。
注意事项：为了检验二氧化碳的密度，放置上下两层蜡烛。
为了确定水的生成，可在蜡烛上方罩一个干冷的烧杯。
2.红磷燃烧实验目的：测定空气中氧气的体积分数。
实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，水沿导管进入集气瓶并上升至五分之一的地方。
实验结论：氧气占空气体积的五分之一。
注意事项：红磷要过量，燃耗时必须先关闭止水夹，结束后要等集气瓶冷却再打开止水夹。
进入瓶中体积小于瓶内空间的原因可能是红磷量不足、气密性不好或未冷却至室温。
3.硫在氧气中的燃烧实验现象：硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。
实验结论：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，硫在空气中燃烧生成二氧化硫和三氧化硫。
注意事项：实验时需要在集气瓶底放少量水，吸收产物二氧化碳，防止空气污染。
4.铁在氧气中的燃烧实验现象：铁丝在纯氧中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
实验结论：铁在氧气中燃烧生成氧化铁。
注意事项：铁丝只能在纯氧中燃烧，不能在空气中燃烧。
实验时需要在集气瓶底放入少量水，防止高温熔融物掉落集气瓶底部使集气瓶受热不均匀发生炸裂。
5.过氧化氢分解制氧气实验现象：过氧化氢分解产生氧气。
实验结论：过氧化氢分解制氧气的方程式为。
注意事项：二氧化锰加快反应速率，收集氧气的方法可采用排水法或向上排空气法。
6.高锰酸钾分解制氧气实验现象：高锰酸钾分解产生氧气。
实验结论：高锰酸钾分解制氧气的方程式为。
注意事项：实验装置为固体加热型。
2.氯酸钾分解制氧气氯酸钾分解制氧气使用固体加热型的发生装置，反应方程式为：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑在进行实验时，需要注意试管口向右下方倾斜，防止过热炸裂试管并塞入棉花，防止高锰酸钾颗粒堵塞试管。
