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2023年人教版中考化学必背实验下面是2023年人教版中考化学必背的五个实验，每个实验都有其重要性和应用价值。
掌握这些实验对于中考化学成绩的取得将起到积极的作用。
1.金属铜的氧化反应实验实验目的：观察金属铜在氧气中的氧化反应。
实验步骤：- 将一块干净的铜片放入烧杯中。
- 使用酒精灯或Bunsen燃烧器加热烧杯中的铜片。
- 观察铜片的颜色变化。
实验原理：金属铜在与氧气反应时会生成黑色的氧化铜。
重要性和应用价值：通过观察金属铜与氧气反应的实验，可以理解金属的氧化反应，掌握常见金属的氧化状态变化规律。
在工业上，氧化铜广泛应用于制作导线、电器元件等领域。
2.盐酸与碳酸钙反应实验实验目的：观察盐酸与碳酸钙的反应。
实验步骤：- 取一些碳酸钙粉末放入试管中。
- 缓缓滴加盐酸到试管中。
- 观察试管内的反应现象。
实验原理：盐酸与碳酸钙反应会产生气体二氧化碳。
重要性和应用价值：通过观察盐酸与碳酸钙的反应实验，了解酸与碱性物质的反应特点，掌握产生气体的酸碱反应。
在生活中，这种反应常用于制备二氧化碳气体，如汽水的制造过程。
3.酒精燃烧实验实验目的：观察酒精燃烧的化学反应。
实验步骤：- 将一定量的酒精倒入燃烧器中。
- 使用火柴点燃酒精。
- 观察燃烧的现象。
实验原理：酒精与氧气反应会产生二氧化碳和水。
重要性和应用价值：通过观察酒精燃烧的实验，了解燃烧反应的特点，掌握酒精燃烧的化学反应公式。
燃烧反应在工业、能源等方面有广泛应用。
4.化学计量物质量实验实验目的：测量化学反应中物质的质量变化。
实验步骤：- 取一定量的反应物并记录其质量。
- 进行化学反应。
- 再次测量物质的质量变化。
实验原理：根据化学计量的原理，化学反应的物质量应保持守恒。
重要性和应用价值：通过化学计量物质量实验，加深对化学计量原理的理解，培养实验操作和数据处理的能力，为理解化学反应提供基础。
5.电解水实验实验目的：观察水的电解现象。
实验步骤：- 将两根电极插入装有水的中。
一、空气中氧气含量的测定1.选择红磷的原因：能在空气中燃烧；生成物为固体；不与空气中其他成分反应。
不选择木炭和硫的原因：燃烧生成气体，不能形成压强差不选择铁丝的原因：不能在空气中燃烧不选择镁条的原因：还能与空气中的氮气和二氧化碳反应2.实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，冷却后打开弹簧夹，烧杯内的水沿导管流入集气瓶，约占瓶内空气体积的1 /5 。
3.拉瓦锡研究空气成分的实验，将银白色的液体汞加热，得到的氧化汞是红色粉末。
4.实验结论：氧气约占空气体积的五分之一。
5.燃烧的红磷熄灭了，说明剩余的氮气不燃烧、不支持燃烧；集气瓶内水面上了一定的高度后不再继续上升，说明氮气不溶于水。
6.误差分析：烧杯中的水进入集气瓶少于1/5 的原因有哪些：红磷不足；装置漏气；未完全冷却就打开弹簧夹；导管中有水残留7.误差分析：烧杯中的水进入集气瓶多于1/5 的原因有哪些：点燃的红磷伸入集气瓶速度过慢；弹簧夹未夹紧导致燃烧时部分空气逸出二、氧气的化学性质---助燃性1. 硫燃烧：空气中：微弱的淡蓝色火焰，氧气中：明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体；集气瓶中放少量水的目的：吸收二氧化硫，防止污染空气2. 碳燃烧：空气中：发出红光，氧气中：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；木炭缓慢伸入瓶中的目的：防止瓶内氧气受热膨胀逸出3. 铁丝在空气中：不能燃烧，只能红热。
铁丝在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
瓶中放一些水或细沙的目的是：防止生成的高温熔化物溅落，炸裂瓶底；铁丝绕城螺旋状的目的是：增大铁丝的受热面积；铁丝下端绑一根火柴的目的是：引燃铁丝；火柴快燃尽再插入瓶内的目的是：防止火柴燃烧消耗瓶中的氧气。
三、加热高锰酸钾制氧气1．实验室用KMnO4制取O2时，试管口要略向下倾斜，原因是要防止冷凝水倒流炸裂试管；铁夹应夹在试管的中上部；试管口要放一团棉花的目的是防止加热时试管内粉末状物质进入导管。
人教版九年级化学课本实验总结，考试重点全在这了，收藏了！九年级化学课本实验总结第一单元走进化学世界【活动与探究】1、对蜡烛及其燃烧的探究蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）蜡烛浮在水面（2）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（3）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先变黑碳化；（4）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有无色小液滴CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（5）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃结论：⑴ 蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水⑵ ①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。
②（木条处于外焰的部分最先变黑）外焰温度最高。
③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了H2O，其中含氢元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有碳元素。
⑶ 有一股白烟，能重新燃烧。
说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
【活动与探究】吸入空气与呼出气体的比较现象：1.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多(证明呼出的气体比空气中CO2的含量高)2.呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧(证明空气中氧气的含量比呼出的气体中O2的含量高)3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多(证明呼出气体中水的含量比空气中H2O的含量高)小结：呼出的气体与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的，只是含量多少不同）基本操作插图送入固体粉末状：操作要点“一横、二送、三缓速”(将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部)。
液体的倾倒操作要点：“取下瓶塞倒放在桌上，标签向手心缓慢倒，用完盖紧原处放。
”液体的量取：用量筒量取液体体积的方法：①读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹液面最低处保持水平。
人教版初三化学全册化学实验
本文档旨在介绍《人教版初三化学全册》中的化学实验内容。
通过进行化学实验，学生们可以亲自动手，观察和探索化学现象，加深对化学知识的理解和记忆。
以下是本教材中一些典型的化学实验实例：
实验一：酸碱中和反应
实验目的：观察酸碱中和反应过程。
实验材料：稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、酚酞指示剂。
实验步骤：
1. 取一些稀盐酸溶液倒入试管中。
2. 滴加少量酚酞指示剂。
3. 逐滴加入稀氢氧化钠溶液，观察颜色变化。
4. 当试管中液体由红色变为无色时，记录加入的氢氧化钠溶液体积。
实验结果：酸碱中和反应的产物是盐和水。
实验二：金属与酸的反应
实验目的：观察金属与酸反应产生气体的现象。
实验材料：锌粉、稀盐酸。
实验步骤：
1. 将一些锌粉放入试管中。
2. 慢慢加入稀盐酸，观察气体的产生及现象。
3. 记录锌粉完全消失时加入的盐酸体积。
实验结果：金属与酸反应会产生气体。
实验三：金属与氧气的反应
实验目的：观察金属与氧气反应产生的现象。
实验材料：镁条、打火机或火柴。
实验步骤：
1. 点燃打火机或火柴，使其燃烧产生火焰。
2. 将镁条靠近火焰，并注意观察。
实验结果：金属与氧气反应会产生明亮的光和火焰。
以上仅为《人教版初三化学全册》中的部分化学实验内容。
通过实验的亲身体验，学生们可以深入了解化学原理和反应过程。
希望本文档对您有所帮助！。
九年级化学上册重点实验
物理性质无色、无味的气体，不易溶于水，化学性质不能燃烧，也不支持燃烧。
以上实验得到的分子具有的基本性质是：分子是在不断运动的。
（1）适用范围：用于难溶性固体与液体的分离。
（1）蒸馏是根据液态混合物中各成分的沸点不同进行分离的一种方法。
石棉网的作用是使烧瓶受热均匀，防止炸裂。
烧杯中的冷水的作用是使水蒸气迅速液化，如
（1）在电解水的实验中，负极放出氢气，正极放出氧气，体积比为2:1，质量比为1:8，此
（每两种材料间均用纱布隔开）
（1）图中所用材料的摆放顺序，有一处错误是石英砂与小卵石顺序放反了。
（1）实验1的现象白磷燃烧，产生白烟，气球先膨胀后收缩。
气球的作用是缓冲作用，防止
（1）实验一：试管内实验现象是固体由黑色变成红色，化学方程式是C＋2CuO高温2Cu＋CO↑。
倒在纸上观察？防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化。
（2）实验二：硬质玻璃管内的现象是黑色的固体变红色，化学方程式CO＋CuO Cu＋CO
2。
（3）实验三：倒了适量水后，旋紧盖子，观察到的现象是矿泉水瓶变扁了，得到此现象的原
【实验结论】二氧化碳与水能发生反应生成H CO。
（2）实验
（Ⅳ）结束后，烘干第四朵花所发生的现象，说明碳酸不稳定，受热易分解，发生反应的化
学方程式是H
2CO
3
CO
2
↑+H
2
O。
（1）实验1：铜片上的白磷是否燃烧是，左图水中的白磷是否燃烧否，说明燃烧需要氧气；。
九上常见化学实验1.蜡烛燃烧①火焰的分层及温度：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）②生成的产物：水（H20）和二氧化碳（CO2）③实验现象：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。
④实验结论：二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳不可燃烧也不支持燃烧方程式：【注意】蜡烛燃烧的产物不仅有二氧化碳，还有水⑤为什么要放上下两层？为了检验二氧化碳的密度⑥确定水的生成：蜡烛上方罩一个干冷的烧杯（有水雾生成）2.红磷燃烧①目的：为了测定空气中氧气的体积分数②实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，打开止水夹，水沿导管进入集气瓶并上升至五分之一的地方。
③注意事项：红磷要过量（把集气瓶中的氧气完全消耗）；燃耗时必须先关闭止水夹，结束后要等集气瓶冷却再打开止水夹（气体膨胀导致倒吸入水的体积小于五分之一）④进入瓶中谁的体积一般小于瓶内空间的1/5的可能原因是红磷量不足；气密性不好，使外界空气进入瓶内；未冷却至室温。
方程式：⑤实验结论：氧气占空气体积的五分之一3.硫在氧气中的燃烧①实验现象：硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。
方程式：②注意事项：实验时需要在集气瓶底放少量水，吸收产物二氧化碳，防止空气污染4.铁在氧气中的燃烧①实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
方程式：②注意事项：铁丝只能在纯氧中燃烧，不能在空气中燃烧；实验时需要在集气瓶底放入少量水，防止高温熔融物掉落集气瓶底部使集气瓶受热不均匀发生炸裂5.过氧化氢分解制氧气①发生装置类型：固液常温型方程式：②二氧化锰的作用：加快反应速率【催化剂的作用】加快或减慢反应速率，缩短或延长反应时间，但并不改变反应物的消耗和生成物的生成，以及催化剂自身的质量和性质③收集装置：排水法和向上排空气法向上排空气法：收集密度比空气大的气体向下排空气法：收集密度比空气小的气体排水集气法：收集不易溶于水的气体④检验方法：将带火星的木条放在集气瓶中，若木条复燃，证明瓶中气体是氧气验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明瓶中气体已满6.高锰酸钾分解制氧气方程式：①发生装置：固体加热型②注意事项：试管口向右下方倾斜，防止生成水，使局部过热炸裂试管；试管口塞一块棉花，防止高锰酸钾颗粒沿导管滑落从而堵塞试管③收集装置与检验、验满方法同过氧化氢分解制氧气收集装置发生装置7．氯酸钾分解制氧气①发生装置类型：固体加热型方程式：③注意事项：试管口向右下方倾斜，防止生成水，使局部过热炸裂试管④收集装置：排水法和向上排空气法8.电解水方程式：①实验现象：正氧负氢（正极产生氧气，负极产生氢气）氢二氧一（氢气与氧气的体积比为2:1）②实验结论：水是由氢氧元素组成的9.过滤注意事项：一贴二低三靠一贴：滤纸紧贴漏斗边缘二低：滤纸低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘三靠：玻璃棒紧靠烧杯，玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
人教版九年级上册常见的15个化学实验知识点归纳化学实验是学生学习化学知识不可或缺的一部分。
在人教版九年级上册中，有许多常见的化学实验知识点，本文将对其中的15个知识点进行归纳总结。
以下是这15个知识点的简要描述：1. 火焰颜色实验：火焰颜色实验是通过燃烧不同的物质，观察其火焰颜色来推断物质内部元素的种类。
2. 酸碱中和实验：通过在不同浓度的酸溶液中滴加适量的碱溶液，并使用酸碱指示剂来判断酸溶液被中和的终点。
3. 金属与酸反应实验：在这个实验中，学生可以观察不同金属与酸发生反应的现象，从而了解金属与酸反应的生成物以及反应速率的差异。
4. 金属与水反应实验：此实验旨在观察不同金属与水反应时产生的气体及其它变化，以区分金属的活泼程度。
5. 氧气和燃料的反应实验：通过将氧气和不同的燃料进行反应，学生可以观察到火焰的不同颜色和产物的变化，进一步理解燃烧的本质。
6. 硬水和软水比较实验：通过比较硬水和软水在与肥皂、洗发水等物质混合后的起泡情况，学生可以了解硬水和软水对清洁用品的影响。
7. 酸碱中和产生盐的实验：在此实验中，学生可以通过反应产生盐，观察盐溶液的性质并了解盐的结构和组成。
8. 酸碱中和反应的热效应实验：通过测量酸碱中和反应过程中的温度变化，了解反应过程中释放或吸收的热量。
9. 放烟花实验：燃放烟花是常见的化学实验，通过燃放烟花，可以观察到不同颜色的火花，了解不同金属在燃烧过程中的元素发射光谱。
10. 气体的制备实验：通过不同实验方法制备气体，观察和了解各种气体的性质以及气体生成与收集的原理。
11. 溶解度实验：通过比较不同溶质在一定温度下与溶剂的溶解度，进一步理解溶解的规律和影响因素。
12. 物质的燃烧实验：通过点燃不同物质，观察它们的燃烧性质，了解物质燃烧的条件和过程。
13. 气体的压强实验：通过改变气体的体积和温度，观察气体的压强变化规律，进一步了解气体的性质。
14. 蒸发结晶实验：通过加热溶液并使其蒸发，观察溶质在结晶过程中的变化，进一步理解溶液的浓度和溶质在溶液中的溶解度。
九年级化学课本中重要的10个实验一、空气中氧气体积分数的测定1、实验装置和方法，如图所示。
2、实验原理（见资料P7）3、实验现象（见资料P7）红磷燃烧消耗的是空气中的氧气，氧气的体积约占空气体积的1/5。
5、实验的关键实验中不能用S或C代替（但如果把烧杯中的水换成NaOH溶液也可看到类似现象）、不能用Fe（反应时间长，现象不明显）等代替红磷。
红磷要过量（保证把瓶中的O2完全消耗完）；装置的气密性要良好；要冷却到室温后再打开止水夹、读数，否则集气瓶内水面上升的体积小于容积的1/5。
5、以下几点要弄清楚成因？以下两点是导致体积分数少于1/5的原因：1, 红磷量不足2，装置气密性不良3，未待装置冷却就读数以下两点是导致体积分数大于1/5的原因：1，燃烧匙伸入过慢2，止水夹没夹紧6、剩余气体是N2，可以推测其具有难溶于水、加热不能与红磷反应的性质7、【拓展延伸】如图是“空气中氧气的体积分数的测定”实验的改进装置。
主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即点燃。
（注意此瓶没有止水夹．．．．．．．．．）问题：（1）如果实验成功，瓶内的水的体积总共__70_ml（2）集气瓶里预先装进的50mL的水，在实验过程中起到那些作用？A.加快集气瓶冷却B.液封导气管末端以防气体逸出C.缓冲集气瓶内气压的骤然升高A对，因为磷燃烧温度升高，气压增大，，水可以降低温度，加快气压的回复。
B对，如果导气管在液面上面，在点然磷的瞬间，温度骤然升高，气压增大，会导致一部分空气排出集气瓶外，导致误差。
C错，点燃磷的瞬间，温度依然升高，气压骤然升高，它起不到缓冲的作用。
二、分子的运动(氨水的挥发性)1．化学反应原理氨气溶于水得到氨水，而浓氨水具有较强的挥发性，会挥发出氨气。
浓氨水呈弱碱性，电离出氢氧根离子和铵根离子，遇酚酞试液后，酚酞试液变红色。
2．实验仪器：烧杯。
实验药品：浓氨水、酚酞试液。
3．探究方案：如图10-1所示，在A、B烧杯中加入约三分之一容积的蒸馏水，滴加数滴酚酞试液，在C烧杯中倒入约10mL浓氨水，用大烧杯罩住A、C烧杯，观察。
一会儿后，可见A烧杯中溶液变红色，B溶液不变色。
A会变红但是B不会变红！~！一开始A B里面都只有酚酞所以都不会变红！~ 当A C被同时罩在大烧杯内时氨水挥发从C中进入到A中所以A就变红了！~B是放在外面的所以氨水没办法进入所以不变红B是用来做对照实验的整个实验证明了分子的运动4．探究评价：该实验现象明显，操作简便，是比较好的实验方案。
但缺点是，由于浓氨水有较强的挥发性，环境中会弥漫着难闻的气味，若大烧杯口不平，外面的B烧杯中的酚酞试液也可能变微红色。
5. 创新思维：（1）裁取一条滤纸，宽与试管内径大小接近，长度约为试管长度的三分之二左右。
（2）用玻璃棒醮取酚酞试液，在滤纸上均匀点若干液点，将滤纸塞入试管内，试管口用脱脂棉塞住。
用滴管向脱脂棉上滴加适量的浓氨水，再塞上塞子，观察。
可见滤纸条上的酚酞液点，由试管口向试管底方向逐渐变红色。
三、燃烧条件的验证1、实验装置和方法如图所示，观察现象。
2、实验现象铜片上的白磷自发燃烧，产生大量白烟(满足三个条件)，而水中的白磷无明显现象（缺少氧气），铜片上的红磷无明显现象（温度没有达到着火点）。
3、实验结论要使可燃物燃烧需要同时满足三个条件：一是要是可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是可燃物的温度要达到着火点。
4、注意①白磷有毒且易熔化；②向水中输送氧气时，白磷易游动，教学中最好加以改进。
（如可用试管罩住防止游动）四、电解水的实验1、实验装置和方法入如图，观察现象，然后检验生成的气体。
2、实验现象电极表面产生气泡，气泡上升，聚集在试管底部，正极与负极产生气体体积比约为1:2。
正极产生的气体能使带火星的木条复燃，负极的气体能燃烧产生淡淡蓝色火焰。
3、实验结论（1）负极产生的气体是氢气，正极产生的气体是氧气；（2）水是由氢、氧元素组成的；（3）在化学反应中，分子可分，原子不能要分。
4、注意①为增强水的导电性，要加入少量的硫酸或烧碱溶液，要通直流电；②此实验多采用改进装置更易成功；③两种气体的鉴别方法。
5、为什么电解水得到的氢气和氧气的体积比略大于2:1可能的原因：1、氧气的溶解性比氢气大2、水在点解的时候消耗了氧气五、配置一定溶质质量分数的溶液1、实验过程与方法如图(顺序：④⑤①②③)。
2、注意若用固体药品配置溶液，其步骤为：计算、称量、溶解、保存；若用液体配置溶液，其步骤为：计算、量取、溶解、保存。
3、思考: 利用提供的氯化钠和仪器如何配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液50g，需要几个步骤？用到哪些仪器？2.配制50g 溶质质量分数为6% 的NaCl溶液时：（1）计算：mNaCl = 50g ×6% = 3gm水=50–3g = 47g 则V水= 47g÷1g/ml = 47ml(2)称量在托盘天平上称量 3 gNaCl并倒入干燥洁净的烧杯里，然后用量筒量取47 ml蒸馏水倒入装有NaCl的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌，使NaCl完全溶解，即得所需溶液。
注意：称量一定质量的NaCl时，应先放砝码，后放NaCl ，砝码放在右盘，NaCl 放在左盘，且在托盘两边各放一张相同纸片。
天平接近平衡时，为使药品不过量，添加药品的技巧是用手轻拍手腕，使少量固体落到纸片上。
（3）量筒使用时，量筒必须放平，视线要与量筒内凹液面保持水平，快接近刻度线时，改用胶头滴管加液体。
(3)溶解在烧杯中先放入NaCl，再倒入水，用玻璃棒搅拌，使NaCl充分溶解即可（4）装瓶保存（贴标签）如右图六、粗盐提纯1、实验步骤NaCl 6%步骤：称量、溶解、过滤、蒸发、转移。
2、注意整个配置过程中都用到玻璃棒，其作用分别为①搅拌，加速粗盐溶解；②引流；③搅拌，以免液体局部受热造成液体飞溅；④转移固体到容器内。
强调：蒸发1. 蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.2. 蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅。
3. 当加热至(大量)固体出现时，应停止加热利用余热蒸干。
4. 不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。
5. 坩埚钳用于夹持蒸发皿。
七、探究铁生锈和哪些因素有关？某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如如图所示．经过一周观察：试管A和C当中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀．（1）通过探究发现：铁生锈是铁与氧气和水同时接触时发生化学反应的过程．（2）A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是把溶解在水中的氧气排出；（3）根据铁生锈的条件，请你写出一条防止铁生锈的方法把铁放在干燥的环境中．（4）请写出用盐酸除铁锈的化学反应方程式Fe2O3 + 6HCl ═2FeCl3+3H2O．分析：钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触．酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈．防止金属生锈的方法有：在金属表面涂一层油漆；在金属表面镀一层耐腐蚀的金属；隔绝空气等．八、探究二氧化碳与水的反应甲同学用如甲图所示的方法，将二氧化碳通人紫色石蕊试剂中，观察到紫色石蕊溶液变红，证明二氧化碳能与水反应。
(注意：此方法无法证明二氧化碳能与水反应，因为也可能是二氧化碳使紫色石蕊变红色)乙同学用紫色石蕊试液将白色滤纸染成紫色，干燥后做成了四朵纸花，然后分别进行如乙图所示的方法实验：①向小花上喷洒稀醋酸。
小花变红，说明酸能使紫色石蕊变红。
②向小花上喷洒清水。
小花不变色，说明水不能使紫色石蕊变红。
③将小花放入盛有二氧化碳小花不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红。
气体的集气瓶中。
④将小花先用水润湿，然后将其小花变红，说明二氧化碳与水反应生成的酸（碳酸）放入另一瓶二氧化碳气体中。
使紫色石蕊变红CO2 + H2O === H2CO3⑤用电吹风吹上述变了色的小花。
小花又变紫，说明二氧化碳与水反应生成的碳酸不稳定。
H2CO3ΔH2O + CO2↑拓展：探究：二氧化碳溶解性。
某同学用一个塑料瓶中收集了二氧化碳，再向其中加入水，盖上瓶盖振荡，结果容器变瘪，为什么？请猜想一下可能的原因是什么？同学们在课堂上讨论出六种猜想：（l）瓶中二氧化碳没有收集满；（2）塑料瓶气密性不太好，漏气；（3）倒入塑料瓶内的水太多，把绝大部分二氧化碳排到空气中。
（4）在向瓶中加水时，没有把瓶口用玻璃片盖住一都分或长时间没有盖瓶盖；（5）倒入塑料瓶内的水消耗了足够的二氧化碳，使瓶内气压减小。
探究三二氧化碳与石灰水反应有明显现象，但氢氧化钠溶液与二氧化碳反应却无明显现象，你如何设计实验证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应？方案一方案二九、氢气、碳、一氧化碳还原氧化铜的实验装置及注意点可燃性还原性氢气2H+ O2点燃2H2O H2+ CuO △ Cu+H2O2碳C + O2点燃CO2（氧气充足） C + 2CuO 高温2Cu+CO2↑2C + O2点燃2CO（氧气不足）3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑一氧化碳2CO + O2CO2CO + CuO △ Cu + CO22点燃3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2氢气、碳、一氧化碳还原氧化铜的实验装置及注意点一、氢气还原氯化铜l、化学反应原理是：H2+ CuO △ Cu+H2O氢气夺取氧化铜中的氧，氢气是还原剂，具有还原性。
2、做氢气还原氧化铜的实验时，注意以下几点：（1）盛氧化铜的试管口应向下倾斜。
以防止生成的水倒流．使试管炸裂。
(2)通氢气的导管应伸入到接近试管底部氧化铜的上方，使氧化铜与氧气充分反应。
(3)通人一会儿氢气后再加热氧化铜，以排尽试管内的空气，避免发生爆炸。
(4)黑色粉末变成红色粉末后停止加热，并继续通氢气至试管冷却，以防止生成的红热的铜被氧化成氧化铜。
3、观察发生装置。
二、碳还原氧化铜l、化学反应原理是：C + 2CuO 高温2Cu+CO2↑碳夺取氧化铜中的氧，碳是还原剂，具有还原性。
2、这个实验着重观察两个问题：(1)加热试管几分钟观察石灰水发生了什么变化?(2)黑色的碳粉与黑色的氧化铜粉末均匀混合，在高温条件下颜色有何变化?(3)此反应需高温条件。
故在酒糟灯上可加网罩以使火焰集中并提高温度。
3、观察发生装置。
二、一氧化碳还缘氧化铜l、化学反应原理：CO + CuO高温Cu + CO2一氧化碳夺取氧化铜中的氧，一氧化碳是还原剂，其有还原性。
2、做一氧化碳还原氧化铜实验时注意以下几点：(1)先通入一氧化碳，在加热前必须像检验氢气纯度那样先检验一氧化碳的纯度，防止加热时引起空气和一氧化碳混合气的爆炸。
(2)验完毕后停止加热，还要继续通一会儿一氧化碳直到试管冷却。
(3)在做一氧化碳的有关实验时要进行尾气处理，防止污染空气。
