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2.现有CH4、C2H4、C2H6三种有机物： (1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多
的是_______;
(2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗 去O2的量最多的是______; (3)等质量的以上三种物质燃烧时,生成二氧化碳最 多的是_____,生成水最多的是_____。 (4)在120℃、1.01×105 Pa下时,有两种气态烃和 足量的氧气混合点燃,相同条件下测得反应前后气 体体积没有发生变化,这两种气体是______。 解析 (1)等质量的烃CxHy完全燃烧时,氢元素的质 量分数越大,耗氧量越大,CH4、C2H4、C2H6中的 4 4 6 y 依次为 、 、 ， 故CH4耗O2最多; 1 2 2 x
y Δ V=V前-V后=1+ ,体积总是减小。 4
(3)无论水为气态,还是液态,燃烧前后气体体积的
变化都只与烃分子中的氢原子数有关,而与烃分子 中的碳原子数无关。
2.判断混合烃的组成规律
在同温同压下,1体积气态烃完全燃烧生成 x 体积 CO2 和y体积水蒸气,当为混合烃时,若x<2,则必含 CH4;当y<2时,必含C2H2。 3.烃完全燃烧时的耗氧规律
y ( x ) 的值越 (2)等物质的量的烃CxHy完全燃烧时， 4 y 大,耗氧量越大,CH4、C2H4、C2H6的 x 依次为 4 4 4 6 1 2、 2 3、 3 3.5， 故C2H6耗O2最多; 4 4 4 (3)n(CO2)=n(C),因为等质量的CH4、C2H4、C2H6的
1 1 1 1 1 、 2、 2， 2 最大,故C2H4生成 16 28 30 28 的CO2最多; n(H 2 O) 1 n(H) 1 1 4、1 1 4、 2 2 16 2 28 1 1 1 1 6, 4最大,故CH4生成的H2O最多。 2 30 2 16
n(C)分别为
(4)温度≥100℃条件下，当烃分子中含有4个氢原子 时,该烃完全燃烧前后气体体积不变,y=4的为CH4、 C2H4,故答案为CH4、C2H4。
答案 (1)CH4 (2)C2H6 (3)C2H4 CH4
(4)CH4、C2H4
3.CO、CH4均为常见的可燃性气体。
(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧, 转移的电子数之比是________。 (2)已知在101 kPa时,CO的燃烧热为283 kJ/mol。 相同条件下,若2 mol CH4完全燃烧生成液态水,所
(
)
解析
选取混合烃的总物质的量为1 mol 研究,生成
的CO2和H2O的物质的量分别为1.6 mol和2 mol,所以 其平均分子组成为C1.6H4，所以混合气体中一定含有 甲烷,另一种烃分子中一定含有4个氢原子,可能是乙 烯或丙炔。
答案
A
方法技巧 首先根据图象数据分析求出混合烃的平 均分子组成,然后依据平均组成规律,判断混合烃的 组成。
放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30
倍,CH4完全燃烧反应的热化学方程式是_______。 (3)120℃、101 kPa下,a mL由CO、CH4组成的混 合气体在b mL O2中完全燃烧后,恢复到原温度和 压强。
①若混合气体与O2恰好完全反应,产生b mL CO2,则
混合气体中CH4的体积分数为_____(保留2位小数)。
(1)物质的量相同的烃CxHy完全燃烧时，耗氧量多 y ( x ), 生成CO2量多少决定于x值,生成 少决定于 4 y 水量多少决定于 值。 2 (2)等质量的烃完全燃烧时,因1 mol C(12 g)耗O2
1 mol,4 mol H(4 g)耗O2 1 mol，故质量相同的
烃,H%越高(即y/x越大),耗氧量越多,生成的水越多, CO2越少。 (3)最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要 混合物总质量一定,完全燃烧后生成H2O及耗
章末考能特训
解题技能4 常见有机物的燃烧规律
燃烧通式：
1.烃完全燃烧前后气体体积的变化
(1)燃烧后温度高于100℃时,水为气态：
y V V后 V前 1 4
y=4时,Δ V=0,体积不变,对应有机物CH4、C2H4和
C3 H4 。
y>4时,Δ V>0,体积增大。 y<4时,Δ V<0,体积减小,对应有机物只有CH≡CH。 (2)燃烧后温度低于100℃,水为液态：
O2的量也一定相等。满足上述条件的烃有：
①C2H2与C6H6及C8H8 ②单烯烃(CnH2n)与环烷烃。
【典例导析】100℃时,两种
烃蒸气组成的混合气体完 全燃烧后所得CO2和H2O的 物质的量随混合烃的总物 质的量变化如图所示。则
下列对该混合烃组成的判断正确的是
A.一定含有甲烷 B.一定含有乙烯 C.一定含有苯 D.一定不含乙烯
a ②若燃烧后气体体积缩小了 4
解析
mL,则a与b关系的数
学表示式是________________。 (1)同温同压下,相同体积的任何气体,含有相
同的分子数(或相同的物质的量)。1 mol CO燃烧转
移2 mol e-,1 mol CH4燃烧转移8 mol e-,二者转移 电子数之比为1∶4。 (2)1 mol CH4完全燃烧放出的热量为 1 6.30 283 kJ 891 kJ 2
迁移应用
1.把 a mol H2和 b mol C2H4混合,在一定条件下使
它们一部分发生反应生成w mol C2H6，将反应混合
气体完全燃烧,消耗氧气的物质的量为 A.a+3b
( B )
B. a 3b 2 a 7 C. 3b w D. a 3b 7 w 2 2 2 2 解析 根据守恒关系,与生成的C2H6多少无关。
所以,CH4燃烧的热化学方程式为：
CH4(g)+2O2(g) ΔH=-891 kJ/mol (3)①因为V(CO)+V(CH4)=a mL,生成CO2为b mL, 所以a=b, CO2(g)+2H2O(l)
由2CO+O2 点燃 2CO2和CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O
