(完整版)高中化学有机物燃烧计算常见题型及解题方法

第1讲 烃类（三）有机物燃烧计算常见题型及解题方法有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型,也是高考化学中的热点内容,许多学生对这些知识点往往容易产生混淆,现将其归纳总结如下：有机物完全燃烧的通式：烃：O H yxCO O y x CxHy 2222)4(+→++烃的衍生物：O H yxCO O z y x CxHyOz 2222)24(+→-++题型1 比较耗氧量大小此类题可分成两种情况。

1．比较等物质的量有机物燃烧耗氧量大小方法1 根据分子式CxHyOz 计算24z y x -+大小，24z y x -+ 值越大，耗氧量越多。

[例1]1mol 下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（ ） （A ）C 3H 4 （B ）C 2H 5OH （C ）CH 3OH （D ）CH 3CH 3 方法2 改写分子式（一）.比较判断耗氧量的方法步聚：①若属于烃类物质，根据分子中碳、氢原子个数越多，耗氧量越多直接比较；若碳、氢原子数都不同且一多一少，则可以按1个碳原子与4个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较即可。

②若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H2O 或CO2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy ·(H2O)n 或CxHy ·(CO2)m 或CxHy ·(H2O)n ·(CO2)m 形式,再按①比较CxHy 的耗氧量。

[例2]等物质的量下列物质充分燃烧耗氧量大小顺序为（ ）（A ）C 2H 2 （B ）C 2H 4O （C ）C 2H 6 （D ）C 2H 4O 22．比较等质量烃燃烧耗氧量大小思路解析 12gC 燃烧耗氧气1mol ，12gH 2燃烧耗氧气3mol即等质量的C 、H 燃烧耗氧：H ＞C∴比较等质量烃燃烧耗氧量大小只要比较烃分子中H 质量百分数即可，烃的H 质量百分数越大，烃燃烧耗氧量就越大。

因此，该类题型的解题方法为：把烃分子式改写为CHx 形式，CHx 式中x 值越大，烃的H 质量百分数越大，烃燃烧耗氧量越大。

有机物燃烧规律及有机化学计算有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型,也是高考化学中的热点内容,许多学生对这些知识点往往容易产生混淆,现将其归纳总结如下：有机物完全燃烧的通式：烃：；烃的含氧衍生物：。

题型1 比较耗氧量大小一.有机物的物质的量一定时：方法1：若属于烃类物质，根据分子式CxHy计算的大小；若属于烃的含氧衍生物根据分子式CxHyOz计算的大小。

方法2 改写分子式改写分子式的原则是：若是烃则1molC与 H耗氧量相等；若是烃的衍生物，则观察分子式，看是否可把分子式中的O、C、H写成或形式，再比较剩余的C、H耗氧量即可。

[例1]1mol下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（）（A）C3H4（B）C2H5OH （C）CH3OH （D）CH3CH3练习1.相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是A．C3H4和C2H6 B．C3H6和C3H8OC．C3H6O2和C3H8O D．C3H8O和C4H6O2[例2]等物质的量下列物质充分燃烧耗氧量大小顺序为（）（A）C2H2（B）C2H4O （C）C2H6（D）C2H4O2练习2．1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO2，则X与Y之和可能是A．X+Y=5 B．X+Y=7 C．X+Y=11 D．X+Y=9练习3：有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的相对分子质量相差不可能为(n为正整数) ( )A.8nB.14nC.18nD.44n（二）有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定；若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。

例4下列各组有机物，不论以何种比例混合，只要二者的物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别相等的是A、甲烷和甲酸甲酯B、乙烷和乙醇C、苯和苯甲酸D、乙炔和苯练习4.有机化合物A、B分子式不同,它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种.如果将A、B不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变.那么,A、B组成必须满足的条件是 .若A是甲烷,则符合上述条件的化合物B中, 相对分子质量最小的是(写出分子式) ,并写出相对分子质量最小的含有甲基(-CH3)的B的2种同分异构体结构简式:二.有机物的质量一定时：1.比较等质量烃燃烧耗氧量大小思路解析 gc燃烧耗氧气1mol， gH燃烧耗氧气3mol即等质量的C、H燃烧耗氧：∴比较等质量烃燃烧耗氧量大小只要比较烃分子中即可，烃的越大，烃燃烧耗氧量就越大。

有机物燃烧计算归纳有机物完全燃烧的通式：烃：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O烃的衍生物：CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→xCO2+(y/2)H2O一、烃及其含氧衍生物完全燃烧时耗氧量规律1.有机物的质量一定时：[1] 烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与x/y成正比;【推导】设烃的质量为m ，含氢的质量分数为ω，有关系式C～O2～CO2 及4H～O2～2H2O可知该厅的耗氧量为：n(O2) = m(1-ω)/12 + mω/4= m/12 +mω/6当m 为定值时，ω值越大，耗氧量就越大。

a 对于等质量的烷烃，碳原子数越多，氢的质量分数越小，耗氧量越小，由此可知CH4的耗氧量最多。

b 对于等质量的单烯烃，因炭、氧的个数比为定值，氢的质量分数也为定值，即耗氧量相等。

c 对于等质量的炔烃，碳原子数越多，氢的质量分数越大，耗氧量越多，由此可知C2H2 的耗氧量最少。

d 等质量烷烃、单烯烃、炔烃，因为氢的质量分数关系导致耗氧量的关系如下：“烷烃﹥烯烃﹥炔烃”。

[2] 燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：⑴同分异构体或⑵最简式相同。

2.有机物的物质的量一定时：a 燃烧的通式法：即烃按(x+y/4)耗氧量越多直接比较;烃的衍生物按(x+y/4-z/2)进行比较即可。

b 变形法：若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H2O或CO2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy•(H2O)n 或CxHy•(CO2)m或CxHy•(H2O)n•(CO2)m形式,再按①比较CxHy的耗氧量。

二、烃及其含氧衍生物完全燃烧时生成CO2及H2O量规律1.将CxHy转换为CHy/x，相同质量的烃完全燃烧时y/x值越大，生成水的量越多，而产生的CO2量越少。

y/x相同，耗氧量，生成H2O 及CO2的量相同。

2.有机物的物质的量一定时，有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定;若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。

有机物完全燃烧的常见题型及解题方法清远市第一中学陈辉在有机化学计算中，经常会有涉及生成二氧化碳和水的量的计算问题，有时还会涉及已知有机物燃烧耗氧量、生成二氧化碳和水的量为定值求有机物分子式的问题。

很多同学在平时的做题中，不知道如何下手，有的会做但不知道如何表达清楚。

为了更好地帮助同学们掌握该方法，笔者将有机物燃烧的计算思路和过程进行了小结，供大家参考。

题型1 根据方程式计算耗氧量[例1]：若使28.6g甲烷完全燃烧，需要多少克氧气，这些氧气需要多少升空气提供？（ρO2＝1.43g/L）解析：这是一个典型的用方程式计算的题目，只要注意把握计算时上下单位一致，并注意空气中氧气的体积分数只占约五分之一。

解：设需要氧气x∴x＝114.4g题型2 求有机物的分子组成[例2]：4.6g某化合物在氧气中充分燃烧，生成8.8g的二氧化碳和5.4g的水，则该化合物中含________ ________元素，各元素的原子个数比为__________________。

解析：这是一题典型的根据已知产物推算有机物分子式的题型。

方法1由于不知道它的分子组成故需要设分子式。

根据设分子式为CxHyOz计算，该种方法思路清晰，但计算相对复杂，要解三个未知数。

具体解答过程如下：解：由题意可知：该化合物完全燃烧生成了水和二氧化碳，根据元素守恒，该化合物中必含C、H可能含有O，故设其分子式为CxHyOz∴x：y：z＝2：6：1 （这部由上式解方程得到，计算非常繁琐）方法2 根据元素守恒的方法计算，该种方法需要有一定严密的化学思维，计算简单。

具体解答过程如下：解：由题意可知：4.6g该化合物完全燃烧生成了水和二氧化碳，根据元素守恒，该化合物中必含C、H可能含有O，二氧化碳中C的质量、水中H的质量与原化合物中C、H的质量相等。

方法2m(C)=m(CO2)*12/44=2.4gm(H)=m(H2O)*2/18=0.6gm(O)=4.6g-2.4g-0.6g=1.6g含C、H、O元素n(C):n(H):n(O)=(2.4/12):(0.6/1):(1.6/16)=2:6:1题型3 与相对密度有关的分子式的计算[例3]：某有机物气态时的密度时相同条件下H2密度的16倍。

有机物燃烧问题的解题策略有关有机物燃烧的计算是中学有机化学基础中的常见题型,也是高考中的热点和难点之一,许多学生对这些知识点往往容易产生混淆,要快速而准确地解决此类问题，应熟悉以下五方面的规律。

有机物完全燃烧的通式：烃： C x H y ＋(x+y/4)O 2→xCO 2+(y/2)H 2O烃的衍生物： C x H y O z ＋(x ＋ y/4 － z/2)O 2→xCO 2＋(y/2)H 2O一、 烃完全燃烧前后气体体积变化的规律例1.两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L 该混合烃与9 L 氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是 ( )A.CH 4、C 2H 4B.CH 4、C 3H 6C.C 2H 4、C 3H 4D.C 2H 2、C 3H 6 解析：因混合烃燃烧前后气体体积不变，则混合烃平均组成中H 原子数为4，又因以任意比混合，故每种气态分子中H 原子数均为4，故选B 、D 。

1.气态烃(C x H y )在100℃以上温度完全燃烧时气体体积变化与C 原子数无关，只与H 原子个数有关，其规律如下：① 若y=4,燃烧前后体积不变,△V=0② 若y>4,燃烧前后体积增大,△V=4y —1 ③ 若y<4,燃烧前后体积减少,△V=1—4y 例2．10mL 某种气态烃，在50mL 氧气中完全燃烧，得到液态水和体积为35mL 的混合气体（所有气体体积都是在同温同压下测定的）则该气态烃可能是 （ ）A ．甲烷B ．乙烷C ．丙烷D ．丙烯解析：本题根据烃燃烧时气体体积的变化，来确定烃的分子式。

C x H y ＋(x+y/4)O 2 → xCO 2 + (y/2)H 2O △V1 （x+4y ） x 2y 1+4y 10 10（x+4y ） 60―35=25 101=2541y ，解得y=6 又因烃完全燃烧，需氧气应过量或适量，则10（x+4y ）≤50，即x ≤3.5故选B 、D 。

有机物的燃烧规律班级：，姓名：1•烃CH完全燃烧的反应通式：C,H,+h+F/4)O2f x CO2+e/2)H2O。

(1)烃CH的物质的量一定时，烃CH的耗氧量与吐y生有关；xyxy(2)烃CH的质量一定时，烃CH的耗氧量与yx有关；xyxy注意：常压下，反应温度高于100□时，生成物H2O是气体。

2•有机物C x H y O z完全燃烧的反应通式：C x H y O z+(x+y/4-z/2)O2f x CO2+(y/2)H2O。

3•有机物C：H；O z完全燃烧的规律：F"(1)有机物混合物的总物质的量一定，燃烧时:a.若生成的CO2为定值，则混合物中各组分化学式中C原子数相同;b.若生成的H2O为定值，则混合物中各组分化学式中H原子数相同;c.若耗氧量为定值，则混合物中各组分耗氧量相同，如CH和CH^(H2P)m^(CO2)n；(2)有机物混合物的总质量一定时，若无论混合物的混合比如何「燃烧时生成的CO2相同，则混合物中各组分的C元素的百分比含量相同:a.混合物最简式相同(包括同分异构体)，如C2H2和C6H6,HCHO和CH3COOH；b.混合物最简式不同，如CH4与C8H16O等，此类有机物的特征是C%不变，将H质量与O质量进行等效替代，即16H〜O,如CH4等价于C8H32,C8H32(C8H16H16)等价于C8H16O(3)有机物混合物的总质量一定时，若无论混合物的混合比如何，燃烧时生成的H2O相同，则混合物中各组分的H元素的百分比含量相同:a.最简式相同(包括同分异构体)，如C2H2和C6H6,HCHO和CH3COOH；b.最简式不同，如C7H8和C3H8O3等，此类有机物的特征是H%不变，将C质量与O质量进行等效替代，即4C〜30,如C7H8等价于C3H8C4,C3H8C4等价于C3H8O3；(4)有机物混合物的总质量一定时，若无论混合物的混合比如何，耗氧量均为定值，则混合物中各组分的C%、H%都相同，即有机物的最简式相同;4•在解决有机物燃烧相关的问题时，常用的解题方法有：燃烧反应通式法、平均分子式法、差量法、等效分子式法、极限法等。

有关有机物燃烧的题型归纳江西省吉安县立中学李彩珍一、一定物质的量有机物燃烧耗氧量的计算有机物燃烧的试题时，其根本依据是有机物燃烧的通式：①烃：C x H y+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O②②烃的衍生物：C x H y O z+（x+y/4-z/2）O2→xCO2+y/2H2O若题中明确给出了烃或烃的衍生物的类别，上面的燃烧通式还可进一步简化，如烷烃的燃烧：C n H2n+2+(3n+1)/2 O2→nCO2+（n+1）H2O【题型1】①1mol 烃C x H y完全燃烧时的耗氧量为（x+y/4）mol，即每摩碳原子消耗1molO2，每4摩氢原子消耗1molO2。

②计算1mol 烃的含氧衍生物完全燃烧的耗氧量时，可先将其中的氧原子折算为水，再将剩余C、H原子按烃的计算方法计算，如C2H5OH 可看作C2H4·H2O，因此其耗氧量与等物质的量的C2H4耗氧量相同。

根据情况，也可将氧原子折算为CO2，如HCOOH可看作H2·CO2，故耗氧量与等物质量的H2相同（折算成的H2O和CO2不消耗氧）据此，上面的燃烧通式也能迅速推写出来，而不必死记硬背。

例⒈充分燃烧等物质的量的下列有机物，相同条件下需要相同体积氧气的是（）（A）乙烯、乙醛（B）乙酸乙酯、丙烷（C）乙炔、苯（D）环丙烷、丙醇答案：BD【变式练习】有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的分子量相差不可能为(n为正整数) ( )A、8nB、14nC、18nD、44n答案：B【题型2】在总物质的量一定的情况下，以任意比例混合的有机物完全燃烧后有关量的讨论，解答这种题目的关键是：总物质的量一定的混合物，不论以何比例混合，只要分子中具有相同的碳（或氢）原子，完全燃烧后产生的CO2（或H2O）的量也一定。

若耗氧量一定，则要求各组分在物质的量相同时，耗氧量也相同，这应是常识性知识。

有机物燃烧计算常见题型及解题方法一、常见题型题型一：比较耗氧量大小1、比较等物质的量有机物燃烧耗氧量大小（例1）1mol下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（）（A）C3H4（B）C2H5OH （C）CH3OH (D）CH3CH32、比较等质量烃燃烧耗氧量大小（例2）等质量下列有机物燃烧耗氧量最大的是（ )（A）C6H6 (B）C2H6（C)C3H8 (D）C7H12题型二：求有机物分子式（例3）在1.01×105Pa，120℃时,1体积某烃和4体积氧气混合，完全燃烧后恢复到原来温度和压强体积不变，该烃分子式中碳原子数不可能是（）（A）1 （B)2 （C）3 （D)4题型三：有关同温同压下烃完全燃烧前后气体体积变化规律通式为Cn H2n－2的某烃在密闭容器内与O2完全燃烧，若反应前后压强不变（温度为150℃），此烃分子式的n值为（）A. 2 B。

3 C。

4 D。

525℃某气态烃与氧气混合充入密闭容器中，点火爆炸后，又恢复到25℃，此时容器内压强为开始时的一半，再经氢氧化钠溶液处理，容器内几乎为真空,该烃的分子式为（）A ．C 2H 4B ．C 3H 6 C ．C 2H 6D ．C 4H 8题型四： 求有机混合物可能有的成分a 毫升三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后,恢复到原来的状态（常温常压)体积缩小2a 毫升，则三种烃可能是（ ）(A ） CH 4 C 2H 4 C 3H 4 （B ） C 2H 6 C 3H 6 C 4H 6 （C ） CH 4 C 2H 6 C 3H 8 (D) C 2H 2 C 2H 4 CH 4题型五：简答题中要求回答燃烧产物为一定量时分子组成需满足的条件有机化合物A 、B 分子式不同，它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种。

如果将A 、B 不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变。

那么，A 、B 组成必须满足的条件是 。

高中化学燃烧热计算题技巧分享燃烧热是化学中一个重要的概念，它描述了物质在燃烧过程中释放或吸收的能量。

在高中化学学习中，我们经常会遇到与燃烧热相关的计算题。

本文将分享一些解决这类题目的技巧，帮助高中学生更好地理解和应用燃烧热的概念。

首先，我们来看一个典型的燃烧热计算题目：题目：已知甲烷燃烧生成二氧化碳和水的燃烧热为-890.3 kJ/mol，求燃烧1.5 mol甲烷所释放的能量。

解析：这是一个常见的燃烧热计算题，其中给出了甲烷燃烧生成二氧化碳和水的燃烧热值为-890.3 kJ/mol。

我们需要计算燃烧1.5 mol甲烷所释放的能量。

解决这类题目的关键在于理解燃烧热的定义和计算公式。

燃烧热定义为单位摩尔物质在完全燃烧过程中释放或吸收的能量。

根据燃烧热的定义，我们可以得出以下计算公式：燃烧热 = 释放的能量/摩尔数在这个例子中，燃烧热为-890.3 kJ/mol，我们需要计算燃烧1.5 mol甲烷所释放的能量。

根据计算公式，我们可以得出以下计算过程：能量 = 燃烧热 ×摩尔数能量 = -890.3 kJ/mol × 1.5 mol能量 = -1335.45 kJ因此，燃烧1.5 mol甲烷所释放的能量为-1335.45 kJ。

通过这个例子，我们可以看出解决燃烧热计算题的关键是理解燃烧热的概念和计算公式，并灵活运用。

下面，我们再来看一个稍微复杂一些的例子。

题目：已知硫磺燃烧生成二氧化硫的燃烧热为-296.8 kJ/mol，求燃烧15 g硫磺所释放的能量。

解析：这个例子中给出了硫磺燃烧生成二氧化硫的燃烧热值为-296.8 kJ/mol，我们需要计算燃烧15 g硫磺所释放的能量。

首先，我们需要将给定的质量转化为摩尔数。

根据化学计算的基本原理，我们可以使用下面的计算公式：摩尔数 = 质量/摩尔质量硫磺的摩尔质量为32 g/mol，所以：摩尔数= 15 g / 32 g/mol ≈ 0.46875 mol接下来，我们可以使用之前的计算公式计算能量：能量 = 燃烧热 ×摩尔数能量 = -296.8 kJ/mol × 0.46875 mol能量≈ -138.9 kJ因此，燃烧15 g硫磺所释放的能量为-138.9 kJ。

有机物燃烧计算）有关有机物燃烧的题型分类解析一、一定物质的量有机物燃烧耗氧量的计算有机物燃烧的试题时，其根本依据是有机物燃烧的通式：①烃：CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O②烃的衍生物：CxHyOz+（x+y/4-z/2）O2→xCO2+y/2H2O若题中明确给出了烃或烃的衍生物的类别，上面的燃烧通式还可进一步简化，如烷烃的燃烧：CnH2n+2+(3n+1)/2 O2→nCO2+（n+1）H2O 【题型1】①1mol 烃CxHy完全燃烧时的耗氧量为（x+y/4）mol，即每摩碳原子消耗1molO2，每4摩氢原子消耗1molO2。

②计算1mol 烃的含氧衍生物完全燃烧的耗氧量时，可先将其中的氧原子折算为水，再将剩余C、H原子按烃的计算方法计算，如C2H5OH 可看作C2H4·H2O，因此其耗氧量与等物质的量的C2H4耗氧量相同。

根据情况，也可将氧原子折算为CO2，如HCOOH可看作H2·CO2，故耗氧量与等物质的量的H2相同（折算成的H2O和CO2不消耗氧）据此，上面的燃烧通式也能迅速推写出来，而不必死记硬背。

例⒈充分燃烧等物质的量的下列有机物，相同条件下需要相同体积氧气的是（）（A）乙烯、乙醛（B）乙酸乙酯、丙烷（C）乙炔、苯（D）环丙烷、丙醇【变式练习】有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的分子量相差不可能为(n为正整数) ( )A、8nB、14nC、18nD、44n【题型2】在总物质的量一定的情况下，以任意比例混合的有机物完全燃烧后有关量的讨论，解答这种题目的关键是：总物质的量一定的混合物，不论以何比例混合，只要分子中具有相同的碳（或氢）原子，完全燃烧后产生的CO2（或H2O）的量也一定。

若耗氧量一定，则要求各组分在物质的量相同时，耗氧量也相同，这应是常识性知识。

例⒉下列各组有机物中不论二者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗氧气的质量不变的是（）A.C3H8、C4H6B.C3H6、C4H6O2C.C2H2、C6H6D. CH4O、C3H4O5【变式练习】有机物A、B分子式不同，它们只可能含C、H、O 元素中的三种或两种。

高中化学有机物燃烧计算方法规律总结_具体有：a．含碳原子数相同的烯烃、环烷烃、饱和一元醇等完全燃烧时耗O2量相同；b．含相同碳原子数的炔烃、二烯烃、饱和一元醛、饱和二元醇等完全燃烧时耗O2量相同Ic．含相同碳原子数的饱和一元羧酸、酯、饱和三元醇完全燃烧时耗O2量相同．(2)质量相同时，最简式相同，耗02量相同．最简式相同的有：CH C2H2与C，H 等；CH2 烯烃与环烷烃；CH20 甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖等；CHO 饱和一元醛、饱和一元羧酸、饱和一元酯等．(3)烃、烃的含氧衍生物组成的混合物，当总量(总质量或总物质的量)不变，而其中各组分的比例变化时，完全燃烧后，要使生成的C02量或H20量或耗02量不变，各组分必须满足的条件是：①混合物总质量一定时，若完全燃烧后生成的C02(或H20)为一恒量，则要求各组分含C的质量分数(或H的质量分数)相等，而无论其最简式是否相同．如CzH：与C6H，；CH：与C~OH802；等等．若完全燃烧时耗O：量为一恒量，则要求各组分最简式相同．如C2H402和CH20等．②混合物总物质的量一定时，若完全燃烧后生成的CO：(或H20)为一恒量，则要求各组分分子中含C原子(或H原子)的数目相等．如CzH+与C2H40等．若完全燃烧时耗O。

量为一恒量，则要求各组分耗O：量相等．如C2H：与C2H~O等．5．求算烃的衍生物分-S-式的基本75法(1)依据相对分子质量求算．规律；C~HyO。

＝(M zXl6)／12，所得的商为J，余数为y．注意 1个CH：原子团的相对分子质量＝1个O原子的相对原子质量＝16．(2)依各类烃衍生物分子式的通式求算．(3)依据相对分子质量和最简式求算。

(4)由燃烧产物求算．6．有机物的推断(1)有机物推断题的主要类型．有机物的推断一般有以下几种题型：①由结构推断有机物；②由性质推断有机物；③由实验推断有机物；④由计算推断有机物等．(2)有机物推断题的解题思路和方法：①顺推法：抓住有机物的结构、性质和实验现象这条主线，顺着题意正向思维，由已知逐步推向未知，最后作出正确的推断．②逆推法：抓住有机物的结构、性质和实验现象这条主线，逆向思维，从未知逐步推向已知，抓住突破口，把题中各种物质联系起来进行反推，从而得到正确的推断．⑧剥离法：先根据已知条件把明显的未知因素首先剥离出来，然后根据已知将已剥离出来的未知因素当做已知，逐个求解那些潜在的未知因素．④分层推理法：先根据题意进行分层推理，得出每一层的结构，然后再将每一层结构进行综合推理，最后得出正确的推断结论．上述几种方法往往交替结合使用，使之快速简便．7．有机物的合成(1)有机合成途径和路线选择的基本要求．有机合成往往要经过多步反应才能完成，因此确定有机合成的途径和路线时就要进行合理选择，其选择的基本要求是：原料价廉，原理正确，路线简捷，便于操作，条件适宜，易于分离，产率高，成本低．(2)有机合成题的解题思路和途径．解答有机合成题时，首先要正确判断合成的有机物属于何种有机物，它带有什么官能团，它和哪些知识和信息有关，它所在的位置的特点等．其次，根据现有原料、信息和有关反应规律，尽可能合理地把目标有机物解剖成若干片断，或寻找官能团的引入、转换、保护方法，或设法将各片断(小分子化合物)拼接衍变，尽快找出合成目标有机物的关键和突破点．最后将正向思维和逆向思维、纵向思维和横向思维相结合，选择出最佳合成方案．(3)有机合成题的解题方法．解答有机合成题的方法较多，其基本方法有：①顺合成法．此法是采用正向思维方法，从已知原料人手，找出合成所需要的直接或间接的中间产物，逐步推向待合成的有机物．其思维程序是：原料一中间产物一产品．②逆合成法．此法是采用逆向思维方法，从产品的组成、结构、性质人手，找出合成所需要的直接或间接的中间产物，逐步推向已知原料．其思维程序是：产品一中间产物一原料．(3)综合比较法．此法是采用综合思维的方法，将正向或逆向推导出的几种合成途径进行比较，从而得出最佳的合成路线．8．烃及其重要衍生物之间的相互转化关。

点燃 点燃点燃 巧用“燃烧规律法”解有机化学计算题绝大部分有机物可以燃烧。

在有机化学计算题中涉及燃烧的反应计算题最多，如何快速解决这方面问题，笔者对有机物燃烧的规律进行了一些探索，寻找出了解决燃烧问题的有机计算的有效方法，叫“燃烧规律法”。

本文从以下四个方面进行阐述有关燃烧的计算规律。

1从有机物完全燃烧的总反应式入手的计算规律烃C x H y ：C x H y +(x +y /4)O 2——→x CO 2+y /2 H 2O烃的含氧衍生物C x H y O z ：C x H y O z +(x +y /4－z /2)O 2——→x CO 2+y /2 H 2O例1：25℃时某气态烃与O 2混合，在容积不变的密闭容器中点燃，爆炸后又恢复到原温度，此时容器内压强为原来的一半，再经NaOH 溶液处理，容器内几乎成为真空。

该烃的分子式可能为A ．C 2H 4B ．C 2H 6 C ．C 3H 6D ．C 3H 8解析：此题涉及到有机物是烃（C x H y ），经燃烧生成CO 2和H 2O ，其中CO 2能被NaOH 溶液吸收，容器几乎成为真空，说明烃C x H y 与O 2均无剩余，恰好完全反应。

先书写反应式，在列式计算：C x H y +(x +y /4)O 2——→x CO 2+y /2 H 2O1 x +y /4 x结合气体状态方程式：PV==nRT（公式中：P —压强，V —体积，n —物质的量，T —温度，R —气体常数） 据题意，同T 、V 下， ，而 （N —微粒数）得出： 解得：x ==1+y /4分析答案，A 、D 符合x ==1+y /4，所以答案为A 、D 。

2等物质的量的有机物完全燃烧的计算规律等物质的量的烃完全燃烧时的耗氧量，按照烃燃烧方程式知，取决于(x +y /4)的大小，在不写反应在此的情况下，x 可以直接比较。

(x +y /4)越大，耗氧量越大；x 越大，生成CO 2越多；y 越大，生成H 2O 越多。

有机物燃烧计算专题(70题-有详解)1 / 23有机物燃烧计算1．一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的澄清石灰水，经过滤可得沉淀10g ，但称量滤液时，其质量比反应前减少2.9g ，则此有机物可能是乙烯 B 、丙三醇 C 、乙醇 D 、乙酸2．某有机物在足量O 2中完全燃烧，产物只有CO 2和H 2O ，且的物质的量之比为1∶2，下列关于该有机物的推断正确的是A ．以上数据能确定该有机物是否含有氧元素B ．该有机物可能是不饱和烃C ．该有机物一定是饱和烃D ．该有机物可能是甲醇3．某有机物完全燃烧时需3倍于其体积的氧气，产生2倍于其体积的CO 2。

该有机物是A ． C 2H 4B ．C 3H 6O C ． C 2H 6O 2D ．C 2H 4O4．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须．．满足的条件是A ．分子中的C 、H 、O 的个数比为1：2：3B ．分子中C 、H 个数比为1：2C ．该有机物的相对分子质量为14D ．该分子中肯定不含氧元素5．下列各组有机物中，无论以何种比例混合，只要二者物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别相等的是A ．苯和苯甲酸B ．乙烷和乙醇C ．甲醛和甲酸D ．乙烯和环丙烷6．下列各组有机物，以任意比混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时消耗的氧气的量恒定不变的是A. C 3H 6和C 3H 8B. C 4H 6和C 3H 8C. C 6H 10和C 6H 6D. C 3H 6和C 3H 8O7．X 、Y 两种有机物的分子式不同，但均含C 、H 或C 、H 、O ，将X 、Y 以任意比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时的耗氧量和生成水的物质的量也分别不变，正确的是A ．X 、Y 分子式中氢原子数一定要相同，与碳、氧原子数的多少无关B ．若X 为CH 4，则相对分子质量最小的Y 只可能是醋酸C ．若X 为CH 4，则相对分子质量最小的Y 是乙二醇D ．X 、Y 的分子式应含有相同的氢原子数，且相差n 个碳原子，同时相差2n 个氧原子(n 为正整数)8．现有A 、B 两种有机物，如果将A 、B 不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气的物质的量也不变。

有机物燃烧的有关计算技巧一．有机物燃烧通式：1.烃的燃烧通式：2.烃的衍生物燃烧通式：二．相同量的有机物在相同条件下充分燃烧，所需氧气量的比较：1.物质的量相同：耗氧量可根据的值来比较。

2.质量相同——采用“”法：当时最大，∴烷烃中耗氧最多。

烯烃的耗氧量相同。

当时最小，∴在炔烃中耗氧最少。

当时最小，∴在其中耗氧最少。

总结：当质量相同的烃完全燃烧时，耗氧量取决于y/x的比值大小，比值越大耗氧量就越大。

三．混合物总量一定时的计算：1.总质量相等，任意混合：生成相等，即含碳量相等；生成相等，即含氢量相等。

（1）相对分子量相等：指同分异构体。

（2）相对分子量不相等：2.总物质的量相等，任意混合耗氧量相等：（1）生成相等：指分子中C原子数相等，即；（2）生成相等：指分子中H原子数相等，即。

四. 混合气体的成分确定：1.差量法：1 （液）1 （气）利用的变化，可确定分子式中含H量。

2.守恒法【典型例题】[例1]在常温常压下，下列烃各，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）。

A. B. C. D. E.答案：E[例2]充分燃烧等物质的量的下列有机物，在相同条件下，需要氧气最多的是（）。

A.乙酸乙酯B.异丁烷C.乙醇D.葡萄糖分析：A.B.C.D.启示：将含氧衍生物中的氧转化为或，意味着这一部分不耗氧，然后再来比较其余部分耗氧量。

[例3]相同质量的烃完全燃烧，消耗量最多的是（）。

A.丙烷B.丁烯C.已炔D.苯答案：A分析：一般情况下，烃均可转化为的形式，越大耗氧量越大。

A. B. C. CH D. CH启示：质量相同的有机物完全燃烧：（1）有机物的最简式相同，耗氧量相同。

（2）当烃用表示时，越大，耗氧量越多。

[例4] A、B是相对分子量不相等的两种有机物，无论A、B以何种比例混合只要混合物的总质量不变，完全燃烧后，所产生的水的质量也不变。

试写出两组符合上述情况的有机化合物的化学式，并回答A、B应满足什么条件。

做有关有机物燃烧的试题时，其根本依据是有机物燃烧的通式：1.烃：2.烃的衍生物：3.若题中明确给出了烃或烃的衍生物的类别，上面的燃烧通式还可进一步简化，如烷烃的燃烧：一.质量一定时有机物完全燃烧的耗氧量规律1.烃类物质(Cx Hy)完全燃烧的耗氧量与成正比。

2.有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中含碳或氢的质量分数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。

3.燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：（1）同分异构体或（2）最简式相同例题1.下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定的是（）A．甲烷、辛醛B．乙炔、苯乙烯C．甲醛、甲酸甲酯D．苯、甲苯例题解析：混合物总质量一定，不论按什么比例混合，完全燃烧后生成CO2的质量保持不变，要求混合物中各分组含碳的质量分数相同。

B、C中的两组物质的最简式相同，碳的质量分数相同，A中碳的质量分数也相同，所以答案为D。

二.物质的量一定时有机物完全燃烧的耗氧量规律1.比较判断耗氧量的方法步聚：①.若属于烃类物质，根据分子中碳、氢原子个数越多，耗氧量越多直接比较；若碳、氢原子数都不同且一多一少，则其耗氧量的大小取决于值的大小，该值越大，耗氧量越多。

②.若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H2O或CO2的形式，即将含氧衍生物改写为C x H y·(H2O)n或C x H y·(CO2)m或C x H y·(H2O)n·(CO2)m形式，再按①比较C x H y的耗氧量。

2.有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定；若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。

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1 比较等物质的量有机物燃烧耗氧量大小方法1 根据分子式CxHyOz计算x？y？z大小,x?y?z 值越大,耗氧量越多。

4242[例1]1mol下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（）(A）C3H4 （B）C2H5OH (C）CH3OH （D）CH3CH3解析耗氧量分别为（A）3?4?4 （mol） (B) 2?6？1？3 （mol) 442(C) 1？4?1？1.5 （mol）（D) 2?6？3。

5 （mol） 424答案应为（C)方法2 改写分子式改写分子式的原则是:若是烃则1molC与4molH耗氧量相等；若是烃的衍生物,则观察分子式,看是否可把分子式中的O、C、H写成“CO2"或“H2O"形式，再比较剩余的C、H耗氧量即可.［例2］等物质的量下列物质充分燃烧耗氧量大小顺序为（）(A）C2H2 （B）C2H4O （C）C2H6 （D）C2H4O2解析观察分子式可推知耗氧量C2H6＞C2H2 C2H4O＞C2H4O2∵C2H4O分子式可改写成C2H2·H2O∴耗氧量C2H2与C2H4O相等∴正确答案为（C）＞（A）=（B）＞（D）比较以上两种解题方法，[方法2］解题更简捷,更可取.2 比较等质量烃燃烧耗氧量大小思路解析 12gC燃烧耗氧气1mol，12gH2燃烧耗氧气3mol即等质量的C、H燃烧耗氧：H＞C∴比较等质量烃燃烧耗氧量大小只要比较烃分子中H质量百分数即可，烃的H质量百分数越大，烃燃烧耗氧量就越大。

有机物完全燃烧的常见题型及解题方法清远市第一中学陈辉在有机化学计算中，经常会有涉及生成二氧化碳和水的量的计算问题，有时还会涉及已知有机物燃烧耗氧量、生成二氧化碳和水的量为定值求有机物分子式的问题。

很多同学在平时的做题中，不知道如何下手，有的会做但不知道如何表达清楚。

为了更好地帮助同学们掌握该方法，笔者将有机物燃烧的计算思路和过程进行了小结，供大家参考。

题型1 根据方程式计算耗氧量[例1]：若使28.6g甲烷完全燃烧，需要多少克氧气，这些氧气需要多少升空气提供？（ρO2＝1.43g/L）解析：这是一个典型的用方程式计算的题目，只要注意把握计算时上下单位一致，并注意空气中氧气的体积分数只占约五分之一。

解：设需要氧气x∴x＝114.4g题型2 求有机物的分子组成[例2]：4.6g某化合物在氧气中充分燃烧，生成8.8g的二氧化碳和5.4g的水，则该化合物中含________ ________元素，各元素的原子个数比为__________________。

解析：这是一题典型的根据已知产物推算有机物分子式的题型。

方法1由于不知道它的分子组成故需要设分子式。

根据设分子式为CxHyOz计算，该种方法思路清晰，但计算相对复杂，要解三个未知数。

具体解答过程如下：解：由题意可知：该化合物完全燃烧生成了水和二氧化碳，根据元素守恒，该化合物中必含C、H可能含有O，故设其分子式为CxHyOz∴x：y：z＝2：6：1 （这部由上式解方程得到，计算非常繁琐）方法2 根据元素守恒的方法计算，该种方法需要有一定严密的化学思维，计算简单。

具体解答过程如下：解：由题意可知：4.6g该化合物完全燃烧生成了水和二氧化碳，根据元素守恒，该化合物中必含C、H可能含有O，二氧化碳中C的质量、水中H的质量与原化合物中C、H的质量相等。

方法2m(C)=m(CO2)*12/44=2.4gm(H)=m(H2O)*2/18=0.6gm(O)=4.6g-2.4g-0.6g=1.6g含C、H、O元素n(C):n(H):n(O)=(2.4/12):(0.6/1):(1.6/16)=2:6:1题型3 与相对密度有关的分子式的计算[例3]：某有机物气态时的密度时相同条件下H2密度的16倍。