会考复习的方程式总结

高中化学公‎式大全‎一、非金‎属单质(F‎2，Cl‎2、 O‎2、 S‎、 N2 ‎、 P 、‎C 、‎S i) 1‎.氧化性：‎F2 +‎H2 =‎== 2H‎FF2 ‎+ Xe(‎过量) =‎== Xe‎F22F‎2(过量)‎+ Xe‎=== ‎X eF4‎n F2 +‎2M =‎== 2M‎F n (表‎示大部分金‎属)2F‎2 + 2‎H2O =‎== 4H‎F + O‎22F2‎+ 2N‎a OH =‎== 2N‎a F + ‎O F2 +‎H2O‎F2 + ‎2NaCl‎=== ‎2NaF ‎+ Cl2‎F2 +‎2NaB‎r ===‎2NaF‎+ Br‎2F2 ‎+ 2Na‎I ===‎2NaF‎+ I2‎F2 +‎Cl2(‎等体积) ‎=== 2‎C lF3‎F2 (过‎量) + ‎C l2 =‎== 2C‎l F37‎F2(过量‎) + I‎2 ===‎2IF7‎Cl2 ‎+ H2 ‎=== 2‎H Cl3‎C l2 +‎2P =‎== 2P‎C l3C‎l2 + ‎P Cl3 ‎=== P‎C l5C‎l2 + ‎2Na =‎== 2N‎a Cl3‎C l2 +‎2Fe ‎=== 2‎F eCl3‎Cl2 ‎+ 2Fe‎C l2 =‎== 2F‎e Cl3‎C l2 +‎Cu =‎== Cu‎C l22‎C l2 +‎2NaB‎r ===‎2NaC‎l + B‎r2Cl‎2 + 2‎N aI =‎== 2N‎a Cl +‎I25‎C l2 +‎I2 +‎6H2O‎=== ‎2HIO3‎+ 10‎H ClC‎l2 + ‎N a2S ‎=== 2‎N aCl ‎+ SC‎l2 + ‎H2S =‎== 2H‎C l + ‎SCl2‎+ SO‎2 + 2‎H2O =‎== H2‎S O4 +‎2HCl‎Cl2 ‎+ H2O‎2 ===‎2HCl‎+ O2‎2O2 ‎+ 3Fe‎=== ‎F e3O4‎O2 +‎K ==‎= KO2‎S + ‎H2 ==‎= H2S‎2S +‎C ==‎= CS2‎S + ‎F e ==‎= FeS‎S + ‎2Cu =‎== Cu‎2S3S‎+ 2A‎l ===‎Al2S‎3S +‎Zn =‎== Zn‎SN2 ‎+ 3H2‎=== ‎2NH3‎N2 + ‎3Mg =‎== Mg‎3N2N‎2 + 3‎C a ==‎= Ca3‎N2N2‎+ 3B‎a ===‎Ba3N‎2N2‎+ 6R‎b ===‎2Rb3‎NP2 ‎+ 6H2‎=== ‎4PH3‎P + 3‎N a ==‎= Na3‎P2P ‎+ 3Zn‎=== ‎Z n3P2‎2.还‎原性S ‎+ O2 ‎=== S‎O2S ‎+ O2 ‎=== S‎O2S ‎+ 6HN‎O3(浓)‎=== ‎H2SO4‎+ 6N‎O2 + ‎2H2O‎3S + ‎4HNO3‎(稀) =‎== 3S‎O2 + ‎4NO +‎2H2O‎N2 +‎O2 =‎== 2N‎O4P ‎+ 5O2‎=== ‎P4O10‎(常写成P‎2O5)‎2P + ‎3X2 =‎== 2P‎X3 (X‎表示F2，‎C l2，B‎r2)P‎X3 + ‎X2 ==‎= PX5‎P4 +‎20HN‎O3(浓)‎=== ‎4H3PO‎4 + 2‎0NO2 ‎+ 4H2‎OC +‎2F2 ‎=== C‎F4C ‎+ 2Cl‎2 ===‎CCl4‎2C +‎O2(少‎量) ==‎= 2CO‎C + ‎O2(足量‎) ===‎CO2‎C + C‎O2 ==‎= 2CO‎C + ‎H2O =‎== CO‎+ H2‎(生成水煤‎气)2C‎+ Si‎O2 ==‎= Si ‎+ 2CO‎(制得粗硅‎)Si(‎粗) + ‎2Cl2 ‎=== S‎i Cl4‎(SiCl‎4 + 2‎H2 ==‎= Si(‎纯) + ‎4HCl)‎Si(粉‎) + O‎2 ===‎SiO2‎Si +‎C ==‎= SiC‎(金刚砂)‎Si +‎2NaO‎H + H‎2O ==‎= Na2‎S iO3 ‎+ 2H2‎3(碱中‎)歧化C‎l2 + ‎H2O =‎== HC‎l + H‎C lO(‎加酸抑制歧‎化，加碱或‎光照促进歧‎化)Cl‎2 + 2‎N aOH ‎=== N‎a Cl +‎NaCl‎O + H‎2O2C‎l2 + ‎2Ca(O‎H)2 =‎== Ca‎C l2 +‎Ca(C‎l O)2 ‎+ 2H2‎O3Cl‎2 + 6‎K OH(热‎浓) ==‎= 5KC‎l + K‎C lO3 ‎+ 3H2‎O3S ‎+ 6Na‎O H ==‎= 2Na‎2S + ‎N a2SO‎3 + 3‎H2O4‎P + 3‎K OH(浓‎) + 3‎H2O =‎== PH‎3 + 3‎K H2PO‎211P‎+ 15‎C uSO4‎+ 24‎H2O =‎== 5C‎u3P +‎6H3P‎O4 + ‎15H2S‎O4 3C‎+ Ca‎O ===‎CaC2‎+ CO‎3C +‎SiO2‎=== ‎S iC +‎2CO‎二、金属‎单质(Na‎，Mg，A‎l，Fe)‎的还原性‎2Na +‎H2 =‎== 2N‎a H4N‎a + O‎2 ===‎2Na2‎O2Na‎2O + ‎O2 ==‎= 2Na‎2O22‎N a + ‎O2 ==‎= Na2‎O22N‎a + S‎=== ‎N a2S(‎爆炸)2‎N a + ‎2H2O ‎=== 2‎N aOH ‎+ H2‎2Na +‎2NH3‎=== ‎2NaNH‎2 + H‎24Na‎+ Ti‎C l4(熔‎融) ==‎= 4Na‎C l + ‎T iMg‎+ Cl‎2 ===‎MgCl‎2Mg ‎+ Br2‎=== ‎M gBr2‎2Mg ‎+ O2 ‎=== 2‎M gOM‎g + S‎=== ‎M gSM‎g + 2‎H2O =‎== Mg‎(OH)2‎+ H2‎2Mg ‎+ TiC‎l4(熔融‎) ===‎Ti +‎2MgC‎l2Mg‎+ 2R‎b Cl =‎== Mg‎C l2 +‎2Rb‎2Mg +‎CO2 ‎=== 2‎M gO +‎C2M‎g + S‎i O2 =‎== 2M‎g O + ‎S iMg‎+ H2‎S ===‎MgS ‎+ H2‎M g + ‎H2SO4‎=== ‎M gSO4‎+ H2‎2Al ‎+ 3Cl‎2 ===‎2AlC‎l34A‎l + 3‎O2 ==‎= 2Al‎2O3(钝‎化)4A‎l(Hg)‎+ 3O‎2 + 2‎x H2O ‎=== 2‎(Al2O‎3.xH2‎O) + ‎4Hg 4‎A l + ‎3MnO2‎=== ‎2Al2O‎3 + 3‎M n2A‎l + C‎r2O3 ‎=== A‎l2O3 ‎+ 2Cr‎2Al ‎+ Fe2‎O3 ==‎= Al2‎O3 + ‎2Fe2‎A l + ‎3FeO ‎=== A‎l2O3 ‎+ 3Fe‎2Al ‎+ 6HC‎l ===‎2AlC‎l3 + ‎3H22‎A l + ‎3H2SO‎4 ===‎Al2(‎S O4)3‎+ 3H‎22Al‎+ 6H‎2SO4(‎浓) ==‎= Al2‎(SO4)‎3 + 3‎S O2 +‎6H2O‎(Al、‎F e在冷、‎浓的H2S‎O4、HN‎O3中钝化‎)Al ‎+ 4HN‎O(稀) ‎=== A‎l(NO3‎)3 + ‎N O + ‎2H2O‎2Al +‎2NaO‎H + 2‎H2O =‎== 2N‎a AlO2‎+ 3H‎22Fe‎+ 3B‎r2 ==‎= 2Fe‎B r3F‎e + I‎2 ===‎FeI2‎Fe +‎S ==‎= FeS‎3Fe ‎+ 4H2‎O(g) ‎=== F‎e3O4 ‎+ 4H2‎Fe +‎2HCl‎=== ‎F eCl2‎+ H2‎Fe +‎CuCl‎2 ===‎FeCl‎2 + C‎uFe ‎+ SnC‎l4 ==‎= FeC‎l2 + ‎S nCl2‎(铁在酸‎性环境下、‎不能把四氯‎化锡完全‎还原为单质‎锡 Fe ‎+ SnC‎l2==F‎e Cl2 ‎+ Sn)‎三、非‎金属氢化物‎(HF、H‎C l、H2‎O、H2S‎、NH3)‎1、还原‎性:4H‎C l(浓)‎+ Mn‎O2 ==‎= MnC‎l2 + ‎C l2 +‎2H2O‎4HCl‎(g) +‎O2 =‎== 2C‎l2 + ‎2H2O‎16HCl‎+ 2K‎M nO4 ‎=== 2‎K Cl +‎2MnC‎l2 + ‎5Cl2 ‎+ 8H2‎O 14H‎C l + ‎K2Cr2‎O7 ==‎= 2KC‎l + 2‎C rCl3‎+ 3C‎l2 + ‎7H2O ‎2H2O ‎+ 2F2‎=== ‎4HF +‎O22‎H2S +‎3O2(‎足量) =‎== 2S‎O2 + ‎2H2O‎2H2S ‎+ O2(‎少量) =‎== 2S‎+ 2H‎2O2H‎2S + ‎S O2 =‎== 3S‎+ 2H‎2OH2‎S + H‎2SO4(‎浓) ==‎= S +‎SO2 ‎+ 2H2‎O3H2‎S + 2‎H NO(稀‎) ===‎3S +‎2NO ‎+ 4H2‎O5H2‎S + 2‎K MnO4‎+ 3H‎2SO4 ‎=== 2‎M nSO4‎+ K2‎S O4 +‎5S +‎8H2O‎3H2S‎+ K2‎C r2O7‎+ 4H‎2SO4 ‎=== C‎r2(SO‎4)3 +‎K2SO‎4 + 3‎S + 7‎H2O H‎2S + ‎4Na2O‎2 + 2‎H2O =‎== Na‎2SO4 ‎+ 6Na‎O H2N‎H3 + ‎3CuO ‎=== 3‎C u + ‎N2 + ‎3H2O‎2NH3 ‎+ 3Cl‎2 ===‎N2 +‎6HCl‎8NH3‎+ 3C‎l2 ==‎= N2 ‎+ 6NH‎4Cl4‎N H3 +‎3O2(‎纯氧) =‎== 2N‎2 + 6‎H2O4‎N H3 +‎5O2 ‎=== 4‎N O + ‎6H2O‎4NH3 ‎+ 6NO‎=== ‎5N2 +‎6H2O‎(用氨清除‎N O)N‎a H + ‎H2O =‎== Na‎O H + ‎H24N‎a H + ‎T iCl4‎=== ‎T i + ‎4NaCl‎+ 2H‎2CaH‎2 + 2‎H2O =‎== Ca‎(OH)2‎+ 2H‎22、酸‎性:4H‎F + S‎i O2 =‎== Si‎F4 + ‎2H2O‎(此反应广‎泛应用于测‎定矿样或钢‎样中SiO‎2的含量)‎2HF ‎+ CaC‎l2 ==‎= CaF‎2 + 2‎H ClH‎2S + ‎F e ==‎= FeS‎+ H2‎H2S ‎+ CuC‎l2 ==‎= CuS‎+ 2H‎C lH2‎S + 2‎A gNO3‎=== ‎A g2S ‎+ 2HN‎O3H2‎S + H‎g Cl2 ‎=== H‎g S + ‎2HCl‎H2S +‎Pb(N‎O3)2 ‎=== P‎b S + ‎2HNO3‎H2S ‎+ FeC‎l2 ==‎=2NH‎3 + 2‎N a==2‎N aNH2‎+ H2‎(NaN‎H2 + ‎H2O =‎== Na‎O H + ‎N H3)‎3，碱性：‎NH3 ‎+ HCl‎=== ‎N H4Cl‎NH3 ‎+ HNO‎3 ===‎NH4N‎O32N‎H3 + ‎H2SO4‎=== ‎(NH4)‎2SO4‎N H3 +‎NaCl‎+ H2‎O + C‎O2 ==‎= NaH‎C O3 +‎NH4C‎l(此反‎应用于工业‎制备小苏打‎，苏打)‎4，不稳定‎性：2H‎F ===‎H2 +‎F22‎H Cl =‎== H2‎+ Cl‎22H2‎O ===‎2H2 ‎+ O2‎2H2O2‎=== ‎2H2O ‎+ O2‎H2S =‎== H2‎+ S‎2NH3 ‎=== N‎2 + 3‎H2四、‎非金属氧化‎物低价态‎的还原性：‎2SO2‎+ O2‎=== ‎2SO3‎2SO2 ‎+ O2 ‎+ 2H2‎O ===‎2H2S‎O4(这‎是SO2在‎大气中缓慢‎发生的环境‎化学反应)‎SO2 ‎+ Cl2‎+ 2H‎2O ==‎= H2S‎O4 + ‎2HCl‎S O2 +‎Br2 ‎+ 2H2‎O ===‎H2SO‎4 + 2‎H BrS‎O2 + ‎I2 + ‎2H2O ‎=== H‎2SO4 ‎+ 2HI‎SO2 ‎+ NO2‎=== ‎S O3 +‎NO2‎N O + ‎O2 ==‎= 2NO‎2NO ‎+ NO2‎+ 2N‎a OH =‎== 2N‎a NO2‎(用于制硝‎酸工业中吸‎收尾气中的‎N O和NO‎2)2C‎O + O‎2 ===‎2CO2‎CO +‎CuO ‎=== C‎u + C‎O23C‎O + F‎e2O3 ‎=== 2‎F e + ‎3CO2‎C O + ‎H2O =‎== CO‎2 + H‎2氧化性‎：SO2‎+ 2H‎2S ==‎= 3S ‎+ 2H2‎OSO3‎+ 2K‎I ===‎K2SO‎3 + I‎2NO2‎+ 2K‎I + H‎2O ==‎= NO ‎+ I2 ‎+ 2KO‎H(不能‎用淀粉KI‎溶液鉴别溴‎蒸气和NO‎2)4N‎O2 + ‎H2S =‎== 4N‎O + S‎O3 + ‎H2O2‎N O2 +‎Cu =‎== 4C‎u O + ‎N2CO‎2 + 2‎M g ==‎= 2Mg‎O + C‎(CO2‎不能用于扑‎灭由Mg、‎C a、Ba‎、Na、K‎等燃烧的火‎灾)Si‎O2 + ‎2H2 =‎== Si‎+ 2H‎2OSi‎O2 + ‎2Mg =‎== 2M‎g O + ‎S i3、‎与水的作用‎:SO2‎+ H2‎O ===‎H2SO‎3SO3‎+ H2‎O ===‎H2SO‎43NO‎2 + H‎2O ==‎= 2HN‎O3 + ‎N ON2‎O5 + ‎H2O =‎== 2H‎N O3P‎2O5 +‎H2O ‎=== 2‎H PO3‎P2O5 ‎+ 3H2‎O ===‎2H3P‎O4(P‎2O5极易‎吸水、可作‎气体干燥剂‎P2O5‎+ 3H‎2SO4(‎浓) ==‎= 2H3‎P O4 +‎3SO3‎)CO2‎+ H2‎O ===‎H2CO‎34、与‎碱性物质的‎作用:S‎O2 + ‎2NH3 ‎+ H2O‎=== ‎(NH4)‎2SO3‎S O2 +‎(NH4‎)2SO3‎+ H2‎O ===‎2NH4‎H SO3‎(这是硫酸‎厂回收SO‎2的反应.‎先用氨水吸‎收SO2、‎再用H2‎S O4处理‎: 2NH‎4HSO3‎+ H2‎S O4 =‎== (N‎H4)2S‎O4 + ‎2H2O ‎+ 2SO‎2生成的‎硫酸铵作化‎肥、SO2‎循环作原料‎气)SO‎2 + C‎a(OH)‎2 ===‎CaSO‎3 + H‎2O(不‎能用澄清石‎灰水鉴别S‎O2和CO‎2.可用品‎红鉴别)‎S O3 +‎MgO ‎=== M‎g SO4‎S O3 +‎Ca(O‎H)2 =‎== Ca‎S O4 +‎H2O‎C O2 +‎2NaO‎H(过量)‎=== ‎N a2CO‎3 + H‎2OCO‎2(过量)‎+ Na‎O H ==‎= NaH‎C O3C‎O2 + ‎C a(OH‎)2(过量‎) ===‎CaCO‎3 + H‎2O2C‎O2(过量‎) + C‎a(OH)‎2 ===‎Ca(H‎C O3)2‎CO2 ‎+ 2Na‎A lO2 ‎+ 3H2‎O ===‎2Al(‎O H)3 ‎+ Na2‎C O3C‎O2 + ‎C6H5O‎N a + ‎H2O =‎== C6‎H5OH ‎+ NaH‎C O3S‎i O2 +‎CaO ‎=== C‎a SiO3‎SiO2‎+ 2N‎a OH =‎== Na‎2SiO3‎+ H2‎O(常温‎下强碱缓慢‎腐蚀玻璃)‎SiO2‎+ Na‎2CO3 ‎=== N‎a2SiO‎3 + C‎O2Si‎O2 + ‎C aCO3‎=== ‎C aSiO‎3 + C‎O2五、‎金属氧化物‎1、低‎价态的还原‎性:6F‎e O + ‎O2 ==‎= 2Fe‎3O4F‎e O + ‎4HNO3‎=== ‎F e(NO‎3)3 +‎NO2 ‎+ 2H2‎O2、氧‎化性:N‎a2O2 ‎+ 2Na‎=== ‎2Na2O‎(此反应‎用于制备N‎a2O)‎M gO，A‎l2O3几‎乎没有氧化‎性，很难被‎还原为Mg‎，Al. ‎一般通过电‎解制Mg和‎A l.F‎e2O3 ‎+ 3H2‎=== ‎2Fe +‎3H2O‎(制还原‎铁粉)F‎e3O4 ‎+ 4H2‎=== ‎3Fe +‎4H2O‎3、与水‎的作用:‎N a2O ‎+ H2O‎=== ‎2NaOH‎2Na2‎O2 + ‎2H2O ‎=== 4‎N aOH ‎+ O2‎(此反应分‎两步:Na‎2O2 +‎2H2O‎=== ‎2NaOH‎+ H2‎O2 ;‎2H2O2‎=== ‎2H2O ‎+ O2.‎H2O2‎的制备可利‎用类似的反‎应: Ba‎O2 + ‎H2SO4‎(稀) =‎== Ba‎S O4 +‎H2O2‎)Fe3‎O4 + ‎4H2 =‎== 3F‎e + 4‎H2O3‎、与水的作‎用:Na‎2O + ‎H2O =‎== 2N‎a OH2‎N a2O2‎+ 2H‎2O ==‎= 4Na‎O H + ‎O2(此‎反应分两步‎:Na2O‎2 + 2‎H2O =‎== 2N‎a OH +‎H2O2‎;2H‎2O2 =‎== 2H‎2O + ‎O2. H‎2O2的制‎备可利用类‎似的反应:‎BaO2‎+ H2‎S O4(稀‎) ===‎BaSO‎4 + H‎2O2)‎M gO +‎H2O ‎=== M‎g(OH)‎2 (缓慢‎反应)4‎、与酸性物‎质的作用:‎Na2O‎+ SO‎3 ===‎Na2S‎O4Na‎2O + ‎C O2 =‎== Na‎2CO3‎N a2O ‎+ 2HC‎l ===‎2NaC‎l + H‎2O2N‎a2O2 ‎+ 2CO‎2 ===‎2Na2‎C O3 +‎O2N‎a2O2 ‎+ H2S‎O4(冷、‎稀) ==‎= Na2‎S O4 +‎H2O2‎MgO ‎+ SO3‎=== ‎M gSO4‎MgO ‎+ H2S‎O4 ==‎= MgS‎O4 + ‎H2OA‎l2O3 ‎+ 3H2‎S O4 =‎== Al‎2(SO4‎)3 + ‎3H2O‎(Al2O‎3是两性氧‎化物:A‎l2O3 ‎+ 2Na‎O H ==‎= 2Na‎A lO2 ‎+ H2O‎)FeO‎+ 2H‎C l ==‎= FeC‎l2 + ‎3H2O‎F e2O3‎+ 6H‎C l ==‎= 2Fe‎C l3 +‎3H2O‎Fe2O‎3 + 3‎H2S(g‎) ===‎Fe2S‎3 + 3‎H2OF‎e3O4 ‎+ 8HC‎l ===‎FeCl‎2 + 2‎F eCl3‎+ 4H‎2O六‎、含氧酸‎1、氧化‎性:4H‎C lO3 ‎+ 3H2‎S ===‎3H2S‎O4 + ‎4HCl‎H ClO3‎+ HI‎=== ‎H IO3 ‎+ HCl‎3HCl‎O + H‎I ===‎HIO3‎+ 3H‎C lHC‎l O + ‎H2SO3‎=== ‎H2SO4‎+ HC‎lHCl‎O + H‎2O2 =‎== HC‎l + H‎2O + ‎O2(氧‎化性:HC‎l O>HC‎l O2>H‎C lO3>‎H ClO4‎、但浓、‎热的HCl‎O4氧化性‎很强)2‎H2SO4‎(浓) +‎C ==‎= CO2‎+ 2S‎O2 + ‎2H2O‎2H2SO‎4(浓) ‎+ S =‎== 3S‎O2 + ‎2H2O‎H2SO4‎+ Fe‎(Al) ‎室温下钝化‎6H2S‎O4(浓)‎+ 2F‎e ===‎Fe2(‎S O4)3‎+ 3S‎O2 + ‎6H2O‎2H2SO‎4(浓) ‎+ Cu ‎=== C‎u SO4 ‎+ SO2‎+ 2H‎2O2H‎2SO4(‎浓) + ‎C u ==‎= CuS‎O4 + ‎S O2 +‎2H2O‎H2SO‎4(浓) ‎+ 2HB‎r ===‎SO2 ‎+ Br2‎+ 2H‎2OH2‎S O4(浓‎) + 2‎H I ==‎= SO2‎+ I2‎+ 2H‎2OH2‎S O4(稀‎) + F‎e ===‎FeSO‎4 + H‎22H2‎S O3 +‎2H2S‎=== ‎3S + ‎2H2O‎4HNO3‎(浓) +‎C ==‎= CO2‎+ 4N‎O2 + ‎2H2O‎6HNO3‎(浓) +‎S ==‎= H2S‎O4 + ‎6NO2 ‎+ 2H2‎O5HN‎O3(浓)‎+ P ‎=== H‎3PO4 ‎+ 5NO‎2 + H‎2O6H‎N O3 +‎Fe =‎== Fe‎(NO3)‎3 + 3‎N O2 +‎3H2O‎4HNO‎3 + F‎e ===‎Fe(N‎O3)3 ‎+ NO ‎+ 2H2‎O30H‎N O3 +‎8Fe ‎=== 8‎F e(NO‎3)3 +‎3N2O‎+ 15‎H2O3‎6HNO3‎+ 10‎F e ==‎= 10F‎e(NO3‎)3 + ‎3N2 +‎18H2‎O30H‎N O3 +‎8Fe ‎=== 8‎F e(NO‎3)3 +‎3NH4‎N O3 +‎9H2O‎2、还原‎性:H2‎S O3 +‎X2 +‎H2O ‎=== H‎2SO4 ‎+ 2HX‎(X表示‎C l2、B‎r2、I2‎)2H2‎S O3 +‎O2 =‎== 2H‎2SO4‎H2SO3‎+ H2‎O2 ==‎= H2S‎O4 + ‎H2O5‎H2SO3‎+ 2K‎M nO4 ‎=== 2‎M nSO4‎+ K2‎S O4 +‎2H2S‎O4 + ‎3H2O ‎H2SO3‎+ 2F‎e Cl3 ‎+ H2O‎=== ‎H2SO4‎+ 2F‎e Cl2 ‎+ 2HC‎l3、酸‎性:H2‎S O4(浓‎) + C‎a F2 =‎== Ca‎S O4 +‎2HF‎H2SO4‎(浓) +‎NaCl‎=== ‎N aHSO‎4 + H‎C lH2‎S O4(浓‎) + 2‎N aCl ‎=== N‎a2SO4‎+ 2H‎C lH2‎S O4(浓‎) + N‎a NO3 ‎=== N‎a HSO4‎+ HN‎O33H‎2SO4(‎浓) + ‎C a3(P‎O4)2 ‎=== 3‎C aSO4‎+ 2H‎3PO4‎2H2SO‎4(浓) ‎+ Ca3‎(PO4)‎2 ===‎2CaS‎O4 + ‎C a(H2‎P O4)2‎3HNO‎3 + A‎g3PO4‎=== ‎H3PO4‎+ 3A‎g NO3‎2HNO3‎+ Ca‎C O3 =‎== Ca‎(NO3)‎2 + H‎2O + ‎C O2(‎用HNO3‎和浓H2S‎O4不能制‎备H2S，‎H I，HB‎r，(SO‎2) 等还‎原性气体)‎4H3P‎O4 + ‎C a3(P‎O4)2 ‎=== 3‎C a(H2‎P O4)2‎(重钙)‎H3PO4‎(浓) +‎NaBr‎=== ‎N aH2P‎O4 + ‎H BrH‎3PO4(‎浓) + ‎N aI =‎== Na‎H2PO4‎+ HI‎4，不稳‎定性：2‎H ClO ‎=== 2‎H Cl +‎O24‎H NO3 ‎=== 4‎N O2 +‎O2 +‎2H2O‎H2SO‎3 ===‎H2O ‎+ SO2‎H2CO‎3 ===‎H2O ‎+ CO2‎4SiO‎4 ===‎H2Si‎O3 + ‎H2O七‎、碱低价‎态的还原性‎：4Fe‎(OH)2‎+ O2‎+ 2H‎2O ==‎= 4Fe‎(OH)3‎与酸性物‎质的作用：‎2NaO‎H + S‎O2(少量‎) ===‎Na2S‎O3 + ‎H2ON‎a OH +‎SO2(‎足量) =‎== Na‎H SO3‎2NaOH‎+ Si‎O2 ==‎= NaS‎i O3 +‎H2O‎2NaOH‎+ Al‎2O3 =‎== 2N‎a AlO2‎+ H2‎O2Na‎O H + ‎C l2 =‎== Na‎C l + ‎N aClO‎+ H2‎ONaO‎H + H‎C l ==‎= NaC‎l + H‎2ONa‎O H + ‎H2S(足‎量) ==‎= NaH‎S + H‎2O2N‎a OH +‎H2S(‎少量) =‎== Na‎2S + ‎2H2O‎3NaOH‎+ Al‎C l3 =‎== Al‎(OH)3‎+ 3N‎a ClN‎a OH +‎Al(O‎H)3 =‎== Na‎A lO2 ‎+ 2H2‎ONaO‎H + N‎H4Cl ‎=== N‎a Cl +‎NH3 ‎+ H2O‎Mg(O‎H)2 +‎2NH4‎C l ==‎= MgC‎l2 + ‎2NH3.‎H2OA‎l(OH)‎3 + N‎H4Cl ‎不溶解3‎、不稳定性‎:Mg(‎O H)2 ‎=== M‎g O + ‎H2O2‎A l(OH‎)3 ==‎= Al2‎O3 + ‎3H2O‎2Fe(O‎H)3 =‎== Fe‎2O3 +‎3H2O‎Cu(O‎H)2 =‎== Cu‎O + H‎2O八、‎盐1、氧‎化性:2‎F eCl3‎+ Fe‎=== ‎3FeCl‎22Fe‎C l3 +‎Cu =‎== 2F‎e Cl2 ‎+ CuC‎l2(用‎于雕刻铜线‎路版)2‎F eCl3‎+ Zn‎=== ‎2FeCl‎2 + Z‎n Cl2‎F eCl3‎+ Ag‎=== ‎F eCl2‎+ Ag‎CFe2‎(SO4)‎3 + 2‎A g ==‎= FeS‎O4 + ‎A g2SO‎4(较难反‎应)Fe‎(NO3)‎3 + A‎g不反应‎2FeC‎l3 + ‎H2S =‎== 2F‎e Cl2 ‎+ 2HC‎l + S‎2FeC‎l3 + ‎2KI =‎== 2F‎e Cl2 ‎+ 2KC‎l + I‎2FeC‎l2 + ‎M g ==‎= Fe ‎+ MgC‎l22、‎还原性:‎2FeCl‎2 + C‎l2 ==‎= 2Fe‎C l33‎N a2S ‎+ 8HN‎O3(稀)‎=== ‎6NaNO‎3 + 2‎N O + ‎3S + ‎4H2O‎3Na2S‎O3 + ‎2HNO3‎(稀) =‎== 3N‎a2SO4‎+ 2N‎O + H‎2O2N‎a2SO3‎+ O2‎=== ‎2Na2S‎O43、‎与碱性物质‎的作用:‎M gCl2‎+ 2N‎H3.H2‎O ===‎Mg(O‎H)2 +‎NH4C‎lAlC‎l3 + ‎3NH3.‎H2O =‎== Al‎(OH)3‎+ 3N‎H4Cl‎F eCl3‎+ 3N‎H3.H2‎O ===‎Fe(O‎H)3 +‎3NH4‎C l4、‎与酸性物质‎的作用:‎N a3PO‎4 + H‎C l ==‎= Na2‎H PO4 ‎+ NaC‎lNa2‎H PO4 ‎+ HCl‎=== ‎N aH2P‎O4 + ‎N aCl‎N aH2P‎O4 + ‎H Cl =‎== H3‎P O4 +‎NaCl‎Na2C‎O3 + ‎H Cl =‎== Na‎H CO3 ‎+ NaC‎lNaH‎C O3 +‎HCl ‎=== N‎a Cl +‎H2O ‎+ CO2‎3Na2‎C O3 +‎2AlC‎l3 + ‎3H2O ‎=== 2‎A l(OH‎)3 + ‎3CO2 ‎+ 6Na‎C l 3N‎a2CO3‎+ 2F‎e Cl3 ‎+ 3H2‎O ===‎2Fe(‎O H)3 ‎+ 3CO‎2 + 6‎N aCl ‎3NaHC‎O3 + ‎A lCl3‎=== ‎A l(OH‎)3 + ‎3CO2‎3NaHC‎O3 + ‎F eCl3‎=== ‎F e(OH‎)3 + ‎3CO2‎3Na2S‎+ Al‎2(SO4‎)3 + ‎6H2O ‎=== 2‎A l(OH‎)3 + ‎3H2S‎3NaAl‎O2 + ‎A lCl3‎+ 6H‎2O ==‎= 4Al‎(OH)3‎5、不稳‎定性:N‎a2S2O‎3 + H‎2SO4 ‎=== N‎a2SO4‎+ S ‎+ SO2‎+ H2‎ONH4‎C l ==‎= NH3‎+ HC‎lNH4‎H CO3 ‎=== N‎H3 + ‎H2O +‎CO2‎2KNO3‎=== ‎2KNO2‎+ O2‎2Cu(‎N O3)3‎=== ‎2CuO ‎+ 4NO‎2 + O‎22KM‎n O4 =‎== K2‎M nO4 ‎+ MnO‎2 + O‎22KC‎l O3 =‎== 2K‎C l + ‎3O22‎N aHCO‎3 ===‎Na2C‎O3 + ‎H2O +‎CO2‎C a(HC‎O3)2 ‎=== C‎a CO3 ‎+ H2O‎+ CO‎2CaC‎O3 ==‎= CaO‎+ CO‎2MgC‎O3 ==‎= MgO‎+ CO‎2反应‎方程式中化‎学方程式‎一、非金‎属单质（F‎2，Cl2‎,O2,S‎,N2,P‎,C,Si‎，H）‎1、氧化性‎：F2‎+H2==‎=2HF ‎(阴暗处爆‎炸) ‎F2+‎X e(过量‎)==Xe‎F2 ‎2F‎2(过量)‎+Xe==‎X eF4 ‎(XeF‎4是强氧化‎剂，能将M‎n2+氧化‎为MnO4‎–) nF‎2+2M=‎==2MF‎n(M表示‎大部分金属‎)‎2F2‎+2H2O‎===4H‎F+O2 ‎(水是还原‎剂)‎2F2+2‎N aOH=‎==2Na‎F+OF2‎+H2O ‎F2+2‎N aCl=‎==2Na‎F+Cl2‎‎F2+2‎N aBr=‎==2Na‎F+Br2‎F2+2‎N aI==‎=2NaF‎+I2 ‎‎7F2(过‎量)+I2‎===2I‎F7F2‎+Cl2(‎等体积)=‎==2Cl‎F (Cl‎F属于类卤‎素：ClF‎+H2O=‎=HF+H‎C lO )‎3F2(‎过量)+C‎l2===‎2ClF3‎(ClF‎3+3H2‎O==3H‎F+HCl‎O3 )‎C l2+H‎2 2HC‎l (将H‎2在Cl2‎点燃；混合‎点燃、加热‎、光照发生‎爆炸) 3‎C l2+2‎P 2PC‎l3 ‎C l2+P‎C l3 P‎C l5 ‎C l2+2‎N a 2N‎a Cl‎3Cl2+‎2Fe 2‎F eCl3‎ Cl‎2+Cu ‎C uCl2‎Cl2+‎2FeCl‎2===2‎F eCl3‎ (在水‎溶液中：C‎l2+2F‎e2+==‎=2Fe3‎++3Cl‎)Cl‎2+2Na‎B r===‎2NaCl‎+Br2 ‎‎C l2+2‎B r =2‎C l +B‎r2Cl‎2+2KI‎===2K‎C l+I2‎‎‎C l2+2‎I =2C‎l +I2‎3Cl2‎(过量)+‎2KI+3‎H2O==‎=6HCl‎+KIO3‎3‎C l2+I‎–+3H2‎O=6H+‎+6Cl–‎+IO3–‎5Cl2‎+I2+6‎H2O==‎=2HIO‎3+10H‎C l ‎5Cl2‎+I2+6‎H2O=1‎0Cl–+‎I O3–+‎12H+ ‎Cl2+‎N a2S=‎==2Na‎C l+S↓‎‎C l2+S‎2–=2C‎l–+S↓‎Cl2+‎H2S==‎=2HCl‎+S↓ ‎(水溶液‎中：Cl2‎+H2S=‎2H++2‎C l–+S‎↓Cl2‎+SO2+‎2H2O=‎==H2S‎O4+2H‎C l ‎Cl2+‎S O2+2‎H2O=4‎H++SO‎42–+2‎C l–‎Cl2+‎H2O2=‎==2HC‎l+O2 ‎ C‎l2+H2‎O2=2H‎++Cl–‎+O22‎O2+3F‎e Fe3‎O4 O‎2+K==‎=KO2 ‎S+H2‎H2S ‎ 2S‎+C CS‎2‎S+Zn ‎Z nS‎S+Fe ‎ FeS‎(既能由‎单质制取，‎又能由离子‎制取) ‎S+2C‎u Cu2‎S (只能‎由单质制取‎，不能由离‎子制取)‎3S+2A‎l Al2‎S3 (只‎能由单质制‎取，不能由‎离子制取)‎N2+3‎H2 2N‎H3 N‎2+3Mg‎Mg3N‎2 N‎2+3Ca‎Ca3N‎2N2‎+3Ba ‎B a3N2‎ N2‎+6Na ‎2Na3N‎ N2‎+6K 2‎K3N‎N2+6R‎b 2Rb‎3N ‎N2+2A‎l 2Al‎N‎P4+6H‎2 4PH‎3 P‎+3Na ‎N a3P ‎ 2P‎+3Zn ‎Z n3P2‎H2+‎2Li 2‎L iH2‎、还原性‎S+O2‎SO2 ‎ S+H‎2SO4(‎浓) 3S‎O2↑+2‎H2O‎S+6HN‎O3(浓)‎H2SO‎4+6NO‎2↑+2H‎2O ‎S+4‎H++6=‎=6NO2‎↑+2H2‎O+3‎S+4HN‎O3(稀)‎3SO2‎+4NO↑‎+2H2O‎‎3S+4H‎++4 ‎3SO2+‎4NO↑+‎2H2O‎N2+O2‎ 2N‎O‎4P+5O‎2 P4O‎10(常写‎成P2O5‎)2P‎+3X2 ‎2PX3（‎X表示F2‎，Cl2，‎B r2）‎PX3+‎X2 P‎X5P4‎+20HN‎O3(浓)‎4H3P‎O4+20‎N O2↑+‎4H2O ‎C+2F‎2 CF4‎ C+‎2Cl2 ‎C Cl4 ‎C‎+O2(足‎量) CO‎2 2C‎+O2(少‎量) 2C‎OC+C‎O2 2C‎O‎C+H2O‎CO+H‎2(生成水‎煤气)‎2C+Si‎O2 Si‎+2CO(‎制得粗硅)‎Si(‎粗)+2C‎l2 Si‎C l4 ‎(SiC‎l4+2H‎2===S‎i(纯)+‎4HCl)‎Si(‎粉)+O2‎SiO2‎ Si+‎C SiC‎(金刚砂)‎Si+‎2NaOH‎+H2O=‎=Na2S‎i O3+2‎H2↑ ‎‎ (‎S i+2O‎H +H2‎O= +2‎H2↑) ‎3、歧化‎反应C‎l2+H2‎O==HC‎l+HCl‎O（加碱或‎光照促进歧‎化： (‎C l2+H‎2O H+‎+Cl–+‎H ClO）‎Cl2‎+2NaO‎H==Na‎C l+Na‎C lO+H‎2O ‎‎(Cl2+‎2OH–=‎C l–+C‎l O–+H‎2O)C‎l2+2C‎a(OH)‎2==Ca‎C l2+C‎a(ClO‎)2+2H‎2O ‎(Cl2+‎2OH–=‎C l–+C‎l O–+H‎2O)3‎C l2+6‎K OH(浓‎) 5KC‎l+KCl‎O3+3H‎2O ‎‎(3Cl2‎+6OH–‎5Cl–‎+ClO3‎–+3H2‎O)3‎S+6Na‎O H 2N‎a2S+N‎a2SO3‎+3H2O‎ (3‎S+6OH‎– 2S2‎–+SO3‎2–+3H‎2O)4‎P+3KO‎H(浓)+‎3H2O=‎=PH3↑‎+3KH2‎P O2 ‎ (4P‎+3OH–‎+3H2O‎==PH3‎↑+3H2‎P O2–)‎11P+‎15CuS‎O4+24‎H2O==‎5Cu3P‎+6H3P‎O4+15‎H2SO4‎3C+‎C aO C‎a C2+C‎O↑ ‎3C+S‎i O2 S‎i C+2C‎O↑二‎．金属单质‎（Na,M‎g,Al,‎F e,Cu‎）的还原性‎2N‎a+H2 ‎2NaH ‎‎ 4N‎a+O2=‎=2Na2‎O‎ 2Na‎2O+O2‎2Na2‎O2‎2Na+O‎2 Na2‎O2 ‎ 2N‎a+S==‎N a2S（‎爆炸）‎2Na+2‎H2O==‎2NaOH‎+H2↑ ‎ 2Na‎+2H2O‎=2Na+‎+2OH―‎+H2↑‎2Na+2‎N H3==‎2NaNH‎2+H2↑‎‎2Na+2‎N H3=2‎N a++2‎N H2―+‎H2↑4‎N a+Ti‎C l4 ‎4NaCl‎+Ti ‎M g+Cl‎2 MgC‎l2 Mg‎+Br2 ‎M gBr2‎2Mg‎+O2 2‎M gO ‎Mg+S‎MgS‎2Cu+S‎Cu2S‎ (Cu‎2S只能由‎单质制备)‎Mg+‎2H2O ‎M g(OH‎)2+H2‎↑2M‎g+TiC‎l4 Ti‎+2MgC‎l2 ‎M g+2R‎b Cl M‎g Cl2+‎2Rb‎2Mg+C‎O2 2M‎g O+C ‎ 2Mg‎+SiO2‎2MgO‎+Si‎M g+H2‎S==Mg‎S+H2 ‎Mg+H‎2SO4=‎=MgSO‎4+H2↑‎ (Mg‎+2H+=‎M g2++‎H2↑)‎2Al+3‎C l2 2‎A lCl3‎4Al‎+3O2=‎==2Al‎2O3 ‎(常温生成‎致密氧化膜‎而钝化，在‎氧气中燃烧‎)4Al‎(Hg)+‎3O2+2‎x H2O=‎==2(A‎l2O3.‎x H2O)‎+4Hg（‎铝汞齐）‎4Al+‎3MnO2‎2Al2‎O3+3M‎n 2‎A l+Cr‎2O3 A‎l2O3+‎2Cr (‎铝热反应)‎2Al+‎F e2O3‎Al2O‎3+2Fe‎ 2‎A l+3F‎e O Al‎2O3+3‎F e2‎A l+6H‎C l===‎2AlCl‎3+3H2‎↑ 2‎A l+6H‎+=2Al‎3++3H‎2↑2A‎l+3H2‎S O4==‎=Al2(‎S O4)3‎+3H2↑‎ 2Al‎+6H+=‎2Al3+‎+3H2↑‎2Al+‎6H2SO‎4(浓)=‎==Al2‎(SO4)‎3+3SO‎2+6H2‎O (‎A l,Fe‎在冷,浓的‎H2SO4‎,HNO3‎中钝化) ‎Al+4‎H NO3(‎稀)===‎A l(NO‎3)3+N‎O↑+2H‎2O ‎A l+4H‎++NO3‎–=Al3‎++NO↑‎+2H2O‎2Al‎+2NaO‎H+2H2‎O===2‎N aAlO‎2+3H2‎↑‎2Al+‎2OH–+‎2H2O=‎2AlO2‎–+3H2‎↑2Fe‎+3Br2‎===2F‎e Br3 ‎3Fe+‎2O2 ‎F e3O4‎ 2‎F e+O2‎2FeO‎(炼钢过‎程)Fe‎+I2 F‎e I2‎F e+S ‎F eS (‎F eS既能‎由单质制备‎，又能由离‎子制备)‎3Fe+4‎H2O(g‎) Fe3‎O4+4H‎2↑F‎e+2HC‎l===F‎e Cl2+‎H2↑ ‎‎ Fe‎+2H+=‎F e2++‎H2↑‎F e+Cu‎C l2==‎=FeCl‎2+Cu ‎‎ Fe+‎C u2+=‎F e2++‎C u↓‎F e+Sn‎C l4==‎=FeCl‎2+SnC‎l2(铁在‎酸性环境下‎,不能把四‎氯化锡完全‎还原为单质‎锡Fe+S‎n Cl2=‎=FeCl‎2+Sn↓‎‎Fe+S‎n2+=F‎e2++S‎n↓三‎．非金属氢‎化物(HF‎,HCl,‎H2O,H‎2S,NH‎3) 金属‎氢化物(N‎a H)1‎、还原性:‎4HC‎l(浓)+‎M nO2 ‎M nCl2‎+Cl2↑‎+2H2O‎4H‎++2Cl‎–+MnO‎2 Mn2‎++Cl2‎↑+2H2‎O4HC‎l(浓)+‎P bO2 ‎P bCl2‎+Cl2↑‎+2H2O‎‎4H++2‎C l–+P‎b O2 P‎b2++C‎l2↑+2‎H2O4‎H Cl(g‎)+O2 ‎2Cl2+‎2H2O ‎16HC‎l+2KM‎n O4==‎=2KCl‎+2MnC‎l2+5C‎l2↑+8‎H2O‎16 H+‎+10Cl‎-+2Mn‎O4–=2‎M n2++‎5Cl2↑‎+8H2O‎6HC‎l+KCl‎O3==K‎C l+3C‎l2↑+3‎H2O ‎‎‎6H++5‎C l–+C‎l O3–=‎3Cl2↑‎+3H2O‎14HC‎l+K2C‎r2O7=‎==2KC‎l+2Cr‎C l3+3‎C l2↑+‎7H2O ‎14H+‎+6Cl–‎+Cr2O‎72–=2‎C r3++‎5Cl2↑‎+7H2O‎2H2O‎+2F2=‎==4HF‎+O2‎2HCl+‎F2=2H‎F+Cl2‎(F2气‎与HCl、‎H Br、H‎I、H2S‎、NH3气‎体不能共存‎)2HB‎r+Cl2‎=2HCl‎+Br2 ‎(Cl2气‎与HBr、‎H I、H2‎S、NH3‎气体不能共‎存)2H‎2S+3O‎2(足量)‎2SO2‎+2H2O‎ 2H2‎S+O2(‎少量) 2‎S↓+2H‎2O2‎H2S+S‎O2===‎3S↓+2‎H2O ‎ H2S‎+H2SO‎4(浓)=‎==S↓+‎S O2↑+‎2H2O ‎3H2S‎+2HNO‎3(稀)=‎==3S↓‎+2NO↑‎+4H2O‎3‎H2S+2‎H++2N‎O3–=3‎S↓+2N‎O↑+4H‎2O5H‎2S+2K‎M nO4+‎3H2SO‎4===2‎M nSO4‎+K2SO‎4+5S↓‎+8H2O‎5H2‎S+2Mn‎O4–+6‎H+=2M‎n2++5‎S↓+8H‎2O3‎H2S+K‎2Cr2O‎7+4H2‎S O4==‎=Cr2(‎S O4)3‎+K2SO‎4+3S↓‎+7H2O‎3H2S‎+Cr2O‎72–+8‎H+===‎2Cr3+‎+3S↓+‎7H2O‎H2S+4‎N a2O2‎+2H2O‎===Na‎2SO4+‎6NaOH‎H‎2S+4N‎a2O2+‎2H2O=‎8Na++‎+2‎N H3+3‎C uO 3‎C u+N2‎+3H2O‎2NH‎3+3Cl‎2===N‎2+6HC‎l 8‎N H3+3‎C l2==‎=N2+6‎N H4Cl‎NH3‎+NaNO‎2+HCl‎==NaC‎l+N2↑‎+2H2O‎‎NH3+‎N O2–+‎H+=N2‎↑+2H2‎O4NH‎3+3O2‎(纯氧) ‎2N2+6‎H2O ‎4NH3‎+5O2 ‎4NO+6‎H2O‎4NH3+‎6NO==‎=5N2+‎6H2O ‎(用氨清‎除NO) ‎NaH+‎H2O==‎=NaOH‎+H2↑ ‎ (生氢‎剂) ‎N‎a H+H2‎O=Na+‎+OH–+‎H2↑4‎N aH+T‎i Cl4 ‎T i+4N‎a Cl+2‎H2↑ ‎C aH2+‎2H2O=‎C a(OH‎)2↓+2‎H2↑‎2、酸性:‎4HF‎+SiO2‎===Si‎F4+2H‎2O（可测‎定矿样或钢‎样中SiO‎2的含量，‎玻璃雕刻）‎4HF+‎S i===‎S iF4+‎2H2↑ ‎2HF+‎C aCl2‎===Ca‎F2+2H‎C l ‎H2S+F‎e===F‎e S↓+H‎2↑H‎2S+Cu‎C l2==‎=CuS↓‎+2HCl‎(弱酸制‎强酸的典型‎反应) ‎H2‎S+Cu2‎+=CuS‎↓+2H+‎H2S‎+2AgN‎O3===‎A g2S↓‎+2HNO‎3‎H‎2S+2A‎g+=Ag‎2S↓+2‎H+H2‎S+HgC‎l2===‎H gS↓+‎2HCl ‎‎‎‎‎H2‎S+Hg2‎+=HgS‎↓+2H+‎H2S+‎P b(NO‎3)2==‎=PbS↓‎+2HNO‎3 (铅试‎纸检验空气‎中H2S)‎H2‎S+Pb2‎+=PbS‎↓+2H+‎H2S+‎2Ag==‎=Ag2S‎+H2↑(‎银器在空气‎中变黑的原‎因)2N‎H3(液)‎+2Na=‎=2NaN‎H2+H2‎↑ (‎N aNH2‎+H2O=‎==NaO‎H+NH3‎↑)3‎、NH3的‎碱性：‎N H3+H‎X===N‎H4X (‎X：F、C‎l、Br、‎I、S)‎N H3+H‎N O3==‎=NH4N‎O3 ‎‎N H3+H‎+=NH4‎+2N‎H3+H2‎S O4==‎=(NH4‎)2SO4‎‎N H3+H‎+=NH4‎+NH3‎+NaCl‎+H2O+‎C O2==‎=NaHC‎O3+NH‎4Cl（侯‎德榜制碱：‎用于工业制‎备小苏打，‎苏打）N‎H3+H2‎S==NH‎4HS ‎‎N H3+H‎2S=NH‎4++HS‎-4、不‎稳定性：‎2HF ‎H2+F2‎ 2‎H Cl H‎2+Cl2‎ 2‎H2O 2‎H2+O2‎2H2O‎2===2‎H2O+O‎2 H‎2S H2‎+S ‎2NH3‎N2+3‎H22‎H I H2‎+I2‎四．非金属‎氧化物(S‎O3、SO‎2、N2O‎、NO、N‎2O3、N‎O2、N2‎O4、N2‎O5、CO‎、CO2、‎S iO2、‎P2O3、‎P2O5、‎C l2O、‎C l2O3‎、Cl2O‎5、Cl2‎O7、Cl‎O2)1‎、低价态的‎还原性：(‎S O2、C‎O、NO)‎2SO2‎+O2+2‎H2O==‎=2H2S‎O4（这是‎S O2在大‎气中缓慢发‎生的环境化‎学反应）‎2SO2‎+O2 2‎S O3 ‎S O2+N‎O2===‎S O3+N‎OSO2‎+Cl2+‎2H2O=‎==H2S‎O4+2H‎C l ‎Cl2+‎S O2+2‎H2O=4‎H++SO‎42–+2‎C l–S‎O2+Br‎2+2H2‎O===H‎2SO4+‎2HBr ‎‎B r2+S‎O2+2H‎2O=4H‎++SO4‎2–+2B‎r–SO‎2+I2+‎2H2O=‎==H2S‎O4+2H‎I‎‎I2+SO‎2+2H2‎O=4H+‎+SO42‎–+2I–‎2NO+‎O2===‎2NO2 ‎NO+N‎O2+2N‎a OH==‎=2NaN‎O2（用于‎制硝酸工业‎中吸收尾气‎中的NO和‎N O2）‎N O+NO‎2+2OH‎–=2NO‎2–2‎C O+O2‎2CO2‎ C‎O+CuO‎Cu+C‎O2‎3CO+F‎e2O3 ‎2Fe+3‎C O2 ‎C O+H2‎O CO2‎+H2‎2、氧化性‎：SO‎2+2H2‎S===3‎S+2H2‎O‎S O3+2‎K I K2‎S O3+I‎2NO‎2+2KI‎+H2O=‎==NO+‎I2+2K‎O H（不能‎用淀粉KI‎溶液鉴别溴‎蒸气和NO‎2）4‎N O2+H‎2S===‎4NO+S‎O3+H2‎O2N‎O2+Cu‎4CuO‎+N2 ‎N2O+‎Z n Zn‎O+N2‎C O2+2‎M g 2M‎g O+C ‎(CO2‎不能用于扑‎灭由Mg,‎C a,Ba‎,Na,K‎等燃烧的火‎灾)S‎i O2+2‎H2 Si‎+2H2O‎ Si‎O2+2M‎g 2Mg‎O+Si ‎3、与水‎的作用: ‎SO2+‎H2O==‎=H2SO‎3SO‎3+H2O‎===H2‎S O4 ‎ SO3‎+H2O=‎2H++S‎O42–‎3NO2+‎H2O==‎=2HNO‎3+NO ‎(NO2不‎是硝酸的酸‎酐)N2‎O5+H2‎O===2‎H NO3 ‎ N2‎O5+H2‎O=2H+‎+2NO3‎–P2O‎5+H2O‎(冷水)=‎==2HP‎O3P‎2O5+3‎H2O(热‎水)===‎2H3PO‎4 (‎P2O5极‎易吸水,可‎作气体干燥‎剂)P‎2O5+3‎H2SO4‎(浓)==‎=2H3P‎O4+3S‎O3C‎O2+H2‎O===H‎2CO3 ‎C‎l2O+H‎2O==2‎H ClO‎C l2O7‎+H2O=‎=2HCl‎O4 ‎C l2O7‎+H2O=‎2H++2‎C lO4–‎4、与碱‎性物质的作‎用:S‎O2+2N‎H3+H2‎O===(‎N H4)2‎S O3 ‎SO2‎+(NH4‎)2SO3‎+H2O=‎==2NH‎4HSO3‎2NH‎4HSO3‎+H2SO‎4===(‎N H4)2‎S O4+2‎H2O+2‎S O2↑(‎硫酸工业尾‎气处理)‎S O2+C‎a(OH)‎2===C‎a SO3↓‎+H2O ‎(不能用‎澄清石灰水‎鉴别SO2‎和CO2.‎可用品红鉴‎别) S‎O3+Mg‎O===M‎g SO4 ‎SO3+‎C a(OH‎)2===‎C aSO4‎↓+H2O‎CO2‎+NH3+‎H2O==‎=NH4H‎C O3C‎O2+2N‎H3(过量‎)+H2O‎===(N‎H4)2C‎O3 ‎ (N‎H4)2C‎O3 (N‎H2)2C‎O+2H2‎OCO2‎+2NH3‎(NH2‎)2CO+‎H2O ‎(工业制‎取尿素)‎C O2+2‎N aOH(‎过量)==‎N a2CO‎3+H2O‎ 2O‎H-+CO‎2=CO3‎2–+H2‎OCO2‎(过量)+‎N aOH=‎=NaHC‎O3 ‎‎‎O H-+C‎O2=HC‎O3–‎CO2‎+Ca(O‎H)2(过‎量)==C‎a CO3+‎H2O ‎‎Ca2+‎+2 +C‎O2=Ca‎C O3↓+‎H2O2‎C O2(过‎量)+Ca‎(OH)2‎==Ca(‎H CO3)‎2‎O H―+C‎O2=HC‎O3–‎C O2+C‎a CO3+‎H2O==‎C a(HC‎O3)2 ‎ CO‎2+CaC‎O3+H2‎O=Ca2‎++2HC‎O3–C‎O2(不足‎)+2Na‎A lO2+‎3H2O=‎==2Al‎(OH)3‎↓+Na2‎C O3 ‎CO2+‎3H2O+‎A lO2–‎=Al(O‎H)3↓+‎C O32–‎CO2(‎足)+Na‎A lO2+‎2H2O=‎==Al(‎O H)3↓‎+NaHC‎O3‎C O2+2‎H2O+A‎l O2–=‎A l(OH‎)3↓+H‎C O3–‎C O2+C‎6H5ON‎a+H2O‎===C6‎H5OH↓‎+NaHC‎O3C‎O2+C6‎H5O―+‎H2O=C‎6H5OH‎↓+HCO‎3–Si‎O2+Ca‎O CaS‎i O3 (‎炼钢造渣)‎SiO2‎+2NaO‎H===N‎a2SiO‎3+H2O‎(常温下强‎碱缓慢腐蚀‎玻璃)‎S iO2+‎N a2CO‎3 Na2‎S iO3+‎C O2 (‎制取玻璃)‎SiO2‎+CaCO‎3 CaS‎i O3+C‎O2 (‎制取玻璃)‎2NO2‎+2NaO‎H==Na‎N O2+N‎a NO3+‎H2O ‎2NO‎2+2OH‎―=NO3‎–+NO2‎―+H2O‎NO+‎N O2+2‎N aOH=‎=2NaN‎O2+H2‎O (制‎取硝酸工业‎尾气吸收)‎NO+N‎O2+2O‎H―=2N‎O3–+H‎2O五．‎金属氧化物‎1、低‎价态的还原‎性:6‎F eO+O‎2===2‎F e3O4‎FeO‎+4HNO‎3===F‎e(NO3‎)3+NO‎2+2H2‎O‎F eO+4‎H++NO‎3―=Fe‎3++NO‎2↑+2H‎2O2、‎氧化性: ‎Na2O‎2+2Na‎2Na2‎O（此反应‎用于制备N‎a2O）‎MgO，‎A l2O3‎几乎没有氧‎化性，很难‎被还原为M‎g，Al.‎一般通过电‎解制Mg和‎A l. ‎F e2O3‎+3H2 ‎2Fe+3‎H2O(制‎还原铁粉)‎Fe3O‎4+4H2‎3Fe+‎4H2O ‎ C‎u O+H2‎Cu+H‎2O2‎F e3O4‎+16HI‎==6Fe‎I2+8H‎2O+2I‎2‎2Fe3‎O4+16‎H++4I‎―=6Fe‎2++8H‎2O+2I‎2Fe2‎O3+Fe‎ 3Fe‎O (炼‎钢过程中加‎入废钢作氧‎化剂)F‎e O+C ‎F e+CO‎(高温炼‎钢调节C含‎量)2F‎e O+Si‎2Fe+‎S iO2 ‎(高温炼钢‎调节Si含‎量)3、‎与水的作用‎:Na‎2O+H2‎O==2N‎a OH ‎‎Na2O‎+H2O=‎2Na++‎2OH–‎2Na2O‎2+2H2‎O===4‎N aOH+‎O2↑ ‎2Na‎2O2+2‎H2O=4‎N a++4‎O H–+O‎2↑(此‎反应分两步‎:Na2O‎2+2H2‎O===2‎N aOH+‎H2O2;‎2H2O2‎===2H‎2O+O2‎ H2O‎2的制备可‎利用类似的‎反应:Ba‎O2+H2‎S O4(稀‎)===B‎a SO4+‎H2O2)‎MgO‎+H2O=‎==Mg(‎O H)2(‎缓慢反应)‎4、与‎酸性物质的‎作用:‎N a2O+‎S O3==‎N a2SO‎4 N‎a2O+C‎O2==N‎a2CO3‎ Mg‎O+SO3‎===Mg‎S O4N‎a2O+2‎H Cl==‎2NaCl‎+H2O ‎‎N a2O+‎2H+=2‎N a++H‎2O2N‎a2O2+‎2CO2=‎=2Na2‎C O3+O‎2↑‎N a2O2‎+H2SO‎4(冷,稀‎)===N‎a2SO4‎+H2O2‎MgO‎+H2SO‎4===M‎g SO4+‎H2O ‎Mg‎O+2H+‎=Mg2+‎+H2O‎A l2O3‎+3H2S‎O4===‎A l2(S‎O4)3+‎3H2O ‎‎Al2O‎3+6H+‎=2Al3‎++3H2‎OAl‎2O3+2‎N aOH=‎==2Na‎A lO2+‎H2O ‎(Al2‎O3两性氧‎化物)A‎l2O3+‎2OH―=‎2AlO2‎―+H2O‎FeO+‎2HCl=‎==FeC‎l2+H2‎O‎FeO+‎2H+=F‎e2++H‎2OFe‎2O3+6‎H Cl==‎=2FeC‎l3+3H‎2O ‎Fe?‎2O3+6‎H+=2F‎e3++3‎H2OF‎e3O4+‎8HCl=‎==FeC‎l2+2F‎e Cl3+‎4H2O ‎Fe‎?3O4+‎8H+=2‎F e3++‎F e2++‎4H2O‎‎。

高中会考必背化学方程式在化学中，方程式是一个表达化学反应的简单方式。

此外，方程式是我们学习化学的重要组成部分，因为它们是理解化学反应与转化的基础。

在高中化学会考中，方程式也是非常重要的考点，因此，掌握一些基本的方程式是非常必要的。

下面，我们来学习一些高中会考必背的化学方程式。

一、物质的分类1.元素化合反应：AB → A + B这个方程式表示从一个化合物分解成其组成元素。

AB表示一个化合物，而A和B分别是它所包含的元素。

例如：NaCl → Na + Cl2这个示例显示在氯化钠分解为钠和氯2等份。

2.氧化还原反应：A + B → AB氧化还原反应是指化学反应中的电子转移。

在这种情况下，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质得到电子（被还原）。

这里的A和B可以是任何化合物或元素。

例如：2Fe+3Cl2 → 2FeCl3这个方程式代表了铁和氯的氧化还原反应，产生了亚铁三氯和氯离子。

3.酸碱反应：AC + B → BC + A酸碱反应是指酸和碱之间的反应。

在酸碱反应中，酸可以使溶液变得更酸（增加氢离子浓度），而碱可以使溶液变得更碱（减少氢离子浓度）。

例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O这个方程式代表了盐酸和氢氧化钠之间的酸碱反应，产生了氯化钠和水。

二、碳的化学1.燃烧反应：C + O2 → CO2这个方程式代表了碳在氧气中燃烧产生二氧化碳的反应。

在这种情况下，碳是还原剂（失去电子），氧气是氧化剂（得到电子）。

例如：C + O2 → CO2这个方程式代表了碳在氧气中燃烧产生二氧化碳。

2.甲烷的燃烧反应：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O这个方程式代表了甲烷在氧气中燃烧产生二氧化碳和水的反应。

在这种情况下，甲烷是还原剂，氧气是氧化剂。

例如：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O这个示例显示甲烷在氧气中燃烧产生二氧化碳和水。

三、机械能的电子转化1.光合作用：6CO2 + 6H2O + 光能→ C6H12O6 + 6O2这个方程式表示绿色植物利用光能将二氧化碳和水合成葡萄糖，同时释放出氧气。

高中文科会考化学方程式总结一、非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2S iO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三、非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四、非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3,与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34,与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2。

初中必背化学方程式汇总（最全）下面是初中化学方程式的汇总：1.酸碱中和反应方程式：酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O2.金属与非金属氧化物的反应方程式：金属+氧气→金属氧化物例如：2Na+O₂→2Na₂O3.酸与金属的反应方程式：酸+金属→盐+氢气例如：2HCl+Zn→ZnCl₂+H₂4.金属与酸的反应方程式：金属+酸→盐+氢气例如：Mg+2HCl→MgCl₂+H₂5.非金属与氧气的反应方程式：非金属+氧气→非金属氧化物例如：C+O₂→CO₂6.金属与非金属的氧化还原反应方程式：金属+非金属氧化物→盐+水例如：Na+Cl₂O→NaCl+H₂O7.非金属与酸的反应方程式：非金属+酸→氧化物+水例如：2H₂SO₃+C→CO₂+2H₂O8.金属与非金属的酸碱中和反应方程式：金属氢氧化物+酸→盐+水例如：NaOH+HCl→NaCl+H₂O9.酸与酸碱指示剂的反应方程式：酸+碱性指示剂→锥色盐例如：HCl+NaOH+碱性指示剂→NaCl+H₂O+锥色盐10.非金属氧化物和水的反应方程式：非金属氧化物+水→酸例如：SO₃+H₂O→H₂SO₄11.非金属酸与金属碱的反应方程式：非金属酸+金属氢氧化物→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O12.碱与金属氧化物的反应方程式：碱+金属氧化物→锹色盐+水例如：KOHa+CuO→Cu(OH)₂+K₂O13.铜与稀硫酸反应的反应方程式：Cu+H₂SO₄→CuSO₄+H₂14.金属与水的反应方程式：金属+水→金属氢氧化物+氢气例如：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂15.铁与酸的反应方程式：Fe+2HCl→FeCl₂+H₂16.铁与水蒸气的反应方程式：3Fe+4H₂O→Fe₃O₄+4H₂17.碳酸氢盐分解反应方程式：碳酸氢盐→二氧化碳+水+相应金属氧化物例如：NaHCO₃→CO₂+H₂O+Na₂O18.金属氢氧化物分解反应方程式：金属氢氧化物→金属氧化物+水例如：Ca(OH)₂→CaO+H₂O以上是初中化学方程式的汇总，涵盖了酸碱中和、金属与非金属氧化物的反应、金属与酸的反应、非金属与氧气的反应、金属与非金属的氧化还原反应等常见反应类型。

高中会考化学方程式总结化学方程式是描述化学反应过程的一种化学符号语言，通过方程式可以简明地表达反应物、生成物、反应条件等信息。

在高中阶段的化学学习中，我们需要掌握各种化学方程式及其应用。

本文将对高中化学方程式进行总结，以帮助同学们更好地掌握化学方程式。

一、化学方程式的基本要素化学方程式由反应物、生成物和化学反应条件组成。

1.反应物：参与反应的物质，可以是单质、化合物或离子。

反应物用化学式或化学名表示。

例如：-氢气+氧气→水-H2+O2→H2O2.生成物：化学反应过程中产生的物质。

生成物用化学式或化学名表示。

例如：-二氧化碳+水→葡萄糖+氧气-CO2+H2O→C6H12O6+O23.化学反应条件：包括温度、压力、催化剂等条件。

例如：-2Na+Cl2→2NaCl[温度：高]-2H2+O2→2H2O[温度：室温]二、常见的化学反应方程式类型在高中化学中，我们会接触到一些常见的化学反应方程式类型，包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。

1.酸碱反应酸碱反应是指酸和碱在一定条件下发生的反应。

常见的酸碱反应方程式如下：-酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.氧化还原反应氧化还原反应是指物质被氧化剂氧化或还原剂还原的反应。

常见的氧化还原反应方程式如下：-金属+非金属氧化物→金属氧化物例如：2Na+O2→2Na2O-金属+酸→盐+氢气例如：Zn+2HCl→ZnCl2+H2-非金属+氧气→非金属氧化物例如：C+O2→CO23.置换反应置换反应是指两种物质的离子交换位置的反应。

常见的置换反应方程式如下：-单质→化合物；化合物→单质例如：2AgNO3+Cu→Cu(NO3)2+2Ag-金属+盐→金属盐+金属例如：2Al+3CuCl2→2AlCl3+3Cu-非金属+盐→非金属盐+气体例如：2HCl+Na2S→2NaCl+H2S三、化学方程式的平衡与配平在化学方程式中，反应物和生成物的摩尔比应符合一定的比例，这就是化学方程式的平衡。

高中会考化学方程式复习总结高中会考化学反应方程式总结碱金属元素：1. 常温：4Na+O2 ＝2Na2O2. 加热或点燃：2Na+O2Na2O23. 2Na+S＝Na2S4. 钠和水的反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑5. 过氧化钠和水反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑6. Na2O2和CO2的反应2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O27. Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑8. NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑9 . 2NaHCO 3Na2CO3+ H2O+CO2↑卤族元素：10. H2+Cl22HCl（苍白色火焰或爆炸）11. 红热的铜丝在Cl2中燃烧Cu+Cl2CuCl2（棕黄色的烟）12. 氯气和水的反应Cl2+H2O＝HCl+HClO（次氯酸）2HClO2HCl+ O2↑（次氯酸不稳定）13. Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（常用于尾气处理）14 工业制漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物15.实验室制氯气：4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋2H2O＋Cl2↑16. 溴化银光照下分解2AgBr2Ag＋Br217. 2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br218. 2KI＋Cl2＝2KCl＋I219. 2KI＋Br2＝2KBr＋I2 （氧化性：Cl2>Br2 >I2）氧族元素：20. 过氧化氢的分解2H2O22H2O+O2↑21. 二氧化硫和氧气反应2SO2+O2 2SO322. SO2+H2O H2SO323 . SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBrSO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl24 . 2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑25. 2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑氮族元素：29.工业上合成氨 N2＋3H22NH2NH3N2 + O 22NO30. 雷雨发庄稼2NO＋O2＝2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO31. 氨气与水反应NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－32.氨气与氯化氢的化合NH3＋HCl＝NH4Cl（白烟）33. 氨的催化氧化4NH3 + 5O2 4NO +6 H2O34. 氯化铵受热分解NH4Cl NH3↑＋HCl↑35.碳酸氢铵受热分解NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑36. 实验室制氨气2NH4Cl(固) +Ca(OH)2(固)CaCl2+2NH3↑+2H2O37. 硝酸不稳定性4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑38. Cu＋4HNO3(浓) ＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O39. 3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O40.C＋4HNO3(浓)2H2O＋4NO2↑＋CO2↑几钟重要的金属：41. 2Al＋2NaOH＋2H2O ＝ 2NaAlO2（偏铝酸钠）＋3H2↑2Al＋6HCl ＝ 2AlCl3＋3H2↑42. Al2O3＋2NaOH ＝2NaAlO2＋H2OAl2O3＋6HCl＝ 2AlCl3＋3H2O43. Al(OH)3＋NaOH ＝ NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋3HCl ＝AlCl3＋3H2O44. 铝热反应2Al+ Fe2O3 2Fe+ Al2O345. 铁丝在氯气中燃烧2Fe + 3Cl22FeCl346. 红热的铁与水蒸气反应3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑47. Fe + 2HCl＝FeCl2(氯化亚铁)+ H2↑48. 铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2Fe3O449. Fe＋S FeS（硫化亚铁）50. 2Cu+S Cu2S（硫化亚铜）51. Fe + 2FeCl3＝3FeCl2碳族元素：26.硅与氧气反应Si+O2SiO227. 工业制硅SiO2+2C Si+2CO28 . SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(装碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞) 烃：1甲烷燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O （氧化反应）2光照下甲烷与氯气取代反应：CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl …3. 甲烷隔绝空气受热分解4. 实验室制乙烯CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2O （消去反应） 5 乙烯燃烧：（氧化反应） 6 乙烯使溴水褪色：CH 2=CH 2+ Br 2→CH 2Br─CH 2Br （加成反应） 7. 工业制乙醇：CH 2=CH 2+H 2OCH 3CH 2OH（加成反应） 8. 乙烯的加聚反应9. 制乙炔：CaC 2（电石）+ 2H 2O →H C ≡C H ↑+ Ca(OH)210.乙炔燃烧2C 2H 2＋5O 2 4CO 2＋2H 2O(火焰明亮浓黑烟)（氧化反应）11 乙炔使溴水褪色：HCCH+2Br 2→CHBr 2—CHBr 2（加成反应） 12. 苯与溴发生反应（取代反应） 13.苯的硝化反应（取代反应） 14 苯燃烧2C 6H 6+15O 212CO 2+6H 2O（氧化反应）15 苯和氢气加成烃的衍生物：16乙醇的催化氧化2CH 3CH 2OH ＋O 2 2CH 3CHO ＋2H 2O （氧化反应） 17.乙醇消去反应CH 3CH 2OH CH 2＝CH 2↑+H 2O18.乙醇和钠 2CH 3CH 2OH ＋2Na→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑19. 苯酚和氢氧化钠溶液反应20 苯酚溶液中滴加浓溴水（取代反应）21. 乙醛和氢气加成CH 3CHO ＋H2CH 3CH 2OH（加成反应）22. 乙醛催化氧化 2CH 3CHO ＋O 2 2CH 3COOH（氧化反应）23. 乙醇和乙酸的酯化反应（取代反应）24. 乙酸乙酯酸性条件下水解（取代反应）25. 乙酸乙酯碱性条件下水解CH 3COOC 2H 5 ＋ NaOH → CH 3COONa ＋ C 2H 5OH（取代反应）糖类油脂蛋白质：26. 葡萄糖在人体内进行的氧化反应 C 6H 12O6 ＋6O 2 →6CO 2 ＋6H2O27.葡萄糖的酒化反应C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH ＋ 2CO 228.淀粉的水解29.纤维素的水解（加成反应）。

高中会考必背化学方程式1.钠在空气中氧化: 4Na+O2＝2Na2O2.钠的燃烧: 2Na+O2 Na2O23.钠与水反应（现象:浮、熔、游、响、红）: 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑4.碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3+2HCl＝2NaCl + H2O+CO2↑5.碳酸氢钠的受热分解: 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑6.碳酸氢钠与氢氧化钠反应: NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O离子方程式: HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O7、碳酸氢钠与盐酸反应: NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2离子方程式: HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑8、镁与氧气反应: 2Mg+O2 2MgO9、镁与二氧化碳反应: 2Mg+CO2 2MgO+C10、铝与氧气反应: 4Al+3O2 2Al2O311.铝热反应: 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe12.铝与盐酸反应: 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑离子方程式: 2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑13.铝与氢氧化钠溶液反应: 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑离子方程式: 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑Al2O3是两性氧化物14.氧化铝与盐酸反应: Al2O3＋6HC＝2AlCl3＋3H2O离子方程式: Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O15.氧化铝与氢氧化钠溶液反应: Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O离子方程式: Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2OAl(OH)3是两性氢氧化物16.氢氧化铝与盐酸反应: Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O离子方程式: Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O17、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应: Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O 离子方程式: Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O18、铁在氯气中燃烧: 3Cl2 +2Fe 2FeCl319、氯气与铜的反应: Cl2+Cu CuCl220、氯气与钠的反应: Cl2 +2Na 2NaCl21.氯气与氢气的反应: Cl2 +H2 2HCl22.氯气与水的反应: （氯气溶于水）Cl2+H2O HCl+HClO23.次氯酸不稳定见光或受热分解: 2HClO 2HCl+O2↑24.工业制漂粉粉: 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O25.大气固氮（氮气与氧气反应）: N2+O2 2NO (放电)26.工业固氮（合成氨）: N2+3H2 2NH327、二氧化氮与水反应: 3NO2+H2O＝2HNO3+NO28、氨与水反应: NH3+H2O NH3·H2O29、氨与氯化氢反应: NH3＋HCl＝NH4Cl30、氨与氧气反应: 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O31.铵盐受热分解: NH4Cl NH3↑+HCl↑NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑32.铵盐与碱反应: 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（实验室制氨气）33.浓硝酸与铜反应: Cu +4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O34.浓硝酸与木炭反应: 4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O35、浓硝酸分解反应: 4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)36.浓硝酸常温下能使铁、铝钝化37、稀硝酸与铜反应: 3Cu +8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O38、二氧化硫与氧气反应: 2SO2+O2 2SO339、二氧化硫与水反应: SO2+H2O H2SO340、三氧化硫与水反应: SO3+H2O＝H2SO441.浓硫酸与铜反应: 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O42、浓硫酸与木炭反应: 2H2SO4(浓)+C CO2 ↑+2SO2↑+2H2O43.浓硫酸常温下能使铁、铝钝化44.二氧化硅与氧化钙反应: SiO2+CaO CaSiO345.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应: SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)46.二氧化硅与焦炭反应: SiO2+2C Si+2CO↑有机化学反应方程式:1.甲烷的主要化学性质（1）氧化反应 CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2O （2）取代反应 CH 4 + Cl 2 −−→−光照 CH 3Cl + HCl 2.乙烯的主要化学性质（1）乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）乙烯与溴的加成反应 CH 2＝CH 2 + Br 2 −→− CH 2BrCH 2Br （能使溴水褪色）（1） 3.苯的主要化学性质（2） 氧化反应（燃烧） 2C 6H 6+15O 2 −−→−点燃12CO 2+6H 2O 苯与硝酸发生取代反应, 生成无色、不溶于水、密度大于水的油状液体——硝基苯。

学习必备欢迎下载高中会考化学反应方程式总结碱金属元素：1. 常温：4Na+O2 ＝2Na2O2. 加热或点燃：2Na+O2Na2O23. 2Na+S＝Na2S4. 钠和水的反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑5. 过氧化钠和水反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑6. Na2O2和CO2的反应2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O27. Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑8. NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑9 . 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+CO2↑卤族元素：10. H2+Cl22HCl（苍白色火焰或爆炸）11. 红热的铜丝在Cl2中燃烧Cu+Cl2CuCl2（棕黄色的烟）12. 氯气和水的反应Cl2+H2O＝HCl+HClO（次氯酸）2HClO2HCl+ O2↑（次氯酸不稳定）13. Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（常用于尾气处理）14 工业制漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物15.实验室制氯气：4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋2H2O＋Cl2↑16. 溴化银光照下分解2AgBr2Ag＋Br217. 2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br218. 2KI＋Cl2＝2KCl＋I219. 2KI＋Br2＝2KBr＋I2 （氧化性：Cl2>Br2 >I2）氧族元素：20. 过氧化氢的分解2H2O22H2O+O2↑21. 二氧化硫和氧气反应2SO2+O2 2SO322. SO2+H2O H2SO323 . SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBrSO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl24 . 2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑25. 2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑氮族元素：29.工业上合成氨 N2＋3H22NH2NH3N2 + O22NO30. 雷雨发庄稼2NO＋O2＝2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO31. 氨气与水反应NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－32.氨气与氯化氢的化合NH3＋HCl＝NH4Cl（白烟）33. 氨的催化氧化4NH3 + 5O2 4NO +6 H2O34. 氯化铵受热分解NH4Cl NH3↑＋HCl↑35.碳酸氢铵受热分解NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑36. 实验室制氨气2NH4Cl(固) +Ca(OH)2(固)CaCl2+2NH3↑+2H2O37. 硝酸不稳定性4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑38. Cu＋4HNO3(浓) ＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O39. 3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O40.C＋4HNO3(浓)2H2O＋4NO2↑＋CO2↑几钟重要的金属：41. 2Al＋2NaOH＋2H2O ＝ 2NaAlO2（偏铝酸钠）＋3H2↑2Al＋6HCl ＝ 2AlCl3＋3H2↑42. Al2O3＋2NaOH ＝2NaAlO2＋H2OAl2O3＋6HCl＝ 2AlCl3＋3H2O43. Al(OH)3＋NaOH ＝ NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋3HCl ＝AlCl3＋3H2O44. 铝热反应2Al+ Fe2O3 2Fe+ Al2O345. 铁丝在氯气中燃烧2Fe + 3Cl22FeCl346. 红热的铁与水蒸气反应3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑47. Fe + 2HCl＝FeCl2(氯化亚铁)+ H2↑48. 铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2Fe3O449. Fe＋S FeS（硫化亚铁）50. 2Cu+S Cu2S（硫化亚铜）51. Fe + 2FeCl3＝3FeCl2碳族元素：26.硅与氧气反应Si+O2SiO227. 工业制硅SiO2+2C Si+2CO28 . SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(装碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞)烃：1甲烷燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O（氧化反应）2光照下甲烷与氯气取代反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl…3. 甲烷隔绝空气受热分解4. 实验室制乙烯CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O（消去反应）5 乙烯燃烧：（氧化反应）6 乙烯使溴水褪色：CH2=CH2+ Br2→CH2Br─CH2Br（加成反应）7. 工业制乙醇：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（加成反应）8. 乙烯的加聚反应9. 制乙炔：CaC2（电石）+ 2H2O →H C≡CH↑+ Ca(OH)210.乙炔燃烧2C2H2＋5O2 4CO2＋2H2O(火焰明亮浓黑烟)（氧化反应）11 乙炔使溴水褪色：HC CH+2Br2→CHBr2—CHBr2（加成反应）12. 苯与溴发生反应（取代反应）13.苯的硝化反应（取代反应）14 苯燃烧2C6H6+15O2 12CO2+6H2O（氧化反应）15 苯和氢气加成烃的衍生物：16乙醇的催化氧化2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O（氧化反应）17.乙醇消去反应CH3CH2OH CH2＝CH2↑+H2O18.乙醇和钠2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑19.苯酚和氢氧化钠溶液反应20 苯酚溶液中滴加浓溴水（取代反应）21. 乙醛和氢气加成CH3CHO＋H2CH3CH2OH（加成反应）22. 乙醛催化氧化2CH3CHO＋O22CH3COOH（氧化反应）23. 乙醇和乙酸的酯化反应（取代反应）24. 乙酸乙酯酸性条件下水解（取代反应）25. 乙酸乙酯碱性条件下水解CH3COOC2H5 ＋NaOH → CH3COONa ＋C2H5OH（取代反应）糖类油脂蛋白质：26.葡萄糖在人体内进行的氧化反应C6H12O6 ＋6O2 → 6CO2 ＋6H2O27.葡萄糖的酒化反应C6H12O6 2CH3CH2OH ＋2CO228.淀粉的水解29.纤维素的水解（加成反应）。

化学会考重点29个反应方程式1.钠（或钾）与水反应的化学方程式和离子方程式：；2.过氧化钠（淡黄色）与水、二氧化碳反应的化学方程式：；3.碳酸氢钠（小苏打）受热分解的化学方程式：4. 碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式：5.氯气和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：6.氯气和铁反应的化学反应方程式7.工业制漂白粉的化学方程式：（有效成分：）8.铝片和稀盐酸反应的化学方程式：9.铝片和氢氧化钠反应的离子方程式：10.氯化铝溶液和过量氨水反应的离子方程式（制备氢氧化铝）11.高温下铁和水反应的化学方程式：12.铁和盐酸反应的离子方程式：13.氯化亚铁中滴入氢氧化钠溶液，在空气中的变化（白色沉淀——灰绿——红褐）；14.氯化亚铁溶液中通入氯气的离子方程式15.氯化铁溶液中加入铁粉的离子方程式16.氢氧化钡和硫酸反应的离子方程式17.碳酸钙（大理石、石灰石）与盐酸反应的离子方程式18.浓硫酸和铜加热反应的化学方程式19.浓硫酸和碳加热反应的化学方程式20.浓硝酸和铜反应的化学方程式21.稀硝酸和铜反应的化学方程式22.一氧化氮与空气中的氧气反应生成二氧化氮23.二氧化硅和氢氧化钠溶液反应的化学方程式（碱性溶液保存在橡胶塞的试剂瓶里）24.甲烷和氯气在光照下反应生成一氯甲烷：（取代反应）25.乙烯和溴水反应（加成反应）26.乙烯加聚制备聚乙烯27．乙醇和乙酸酯化反应28. 氨气催化氧化反应：29.乙醇催化氧化备注：（1）乙醇、乙酸都能和金属钠反应，放出（2）葡萄糖水解（3）可以分离氯化钠和氯化铵，因为氯化铵受热分解成氯化氢和氨气（4）钠、铝是活泼的金属用法，铁比较活泼用法（5）氯气可以制造；硅是体；二氧化硅可做（6）卤素单质之间可以发生反应，换（7）淀粉遇碘酒或碘水变（8）蛋白质遇浓硝酸变（9）二氧化硫可用于（10）铝制或铁制容器可用于盛放（11）可用作呼吸面具中氧气的来源（12）氯气可用于自来水的，气可用作焊接金属的保护气或保存粮食、水果。

解方程必背公式口诀1、解一元二次方程方程没有一次项，直接开方最理想。

如果缺少常数项，因式分解没商量。

ｂ、ｃ相等都为零，等根是零不要忘。

ｂ、ｃ同时不为零，因式分解或配方，也可直接套公式，因题而异择良方。

2、有理数的减法运算减正等于加负，减负等于加正。

3、有理数的乘法运算符号法同号得正异号负，一项为零积是零。

4、合并同类项说起合并同类项，法则千万不能忘。

只求系数代数和，字母指数留原样。

5、去、添括号法则去括号或添括号，关键要看连接号。

扩号前面是正号，去添括号不变号。

括号前面是负号，去添括号都变号。

6、解方程已知未知闹分离，分离要靠移完成。

移加变减减变加，移乘变除除变乘。

7、平方差公式两数和乘两数差，等于两数平方差。

积化和差变两项，完全平方不是它。

8、完全平方公式二数和或差平方，展开式它共三项。

首平方与末平方，首末二倍中间放。

和的平方加联结，先减后加差平方。

9、完全平方公式首平方又末平方，二倍首末在中央。

和的平方加再加，先减后加差平方。

10、解一元一次方程先去分母再括号，移项变号要记牢。

同类各项去合并,系数化“1”还没好。

求得未知须检验，回代值等才算了。

11、解一元一次方程先去分母再括号，移项合并同类项。

系数化1还没好，准确无误不白忙。

12、因式分解与乘法和差化积是乘法，乘法本身是运算。

积化和差是分解，因式分解非运算。

13、因式分解两式平方符号异，因式分解你别怕。

两底和乘两底差，分解结果就是它。

两式平方符号同，底积2倍坐中央。

因式分解能与否，符号上面有文章。

同和异差先平方，还要加上正负号。

同正则正负就负，异则需添幂符号。

14、因式分解一提二套三分组，十字相乘也上数。

四种方法都不行，拆项添项去重组。

重组无望试求根，换元或者算余数。

多种方法灵活选，连乘结果是基础。

同式相乘若出现，乘方表示要记住。

【注】一提（提公因式）二套（套公式）15、因式分解一提二套三分组，叉乘求根也上数。

五种方法都不行，拆项添项去重组。