高一上学期化学人教版(2019)必修第一册第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化课时作业

第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化一、物质的分类1.同素异形体：由一种元素形成的几种性质不同的单质。

如：金刚石和石墨、白磷（P4）和红磷、氧气和臭氧。

2.分类方法（1）树状分类：对同类事物进行再分类的方法。

单质：O2、Fe、He等纯净物有机化合物：CH4、葡萄糖、酒精（乙醇）等。

化合物酸：电离出的阳离子全部是氢离子。

无机化合物碱：电离出的阴离子全部是氢氧根。

物质盐：由金属阳离子或NH4+与酸根离子结合。

氧化物：只含两种元素，其中一种是氧元素。

溶液：NaCl溶液、稀硫酸等。

混合物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等。

浊液：泥水。

①酸的分类：一元酸：HCl、HNO3、CH3COOH等。

含氧酸：HNO3、H2SO4等。

酸二元酸：H2CO3、H2SO4等。

酸多元酸：H3PO4等。

无氧酸：HCl、H2S等。

强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等。

酸弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2SO3等。

②碱的分类：一元碱：NaOH、NH3·H2O 等。

可溶性碱：NaOH、Ba(OH)2等。

碱二元碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等。

碱多元碱:Fe(OH)3、Al(OH)3 等。

难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等。

强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2；碱弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2等。

③盐的分类正盐：既不能电离出H+，也不能电离出OH-的盐，如Na2CO3、CuSO4 等。

盐酸式盐：酸根能电离出H+的盐，如NaHCO3、NaHSO4 等。

碱式盐：能电离出OH-的盐，如Cu2(OH)2CO3等。

④氧化物的分类：依据氧化物的性质，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物及不成盐氧化物。

酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物。

如CO2、SO2、SiO2等。

碱性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物。

第一章化学物质及其变化一、物质的分类1、六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4(最强酸)2、四大强碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)23、常见酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、SiO2、P2O5等。

常见酸性气体：CO2、SO2、Cl2、HCl、HBr等。

(其水溶液具有酸性)4、同素异形体：同种元素形成的不同单质互称为同素异形体。

如：O2和O3；金刚石和石墨等。

5、溶解性：钾钠铵硝盐易溶；盐酸盐除氯化银；硫酸盐除钙钡银；碳酸盐都不溶；碱类溶钾钠铵钡。

6、分散系本质区别：分散质粒子直径大小。

7、丁达尔效应(胶体的特性）：用一束强光照射胶体，有一条光亮的通路。

(区别胶体和溶液)8、Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得到Fe(OH)3胶体。

9、制备胶体的方程式：FeCl3＋3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3HCl二、离子反应10、物质导电原因分析：①金属导电的原因是：有自由移动的电子。

②电解质在水溶液里或熔融状态下能导电：有自由移动的阴、阳离子。

11、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

12、常见电解质：酸、碱、盐、水、金属氧化物。

13、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。

14、常见非电解质：非金属氧化物、非金属氢化物(NH3)、大多数有机物(酒精、葡萄糖、蔗糖等)。

15、溶液导电性强弱判断：溶液中自由移动离子浓度的大小。

16、电离方程式书写：①左边写化学式，右边写离子符号；②强酸的酸式酸根拆，弱酸的酸式酸根不能拆；（例如：NaHSO4(aq)=Na++H++SO42-, NaHCO3=Na++HCO3-）③强电解质写“=”，弱电解质写“⇌” 注意：NaHSO4(熔融)=Na++HSO4-17、离子反应方程式书写步骤：①写：正确写出反应的化学方程式；②拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；不拆:单质、氧化物、气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、浓硫酸等。

高一上学期化学必修第一册知识点总结第一章化学物质及其变化一、物质的分类（1）同素异形体;由同一种元素形成几种性质不同的单质Eg:①O2,O3;②金刚石，石墨，C60；③红磷P和白磷P4注意：由同一种元素组成的物质不一定是单质，还可能是几种同素异形体Eg:①O2和O3的混合物（2）分类方法:①树状分类法：按统一标准（采用树状形式）对同类事物进行再分类的方法。

特征：同一层次的物质类别间一般相互独立，没有交叉。

②交叉分类法：根据多种不同分类标准对同一事物进行分类的方法。

特征：物质类别间有交叉的部分。

1、分散系（1）定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。

被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。

（2）区别***：分散质粒子的大小是胶体区别于溶液、浊液的本质特征。

（3）溶液、胶体、浊液三种分散系的比较***：分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸能否通过半透膜有否丁达尔效应实例溶液小于1nm均匀、透明、稳定能能没有NaCl 、蔗糖溶液胶体在1—100nm之间均匀、有的透明、较稳定能不能有Fe(OH)3胶体浊液大于100nm 不均匀、不透明、不稳定不能不能没有泥水胶体的性质*****:丁达尔效应*，聚沉*，电泳*，渗析*，介稳性。

丁达尔效应**：可见光通过胶体时，可看到一条“光的通路”，是由于胶体粒子对光的散射形成的。

（鉴别胶体和溶液的物理方法）聚沉的三方法***：加热，加入电解质，加入带相反电荷胶粒的胶体。

注意*：胶体不带电，胶体微粒带电（Fe(OH)3胶体微粒带正电）胶体的分类;根据分散剂的状态胶体根据分散质的构成导师指点:1Fe(OH)3胶体粒子是由许多Fe(OH)3小分子聚集所形成的的微粒，其直径为1~100nm，故称为粒子胶体。

2淀粉属于高分子，其单个分子的直径为1~100nm，故称为分子胶体。

新教材)高中化学人教版(2019)必修第1册知识点总结第一章物质及其变化第一节物质的分类及其转化一、物质的分类一）分类方法1.同素异形体：由同一种元素形成的几种单质，其物理性质不同。

例如，碳的同素异形体有金刚石、石墨、C60等。

需要注意的是，同素异形体之间的化学性质相同，但物理性质不同，它们之间的转化属于化学变化。

2.分类法：交叉分类法和树状分类法。

3.酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物，大多数非金属氧化物属于酸性氧化物。

需要注意的是，酸性氧化物不一定是金属氧化物，而非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如不成盐氧化物。

4.碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物属于碱性氧化物。

需要注意的是，碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。

二）分散系及其分类1.分散系：一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物。

2.分散系的组成：分散质和分散剂。

3.分散系的分类：根据分散质粒子直径的大小，可分为溶液、胶体和浊液。

4.胶体的分类：根据分散剂的不同，可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶。

5.胶体的制备：例如氢氧化铁胶体的制备，需要在沸水中滴入5-6滴FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体。

6.胶体的性质：1）丁达尔效应：用于区分胶体和溶液。

2）电泳。

3）聚沉：加电解质溶液或者加热都会使胶体聚沉。

7.常见的胶体。

8.溶液、胶体和浊液的比较：分散系。

分散质粒子种类。

分散质粒子直径。

外部特征。

能否透过滤纸。

能否透过半透膜溶液。

分子、离子。

小于1nm。

均一、稳定、透明。

能。

能胶体浊液。

大量分子聚集体或大分子大量分子聚集体。

1-100nm。

较均一、较稳定。

能。

不能浊液。

大于100nm。

不均一、不稳定。

不能。

不能二、物质的转化1．酸的通性酸具有相似的化学性质，原因在于不同的酸溶液中都含有H+。

酸可以通过以下反应转化：活泼金属―→盐＋氢气（置换反应）碱性氧化物―→盐＋水（复分解反应）盐―→新酸＋新盐酸可以用酸碱指示剂来检测，例如紫色石蕊溶液变红色。