黑龙江省鹤岗一中2019-2020学年高三上学期第一次月考化学试卷 (有解析)

黑龙江省鹤岗市高三上学期理综-化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二下·杭州月考) 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A . C4H10B . (C2H4)nC . CH4OD . C2H4Cl22. （2分） (2015高二下·清流期中) 与醛基相邻的碳原子上的氢原子叫α﹣H．无α﹣H的醛在强碱作用下生成酸和醇的反应被称作康尼扎罗反应，如：2HCHO+NaOH→CH3OH+HCOONa．由此判断，下列化合物中可以发生康尼扎罗反应的是（）A . CH3CHOB .C .D . （CH3）2CHCHO3. （2分） (2019高二下·温州期中) 下列基本操作正确的是（）A . 过滤B . 稀释C . 定容D . 蒸发4. （2分） (2016高一下·武进期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 锌粒与稀硫酸的反应B . 水分解生成氢气和氧气C . 甲烷在空气中燃烧的反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5. （2分）下列说法中错误的是（）弱酸CH3COOH HClO H2CO3电离平衡常数（25℃）Ki=1.76×10﹣5Ki=2.95×10﹣8Ki1=4.30×10﹣7Ki2=5.60×10﹣11A . pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液中c(Na+):③<②<①B . 一定浓度的NaHS溶液中:c(Na+)+ c(H+) = c(OH-) +c(HS-)+2c(S2-)C . pH=a的氨水，稀释至原体积的10倍后, 其pH=b, 则b>a-1D . 室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=2的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=3，则甲乙两个烧杯中，由水电离出来的c(OH—)：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙6. （2分）(2016·沧州模拟) 已知：银锌电池放电时总反应为Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，用银锌电池作电源，在非水体系中完成钢制品上镀铝的原理如图所示，下列说法正确的是（）A . a电极的电极反应式为Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣B . 银锌电池的电解质溶液可用稀硫酸C . 银锌电池放电时，负极附近溶液的pH增大D . Al电极上发生的电极反应式为Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣=4Al2Cl4﹣7. （2分） (2018高二下·大庆期中) 下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（）A . 原子含有未成对电子最多的第二周期元素B . 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C . 原子最外层电子排布为2s22p4的元素D . 有9个原子轨道有电子且电子总数最小的元素二、工业流程 (共1题；共8分)8. （8分） (2019高一下·吉林月考) 氧化还原反应是化学反应的一个重要类型，实验室制取氯气的化学反应属于氧化还原反应。

2019-2020年高三上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cu 64 Zn 65（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，14个小题共42分）1.北京奥运会主体育场“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金钢和透明的ETFE膜，并采用新一代的LED高亮度氮化镓材料。

下列有关说法不正确．．．的是A．合金的熔点通常比组分金属低，硬度比组分金属高B．用金属铝与V2O5反应冶炼钒，主要是因为铝的还原能力比钒弱C．已知Ga处于IIIA族，可推知氮化镓化学式为GaND．ETFE膜( [CH2-CH2-CF2-CF2 ]n）是由两种单体加聚而成的2．现有SO2和CO2两种气体，下列方法或试剂能用于鉴别它们的是①澄清石灰水②石蕊试剂③品红溶液④闻气味A．只有①②B．只有①③④C．只有③④D．①②③④3．关于下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；⑤置换反应都属于离子反应。

其中正确的是A．①②④B．①②⑤C．②③④D．③④⑤4．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是A．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等B．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物C．根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应D．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液5．下列溶液中一定能大量共存的离子组是A．含有大量NO3－的溶液：H+ 、Fe2+、SO42－、Cl－B．使酚酞变红的溶液：Na+、Ca2+、SO42－、CO32－C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、SCN－D．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42－、Cl－6．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1) CuSO4 +Na2CO3主要：Cu2+ + CO32─ + H2O ＝Cu(OH)2↓ + CO2↑次要：Cu2+ + CO32─＝CuCO3↓（几乎不发生反应。

黑龙江省2020版高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题(共18小题，1-8每小题2分，9-18每小题3分 (共18题；共46分)1. （2分） (2016高二上·岐山期中) 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．下列属最有希望的新能源的是（）①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能．A . ①②③④B . ⑤⑥⑦⑧C . ③④⑤⑥D . 除①②外2. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列有关物质的表达式正确的是（）A . 乙炔分子的比例模型：B . 2—甲基丁烷的结构简式:(CH3)2CHCH2CH3C . 溴乙烷的电子式:D . 丙烯的键线式：3. （2分） (2018高一上·扶余期中) N2O既是医学上的一种麻醉剂,又是一种常见的温室气体。

制取N2O的方法有很多,例如:①NH4NO3=N2O↑+2H2O②K2SO3+2NO=K2SO4+N2O,③2NH3+2O2=N2O+3H2O,④2NaNO3+(NH4)2SO4=2N2O↑+Na2SO4+4H2O等(反应条件均忽略)下列说法正确的是（）A . 、反应①中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂,H2O是氧化产物B . 反应②中K2SO3是还原剂,N2O是氧化产物C . 反应③中每生成1mol N2O,转移4mol电子D . 反应④中NaNO3是氧化剂,N2O既是氧化产物又是还原产物4. （2分）下列说法正确的是（）A . 原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数B . 离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键C . 铵根离子呈正四面体结构D . 氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键5. （2分） (2018高二上·南宁月考) 下列有关的说法错误的是（）A . 乙酸分子的比例模型：B . 3，3-二甲基-1-戊烯的键线式：C . －OH的电子式：D . 环戊二烯（）分子中最多有10个原子在同一平面6. （2分）以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）A . Al→Al2O3→Al（OH）3→Na[Al（OH）4]B . N2→NO→NO2→HNO3C . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D . S→SO3→H2SO4→MgSO47. （2分）下列除去杂质的方法正确的是（）A . 除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液B . 除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入适量KOH溶液，过滤C . 除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸D . 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末8. （2分）(2018·鄂州模拟) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。

黑龙江省鹤岗市高三上学期化学第一次月考试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）(2019·莆田模拟) 化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是（）A . 高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，且原理相同B . 地沟油可以用来制肥皂和甘油C . 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉D . “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量2. （2分） (2016高二上·九江期中) 常温，某溶液中由水电离产生的c（H+）=10﹣12 ，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（）A . K+、Na+、AlO2﹣、Cl﹣B . Na+、Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣C . NH4+、Na+、NO3﹣、SO42﹣D . Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣3. （2分） (2020高二上·明光开学考) 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语中正确的是（）A . 乙烯的结构简式为：CH2CH2B . 乙醇的结构简式：C2H6OC . Ca2+的结构示意图为：D . 羟基的电子式：4. （2分） (2018高一上·上海期中) 游泳池是公共场合，必须保持用水的清洁卫生，游泳池中的水常用漂白粉消毒，漂白粉的有效成分是（）A . CaCl2B . Ca(ClO)2C . Ca(OH)2D . HClO5. （2分） (2020高一下·齐齐哈尔期末) 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A . 1mol 甲基（－CH3）含有电子数为 10NAB . 常温常压下，44g CO2 含有的共用电子对数目为 2NAC . 1molC2H6 中含有的共价键数目为 7NAD . 标准状况下，11. 2 L CHCl3 中含有的分子数目为 0. 5NA6. （2分）下图所示实验操作正确的是（）A . 过滤B . 检查装置的气密性C . 金属与酸反应D . 加热液体7. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C . 吸热反应需要加热后才能发生D . 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出还是吸收能量8. （2分）二氧化氯（ClO2）是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用．以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO2的工艺流程图．下列有关说法正确的是（）A . 电解时发生反应的化学方程式为：2HCl Cl2↑+H2↑B . 由NaClO2溶液制取0.6mol ClO2时，至少消耗0.1mol NCl3C . 将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的 NH3D . 溶液X的成分为NaClO3和NaOH9. （2分） (2015高二下·盐城期中) 下列化学用语表达不正确的是（）A . 图为丙烷的球棍模型：B . 丙烯的结构简式为：CH3CHCH2C . 某有机物的名称是：2，3二甲基戊烷D . 的最简式为：C4H310. （2分）(2020·厦门模拟) 我国科学家设计了一种太阳能驱动的H2S分解装置，工作原理如下图所示。

2019-2020年高三上学期第一次月考化学试卷含解析(VI)一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）下列说法正确的是（）①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是纯净物；②根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；③NO2和水反应能生成硝酸，但NO2不是酸性氧化物④溶液是电中性的，胶体是带电的⑤不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等．A．①③④B．仅③C．仅⑤D．②③④⑤2．（2分）下列物质中含有原子数由多到少排列正确的是（）①0.1molH2SO4②4.8g氦气③5.6L标况下NH3（气）④4℃时的5.4mLH2O．A．①②③④B．④③②①C．②③④①D．②④③①3．（2分）下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A 盐酸水煤气硫酸醋酸水银B 冰醋酸福尔马林苛性钠碘化氢乙醇C 火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D 胆矾氯水硫酸钡次氯酸氨气A．A B．B C．C D．D4．（2分）下列四种基本类型反应中一定属于氧化还原反应的是（）A．复分解反应B．分解反应C．化合反应D．置换反应5．（2分）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42﹣）=0.8mol/L，则c（K+）为（）A．0.15 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L6．（2分）在下列反应中，水仅作还原剂的是（）A．N a2O+H2O=2NaOH B．2F2+2H2O=4HF+O2C．C l2+H2O=HCl+HClO D．2K+2H2O=2KOH+H2↑7．（2分）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2N AB．10.6g Na2CO3溶于水中CO32﹣的个数为0.1N AC．标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为0.3 N AD．1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数2N A8．（2分）下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含有大量﹣的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、H+B．在c（H+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣C．在pH=12的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣9．（2分）下列是某学生归纳的一些规律，其中正确的是（）A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．有些化学反应不属于分解，化合，置换和复分解四大类型中任何一种C．一种元素，可能有多种氧化物，但一种化合价只能对应一种氧化物D．有单质参加的反应一定是氧化还原反应10．（2分）某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则下列判断不正确的是（）A．该物质可能是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠D．不能确定该物质中是否含有钾元素二、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分，每小题只有一个选项符合题意）11．（3分）下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（）A．N a和O2B．N aOH和CO2C．N a2O2和CO2D．A lCl3和NaOH12．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b 个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A．L B．C．D．L13．（3分）用48mL 0.1mol•L﹣的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10﹣3mol+，则R元素的最终价态为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+514．（3分）硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水．反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）A．1：3 B．2：3 C．1：1 D．4：315．（3分）在KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O中，有30mole﹣转移，生成的氯气在标准状况下的体积为（）A．22.4L B．336.0L C．403.2L D．672.0L16．（3分）下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是（）A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．F e3+与KSCN产生血红色沉淀17．（3分）（2013•江苏）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO218．（3分）下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO+2H2OC．N a2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 D．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S↓+2Cl﹣19．（3分）（2011•松江区模拟）为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性．②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体．③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．根据实验以下推测正确的是（）A．一定有SO32﹣离子B．一定有CO32﹣离子C．一定有Cl﹣离子存在D．不能确定HCO3﹣离子是否存在20．（3分）有Fe2+、NO3﹣、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（）A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1B．还原产物为NH4+C．若有1 mol NO3﹣参加还原反应，则转移8mol e﹣D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+﹣e﹣=Fe3+三、填空题（共5小题，每小题10分，满分50分）21．（10分）按要求完成下列各题．（1）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式：_________．（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式：_________KIO3+_________KI+_________H2SO4=_________K2SO4+_________I2+_________H2O（3）书写下列各情况的离子方程式：①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，_________．②在以上①的溶液中，继续加入Ba（OH）2溶液，_________．③向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，至不再生成沉淀为止，_________．④向上述③的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，_________．22．（11分）请利用下列装置及试剂组装一套装置．其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性．（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填字母序号）：a接_________接_________接_________接_________接h．（2）A装置发生的化学反应方程式为_________．（3）E装置发生反应的离子方程式是：_________．（4）C瓶中的现象是_________，B瓶中的现象是_________．以上事实说明起漂白作用的物质是_________．（5）若将Cl2和SO2等物质的量混合漂白作用减弱，用化学方程式解释原因_________．23．（9分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）．已知H为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是_________．（2）写出C、H物质的化学式：C_________，H_________．（3）写出反应①、⑦的化学方程式：反应①：_________；反应⑦：_________．（4）反应⑥过程中的现象是_________．24．（8分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣的中的一种．①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为：（1）A_________，C_________；（2）写出盐酸与D反应的离子反应方程式：_________；（3）写出C与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式_________．25．（12分）某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积．设计的简易实验装置如图所示．该实验的主要操作步骤如下：Ⅰ．①配制浓度均为0.5mol/L 的H2SO4和H2C2O4溶液．②用_________量取10.00mL 0.5mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分别于两个锥形瓶中．③分别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端．④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置．⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触）至反应完全后，记录_________．⑥反应结束后，读取量筒内水的体积为y mL．Ⅱ．请将上述步骤补充完整并回答下列问题：（1）用密度为1.84g/cm3 98%的浓H2SO4，配制浓度为250mL 0.5mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有__________________、_________、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管．（2）以下是读取量筒内水的体积时，必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积．这三步操作的正确顺序是_________．（3）读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是_________．（4）铜丝不与酸接触的原因是_________．（5）在配制浓度为250mL 0.5mol/L的H2SO4溶液时，下列操作中的_________会导致结果偏低（请用序号填写）①将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外②定容时俯视刻度线③定容时仰视刻度线④干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．四、附加题（每题2分，共10分，计入总分）26．（2分）将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（）A．5：14 B．5：16 C．5：18 D．1：427．（2分）（2014•山东）等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）A．F eO B．F e2O3C．F eSO4D．F e3O428．（2分）MnO2可与KOH和KClO3在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的离子方程式为：_________．29．（2分）KMnO4可与盐酸反应生成Cl2，方程式如下：请把物质补充完整并配平．_________KMnO4+_________HCl=_________MnCl2+_________Cl2↑+_________KCl+_________H2O．30．（2分）配平下列方程式，并用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目_________H2O2+_________H2CrO4=_________Cr（OH）3+_________O2+ _________H2O．山东省泰安市新泰市2015届高三上学期第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）下列说法正确的是（）①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是纯净物；②根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；③NO2和水反应能生成硝酸，但NO2不是酸性氧化物④溶液是电中性的，胶体是带电的⑤不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等．A．①③④B．仅③C．仅⑤D．②③④⑤考点：混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：①同素异形体混合后得到混合物；②根据酸能电离出H+的个数分类为一元酸、二元酸等；③酸性氧化物是和减肥药生成盐和水的氧化物，发生的是复分解反应；④溶液呈电中性，胶体胶粒带电荷，胶体呈电中性；⑤达尔现象是胶体特有的性质和现象．解答：解：①只有一种元素组成物质不一定是纯净物，如金刚石和石墨都是由碳元素组成，它们组成的物质属于混合物，故错误；②根据酸分子在水溶液中电离出氢离子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等，故错误；③依据酸性氧化物的概念分析判断，NO2不是酸性氧化物，故正确；④溶液呈电中性，胶体具有吸附性，胶体的胶粒吸附胶体中带电荷的离子带电，胶体胶粒带电荷，胶体呈电中性，故错误；⑤氯化钠溶液和水不是胶体，不能发生丁达尔效应，水不是分散系，故错误；故选B．点评：本题考查了酸碱盐氧化物概念的分析应用，物质性质的应用和反应特征．熟练掌握物质性质和化学概念的内涵是解题关键．2．（2分）下列物质中含有原子数由多到少排列正确的是（）①0.1molH2SO4②4.8g氦气③5.6L标况下NH3（气）④4℃时的5.4mLH2O．A．①②③④B．④③②①C．②③④①D．②④③①考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n=计算氦气的物质的量，根据n=计算氨气物质的量，根据m=ρV计算水的质量，再根据n=计算水的物质的量，结合分子含有原子数目计算原子总物质的量，据此解答，注意稀有气体为单原子分子．解答：解：①0.1molH2SO4含有原子物质的量=0.1mol×7=0.7mol；②4.8g氦气的物质的量为=1.2mol，氦气为单原子分子，含有原子物质的量1.2mol；③5.6L标况下NH3（气）物质的量为=0.25mol，含有原子物质的量=0.25mol×4=1mol；④4℃时的5.4mLH2O的质量为5.4g，其物质的量==0.3mol，含有原子物质的量=0.3mol×3=0.9mol，故含有原子数目②＞③＞④＞①，故选C．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，注意稀有气体为单原子分子．3．（2分）下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A 盐酸水煤气硫酸醋酸水银B 冰醋酸福尔马林苛性钠碘化氢乙醇C 火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D 胆矾氯水硫酸钡次氯酸氨气A．A B．B C．C D．D考点：强电解质和弱电解质的概念；混合物和纯净物；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：依据概念结合物质的组成结构进行分析判断；由同种物质组成的为纯净物，包括单质和化合物；由不同物质组成的为混合物；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质；强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质，弱电解质部分电离；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；解答：解：A．盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、水银分别属于混合物、混合物、强电解质、弱电解质，单质，故A错误；B．冰醋酸、福尔马林、苛性钠、碘化氢、乙醇分别属于混合物、混合物、强电解质、强电解质，非电解质，故B错误；C．火碱、蔗糖溶液、氯化钠、氨水、三氧化硫分别属于纯净物、混合物、强电解质、混合物，非电解质，故C错误；D．胆矾是五水合硫酸铜、氯水属于氯气的水溶液、硫酸钡、次氯酸属于弱酸、氨气所以分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质，故D正确；故选D．点评：本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质强、弱电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，注意抓住强电解质在水溶液中或熔融状态下，完全电离，弱电解质只能部分电离，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，题目难度中等．4．（2分）下列四种基本类型反应中一定属于氧化还原反应的是（）A．复分解反应B．分解反应C．化合反应D．置换反应考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：有化合价变化的反应是氧化还原反应．解答：解：A、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故A 错误；B、没有单质生成的分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故B错误；C、没有单质参加的化合反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故C错误；D、置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故D正确．故选D．点评：本题考查学生氧化还原反应和四大基本反应类型之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．5．（2分）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42﹣）=0.8mol/L，则c（K+）为（）A．0.15 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L考点：物质的量浓度的相关计算；电解质在水溶液中的电离．专题：守恒法．分析：溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），根据溶液电荷守恒计算．解答：解：根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH ﹣），而溶液中c（OH﹣）很小，可以忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣），所以：c（K+）=2c（SO42﹣）﹣3c（Al3+）﹣c（H+），c（K+）═2×0.8mol/L﹣3×0.4mol/L﹣0.1mol/L=0.3mol/L；故选C．点评：本题考查溶液物质的量浓度的计算，题目难度不大，可利用电荷守恒计算．6．（2分）在下列反应中，水仅作还原剂的是（）A．N a2O+H2O=2NaOH B．2F2+2H2O=4HF+O2C．C l2+H2O=HCl+HClO D．2K+2H2O=2KOH+H2↑考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：水仅作还原剂，则水中O元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：A．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选；B．F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，则水为还原剂，故B选；C．只有Cl元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C不选；D．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故D不选；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重还原剂判断的考查，题目难度不大．7．（2分）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2N AB．10.6g Na2CO3溶于水中CO32﹣的个数为0.1N AC．标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为0.3 N AD．1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、金刚石中，每个C与其它4个C形成4个碳碳键，根据均摊法计算出1mol金刚石中含有碳碳键数目；B、CO32﹣是弱酸根，在溶液中发生水解；C、标况下，SO3是固体；D、根据Na2O2与CO2的反应为歧化反应来分析．解答：解：A、每个C与其它4个C形成4个C﹣C键，平均每个C形成的碳碳键为：×4=2，则1mol金刚石中含有的碳碳键为2mol，含C﹣C的数目为2N A，故A正确；B、10.6g Na2CO3的物质的量n==0.1mol，但CO32﹣是弱酸根，在溶液中发生水解，故溶于水后CO32﹣的个数小于0.1N A，故B错误；C、标况下，SO3是固体，故C错误；D、Na2O2与CO2的反应为歧化反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．此反应转移2mol电子，即1 mol Na2O2转移1mol电子，个数为N A个，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．8．（2分）下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含有大量﹣的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、H+B．在c（H+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣C．在pH=12的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．﹣只能存在与碱性溶液中；B．c（H+）=0.1mol•L﹣1的溶液呈酸性；C．NH4+不能大量存在于碱性溶液中；D．如离子之间不发生任何反应，可大量共存．解答：解：A．NH4+、H+与﹣反应而不能大量共存，故A错误；B．c（H+）=0.1mol•L﹣1的溶液呈酸性，I﹣、NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C．pH=12的溶液呈碱性，NH4+不能大量存在于碱性溶液中，故C错误；D．强碱溶液中离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．点评：本题考查离子共存问题，明确离子的性质为解答该题的关键，答题时注意把握题给信息，该题为高考常见题型，难度不大．9．（2分）下列是某学生归纳的一些规律，其中正确的是（）A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．有些化学反应不属于分解，化合，置换和复分解四大类型中任何一种C．一种元素，可能有多种氧化物，但一种化合价只能对应一种氧化物D．有单质参加的反应一定是氧化还原反应考点：氧化还原反应；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型．专题：基本概念与基本理论．分析：A．氢气与氧气反应生成水，则水既是氧化产物又是还原产物；B．氧化铁与CO反应生成Fe和二氧化碳，不属于四种基本反应类型；C．N元素有多种氧化物，但NO2和N2O4中N元素的化合价相同；D．同素异形体的转化中有单质参加反应，但没有元素的化合价变化．解答：解：A．氢气与氧气反应生成水，则水既是氧化产物又是还原产物，则有单质参加的化合反应中反应产物既是氧化产物又是还原产物，故A错误；B．氧化铁与CO反应生成Fe和二氧化碳，不属于四种基本反应类型，则有些化学反应不属于分解，化合，置换和复分解四大类型中任何一种，故B正确；C．N元素有多种氧化物，但NO2和N2O4中N元素的化合价相同，所以一种化合价不一定对应一种氧化物，故C错误；D．同素异形体的转化中有单质参加反应，但没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化及利用实例分析为解答本题的关键，选项C为解答的易错点，侧重学生分析能力和知识综合应用能力的考查，题目难度不大．10．（2分）某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则下列判断不正确的是（）A．该物质可能是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠D．不能确定该物质中是否含有钾元素考点：焰色反应．专题：元素及其化合物．分析：物质灼烧时，焰色反应为黄色，注意焰色反应的性质是元素的性质，和元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，应透过蓝色钴玻璃观察．解答：解：A、焰色反应的性质是元素的性质，和元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，故A正确；B、焰色反应的性质是元素的性质，物质灼烧时，焰色反应为黄色，则一定含有钠元素，故B正确；C、只要含有钠元素，焰色反应就呈黄色，不一定是钠单质，故C错误；D、钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，应透过蓝色钴玻璃观察，故D正确．故选：C．点评：本题考查焰色反应，题目难度不大，注意掌握焰色反应的性质是元素的性质，和元素的存在形态无关；钾元素焰色的特点．二、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分，每小题只有一个选项符合题意）11．（3分）下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（）A．N a和O2B．N aOH和CO2C．N a2O2和CO2D．A lCl3和NaOH考点：钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：物质和氧气相互反应时，根据物质充分燃烧和不充分燃烧的生成物不同分析，氢氧化钠和少量二氧化碳反应的产物是碳酸钠，和过量二氧化碳反应的产物是碳酸氢钠，过氧化钠和二氧化碳反应可以产生碳酸钠和氧气，氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时先生成沉淀后沉淀溶解．解答：解：A、钠和氧气反应，氧气不足时生成氧化钠，氧气过量时生成过氧化钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故A错误；B、氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故B错误；C、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，不论谁过量，结果一样，故C正确；D、氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时，先生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝再和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液又变澄清，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故D错误．故选C．点评：此题是对物质之间反应物量的不同导致的结果不同的考查，解题的关键是掌握具体的反应产物的不同，属于物质之间反应的探讨．12．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b 个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A．L B．C．D．L考点：气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积．解答：解：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比列式为：mg：b=ng：x，x==个；ng该混合气体含有的物质的量为：n===mol，其体积为：V=n×V m =mol×V m =mol×22.4l/mol=L故选：A．点评：本题考查了物质的量、质量、气体摩尔体积之间的关系，题目难度不大，灵活运用公式是解题的关键，这种类型的题在高考选择题中经常出现．13．（3分）用48mL 0.1mol•L﹣的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10﹣3mol+，则R元素的最终价态为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+5考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：根据氧化还原反应中得失电子数相等计算R的最终化合价．解答：解：设R元素的最终价态为x，氧化还原反应中得失电子数相等，所以0.048L×0.1mol•L ﹣×（3﹣2）=2.4×10﹣3mol×（5﹣x），x=5﹣=+3，故选B．点评：本题考查了氧化还原反应电子守恒的计算应用，注意化合价变化，明确元素化合价是解本题关键．14．（3分）硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水．反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）A．1：3 B．2：3 C．1：1 D．4：3考点：氧化还原反应的计算；铵盐．专题：氧化还原反应专题．分析：还原剂对应的产物是氧化产物，氧化剂对应的产物是还原产物，先根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，再确定氧化产物和还原产物的物质的量之比．解答：解：该反应中，NH4+→N2，氮元素的化合价由﹣3价→0价，失电子化合价升高，硫酸铵是还原剂，氮气是氧化产物，一个铵根离子失去3个电子；SO42﹣→SO2，硫元素的化合价由+6价→+4价，得电子化合价降低，硫酸铵是氧化剂，二氧化硫是还原产物，一个硫酸根离子得到2个电子，其最小公倍数是6，其它元素根据原子守恒配平该方程式，方程式为。

2019-2020年高三上学期第一次月考化学试题含解析可能用到相对原子质量：H – 1 C – 12 N – 14 O – 16 Na – 23 Mg—24 S – 32 Cl– 35.5 Fe—56 Ba—137 【试卷综析】本试卷是高三第一次月考试题，主要是考查学生的基础知识。

本试卷主要考查了金属元素化合物的知识、溶液中的离子反应和离子方程式的书写、氧化还原反应原理的应用、有关混合物的计算、化学实验的设计和简单评价等主干知识，考查了较多的知识点。

在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视对学生科学素养的考查。

以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，注重常见化学方法的使用，应用化学思想解决化学问题，体现了学科的基本要求。

卷Ⅰ（选择题，共50分）一、选择题（本题包括30小题，1—10每小题1分，11—30每小题2分，共50分。

每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）【题文】1、下列物质中不属于合金的是（）A．硬铝B．钢铁C．青铜D．金箔【知识点】合金C5【答案解析】D解析:合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成具有金属特性的混合物。

A、硬铝是指以铝为主要元素的一类合金，故A不选；B、钢铁是铁与碳、硅、锰、磷、硫以及少量的其它元素所组成的合金，故B不选；；C、青铜是铜锡合金或铜铅合金，故C 不选；D、金箔是金的纯净物，故不是合金，正确。

【思路点拨】本题考查了合金的应用，注重平时基础知识的积累，难度不大。

【题文】2、下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（）A．过氧化钠B．氢硫酸C．硫酸亚铁D．苯酚【知识点】物质的还原性B4【答案解析】A解析: A．过氧化钠与空气中的水和二氧化碳发生反应而变质，正确；B．氢硫酸会被空气中的氧气氧化生成单质硫，不选；C．硫酸亚铁容易被空气中的氧气氧化生成硫酸铁，不选；D．苯酚容易被空气中的氧气氧化，不选。

【思路点拨】本题考查了某些物质的还原性，还原性较强的物质不能放置在空气中，本题基础性较强，难度不大。

黑龙江省2020年高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题3分，共48分。

） (共16题；共48分)1. （3分）化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（）A . 加碘盐的溶液遇淀粉变蓝B . 汽油和柴油均为石油分馏得到的产品C . CaCO3可用作工业废气的脱硫剂D . 蔗糖、淀粉、蛋白质溶于水均能形成胶体2. （3分） (2015高一上·金华月考) 下列属于电解质并能导电的物是（）①熔融的NaCl ②KNO3溶液③Cu ④酒精⑤NaCl晶体⑥盐酸．A . ①B . ①②③⑤⑥C . ①②⑥D . ①③④⑤3. （3分） (2018高三上·承德期末) 2017年11月5日，长征三号乙运载火箭将两颗北斗三号全球导航卫星送入太空轨道。

下列有关说法正确的是（）A . 火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能B . 火箭燃料中的四氧化二氮属于化石燃料C . 火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用D . 卫星计算机芯片使用的是高纯度的二氧化硅4. （3分） (2018高一上·曲沃期末) 下列各组物质混合后，既产生无色气体，又生成白色沉淀的是（）A . Ba（NO3）2溶液和Na2SO4溶液B . 金属钠和MgCl2溶液C . 金属铝和NaOH溶液D . FeCl3溶液和Na2O25. （3分）有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A . a mLB . （50-a）mLC . 大于（50-a）mLD . 大于a mL6. （3分） (2017高一上·普宁期末) 已知：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+和2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ ，则下列判断不正确的是（）A . Fe3+、Cu2+、Fe2+氧化性依次减弱B . 可发生反应：Fe+2Fe3+═2Fe2+C . Fe、Fe2+、Cu还原性依次减弱D . 将铁、铜混合粉末放入FeCl3溶液中，铁粉先溶解7. （3分） (2018高一上·北京期中) 氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。

2019-2020年高三上学期第一次月考（化学）可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，N-14，Ag-108，Cl-35.5Ⅰ卷（选择题60分）一、选择题（本题共20个小题，每小题3分，共60分。

每小题只有1个选项符合题意。

）1．下列关于氯水的叙述，正确的是( )A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红且不褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后pH将变小2.下列微粒化学性质最活泼的是（）A．C12B．Cl－C．C1 D．Na+3．将CO2气体通人CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是（）A．氯化钾溶液 B．碳酸氢钙溶液 C．氯水 D．氢氧化钠溶液4．2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体,由此可判断其氧化产物是（）A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2 D．无法确定5．下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（)A．CuCl2B．FeCl2C．AlCl3D．FeCl36．漂白粉在空气中容易变质的原因是( )A.CaCl2易吸收空气中的水分B.Ca(ClO)2易与盐酸反应C.Ca(ClO)2见光易分解D.Ca(ClO)2易与空气中的CO2和水作用7.下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2—可做消毒剂②AgBr—制胶卷，感光纸③AgI—人工降雨④碘元素—预防甲状腺肿大⑤淀粉—检验I2的存在⑥NaClO—可漂白纺织物A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．全部8. 下列物质中微粒的个数比不是1 : 1的是( )A．NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子C．重氢（H）原子中的质子和中子D．NH3分子中的质子和电子9. 下列离子方程式正确的是（）A. 向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2OB. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe2+ + 3H2OC. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO ↑+ 4H2OD. 向Na2SO3溶液中通入足量氯气：Na2SO3＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－＋2H＋+2Na+10.下列过程最终无沉淀产生的是( )A.过量氨气通入Al2(SO4)3溶液B.CO2通入CaCl2溶液C.少量SO2通入BaCl2溶液后再通入过量Cl2D.过量CO2通入Na2SiO3溶液11. 在25℃，101Kpa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度为14,将该气体与足量的氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na202粉末，使Na202粉末增重的质量为( )A．等于6.72g B．小于6.72gC．大于6.72g D．无法计算12. 生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。