湖南省衡阳市第一中学高中化学第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素-氯学案

第二节富集在海水中的元素-氯(第1课时)教学目标知识与技能①通过看、闻、做了解氯气的物理性质，训练学生的观察和归纳能力。

②以氯原子的结构特点作为切入点，通过实验探究掌握氯气的化学性质，认识氯气是一种很活泼的非金属单质。

过程与方法①对氯气性质的实验探究，让学生体会实验探究在化学研究中的作用，初步形成元素化合物研究的一般方法。

②通过问题讨论，掌握闻气体的方法，通过探究氯水的性质，知道新制氯水的保存方法，体验实验探究过程。

情感态度价值观①利用氯气的毒性，提高学生的环保意识，培养学生的社会责任感。

②通过实验探究，激发学生学习化学的兴趣，联系生活实际，体会氯气给生活带来的变化，增强学生对化学、科技与生活之间联系的认识。

教学重点、难点重点：氯气的化学性质难点：氯气与水的反应教学过程一、新课引入新华网报道：2005年3月29日，京沪高速公路淮安段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞，大量液氯外泄．据目击者描述：“一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向高空，足有5米高，并有刺鼻的味道”．事发后消防队员不断地用水枪喷射碱液，但时值西南风，氯气迅速向西南方扩散，造成350人中毒进医院救治，另有28人中毒死亡的特大事故，附近居民采取应急措施，疏散到一高坡上.展示海边盐场的图片。

引言：食盐是我们人体必需的一种调味剂，海水中含有大量的氯化钠，经过日晒蒸发，就可以得到固体氯化钠。

这节课我们就学习有关氯的知识。

首先让我们认识氯的单质——氯气。

二、新课教学演示实验：观察一瓶氯气(用无色透明的塑料瓶)，闻味(注意方法“扇”和“飘”)，再倒入少量水振荡。

学生观察、闻味，回答氯气的颜色、气味和倒入水后的现象。

归纳整理：氯气是一种黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，倒入水后塑料瓶变瘪，说明氯气能溶于水。

板书：（一）氯气1．物理性质：黄绿色气体，溶于水(1∶2)，刺激性气味，有毒，易液化(-34.6℃)。

展示氯气毒性造成的危害的图片。

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第四章非金属及其化合物第2节富集在海水中的元素—-氯一、选择题1．将足量新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是导学号 81744736( C )选项AgNO3溶液蓝色石蕊试纸Na2CO3溶液A产生沉淀变红有气泡B无明显现象变红产生沉淀C产生沉淀先变红后褪色有气泡D产生沉淀先变红后褪色产生沉淀2错误!A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．漂白粉在空气中久置后会变质C．漂白粉是由Cl2与烧碱反应制得的D．在使用漂白粉时应用浓盐酸3．下列实验过程中，不会产生气体的是错误!( C ）4．(2016·开封高一检测)下列有关表述不正确的是错误!（ B ）A．向氯水中加入Na2CO3粉末有气体产生B．用强光照射装满次氯酸的试管（倒置于水槽中）可收集到两种气体C．漂白粉和次氯酸溶液都是混合物D．向漂白粉中加入浓盐酸可能产生黄绿色气体5．(2016·平顶山高一检测)下列关于氯水的叙述，正确的是错误!（ B )A．新制氯水中只含有Cl2、H2O和H＋三种微粒B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2D．氯水放置数天后酸性减弱6．（2016·成都高一检测)Cl2、HCl的混合气体通入足量的NaOH溶液中，充分反应后,溶液中除大量OH－外，还有Cl－、ClO－、ClO错误!，且这三种离子的物质的量之比为9﹕2﹕1，则原混合气体中Cl2和HCl体积之比为导学号 81744741（ A ）A．5﹕2 B．2﹕5C．3﹕1 D．1﹕37．(2016·烟台高一检测）下列与Cl2有关的说法正确的是错误!（ D ）A．0。

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第四章非金属及其化合物第2节富集在海水中的元素--氯1．(2016·揭阳高一检测）下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是错误!（ B )A．向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H＋）B．新制氯水使红色布条褪色（HCl）C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl－）D．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液,溶液呈红色(Cl2）解析：A项,新制氯水中存在盐酸．能与NaHCO3反应产生CO2；B项,新制氯水中存在HClO，具有漂白性，能使红色布条褪色;C项,Ag＋与氯水中的Cl－反应生成白色沉淀AgCl；D项，2Fe2＋＋Cl===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋与SCN－反应使溶液变红色.22．（2016·太原高一检测）下列说法错误的是导学号 81744733（ D ）A．Cl2与碱的反应，属于Cl2的自身氧化还原反应B．利用Cl2与碱的反应，可以消除Cl2污染C．用湿润的淀粉KI试纸可以检验Cl2D．Cl2与盐的反应不一定都是氧化还原反应3．（2016·桐城高一检测）某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题：错误!(1)__氯水中含有Cl__.(2)指出实验②和实验④中的“实验现象”:②__溶液褪色__；④__有气泡冒出__。

教案22
为什么氯气可作为生化武器?2、为什么要逃往地势更高的地方、为什么湿毛巾在一定程度上可以防止氯气中毒？
［过］带着这些问题，让我们一同进入氯气性质的学习
闻气体的时候，不管毒性大小如何，
在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔”
闻气体：“用手轻轻地在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气
2
教案
2
+NaCl Na
）适用于固体反应物加热制气体，适用于O2、NH3
）适用于固体和液体不加热制备气体，适用于H2、CO2）适用于固体和液体加热制备气体，适用于Cl2、HCl ）与（2）相同，启普发生器
［投影］气体净化装置
［投影］尾气吸收装置
适用于吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置
适用于若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸
C
D
［板书］四、氯气及氯化氢的实验室制法
[设疑]现在，以以上四个环节为依据，结合有关信息，来设计实验室制取氯气的装置。

已知：制取氯气的原理是：
2
+NaCl
教案。

—————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————第二节 富集在海水中的元素——氯1．了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

(重点) 2．了解实验室制取Cl 2的原理和实验装置。

(重难点) 3．掌握Cl －的检验方法。

(重点)1．氯气(1)氯的原子结构及存在(2)氯气的实验室制法在实验室里常用MnO 2和浓盐酸共热来制取Cl 2，该化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。

(3)氯气的物理性质①与金属的反应：②与非金属的反应：与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 。

现象：火焰为苍白色，瓶口出现白雾。

③与水反应：氯气与水反应的化学方程式为Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO 。

④与碱的反应：a ．与NaOH 反应——制漂白液化学方程式：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。

漂白液的有效成分为NaClO 。

b ．与Ca(OH)2反应——制漂白粉化学方程式：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。

漂白粉的成分是CaCl 2和Ca(ClO)2。

(5)氯气的用途①Cl 2是一种重要的化学工业物质。

氯的化合物可作为制取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。

②在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。

2．次氯酸 (1)物理性质常温下仅存在于水溶液中，有刺激性气味。

(2)化学性质①弱酸性(酸性小于碳酸)： NaClO ＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3＋HClO 。

②不稳定性：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。

③强氧化性：能氧化还原性物质(如Na 2SO 3、FeCl 2、KI 等)，使有色布条、品红褪色： Na 2SO 3＋HClO===Na 2SO 4＋HCl 。

【特别提醒】 液氯、新制氯水、久置氯水的区别[思考探究]探究1 氯水的多重性(1)向氯水中加入紫色石蕊试液，有什么现象？体现什么性质？ 【提示】 先变红后褪色，酸性和漂白性。

第四章非金属及其化合物 4.2 富集在海水中的元素——氯卤化银与照片氟化银、氯化银、溴化银和碘化银统称卤化银。

它们有很多重要的性质，但比较奇特的要属其感光性了。

1893年8月15日，在法国科学大厅里，展出了世界上第一张光学照片，引起了强烈轰动。

这张照片的发明者是一位著名的画家路易斯•达奎尔，在他研究布景设计时，发现了碘化银能在短时间内发生感光的神奇现象。

不仅碘化银，还有溴化银、氯化银等，对光都很敏感，受光照后便会分解。

照相所用的底片和像纸就是根据卤化银的这种特性制成的。

底片上涂有一层感光层——乳剂膜。

乳剂膜是用溴化银、氯化银和少量的碘化银，调入透明的明胶，均匀地涂在用醋酸纤维或聚酯等材料制成的胶片上所形成的。

这层薄膜虽然只有5～7微米厚，却是感光成像的策源地。

乳剂中不含氟化银，是因为它易溶于水。

溴化银的感光速度很快，氯化银的感光速度较慢，碘化银的感光速度极慢。

但溴化银中加入少量碘化银，其感光灵敏度会大大提高，所以它们常混合使用。

像纸则是将乳剂涂在特制的纸上制成的。

底片和像纸要形成影像，需经过三个主要阶段：感光、显影和定影。

照相时，人或物体上亮的部分的反射光线通过镜头聚集在底片上，这时，乳剂膜中的银离子活跃了，感光的比没感光的要“兴奋”得多。

这时在底片上就形成了人的肉眼看不到的影像，叫潜影。

潜影是保存在卤化银颗粒中的看不见而又能显现出来的影像。

潜影要经过显影才能变成明影。

显影剂是一种有丰富的自由电子的还原剂，它能使已感光变得很“兴奋”的卤化银中的银还原出来，形成黑色的银粒。

感光强的地方，银粒的密度就大，颜色就深；感光弱的地方，银粒的密度就小，颜色就浅。

这样就形成了清晰的黑白影像。

显影后的底片还要在定影液中进行定影，即让定影液与底片上未感光的卤化银发生反应，使难溶于水的卤化银变为易溶于定影液中而从底片上除去。

要不然，见光后原来未感光的卤化银还会继续感光分解，使底片完全“灰雾化”，变成一片黑。

经曝光、显影、定影处理后的底片上台阶影像与实际影像是明暗相反的，称作负片。

第二节富集在海水中的元素——氯第1课时活泼的黄绿色气体——氯气★学习目标1．了解氯气的主要物理性质2．掌握氯气的化学性质（与金属、氢气、水和碱的反应）3．掌握次氯酸的性质及次氯酸盐的漂白作用★课前预备1．氯的原子结构示意图：_________。

氯原子最外层有___个电子，易___1个电子，达到8个电子的稳定结构，故氯元素有很强非金属性，在化学反应中表现出很强的______性。

2．氯在自然界中以______态存在，氯元素是最重要的“成盐元素”，主要以______的形式存在于海水和陆地的盐矿中。

★知识体系一．氯气的物理性质1．通常状况下，氯气是______色的______气味的有毒气体，密度比空气______。

2．常温下，Cl2能溶于水（1体积水溶解_____体积氯气），其水溶液称为______。

3．氯气是易______化的气体。

二．氯气的化学性质1．与金属反应反应现象化学方程式其化合物水溶液的颜色与 Na反应无色与 Fe 反应与 C u 反应注意：氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成价氯化物。

2．与非金属单质的反应【探究实验】氢气在氯气中燃烧（化学教材必修1，P-83，实验4-3）实验现象：火焰，在瓶口。

反应方程式为：（工业制HCl原理）H2 和Cl2充分接触，遇强光，会极速的化合，放出大量的热，发生。

思考1：燃烧一定有氧气参加吗？燃烧是指的化学反应。

3．Cl2与化合物的反应：⑴跟水的反应：氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈色。

Cl2 + H2O2HClO 2HCl+O2↑（次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。

）a．新制氯水存在的微粒分析①分子：②离子：b． HClO的性质分析①一元弱酸：HClO （酸性：H2CO3_____ HClO）②不稳定，见光分解： _____________（化学方程式）③强氧化性（能将SO32-、Fe2+、S2-、I-等具有还原性的物质氧化）；④漂白、杀菌。

第二节富集在海水中的元素——氯错误!本节是高中《化学1》必修第四章第二节内容，《富集在海水中的元素——氯》中的氯气是我们中学阶段第一次接触到,第四章教学内容包含知识点比较多：氯气的性质，燃烧的条件和本质，氯水的性质以及漂白原理，漂白液、漂白粉的制取，氯离子的检验以及卤素简介等.氯气的氧化性以及Cl－的检验是两个重点内容，从氯气的氧化性来看，重点学习氢气等在氯气中的燃烧、氯气与水的反应(氯水的成分）。

针对以上内容,对教材进行以下处理:氯气的物理性质、氢气等在氯气中燃烧、Cl－的检验为第一课时(把此内容提前是出于Cl－的检验学生在初中已初步了解,第一章时已有所介绍，再者为第二课时氯水成分探究作基础准备);氯水的成分、性质、用途为第二课时。

这样处理可以突出重点，两个重点内容放在两个课时，氯水的成分探究单独为一课时也有利于突破难点。

第一课时的重点是氢气等在氯气中燃烧及燃烧的本质、Cl－的检验，设计通过大量的生活信息激起学生的学习兴趣，由情景氯气的发现以及其毒害的历史引入→了解氯气性质(出于防毒和给氯气忏悔的机会—-造福人类)，再介绍有关氯离子的检验，这些知识都为下一节课的教学提供了知识基础。

氯气与水、碱反应是《富集在海水中的元素--氯》一节中的重要内容，第二课时以学生自主探究为主体，以教师对主要知识点重点讲解为引导进行教学。

先以生活常识——自来水为什么不能用来养金鱼的探讨来引入（发现问题),在一种较为轻松的气氛中打开学生的思路。

学生在探讨的过程中提出某些猜想（例如:氯元素在自来水中可能存在Cl2、Cl－两种形式），并由学生亲自设计实验证明自己的猜想（例如：证明了氯水含有Cl2、Cl－、H＋)，使学生体验科学探索的过程。

在探索实验的过程中又引发新的探索（例如蓝色石蕊试纸为什么会变白?为什么曝晒后的自来水可用来养金鱼？由此引入氯水的另一成分HClO及其性质),并让学生自主探究氯气的另一性质—-与碱反应.以设计实验方案的形式从理论上探究并由学生上台表达自己的设计理念，彼此互相交流，互相质疑.此探究过程能使学生的实践能力和创新能力得到锻炼，逻辑思维更加严密.本节课着重体现化学学习内容的应用性，让学生在旧知识的基础上，面对新问题时,能主动尝试着从化学的角度运用所学知识和方法，寻求解决问题的策略，从而培养学生对化学的应用意识。

第二节 富集在海水中的元素——氯一、活泼的黄绿色气体——氯气 1．氯的原子结构及存在(1)原子结构：氯的原子结构示意图为，氯原子容易得到一个电子形成Cl －，表现出典型的非金属性。

(2)存在：氯在自然界中以化合态存在，主要以NaCl 的形式存在。

2．物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性(25 ℃) 黄绿色气体刺激性气味有毒1体积水溶解约2体积氯气(1)与金属反应 金属 现象化学方程式 NaNa 在Cl 2中燃烧，产生白烟2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl CuCu 在Cl 2中燃烧，产生棕黄色的烟，溶于水后溶液呈蓝色Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2 FeFe 在Cl 2中燃烧，产生棕红色的烟，溶于水得黄色溶液2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3(2)与非金属反应(以与氢气的反应为例) ①现象：氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰。

②化学方程式：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 。

(3)与H 2O 反应①溶于水的Cl 2部分与水反应，化学方程式为Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO 。

②氯水——Cl 2的水溶液。

Ⅰ.氯水性质的实验验证 实验现象及结论：a ．干燥的有色布条a 不褪色，说明干燥的Cl 2无漂白作用。

b ．湿润的有色布条b 褪色，说明氯水有漂白作用，起漂白作用的物质是HClO 。

Ⅱ.次氯酸的性质 (4)与碱的反应 4．用途(连一连)(1)判断下列说法是否正确。

①过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl 2。

( × ) 提示：铁粉与氯气充分反应后产物为FeCl 3。

②Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。

( × )提示：Cl 2的化合价为中间价态，氯气既可以体现氧化性，也可以体现还原性。

③标准状况下，11.2 L Cl 2N A 。

( √ )提示：Cl 2与NaOH 溶液反应中既表现氧化性，又表现还原性。

第二节 富集在海水中的元素——氯【学习目标】1．了解氯气的物理性质、制备及其重要用途；2．掌握氯气的化学性质—与金属、非金属、水及碱的反应【重难点】氯气化学性质及氯离子的检验第一部分 课前延伸案【知识衔接】1、写出下列反应的化学方程式： ①铁在氧气中燃烧 ②铁和盐酸反应③氯化亚铁溶液和氯气反应 【自主学习】（参看教材P82-P86）1、氯的原子结构示意图为 ，氯原子最外层有 个电子，易 电子，达到8个电子的稳定结构，表现出典型的非金属性，氯在自然界以 态存在。

因此，氯气是很活泼 单质，具有很强的 性。

2、从氯气的发现到确认时间长达30多年。

舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。

请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（参看创新P69）3、氯气的物理性质 ① 通常状况下，氯气是 色有 性气味 （填“有”或“没有”）毒的气体； 密度比空气 ；易 化（液态的氯气即液氯）。

②常温下，1体积水能溶解 体积的氯气，所以Cl 2 溶于水，形成的水溶液叫“氯水”，氯水呈 色。

溶于水中的Cl 2部分与水反应。

4、氯气用途：Cl 2用途非常广泛，是重要的 。

【预习自测】： 1．（双选）Cl 2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl 2倒入洞中，利用Cl 2的（ ） A ．黄绿色 B ．密度比空气大 C ．有毒 D ．较易液化 2、.用二氧化锰和浓盐酸制备氯气时，发生装置应选用下列装置中的（ ）收集氯气可采用 法。

【我的疑问】：第二部分 课内探究案课题一：氯气的化学性质 问题1 能和大多数金属反应①Na + Cl 2 === ( 产生 烟 )点燃 A B C D 点燃②Cu + Cl 2 === ( 产生 烟 ) ③Fe + Cl 2 === ( 产生 烟 ) 问题2 能与大多数非金属反应H 2 + Cl 2 === （安静燃烧，产生 火焰，瓶口上方出现 ，此为工业制 酸原理）H 2 + Cl 2 === （发生 ） 问题3 能与水反应氯气与水反应的化学方程式 离子方程式 问题4 能与碱反应制漂白液化学方程式 （有效成分 ） 离子方程式制漂白粉化学方程式 （有效成分 ） 【巩固训练】1、下列氯化物中，不能由金属和氯气直接参与化合制得的是（ ） A ．CuCl 2 B ．FeCl 2 C ．MgCl 2 D ．AlCl 32、下列说法中错误的是（ ）A ．燃烧一定伴有发光的现象B ．燃烧一定是氧化还原反应C ．燃烧一定有氧气参加D ．燃烧一定会放出热量课题二：氯水的成分及性质物质组成原因（化学方程式解释）液氯新制的氯水 （所含分子有 ）（所含离子有 ）久置的氯水 （所含分子有 ）（所含离子有 ）问题2实验探究氯水的漂白性操 作现 象结 论有色布条插入新制氯水中有色布条插入干燥氯气中【巩固训练】：3、氯水性质具有多样性，试指出下列各现象主要是何种微粒所表现出来的性质： ①氯水呈浅黄绿色 ②使湿润的紫色石蕊试纸先变红 后褪色 ③滴加AgNO 3溶液后生成白色沉淀 ④加入石灰石粉末逐渐溶解，并放出气体⑤往含有Fe 2+溶液中滴加KSCN 溶液无明显现象，再滴加氯水后呈红色 。