§1.2化学计量在实验中的应用 课件(3课时4个课件)

1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值
都等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。
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二、摩尔质量 定义： 每摩尔物质具有的质量。符号：M
克/ 摩 单位： 符号：g/mol 或 g·mol－1
数值： 等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。
公式： 物质的量 (mol)= 物质的质量 (g) 摩尔质量 (g/mol)
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一、物质的量（n） 表示含有一定数目粒子的集合】物质的量是一个专有名词，由四个字组成，
是一个整体，不能分割，也不可加字、减字；粒子
指微观的分子、原子、离子、电子、质子、中子、
原子团等；粒子要指明，一般用化学式表示。
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国际单位制（SI）的七个基本物理量
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3.说出下列语句的含义。 （1）１mol H （2）３mol H2 表示１mol的氢原子
表示３mol的氢气分子 表示1mol二氧化碳分子
（3） 1mol CO2
物质的量的表示方法： 物质的量的多少(mol)＋能表示微观粒子的符号
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4. 4.9 克H2SO4含有多少个硫酸分子?
解:硫酸的相对分子质量是98，
物理量
长度
单位名称
米
单位符号
m
质量
时间 电流强度 热力学温度 发光强度
千克
秒
kg
s
安培
开尔文 坎德拉
A
K cd
物质的量
摩尔
mol
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说一说
物理量
数值
单位
这张桌子的
长度
是
1
米
这些水的 物质的量 是
1
摩尔
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阿伏加德罗
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国际计量局保存的米原器
国际计量局保存的千克原器
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阿佛加德罗常数 1 规定：1 mol 任何粒子所含的粒子数 叫做阿伏加德罗常数 2 3 4 符号： 近似值 单位： mol-1 NA 6.02× 1023
1打等于12支，100只为1盒
2.不同的计量方法之间是能相互转化的。（联系） 3.外观越小的物质，用集团来计量越方便。（迁移） 能总结，会归纳，也是一种学习哦!
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化学反应是原子、离子或分子之间按一定的数目 关系进行的。对于原子、离子和分子等我们不仅
直接用肉眼看不到，而且难以称量。用什么方法
来计量原子、离子或分子（外观较小）呢？
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【想一想】
1.质量的单位是千克，1千克=1 000克，物质的量 的单位是摩尔，1mol含有多少个微粒？ 【提示】国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子 数与0.012 kg
12C中所含的碳原子数相同。
2.0.012 kg12C中所含的碳原子数到底有多少个？ 【提示】这是个定值，称为阿伏加德罗常数，符号 为NA，通常用 6.02×1023 mol-1表示。
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§1.2化学计量在实验中的应用
第1课时 物质的量的单位—摩尔、摩尔质量 教学设计（二）
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小故事：奶奶的照片
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物理量
单位 克 (g)
1
质量(m)
2
物质的量(n)
物质的量是一个专门用来描述物质所含微粒多少的 物理量
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1971年第14次国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位和符号
(3) m
m 已知任意两项就可以求得第三项。 M n ÷ NA ÷M
×M
n
× NA
N
通过这个桥梁可间接进行m与N之间的换算。
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1.下列关于物质的量的说法中正确的是( C )
A.物质的量是物质数量的单位
B.物质的量实际上表示物质的质量
C.物质的量实际上表示含有一定数目的粒子集体
D.物质的量就是物质的数量
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2.下列说法中正确的是( B ) A.1mol任何物质均含有6.02 ×1023个原子
B. 阿 伏 加 德 罗 常 数 就 是 1mol 粒 子 数 的 集 体 ，
0.012kg
12
C约含有6.02 ×1023个12 C
C.摩尔是一个基本的物理量
D.1mol水中含有2mol氢和1mol氧 【提示】构成物质的微粒有很多种，不单单只是原 子。描述物质的量时应具体，不能模糊。
2
3
4
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练一练
1 2 3
2 mol氧气 的质量是多 少克？
96克氧气的 物质的量是 多少摩？
10克氢气的 物质的量是 多少摩？
64克
3摩尔
×M M÷
5摩尔
物质的质量m
物质的量n
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总结： 物质的质量m、物质的量n、粒子数N之间的关系 如下： (÷M) (÷N )
m n
A
(×M)
(×NA)
=
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物质的摩尔质量（M） 1、定义：
单位物质的量的物质所具有的质量叫物质的摩尔质量。 2 、公式： M = m n
3、单位：g/mol
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说一说
1 1 mol O2的质量是32 g,氧气的摩尔质量是32 g/mol 1 mol H2O的质量是18 g,水的摩尔质量是18 g/mol 1 mol Fe的质量是56 g，铁的摩尔质量是56 g/mol 1 mol NaCl的质量是58.5 g 氯化钠的摩尔质量是58.5 g/mol
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对NA的认识：
1.将6.02×1023个一角硬币排起来，可来
回地球和太阳间400亿次之多。 2.如果把 6.02×1023粒米给全球60亿人吃，每人每 天吃一斤，要吃14万年。所以物质的量只能用来表 示原子、分子、离子等微观粒子的数量。
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微粒数 （单位：个） 物质的量
n （单位：mol）
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§1.2化学计量在实验中的应用
（第1课时 物质的量的单位—摩尔、摩尔质量）
教学设计（一）
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【学习目标】
1.了解物质的量、摩尔质量和阿伏加德罗常数。 （重点） 2.掌握物质的量与微观粒子之间的关系。
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古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，
国王出题刁难，其中一个问题是：1斤小米是多少
N
意义：
物质的量将可称量的物质的质量与微观粒子的 数目联系起来。
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正误判断
1. mol 氧 2. 0.25 mol CO2
3. 摩尔为7个基本物理量之一
4. 0.5 mol H2 有 3.01 ×1023 个氢原子 5. 3 mol NH3 有3 mol N 原子，9 mol H 原子
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=
N
NA 阿伏加德罗常数 （单位：个/mol）
【想一想】 以上三者有怎样的联系呢？
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【练一练】
在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？
解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为
N(O)= n(O2)×2×NA
=0.5 mol×2×6.02×1023 mol-1 = 6.02×1023 答：O2的氧原子数为6.02×1023个。
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【思考与交流】
1mol不同物质含有的微粒数相等，那么1mol不同
物质的质量是否也相同呢？
【提示】不一定相同。因为每一个微粒的质量不 一定相等，当6.02×1023个微粒放在一起，质量 当然可能不一样了。
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【想一想】
1mol微粒的质量有什么规律?
Ｏ 一个分子或原 子的质量 物质的量 相对分子或 原子质量 １mol微粒 的质量 2.657× 10-23g １mol 16 16g Ａl 4.485× 10-23g １mol 27 27g H2 3.294× 10-24g １mol 2 2g H2O 2.990× 10-23g １mol 18 18g
水，计算生成O2、H2的质量和物质的量。填写表格。 质量 H2 O2
0.2g 1.6g
物质的量
0.1mol 0.05mol
H2和O2物质的量之比
2︰1
（1）H2和O2体积之比: 2︰1 电解 （2） 2H2O ==== 2H2↑+ O2↑ 32 36 4 1.8g
0.2g
1.6g
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【想一想】
M=m÷n
我知道计 算公式了。
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【练一练】
下列说法不正确的是（ ）
A.Na的摩尔质量为23g
B.Na的摩尔质量为23
C.Na的摩尔质量为23g·mol-1
D.Na的摩尔质量为2.3×10-2kg·mol-1
【提示】注意摩尔质量的单位。
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小结
(1) (2)
n
N NA
已知任意两项就可以求得第三项。
2.了解物质的量与微粒数目、气体体积之间的关系。
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由图片可知，标准状况下1mol气态物质的体
积是22.4L。为什么标准状况下1mol气体的体积都 相同？固体或液体是否也具有类似的性质？
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课堂探究
观看“电解水”的视频，思考与回答下面的问题。
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电解水产生的气体体积比是多少？假设电解了1.8g
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练一练
练习1 练习2 练习3 练习4
1 mol H2O含NA个水分子，含 2NA 个 H,含 NA 个 O 2 mol H2O含 2NA个 水分子含 4NA 个 H,含 2NA 个 O
3 NA个 水分子的物质的量是
1
3 mol,含 6NA 个H
1 个 水分子的物质的量是 NA mol
物质的量n
由表格内容，你能否得出气体物质的量相等时体积 也相等的结论？ H2和O2物质的量之比：2︰1 H2和O2体积之比：2︰1