北京课改版化学九年《溶液的组成及其表示方法》word学案

这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，给合成水合分子(或水合离子)，这一过程放出热量。

不同的溶质，这两种过程吸或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生变化。

有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高，此溶解过程向环境放出热量；反之则溶液的温度降低，此溶解过程从环境吸收热量。

三、达标检测1、动物摄取食物养料必须通过消化的主要原因是（）A．使食物充分发生化学反应B．食物分解后便于吸收C．食物被消化后变成溶液才便于充分吸收D．食物搅拌均匀后便于吸收2．如下图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中的液面未发生明显变化，该物质是（）A．浓硫酸B．氢氧化钠固体C．蔗糖固体D．氧化钙固体学习反思又能继续溶解。

（2）在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。

3、问题讨论：上述活动的“一定条件”是什么?4、交流：（1）一定温度（2）一定量的溶剂5、展示：我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反，还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。

1. 饱和溶液和不饱和溶液①饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(不能继续溶解溶质的) (这种溶质的)饱和溶液。

②不饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(还能继续溶解溶质的) (这种溶质的)不饱和溶液。

合作探究二：判断某溶液是否饱和的方法；问题讨论：如何判断某一溶液是否饱和？媒体使用：投影展示（1）如何判断某一蔗糖溶液是否饱和?（2）在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克。

此说法对否?为什么?（3）“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。

”这句话是否正确?3、交流：学生思考，相互交流得出答案4、展示合作探究三：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。

1、问题讨论：①分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液？②如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液?2交流：饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液饱和溶液3、展示：饱和溶液不饱和溶液三、达标检测1．室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出，这是因为（）A．氯化钠的溶解能力减小了B．溶液中溶质的质量分数减小了C．溶剂质量减小了D．溶液变成不饱和溶液了2．某温度下，一只烧杯中盛有20g水，放入2g熟石灰并搅拌，有白色固体沉淀到烧杯底部，则对于烧杯中的上层清液，说法错误的是（）A．是无色溶液B．是不饱和溶液C．能使澄清石灰水变浑浊D．是饱和溶液3.下列关于溶液的说法正确的是（）A．溶液都是无色的B．溶液都是混合物C．饱和溶液都是浓溶液D．均一、稳定的液体都是溶液饱和状态时的气体体积。

［引导讨论］就上述例子展开讨论：由于溶液是由溶质和溶剂组成的，所以当溶质或溶剂的量有所变化时，会有以下情况：1.如果溶质量增大，溶剂量不变。

则溶液量会增大，溶液会变浓。

2.如果溶质量减少，溶剂量不变。

则溶液量会减少，溶液会变稀。

3.如果溶质量不变，溶剂量增加，则溶液量会增加，溶液会变稀。

4.如果溶质量不变，溶剂量减少，则溶液量会减少，溶液会变浓。

从而我们可以知道溶液的组成变化是由溶质、溶液量的关系决定的。

溶液和溶质的量总要选取一定的单位来表示，例如质量单位克或体积单位升等，选用不同的单位时就会有不同的组成表示法。

我们主要学习溶质、溶液的量都用质量单位表示的溶液的组成及有关计算。

二、溶液组成的定量表示［指导阅读］1. 定义：“溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比”。

教溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数；溶液质量=溶质质量+溶剂质量溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量学3-3溶液的质量（g）=溶液的体积(cm)×溶液密度(g.cm) 2、溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算；3、溶液稀释时溶质质量分数的计算。

【注】在了解溶液组成时，明确溶液的组成是指溶质在溶解度的范围内，溶液各成分在量的方面的关系。

因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义。

例如：20℃时NaCl的水溶液最大的溶质质量分数不能超过26.5%，过离开实际可能性，讨论更大质量分数的NaCl溶液是没有意义的。

溶液组成的表示方法：（1）在溶液中，溶质、溶剂或溶液的量如果发生变化，那么对溶液的浓稀会有什么影响？（2）表示溶液组成的方法很多，本节重点介绍溶质质量分数。

1．溶质的质量分数程定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

2．溶质的质量分数的数学表达式：（3）某食盐水的溶质的质量分数为16%，它表示什么含义？（4）这表示在100份质量的食盐溶液中，有16份质量的食盐和84份质量的水。

《溶液组成的定量表示》教学设计一、教学背景与定位课型：《溶液组成的定量表示》是义务教育课程标准实验教科书九年级化学第一单元第二节的内容，根据学生的实际情况和教材内容的编排我将本节内容分2课时与学生一起探究，本案例是第一课时“溶液组成的表示方法”教学内容分析：《溶液组成的定量表示》这一节的主要内容是溶液组成的定量表示和一定溶质质量分数的溶液的配制。

第一课时主要是学习用溶质的质量分数表示溶液的组成。

在讲授过程中，要让学生明白，溶液组成的表示有多种，用溶质质量分数表示仅是其中一种。

在小结时，重点放在溶液组成的定量表示上。

教学对象分析：学生通过本单元第一节课的学习，已经对溶液有一定的认识。

在日常生活中学生都有过这样的体会：汤中加入的盐多了就咸，加少了就淡，而汤的咸和淡是由于一定量的汤中含食盐的量的多少决定的。

也就是说学生已经有了关于溶液“定量”的认识，但是这些知识在学习本节课之前还是模糊的和不规范的。

因此如何表示溶液组成以及如何配制一定溶质质量分数的溶液，便很自然能引出。

学生对本节课的内容不会感到太难，关键是有一个好的导入，知道本节重点学会用溶质质量分数来表示溶液组成，从学生生活中的场景入手去学习配制溶质质量分数一定的溶液，学生较熟悉、亲切，也能应用于生活，兴趣更大，便于这部分内容的学习，从而体现了生活中处处有化学，要努力学好化学应用于生产生活中。

教学目标设计知识与技能：掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

过程与方法：了解溶液组成表示方法的多样性。

从含义和数学表达式上理解溶质的质量分数，通过控制变量理解溶液组成的变化对溶质的质量分数的影响。

情感态度与价值观：学科之间不是孤立的，而是相互联系的。

例如：解决溶质质量分数的有关计算时，需要用到一定的数学知识，有时还需要用到物理知识等。

重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算难点：理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。

9.2溶液组成的定量表示学习目标1．知识与技能理解溶液中溶质的质量分数的定义；掌握溶质的质量分数的有关计算。

2．过程与方法采用讨论式学习，培养学生分析问题的能力和解题能力。

3．情感态度与价值观培养学生严谨求实的学习态度、科学的学习方法，提高其思维品质。

4．教学重点难点溶液中溶质的质量分数的概念及简单计算；对溶液中溶质的质量分数概念的理解及相关计算。

5．考点溶质的质量分数的计算，根据化学方程式进行溶质的质量分数的综合计算，溶液的稀释与浓缩的计算。

知识图解知识讲解知识要点1 溶液中溶质的质量分数1．定义：溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。

2．公式：溶质的质量分数=100% 溶质质量溶液质量推导公式：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数注意：(1)溶质的质量分数一般用百分数来表示。

(2)公式中的溶质质量是指溶于溶剂的那部分溶质的质量，没有溶于溶剂的那部分溶质的质量不能计算在内。

(3)溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。

(4)计算中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

知识要点2 有关溶液中溶质的质量分数的计算1．计算配制一定溶质的质量分数的溶液时所需溶质和溶剂的质量溶质质量=溶液质量×溶液中溶质的质量分数溶剂质量=溶液质量一溶质质量2．溶液稀释的计算依据：稀释前后溶质的质最不变公式：稀释前溶液质量×稀释前溶液中溶质的质量分数=稀释后溶液质量×稀释后溶液中溶质的质最分数3．溶液的浓缩(1)向原溶液中添加溶质若设原溶液质量为A1g，溶质的质量分数为a1%，加溶质B1g后变成溶质的质量分数为b1%的溶液，则A1g×a1%+B1g=(A1+B1)g×b1%.(2)将原溶液蒸发掉部分溶剂若设原溶液质量为A2g，溶质的质量分数为a2%，蒸发B2g水后变成溶质的质量分数为b2%的溶液，则A2 g×a2%=(A2 -B2)g×b2%.(3)与浓溶液混合若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，浓溶液质量为Bg，溶质的质量分数为b%，两溶液混合后得到溶质的质量分数为ω%的溶液，则A g×a%+B g×6%=(A+B)g×ω%。

第九章第一节认识溶液第一课时一、教课目的1.认识溶解现象，初步认识溶液拥有均一、稳固等基本特点。

2.知道溶液是由溶质和溶剂构成的；知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常有溶剂。

3.能说出一些常有的乳化现象。

二、自主学习知识点1：溶液形成过程的实质【实验研究】察看、剖析实验：蔗糖、食盐溶解。

并从微观角度剖析：溶液形成过程的实质。

蔗糖溶于水后，蔗糖会，水会变味，是因蔗糖以的形式均一地到水分子中，形成一种的混淆物。

食盐（或氯化钠）溶于水后，食盐（或氯化钠）会，水会变味，是因氯化钠以和形式向水中，形成稳固的氯化钠溶液。

溶解属于变化。

在植物油和水的试管中加入清洗剂后，植物并无溶解在清洗剂中，形成的还是乳浊液，但该乳浊液静置后其实不简单分层，这是由于，清洗剂所起的作用，叫做。

知识点2：溶液的定义和构成【思虑】联合蔗糖溶解、食盐溶解的实验现象，思虑以下问题。

wW w .x K b 1.c o M（1）假如外界条件不变，烧杯中的蔗糖与水会不会分别？。

这表现溶液的性。

（2）假如把烧杯中的溶液倒出一部分，那么它的浓度、密度与原溶液对比能否一样？。

这表现溶液的性。

（3）假如向盛有食盐溶液的烧杯中加入一小勺高锰酸钾。

搅拌后，还可以看到高锰酸钾吗？。

这说明同一液体中能够溶解（填“一种”或“多种”）可溶性物质。

小结：溶液是指一种或几种物质另一种物质里，形成的、的此中，被溶解的物质叫做，能溶解其余物质的物质叫做。

所以，从构成上看，溶液是由和构成的。

溶解在中形成溶液。

【阅读】溶液是溶质和溶剂构成的，那么应如何来命名溶液呢？若溶质是A，溶剂是B，则可把溶液命名为： A 的 B 溶液；若溶剂 B 是水时，水可省略，可命名为 A 溶液。

注意：常用溶剂：水、酒精、汽油；水是最重要的溶剂。

比如：食盐溶于水后，形成食盐的水溶液( 简称食盐溶液) 。

即溶液为溶质的溶剂溶液。

三、合作研究：【练习】请你写出以下溶液中的溶质和溶剂：溶液溶质溶剂溶液溶质溶剂蔗糖溶液稀盐酸溶液氯化钠溶液稀硫酸溶液高锰酸钾溶液澄清石灰水碘溶于汽油中医用酒精油脂溶解在汽油碘酒溶液中白磷的二硫化碳FeCl 2溶液溶液四、稳固达标：1. 溶液的基本特点是、；溶液的物质类型是。

春北京课改版化学九下《溶液组成的定量表示》word导学案【学习目标】一、知识与技能1、把握溶液组成的定量的表示方法——溶质质量分数的含义。

2、能够进行质量分数的简单运算。

二、过程与方法了解溶液组成的定量表示在工农业生产和生活中的应用，学会利用溶质质量分数解决生产和生活中的实际问题。

三、情感、态度与价值观通过学习有关运算养成科学严谨的学习态度。

【学习重难点】1、溶质质量分数的概念和明白得。

2、学会有关溶质质量分数的简单运算。

【教学方法】指导阅读、合作学习【教学活动过程】【教师导航，激发学趣】展现两杯硫酸铜溶液（5%、10%）同学们看颜色的深浅，问同学们哪个溶液浓度大。

那么如何用一个准确数字来表示。

这确实是我们这节课研究的问题溶液组成的定量表示。

【自学互助，合作探究】自学指导1、阅读P9页活动天地1—4，回答下列问题。

1、实验1、2所得两种糖水，哪种更甜？2、假如你的结论是通过运算获得，那么你列出的算式是如何样的？自学指导2、阅读课本第9页，填写以下空白。

⑴溶质的质量分数的数学表达式是：其中溶液的质量=溶质的质量溶剂的质量；将公式变形，已知溶液的质量和溶质的质量分数，如何求溶质、溶剂的质量1、溶质的质量＝的质量×。

2、溶液的质量＝的质量÷。

3 溶剂的质量＝的质量-的质量。

⑵溶质的质量分数的含义：如食盐水的溶质的质量分数为16%，它表示的含义是：<小结>：1、（填字母）的浓度最高，杯浓度最低。

杯浓度一样。

2、溶液的质量＝的质量＋的质量。

3、溶质的质量＝的质量×。

4、溶液的质量＝的质量÷自学指导3、完成以下的简单运算。

2. 关于溶液的常见的三种运算类型：（1）已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。

从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。

（2）已知溶质的质量和溶质质量分数求溶液的质量把一瓶12%的食盐水蒸干得到18g食盐，这瓶食盐溶液有多少g?(3)要配制20%的氢氧化钠溶液300g，需氢氧化钠和水各多少克？【多识一点】阅读P10页<多识一点>：白酒中的“度”指的是白酒中____的含量，那个地点的含量不是指，而是指的是______分数。

认识溶液是否属于地方课程地方课程或校本课程相关领域化学指导思想与理论依据《化学课程标准》中明确指出，让学生在做实验的过程中有更多的机会主动地体验探究过程，化学是一门以实验为基础的自然基础学科，在“做科学”探究中积累化学活动经验，学会科学的思维方法，获得必要的知识技能，逐步形成终身学习的意识和能力，并在教学过程中培养积极的情感体验。

使学生，初步了解化学在促进人类和社会可持续发展中的地位和作用。

化学知识来源于生活实际，化学教学要贴近学生的现实生活，使学生感受化学的意义和价值。

从学生的生活入手，选取现实生活中的素材，缩短学生与学习内容之间的距离，激发学生主动学习的内在需求，让每一个学生以轻松愉快的心情去认识化学。

在教学设计上,从学生的认知规律入手，合理科学地设计探究性问题，让学生以发现者、探索者的身份去发现问题，解决问题，从而充分调动学生的积极性，突出学生的主体地位。

在教学过程中,注重学生的探索过程，知识的形成过程。

教学背景分析教学内容：本单元属于化学课程一级主题“身边的化学物质”中的二级主题“常见的溶液”。

本单元是初中化学知识的重要组成部分，和整套教材的知识体系是紧密相连，又承前启后。

溶液是化学学科的核心概念之一，具有比较复杂的概念结构和体系。

溶液的学习需要学生从宏观到微观，从定性到定量多角度多层次的理解和应用，因此成为初中化学教学的一个难点部分。

本节课的内容是第一课时《认识溶液》，包括溶液、溶质、溶剂的概念，常见溶液的命名等。

这一课题主要是使学生从宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质以分子或离子形式分散到溶剂中形成的均一体系。

在此基础上帮助学生建立一个溶液的科学概念，了解溶液在日常生活、工农业生产中的应用。

学生情况：1、学生前基础：我们学校的生源历来不足，招收的学生一半是外来务工人员的子弟。

学生整体没有良好的学习习惯，尤其是回家学习的习惯没有养成，学困生比较多。

这样的学生有一些共同特点：记忆力和理解力和其他孩子没有差距，甚至可能更强，但因为他们学习基础薄弱，往往都没有自信心，学习也不得法，久而久之就会自暴自弃，在课上最直接的表现就是有困意，想睡觉。

九年级化学教案：《溶液组成的表示方法》[学习目标]
知识技能目标
1、掌握溶质的质量分数的概念。

2、掌握有关溶质的质量分数的概念和计算。

过程方法目标
1、通过对溶液的“浓”和“稀”具体分析，提出溶液组成的表示方法——溶质质量分数，使学生的感性认识上升到理性认识奠定基础。

2、讨论影响溶质质量分数大小的因素，加深对溶质质量分数概念的理解。

情感态度价值观目标
通过阅读和练习，对有关溶质的质量分数的计算能做到步骤完整、字迹工整有逻辑性。

知道化学计算格式美。

教学重点：有关溶质的质量分数的计算。

教学难点：理解溶液组成的含义。

[学习过程]
一、溶液的组成与“浓溶液”和“稀溶液”的关系
(阅读)课本143页第一，二段。

(讨论)怎样判断两杯糖水的浓度大小。

(小结) 。

(观察)两杯不同浓度硫酸铜溶液。

(讨论)怎样判断两杯硫酸铜溶液浓度的大小。

.
(小结) 。

(讨论)决定溶液浓或稀的因素是什么呢?
(小结)
(观察)将一杯硫酸铜溶液分成三等份，其中一份加入少量的水，另一份加入少量硫酸铜固体。

(讨论)(1)、每一份溶液的溶质质量分数是否改变?
(2)、将其中一份加入少量的水，其溶质、溶剂、溶液的是否改变?
(3)、将另一份加入少量硫酸铜固体，其溶质、溶剂、溶液的是否改变?
(4)、原溶液减少溶质，其溶质、溶剂、溶液的是否改变?
(5)、原溶液蒸发溶剂，其溶质、溶剂、溶液的是否改变?
(小结)：
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶液的组成
每一份
加水
蒸发水。

第二节溶液组成的定量表示
【学习目标】
1.知道溶质质量分数的表示方法及其涵义；
2.能进行溶质质量分数的简单计算。

3.学会配制一定溶质质量分数溶液的方法与步骤。

【新知预习】
1.查阅资料，了解医用生理盐水及其浓度。

2.查阅资料，列举出你所知道的能够表示溶液浓度的方法。

3.写出溶质质量分数的定义与计算公式。

4.溶液在稀释前后，不变的量是什么？。

5.写出配制一定溶质质量分数的溶液时的过程和注意事项。

6.配制一定溶质质量分数的溶液时需要用到哪些实验仪器？
7.某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到10g氯化钾，该溶液中溶质的质量分数为多少？
【预习小结】
定义：_____________________
溶质质量分数计算公式：_________________
有关溶质质量分数的简单计算
溶液组成的定量表示
配制过程：__________
配制一定溶质质量分数的溶液实验仪器：__________
注意事项：__________ 【预习检测】
1.在寒冷的冬天，人们常在皮肤上抹一点质量分数为80%的甘油溶液，使皮肤保持湿润，若要配制这样的溶液200g，需要甘油_________g，水_________g。

2.将40g20％的NaOH溶液与60g40％的NaOH溶液相混合，所得溶液中溶质的质量分数为_________。

3.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（）
A.③④①②⑤
B.①②③④⑤
C.④⑤①②③
D.②①④③⑤。

色。

在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。

但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。

在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。

［结论］：（1）、三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大，溶质越多，溶液颜色越深，浓度越大。

（2）、三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，从量的角度说明溶液组成不同。

［实验］：按下述所定的量配制氯化钠溶液（水的密度可看做是13g cm/）。

①、向盛有90g水的烧杯中加入10g氯化钠②、向盛有80g水的烧杯中加入20g氯化钠试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g （1）浅蓝色10 0.5 10.5 （2）蓝色10 1 11（3）较深蓝色10 1.5 11.5想一想：（1）上述配制的两种溶液的组成是否相同？（2）判断溶液浓稀的根据是什么？（3）你会计算两种溶液的浓度吗？分析：很显然，上述配制的两种溶液的组成是不相同的，我们可以根据溶质占溶液总量的多少来表示溶液的浓度，表示溶液组成的方法很多。

下面主要学习溶质的质量分数法。

溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，可用下式计算：溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100％【典型例题】【例9-1】如配制500g0.1%的高锰酸钾溶液，需要高锰酸钾和水各多少千克？解： 500g0.1%的高锰酸钾溶液中含高锰酸钾的质量为：500kg×0.1%=0.5kg需水的质量为：500g－0.5kg= 499.5kg答：配制500g0.1%的高锰酸钾溶液，需要高锰酸钾0.5g，需要水499.5kg。

有关溶液稀释问题：稀释前溶液质量×稀释前溶液中溶质的质量的分数=稀释后溶液质量×稀释后溶液中溶质的质量的分数【例9-2】用50ml溶质的质量分数为20%的硫酸（密度。

九年级 9.2溶液组成的定量表示教案【学习目标】1.掌握溶质质量分数计算公式及有关计算。

2.通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。

【重点和难点：】1.掌握溶质质量分数计算公式及有关计算。

2.通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。

【教学方法】实验探究，自主学习、讲解【教学设计】一、情境引入：讨论：三杯水中，那杯水最甜？有没有甜度相等的两杯水？如果你是通过计算得出的结论, 请写出相关的算式或陈述理由。

二、预习检测：1.对于有色的溶液，可根据来判断比较溶液的浓稀，但这种方法不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。

表示溶液浓度的方法很多，常用表示。

2.溶液中溶质的质量分数是与之比。

3.公式变形：（1）溶质质量= 与乘积。

（2）溶液质量= ÷（或= 质量+ 质量）。

三、新知新解：教学内容教师活动学生活动在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在上表的空栏中。

按下表所定的量配制氯化钠溶液(ρ水=1 g·cm-3)溶质质量/g 溶剂质量/g溶质的质量分数10 9020 80对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢?1．氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的依稀。

2．可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。

例1．在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。

现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。

:配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。

要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？五、总结：根据板书引导学生回顾本节知识点，说说本节的收获。

溶液组成的定量表示教学目标：知识与技能目标：1、掌握溶液组成的定量表示方法——溶质质量分数的含义。

能够进行溶质质量分数的简单计算； 2、了解溶液组成的定量表示在工农业生产和生活中的应用，学会利用溶质质量分数解决生产和生活中的实际问题。

过程与方法目标1、通过活动探究使学生理解溶质质量分数的含义和数学表达式，学会有关溶质的质量分数的基本计算方法。

2、通过实验探究过程，培养学生动手能力、观察能力、思维能力。

情感、态度与价值观1、通过实验训练和溶质的质量分数的基本计算，形成严谨的科学态度与协作精神。

教学重难点（含重点、难点）：重点：溶质质量分数的含义难点：溶质质量分数的有关计算格式及方法实验准备：多媒体、烧杯、玻璃棒、氯化钠、托盘天平、量筒、胶头滴管、药匙等教学过程：教师活动学生活动活动意图【创设情境】投影：美丽而神奇的水域—死海。

提问：你们知道“死海不死”的原因吗?这其实与海水中盐的多少有关，我们称为溶质的质量分数引入新课并板书课题【展示目标，指导自学】多媒体出示目标：1、记住溶质质量分数的计算公式，理解其含义2、掌握溶质质量分数的简单计算生体验情境并生回答：因为海水中的盐分高。

如果有机会去死海去旅游该多好呀！§3.2 溶液组成的定量表示一、溶质的质量分数生大声读出目标利用学生感兴趣的问题将学生思维引向深入。

有利于迅速集中意力,激发了学生探的欲望,也将学生引到了愉快的学习中去明确本节课任务【活动天地】1、称取8克白糖加到烧杯中。

再加入40ml水，搅拌，使白糖溶解。

2、称取10克白糖加到另一烧杯中。

再加入50ml水，搅拌，使白糖溶解。

提问：1、实验1、2所得两种糖水，哪种更甜？你的根据是什么？2、如果你的结论通过计算获得，运用什么公式，请写出来生实验，并上台体验糖水的甜度积极回答：一样甜，因为水多糖多两组同学写出计算的公式在黑板上其他同学展示自己的成果并得出溶质质量分数的定义亲身体验，欢乐中学习用数学的工具解决化学问题，体验化学的定量问题【归纳总结】师板书：1、定义：2、公式：注意问题有哪些呢？这与我们生活中的什么问题相似呢？在生活中哪些地方又用呢？师展示一瓶生理盐水,如果注射的盐水换成9%的，人注射后会有何后果呢？像腌咸菜一样农民喷农药如果不严格用量会有何后果呢？投影生记忆并说出公式一生上台书写生讨论并总结：1、溶质、溶剂、溶液的量均以质量表示，单位要统一，最后计算结果换算成百分数的形式。

《溶液组成的定量表示》教学设计
1、教学设计思路
本节课按照新课改的理念，首先在课的开始，创设了问题情境，紧紧吸引住学生，激起学生的学习兴趣，进而引出本节课题。

然后设计了一系列探究活动—［活动天地］、［实践应用］、［在线测试］、［大显身手］等教学环节，给学生提供了一个能展示自我、张扬个性的平台。

特别是让学生以小组合作的形式实验探究，不仅调动学生的学习积极性，培养学生的动手能力，并且使个体学习与小组协作学习相结合，让学生亲自经历自主探究的乐趣，体验合作学习的愉快，了解科学研究的常用方法。

2、教学目标
［知识与技能］
⑴掌握溶液组成的定量表示方法—溶质质量分数的含义，能够进行溶质质量分数的简单计算；
⑵初步学会配制一定溶质质量分数溶液的方法，进一步熟练药品取用、托盘天平和量筒的使用等基本实验操作；
⑶了解溶液组成的定量表示在工农业生产和生活中的应用，学会利用溶质质量分数解决生产和生活中的实际问题。

[过程与方法]
采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性；运用归纳总结的方法对知识进行梳理；通过分组实验探究，发挥学生主体作用，培养学生合作学习的能力。

［情感态度价值观］
通过分组实验探究，培养学生自主探究精神，体验探究学习的乐趣。

3、教学重点、难点
⑴溶质质量分数的含义
⑵配制一定溶质质量分数的溶液的方法
4、教学方法
讨论交流，归纳总结，实验探究。

创设情景引入新课同学们在夏天享受凉爽的雪碧的时候,喝葡糖糖酸钙的补钙时有没有想过它们是由什么组成的呢？习的兴趣，展开对新课题的研究环节一溶液概念的形成实施分组实验分析得出溶液的概念【解释】原来雪碧是由许多物质溶于水形成的混合物。

生活中我们遇到过许多这样的混合物，让我们亲手配制一些这样的混合物，对它们进行研究【探究一：溶液的概念】【学生实验】1.根据实验现象，可以将上述几组混合物分成几类？2.一种物质只能溶解一种物质吗？3.溶液具有什么特点？【分析】后三种静置沉降或分层，说明体系不稳定，前四种稳定；硫酸铜溶于水呈蓝色，有没有深浅不一？说明前四种混合物是均一的。

四种混合物具有共同特征，称之为溶液，如何给溶液定义？【板书】第八单元溶液联想生活中的有关混合物汇报实验现象分析实验现象【讨论】七种混合物的异同并分类共同点：都是混合物不同点：1.前四种混合物都澄清、透明，后三种浑浊2.前四种静置无变化，后三种静置产生沉降或分层思考得出溶液的概念1.生活中的下列物质放入水中，能形成溶液的是_______A.纯水冰块B.面粉C.植物油D.味精2.下列常见物质中,属于溶液的是__________A.可口可乐B.医用酒精C.海水D.冰水混合物E.液氧F.生理盐水培养学生思维能力、实验能力、观察能力，培养学生合作学习精神学生通过对比、分类、归纳总结得出溶液的概念，提高自主学习的能力。

用一些联系生活实际的习题来加深对溶液概念的理解。