全国卷热考微专题 化学反应条件控制--温度

反应热反应条件
在化学反应中，反应热是指化学反应过程中释放或吸收的热量。

反应热的大小取决于反应物的种类和反应物的摩尔数以及反应的条件。

以下是一些常见的影响反应热的条件：
1.温度：温度是影响反应速率和反应热的重要因素。

一般来说，温度升高会增加反应速率，并且在放热反应中会增加反应热。

这是因为升高温度会给反应物分子提供更多的能量，使它们更容易发生碰撞和反应。

2.压力：压力通常对反应热的影响较小，除非反应物中有气体参与。

在气体反应中，增加压力会使反应体系达到平衡的速率增加，但不会直接影响反应热。

然而，当反应生成气体时，增加压力会使放热反应的反应热较小，而吸热反应的反应热相对较大。

3.反应物摩尔数：反应热与反应物的摩尔数之间存在线性关系。

在化学方程式中，化学计量系数表示了反应物摩尔数的比例，因此反应热与反应物的摩尔数成正比。

4.反应物浓度：反应物浓度对反应热的影响较小。

增加反应物浓度会使反应速率增加，但不会直接影响反应热的大小。

5.催化剂的存在：催化剂可以提供新的反应路径，降低反应
的能垒，从而加速反应速率。

催化剂的存在不会改变反应的放
热或吸热性质，因此不会直接影响反应热的大小。

需要注意的是，以上列举的条件只是对反应热影响的一部分。

在实际的化学反应中，还可能会存在其他因素的影响，例如溶
剂性质、反应体系的熵变等。

因此，具体的反应热取决于实际
反应体系及其条件。

影响化学反应的重要因素：温度作者：梁军来源：《科学导报·学术》2019年第49期摘 ;要：本文旨在总结课本知识和试题中关于温度对化学反应影响的考查知识点，让学生规范答题，提高教学效率。

关键词：温度;化学反应;知识点;规范答题对于任何一个化学反应来说，温度都是影响反应的最重要因素，在高考中考查也是最频繁的。

通过温度的变化，可以引发化学反应，并改变反应进行的速度、使反应方向发生变化、原料的利用率或产物的产率发生变化。

因此，工农业生产中具有不可估量的作用，正确认识温度对化学反应的影响，是化学考试中的重点，在历年试题中均有体现。

本文旨在总结课本知识和试题中关于温度对化学反应影响的考查知识点，并进行分类、归纳、总结，从而提高教学效率，规范学生的作答。

一、控温的方法：化学反应需要一定的温度，有加热和降温两种形式。

（1）高中常见的加热方法直接加热法：用酒精灯直接加热，控温在600℃左右，缺点是：受热不均，控温不准。

水浴加热法：用水浴加热，温度控制在-5℃——100℃之间，能准确控温。

油浴加热法：用矿物油加热，温度控制在100℃——400℃之间，能准确控温。

蒸气加热法：将物质汽化（气化）或热气流对反应物进行加热的方法。

例1：2019年全国I卷27题节选：硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2·xH2O]是一种重要铁盐。

为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：温度保持80～95 ℃，采用的合适加热方式是__________。

本题考查温度要保持在80～95 ℃的常规加热法。

例1答案：热水浴加热。

例2：海水中提溴用到的吹空气法：从海水中提溴的知识中，通入热空气和水蒸气吹出的方法就属于蒸气加热法，将含Br2低的溶液中的溴单质，通过热气流将Br2转化为气体随空气逸出，再用SO2溶液吸收，从而获得含溴元素浓度大的溶液，這一过程又叫溴的富集，这是一种常见的气体富集方法。

（2）常见的降温的方法蒸馏或化学反应中需要利用气体物理性质进行降温：常用降温物质有：冰水、冷水、或冷的乙二醇。

高中化学微专题训练14 化学反应条件的控制─温度1.与硅同一主族的锗也是重要的半导体材料，锗应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。

一种提纯二氧化锗粗品（主要含GeO2、As2O3）的工艺如下：已知：①“碱浸”过程中的反应为：GeO2＋2NaOH＝Na2GeO3＋H2O、As2O3＋2NaOH＝2NaAsO2＋H2O ②GeCl4的熔点为－49.5℃，AsCl3与GeCl4的沸点分别为130.2℃、84℃（易形成共沸物）。

（1）传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是。

（2）“蒸馏”过程中的反应的化学方程式为：________________________________。

（3）“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是（答一条即可）。

2.生成BaF2的反应的化学方程式为BaCl2+2NH4F＝BaF2↓+2NH4Cl。

Ksp(BaF2)= 1.84×10－7（1）若该反应温度过高，容易造成c(F－)降低的原因是。

（2）研究表明，适当增加NH4F的比例有利于提高BaF2的产率和纯度。

将浓度为0.1 mol•L－1的BaCl2 F溶液等体积混合，所得溶液中c(Ba2+)= 。

溶液和0.22mol•L－1NH3.研究发现石灰石浆液的脱硫效率受pH和温度的影响。

烟气流速一定时，脱硫效率与石灰石浆液pH的关系如图所示，在pH为5.7时脱硫效果最佳，石灰石浆液5.7＜pH＜6.0时，烟气脱硫效果降低的可能原因是，烟气通入石灰石浆液时的温度不宜过高，是因为。

4.利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。

当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO 的脱氮率如图I、Ⅱ所示。

（1）由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用法提高脱氮的效率。

（2）图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脱氮的效率，其可能原因为。

（3）研究表明：NaClO/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。

化学反应的实验条件和控制化学反应是化学学科的核心内容之一，它研究物质之间的相互作用和转化过程。

而在进行化学反应实验时，实验条件的选择和控制是非常重要的，它直接影响着反应的进行和结果的获取。

一、温度的控制温度是影响化学反应速率的重要因素之一。

在实验中，我们可以通过控制温度来改变反应速率。

一般来说，反应速率随着温度的升高而增加，因为高温能够提供更多的能量，促使反应物分子之间碰撞的频率和能量增加。

但是，过高的温度也可能导致反应失控，产生副产物或者破坏反应体系。

因此，在实验中，我们需要根据具体反应的特性和要求，选择合适的温度范围进行控制。

二、浓度的控制反应物的浓度对于反应速率也有很大的影响。

一般来说，反应速率随着反应物浓度的增加而增加，因为更高的浓度意味着更多的反应物分子，增加了它们之间发生碰撞的机会。

但是，过高的浓度可能导致反应过于剧烈，难以控制。

因此，在实验中，我们需要根据反应的需要和实验条件，选择合适的反应物浓度进行控制。

三、催化剂的应用催化剂是一种能够加速反应速率但本身不参与反应的物质。

在实验中，我们可以通过添加催化剂来改变反应速率和反应路径。

催化剂能够提供新的反应路径，降低反应的活化能，从而加速反应的进行。

催化剂的选择和使用需要根据具体反应的特性和要求进行，它能够在实验中起到很好的控制作用。

四、反应体系的控制除了控制温度、浓度和使用催化剂外，反应体系的选择和控制也是非常重要的。

在实验中，我们需要选择合适的反应容器、溶剂和反应条件，以保证反应的进行和结果的获取。

有些反应可能需要特殊的反应条件，比如高压、真空或者特定的气氛等。

在实验中，我们需要根据具体反应的要求，选择合适的反应体系进行控制。

五、其他实验条件的控制除了上述的温度、浓度、催化剂和反应体系的控制外，还有其他一些实验条件也需要进行控制。

比如，反应时间的控制，我们需要根据反应的速率和目标产物的生成情况，确定适当的反应时间。

此外，pH值、氧气的供应、光照条件等也可能对某些反应有影响，需要进行相应的控制。

常考题空3实验条件的多维控制【高考必备知识】1．温度控制(1)加热方式：直接加热、间接加热(隔石棉网加热和水浴加热)(2)控制温度的目的：提高反应速率、提高产率和转化率、减少副反应、提高产品纯度①加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成物生成的方向)移动②控制温度在一定范围内进行的目的：a．若温度过低，则反应速率(或溶解速率)较慢b．若温度过高，某些物质会分解或挥发(如H2O2、NH4HCO3、氨水、盐酸、浓硝酸)或××物质挥发(如浓硝酸、浓盐酸)或××物质氧化(如Na2SO3等)或促进××物质水解(如AlCl3等)③冰水冷却的目的a．使某物质液化、降低产物的溶解度b．减少其他副反应，提高产品纯度2．控制气体的流速及用量装置图解题指导①使反应的气体混合均匀②根据液体中气泡的生成速率调节气体的混合比例③干燥气体3．排气方法及作用(1)防氧化、防水解为了防止空气的成分氧气、CO2、水蒸气干扰实验，常用其他稳定的气体(如氮气)排尽装置中的空气；有时也可充分利用反应物气体(如：氨气、氯气、二氧化硫)等排尽装置中的空气(2)定量测定气体实验中为了充分吸收某种需分析或测定的气体，常用其他稳定的气体(如氮气)作载气；有时也可充分利用反应物气体(如氧气)作载气，将生成的气体压入指定的吸收装置中【题组训练】1．ClO2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用NaClO3和草酸(H2C2O4)反应制得。

已知：无水草酸100℃可以升华。

在制备ClO2时实验需在60～100℃进行的原因是___________________________________ ______________________________，控制所需温度的方法是_________2．某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

(1)通入氮气的目的是________________________________________(2)为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_________________________________________________________ 3．硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2(该反应ΔH ＞0)。

高考工艺流程题中反应条件的控制作者：***来源：《中学化学》2024年第01期高考工藝流程题常以工业生产、社会热点、科技前沿为命题情景，体现无情景不命题的思想。

试题主要考查学生元素化合物、化学反应原理相关知识，应用理论知识解决实际生产问题的核心素养，旨在培养学生的安全意识和严谨求实的科学态度。

试题中反应条件的选择主要从以下5个方面考查。

一、温度的控制化工生产工艺中温度控制的作用及温度选择见表1。

例题1 （2015年福建卷节选）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的工艺流程示意图如图1所示，部分物质沸点见表2。

（4）步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为____。

解析温度：该流程图中出现了4次具体的温度，问题（4）设置上也与温度有关。

步骤Ⅰ中焙烧300℃目的是：使固体水分挥发，防止步骤Ⅱ生成的AlCl3水解；焦炭气孔数日增多，目的是增大接触面积，加快反应速率；步骤Ⅱ中焙烧950℃目的是分离出SiCl4、AlCl3、FeCl3气体。

步骤Ⅲ冷却到100℃目的是分离出SiCl4气体得到AlCl3、FeCl固体。

步骤Ⅳ300℃目的是将产品升华得到AlCl3（4）中出现的温度：室温。

步骤Ⅲ的气态混合物冷却至100℃时AlCl3、FeCl3液化；尾气冷却到室温后，SiCl4成为液体。

此时的气体中能与氢氧化钠反应的是Cl2和CO2，分析写出产物。

答案：NaCl、NaClO和Na2CO3二、pH的控制生产过程中，控制溶液pH的作用见表3。

例题2 （2020年新课标Ⅰ节选）黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。

采用图2所示工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH见表4。

解析“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成VO2+；“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为V2O5·xH2O;“沉淀转溶”中，V2O5·xH2O转化为钒酸盐溶解。

化学实验中控制温度的措施大家好，今天咱们聊聊化学实验中如何控制温度。

听到这个话题，可能会觉得有点儿严肃，但其实说起来就像是在厨房里做饭一样，都是控制火候的问题。

咱们都知道，做菜时火候掌握得好，菜肴就能色香味俱佳；同样，化学实验中的温度控制也至关重要。

好啦，咱们就来聊聊怎么把实验温度这道“火候”调到最佳状态吧！1. 了解温度对实验的影响首先，我们得搞明白为什么温度这么重要。

其实，温度对化学反应的影响就像是做菜时的火力大小。

火太大会把菜烧焦，火太小则可能煮不熟。

同样，在化学实验中，温度过高或者过低，都会让实验结果大打折扣。

比如，某些反应在高温下进行，反应速度会加快，但如果温度超过了某个“临界点”，可能会发生副反应，影响实验结果。

温度太低，反应速度则会变得缓慢，甚至完全停止。

所以，找到一个合适的温度，就像是找到一个合适的火候一样重要。

2. 温度控制的常用方法2.1 使用恒温水浴恒温水浴就像是你家里的电饭煲，设定好温度，它会自动保持稳定。

对于一些需要长时间维持恒定温度的实验，恒温水浴是个好帮手。

你只需要设定好温度，它就会像一个忠实的管家一样，帮你控制水的温度，不会让它“跑”偏了。

水浴中的水温变化小，特别适合那些对温度要求严格的实验。

2.2 使用冰浴和加热板有时候我们需要快速地降低温度，比如在一些实验中需要冰浴来迅速降温。

冰浴就像是给反应“开空调”，让它快速降温，避免反应过于剧烈。

而加热板则是提高温度的好帮手，它可以提供稳定的加热，确保反应在所需的高温下进行。

不过，加热板也要小心，设定温度的时候要准确，不然就像是把饭煮焦了一样，让实验结果“黑乎乎”的。

3. 温度控制的注意事项3.1 温度测量的准确性说到控制温度，测量的准确性也很重要。

实验中用到的温度计就像是你做菜时用的温度计，能否准确测量到位关系到实验的成功与否。

建议使用高精度的温度计，确保温度测量无误。

有些实验需要用到电子温度计，这种温度计通常反应更快、更准确，适合精细的实验需求。