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微专题05 破解与量有关离子方程式书写的“四型”和“四法”方法一、“连续反应型”离子方程式的书写——“分步分析”法两种或两种以上的反应物发生反应后所得产物，当其中一种反应物过量时，过量的该反应物能与其中的一种生成物继续反应，则按照反应顺序分别写出有关的反应方程式。
如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：①Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，②Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，由①+②可得：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O。
【对点训练】1.写出下列反应的离子方程式(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。
如CO2通入NaOH溶液中①CO2少量②CO2过量(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。
如CO2通入到NaAlO2溶液中①NaAlO2过量：②NaAlO2不足：(3)多元弱酸盐与强酸反应，如Na2CO3溶液与稀盐酸①盐酸不足：②盐酸过量：(4)铝盐溶液与强碱溶液如AlCl3溶液和NaOH溶液反应①AlCl3过量：②NaOH过量：(5)NaAlO2溶液与强酸的反应如NaAlO2溶液与盐酸的反应①NaAlO2过量：②盐酸过量：方法二、“离子配比型”离子方程式的书写——“少定多变”法（1）“少定”就是把相对量较少的物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质量之比与原物质组成比相符。
（2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。
如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：“少定”——即定HCO3－的物质的量为1mol，“多变”——1molHCO3－能与1molOH－发生反应，得到1molH2O和1molCO32－，1molCO32－再与1molCa2＋结合生成CaCO3沉淀。
离子方程式为HCO3－＋Ca2＋＋OH－CaCO3↓＋H2O。
微专题强化突破2“三法”突破与量有关的离子方程式的书写1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A ．Na 2O 2溶于水产生O 2：2O 2－2＋2H 2O===O 2↑＋4OH －B ．向氨水中通入足量SO 2：SO 2＋2NH 3·H 2O===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O C ．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl 2：ClO －＋Cl －＋H 2O===Cl 2↑＋2OH －D ．NaHCO 3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋2OH －＋2HCO －3===BaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O 解析：选D 。
A ．Na 2O 2溶于水产生O 2，由于过氧化钠是固体，应该写化学式，离子方程式是2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑，错误；B ．向氨水中通入足量SO 2，反应产生亚硫酸氢铵，离子方程式是SO 2＋NH 3·H 2O===NH ＋4＋HSO －3，错误；C ．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl 2，在酸性环境中不能大量存在OH －，离子方程式是ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ，错误；D ．NaHCO 3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应，产生碳酸钡、碳酸钠和水，离子方程式是Ba 2＋＋2OH －＋2HCO －3===BaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O ，正确。
2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===BaSO 4↓＋2H 2O B ．5 mol Fe 和4 mol Cl 2反应：5Cl 2＋4Fe=====点燃2FeCl 2＋2FeCl 3 C ．向Ca(ClO)2 溶液中通入过量的 SO 2：ClO －＋SO 2＋H 2O===HClO ＋HSO －3 D ．FeSO 4酸性溶液中加H 2O 2：2Fe 2＋＋H 2O 2===2Fe 3＋＋2OH －解析：选A 。
一、题干中无限制条件的离子共存判断1．水溶液中能大量共存的一组离子是()4A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO2－4、ClO－B．Fe2＋、H＋、SO2－4C．Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－D．K＋、Fe3＋、NO－3、SCN－2．(2017·安徽安庆期中)下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是()3、SO2－44B．H＋、Cl－、CO2－A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO2－4、Cl－D．H＋、K＋、OH－、Cl－C．Ba2＋、Na＋、SO2－二、题干中有附加条件的离子共存判断3．(2018·四川双流中学高三月考)在pH＝1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是()4A．Al3＋、Ag＋、NO－3、SO2－B．Mg2＋、NH＋4、NO－3、Cl－C．Cu2＋、NH＋4、Cl－、NO－3D．K＋、Na＋、ClO－、S2－4．(2017·定州中学高三第一次月考)下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热有气体放出又有沉淀生成的一组是()A．Ba2＋、NO－3、NH＋4、Cl－B．Ca2＋、HCO－3、NH＋4、OH－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO－34、K＋D．Mg2＋、NH＋4、SO2－5．(2018·河北武邑中学高三上学期周考)在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()A．NH＋4、Ba2＋、Cl－、NO－3B ．K ＋、AlO －2、Cl －、SO 2－4C ．Ca 2＋、Mg 2＋、NO －3、HCO －3D ．Na ＋、Cl －、CO 2－3、SO 2－36．根据如表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是()A.H 2CO 3、HCO －3、CH 3COO －、CN －B ．HCO －3、CH 3COOH 、CN －、CO 2－3C ．HCN 、HCO －3、CN －、CO 2－3D ．HCN 、HCO －3、CH 3COO －、CN －7．向Na 2CO 3、NaHCO 3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。
2019年全国卷高考化学知识点专题突破—《离子反应》【考纲要求】１。
了解电解质的概念,了解酸、碱、盐在水溶液中的电离。
2、了解离子反应的概念,了解离子反应发生的条件,并会判断离子在溶液中能否大量共存。
3、能运用书写规则书写常见反应的离子方程式;或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断、【考点梳理】考点一、电解质与非电解质2、实例分析:电解质与非电解质的辨析要点诠释:(1)电解质、非电解质均应是化合物。
金属属于单质,故既不是电解质,也不是非电解质。
(2)电解质导电必须有外界条件:水溶液或熔融状态。
(3)电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物;CO２、SＯ２、SO3、ＮH3溶于水后也导电,却是与水反应生成新物质后电离而导电的,不是本身电离导电的,故属于非电解质、(4)能导电的物质并不一定是电解质,如铜、铝、石墨能导电,但因其为单质,故不属于电解质(也不属于非电解质);食盐水能导电,但其为混合物,不属于电解质。
溶于水不能导电的物质估计是电解质,如BａSO4难溶于水,但其溶于水的部分是完全电离的,属于电解质、考点二、强电解质与弱电解质1。
强电解质与弱电解质的比较要点诠释:电解质的强弱是以电离的程度来区分的,与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必定联系。
①BaSO4、CaCO3等尽管在水中溶解度特别小,溶液的导电性特别差,然而由于都是离子化合物,溶于水的部分是全部电离的,是强电解质。
②浓氨水的导电性比极稀NaＯH溶液强,但ＮH3·Ｈ2O属于弱电解质。
2。
电离方程式的书写方法:(１)要求左边书写电解质的化学式,右边写电解质电离出的离子的化学式,不同离子间用加号相连、强电解质用“＝=”,弱电解质用“"。
如:H2ＳO４==2H++SO42－;ＮaHSO４==Na++H＋+SO42-;Ｃa(HＣO3)2＝=Ca２+＋２HCＯ3—CH3COOHＣH３COO- + H+;NH3·Ｈ2ＯNH４++OH—;H2OH++ OH—(2)电离过程中,元素或原子团的化合价不变。
微专题·大素养❶离子方程式书写的分类突破类型一与量有关的离子方程式的书写(以少定多)题组一连续型1．反应生成的离子又能跟剩余(过量)的反应物继续反应。
(1)可溶性多元酸(或其酸酐)与碱溶液反应。
如将CO2通入NaOH溶液中，碱过量：______________________________；碱不足：______________________________。
(2)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与更弱的酸对应的盐溶液反应。
如将CO2通入NaAlO2溶液中，NaAlO2过量：____________________________________________________________；NaAlO2不足：____________________________________________________________。
(3)多元弱酸对应的盐溶液与强酸反应。
如Na2CO3溶液与稀盐酸反应，稀盐酸不足：_____________________________________________________________；稀盐酸过量：________________________。
(4)铝盐溶液与强碱反应。
铝盐过量：_______________________________________________________________；铝盐不足：_______________________________________________________________。
(5)NaAlO2溶液与强酸反应。
NaAlO2过量：____________________________________________________________；NaAlO2不足：____________________________________________________________。
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2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 1277.化学与生活密切相关.下列叙述错误的是（）A. 高纯硅可用于制作光感电池B。
铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D。
碘酒可用于皮肤外用消毒【答案】C【解析】A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池,A正确;B、铝合金硬度大，密度小，可用于高铁建设，B正确；C、活性炭具有吸附性,可用于除异味,但不能杀菌消毒，C错误；D、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确。
8.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是( ）A。
甲苯 B。
乙烷 C。
丙炔 D. 1，3−丁二烯【答案】D【解析】A、甲苯中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A不选；B、乙烷是烷烃，所有原子不可能共平面，B不选；C、丙炔中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C不选；D、碳碳双键是平面形结构,因此1,3－丁二烯分子中所有原子共平面，D选。
微专题06 “四点”破解离子共存一、离子共存1．“四点”突破离子能否大量共存(1)一色——溶液颜色几种常见离子的颜色Fe3＋：棕黄色，Fe2＋：浅绿色，MnO4-：紫红色，Cu2+ ：蓝色(2)二性——溶液的酸碱性①在强酸性溶液中，OH-及弱酸根（如23CO-、23SO-、S2-、CH3COO-等）均不能大量共存。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH4＋、Al3＋、Fe3＋等）均不能大量存在。
③酸式弱酸根离子（如HCO3－、HSO3－、HS－等）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
(3)三特殊——三种特殊情况①Al3＋与HCO3－不能大量共存；Al3＋＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－②“NO3－＋H＋” 组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO32－等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NH＋与CH3COO－、CO32－，Mg2＋与HCO3－等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量存在。
(4) 四反应——四种反应类型指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
①复分解反应：如Ba2＋与SO42－，NH4＋与OH－，H＋与CH3COO－等。
②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO-3(H＋)与Fe2＋，MnO-4(H＋)与Br－等。
③相互促进和水解反应：如Al3＋与HCO3－，Al3＋与AlO2－等。
④配合反应：如Fe3＋与SCN－等。
2.离子共存判断的思考路径第一步：细审题，抓关键(1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不能大量共存”等关键词。
(2)注意“透明溶液”或“澄清溶液”意味着无难溶物或微溶物，但并不意味着溶液无色。
第二步：分析限制条件注意题中的限制条件，如溶液颜色、溶液的酸碱性、发生某些反应等。
第三步：抓住反应发生的条件(1)生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。
23 33 2322全国卷热考微专题(3)“三法”突破与量有关的离子方程式的书写与量有关的离子反应方程式的书写、正误判断，是高考的热点和难点，但学生对于跟用量有关的离子反应进行识记、辨别、理解和运用，均具有较大难度。
若能对与量有关的离子反应，按其成因归类进行梳理，就不仅可以知其然，而且还可以知其所以然了。
类型一 连续反应型[反应特点] 反应生成的离子因能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
1．写出下列反应的离子方程式(1)CO 2 通入 NaOH 溶液中。
①CO 2 少量：__________________________________________； ②CO 2 过量：__________________________________________。
类似该反应的还有 SO 2 与碱溶液的反应。
(2)AlCl 3 溶液和 NaOH 溶液反应①NaOH 少量：________________________________________；②NaOH 足量：_________________________________________。
类似该反应的还有 Na 2CO 3 溶液或 NaAlO 2 溶液与稀盐酸的反应。
答案：(1)①CO 2＋2OH －(少量)===CO －＋H 2O ②CO 2＋OH －(过量)===HCO －(2)①Al 3＋＋3OH －(少量)===Al(OH) ↓②Al 3＋＋4OH －(过量)===AlO －＋2H 2O[方法指导] 分步书写法如向 AlCl 3 溶液中加入过量 NaOH 溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：①Al 3＋＋3OH－===Al(OH) ↓，②Al(OH)3＋OH －===AlO －＋2H 2O ，由①＋②可得：Al 3＋＋4OH －===AlO －＋2H 2O 。
类型二 先后反应型[反应特点] 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。
2．写出下列反应的离子方程式(1)FeBr 2 溶液与 Cl 2 反应①Cl 2 少量：___________________________________________； ②Cl 2 过量：___________________________________________。
类似该反应的还有 FeI 2 溶液与 Cl 2 反应 (2)NH 4HCO 3 溶液与 NaOH 溶液反应①NaOH 溶液少量：____________________________________；②NaOH 溶液足量：____________________________________。
3 3 24 3 3 3 4 3333344444342类似该反应的还有 NH 4HSO 4 溶液或 NH 4Al(SO 4)2 溶液与 NaOH 溶液反应 答案：(1)①2Fe 2＋＋Cl 2(少量)===2Fe ＋＋2Cl － ②2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2(过量)===2Fe ＋＋2Br 2＋6Cl － (2)①HCO －＋OH －(少量)===CO －＋H 2O②NH ＋＋HCO －＋2OH －(过量)===NH ·H 2O ＋CO 2－＋H 2O[方法指导] 假设定序法这类反应只要明确了离子反应的先后顺序，书写也就迎刃而解了。
在不明确离子反应的先后顺序时，可假设 Cl 2 先与 Br －反应，则生成的溴单质还要氧化 Fe 2＋生成 Fe 3＋，这样即可 确定 Cl 2 先与 Fe 2＋反应后与 Br －反应，然后再根据量的关系书写即可。
类型三 离子配比型[反应特点] 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。
3．写出下列反应的离子方程式(1)Ca(OH)2 溶液与 NaHCO 3 溶液反应。
①NaHCO 3 溶液少量：___________________________________； ②NaHCO 3 溶液足量：__________________________________。
类似该反应的还有 Ca(HCO 3)2 溶液与 NaOH 溶液反应。
(2)NaHSO 4 溶液与 Ba(OH)2 溶液。
①加 Ba(OH)2 溶液至 SO 2－恰好沉淀：_____________________；②加 Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性：________________________。
(3)KAl(SO 4)2 溶液与 Ba(OH)2 溶液。
①Ba(OH)2 溶液少量：___________________________________； ②Ba(OH)2 溶液过量：__________________________________。
答案：(1)①HCO －(少量)＋OH －＋Ca 2＋===CaCO ↓＋H 2O②2HCO －(过量)＋2OH －＋Ca 2＋===CaCO ↓＋CO 2－＋2H 2O(2)①H ＋＋OH －＋SO 2－＋Ba 2＋===BaSO ↓＋H 2O②2H ＋＋2OH －＋SO 2－＋Ba 2＋===BaSO ↓＋2H 2O(3)①3Ba 2＋＋6OH －(少量 )＋3SO 2－＋2Al 3＋===2Al(OH) ↓＋ 3BaSO 4↓②Al 3＋＋2SO 2－＋2Ba 2＋＋4OH －(过量)===AlO －＋2BaSO 4↓＋2H 2O[方法指导] “少定多变”法1．根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
2．依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
23 4233 33334 2 3 332323443324 433 24 342 44 23．依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
1．下列离子方程式书写正确的是( )A ．过量的 SO 2 通入 NaOH 溶液中：SO 2＋2OH －===SO－＋H 2OB ．NaNO 2 溶液中加入酸性 KMnO 4 溶液：2MnO －＋5NO －＋6H ＋===2Mn ＋＋5NO －＋3H 2OC ．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe 2＋＋2H 2O 2＋4H ＋===Fe ＋＋4H 2OD ．NaHCO 3 溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液：2HCO －＋Ba 2＋＋2OH －===BaCO ↓＋2H 2O ＋CO 2－解析：A 中过量的 SO 2 通入 NaOH 溶液中：SO 2＋2OH －===HSO －＋H 2O ；B 中 NaNO 2 溶液中加入酸性 KMnO 4 溶液：2MnO －＋5NO －＋6H ＋===2Mn ＋＋5NO －＋3H 2O ，符合电荷守恒，元素守恒，以及化合物中离子反应比例，故 B 项正确；C 中电荷不守恒；D 中 NaHCO 3 溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液，离子反应方程式中不存在 CO 2－。
答案：B2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A ．向稀 HNO 3 中滴加 Na 2SO 3 溶液：SO 2－＋2H ＋===SO ↑＋H 2OB ．向 Na 2SiO 3 溶液中通入过量 SO 2：SiO 2－＋SO 2＋H 2O===H SiO 3↓＋SO 2－C ．向 Al 2(SO 4)3 溶液中加入过量的 NH 3·H 2O ：Al 3＋＋4 NH 3·H 2O===[Al(OH) ]－＋4NH ＋D ．向 CuSO 4 溶液中加入 Na 2O 2：2 Na 2O 2＋2Cu 2＋＋2H 2O===4Na ＋＋2Cu(OH)2↓＋O 2↑解析：A 项，稀硝酸与 SO 2－发生氧化还原反应，错误；B 项，Na 2SiO 3 溶液中通入过量 SO 2应生成 HSO －，错误；C 项，Al 2(SO 4)3 溶液中加入过量的 NH 3·H 2O ，生成 Al(OH)3 沉淀，错误；D 项，Na 2O 2 与 H 2O 反应生成 NaOH 和 O 2，NaOH 与 CuSO 4 反应生成 Cu(OH)2 和 Na 2SO 4，两个方程式加和可得离子方程式，正确。
答案：D3．能正确表示下列反应的离子方程式为()A ．NH 4HCO 3 溶于过量的浓 KOH 溶液中：NH ＋＋HCO －＋2OH －===CO －＋NH 3↑＋2H 2OB ．向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，恰好使 SO 2－沉淀完全：2Al 3＋＋3 SO 2－＋3Ba 2＋＋6OH－===2Al(OH) ↓＋3BaSO 4↓C ．向 FeBr 2 溶液中通入足量氯气：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe ＋＋Br 2＋4Cl －D ．醋酸除去水垢：2H ＋＋CaCO 3===Ca ＋＋CO 2↑＋H 2O解析： 因为 KOH 溶液过量，所以NH ＋ 和 HCO － 均能完全反应， A 正确；明矾为KAl(SO 4)2·12H 2O ，设其为 1 mol ，应加入 2 mol 的 Ba(OH)2 使 SO 2－完全沉淀，此时 OH －的物质的量是 Al 3＋的 4 倍，Al 3＋应生成 AlO －，正确的离子方程式为 Al 3＋＋2SO 2－＋2Ba 2＋＋4OH － ===2BaSO ↓＋AlO －＋2H 2O ，B 错误；通入足量氯气后 FeBr 2 溶液中的 Br －和 Fe 2＋均能完全被氧化，C 错误；醋酸为弱酸，在离子方程式中醋酸不能拆分为离子形式，D 错误。
答案：A4433 4443 323442 34 42 4432344 44．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A ．NaHSO 4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应至中性：2H ＋＋SO 2－＋Ba 2＋＋2OH －===BaSO ↓＋2H 2O点燃B ．5 mol Fe 和 4 mol Cl 2 反应：5Cl 2＋4Fe=====2FeCl 2＋2FeCl 3C ．向 Ca(ClO)2 溶液中通入过量的 SO 2：ClO －＋SO 2＋H 2O===HClO ＋HSO －D ．向 FeSO 4 酸性溶液中加 H 2O 2：2Fe 2＋＋H 2O 2===2Fe ＋＋2OH －解析：NaHSO 4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应至中性，二者按 2∶1 反应，离子方程式：2H ＋＋ SO 2－＋Ba 2＋＋2OH －===BaSO ↓＋2H 2O ，故 A 正确；5 mol Fe 和 4 mol Cl 2 反应，化学方程式：点燃3Cl 2＋2Fe=====2FeCl 3，故 B 错误；向 Ca(ClO)2 溶液中通入过量的 SO 2，离子方程式为 Ca 2＋ ＋2ClO －＋2SO 2＋2H 2O===2Cl －＋CaSO 4↓＋4H ＋＋SO 2－，故 C 错误；向 FeSO 4 酸性溶液中加 H 2O 2，离子方程式为 2Fe 2＋＋2H ＋＋H 2O 2===2Fe ＋＋2H 2O ，故 D 错误。
