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金属钠的性质与应用PPT课件

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钠及其化合物PPT

钠及其化合物PPT
(2) (2)钠的焰色黄呈___色，钾需透蓝过____钴玻 璃观察呈紫_____色。
(3) (3)焰色系元指素_____的焰色，物属_理_____变
化。
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29
（2006年全国理综I、28）.（15分）
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、
用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
２、将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，
同温同压下产生的气体体积比是（ ）C
A、1：2：3
B、6：3：2
C、3：1：1
D、1：1：1
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32
练习:
1、某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下O2密度的
1/2，将3.2g这种混合气充入一盛有足量Na2O2的密闭容器
结构
性质
制取 保存 应用
物理性质 化学性质
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2
教材回顾:
一、Na
碱
钠的氧化物
金 二、钠的化合物 NaOH
属
NaCl Na2CO3和NaHCO3
三、碱金属元素
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3
一、钠的性质
（一）、钠的物理性质
钠是 银白 色金属，具有金属光泽，质地
，
可以柔用软刀切割，密度
，熔点小
,是热
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
与酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
类别

金属钠的性质与应用ppt9

金属钠的性质与应用ppt9
性质
用途
决定
用途
性质
（1）、制Na2O2（和氧气反应） （2）、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂 （钠的导热性）
（3）、高压钠灯（导电性强，放电发光）
（4）、还原贵重金属（钠具有还原性）。
目标检测
练习1。有人说“钠是一种还原性很强的金属， 能把铁从三氯化铁溶液中置换出来”。这种说 法是否正确？为什么？
Na2S
现象：（火星四射、发生爆炸）
（二）与水的反应 演示实验：切割绿豆大小钠放入滴有酚酞的水中， 观察现象。 现象 解释
浮 熔 游 响 红
密度(钠) ＜ 密度（水） 反应放热、钠的熔点低
气体推动小球迅速移动 反应剧烈、有气体生成 产物呈碱性
失2e-
2Na+ 2H2O = 2NaOH + H2↑
点燃
Na2O2(淡黄色)
得到2×e-
Na2O与Na2O2的化学性质
a．Na2O是碱性氧化物，它可以发生如下反应：
与水反应生成碱 Na2O＋H2O===2NaOH。 与酸性氧化物反应生成盐 Na2O＋CO2===Na2CO3。 与酸反应生成盐和水 Na2O＋H2SO4===Na2SO4＋H2O。
b．Na2O2可以与H2O和CO2反应产生O2，
金属钠的性质与应用
一、钠的物理性质
演示实验：从煤油中取出金属钠，小刀 切开，观察其断口处颜色变化；切割绿豆 大小钠放入水中，观察现象。 金属钠：色 银白色 态 密度
小 熔沸点 良好 固体 硬度 低 软
导电、传热性
金属钠断面颜色变暗，为什么？
钠的原子结构
• 钠原子核外有 子。在化学反应中，钠原
【解析】
金属钠的硬度小、密度小、化学性质活泼，极 易与水发生反应，并且放出热量较多。钠与水 生成了NaOH和氢气；检验碱的常用指示剂为 酚酞(显红色)。检验H2常用点燃法：听到噗的 一声或有爆鸣声。注意：H2的密度小，易扩散。 【答案】 (1)硬度小 除去金属钠表面上的煤油 (2)发生爆炸 浮到水面上并四处游动 金属钠 比水的密度小，与水反应生成氢气 (3) 酚酞试液 将集满气体的试管口朝下移近酒 精灯点燃

高中化学 金属钠的性质与应用

高中化学 金属钠的性质与应用

『实验2』：将一小块金属钠放在石棉网上 加热,观察现象。
实验现象 钠加热熔化成闪亮小球，剧烈燃烧， 发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。
钠燃烧 2Na+O2点燃 Na2O2（淡黄色） 过氧化钠
注:反应条件不同,产物不同
『实验3』：向一只盛有 水的小烧杯中滴加几滴酚 酞溶液，然后投入一下块 金属钠，观察实验现象。
还原性
1、实验室中金属钠为什么要保存在煤油中？
因为金属钠的性质非常活泼，很容易 与空气的氧气、水反应，且钠的密度 比煤油大。 2、金属钠着火能不能用水灭 煤油 火？该用什么灭火？ 不能用水灭，因为水与钠反应生成 可燃性气体H2发生爆炸。钠着火用 砂土盖灭。
3.为什么用剩的钠必须放回原试剂瓶?
金属钠与盐反应
问题： 1. 金属桶内装的是什么？ 2. 为什么会发生爆炸？是谁点的火 3. 接触过钠的手为什么会痛？ 4. 如果你是消防员,一般物质失火怎样灭火 5. 钠着火又应该怎么灭火?在采取措施之前,
首先应该做什么?
失去1个e-
Na
Na+
结论：钠原子在反应中极易失去一个电子，变成 +1价的钠离子。表现出很强的还原性。
注：还原性的强弱与失电子的个数无关，而与失 电子的难易程度有关。
『实验1』：取一小块金属钠，用滤纸 吸干表面的煤油，用小刀切去一端的 表层，观察表面的颜色；将其放置在 空气中，观察表面颜色的变化。
3．钠在自然界中最主要的存在形式是（ B ）
A．游离态
B．氯化钠
C．硫酸钠
D．硝酸钠
4．将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中 错误的是（ C ）
A钠浮在液面上 B有气体产生 C水溶液变为红色 D钠熔成小球并在水面四处游动

钠及其化合物课件ppt

钠及其化合物课件ppt
钠在石油工业中的应用
钠可以用于石油工业中的脱水和润滑剂，提高石油的采收率和产品 质量。
钠在化学工业中的应用
钠可以用于生产各种钠盐，如氢氧化钠、碳酸钠和硅酸钠等，这些 化合物在化工、轻工、纺织和造纸等领域有广泛应用。
钠化合物的应用
氢氧化钠的应用
氢氧化钠是一种强碱，可 以用于生产各种钠盐，如 肥皂、洗涤剂、粘胶剂和 石油产品等。
02
钠的化合物
钠的氧化物
钠的氧化物包括氧化钠（Na2O）和 过氧化钠（Na2O2）。
过氧化钠是一种淡黄色固体，具有强 氧化性，可作漂白剂、氧化剂和消毒 剂。
氧化钠是一种白色固体，能与水反应 生成氢氧化钠。
钠的氢化物
钠的氢化物主要是氢 化钠（NaH）。
氢化钠可用于合成其 他含氢化合物，也可 用作还原剂。
钠的氧化还原反应
01 总结词
钠在氧化还原反应中表现出较 强的还原性。
02
详细描述
在氧化还原反应中，钠原子容 易失去电子成为钠离子，从而 表现出较强的还原性。例如， 钠与氧气的反应中，钠原子失 去电子被氧化为钠离子，氧气 得到电子被还原为过氧化物。
03
总结词
04
钠的氧化还原反应与其在元素周 期表中的位置有关。
燥得到纯品。
蒸馏分离法
对于具有不同沸点的化合物，可 以通过蒸馏的方法进行分离。
萃取分离法
利用不同化合物在两种不互溶溶 剂中的溶解度差异，通过萃取剂 将目标化合物从一种溶剂转移到 另一种溶剂中，再经过分离得到
纯品。
06
钠及其化合物的应用
钠的应用
钠在冶金工业中的应用
钠可以用于铝的冶炼，通过电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物 来制备铝。
感谢观看

钠的性质和应用PPT课件

钠的性质和应用PPT课件
注意：待燃烧时立即撤去酒精灯！！
点燃
钠与氯气反应2Na+Cl2
2NaCl
钠与硫反应 2Na+S
Na2S
探究三：
向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴 酚酞，然后取一小块钠吸干表面煤 油，投入水中，盖上表面皿，观察 现象。
现象
钠浮在水面
解释
密度：钠<水
钠熔成小球
放热反应且钠的熔点低
钠在水面迅速游动， 有嘶嘶声音
动动脑：
为什么不能用手拿金属钠？
答：因为人OH。
性质 决定 用途
反映
+11 2 8 1
强还原剂，化 学反应中容易 失去电子
制Na2O2 制钛、锆、铌、
钽等金属
议一议：
金属钠着火能不能用水灭火？该用什么 灭火？
答：金属钠着火不能用水灭，因为水与钠反 应生成可燃性气体H2发生爆炸。钠着火用砂土 扑灭。
想一想：
钠为什么通常保存在煤油里？
答：因为钠易与水或者空气中的氧气反应， 而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油 的密度，所以保存在煤油中。
探究一：取一小块金属钠放在滤纸
上，用滤纸吸干表面的煤油，在玻
璃片上用小刀切开表层，观察断面 颜色。
注意事项： 1.切时手勿与钠直接接触，用镊子取 2.取出的钠先用滤纸吸干煤油 3.钠块切勿过大,一般取绿豆大小 4.剩余的钠块马上放回试剂瓶中
探究二：
取一小块钠，吸干表面的煤油， 然后放在蒸发皿里加热，观察现 象。
钠的性质和应 用
《扬子晚报》报道
2006年10月13日深夜，南京某研究所内发生一起 火灾事故。南京消防“119”指挥中心接到报警后， 迅速出动3辆消防车、22名消防官兵赶赴火灾现场。 消防官兵到达现场后，迅速从消防车铺设水带直冲4 楼组织灭火。消防官兵不清楚试剂架上有什么试剂， 只能站在门口向着火点射水，却传来噼叭的爆炸声! 官兵立即停止射水.据研究所内工作人员介绍，在试 剂架上有大约500克的金属钠，于是官兵立即调来一 车干沙,终于将大火扑灭。

金属钠的性质及应用 PPT课件1 苏教版

金属钠的性质及应用 PPT课件1 苏教版
后来消防队员找来一个竹制的箩筐，在 上面固定好缆绳，用来打捞铁桶。又找来一个 较大的白色塑料桶，准备将打捞上来的铁桶放 在里面，再用煤油浸泡，因为金属钠在煤油里 是不会燃烧的。
针对这一新闻，大家还想知道什么？
Next
针对这一新闻，大家还想知道什么？
水雷来源 钠的贮存运输
爆炸威力
钠原子结构 物理性质 化学性质
•
13、认识到我们的所见所闻都是假象，认识到此生都是虚幻，我们才能真正认识到佛法的真相。钱多了会压死你，你承受得了吗?带，带不走，放，放不下。时时刻刻发悲心，饶益众生为他人。
•
14、梦想总是跑在我的前面。努力追寻它们，为了那一瞬间的同步，这就是动人的生命奇迹。
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15、懒惰不会让你一下子跌倒，但会在不知不觉中减少你的收获;勤奋也不会让你一夜成功，但会在不知不觉中积累你的成果。人生需要挑战，更需要坚持和勤奋!
•
5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。
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6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。
•
7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的钠
钠的制备
金属钠是在1807年利用电解氢氧化 钠制得的，约在1891年应用于工业 生产。1921年电解氯化钠制钠的工 业方法实现了。目前，世界上钠的 工业生产多数是用电解氯化钠的方 法，少数仍沿用电解氢氧化钠的方 法。
电解氯化钠制金属钠通常在电解槽 （图）里进行。电解时，氯气在阳 极放出，当电流通过熔盐时，金属 钠被还原出来，浮在阴极上方的熔 盐上面，从管道溢出。

金属钠的课件(精品) PPT

金属钠的课件(精品) PPT

(2)和硫粉混合研磨：（火星四射、发生爆炸）
2Na + S
N研磨a2S
实验探究1
（1）取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油， 在玻璃片上用小刀切去一端的表层，向一只盛有 水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块 金属钠投入烧杯中，观察实验现象。
金属钠浮在水面上
浮
小于水的密度，0.97g/cm3
取用钠时注意事项： ①远离火源。 ②镊子、小刀、滤纸要干燥。 ③多余钠及时放回煤油中。 ④取出的钠用滤纸吸干表面的煤油。
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
钠(Na)——金属
原子结构特点: 最外层电子数少
决定
化学性质特点： 易失电子
易被氧化 易发生氧化反应
具有还原性
在空气中加热金属Na观察钠是否很易熔化？比 较常温和点燃条件下， Na与O2反应的产物相同 吗？
探究实验：将水加入Na2O2的试管中,并将带火星 的木条放在管口,随后滴入几滴酚酞试液
实验
溶液呈红色
探究实验：将水加入Na2O2的试管中,并将带火星 的木条放在管口,随后滴入几滴酚酞试液
现象：
（1）带火星的木条复燃； （2）试管外壁热；
原因：
有O2生成 反应放热
（3）滴加酚酞，溶液呈红色 振荡后溶液褪色
钠元素在自然界以化合态形式存在，主要 形式是NaCl 钠的化合物有很多，用途也很广泛.本节 介绍：Na2O和Na2O2, Na2CO3和NaHCO3
退出
知识回顾
初中生石灰有哪些化学性质？
碱性氧 化物
CaO+H2O=Ca(OH)2 CaO+2HCl=CaCl2+H2O CaO+CO2=CaCO3

钠的性质和用途

钠的性质和用途

归纳与总结
现象 结论 钠的质地较软 钠是银白色金属 钠可以与空气中的氧气发生反应 钠在加热的条件下可以与氧气发生 剧烈的化学反应 钠的密度比水小 钠可以与水发生化学反应，产生气 体和碱性物质，钠的熔点比较低
钠可以用小刀切割
钠切开后端面呈银白色 钠放在空气中变灰暗 钠在空气中加热可以剧烈反应，发 出黄光，产生淡黄色固体。 钠投入到水中浮在水面 钠在水中剧烈反应，发出咝咝的响 声，并熔化成一个光亮的小球，反 应后的液体能使无色酚酞变红 钠与氯气反应，产生白色固体
实验探究1：金属钠的物理性质 切开一小块金属钠，观察断面颜色， 将金属钠投入到投入到水中，观察实验 现象。
银白色的金属钠在空气中为什么变灰暗， 钠在水中能够发生化学反应，说明什么问 题？ 钠的化学性质很活泼，很容易与空 气中的某种成分发生化学反应。
钠的原子结构示意图为：
+11
2 8 1
钠原子很容易失去最外层的一个电子，达到8 电子的稳定结构。
浮 游 熔 响 红
金属钠浮在水面上 金属钠在水面上四处游动 金属钠熔化成为一个光亮的小球
发出嘶嘶的响声
滴入酚酞后溶液变成了红色
实验探究：钠与CuSO4溶液反应
将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，观察
实验现象，并思考产生这种现象的原因。
实验探究

将一小块金属钠投入到水和煤油的混合 物中，会发生什么现象？和将钠直接投 入到水中的实验现象有什么不同？如何 解释这些实验现象？
钠具有还原性，能与非金属反应
钠具有还原性，能与非金属反应
钠与硫研磨能够发生爆炸
钠与硫酸铜溶液反应产生蓝色絮状 沉淀 钠投入到水和煤油分层的液体中上 下跳动
钠与水反应产生了NaOH，NaOH与 硫酸铜反应得到了蓝色沉淀 Cu(OH)2 钠的密度比水小，比煤油大，钠与 水反应得到了气体

金属钠的性质及应用.

金属钠的性质及应用.

Na2O和Na2O2资料卡
化学式 Na2O 属类 碱性氧化物 白、固 色、态 与 Na O+H O=2NaOH 2 2 化 水 学 与 Na O+CO =Na CO 2 2 2 3 性 CO2 质 与 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O + H 生成条 常温下缓慢氧化 件 漂白性 无 Na2O2 过氧化物 淡黄色、固
△
怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
⑴ 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是 碳酸氢钠。
△
2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2
⑵ 溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3
⑶ 在固体中加入相同浓度的盐酸，反应 剧烈的是碳酸氢钠。
现象: 钠块浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，
在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声， 最后消失，溶液变成了红色。
顺口溜：水上钠熔球，嘶嘶四处游；
渐溶渐消失，有色有气流。
现象 浮 熔
性质或原因
钠的密度比水小 钠的熔点低,反应是放热反应 小球四处游动，产生了气体 反应剧烈，且有气体与水摩擦 有碱生成，NaOH
熔融
3、钠的存在、制备和用途
钠元素只能以化合态存在 NaCl
食盐 芒硝
Na2SO4· 10H2O
Na2CO3
纯碱
NaNO3
↑ 制备：2NaCl===2Na ＋ Cl 熔融 2
电解
保存：加煤油密封
隔绝氧气和水 钠与煤油不反应 钠的密度大于煤油
用途： 制取Na2O2， 钠是一种 强还原剂 ，工业上用 它 还原金属钛、锆、铌 等； 另外钠和钾的合金在常温下呈液态， 是 原子反应堆的导热剂 ； 钠也可用于制 高压钠灯 。

钠的性质及用途 高中化学必修一教学课件PPT 人教版

钠的性质及用途 高中化学必修一教学课件PPT 人教版

小结
一、钠的物理性质 二、钠的化学性质
1、与非金属反应： ①与氧气反应： ②与硫、氯气反应：
2、与酸反应： 3、与盐的反应
用滤纸吸干③钠块要大米粒大小④ 剩余的钠放回原瓶。
Q2：刚才切开钠时看到银白色，但在空 气中为什么会很快变暗呢？
Q3：如果加热，钠又会发生什么变化呢？
【学生实验2】把这一小块金属钠，放在石棉网上加热， 观察现象。
现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火 焰，生成淡黄色固体。
△
特殊2的N氧a+化O物2—==—=过N氧a2化O钠2（：淡+N1a黄2-O色12固体）
化合态：元素以化合物 的形式存在
游离态：元素以单质 的形态存在
金属的物理通性 一、金属在常温下的状态 除汞是液体外，其他在常温下是固体 二、金属的颜色光泽 绝大多数金属都是银白色，具有金属光 泽，少数金属是特殊颜色，如铜是紫红 色，金是金黄色 三、良好的导电、导热性 四、延展性 延性：拉成细丝的性质 展性：压成薄片的性质
① 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3 + 3Cu 2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu
② 2Mg+O2点＝燃 2MgO
③ Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag
④ Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑
注意钠的取用:①镊子（不能用
手接触） ②煤油要用滤纸吸干③钠 块要大米粒大小④ 剩余的钠放回原 瓶。

高中化学：金属钠的性质与应用

高中化学：金属钠的性质与应用
碱金属 金属钠的性质与应用
钠的结构
钠的物理性质
钠的保存与制取
钠的化学性质
钠的用途
钠在自然界的存在
随堂练习
一、钠的结构：
❖ 请根据钠的原子结构，预测钠的性质？ Na在反应中很容易失去1个电子，体现强还原性。
二、钠的物理性质
思考：
用镊子从试剂瓶中取出一小块 钠，并用滤纸吸干表面的煤油(注 意:不可用手接触)，放在玻片上， 用小刀切割，分析钠颜色的变化。
若把Na2CO3溶液滴加到盐酸中，开始时盐酸相 对过量，则发生的反应是：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O, 即开始就有CO2气体放出。 若把盐酸逐滴滴加到Na2CO3溶液中，开始时 Na2CO3相对过量，则发生的反应是：
Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 进一步滴加盐酸才有反应：
钠
和O2等反应
制钠的化合物
Na、K合金为液体且导
的
热性能好
核反应堆导热剂
用
黄光射程远，透雾力强
高压钠灯
途
钠有强还原性
冶炼某些贵金属
钠的结构
钠的物理性质
钠 的 保 存与制取
钠的化学性质
钠的用途
钠在自然界的存在
随堂练习
随堂练习
练习1、
钠主要物理性质有① 银白色固体
②熔点低于100oC ③ 密度小于
1g/cm3 ④ 质软⑤电、热良导体
B.钠的密度小
C.钠的硬度小
D.钠有强还原性
3.下列关于金属钠的叙述，错误的是…………（ D ）
A.很软，具有银白色光泽 B.是电和热的良导体
C.比水轻，比煤油重，熔点低于100℃

金属钠的性质与应用ppt课件下载13

金属钠的性质与应用ppt课件下载13
注意观察:① 金属钠是浮还是沉？② 钠变 成了什么形状？③钠是运动还是静止？④ 反应中有没有发出声响？⑤ 溶液颜色有没 有变化？
探究实验2： 往小烧杯倒入四分之一容积水，滴加3 滴管硫酸铜溶液，然后用镊子把绿豆大 的钠（表面煤油用滤纸吸干）放入硫酸 铜溶液。 注意观察：钠能否从硫酸铜溶液置换出 铜？记录现象.解释原因.
与 水
Na2O+H2O=2NaOH
性与 质 CO2 Na2O+CO2=Na2CO3
生成条 件
常温下缓慢氧化
漂白性
无
Na2O2
过氧化物 淡黄色、固
供氧剂
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
燃烧或加热 有
钠元素ห้องสมุดไป่ตู้存在：
钠元素性质非常活泼，在自然界中 是以游离态还是化合态存在？
有气体产生
红
有碱生成，NaOH
鸣
反应剧烈
用如下方法检验钠与水反应产生的气体是否 可行？
探究实验2现象： 钠与硫酸铜溶液反应，浮在液面上， 熔成一个光亮的小球，在液面上四处 游动，并发出嘶嘶的响声，同时有蓝 色沉淀生成
2Na+2H2O ==2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4==Na2SO4+ Cu(OH)2↓
❖
5.所 有 进 入 现 场使 用的成 品、半 成品、 设备、 材料、 器具， 均主动 向监理 工程师 提交产 品合格 证或质 保书， 应按规 定使用 前需进 行物理 化学试 验检测 的材料 ，主动 递交检 测结果 报告， 使所使 用的材 料、设 备不给 工程造 成浪费 。
❖
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反应,然后才考虑 金属钠比铜活泼，能否从硫酸铜溶N液a中OH置与换盐出的单反质应铜,而？
实验
现象：
不是发生置换反应.
把一小块
钠浮在液面，熔成小球 ，
钠投到硫酸铜 溶液中。
向各方游动，发出声响，生成蓝色
沉淀。
反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
总反应式： CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2
保存：隔绝空气和水，加煤油密封。
钠着火的处理：用砂子扑灭
制取：电解熔融NaCl制取Na
熔融
2NaCl
2Na + Cl2↑
电解
700-800°C
五、 TiCl4+4Na
Ti+4NaCl
和O2等反应
钠
制钠的化合物
Na、K合金为液体且导
的
热性能好
核反应堆导热剂
用
黄光射程远，透雾力强
途
钠有强还原性
高压钠灯 冶炼某些贵金属
高压钠灯及其用途
钠的结构
钠的物理性质
钠 的 保 存与制取
钠的化学性质
钠的用途
.
钠在自然界的存在
随堂练习
20
随堂练习
练习1、
钠主要物理性质有① 银白色固体
②熔点低于100oC ③ 密度小于
1g/cm3 ④ 质软⑤电、热良导体
等五项中有（
A
）
A、均有
B、①②③
C、②③⑤ D、①③
.
21
随堂练习
练习2、
和水,二氧化碳反应生成氧气。呼吸面具中、 潜艇作供氧剂。具有氧化性，做漂白剂。
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
表：氧化钠与过氧化钠的比较
颜色状态
氧元素价态
生成条件 稳定性
与水反应 与CO2反应
特性 用途
Na2O 白色固体
-2价 常温 不稳定
和硫粉混合研磨：（火星四射、发生爆炸）
研磨
2 Na + S = Na2S
2、钠与水反应 实验： 1、往水中滴加入酚酞试液
2、将钠投入水中，观察现象
实验现象：
钠投入水后__浮__在水面上，由不规则块状变成 __球__状，迅速向各方__游__动__ ，发出__嘶__嘶__声,最后 完全_消__失___,反应后溶液__变__红____。
2Na + CuSO4 + 2H2O = N.a2SO4 + Cu(OH)2 H + 124
1、钠着火时，能否用水扑灭？
不能用水扑灭，钠与水反应生成易燃的
用黄沙 氢气，会增强火势。
2、能否用手直接取用钠？
不能用手直接取钠，因为手上有汗液， 钠与水反应生成强碱NaOH会把手灼伤。
用镊子
如何处理没有用完的钠的，把它放回 原瓶。这样操作有错误吗？
A.水 B.浓NaOH溶液 C.煤油 l4（d>1g/cm3) 2.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ C ）
A.钠的熔点低
B.钠的密度小
C.钠的硬度小
D.钠有强还原性
3.下列关于金属钠的叙述，错误的是…………（ D ）
A.很软，具有银白色光泽 B.是电和热的良导体
C.比水轻，比煤油重，熔点低于100℃
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
—
—
Na2O2 淡黄色固体
-1价 点燃 稳定
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
强氧化性、漂白性 供氧剂、漂白剂
（2）钠与其它非金属反应
在氯气中燃烧： 2Na + Cl2 点2燃NaCl
现象：产生黄色火焰和大量的白烟
第二单元 金属钠的性质与应用
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1
一、钠的结构：
❖ 请根据钠的原子结构，预测钠的性质？ Na在反应中很容易失去1个电子，体现强还原性。
.
2
二、钠的物理性质
实验1：
用镊子从试剂瓶中取出一小块
钠，并用滤纸吸干表面的煤油(注
意:不可用手接触)，放在玻片上，
用小刀切割，请仔细观察钠颜色
的变化。
.
3
钠 色 状： 银白色，是有金属光泽的固体 硬 度： 小，质软（可用刀切割） 密 度： 小（0.97g/cm3）,比水小,比煤油大 熔 点： 低( 97.81oC) 导电、传热性： 良导体
下列叙述错误的是（ B ） A、钠燃烧时发出黄色的火焰 B、金属钠在自然界中能以游离态存在 C、钠与硫化合时反应剧烈可发生爆炸 D、钠在空气中燃烧生成过氧化钠
随堂练习
练习3、 将一小块钠投入下列溶液时，既能产生
气体又会出现沉淀的是（C、D） A．稀H2SO4 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液
这是钠回收的一个特殊性。钠非常活泼， 放置在空气中可能会引起爆炸，还容易 变质，所以我们要将用不完的钠放回原 瓶，这样不会污染瓶中的钠。
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16
四、钠的存在、保存与制取
游离态(以单质形态存在) 元素存在形态：
化合态(以化合物形态存在)
存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。
如食盐（NaCl）、硫酸钠（Na2SO4）……
2、钠与水反应
现象
结论
浮 钠浮在水面上 密度比水小
熔 Na熔化成小球
反应放出了热量 钠的熔点较低
游 响
Na在水面上游动, 有嘶嘶的响声
反应放出了气体
红 滴有酚酞的水溶 液变成了红色
生成物呈碱性
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
还原剂
氧化剂
3思.N考a：与盐的反应【小结】金时属应钠先与 考盐 虑溶 钠液 与反 水应 的
思考：金属钠断面颜色变暗，为什么？
三、钠的化学性质 结 构
性质
最外层1个电子 易失电子 活泼的金属
1、与非金属反应
（强还原性）
（1）与氧气反应
（2）与其他非金属反应
2、与 水 反 应
3、与 盐 反 应
（1）钠与氧气反应
➢常温下，银白色的切面颜色很快变暗 4Na + O2 = 2Na2O (白色固体)
➢加热下 实验2
加热时
点燃 +1 -1
2Na + O2 == Na2O2（淡黄色固体）
现象：加热时不规则的固态钠熔成光亮 的小球，钠剧烈燃烧，伴有黄色火焰和 淡黄色的烟，燃烧完毕后在试管中留下 浅黄色的固体（ Na2O2 ）。
过氧化钠介绍: Na2O2 中氧的化合价是-1,淡黄色粉末。
过氧化出单质铁
下列关于钠的说法不正确的是（D ）
A.金属钠和氧气反应，条件不同产物不同 B.钠钾合金通常状况下是液体，可作原子
反应堆的导热剂 C.钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存
在煤油中 D.由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置
换出金属活动性顺序表中钠后面的金属
练习4、
1.下列液体可以用来保存金属钠的是……….（ C ）