解疑：不能；手上的水会与钠反应生成强碱
氢氧化钠，对手腐蚀性很强。
3、与盐的反响
钠与CuSO4溶液反应：
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
强调:1、钠的还原性很强,但不能从溶液将不活泼
的金属置换出来,钠先与水反应，而不直接置换金 属。 2、金属活动性顺序表中前三种金属都不能将不活 泼金属从溶液中置换出来。
三 钠在自然界里的存在和主要用途
➢存在:化合态 ➢用途:
①原子反应堆的导热剂（K-Na合金） ②钛、钽、铌、锆等金属冶炼 ③高压钠灯
➢ 制备：
电解熔融的氯化钠可制得单质钠
课堂小结：
物理性质
存在
性质 化学性质
钠
用途
制法
练习：
1、钠在自然界里不能以（游离）态存在，只能以（化合） 态存在，这是因为（ 钠的还原性强 ）.
第二章 碱金属 Li Na K Rb Cs Fr 锂钠钾铷 铯钫
Li:
Na:
K:
第一节 钠
一 钠的物理性质
➢银白色,有金属光泽的固体 ➢质软 ➢密度比水小 ➢熔、沸点低 ➢是热和电的良导体
Байду номын сангаас
二 钠的化学性质
1、与非金属反响：
常温： 4Na + O2 ==2Na2O
点燃：
失2e-
点燃
-1
2Na + O2 ==Na2O2
2、由于钠很容易与空气中的（H20）、（ O2）等物
质发生反应，通常将那保存在（煤油 ）里，以使钠
与（H20）、（ O2 ）等隔绝。
3、钠可以把钛、锆等金属从它们的卤化物中还原出来， 这是由于钠具有（ 还原 ）性。
