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钠的化学性质PPT课件

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活泼的金属单质-钠PPT课件

活泼的金属单质-钠PPT课件

（4）钠长时间露置于空气中会变暗，然后变成液体，再变成白色
固体，最后变成白色粉末。列出其变化过程并用化学方程式表示。
答案:钠在空气中变质的过程:Na Na2O
NaOH
Na2CO3·10H2O
Na2CO3，故Na、Na2O、Na2O2、NaOH在空气中
露置时，最终均转化为Na2CO3。
4Na+O2 === 2Na2O；Na2O+H2O == 2NaOH;
（3）把钠投入稀盐酸中，有何现象？相比钠与水的反应哪个更剧烈？为什么？ 并写出钠与盐酸反应的化学方程式。 答案:浮、熔、游、响，钠与盐酸溶液反应比与水反应更剧烈，因为钠与水反应 的 实 质 是 钠 与 H+ 反 应 ， 盐 酸 中 H+ 浓 度 比 水 中 的 大 ， 所 以 更 剧 烈 。 2Na+2HCl====2NaCl+H2↑。
谢 谢！
高中化学 必修第一册
第二章
第一节
钠及其化合物
第1课时 活泼的金属单质——钠
学习目标
1.认识钠是一种比较活泼的金属 2.了解钠的物理 性质和主要化学性质。
一 钠的物理性质
镊子 滤纸
银白色
软
小
问题探究一
（1）取用金属钠时，应如何操作？ 答案:取用金属钠时，不能用手拿，应该用镊子夹取。 （2）切取钠时，剩余的钠块如何处理？ 答案:切取钠时，剩余的钠块不能随意丢弃，应放回原试剂瓶。 （3）钠保存在煤油中的原因是什么？ 答案:钠保存在煤油中，是因为钠的密度比煤油大，沉入煤油底部，从而使钠与空气隔绝。
Ti+4NaCl，
三 钠的存在、保存及用途
1.存在:钠的化学性质很活泼，在自然界中以_化__合__态__存在。 2.保存:因为常温下钠能与空气中的_氧__气__、_水__反应，所以钠保存 在_煤__油__中，主要是为了隔绝_空__气__。 3.用途:①制取Na2O2等钠的化合物； ②钠和钾的合金（室温呈液态）作原子反应堆的导热剂； ③在电光源上，用钠制造高压钠灯。

高一化学钠 PPT课件 图文

高一化学钠 PPT课件 图文
钠与CuSO4溶液反应：
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
钠
钠在空气中将发生如下反应: （变暗） （易潮解）
钠
实验现象： 浮 －－密度比水小
熔 －－熔点低且反应放热
游 －－产生气体
响 －－反应剧烈
红 －－产生碱
请设计实验证明的确产生了气体 且是氢气
钠
化学方程式：
失2e
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
还原剂 氧化剂 得2e
离子方程式：
2Na + 2H2O ==2Na+ + 2OH- +H2↑
钠
结论：
失2e-
2Na + H2O ==== 2NaOH + H2
还原剂 氧化剂 得2e-
推测：
钠能否与盐酸反应生成氢气?若能， 试分析反应的剧烈程度；若不能， 请说明理由。
思考：钠为什么要保存在煤油里？ 4Na+O2==2Na2O 实验2－ 2 : 观察实验现象，推测产物
钠
思考：燃烧产物是氧化钠吗？
介绍材料：氧化钠是一种白色的固体， 碱性氧化物，能与水反应，生成氧化 钠，并放出热量。它还能与酸或酸性 氧化物反应。
实验：往燃烧产物上滴几滴水，观察 实验现象
钠
二.钠的化学性质： 1.与非金属反应：
•金属的原子结构特点
最外层电子数少
•金属的化学性质特点：
易失电子 易被氧化 易发生氧化反应 具明显的还原性
钠
钠
钠
Li，Na，K，Rb，Cs，Fr 锂，钠，钾，铷，铯，钫

高三一轮复习钠及其化合物ppt课件

高三一轮复习钠及其化合物ppt课件

△ 2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑+H2O
七、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质的比较
K例外
元元核 素素电 名符荷 称号数
相似性
颜 色 最外 和 层电
状 子数
化学 性质
态
递变性
熔 点
沸 点
密 度
原 子 半 径
电 子
层 数
还 原 性
锂 Li 3 银
单质都是 降 降 增 增 增 增
钠 Na 11 白
一、钠的物理性质
金属钠：色 银白色 密度 小 导电、传热性
态 固体
熔沸点
良好
硬度 软
低
二、钠的化学性质
（一）与非金属反应
1、钠与氧气反应：
失4e-
4Na + O2
2Na2O (白色)
得4e-
失去2e-
2Na + O2 点燃 Na2O2(淡黄色) 得到2e-
2、与其它非金属反应：
在氯气中燃烧： （剧烈、产生白色的烟） 2Na + Cl2 点燃 2NaCl
解析 ①为了滤去黄光；②、③除去铂丝上的杂质； ④本身颜色越微弱的火焰在实验时干扰越小，被检 验物质的火焰颜色越明显；焰色反应除用铂丝外， 还可以用光洁无锈的铁丝、镍丝、铬丝等。 答案 D
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
碳酸氢钠 四种：Na.C.H.O
俗名
纯碱、苏打
小苏打
晶体颜色 白色粉末
细小的白色晶体
溶解性
易溶
可溶
与酸反应 现象明显

钠及其化合物ppt课件

钠及其化合物ppt课件
-1 1：2
任务探究
学习任务
探究活动一 氧化钠和过氧化
钠的性质
探究活动二 碳酸钠和碳酸 氢钠的性质
探究活动三 碳酸钠和碳酸 氢钠的鉴别、 转化与除杂
探究活动四 侯氏制碱法
展示
G2 B1 学程P13+思考题
学程P15 G4 B1 Na2CO3 G6 B1 NaHCO3
学程P16
G12 B1
G7 B1思考题1 学程P23侯氏制
(3)如何除去NaHCO3 溶液中少量的Na2CO3 ？ 通入足量CO2
(4) CO2中含有HCl气体？
将混合气通过饱和NaHCO3溶液洗气
【焰色试验】
焰色试验：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。
根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样
的定性分析操作称为焰色试验。
NaHCO3
易溶于水
易溶于水(溶解度比Na2CO3__小__)
都呈碱性(浓度相同时Na2CO3溶液碱性更强）
与盐酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
热稳定性
与足量 Ca(OH)2反应
稳定
NaCO3＋Ca(OH)2 ===CaCO3 +2NaOH
俗名 化学式
碳酸钠 纯___碱___、__苏___打___
Na2CO3
碳酸氢钠 __小__苏___打__ NaHCO3
颜色状态 用途
白色粉末
用于玻璃、肥皂、洗涤剂、 造纸、纺织等工业
白色晶体
制发酵剂、灭火剂，医疗上用于 治胃酸过多
【探究活动二】

《钠及其化合物》课件

《钠及其化合物》课件

钠化合物的安全操作与储存
钠化合物的安全操作
在操作钠化合物时，应了解其化学性质和危险性，遵循实验 室安全规定。避免钠化合物与强氧化剂、酸、碱等物质混合 。
钠化合物的储存
钠化合物应存放在干燥、避光、阴凉的地方，远离火源和氧 化剂。储存容器必须密封，防止钠化合物吸湿或变质。
02
氢氧化钠是重要的化工 原料，可用于生产各种 化学品、纸张、肥皂和 清洁剂等。
03
氢气是重要的工业气体 ，可用于合成氨、石油 精炼、甲醇等化工生产 。
04
钠灯具有黄光透雾力强 、照明范围广等优点， 常用于道路照明和广场 照明。
钠在农业上的应用
钠是植物生长必需的微量元素之 一，参与植物的光合作用和细胞
氧化钠是一种白色或 淡黄色的固体，与水 反应生成氢氧化钠。
钠的氢氧化物
钠的氢氧化物是氢氧化钠（NaOH），俗称苛性钠。
氢氧化钠是一种强碱，具有强烈的腐蚀性，可用于制造肥皂、石油加工和造纸等工 业。
氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量热能。
钠的盐类
钠的盐类包括食盐（氯化钠，NaCl ）、碳酸钠（Na2CO3）、硫酸钠（ Na2SO4）等。
代谢。
在土壤中施用适量的钠盐可以提 高土壤的pH值，改善土壤结构
，促进植物生长。
在畜牧业中，适量的钠添加可以 提高动物的生产性能和抗病能力
。
钠在医药上的应用
钠在医药上有广泛的应用，如 治疗高钾血症、低钠血症等电 解质紊乱疾病。
某些钠盐如苯磺酸钠具有利尿 作用，可用于治疗水肿和心力 衰竭等疾病。
此外，一些含钠的电解质溶液 在临床上是常用的补液治疗措 施之一，用于补充体液和调节 电解质平衡。
钠的物理性质
01
02

钠的化学性质课件

钠的化学性质课件

钠的安全使用注意事项
01
在使用钠或其化合物时，需要佩戴防护眼镜、化学防护服、化 学防护手套等个人防护装备，以防止意外接触和伤害。
02
在处理钠或其化合物时，需要保持通风良好，以防止吸入有害
气体和粉尘。
如果不慎摄入或接触到钠或其化合物，应立即用大量清水冲洗
03
，并及时就医。
感谢您的观看
THANKS
钠的熔点、沸点和密度
总结词
较低的熔点和沸点，相对较高的密度
详细描述
钠的熔点约为97.81℃，沸点约为882.9℃。它的密度比水大，约为0.97g/cm³， 因此钠会浮在水面上。这些特性使得钠在常温下是固态，而在高温下可以汽化。
钠的电离能
总结词
较低的电离能
详细描述
钠的电离能相对较低，这是因为钠原子容易失去最外层的电子，形成正离子。这是钠在化学反应中表现出活泼性 的一个重要原因。
钠的化合物如食盐（NaCl）和苏打（NaHCO3）等在日常用品和工业中广泛应用，但如果 不慎摄入或接触高浓度的这些化合物，可能会引起中毒或刺激。
钠的安全存储和运
由于钠的化学性质活泼，容易与水反应生成氢气和氢氧化钠 ，因此需要将钠存放在干燥、避光的地方，避免与水、酸、 氧化剂等物质接触。
在运输钠时，需要采取特殊的包装和措施，以确保安全。例 如，使用金属桶或塑料桶密封包装，并加入干燥剂、抑制剂 等以防止钠与空气和水反应。
钠的化学性质ppt课件
目录 CONTENT
• 钠的物理性质 • 钠的化学性质 • 钠的化合物 • 钠在自然界中的存在和用途 • 钠的安全性01 Nhomakorabea钠的物理性质
钠的外观
总结词
银白色金属光泽
详细描述

活泼的金属单质—钠ppt课件

活泼的金属单质—钠ppt课件
钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。
钠的用途
制备高压钠灯制备钠的化合物制备某些金属(如钛、锆)
Na-K液态合金做原子反应堆的导热剂
本节小结
习题巩固
1.金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是( )A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D．金属钠着火可以用水灭火
钠先熔化为银白色小球，然后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色固体
钠的化学性质
钠与非金属单质的反应
钠在常温与氧气反应
钠在加热条件下与氧气反应
钠与氯气的反应
反应条件不同，产物不同
钠的化学性质
【预测】从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生物： 。【实验】在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。
C
习题巩固
2.将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是( ) A．盐酸 B．饱和氢氧化钠溶液 C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液
A
习题巩固
3.下列关于钠的性质叙述中，错误的是（ ）。A.切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B.从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C.钠在空气中燃烧生成氧化钠D.切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应
【思考】Na投入CuSO4溶液中会出现什么现象，写出相应的化学方程式？
Na投入CuSO4溶液中，现象为浮、熔、游、响、蓝色沉淀。
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓

钠的性质ppt课件

钠的性质ppt课件

么？ 银白色、金属光泽；很快变暗
4Na + O2
2Na2O
钠与氧气反应
钠与氧气反应
（1） 受热后熔化
（2） 剧烈反应
（3）
（4）
发出黄色火焰 生成淡黄色固体
2Na + O2 △ Na2O2（过氧化钠）
1 与氧气反应
常温：4Na + O2
-2
2Na2O
（）
加热：2Na + O2
△
-1
Na2O2
（
预测 钠具有什么性质？
原子结构
金属的共性 与非金属单质、 酸、一些盐等反应
共性
分类法
预测
钠具有强 还原性
金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al
Zn Fe……
特性
比较法
任务三 结合实验现象，思考下列问题
实验法
观察法
1.钠的保存方法。
保存在煤油中
2.钠可以用小刀切割，说明什么？
硬度小
3.新切开的钠的断面有何变化？为什
资料卡片 检验氢气的方法：1.燃烧法 2.燃爆法
科学探究的步骤和方法 预测
对实验证据 进行分析、归纳、
概括、推论
实验 解释与结论
任务五 如果钠不慎着火，该如何灭火？ 干燥的沙土盖灭
任务六 在制备无水有机溶剂时，首先用廉价且除水效果 好的氧化钙进行粗处理，再用钠丝除去微量的水，这利 用了钠的什么性质？
从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和 描述实验现象。分析实验现象，你能得出哪些结论？写出相应的方程式。
实验现象
分析及结论
浮在水面 熔化成液态小球 在水面无规则游动 发出嘶嘶的响声
密度比水的小 反应放热，钠的熔点低
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小结：通过对钠的化学性质的学习，我们知道钠很 容易与空气中的氧气和水反应，因此，在实验室中， 通常将钠保存在煤油或石蜡油中。
一、与非金属反应
1、与氧气反应
4Na + O2 ==2Na2O (白色固体，不稳定） 2Na + O2 ===Na2O2（淡黄色固体，较稳定）
点燃
2、与硫反应
2Na + S ==Na2S (研磨时发生爆炸）
作业
KB P31 四、五
练习： 氧气 、______ 水 1、由于钠很容易与空气中的______ 等 煤油 里，以使钠 物质反应，通常将钠保存在______ 氧气 、______ 水 等隔绝。 与______
2、下列叙述中错误的是（B ） A 钠燃烧时发出黄色的火焰 B 钠在空气中燃烧生成氧化钠 C 钠与硫化合时可反应放热，且钠的熔点低
迅速游动 反应产生气体（何种气体生成？)
嘶嘶作响
溶液呈红色
反应剧烈
反应生成NaOH，遇酚酞变红
2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑
- + H2↑ 2Na + 2H2O ==2Na+ + 2OH
小结：通过对钠的化学性质的学习，我们知道钠很 容易与空气中的氧气和水反应，因此，在实验室中， 通常将钠保存在煤油或石蜡油中。
钠的化学性质
钠 的 原 子 结 构 示 意 图
一、与非金属反应
1、与氧气反应
4Na + O2 ==2Na2O (白色固体，不稳定） 2Na + O2 ===Na2O2（淡黄色固体，较稳定）
点燃
2、与硫反应
2Na + S ==Na2S (研磨时发生爆炸）
二、钠与水反应
主要实验现象
浮在水面上
对实验现象的分析
练习： 氧气 、______ 水 1、由于钠很容易与空气中的______ 等 煤油 里，以使钠 物质反应，通常将钠保存在______ 氧气 、______ 水 等隔绝。 与______
2、下列叙述中错误的是（B ） A 钠燃烧时发出黄色的火焰 B 钠在空气中燃烧生成氧化钠 C 钠与硫化合时可以发生爆炸 D 钠是强还原剂
作业
KB P31 四、五
二、钠与水反应
主要实验现象
浮在水面上
对实验现象的分析
密度比水小
熔化成闪亮的小球 反应放热，且钠的熔点低
迅速游动 反应产生气体（何种气体生成？)
嘶嘶作响
溶液呈红色
反应剧烈
反应生成NaOH，遇酚酞变红
2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑
- + H2↑ 2Na + 2H2O ==2Na+ + 2OH
迅速游动 反应产生气体（何种气体生成？)
嘶嘶作响
溶液呈红色
反应剧烈
反应生成NaOH，遇酚酞变红
2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑
- + H2↑ 2Na + 2H2O ==2Na+ + 2OH
小结：通过对钠的化学性质的学习，我们知道钠很 容易与空气中的氧气和水反应，因此，在实验室中， 通常将钠保存在煤油或石蜡油中。
一、与非金属反应
1、与氧气反应
4Na + O2 ==2Na2O (白色固体，不稳定） 2Na + O2 ===Na2O2（淡黄色固体，较稳定）
点燃
2、与硫反应
2Na + S ==Na2S (研磨时发生爆炸）
二、钠与水反应
主要实验现象
浮在水面上
对实验现象的分析
密度比水小
熔化成闪亮的小球 反应放热，且钠的熔点低
作业
KB P31 四、五
练习： 氧气 、______ 水 等物 1、由于钠很容易与空气中的______ 煤油 里，以使钠与 质反应，通常将钠保存在______ 氧气 、______ 水 等隔绝。 ______ 2、下列叙述中错误的是（ B ） A 钠燃烧时发出黄色的火焰 B 钠在空气中燃烧生成氧化钠 C 钠与硫化合时可以发生爆炸 D 钠是强还原剂