2021年高考化学总复习：过氧化钠性质的考查

第一讲 钠及其氧化物1、 把握钠的物理、化学性质；2、 把握氧化钠、过氧化钠的性质3、 能利用钠及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算4、 能规范解答以钠及其氧化物为载体的试验探究、框图推断题一、钠的性质 1、物理性质颜色：银白色，有金属光泽； 密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)； 熔点：低于100 ℃；硬度：质地松软，可以用小刀切割。

2、存在自然界中只能以化合态的形式存在，以NaCl 为主，还有Na 2SO 4、Na 2CO 3、NaNO 3等。

3、制取与保存制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑； 密封保存，少量的钠通常保存在煤油里。

4、用途(1)制取Na 2O 2等化合物；(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；(3)作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来， 如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti ； (4)用作电光源，制作高压钠灯。

5、化学性质从钠原子的原子结构生疏钠的化学性质——还原性Na――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等Na ＋1（1）钠与水的反应现象及解释：浮、熔、响、游、红五个字来记忆。

①钠投入水中并浮在水面上——密度小于水。

②钠马上跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶声，产生气体。

③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向快速游动最终消逝——熔点低。

④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成NaOH 。

反应化学方程式：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↓ 离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ 实质：置换水中的氢。

（2）钠与盐的反应钠与盐在熔融状态下的反应： 4Na+TiCl 4(熔融)=Ti+4NaCl钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成碱，再考虑碱是否与盐反应。

例如：钠与CuSO 4溶液反应 2Na+2H 2O=NaOH+H 2↑ (1)CuSO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+Cu(OH)2 (2) （3）钠与氧气反应常温：4Na+O 2=2Na 2O 点燃：2Na+O 2Na 2O 2钠在空气中变化过程：Na ————→O 2Na 2O ————→H 2O NaOH ————→H 2O NaOH 溶液————→CO 2Na 2CO 3·10H 2O ————→-H 2ONa 2CO 3（4）钠与其他非金属反应钠具有很强的还原性，能和很多非金属发生反应，如：S 、Cl 2等（5）与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。

【最新】高三一轮复习化学：考点15-过氧化钠性质的多重性学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．Na 2O 2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na 2O 2与某物质Q 发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是（ ）A ．Q 一定是氧化剂B ．当有1 mol O 2生成时转移电子4 molC ．O 2一定是氧化产物D ．Na 2O 2不可能发生还原反应2．2CO 与2H 的混合气体5g ，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的22Na O 中，测得22Na O 固体增重的质量为3.4g ，则原混合气体中2CO 的质量分数为( )A ．25%B ．75%C ．88%D ．32% 3．将15.6gNa 2O 2和5.4gAl 同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL 溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl 气体6.72L ，若反应过程中溶液的体积保持不变，下列说法正确的是（ ）A ．最终溶液：c(Na +)= 1.5 mol·L -1B ．标准状况下，反应过程中得到6.72L 气体C ．最终溶液：c(Na +) <c(Cl -)D ．最终得到7.8 g 沉淀4．有10g Na 2O 2、Na 2O 、Na 2CO 3、NaOH 的混合物与100g 质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（ ）A ．11.7gB ．5.85gC ．8gD ．15.5g 5．a mol Na 2O 2和b mol NaHCO 3固体混合后，在密闭容器中加热到250 ℃，使其充分反应，当排出O 2和H 2O(g)的物质的量之比为1∶1 时，a ∶b 为A ．1∶1B ．1∶2C ．2∶3D ．2∶1 6．等物质的量的N 2、O 2、CO 2混合气体通过一定量Na 2O 2后，体积变为原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中N 2、O 2、CO 2物质的量之比为( )A ．6： 7： 3B ．3： 3： 2C ．3： 4： 1D ．6： 9： 0二、多选题7．在一密闭容器中有HCHO 、 H 2和O 2混合气体共20 g ，放入足量Na 2O 2用电火 花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中HCHO、H2和O2的质量比可能是( )A．1:3:6 B．2:1 :6 C．3 : 5 : 12 D．1:1 :6三、实验题8．NO能否与Na2O2反应？如果能反应，产物是什么？某兴趣小组对此进行探究。

2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——过氧化钠专题训练（有答案和详细解析）1、过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。

下列有关说法不正确的是()A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠答案A解析Na2O2与H2O、CO2反应时，都是Na2O2自身发生歧化反应，A项错误；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能与SiO2反应生成Na2SiO3，故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，B项正确；Na2O2具有强氧化性，而C、Al、SO2均具有还原性，故Na2O2可与C、Al、SO2发生氧化还原反应，可将C氧化成CO2，将Al氧化成Al2O3，将SO2氧化成SO2－4，C、D项均正确。

2.将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150 ℃条件下用电火花引燃反应，恰好完全反应，此时容器中的压强为零，由此得出原混合物中O2、CH4、Na2O2的物质的量之比为()A．1∶1∶1 B．2∶2∶6C．1∶2∶6 D．无法确定答案C解析由题意知，三种物质完全反应后压强为零，说明最终剩余固体为Na2CO3和NaOH。

根据凡是分子组成符合(CO)n(H2)m形式的一种或几种物质的混合物与足量Na2O2反应，固体Na2O2增加的质量等于该混合物的质量的规律，要使O2和CH4的组成符合(CO)n(H2)m的形式，则必须有n(O2)∶n(CH4)＝1∶2。

假设有1 mol O2、2 mol CH4与n mol Na2O2反应：2CH4＋O2＋Na2O2→ Na2CO3＋NaOH，然后由氢原子守恒确定NaOH的物质的量为8 mol，由碳原子守恒确定Na2CO3的物质的量为2 mol，最后求出Na2O2的物质的量为6 mol，即可得出反应的化学方程式：2CH4＋O2＋6Na2O2===2Na2CO3＋8NaOH，即C项正确。

过氧化钠的化学性质及应用过氧化钠是一种无机化合物，化学式为Na2O2，它是由两个钠离子和两个氧离子组成的离子化合物。

过氧化钠在室温下为白色结晶固体，可溶于水和乙醇。

过氧化钠具有一些独特的化学性质和应用。

首先，它是一种强氧化剂，可以将其他物质氧化为更高的化合价。

它可以与许多有机物发生反应，产生氧气和相应的醇或醛。

因此，过氧化钠常被用作有机合成中的氧化剂，例如合成酮类、醛类等有机化合物。

其次，过氧化钠也可以作为一种脱色剂和漂白剂使用。

它可以去除许多有机物和无机物的颜色，用于漂白纸张、织物和其他材料。

此外，过氧化钠还可以用于漂白木材、鱼类和食品加工过程中的食品。

过氧化钠还具有一定的消毒能力。

它可以通过氧化细菌和病毒的细胞膜来灭活它们，因此常常被用于消毒液和漂白剂中。

但需要注意的是，过氧化钠的消毒能力较强，使用时需要遵循正确的操作方法，以免造成伤害。

此外，过氧化钠还可以作为一种固体火箭推进剂的氧化剂使用。

它的高氧含量和较高的能量密度使其成为理想的固体氧化剂，被广泛用于火箭和导弹的推进系统中。

过氧化钠还可以用作环境污染物的处理剂。

由于它具有较强的氧化性，可以分解许多有机物和无机物，包括苯、酚、硝基苯和柴油等。

这些有害物质的分解和降解可以减少或消除对环境的污染。

最后，过氧化钠还可以用于分析化学和实验室试剂中。

在某些实验中，过氧化钠可以用作试剂或催化剂，帮助促使化学反应发生。

这些化学反应可以用于分析样品中的特定化合物或确定物质的含量。

总结起来，过氧化钠是一种具有一些特殊化学性质和多种应用的无机化合物。

它可以作为强氧化剂、脱色剂和漂白剂、消毒剂、固体火箭推进剂氧化剂、环境污染物处理剂以及实验室试剂等。

它的广泛应用使得过氧化钠在许多领域中具有重要的作用。

然而，在使用过程中需要注意安全操作，以避免可能的伤害。

2019高考化学难点剖析专题10 过氧化钠性质的考查练习编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学难点剖析专题10 过氧化钠性质的考查练习）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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专题10 过氧化钠性质的考查1．下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是选项A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中KSCN溶液滴入FeCl3溶液中CO2通过装有Na2O2固体的干燥管现象产生白色沉淀,随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色溶液变为红色固体由淡黄色变为白色【答案】C红色，没有化合价的变化,不属于氧化还原反应，C正确；D、CO2通过装有Na2O2固体的干燥管,发生反应2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，固体由淡黄色变为白色，存在化合价的变化,属于氧化还原反应，D错误。

2．下列说法不正确的是（）A．钠燃烧产物为过氧化钠 B．锂燃烧产物为氧化锂C． Na2O和Na2O2均属于碱性氧化物 D． Na2O和Na2O2均与CO2反应【答案】C【解析】A。

钠燃烧的产物为过氧化钠，常温下与氧气反应生成氧化钠，A正确；B. 锂的金属性弱于钠，燃烧产物为氧化锂，B正确；C。

Na2O属于碱性氧化物，Na2O2不属于碱性氧化物，C错误；D。

Na2O与CO2反应生成碳酸钠，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气,D正确。

3．下列说法正确的是（）A． Na2O2与水反应时，生成0.1 mol O2，转移的电子数为0.2N AB．钠与CuSO4溶液反应:2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C． Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色D．在酒精灯加热条件下，Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解【答案】A【解析】A. Na2O2与水反应时氧元素化合价从－1价部分升高到0价，部分降低到－2价，生成0.1 mol O2,转移的电子数为0.2N A，A正确;B. 钠与CuSO4溶液反应首先与水反应生成氢氧化钠和氢气,生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能置换出金属铜,B错误;C. 过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性，同时还具有强氧化性,所以Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后石蕊试纸先变成蓝色，最终褪色，C错误；D。

回夺市安然阳光实验学校过氧化钠的性质高考频度：★★☆☆☆难易程度：★★☆☆☆下列有关Na2O2的说法不正确的是A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成B．Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应C．Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂D．Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊【参考答案】B（1）Na2O 2强氧化性的表现（2）遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。

（3）遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。

1．下列说法中正确的是A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色B．Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 molC．将Na2O2投入CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D．向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2充分反应完时，溶液中c(Na+)不变2．过氧化钠可作为氧气的来源。

常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)选项二氧化碳碳酸钠转移的电子A 1 mol 2N AB 22.4 L 1 molC 106 g 1 molD 106 g 2N A3．下图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。

注射器1中抽取了100 mL CO2，U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5 g Na2O2粉末。

实验开始时，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U形管中，注射器2活塞缓缓向外移动。

下列叙述中不正确的是A．U形管内的玻璃珠可防止过氧化钠粉末被吹和增大过氧化钠和二氧化碳的接触面积B．U形管内淡黄色粉末渐渐变白C．注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50 mL，只是因为还含有CO2D．打开胶塞，立即将带火星的木条伸入U形管中，可验证反应产物之一为氧气1．【答案】C2．【答案】C【解析】Δm转移电子2 mol 2mol 56 g 2 mol1 mol 1 mol 28 g 1 mol由上述关系，不难得出C项正确；B项中不是状况，错误。

高考化学钠及其化合物的综合热点考点难点及答案解析一、高中化学钠及其化合物1．过氧化钠是一种淡黄色固体，有漂白性，能与水、酸性氧化物和酸反应。

（1）一定条件下，m克的H2、CO的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重___克。

（2）常温下，将14.0克的Na2O和Na2O2的混合物放入水中，得到400mLpH=14的溶液，则产生的气体标准状况下体积为___L。

（3）在200mLAl2（SO4）3和MgSO4的混合液中，加入一定量的Na2O2充分反应，至沉淀质量不再减少时，测得沉淀质量为5.8克。

此时生成标准状况下气体体积为5.6L。

则原混合液中c（SO42-）=___mol/L。

（4）取17.88gNaHCO3和Na2O2的固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为15.92g。

请列式计算：①求原混合物中Na2O2的质量B___；②若要将反应后的固体反应完，需要1mol/L盐酸的体积为多少毫升___？【答案】m 1.12 2 7.8g 200mL≤V≤320mL【解析】【分析】(1)利用差量法，根据化学方程式分析：CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应；2CO+O22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，质量增重△m为2Na2CO3﹣2Na2O2＝2CO，可知，反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O22H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2，质量增重△m为2H2O﹣O2＝2H2，可知，反应后固体增加的质量为氢气质量；(2)氧化钠、过氧化钠与水反应后的溶质为氢氧化钠，根据n＝mM计算出氢氧化钠的物质的量，再根据质量守恒、钠原子守恒列式计算出氧化钠、过氧化钠的物质的量，最后根据c＝nV计算出氢氧根离子的物质的量、根据过氧化钠与水的反应方程式计算出生成的标况下氧气的体积；(3)生成标准状况下气体体积为5.6L，物质的量为：5.6L22.4L/mo1＝0.25mol，所以过氧化钠的物质的量为0.5mol，所以氢氧化钠的物质的量为：0.5mol×2＝1mol，沉淀质量为5.8克，即氢氧化镁的质量为5.8克，所以氢氧化镁的物质的量为：5.858/1gg mo＝0.1mol，生成氢氧化镁消耗氢氧根离子的物质的量为0.1×2＝0.2mol，则铝离子转化为偏铝酸根离子消耗氢氧根的物质的量为0.8，所以铝离子的物质的量为0.2mol，所以溶液中硫酸根离子的物质的量为：0.3+0.1＝0.4mol ，则c ＝0.4mol 0.2L＝2mol/L ； (4)①结合发生的反应2Na 2O 2+4NaHCO 3＝4Na 2CO 3+2H 2O↑+O 2↑和2Na 2O 2+2NaHCO 3＝2Na 2CO 3+2NaOH+O 2↑计算；②反应后固体为0.08mol 的NaOH 和0.12mol 的Na 2CO 3，再结合反应原理计算。

【高考复习】2021学年高考化学钠的性质及应用专项测试（附答案）钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。

以下是钠的性质及应用专项测试，希望考生认真练习。

1.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化;②在空气中燃烧，产生黄色火花;③燃烧后得到白色固体;④燃烧时火焰为黄色;⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。

描述正确的是()A.①②B.①②③C.①④D.①④⑤解析：钠的熔点只有97.81 ℃，受热时立即熔化，钠是一种很活泼的金属，受热时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色。

在焰色反应中，钠的火焰为黄色。

答案：D2.下列叙述中正确的是()A.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B.Na2O能继续被氧化成Na2O2，Na2O2比Na2O稳定C.Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2D.Na2O有氧化性，Na2O2只有还原性解析：Na2O2中O为-1价，与水反应生成NaOH和O2，Na2O2既有氧化性又有还原性;Na2O2与CO2生成Na2CO3和O2的反应是氧化还原反应，但反应物中没有单质，不属于置换反应。

答案：B3.金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是()A.氯化铵B.碳酸氢钠C.氯化钡D.硫酸铜解析：解此题的关键是弄清钠与盐溶液反应的实质，即先与水反应，再考虑生成的碱能否与盐发生反应。

钠与盐溶液中的水反应生成NaOH和H2，故每种溶液中均有气体H2产生。

再看生成的NaOH与溶液中的溶质能否反应。

A选项中发生反应NH4Cl+NaOH===NaCl+NH3H2O，没有沉淀生成;B选项中发生反应NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O，没有沉淀生成;C选项中BaCl2与NaOH不反应;D选项中产生氢氧化铜沉淀：2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2。

2023高考高三化学知识点复习高三化学知识点复习总结(一)(一)钠的反应1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(或点燃)生成过氧化钠.(钠的保存)2.钠跟硫研磨能剧烈反应,甚至爆炸3.钠跟水反应(现象)4.钠跟硫酸铜溶液反应(现象)5.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较)(有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气，但剧烈程度不同。

)(二)氧化钠和过氧化钠1.都是固态物，颜色不同。

氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色;2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性;3.过氧化钠不属于碱性氧化物。

(电子式，阴阳离子个数比)过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂)：※作呼吸面具上述两个反应均存在过氧化钠有漂白作用(强氧化性)(三)氢氧化钠的性质1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性(使用中注意安全、称量时应注意哪些)2.强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气(实验中制取氨气用消石灰)3.氢氧化钠跟两性氧化物(Al2O3)反应;跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。

(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等)7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应(用NaOH溶液吸收残余氯气);实验室制得的溴苯有红褐色(溶有溴单质)，可用氢氧化钠除去。

8.氢氧化钠跟苯酚(酚羟基)反应(用于苯酚与苯等有机物的分离)(醇羟基没有酸性，不与氢氧化钠反应)9.酯的碱性水解;油脂的皂化反应(制肥皂)根据生成沉淀的现象作判断几例：①、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐②、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐③、加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色—亚铁盐④、加盐酸(或硫酸)生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失—偏铝酸钠⑤、加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠⑥、加氨水生成白色沉淀氢氧化银(或黑褐色沉淀—氧化银)继续加，沉淀消失—硝酸银(制银氨溶液)⑦、加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐;生成蓝色沉淀—铜盐⑧、石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。

《过氧化钠》讲义一、过氧化钠的基本性质过氧化钠，化学式为 Na₂O₂，是一种淡黄色的固体粉末。

它具有强氧化性，在化学反应中常常表现出独特的性质。

过氧化钠的熔点约为 460℃，沸点约为 657℃。

相对密度为 2805。

在常温下，过氧化钠能与二氧化碳、水等物质发生反应。

二、过氧化钠的化学性质1、与水的反应过氧化钠与水反应是一个非常重要的化学过程，化学方程式为：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑。

在这个反应中，过氧化钠既表现出氧化性，又表现出还原性。

过氧化钠中的氧元素，一部分从－1 价变为－2 价，生成氢氧化钠；另一部分从－1 价变为 0 价，生成氧气。

这个反应会放出大量的热，使周围环境温度升高。

同时，产生的氧气可以使带火星的木条复燃。

2、与二氧化碳的反应过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝2Na₂CO₃＋ O₂。

在这个反应中，过氧化钠同样既表现出氧化性，又表现出还原性。

它将二氧化碳转化为碳酸钠，并释放出氧气。

这一性质使得过氧化钠在呼吸面具和潜水艇中被广泛应用，用于吸收人体呼出的二氧化碳并提供氧气。

3、与酸的反应过氧化钠与酸反应，生成相应的盐、水和氧气。

例如，与盐酸反应的化学方程式为：2Na₂O₂＋ 4HCl ＝ 4NaCl ＋ 2H₂O ＋ O₂↑。

4、强氧化性过氧化钠具有强氧化性，能够氧化许多物质。

例如，它可以将亚铁离子氧化为铁离子，将二氧化硫氧化为硫酸根离子等。

三、过氧化钠的制备方法过氧化钠通常可以通过钠在空气中燃烧来制备。

将金属钠加热至熔化，然后在空气中迅速燃烧，生成淡黄色的过氧化钠。

反应的化学方程式为：2Na ＋ O₂＝ Na₂O₂（条件：点燃）在制备过程中，需要注意控制反应条件，以确保产物的纯度和产率。

四、过氧化钠的用途1、供氧剂由于过氧化钠能够与二氧化碳和水反应生成氧气，所以在呼吸面具、潜水艇和航天器等密闭环境中，过氧化钠被用作供氧剂，为人员提供必要的氧气。

1． Na2 O2是一种既有氧化性，又有复原性的物质，当Na 2O2与某物质 Q 发生反响而且有氧气生成时，以下相关说法正确的选项是()A ． Q 必定是氧化剂B ．当有 1molO 2生成时转移电子4molC． O2必定是氧化产物D． Na2O2不行能发生复原反响2．CO2与 H 2的混淆气体5g，在 150℃时和足量的氧气混淆，用电火花充足引燃，在同样状况下再将反响后所得混淆气体通入到足量的Na2O2中，测得 Na2O2固体增重的质量为 3.4g，则原混淆气体中CO2的物质的量分数为()A ． 75%B ．25%C． 88%D． 32%3．将 15.6gNa2O2和 5.4gAl 同时放入必定量的水中，充足反响后获得200mL 溶液，再向该溶液中迟缓通入标准情况下的HCl 气体 6.72L ，若反响过程中溶液的体积保持不变，则以下说法正确的选项是()＋－1A ．最后溶液： c(Na)＝1.5mol L·B ．标准情况下，反响过程中获得 6.72L 气体＋－C．最后溶液： c(Na )＝c(Cl )D ．最后获得 7.8g 积淀4． (2017 湖·南雅礼中学高三上学期第二次月考)有 10gNa2O2、Na 2O、 Na2CO3、 NaOH的混合物与 100g 质量分数为 3.65%的盐酸恰巧反响，蒸干溶液，最后得固体质量为()A ． 11.7gB ．5.85gC． 8g D． 15.5g5． (2017 六·安一中高三第一次月考 )amolNa 2O2和 bmolNaHCO 3固体混淆后，在密闭容器中加热到 250℃，使其充足反响，当排出的 O2和 H2O 的物质的量之比为 1∶1 时，a∶ b 为 () A ．1∶1B．1∶2C． 2∶3D．2∶16．(2017 海·南中学高三第一次月考 )在一密闭容器中有HCHO 、H2和 O2混淆气体共 20g，放入足量 Na2O2用电火花引燃，使其完整反响，Na2O2增重 8g，则原混淆气体中 HCHO 、H 2和 O2的质量比可能是 ()A ．2∶3∶6B．2∶1∶6C． 3∶5∶ 12D． 1∶ 1∶68(同温同压)，这7．等物质的量的N 2、O2、CO2混淆气体经过Na2O2后，体积变成原体积的9时混淆气体中N2、O2、 CO2的物质的量之比为()A ．3∶4∶1B．3∶3∶2C． 6∶7∶ 3D． 6∶ 9∶08． (2016·阳高三放学期三诊绵)NO可否与Na2O2反响？假如能反响，产物是什么？某兴趣小组对此进行研究。

盘点高考化学复习过氧化钠与水和二氧化碳反响三大规律过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，以下是过氧化钠与水和二氧化碳反响，请考生认真掌握。

写出过氧化钠分别与二氧化碳、水反响的化学方程式，指出其具有强氧化性。

分析与过氧化钠有关计算的一般规律：?在这两个反响中，对Na2O2固体而言，反响(a)中Na2O2增加的质量实际是H2O中H的质量，其结果可看作：Na2O2+H22NaOH。

在反响(b)中，Na2O2增重的质量实际是2CO2~O2即2CO的质量，其结果可看作：Na2O2+CONa2CO3。

但凡分子组成符合(CO)n(H2)m形式的一种或几种物质，wg该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，Na2O2固体增重必为wg。

中学阶段常见的符合这一关系的物质有：①无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体。

②有机物：CH3OH、HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、CH3CH(OH)COOH(乳酸)、C6H12O6(葡萄糖)等。

(2)Na2O2与H2O、CO2混合反响时，应当看作Na2O2先与CO2反响，后与H2O反响.可进行差量(固体质量差或气体体积差)法计算，Na2O2与CO2、H2O(g)反响的差量问题。

第1 页规律：①CO2、H2O(g)与过量的Na2O2反响，所得 O2为同况CO2、H2O(g)体积的一半。

②将Na2O2粉末参加H2O(l)中，液体增加的质量等于同分子数的Na2O的质量。

这些等量关系值得注意，它们在物质推断、化学计算等中，都是解题的关键点和突破口，也是高考的常考内容。

过氧化钠与水和二氧化碳反响的全部内容就是这些，查字典化学网预祝广阔考生可以在2021高考中取得更好的成绩。

第2 页。

——————————新学期新成绩新目标新方向——————————钠的氧化物——氧化钠与过氧化钠考点剖析一、氧化钠和过氧化钠的比较222(2)Na2O2与H2O、CO2的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应，反应中H2O、CO2既不是氧化剂也不是还原剂。

二、Na2O2的物质类别及其强氧化性1．碱性氧化物与酸性氧化物(1)能与酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物，Na2O2与酸反应除了生成盐和水外，还生成O2，故Na2O2不是碱性氧化物。

(2)能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫酸性氧化物，如CO2、SO2、SO3、N2O5等，但NO2不是酸性氧化物，因为NO2与NaOH反应，除了生成NaNO3外，还生成NO。

2．Na2O2表现强氧化性的5个实例Na2O2中O元素的化合价为－1价，易得到一个电子形成－2价，故表现为强氧化性。

(1)Na2O2与SO2的反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。

(2)Na2O2与FeCl2溶液的反应：能将Fe2＋氧化成Fe3＋，得到 Fe(OH)3沉淀。

(3)Na2O2与H2S的反应：能将H2S氧化成单质S。

(4)Na2O2与Na2SO3溶液的反应：能将SO2－3氧化成 SO2－4。

(5)Na2O2与品红溶液的反应：能使品红溶液褪色；与酚酞溶液反应：能使酚酞先变红、后褪色。

考向分析：考向一：过氧化钠的多重性质表现典例1、过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。

下列有关说法不正确的是( )A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．1 mol过氧化钠中阴离子数目为N AC．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠解析：选A Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应中Na2O2既是氧化剂也是还原剂，A错误；Na2O2的电子式为Na＋[O O]2－Na＋，1 mol Na2O2中阴离子数目为N A，B正确；Na2O2具有强氧化性，铝、木炭具有还原性，C正确；Na2O2具有氧化性，SO2具有还原性，Na2O2与SO2反应时可生成硫酸钠Na2O2＋SO2===Na2SO4，D正确。

考点20 氧化钠与过氧化钠聚焦与凝萃1．掌握氧化钠与过氧化钠物理性质； 2．掌握氧化钠与过氧化钠化学性质。

解读与打通常规考点氧化钠与过氧化钠 〔1〕氧化钠：白色固体 化学性质：①与水反响化学方程式：Na 2O ＋H 2O=2NaOH ②与CO 2反响化学方程式：Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ③与盐酸反响化学方程式：Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O 据反响③，我们把Na 2O 称为碱性氧化物。

主要用途：用于制取少量Na 2O 2 2+ O 2=====△2Na 2O 2 ，说明Na 2O 2 比Na 2O 稳定〔2〕过氧化钠：淡黄色固体【实验3-5】 分别向盛Na 2O 与Na 2O 2试管里加水并用带火星木条检验02，向反响后溶液中滴入酚酞。

实验现象：试管1，加水无明显现象，滴酚酞后变红；试管2，参加水，剧烈反响，有气泡放出，溶液变红后褪色，木条复燃。

试管外壁温度升高。

解释：由滴入酚酞变红说明有氢氧化钠生成。

根据质量守恒，还可推知气体产物只可能是氢气与氧气。

木条复燃说明气体气体为氧气。

推得发生如下反响：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

褪色说明Na2O2氧化性强，具有漂白性。

化学性质：①与水反响化学方程式：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑②与CO2反响化学方程式：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2③与盐酸反响化学方程式：2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑据反响③，我们不能把Na2O2称为碱性氧化物。

主要用途：强氧化剂、漂白剂、供氧剂隐性考点过氧化钠特性及计算规律一、Na2O2强氧化性1．Na2O2与SO2反响：Na2O2＋SO2=Na2SO4。

2．Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀。

3．Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。

4．Na2O2投入Na2SO3溶液，可将SO2－3氧化成SO2－4。